人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解导学案

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解导学案，共12页。学案主要包含了 能力打底　概念辨析， 影响盐类水解的因素等内容，欢迎下载使用。
1. 通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。
2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解的原因。
一、 能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( √ )
(2) 加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( × )
(3) 向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NHeq \\al(＋,4)的水解。( × )
(4) 在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NHeq \\al(＋,4)水解。( √ )
[解析] 加热时促进了CH3COO－的水解，也能促进CH3COOH的电离，(2)错误；向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，不影响NHeq \\al(＋,4)的水解，(3)错误。
二、 实验探究影响盐类水解平衡的因素
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。根据实验操作填写下表：
三、 影响盐类水解的因素
以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－)，分析不同条件对CH3COONa水解的影响：
类型1 盐的水解平衡移动的判断
(2022·赣榆中学)在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( C )
A. 加热 B. 通入HCl
C. 加入适量NaOH(s) D. 加入NaCl固体
[解析] 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。
类型2 盐的水解平衡移动的理解
下列说法中正确的是( B )
A. 降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动
B. 通入适量的HCl气体，可使FeCl3溶液中eq \f(cFe3＋,cCl－)减小
C. 在滴有酚酞试液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHHY B. HX>HY>HZ
C. HZ>HY>HX D. HY>HZ>HX
[解析] 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。越易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。故选B。
2.(2023·铜山期中)0.1 ml/LFeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的水解平衡。下列说法中正确的是( B )
A. 加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B. 加热，促进水解，c(H＋)增大，pH减小
C. 加NaOH固体，与Fe3＋反应，平衡逆向移动
D. 通入HCl气体，平衡逆向移动，Fe3＋的水解常数减小
[解析] 加FeCl3固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，A错误；盐的水解一般是吸热的，加热，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，B正确；加NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡正向移动，C错误；通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，Fe3＋的水解常数不变，D错误。
3.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析错误的是( B )

A. Na2CO3和NaHCO3溶液中所含的微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
D. 四个实验中，滴入溶液后，试管中溶液的pH均降低
[解析] Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)，加入Ca2＋后，Ca2＋和COeq \\al(2－,3)反应生成沉淀，促进HCOeq \\al(－,3)的电离，B错误；Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，使COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)的浓度减小，水解产生的OH－浓度会减小，pH降低，D正确。
4. 加热下列物质的稀溶液，可能使溶液中离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( D )
A. Fe2(SO4)3 B. CH3COOH
C. NaOH D. Ca(HCO3)2
[解析] 加热Fe2(SO4)3溶液，会促进 Fe2(SO4)3 的水解，溶液中离子浓度增大，A错误；加热CH3COOH溶液，会促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，B错误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，C错误；加热Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2会分解生成CaCO3，所以溶液中离子浓度减小，D正确。
5. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( A )
A. Al3＋、Na＋、S2－、SOeq \\al(2－,4) B. Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、SOeq \\al(2－,4)
C. S2－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、K＋ D. Fe3＋、Ca2＋、H＋、NOeq \\al(－,3)
[解析] Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A正确。
6. 0.1 ml/L K2CO3溶液中，由于COeq \\al(2－,3)发生水解，使得c(COeq \\al(2－,3))②
D. 中和等pH的①CH3COOH溶液和②HCl所需NaOH的物质的量：①>②
[解析] CH3COONa水解吸收热量，升高温度促进水解，溶液中c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大、c(OH－)增大，则eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)减小，A错误；向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离出CH3COO－而导致溶液中c(CH3COO－)增大，B错误；NHeq \\al(＋,4)水解程度越大，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))越小，HCOeq \\al(－,3)促进NHeq \\al(＋,4)水解，则NHeq \\al(＋,4)水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NHeq \\al(＋,4))：①＞②，C正确；CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，等pH的两种酸的物质的量浓度CH3COOH>HCl，但溶液体积未知，则不能确定消耗的NaOH的物质的量，D错误。
9. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法中正确的是( B )
A. 稀释溶液，水解常数增大 B. 加入CuSO4固体，HS－的浓度减小
C. 升高温度，eq \f(cHS－,cS2－)减小 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
[解析] 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解常数只与温度有关，温度不变，水解常数不变，A错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－的浓度减小，B正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，eq \f(cHS－,cS2－)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，溶液的pH增大，D错误。
10. (2022·无锡一中)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3。按c(COeq \\al(2－,3))由小到大排列的顺序是( B )
A. ⑤＜④＜③＜②＜① B. ③＜⑤＜②＜④＜①
C. ③＜②＜⑤＜④＜① D. ③＜⑤＜④＜②＜①
[解析] Na2CO3和(NH4)2CO3中，盐直接电离产生COeq \\al(2－,3)，对应COeq \\al(2－,3)的浓度大于其他溶液，后者溶液中NHeq \\al(＋,4)的水解促进COeq \\al(2－,3)的水解，使得其溶液中c(COeq \\al(2－,3)) 变小，即④