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广东省汕头市龙湖实验中学2023-2024学年九年级上学期第2 阶段测评（期中）化学试题（解析版）
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这是一份广东省汕头市龙湖实验中学2023-2024学年九年级上学期第2 阶段测评（期中）化学试题（解析版），共25页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，综合能力题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案填写在答题卷上)
1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 烧制彩陶
2. 小明同学依据描述书写化学符号：
①两个氮分子：2N2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O；
④两个铁离子：2Fe3+；
⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是
A. ①③④B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①②④
3. 下列实验操作或说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 类别观：由同种元素组成物质都是单质
B. 元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
C. 微粒观：所有物质都是由分子构成的
D. 变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
5. “A、D钙奶”中的“钙”指的是
A. 原子B. 分子C. 金属D. 元素
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气不易溶于水，可用于气焊B. N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C. 酒精常温下为液体，可用作燃料D. 稀有气体化学性质稳定，可用于电光
7. 把一定质量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
8. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
9. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
10. 从化学视角看，“烟”、“雾”、“焰”和“光”是有区别的，下列现象描述正确的是
A. 夏天打开冰箱的冷冻室门，产生大量白烟B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，产生白色的火焰D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
11. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B 空气、水、硫、氯酸钾
C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
14. 下列图像中正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生了物理变化B. 步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C. 步骤Ⅲ中水是反应物之一D. 上述流程中KOH可以循环利用
二、填空题(本题共2小题，共15分，请把各题答案填写在答题卷上)
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是___(填元素符号)，该元素原子的核电荷数为___，在元素周期表中位于第___族，其相对原子质量为____，其与 17号元素形成化合物的化学式为___。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是_____。
（3）下列原子的结构示意图中，共有_____种元素，化学性质相似的是_____(填字母)。
A.①② B.③⑤ C.①④
17. 暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程。最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。
（1）图一中A物质是明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】，请写出明矾中所含的原子团的离子符号__。
（2）图一中操作①对应图二中的装置是(填序号)____。
（3）图二中的装置(I)烧瓶中加入少许碎瓷片的作用_____，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是____，经过装置(Ⅲ)操作后，加肥皂是水检验，观察到_____，得出所得液体是硬水。在日常生活中，常采用的方法______降低水的硬度。
（4）下列图标表示“国家节水标志”的是______。
A. B. C. D.
三、(本大题包括1小题，共14分)
18. I.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称a：___________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________
（3）若实验室选用装置A或B或C来制备氧气，则反应的化学方程式为___________。如需获得平稳的气流，发生装置最好选用___________(填字母序号)。
（4）实验室可用金属锌粒与稀硫酸溶液制取氢气，小力同学选择装置G作为发生装置，其优点是______。
Ⅱ.某小同学设计如图装置进行电解水实验。
（5）电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是___________
（6）切断电后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_______
（7）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上模型图_____。
（8）由电解水实验，得出结论：水是由________组成，反应的化学方程式为________。
四、综合能力题(本大题包括2小题，共17分)
19. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图
（1）图中A点对应的物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_________，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出KNO3中氮元素的化合价：________，它对应图中的_________(填字母)点，其名称是_________。
20. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因___________。
【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：________。
【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是______。
【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是___________。
五、计算题(本大题包括1小题，共9分)
21. 以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。
（1）图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先___________后___________。
（2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是___________
（3）若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程)
答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；P-31
一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案填写在答题卷上)
1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 烧制彩陶
【答案】D
【解析】
A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。
点睛】
2. 小明同学依据描述书写的化学符号：
①两个氮分子：2N2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O；
④两个铁离子：2Fe3+；
⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是
A. ①③④B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①②④
【答案】A
【解析】
①两个氮分子：2N2，正确；
②由三个氧原子构成的臭氧分子为：O3，原答案错误；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O，正确；
④两个铁离子：2Fe3+，正确；
⑤+2价的镁元素：，原答案错误 。
其中，正确的是①③④，故选A。
3. 下列实验操作或说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、二氧化锰难溶于水，可用于分离二氧化锰和水，图中所示装置正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示装置正确；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；但量筒不能作反应容器，图中所示操作错误。
故选D。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 类别观：由同种元素组成物质都是单质
B. 元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
C. 微粒观：所有物质都是由分子构成的
D. 变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
【答案】D
【解析】
A．氧气和臭氧混合，只含有一种元素，是混合物，不是单质，故A不正确。
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。概念中指的是“一类原子”，而不是“一类粒子”，故B不正确。
C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒，例如氧气是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，因此C不正确。
D．根据化学反应前后元素的种类不变，可以判断D正确。
故选：D。
5. “A、D钙奶”中的“钙”指的是
A. 原子B. 分子C. 金属D. 元素
【答案】D
【解析】
“A、D钙奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气不易溶于水，可用于气焊B. N2化学性质不活泼，可用作保护气
C. 酒精常温下为液体，可用作燃料D. 稀有气体化学性质稳定，可用于电光
【答案】B
【解析】
A、氧气具有助燃性，可以促进可燃物燃烧进而剧烈放热，因此用于气焊，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，而保护气要求其不与保护的物质发生反应，符合题意；
C、酒精易燃，因此可用作燃料，不符合题意；
D、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，常被用于制作霓虹灯等，不符合题意；
故选B。
7. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
8. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
【答案】C
【解析】
因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为 ；
A、 由两种原子构成，属于化合物， 由一种原子构成，属于单质，由转化的图示可知参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1，故正确；
B、由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变，故正确；
C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的 属于单质分子，故错误；
D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应，故正确。
故选：C。
9. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；
D. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。
故选：B。
10. 从化学视角看，“烟”、“雾”、“焰”和“光”是有区别的，下列现象描述正确的是
A. 夏天打开冰箱的冷冻室门，产生大量白烟B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，产生白色的火焰D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
【答案】D
【解析】
【分析】
A、夏天打开冰箱的冷冻室门，水蒸气遇冷凝结成水雾，产生大量白雾，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：D。
11. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B. 空气、水、硫、氯酸钾
C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水等物质，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成纯净物，属于化合物；铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成，属于纯净物；硫是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成，属于纯净物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。
故选B。
12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离水和泥沙，故选项实验操作能达到相应实验目的；
B、取样，分别加入二氧化锰粉末，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的；
C、伸入燃着的小木条，木条熄灭，不能证明某气体是否为氮气，也可能是二氧化碳等气体，故选项实验操作不能达到相应实验目的；
D、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是水，产生白色沉淀的是澄清石灰水，故选项实验操作能达到相应实验目的。
故选C。
13. 利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
【答案】C
【解析】
g根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。
14. 下列图像中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不为零，故图像错误；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，故图像正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量，因此两种情况下最终生成氧气的质量相等，故图像错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故图像错误。
故选B。
15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生了物理变化B. 步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C. 步骤Ⅲ中水是反应物之一D. 上述流程中KOH可以循环利用
【答案】B
【解析】
A、分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B、分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C、分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D、分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确。
故选B。
二、填空题(本题共2小题，共15分，请把各题答案填写在答题卷上)
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是___(填元素符号)，该元素原子的核电荷数为___，在元素周期表中位于第___族，其相对原子质量为____，其与 17号元素形成化合物的化学式为___。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是_____。
（3）下列原子的结构示意图中，共有_____种元素，化学性质相似的是_____(填字母)。
A.①② B.③⑤ C.①④
【答案】16. ①. Al ②. 13 ③. ⅢA ④. 26.98 ⑤. AlCl3
17. 最外层电子数依次增加
18. ①. 5 ②. BC
【解析】
【小问1】
地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；
元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则铝元素的核电荷数为13；
由图可知，铝位于第ⅢA族；
元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98；
17号元素为氯元素，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【小问2】
由图可知，第三周期中，从左到右，最外层电子数由1至8依次递增。
【小问3】
决定元素种类的为质子数，图中五种粒子的质子数均不同，则共有五种元素；
A、①②的最外层电子数虽然相同，但①为稳定结构，②为不稳定结构，化学性质不相似；
B、③⑤最外层电子数相同，化学性质相似；
C、①④虽然最外层电子数不同，但都属于稳定结构，化学性质稳定。
故选BC。
17. 暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程。最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。
（1）图一中A物质是明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】，请写出明矾中所含的原子团的离子符号__。
（2）图一中操作①对应图二中的装置是(填序号)____。
（3）图二中的装置(I)烧瓶中加入少许碎瓷片的作用_____，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是____，经过装置(Ⅲ)操作后，加肥皂是水检验，观察到_____，得出所得液体是硬水。在日常生活中，常采用的方法______降低水的硬度。
（4）下列图标表示“国家节水标志”的是______。
A. B. C. D.
【答案】17.
18. Ⅲ 19. ①. 防止液体暴沸 ②. 吸附 ③. 产生大量浮渣，产生的泡沫少 ④. 煮沸 20. B
【解析】
【小问1】
明矾中所含的原子团是硫酸根离子，硫酸根离子的符号为：；
【小问2】
图一中操作①对应图二中的装置是（Ⅲ），即过滤；
【小问3】
图二中装置（Ⅰ）烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是防止液体暴沸；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；经过装置（Ⅲ）操作后，加肥皂水检验，发现所得液体是硬水，则对应的现象是产生大量浮渣，产生的泡沫少；生活中可通过煮沸的方法降低水中的可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度
【小问4】
A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是可循环使用标志，故C错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故D错误；
故选B。
三、(本大题包括1小题，共14分)
18. I.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称a：___________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________
（3）若实验室选用装置A或B或C来制备氧气，则反应的化学方程式为___________。如需获得平稳的气流，发生装置最好选用___________(填字母序号)。
（4）实验室可用金属锌粒与稀硫酸溶液制取氢气，小力同学选择装置G作为发生装置，其优点是______。
Ⅱ.某小同学设计如图装置进行电解水实验。
（5）电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是___________
（6）切断电后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_______
（7）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_____。
（8）由电解水实验，得出结论：水是由________组成，反应的化学方程式为________。
【答案】18. 铁架台
19. ①. D ②.
20. ①. ②. B
21. 便于控制反应的发生和停止
22. 增强水的导电性
23. 木条燃烧更旺 24.
25. ①. 由氢元素和氧元素 ②.
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器a为铁架台；
【小问2】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，需要加热，则发生装置选A，反应的化学方程式为：；
【小问3】
装置A或B或C为固液不加热型装置，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；如需获得平稳的气流，发生装置最好选用B，分液漏斗可以控制加入的液体的速率，从而控制反应速率；
【小问4】
装置G能达到“随开随起，随关随停”，便于控制反应的发生和停止，该装置可将固体放在有孔塑料板，关闭止水夹，产生的气体无法排出，则压强变大，液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
【小问5】
电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性；
【小问6】
电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，乙管与电正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧更旺；
【小问7】
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前氧原子、氢原子个数分别为2、4，反应后有2个氧原子，还缺少4个氢原子，故应补充2个氢分子，故填： ；
【小问8】
水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素不变，水是由氢元素和氧元素组成的；反应的化学方程式为：。
四、综合能力题(本大题包括2小题，共17分)
19. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图
（1）图中A点对应的物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_________，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出KNO3中氮元素的化合价：________，它对应图中的_________(填字母)点，其名称是_________。
【答案】19. ①. N2 ②. 单质
20. -3 21. ①. NO2 ②. 升高
22. ①. ②. G ③. 硝酸钾
【解析】
【小问1】
A点中氮元素化合价为0价，物质是氮气，化学式为N2，属于单质；
【小问2】
C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+4价，氧元素显-2价，则该物质的化学式为NO2；反应前氮气中氮元素的化合价为0，反应后是+4价，反应过程中氮元素的化合价升高；
【小问3】
NH3中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x=0，则x=-3价；
【小问4】
KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5；KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，叫做硝酸钾，故对应图中的G点。
20. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因___________。
【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：________。
【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是______。
【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是___________。
【答案】 ①. 红 ②. 无 ③. 不 ④. 向右 ⑤. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ⑥. 参加反应 ⑦. 反应前后原子种类、质量和个数都不变 ⑧. 密封装置 ⑨. 蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化
【解析】
[实验探究] 方案一：，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；且由于反应前后物质的总质量不变，则天平指针不偏转
方案二：由于碳酸钠能与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后左边质量偏小，则天平指针向右偏转；
[反思评价]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致指针向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；
[得出结论] 同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
[解释应用] 化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、质量和个数都不变；
[总结交流] 通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密封装置中进行；
[拓展延伸] 小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化。
五、计算题(本大题包括1小题，共9分)
21. 以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。
（1）图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先___________后___________。
（2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是___________
（3）若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程)
【答案】21. ①. 下降 ②. 上升
22. 减小实验误差，更环保
23. 设消耗氧气的质量x，
x=1.6g
答：消耗氧气的质量1.6g。
【解析】
【小问1】
白磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，U 型管中右侧液面上升，然后逐渐回落，冷却至室温后，左边的液面停留在 1 刻度处；
【小问2】
这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷，这些改进实验的优点是减小实验误差，更环保；
【小问3】
见答案。A.可用于分离二氧化锰和水
B.说明该装置气密性良好
C.滴管用毕即插回
D.可用于做反应容器
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
选项
实验目的
实验操作
A
分离水和泥沙
过滤
B
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰粉末
C
证明某气体是否为氮气
伸入燃着的小木条
D
鉴别水与澄清石灰水
取样，分别通入二氧化碳气体
A
B
C
D
高锰酸钾制氧气
铁和硫酸铜反应
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
电解水
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生________色固体、溶液由蓝色逐渐变为_______色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
A.可用于分离二氧化锰和水
B.说明该装置气密性良好
C.滴管用毕即插回
D.可用于做反应容器
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
选项
实验目的
实验操作
A
分离水和泥沙
过滤
B
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰粉末
C
证明某气体是否为氮气
伸入燃着的小木条
D
鉴别水与澄清石灰水
取样，分别通入二氧化碳气体
A
B
C
D
高锰酸钾制氧气
铁和硫酸铜反应
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
电解水
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生________色固体、溶液由蓝色逐渐变为_______色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案填写在答题卷上)
1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 烧制彩陶
2. 小明同学依据描述书写化学符号：
①两个氮分子：2N2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O；
④两个铁离子：2Fe3+；
⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是
A. ①③④B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①②④
3. 下列实验操作或说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 类别观：由同种元素组成物质都是单质
B. 元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
C. 微粒观：所有物质都是由分子构成的
D. 变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
5. “A、D钙奶”中的“钙”指的是
A. 原子B. 分子C. 金属D. 元素
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气不易溶于水，可用于气焊B. N2的化学性质不活泼，可用作保护气
C. 酒精常温下为液体，可用作燃料D. 稀有气体化学性质稳定，可用于电光
7. 把一定质量甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
8. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
9. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
10. 从化学视角看，“烟”、“雾”、“焰”和“光”是有区别的，下列现象描述正确的是
A. 夏天打开冰箱的冷冻室门，产生大量白烟B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，产生白色的火焰D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
11. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B 空气、水、硫、氯酸钾
C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
14. 下列图像中正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生了物理变化B. 步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C. 步骤Ⅲ中水是反应物之一D. 上述流程中KOH可以循环利用
二、填空题(本题共2小题，共15分，请把各题答案填写在答题卷上)
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是___(填元素符号)，该元素原子的核电荷数为___，在元素周期表中位于第___族，其相对原子质量为____，其与 17号元素形成化合物的化学式为___。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是_____。
（3）下列原子的结构示意图中，共有_____种元素，化学性质相似的是_____(填字母)。
A.①② B.③⑤ C.①④
17. 暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程。最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。
（1）图一中A物质是明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】，请写出明矾中所含的原子团的离子符号__。
（2）图一中操作①对应图二中的装置是(填序号)____。
（3）图二中的装置(I)烧瓶中加入少许碎瓷片的作用_____，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是____，经过装置(Ⅲ)操作后，加肥皂是水检验，观察到_____，得出所得液体是硬水。在日常生活中，常采用的方法______降低水的硬度。
（4）下列图标表示“国家节水标志”的是______。
A. B. C. D.
三、(本大题包括1小题，共14分)
18. I.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称a：___________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________
（3）若实验室选用装置A或B或C来制备氧气，则反应的化学方程式为___________。如需获得平稳的气流，发生装置最好选用___________(填字母序号)。
（4）实验室可用金属锌粒与稀硫酸溶液制取氢气，小力同学选择装置G作为发生装置，其优点是______。
Ⅱ.某小同学设计如图装置进行电解水实验。
（5）电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是___________
（6）切断电后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_______
（7）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上模型图_____。
（8）由电解水实验，得出结论：水是由________组成，反应的化学方程式为________。
四、综合能力题(本大题包括2小题，共17分)
19. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图
（1）图中A点对应的物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_________，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出KNO3中氮元素的化合价：________，它对应图中的_________(填字母)点，其名称是_________。
20. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因___________。
【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：________。
【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是______。
【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是___________。
五、计算题(本大题包括1小题，共9分)
21. 以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。
（1）图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先___________后___________。
（2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是___________
（3）若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程)
答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；P-31
一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分。请把各题答案填写在答题卷上)
1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是
A. 夯筑土屋B. 结绳记事
C. 磨制石器D. 烧制彩陶
【答案】D
【解析】
A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意；
D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。
故选D。
点睛】
2. 小明同学依据描述书写的化学符号：
①两个氮分子：2N2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O；
④两个铁离子：2Fe3+；
⑤+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是
A. ①③④B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①②④
【答案】A
【解析】
①两个氮分子：2N2，正确；
②由三个氧原子构成的臭氧分子为：O3，原答案错误；
③粒子结构示意图： 表示的粒子：O，正确；
④两个铁离子：2Fe3+，正确；
⑤+2价的镁元素：，原答案错误 。
其中，正确的是①③④，故选A。
3. 下列实验操作或说法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、二氧化锰难溶于水，可用于分离二氧化锰和水，图中所示装置正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示装置正确；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；但量筒不能作反应容器，图中所示操作错误。
故选D。
4. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A. 类别观：由同种元素组成物质都是单质
B. 元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
C. 微粒观：所有物质都是由分子构成的
D. 变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
【答案】D
【解析】
A．氧气和臭氧混合，只含有一种元素，是混合物，不是单质，故A不正确。
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。概念中指的是“一类原子”，而不是“一类粒子”，故B不正确。
C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒，例如氧气是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，因此C不正确。
D．根据化学反应前后元素的种类不变，可以判断D正确。
故选：D。
5. “A、D钙奶”中的“钙”指的是
A. 原子B. 分子C. 金属D. 元素
【答案】D
【解析】
“A、D钙奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧气不易溶于水，可用于气焊B. N2化学性质不活泼，可用作保护气
C. 酒精常温下为液体，可用作燃料D. 稀有气体化学性质稳定，可用于电光
【答案】B
【解析】
A、氧气具有助燃性，可以促进可燃物燃烧进而剧烈放热，因此用于气焊，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，而保护气要求其不与保护的物质发生反应，符合题意；
C、酒精易燃，因此可用作燃料，不符合题意；
D、稀有气体通电时可发出不同颜色的光，常被用于制作霓虹灯等，不符合题意；
故选B。
7. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A. x的值是25B. 乙一定是催化剂
C. 甲和丁都是反应物D. 反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后参与反应的反应物总质量等于生成物的总质量。密闭空间，利用质量守恒定律，计算出反应后丁物质的质量x；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，质量不变的物质可能为催化剂或没有参与反应，判断反应的发生情况。
A、x =7+10+28+37-14-10-33=25，故选项正确；
B、乙反应前后质量不变，可能为催化剂或没有参与反应，故选项错误；
C、甲反应后质量增加，为生成物；丁质量减少，是反应物，故选项错误；
D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故选项错误。故选A.。
8. 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同元素的原子．下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1
B. 反应前后原子种类没有改变
C. 反应后该密闭体系中没有单质存在
D. 该反应是化合反应
【答案】C
【解析】
因为该反应的图示前后中存在相同的分子，所以说明反应过程中有部分分子没有参与反应，所以该图示可以转化为 ；
A、 由两种原子构成，属于化合物， 由一种原子构成，属于单质，由转化的图示可知参加反应的化合物与单质分子个数比为2:1，故正确；
B、由图示或质量守恒定律都可知反应前后原子种类没有改变，故正确；
C、反应后的生成物中没有同种原子构成的单质分子生成，但部分不反应的 属于单质分子，故错误；
D、由图示可知反应前物质中存在两种分子，而反应后为一种分子，所以该反应符合“多变一”的分解反应特征，故该反应属于化合反应，故正确。
故选：C。
9. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是
A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
C. 绿原酸的相对分子质量是
D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；
D. 绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。
故选：B。
10. 从化学视角看，“烟”、“雾”、“焰”和“光”是有区别的，下列现象描述正确的是
A. 夏天打开冰箱的冷冻室门，产生大量白烟B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在氧气中燃烧，产生白色的火焰D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
【答案】D
【解析】
【分析】
A、夏天打开冰箱的冷冻室门，水蒸气遇冷凝结成水雾，产生大量白雾，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
故选：D。
11. 下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B. 空气、水、硫、氯酸钾
C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由多种物质组成；纯净物是由一种物质组成；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水等物质，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成纯净物，属于化合物；铁粉是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成，属于纯净物；硫是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成，属于纯净物；氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故选项不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；红磷是由同种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。
故选B。
12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离水和泥沙，故选项实验操作能达到相应实验目的；
B、取样，分别加入二氧化锰粉末，产生大量气泡的是双氧水，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验操作能达到相应实验目的；
C、伸入燃着的小木条，木条熄灭，不能证明某气体是否为氮气，也可能是二氧化碳等气体，故选项实验操作不能达到相应实验目的；
D、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是水，产生白色沉淀的是澄清石灰水，故选项实验操作能达到相应实验目的。
故选C。
13. 利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A. CB. CH4C. CH3OHD. CH2O
【答案】C
【解析】
g根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C。
14. 下列图像中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行固体质量不断减少，当高锰酸钾完全分解后剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，固体质量不为零，故图像错误；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，故图像正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，在该反应中二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量，因此两种情况下最终生成氧气的质量相等，故图像错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1：8，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故图像错误。
故选B。
15. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中发生了物理变化B. 步骤Ⅱ中氮气是生成物之一
C. 步骤Ⅲ中水是反应物之一D. 上述流程中KOH可以循环利用
【答案】B
【解析】
A、分析步骤Ⅰ的流程可知，MnO2和KOH只是进行了混合，形成了熔融物，并没有产生新物质，属于物理变化，A正确；
B、分析步骤Ⅱ的流程可知，箭头进入的物质是MnO2和KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，B错误；
C、分析步骤Ⅲ的流程信息可知，参加反应的是的物质是K2MnO4、H2O，H2O是反应物之一，C正确；
D、分析上述流程可知，KOH在步骤Ⅰ加入，在步骤Ⅲ又生成，因此可以循环利用，D正确。
故选B。
二、填空题(本题共2小题，共15分，请把各题答案填写在答题卷上)
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
（1）地壳中含量最多的金属元素是___(填元素符号)，该元素原子的核电荷数为___，在元素周期表中位于第___族，其相对原子质量为____，其与 17号元素形成化合物的化学式为___。
（2）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是_____。
（3）下列原子的结构示意图中，共有_____种元素，化学性质相似的是_____(填字母)。
A.①② B.③⑤ C.①④
【答案】16. ①. Al ②. 13 ③. ⅢA ④. 26.98 ⑤. AlCl3
17. 最外层电子数依次增加
18. ①. 5 ②. BC
【解析】
【小问1】
地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al；
元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则铝元素的核电荷数为13；
由图可知，铝位于第ⅢA族；
元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铝元素的相对原子质量为26.98；
17号元素为氯元素，在化合物中，铝元素化合价为+3价，氯元素化合价为-1价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【小问2】
由图可知，第三周期中，从左到右，最外层电子数由1至8依次递增。
【小问3】
决定元素种类的为质子数，图中五种粒子的质子数均不同，则共有五种元素；
A、①②的最外层电子数虽然相同，但①为稳定结构，②为不稳定结构，化学性质不相似；
B、③⑤最外层电子数相同，化学性质相似；
C、①④虽然最外层电子数不同，但都属于稳定结构，化学性质稳定。
故选BC。
17. 暴雨过后的河水浑浊不堪，有同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程。最终制成蒸馏水，实验过程如图一所示。
（1）图一中A物质是明矾【KAl(SO4)2﹒12H2O】，请写出明矾中所含的原子团的离子符号__。
（2）图一中操作①对应图二中的装置是(填序号)____。
（3）图二中的装置(I)烧瓶中加入少许碎瓷片的作用_____，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是____，经过装置(Ⅲ)操作后，加肥皂是水检验，观察到_____，得出所得液体是硬水。在日常生活中，常采用的方法______降低水的硬度。
（4）下列图标表示“国家节水标志”的是______。
A. B. C. D.
【答案】17.
18. Ⅲ 19. ①. 防止液体暴沸 ②. 吸附 ③. 产生大量浮渣，产生的泡沫少 ④. 煮沸 20. B
【解析】
【小问1】
明矾中所含的原子团是硫酸根离子，硫酸根离子的符号为：；
【小问2】
图一中操作①对应图二中的装置是（Ⅲ），即过滤；
【小问3】
图二中装置（Ⅰ）烧瓶中加入少许碎瓷片的作用是防止液体暴沸；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，装置(Ⅱ)中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；经过装置（Ⅲ）操作后，加肥皂水检验，发现所得液体是硬水，则对应的现象是产生大量浮渣，产生的泡沫少；生活中可通过煮沸的方法降低水中的可溶性钙、镁化合物，则能降低水的硬度
【小问4】
A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是可循环使用标志，故C错误；
D、图中所示标志是当心火灾标志，故D错误；
故选B。
三、(本大题包括1小题，共14分)
18. I.氧气是人类不可离开的物质。根据下列装置图回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称a：___________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___________(填字母序号)，反应的化学方程式为___________
（3）若实验室选用装置A或B或C来制备氧气，则反应的化学方程式为___________。如需获得平稳的气流，发生装置最好选用___________(填字母序号)。
（4）实验室可用金属锌粒与稀硫酸溶液制取氢气，小力同学选择装置G作为发生装置，其优点是______。
Ⅱ.某小同学设计如图装置进行电解水实验。
（5）电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是___________
（6）切断电后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_______
（7）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图_____。
（8）由电解水实验，得出结论：水是由________组成，反应的化学方程式为________。
【答案】18. 铁架台
19. ①. D ②.
20. ①. ②. B
21. 便于控制反应的发生和停止
22. 增强水的导电性
23. 木条燃烧更旺 24.
25. ①. 由氢元素和氧元素 ②.
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器a为铁架台；
【小问2】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，需要加热，则发生装置选A，反应的化学方程式为：；
【小问3】
装置A或B或C为固液不加热型装置，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；如需获得平稳的气流，发生装置最好选用B，分液漏斗可以控制加入的液体的速率，从而控制反应速率；
【小问4】
装置G能达到“随开随起，随关随停”，便于控制反应的发生和停止，该装置可将固体放在有孔塑料板，关闭止水夹，产生的气体无法排出，则压强变大，液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
【小问5】
电解时，向水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性；
【小问6】
电解水，“正氧负氢，氧一氢二”，乙管与电正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧更旺；
【小问7】
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前氧原子、氢原子个数分别为2、4，反应后有2个氧原子，还缺少4个氢原子，故应补充2个氢分子，故填： ；
【小问8】
水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素不变，水是由氢元素和氧元素组成的；反应的化学方程式为：。
四、综合能力题(本大题包括2小题，共17分)
19. 元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面，如图是氮元素的价类二维图
（1）图中A点对应的物质的化学式为___________，它对应的物质类别X是___________。
（2）NH3中氮元素的化合价为___________。
（3）图中C点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为_________，它是汽车在行驶时氧气和氮气反应所生成的，该反应过程中氮元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）KNO3是一种对提高农作物的产量具有重要作用的肥料，请标出KNO3中氮元素的化合价：________，它对应图中的_________(填字母)点，其名称是_________。
【答案】19. ①. N2 ②. 单质
20. -3 21. ①. NO2 ②. 升高
22. ①. ②. G ③. 硝酸钾
【解析】
【小问1】
A点中氮元素化合价为0价，物质是氮气，化学式为N2，属于单质；
【小问2】
C点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+4价，氧元素显-2价，则该物质的化学式为NO2；反应前氮气中氮元素的化合价为0，反应后是+4价，反应过程中氮元素的化合价升高；
【小问3】
NH3中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x=0，则x=-3价；
【小问4】
KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5；KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，叫做硝酸钾，故对应图中的G点。
20. 质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【资料信息】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。
【反思评价】请讨论分析导致方案二实验结果的原因___________。
【得出结论】同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】请从微观角度解释质量守恒定律：________。
【总结交流】通过以上实验，在反应物不变的前提下，要使天平平衡，对方案二的改进措施是______。
【拓展延伸】小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是不正确的，原因是___________。
【答案】 ①. 红 ②. 无 ③. 不 ④. 向右 ⑤. 反应生成的二氧化碳逸出装置 ⑥. 参加反应 ⑦. 反应前后原子种类、质量和个数都不变 ⑧. 密封装置 ⑨. 蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化
【解析】
[实验探究] 方案一：，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；且由于反应前后物质的总质量不变，则天平指针不偏转
方案二：由于碳酸钠能与盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，则反应后左边质量偏小，则天平指针向右偏转；
[反思评价]碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致指针向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；
[得出结论] 同学们经过讨论分析，得出猜想二正确。最终得出结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
[解释应用] 化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、质量和个数都不变；
[总结交流] 通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在密封装置中进行；
[拓展延伸] 小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律，小刚同学认为该实验设计是错误的，原因是蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化。
五、计算题(本大题包括1小题，共9分)
21. 以下是对课本“测定空气中氧气的体积分数”实验的改进装置(提示：白磷和红磷的化学式相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同)，白磷的着火点只有40℃，极易燃烧消耗氧气。
（1）图一实验过程中，可以观察到U 型管中左侧液面先___________后___________。
（2）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷。请说出这些改进实验的优点是___________
（3）若实验中测得白磷消耗了1.24g，请计算出消耗氧气的质量。(写出计算过程)
【答案】21. ①. 下降 ②. 上升
22. 减小实验误差，更环保
23. 设消耗氧气的质量x，
x=1.6g
答：消耗氧气的质量1.6g。
【解析】
【小问1】
白磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，U 型管中右侧液面上升，然后逐渐回落，冷却至室温后，左边的液面停留在 1 刻度处；
【小问2】
这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃磷，这些改进实验的优点是减小实验误差，更环保；
【小问3】
见答案。A.可用于分离二氧化锰和水
B.说明该装置气密性良好
C.滴管用毕即插回
D.可用于做反应容器
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
选项
实验目的
实验操作
A
分离水和泥沙
过滤
B
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰粉末
C
证明某气体是否为氮气
伸入燃着的小木条
D
鉴别水与澄清石灰水
取样，分别通入二氧化碳气体
A
B
C
D
高锰酸钾制氧气
铁和硫酸铜反应
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
电解水
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生________色固体、溶液由蓝色逐渐变为_______色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
A.可用于分离二氧化锰和水
B.说明该装置气密性良好
C.滴管用毕即插回
D.可用于做反应容器
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x
选项
实验目的
实验操作
A
分离水和泥沙
过滤
B
鉴别水和双氧水
取样，分别加入二氧化锰粉末
C
证明某气体是否为氮气
伸入燃着的小木条
D
鉴别水与澄清石灰水
取样，分别通入二氧化碳气体
A
B
C
D
高锰酸钾制氧气
铁和硫酸铜反应
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
电解水
实验方案
方案一
方案二
实验装置
实验过程
分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码平衡
取下烧杯，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到产生________色固体、溶液由蓝色逐渐变为_______色；再将其放回托盘天平，天平的指针_______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入烧杯中，充分反应后再放回托盘天平，天平的指针______(填“向左”或“向右”或“不”)偏转。
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