2024年青海高考化学模拟试卷及答案

这是一份2024年青海高考化学模拟试卷及答案，共38页。试卷主要包含了单选题，填空题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（一）
一、单选题
1、2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，神舟十四号任务的圆满成功，标志着空间站关键技术验证阶段的完美收官，中国空间站进入建造阶段。下列有关说法中正确的是( )
A.神舟十四号的推进分系统主承力薄壁加筋截锥是我国载人航天史上首次使用的大型碳纤维复合材料制品，碳纤维属于无机非金属材料
B.神舟十四号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射线截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸盐材料
C.神舟十四号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，铝合金的硬度和熔点都比纯铝的大
D.神舟十四号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂空心微球具有耐烧蚀、保温隔热作用，其中酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
2、麦珠子酸具有抑制革兰氏阳性菌活性、抗HIV活性的功能，结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化氧化后产物能发生银镜反应
B.1ml麦珠子酸和足量溶液反应生成3ml
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
D.能发生取代、水解、加成等反应
3、下列离子方程式正确的是( )
A.用醋酸除去水垢：
B.向溶液中加过量的溶液：
C.向饱和溶液中通入过量：
D.1ml通入含1ml的溶液中：
4、TCCA是一种高效的消毒剂，广泛用于食品加工、饮用水消毒等，结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中W与X、Y、Z不处于同一周期，W的单质是黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高化合价：W>Z>Y>X
C.简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
D.TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
5、下列“实验和现象”与“结论”不相对应的是( )
A.AB.BC.CD.D
6、利用生物电化学系统可将工业废水中的乙酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐转化为大气循环系统中的物质，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该装置工作时是将化学能转化为电能
B.该装置的温度不宜太高，否则不利于的生成
C.非生物负极的电极反应式为
D.生物正极区、、按个数比1∶1∶1反应生成1ml时，反应中转移8ml电子
7、室温下，滴加NaOH溶液改变0.1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、的微粒分布分数，甲酸(HCOOH)与乙酸()中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.酸性强弱：
B.pH=3的溶液中：
C.室温下
D.将1L浓度均为1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液中：
二、填空题
8、氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
已知：①室温下，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
回答下列问题：
(1)“氧化浸取”时，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和稀硫酸反应生成，和S的离子方程式为 。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有 (填字母)。
A.将铜矿粉碎并搅拌B.增加铜矿的投料量
C.适当提高硫酸浓度D.适当缩短反应时间
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、再用氨水—混合溶液沉锰。
①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，为 。
②向除铁后的溶液中滴加氨水—混合溶液，反应生成的离子方程式为 。
(3)①“还原”时，反应生成CuCl的离子方程式为；如图1所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是 。
②如图2所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是 。
9、连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①装置X中发生反应的化学方程式为 。
②制备收集过程中导管的连接顺序为a→ (用小写字母表示)。
(2)连二亚硫酸钠的制备
Ⅰ.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。
Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。
Ⅲ.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。
①步骤Ⅰ中的加热方式是 。向三口烧瓶中先通入的目的是 。
②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为 。
③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是；加入无水乙醇的作用是 。
(3)连二亚硫酸钠质量分数测定
准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液。产品中连二亚硫酸钠的质量分数 (列出计算表达式即可)。
10、氢能是极具发展潜力的清洁能源﹐以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。回答下列问题：
(1)已知：
。
则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)通过如图所示的电解装置可获得。电解时，阳极电极反应式为 。电解后，KOH的物质的量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)乙醇—水催化重整可获得，主要反应为：
Ⅰ.；
Ⅱ.。
①已知，向重整体系中加入适量多孔CaO的作用有 (答出两点即可)。
②在，时，平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原因是 。
③TK时，向2L恒容密闭的容器中充入2ml(g)和6ml(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min后达到平衡状态，测得(g)的转化率为80%，容器内CO(g)的体积分数为10%，则5min内，温度下，反应Ⅱ的平衡常数 (保留3位小数)。
11、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就，近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，该火箭推进剂具有点火延迟时间、宽液程和极低的蒸汽压等优点。硼氢类离子液体的合成如图所示：
回答下列问题：
(1)基态Ba原子的价层电子排布式为 ，其N层具有的电子数是 。
(2)C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)中碳原子的杂化方式为 ；的空间构型为 形。
(4)中不存在的作用力有 (填字母)。
a.离子键b.配位键c.σ键
d.π键e.金属键
(5)多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成大π键。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，则的大π键可表示为 。
(6)硼化钙晶胞结构如图所示，B原子构成八面体，各个顶点通过键互相连接成三维骨架，八个多面体围成立方体，中心为，晶胞密度为。
①硼化钙的化学式为 。
②晶胞边长为 nm(已知为阿伏加德罗常数)。
12、布帕伐醌是羟基萘醌类抗原虫药，广泛应用于有机合成和医药研发的中间体，一种布帕伐醌的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)B的分子式为 ，布帕伐醌中含氧官能团的名称为 。
(2)F→G的反应类型为 ，D的结构简式为 。
(3)下列试剂能与有机物E反应的是 (填字母)。
a.NaOH溶液b.溶液c.溶液
(4)E→F反应的化学方程式为 。
(5)C的同分异构体中满足下列条件的结构简式为 (写一种)。
①含有六元碳环；
②能与溶液反应；
③核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1。
(6)参照上述合成路线，设计以C为起始原料制备的合成路线： (无机试剂任用)。
参考答案
1、答案：A
解析：A.碳纤维属于无机非金属材料，A正确；
B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B错误；
C.铝合金的硬度比纯铝的大，但熔点比纯铝的低，C错误；
D.酚醛树脂属于合成有机高分子化合物，D错误；
故选A。
2、答案：C
解析：和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，不能催化氧化成醛基，A错误；1ml麦珠子酸含有1ml羧基，和足量溶液反应生成1ml，B错误；麦珠子酸分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，C正确；珠子酸不能发生水解反应，能发生取代、加成反应，D错误。
3、答案：C
解析：A.醋酸是弱电解质，不能拆，故正确的离子方程式为：，A错误；
B.加入过量的溶液，过量，正确的离子方程式为， ，B错误；
C.的溶解度比小，饱和溶液中通入足量生成的会析出，C正确；
D.由于的还原性比强，故1ml通入到含1ml的溶液中先氧化，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
4、答案：D
解析：同一周期主族元素，从左至右，原子半径依次减小，Cl位于第三周期，四种元素原子中电子层数最多，原子半径：Cl>C>N>O，A错误；O的最高化合价为+2价，B错误；元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故简单氢化物的稳定性：，C错误；TCCA中各原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。
5、答案：C
解析：A.三价铁遇到硫氰化钾会出现血红色，A正确；
B.消耗高锰酸钾的总量相同，反应物浓度越大，反应速率越快，B正确；
C.的浓度过大，不能证明大小，C错误；
D.灼热CuO能将乙醇氧化为乙醛，CuO被还原为Cu，D正确；
故选C。
6、答案：D
解析：A.原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确；
B.温度超过一定范围，生物正极会失去活性，不利于的生成，B项正确；
C.由电荷守恒和原子守恒，非生物负极的电极反应式为，C项正确；
D.生物正极区生成的反应式为，则生成1ml时，反应中转移12ml，D项错误；
故选：D。
7、答案：B
解析：A.根据可知当分布系数为0.5时，pH分别是2.8、3.75，所以，，酸性：，A项错误；
B.根据图像可知pH=3时，，结合电荷守恒可知，B项正确；
C.室温下，C项错误；
D.将1L浓度均为1的和HCOOH溶液混合后，加入80gNaOH（2ml）固体充分反应并恢复至室温后，所得混合溶液是醋酸钠和甲酸钠，混合溶液中起始，水解程度更大，则，D项错误。
答案选B。
8、答案：(1)；AC
(2)；
(3)(或)；时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的CuCl易被空气中的氧化成可溶的
解析：（1）①由题信息可知，、和稀硫酸反应生成，和S，根据原子守恒和电子守恒，反应的离子方程式为，故答案为：；
②A.将铜矿粉碎并搅拌，增加了铜矿与稀硫酸的接触面积，从而提高铜元素的浸出率，故A正确；
B.增加铜矿的投料量，并不会影响浸取率，故B错误；
C.适当提高硫酸浓度，使化学反应速率加快，从而提高铜元素的浸出率，故C正确；
D.适当缩短反应时间，导致铜矿不能充分反应，从而使浸取率降低，故D错误；
故选AC；
（2）①室温下，用氨水调节溶液的pH为3时，，，，故答案为：；
②向除铁后的溶液中有锰离子，滴加氨水—混合溶液，反应除生成外，还有氨根离子、碳酸根离子生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）①加入NaCl、溶液，将还原为CuCl，同时亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，所以离子方程式为；“还原”操作中存在CuCl的沉淀溶解平衡，时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的，故答案为：；时，的量增多使CuCl沉淀溶解平衡逆向移动，有利于CuCl沉淀的生成，时，过多会与CuCl形成可溶的；
②CuCl易被空气中的氧化，从而导致产率随反应时间延长而降低，故答案为：CuCl易被空气中的氧化成可溶的。
9、答案：(1)；e→f→c→d→b
(2)水浴加热排出装置内空气，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去杂质离子且加快脱水干燥
(3)
解析：（1）①装置X中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠，方程式为：；
②二氧化硫生成后首先用浓硫酸干燥，随后收集，二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，最后要尾气处理，故顺序为：a→e→f→c→d→b；
（2）①由于加热温度维持35～45℃，则步骤Ⅰ中的加热方式是水浴加热；由于产物容易被氧化，装置含有空气，故通入氮气的目的是：排出装置内空气，防止被氧化；
②根据题意可知，通入，充分反应后生成，随后加入氢氧化钠反应生成产物，方程式为：；
③根据题意向滤液中加入氯化钠则析出产物，故加入氯化钠的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易挥发，便于干燥，则加入乙醇的目的是：洗去杂质离子且加快脱水干燥；
（3）根据方程式，、可知，，则，则。
10、答案：(1)
(2)；不变
(3)CaO可以吸收使反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，提高产率；CaO与反应放出大量热，使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快(且使反应Ⅰ平衡正向移动)；多孔CaO具有一定吸附性，可以与体系内物质充分接触；温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高使反应Ⅰ正向移动生成的量大于反应Ⅱ正向移动消耗的量；温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高使反应Ⅱ正向移动消耗的量大于反应Ⅰ正向移动生成的量；
解析：（1）101kPa时，lml纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量是燃烧热；由题意分析，利用盖斯定律，表示燃烧热的热化学方程式为；
（2）如图电解装置可获得，由转化为的一极，氢元素化合价降低，为电解池的阴极，电极方程式是；由转化为NiOOH，镍元素化合价升高，该极为电解池的阳极，阳极电极反应式为，根据两极方程式判断，电解总方程式是，所以电解后KOH物质的量不变；
（3）①多孔CaO与接触面积大，反应速率快，使得反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡逆向移动，获得更多氢气；
②反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，温度升高，该反应更利于正反应方向进行，一开始是反应Ⅰ在进行，的产率逐渐升高，一段时间后反应Ⅱ占主导，比起生成氢气被消耗更快，所以氢气的产率又下降；
③5min内；计算反应Ⅱ的平衡常数，利用三段式处理数据，，，解得，反应Ⅱ的平衡常数:。
11、答案：(1)；18
(2)N>O>C
(3)；正四面体
(4)e
(5)
(6)；
解析：（1）已知Ba是第6周期第ⅡA族，故基态Ba原子的价层电子排布式为6s2，其核外各电子层上的电子数依次为：2、8、18、18、8、2，则其N层具有的电子数是18，故答案为：；18；
（2）根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA反常，故C、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
（3）有机物中苯环上的碳原子均采用杂化，故中碳原子的杂化方式为；中心原子S原子周围的价层电子对数为： ，根据价层电子对互斥理论可知，其空间构型为正四面体形，故答案为：；正四面体；
（4）中存在阴阳离子间的离子键，阴阳离子内部的单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，阴阳离子内部B与N之间存在一个配位键，故该微粒中不存在的作用力有金属键，故答案为：e；
（5）中参与形成大π键的原子个数为5(3个N和2个C)，每个C原子采用杂化形成3个共价键，还有一个未杂化的p电子参与形成大π键，两个双键上的N原子采用杂化，还有1个未杂化的p电子参与形成大π键，而单键上的N原子有未一对孤电子参与形成大π键，故该分子中的大π键可表示为，故答案为：；
（6）①晶胞中，Ca原子数目为1，数目为，故确定化学式为，故答案为：；
②已知该晶胞的化学式为：，则一个晶胞的质量为：，设晶胞的边长为，又知晶胞密度为，则有： ，解得，故答案为：。
12、答案：(1)(酮);羰基、羟基
(2)取代反应;
(3)ac
(4)
(5)或
(6)
解析：（1）B的分子式为，布帕伐醌中含氧官能团的名称为(酮)羰基、羟基；
（2）F发生取代反应生成G和HBr，F→G的反应类型为取代反应；根据分析可知D的结构简式为；
（3）有机物E为，含有羧基具有弱酸性，能与NaOH溶液、溶液反应，故选ac；
（4）E→F反应的化学方程式为；
（5）①含有六元碳环；②能与溶液反应说明含有羧基；③核磁共振氢谱有9组峰且峰面积之比为9∶4：4∶2∶1∶1∶1∶1∶1说明一个碳原子上连接3个甲基，满足条件的C的同分异构体为或；
（6）由逆推法，制备需发生缩聚反应得到，由C发生酯的水解生成，再与HBr发生加成反应生成，最后发生卤代烃的水解反应生成，合成路线：
（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40
第一部分(选择题共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
7.2020年12月17日，“嫦娥五号”成功着陆，带回1731g月球样品，实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走规划。下列有关“嫦娥五号”的说法错误的是
A.月壤中含有的3He，其质子数为3
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维
C.制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料
D.制作返回舱的耐烧蚀材料是新型复合材料
8.“辣椒素”是辣椒产生辣味的来源，其结构简式如下图。下列有关辣椒素的说法错误的是
A.分子式为C18H27NO3 B.分子中苯环上的一溴代物有3种
C.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D.分子中含有3种官能团
9.赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，一种从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下图所示。下列说法错误的是
已知：Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.浸渣A的主要成分是Fe2O3
B.溶液B中含有金属元素的离子主要有Na＋、Al3＋
C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集
D.电解过程中阴极的电极反应式为GaO2－＋2H2O＋3e－＝4OH－＋Ga
10.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
11.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X能与Y、Z形成10 e－或18 e－化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外电子数是Z的质子数的2倍。下列说法正确的是
A.Y、Z的简单氢化物热稳定性：Y>Z
B.Y、Z、W的简单离子半径：W>Y>Z
C.X、Y、Z形成的化合物只可能含共价键
D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能促进水的电离
12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋＝Na2Fe[Fe(CN)6]
B.外电路中通过0.2 ml电子时，负极质量变化为2.4 g
C.充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室
D.充电时，M箔接电源的负极
13.常温下，用如图1所示装置，分别向25 mL 0.3 ml·L－1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 ml·L－1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 ml·L－1稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a点溶液中：c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3) D.b、d两点水的电离程度相等
第二部分(非选择题共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
26.(14分)葡萄糖酸钙主要用作食品的钙强化剂与营养剂，在水中能溶解，在无水乙醇、氯仿或乙醚中不溶。利用绿色钙源蛋壳(主要成分为CaCO3)制备葡萄糖酸钙晶体Ca(C6H11O7)2·H2O(化学式量为448)，并对其纯度进行测定，具体过程如下：
步骤一：葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤二：产品纯度测定——KMnO4间接滴定法
I.称取步骤一所得产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
II.加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
III.将I中洗涤后所得的固体溶于稀硫酸中，用0.02000 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有 (填标号)。
(2)步骤一中“操作a”是 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤II中用氨水调节pH为4～5的目的为 。用乙醇洗涤沉淀的原因是 。
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为 (用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为 。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
27.(14分)环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：
主反应：△H1＝－209.8 kJ·ml－1
副反应：CH2＝CH2(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1323.0 kJ·ml－1
(1)C2H4的燃烧热△H＝－1411.0 kJ·ml－1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H＝ 。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有 (填标号)。
A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大
C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气
(3)若在1 L的密闭容器中充2 ml CH2＝CH2(g)和1 ml O2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2＝CH2的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx＝ (保留2位有效数字)。
(4)已知：，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是 ；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl－交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从 (填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为 。
28.(15分)某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8)的流程如下图。
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：
(1)K2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为 ，OH－的电子式为 。
(2)滤渣1的主要成分为 。
(3)反应II中加入适量氨水的作用是 ；写出反应II生成沉淀的离子方程式 。
(4)滤液中含有的阳离子是 。
(5)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应IV中CuS发生反应的化学方程式 ，当转移2.408×1024个电子时，生成硫的物质的量为 。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题2道生物题中每科任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)
磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
回答下列问题：
(1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是 (用元素符号作答)。
(2)基态磷原子的电子排布式为 。
(3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ，石墨区C原子的杂化方式为 。
(4)氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是 ，原因是 。
(5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有 (填字母)。
A.黑磷区P－P键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(6)贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为 ，晶体的密度为
g·cm－3(列出计算式)。
36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)
乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。下图是用一种苯的同系物A为原料合成乙酸香兰酯的流程。
回答下列问题。
(1)A的分子式为C7H8，其化学名称为 ，F中的含氧官能团是 。
(2)D的结构简式为 。
(3)写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式 ；该反应的类型是 。
(4)H是G的同分异构体，具备以下条件，则满足条件的H有 种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；
②遇到FeCl3溶液会显紫色；
③能发生水解反应。
(5)请参照上述合成路线，以苯和CH3COCl为原料，设计制备的合成路线，其他所需试剂任选。 。
（三）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 As-75 Y-89 Sc-79
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是活着的历史，承载中华文化的血脉。以下文物的主要成分判断错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
2. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如图。下列说法错误的是
A. 该反应为加成反应B. Z分子含有1个手性碳原子
C. X与Y可用溴水来鉴别D. Y分子所有原子可能共面
【答案】C
3. 某地河道两旁有甲、乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙两厂排放的废水中共含有、、、、、六种离子，且甲、乙两厂排放的废水均只含三种离子且所含离子各不相同。下列有关说法中错误的是
A. 若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是、、
B. 若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田
C. 若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有
D. 经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有，则往甲厂废水中滴加酚酞，溶液变红
【答案】C
4. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
5. “活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药，麻醉性能强，常用作临床麻醉剂，其分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，均比X多一个电子层；元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是
A. 由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸
B. Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y
C. Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键
D. ZW2中，Z的化合价为+2价
【答案】C
6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是
A. 放电时，催化电极附近溶液升高
B. 充电时，电解质溶液的增大
C. 使用催化剂或均能有效提高甲酸盐的选择性
D. 放电时，当电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g
【答案】D
7. 在不同环境的溶液中，可以转化为或沉淀。溶液中含碳粒子物质的量分数与的关系如图1所示。在图1对应溶液中在不同环境下，形成或的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线
B. 若溶液的，，无沉淀生成
C. 由图可知的的数量级为
D. 增大，溶液体系中均可发生反应：
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题 共 74分)
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. (二硫化硒)难溶于水和有机物，广泛应用于各类洗护产品中。以精炼铜的阳极泥(主要含、及少量)制备二硫化硒并回收副产物碲和蓝矾的工艺流程如图所示(部分产物和条件省略)。回答下列问题：
已知：可溶于水和都是酸性氧化物。
（1）“焙烧”时，与反应生成、、和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）硒与硝酸反应产生的尾气可以用_______(填化学式)溶液吸收。
（3）是弱酸，，和溶液反应的离子方程式为_______。
（4）分离的“一系列操作”包括抽滤、洗涤、干燥。用如图所示装置抽滤，准备就绪后，抽滤前的操作是_______，洗涤产品的操作是_______。
已知：布氏漏斗是漏斗上面板上有很多小孔，上面板上放滤纸。抽滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，从而在漏斗上方形成压力加快抽滤速率。
（5）以石墨为阳极，“电解”时阴极的电极反应式为_______，阳极产生的气体是_______(填化学式)。
（6）已知阳极泥中Se的质量分数为2%，100t该阳极泥在上述转化中硒的总提取率为80%，得到的的质量为_______kg(结果保留1位小数)。
【答案】（1）3∶1 （2）NaOH或其他合理答案
（3）
（4） ①. 打开水龙头 ②. 向布氏漏斗中加入蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作2~3次
（5） ①. ②.
（6）2896.2
9. 实验室制备乙酰乙酸乙酯()的反应原理如下：，制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)如图所示。

已知：①几种物质的部分性质如表所示。
②10乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇。③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________。仪器Z的名称是___________，其作用是___________，冷凝水从___________(填“a”或“b”)端流进。
（2）制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为___________(填序号)。
A. 酒精灯直接加热B. 水浴加热
C. 垫陶土网用酒精灯加热D. 油浴加热
（3）仪器Y盛放碱石灰作用是___________。
（4）反应结束后，滴加50%酸至混合液呈弱酸性的原因是___________。
（5）提纯产品时需要进行蒸馏，如图所示的装置中温度计位置正确的是___________(填序号)。
（6）最终得到3.40g乙酰乙酸乙酯，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为___________(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 球形冷凝管 ③. 冷凝回流提高原料利用率 ④. a （2）B
（3）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应
（4）使制备时生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯
（5）C （6）52%
10. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用的还原性可以消除氨氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：
已知：


（1）___________。
（2）某研究小组将2、3和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内用表示的平均反应速率___________；温度升高至580K之前，生成的转化率逐渐增大的原因是___________。
Ⅱ．还可用还原，，在密闭容器中充入5和4，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度。
（3）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，反应在___________(填“低温”或“高温”)下能自发进行。
（4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的___________点。
Ⅲ．将2、1和1通入反应器，在温度T、压强p(恒温恒压)条件下发生反应和。
（5）平衡时，若、与三者的物质的量相等，则转化率为___________，反应平衡常数___________(用含p的代数式表示)。
【答案】（1）-1631.6kJ/ml
（2） ①. 0.17ml/(L·min) ②. 温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大
（3） ①. 放热 ②. 低温
（4）G （5） ①. 60% ②.
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表第四周期第___________列，属于___________区元素，基态铁原子M层的电子排布式为___________。
（2）铁形成的常见离子有Fe2+和Fe3+，Fe2+易被氧化为Fe3+，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因___________。
（3）检验 Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。
①中Fe3+的杂化轨道类型为___________(填字母)。
A． B． C． D．
②配体SCN-和H2O的键角大小：SCN-___________ H2O (填“”或“=”。用杂化轨道理论解释，其原因为___________。
③SCN-中所有原子均满足最外层8电子结构。写出SCN-的电子式___________。
（4）铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿x轴与z轴的投影图分别如图b和图c所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子坐标。如1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，则3号Fe原子的坐标为___________。
②若晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________ g∙cm-3 (列出计算表达式)。
【答案】（1） ①. 8 ②. d ③. 3s23p63d6
（2）Fe2+的价电子排布式为3d6，再失去1个电子可以形成3d5的半充满稳定状态，所以易被氧化为Fe3+
（3） ①. C ②. ＞ ③. SCN-的中心C原子采用sp杂化，分子呈直线形，键角为180°，而H2O的中心O原子采用sp3杂化，O原子的最外层有2个孤电子对，H2O呈V形结构，键角小于180° ④.
（4） ①. ②.
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为___________；E中含氧官能团的名称为___________。
（2）F→G的反应类型为___________；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为___________。
（3）写出E→F反应的化学方程式___________。
（4）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。
符合上述条件有机物体在酸性条件下水解时，生成的水解产物中，含苯环、核磁共振氢谱为5组峰，且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是___________(任写一种水解产物的结构简式)。
（5）苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线___________ (无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 对二甲苯(或1，4-二甲苯) ②. 羟基、羧基
（2） ①. 取代反应 ②.
（3）+CH3OH+H2O
（4） ①. 10 ②. (或)
（5）。
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液，振荡
溶液变为血红色
原溶液中存在
B
同时向8mL0.l和4mL0.2酸性溶液中各加入2mL1溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快
C
常温下，向AgCl悬浊液中加入足量饱和NaBr溶液
有浅黄色沉淀生成
常温下(AgCl)>(AgBr)
D
将灼热的表面附有CuO的铜棒伸入无水乙醇中
铜棒由黑色变为红色
无水乙醇具有还原性
选项
A
B
C
D
文物
商晚期青铜礼器四羊方尊

北宋木雕罗汉像

明初白釉贴花带盖瓶

西汉丝质素纱禅衣
主要成分
铜合金
合成纤维
硅酸盐
蛋白质
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓硫酸
品红溶液
验证具有漂白性
B
浓氨水
碱石灰
浓硫酸
制备纯净的
C
稀盐酸
溶液
验证元素非金属性强弱：
D
浴液
饱和硼酸溶液
澄清石灰水
验证酸性强弱：
物质
沸点/℃
相对分子质量
水中溶解性
乙酸乙酯
77.2
88
微溶
乙酰乙酸乙酯
181(温度超过95℃，易分解)
130
微溶
乙酸
118
60
易溶