青海省海东市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份青海省海东市2021年高考化学二模试卷及答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单项选择题
1.化学与社会、生活及工业生产密切相关。以下有关说法正确的选项是〔   〕
A.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
B.海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化复原反响
C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类
D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中参加生石灰，都能减轻环境污染
2.工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反响：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔   〕
A.22.4L Cl2中含有2NA个氯原子
B.反响中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子
C.0.1 mol∙L−1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA
D.常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA
3.是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。以下表达正确的选项是〔   〕

A.Y分子中所有原子不可能在同一平面上
B.Z的分子式为C12H12O5
C.X是乙醇的同系物
D.X的一氯代物只有2种
4.以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反响后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：

以下设计不能到达实验目的的是〔   〕
A.用装置①制取NO2
B.用装置②收集NO2
C.用装置③除去反响残液中的不溶物
D.用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液别离
5.X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。以下说法正确的选项是〔   〕
A. W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B. 原子半径：
C. 非金属性：
D. 最简单氢化物的沸点：
6.硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导 )的电化学法生产硫酸的原理如图[：S(g)在电极上的反响为可逆反响]。以下说法错误的选项是〔   〕

A. a极可发生副反响：
B. b极的电极反响式：
C. 每产生500mL 98%硫酸(密度为 )，转移的电子数为55.2NA
D. a极电势比b极电势低
7.二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如下列图，以下说法错误的选项是〔   〕

A.图中均是常温时的数据
B.pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3
C.溶液中可能存在：c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)
D.pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)
二、非选择题
8.某工业的含碲废渣中含有较多 ，同时含有 、 、 、 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。

〔1〕为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为________(任写一种)。
〔2〕“滤渣Ⅱ〞的主要成分为PbS和 ，写出生成PbS的化学方程式：________。
〔3〕参加稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 水解沉碲( )，写出“沉碲〞的离子方程式：________。
〔4〕经实验测得“滤渣Ⅲ〞中含Te的质量分数为75%，那么“滤渣〞中 的质量分数为________，含有的杂质可能为________(填化学式)。
〔5〕与 的性质相似，都可与强碱反响。“浸取液Ⅱ〞需调节NaOH的浓度在 ，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反响式：________。
〔6〕“滤渣Ⅰ〞的主要成分有 和________(填化学式)。其中 可被氧化得到亚硒酸( )。常温下 的 、 ，那么 溶液的pH________(填“＞〞、“＜〞或“=〞)7，硒酸( )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反响的化学方程式为________。
9.二甲醚可用于护发、护肤药品和涂料中作各类气雾推进剂。在制药、染料、农药等工业中有许多独特的用途。
〔1〕.：CO(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热ΔH分别为-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1460kJ·mol-1 ， H2O(g)=H2O(l)    ΔH1=-44 kJ·mol-1。那么2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=   1    ， 该反响能否自发进行与   2   有关。
〔2〕.T1 ℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3 ，发生反响CH3OCH3(g)⇌CO(g)+H2(g) +CH4(g) ，测得容器内初始压强为50kPa，反响过程中反响时间t与气体总压p总的关系如下表所示。
反响时间t/s
0
100
350
850
2000
2500
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
125.0
125.0
①该温度下，反响到达平衡时，CH3OCH3的分解率为   1   ；t=350s时，混合气体的平均摩尔质量为   2   (保存三位有效数字)g·mol-1。
②假设反响到达平衡后，升高温度，CH3OCH3的浓度增大，那么正反响为   3   (填“放热〞或“吸热〞)反响。
③该温度下，要缩短反响到达平衡所需的时间，可采取的措施是   4   。
〔3〕.在T2℃、p0kPa(恒温、恒压)下，将等物质的量的CO与H2通入容积为VL的容器内，发生反响：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。反响到达平衡时，测得容器容积为0.6VL，用气体分压[气体分压(p)=气体总压(p总)×体积分数]代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=   1   (kPa)-4。反响速率v=v正-v逆=k正p2(CO)·p4(H2)-k逆p(CH3OCH3)p(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反响速率常数，p为气体的分压。该温度下，当容器体积为0.8VL时， =   2   。
10.苯乙酮( )广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。

：
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL-1 )
溶解性
苯
5.5
80.1
0.88
不溶于水,易溶于有机溶剂
苯乙酮
19.6
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
-73
139
1.08
有吸湿性,易溶于有机溶剂
乙酸
16.6
118
1.05
易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I：向三颈烧瓶中参加39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加热45min，发生反响： ＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH。
步骤II：冷却后将反响物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用适宜的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，别离出的苯层用无水硫酸镁枯燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请答复以下问题：
〔1〕AlCl3在反响中作________，步骤I中的加热方式为________。
〔2〕根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A.100 mL
B.250 mL
C.500 mL
D.1000 mL
〔3〕图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为________。
〔4〕步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为________，该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为________。
〔5〕步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是________。
〔6〕步骤III中收集苯乙酮的温度应为________。
〔7〕实验中收集到24.0 mL苯乙酮，那么苯乙酮的产率为________。
11.硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。答复以下问题：
〔1〕基态Se原子核外电子排布式为[Ar]________。
〔2〕K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为________。
〔3〕O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它们的氢化物H2O、H2S、H2Se分子的键角从大到小顺序为________。
〔4〕配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是________，配体中碳原子的杂化方式是________。
〔5〕TMTSF( )中共价键的类型是________，每个分子中含________个σ键。
〔6〕Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如下列图，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为________(列出计算表达式)g·cm-3。

12.制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：

：①
②RX RCN RCOOH
③RCOOH RCOCl RCONHR'
答复以下问题：
〔1〕A的化学名称是________。
〔2〕由B生成C的反响类型为________。
〔3〕D的结构简式是。________。
〔4〕E与F生成G的化学方程式为________。
〔5〕H中含氧官能团的名称是________、________、________。
〔6〕一取代芳香族化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反响且分子中只有一个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)。符合条件的X有________种。
〔7〕设计以苯胺( )及甲醛为起始原料制备2-吲哚酮( )的合成路线(无机试剂任用)________。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．硫酸铝可以在水中生成氢氧化铝胶体吸附杂质，可以净水，但不能消毒杀菌，A不符合题意；
B．海水制盐的过程是经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，B不符合题意；
C．汽油的主要成分为烃类，C不符合题意；
D．碱性条件下可以使聚碳酸酯塑料彻底降解，生石灰可以和煤燃烧时生成的SO2反响生成稳定性较好的硫酸钙，减少SO2排放，都能减轻环境污染，D符合题意；
故答案为D。

【分析】A．胶体可以净水，不能消毒杀菌；
B．海水制NaCl是物理变化；
C．汽油的主要成分为烃类；
D．碱性条件下可以使聚碳酸酯塑料彻底降解。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A．不清楚温度和压强，因此22.4L Cl2气体的物质的量无法计算，故A不符合题意；
B．根据反响方程式转移2mol电子生成2mol水即36g，因此反响中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子，故B符合题意；
C．0.1 mol∙L−1的Ca(ClO)2溶液，体积未知，因此ClO－的数目无法计算，故C不符合题意；
D．常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中c(OH－)＝0.01 mol∙L−1 ， 因此1LCa(OH)2溶液中n(OH－)＝0.01 mol，OH－的数目为0.01NA ， 故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A:气体摩尔体积的使用需要注意标准状况；
B:根据氧化复原反响计算得失电子数目,得失电子守恒；
C:体积未知，无法计算具体数目
D：由pH计算水电离的氢离子浓度，再由水的溶度积常数算出氢氧根离子
3.【答案】 A
【解析】【解答】A．Y分子中含有单键碳原子，单键碳与其所连4个原子为四面体结构，原子不可能都共面，A符合题意；
B．Z的分子式为C13H14O5 ， B不符合题意；
C．乙醇中不含苯环、碳氧双键等结构，故X与乙醇结构不相似，不互为同系物，C不符合题意；
D．X中苯环上有两种氢，另外支链〔-CO-CH3〕甲基上氢也可以被取代，故X的一氯代物为3种，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A:熟练掌握共面原子的结构，如碳碳双键的乙烯结构所有原子共面；
B:由结构式写出化学式为C13H14O5；
C:掌握同系物的概念，只相差n个CH2,而乙醇中不含苯环、碳氧双键等结构；
4.【答案】 B
【解析】【解答】A．浓硝酸与铜反响生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能到达实验目的，故A不选；
B．二氧化氮不仅能溶于水还能与水反响，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，应选B；
C．除去反响残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；
D．装置④为蒸发装置可用于发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液别离，故D不选。
故答案为：B

【分析】A.球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能到达实验目的
B.二氧化氮溶于水且能与水反响，故采用向上排空气法
C.固液别离可采用过滤，能到达实验目的
D.过滤后的滤液经过蒸发浓缩冷却结晶后可制的纯洁的物质
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化 为强酸，而且为最强的含氧酸，故A不符合题意；
B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，那么其原子半径的大小关系为： ，所以 ，应选B；
C．X为H，W为O，所以非金属性：X(H)＜W(O)，故C不符合题意；
D．Z的简单气态氢化物为 ，W的氢化物为HCl，由于 含有氢键所以其沸点较HCl高，那么最简单氢化物的沸点： ，故D错。
故答案为：B
【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，那么Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H，根据元素周期表周期律的相关知识分析可得：
6.【答案】 C
【解析】【解答】A．由以上分析可知，a极为负极，主反响为S(g)失电子产物与电解质中的O2-等反响，最终生成硫酸，可能发生副反响为： ，A不符合题意；
B．由分析可知，b极为正极，O2得电子生成O2- ， 电极反响式： ，B不符合题意；
C．在负极，S(g)—H2SO4—6e- ， 每产生500mL 98%硫酸(密度为 )，转移的电子数为 =55.2NA ， 但还有副反响发生，所以转移电子总数大于55.2NA ， C符合题意；
D．a极为负极，b极为正极，正极电势比负极高，那么a极电势比b极电势低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】因为固体电解质能传导O2- ， 那么通O2的电极发生的电极反响为：O2+4e-=2O2- ， 从而得出b极为正极，a极为负极。
7.【答案】 D
【解析】【解答】A．由图示知，过程中，相应的pH和pOH之和始终等于14，即c(H+)·c(OH-)=10-14 ， 故为常温，A不符合题意；
B．由图示知，当pH=6.3时，pc(H2A)=pc(HA-)，即c(H2A)=c(HA-)，那么 ，故pKa1=6.3，pH=10.3时，pc(A2-)=pc(HA-)，即c(A2-)=c(HA-)，那么 ，故pKa2=10.3，B不符合题意；
C．在H2A溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，C不符合题意；
D．由图示知，pH=8时，pc(HA-)＜pc(H2A)＜pc(A2-)，由于pc(X)为负对数，故pc(X)越大，浓度反而越小，所以c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．根据c(H+)·c(OH-)=10-14分析；
B．由pH=6.3、pH=10.3的两个交点计算；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据pH=8的线分析。

 
二、非选择题
8.【答案】 〔1〕适当延长浸取时间(或其他合理答案)
〔2〕
〔3〕
〔4〕93.7%；
〔5〕
〔6〕；＜；
【解析】【解答】(1)为提高含碲废渣的浸取率，可升高温度，增加搅拌，或者延长浸取时间等，答案为：延长浸取时间；
 
(2)参加硫化钠溶液， 和Na2S反响生成PbS，生成PbS的化学方程式为： ，答案为：
(3)参加稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 水解沉碲( )，“沉碲〞的离子方程式为： ，答案为：
(4)经实验测得“滤渣Ⅲ〞中含Te的质量分数为75%，碲的摩尔质量为128g/mol,二氧化碲的摩尔质量为160g/mol，1molTe可以制备1molTeO2 ， 所以75gTe可以制备TeO2的质量为 =93.7g, 经实验测得“滤渣Ⅲ〞中含Te的质量分数为75%，那么“滤渣〞中 的质量分数为93.7%，因为硫酸钙微溶于水，所以含的杂质可能是 ，故答案为：93.7%，
(5)因为溶液为碱性，经惰性电极电解时，氢氧根离子在阳极失去电子生成氧气，阳极的电极反响式： ，故答案为：
(6)“滤渣Ⅰ〞的主要成分有 和SiO2,常温下 的 、 ， 的水解常数为 ，Ka2>Kh ， 溶液呈酸性， 溶液的pH