江苏省扬州市邗江中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

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说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟
第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题(本大题共28小题，每小题3分，共84分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A. 煤B. 汽油C. 天然气D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】煤、汽油、天然气都是化石能源，燃烧时都会生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，不生成二氧化碳，则氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. Al的原子结构示意图：
C. NaCl的电子式：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；
B．Al原子核外有13个电子，铝的原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钠由钠离子与氯离子构成，存在离子键，电子式为，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故D错误；
故选：C。
3. 《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。
4. 下列化合物的化学式、俗名和用途均正确的是
A. NaOH：烧碱 治疗胃酸过多B. CaO：碱石灰 制取熟石灰
C. ：小苏打 泡沫灭火器D. ：明矾 杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．CaO俗称生石灰，碱石灰是Ca(OH)2，故B错误；
C．俗称小苏打，能与硫酸铝溶液中的铝离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝起到隔绝空气而灭火，用于制泡沫灭火器，故C正确；
D．中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，但不具备杀菌消毒的作用，故D错误；
故选：C。
5. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是
A. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
B. 该“纳米药物分子车”属于混合物
C. 该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖属于有机物，故A正确；
B．该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B正确；
C．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确；
选C。
6. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠溶液B. 硫酸钾
C. 金属铝D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A不符合题意；
B．硫酸钾属于盐，是电解质，故B符合题意；
C．金属铝是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；
D．二氧化硫溶于水导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫不是电解质，故D不符合题意；
故答案选B。
7. 是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A. 质量数为235B. 核外有92个电子
C. 含有143个中子D. 与互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．中92代表质子数，235代表质量数，故A正确；
B．原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，故B正确；
C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C正确；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，与质子数相同、中子数不同，互为同位素，不是同素异形体，故D错误；
故选：D。
8. 下列物质中含有共价键的是
A. BaCl2B. KOHC. CaOD. Na2S
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCl2是离子化合物，由Ba2+、Cl-构成，只含离子键，故不选A；
B．KOH是离子化合物，由K+、OH-构成，含离子键、共价键，故选B；
C．CaO是离子化合物，由Ca2+、O2-构成，只含离子键，故不选C；
D．Na2S离子化合物，由Na+、S2-构成，只含离子键，故不选D；
选B。
9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、B. 、、、
C 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子在水溶液中不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．、结合生成硫酸钡沉淀，、在水溶液中结合生成HgS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意；
D．、在水溶液中结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，且Al3+和在水溶液中发生双水解而不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A. 氯气B. 氨气C. 氯化钠D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；
C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；
D．碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；
选A。
11. 下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是
A. 塑料B. 羊毛C. 淀粉D. 蛋白质
【答案】A
【解析】
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物。
【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，不属于天然高分子化合物，A符合题意；
B．羊毛的成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B不符题意；
C．淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n，属于天然高分子化合物，C不符题意；
D．蛋白质相对分子质量一般在10000以上，属于天然高分子化合物，D不符题意。
答案选A。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 稀盐酸滴在铁片上：
B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合：
C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合：
D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误；
C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误；
D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；
故本题选D。
阅读材料，回答下列小题：
舍勒发现氯气是在1774年，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为这种气体有强烈的刺激性气味。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯能与金属、非金属、碱等发生化学反应。
13. 氯气和氢气的反应属于
A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应
14. 下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是
A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率
B. 若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 增加的质量可显著加快反应速率
15. 实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列对于该反应的说法正确的是
A. 是还原剂B. 是氧化产物
C. HCl在反应中得电子D. HCl体现还原性和酸性
【答案】13. B 14. A 15. D
【解析】
【13题详解】
氯气和氢气反应生成HCl，只生成一种产物，属于化合反应，故选B；
【14题详解】
A．增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，能加快反应速率，故A正确；
B．若用稀盐酸与二氧化锰制备氯气，不发生反应，故B错误；
C．升高温度能加快反应速率，故C错误；
D．增加MnO2的质量，反应速率不变，若使用粉末可加快反应速率，故D错误；
故选：A；
【15题详解】
A．Mn元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，A错误；
B．Mn元素化合价降低，MnCl2是还原产物，B错误；
C．HCl生成氯气过程中氯元素化合价升高，HCl在反应中失去电子，C错误；
D．HCl中部分氯原子化合价升高，部分不变价生成盐类，体现还原性和酸性，D正确；
故选D。
16. 下列基本实验操作正确的是
A. 装置甲配制溶液
B. 装置乙过滤
C. 装置丙收集氯气
D. 装置丁配制0.10NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．定容时加水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，不能用烧杯注入水至液面与刻度线相平，故A错误；
B．图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不合理，故B错误；
C．食盐水可抑制氯气的溶解，导管短进长出可排饱和食盐水收集氯气，故C正确；
D．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选：C。
17. 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极a是正极
B. 电子经导线由电极b流入电极a
C. 该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O
D. 该装置可将电能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，A错误；
B．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过负载流向b，B错误；
C．该电池总反应是2H2 + O2 = 2H2O，C正确；
D．该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，D错误；
故选C。
18. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A 工业上用铁触媒作催化剂合成氨
B. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
C. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
D. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
【答案】C
【解析】
【详解】A．合成氨反应属于化学变化，A不符合题意；
B．将CO2转化为淀粉或葡萄糖属于化学变化，B不符合题意；
C．使用CO2跨临界直冷制冰不属于化学变化，C符合题意；
D．石胆能化铁为铜的反应为铁置换铜，属于化学变化，D不符合题意；
故选C。
19. 下列叙述不正确的是
A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D. 具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；
C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；
故选A。
20. “喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。
21. 下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应是
A. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
B. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
C. CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．A属于加成反应，A错误；
B．B属于酯化反应，是取代反应，B正确；
C．C属于取代反应，第一步取代为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，C错误；
D．D属于氧化反应，D错误；
故选B。
22. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是
A. 是无色无味的液体B. 不溶于水
C. 不与金属钠反应D. 一定条件下能与乙酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；
B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；
C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；
故选D。
23. 甲烷合成反应：是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下列说法不正确的是
A. 这个过程需要吸收能量
B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C. 反应物的能量大于生成物的能量
D. 正反应过程的能量变化可用上图表示
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，这个过程断裂H-H键所以需要吸收能量，A正确；
B．正反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误；
C．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；
D．正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，则能量变化可用上图表示，D正确；
故选B。
24. 下列有关浓HNO3的说法不正确的是
A. 保存于棕色试剂瓶中B. 常温下不能与Fe反应
C. 常温时能与Cu反应D. 一定条件下能与苯反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．HNO3见光易分解，因此要保存于棕色试剂瓶中，故A正确；
B．常温下浓HNO3和铁发生钝化，即铁的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故B错误；
C．浓HNO3常温时能与Cu发生反应：，故C正确；
D．浓HNO3一定条件下能与苯发生硝化反应，生成硝基苯，故D正确；
故选B。
25. 的摩尔质量为34，下列说法正确的是
A. 1ml氧原子的质量为32gB. 1ml氢气的质量为2g
C. 1个氧分子的质量为32gD. 1g氢气的物质的量为2ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．1ml氧原子的质量为m=nM=1ml×16g/ml=16g，A错误；
B．1ml氢气的质量为m=nM=1ml×2g/ml=2g，B正确；
C．1个氧分子的物质的量为，质量为，C错误；
D．1g氢气的物质的量为，D错误；
故选B。
26. 下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 非金属性：O>S
C. 氧化性：D. 热稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(S)＞r(O)，A错误；
B．同一主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，则元素的非金属性：O>S，B正确；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，因非金属性：O>S，则氧化性：，C错误；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：O>S，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误；
故选B。
27. 下列有关二氧化硫的说法错误的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
B. 是一种无色刺激性气味且易溶于水的气体
C. 食品中适量添加可以起到漂白、杀菌、抗氧化的作用
D. 会引起酸雨的产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，二氧化硫做还原剂，体现还原性，故A错误；
B．是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且能与水反应，故B正确；
C．二氧化硫能杀菌消毒、漂白，可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂，起到漂白、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；
D．溶于水反应生成亚硫酸，被空气氧化生成硫酸，会引起硫酸型酸雨的产生，故D正确；
选A。
28. 医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下：
已知：Zn溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是
A. “Fe3O4”俗称铁红
B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：、Fe2+、、
【答案】D
【解析】
【分析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成，过滤，所得固体加入过量稀硫酸溶解铁，发生反应：，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有：、、、，向溶液中通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒；
【详解】A．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，A错误；
B．由分析可知Zn溶于强碱时生成，“碱洗”主要是为了分离锌，B错误；
C．“酸溶”中发生反应的离子方程式：，C错误；
D．由分析可知氧化后的溶液中含有：、、、，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
注意：本大题共2小题，共16分。
29. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
（1）反应I中氧化铜所发生反应的离子方程式为______
（2）反应I中适当升高温度并不断搅拌的目的是______
（3）反应III中加入双氧水的目的是______
【答案】（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O
（2）加快反应的速率 （3）将Fe2＋氧化为Fe3＋
【解析】
【分析】废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸）溶于过量的稀硫酸中ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质，向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化Fe2＋为Fe3＋，利用氨水调节pH使其转化为Fe(OH)3沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化性，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
【小问2详解】
根据以上分析可知反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。
【小问3详解】
根据以上分析可知反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
30. 苹果酸()主要用于食品和医药行业。
（1）苹果酸的分子式是_______。
（2）苹果酸中含氧官能团有_______和_______(填名称)。
（3）向苹果酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明苹果酸溶液具有_______性。
（4）向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾_______(填“褪色”或“不褪色”)。
【答案】（1）C4H6O5
（2） ①. 羟基 ②. 羧基
（3）酸 （4）褪色
【解析】
【小问1详解】
苹果酸的分子式是C4H6O5；
【小问2详解】
苹果酸中含氧官能团有羟基和羧基；
【小问3详解】
苹果酸中含有羧基，则其溶液显酸性，则向溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红；
【小问4详解】
向苹果酸中滴入酸性高锰酸钾溶液，苹果酸与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，溶液褪色。