2024年湖南省邵阳市新宁县中考化学一模试卷

这是一份2024年湖南省邵阳市新宁县中考化学一模试卷，共21页。试卷主要包含了632g＝0，44g等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，计45分；每小题仅有一个正确答案。
1．（3分）我国古代经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．谷物酿酒C．烧制瓷器D．生铁冶炼
2．（3分）以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（ ）
A．倾倒水B．点燃酒精灯
C．夹持试管D．加热水
3．（3分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快反应速率
B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂
C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
4．（3分）下列不属于空气污染物的是（ ）
A．COB．SO2C．CO2D．NO2
5．（3分）下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．KMnO4B．H2O2C．CO2D．液态空气
6．（3分）下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（ ）
A．水、干冰B．生铁、黄铜
C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
7．（3分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氯化锌B．氯酸钾C．氢氧化镁D．一氧化碳
8．（3分）现将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1B．4：3C．5：1D．5：2
9．（3分）下列有关除杂和鉴别的实验方案表述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A．铁具有导电性，可用于制造炊具
B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．液化气具有可燃性，可作燃料
D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
11．（3分）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．Ca（PO3）2D．K2SO4
12．（3分）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、K2SO4B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH
13．（3分）下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是（ ）
A．用稀硫酸除废铁屑：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2↑ 置换反应
B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
C．CO还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 置换反应
D．工业制二氧化碳：CaCO3═CaO+CO2↑ 分解反应
14．（3分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
C．P点时的溶液能与铝发生反应
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
15．（3分）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳
C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应
D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应
二、填空题：本大题共5个小题，每空2分，共30分。
16．（4分）用化学用语填空。
（1）铁离子 。
（2）5个硫酸根离子 。
（3）写出硝酸铝中的化学式，并标出铝元素的化合价 。
17．（6分）“催泪无心因味激，入喉有意慰肠鸣”。这是描述洋葱的诗句。洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇（CH3CH2CH2SH）。正丙硫醇是由 种元素组成的，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为 （填最简整数比）。请从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因： 。
18．（8分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 ，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 。
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
19．（6分）NaCl和Na2CO3在0～40℃的溶解度表和溶解度曲线图如图。
（1）在20℃时，向50g水中加入30gNaCl，形成的溶液质量为 g。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 。
（3）下列说法正确的是 。
A.图中t2对应的温度范围可能在20℃～30℃
B.40℃时，Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为49%
C.t1℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙＞甲
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
20．（6分）A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“—”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）请写出一个符合条件的物质B的化学式： 。
（2）请写出C转化为A的化学方程式： 。
（3）请描述D与足量的E反应的实验现象： 。
三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共20分。
21．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。
（1）气体的制备。
实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为（填字母序号） 。
（2）气体的净化。
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是 （填字母序号）（温馨提示：饱和碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳气体、且二者相互不反应）。
A.a→b→c→d
B.b→a→d→c
C.c→d→a→b
D.d→c→b→a
（3）物质组成的探究。
小李同学用收集的干燥氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图2所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用 （填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。
②小李同学将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现，得到的结论是：蜡烛中含有 元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为 。
22．（10分）实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。
【提出问题】该NaOH溶液是否变质？
【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质
猜想2：NaOH溶液部分变质
猜想3：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）方案一：取样，向样品中演加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是 。
方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验：
【反思评价】
（3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是 。若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 。
（4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是 。
【拓展实验】
（5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的 （填字母），也可以实现相同的目的。
A.测溶液pH
B.滴加MgSO4溶液
C.通入CO2气体
四、计算题：本大题共5分。
23．（5分）有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
（1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是 ；
（2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15个小题，每小题3分，计45分；每小题仅有一个正确答案。
1．（3分）我国古代经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（ ）
A．纺纱织布B．谷物酿酒C．烧制瓷器D．生铁冶炼
【解答】解：A、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
B、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
D、生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
2．（3分）以下是珠海市化学实验操作考试“加热2mL水至沸腾”的部分操作，其中正确的是（ ）
A．倾倒水B．点燃酒精灯
C．夹持试管D．加热水
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、用试管夹夹持试管时，试管夹应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，加热时试管口不能对着自己或别人，以防止液体沸腾时喷出伤人，图中所示操作错误。
故选：B。
3．（3分）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂只能加快反应速率
B．一种物质可以作为多个化学反应的催化剂
C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
D．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
【解答】解：A、催化剂能改变反应速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法错误。
B、一种物质可以作为多个化学反应的催化剂，如二氧化锰可以作过氧化氢、氯酸钾分解的催化剂，故选项说法正确。
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。
D、催化剂能改变反应速率，不能增加生成物的质量，用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂不能使生成氧气的质量增加，故选项说法错误。
故选：B。
4．（3分）下列不属于空气污染物的是（ ）
A．COB．SO2C．CO2D．NO2
【解答】解：A、CO属于空气污染物，故A错；
B、SO2属于空气污染物，故B错；
C、CO2属于空气中成分。不属于空气污染物，故C正确；
D、NO2属于空气污染物，故D错。
故选：C。
5．（3分）下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．KMnO4B．H2O2C．CO2D．液态空气
【解答】解：A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
B、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
C、二氧化碳中含有氧元素，而无氧气分子，故不符合题意；
D、液态空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故符合题意。
故选：D。
6．（3分）下列各组物质中，都是由离子构成的一组是（ ）
A．水、干冰B．生铁、黄铜
C．铜、金刚石D．硫酸铜、氯化钠
【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。
B、生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；黄铜中含有铜和锌，分别是由铜原子和锌原子原子直接构成的；故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、硫酸铜、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜、氯化钠分别是由铜离子和硫酸根离子、钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
7．（3分）下列物质中属于氧化物的是（ ）
A．氯化锌B．氯酸钾C．氢氧化镁D．一氧化碳
【解答】解：A、氯化锌属于化合物，但不是氧化物，因为没有氧元素；故选项错误；
B、氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
C、氢氧化镁属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，一氧化碳属于氧化物；故选项正确；
故选：D。
8．（3分）现将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1B．4：3C．5：1D．5：2
【解答】解：
将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g﹣10g＝4g，故参加反应的A和B的质量比是10g：4g＝5：2。
故选：D。
9．（3分）下列有关除杂和鉴别的实验方案表述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、将混合气体通过灼热CuO，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项正确。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，则用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，故选项不正确。
C、与适量碳粉混合加热，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而除去了原物质，故选项不正确。
D、一氧化碳、甲烷、氢气都是无色无味的气体，观察它们的物理性质无法区别，故选项不正确。
故选：A。
10．（3分）物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A．铁具有导电性，可用于制造炊具
B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．液化气具有可燃性，可作燃料
D．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
【解答】解：A、铁具有导热性（不是导电性），可用于制造炊具，故A错误；
B、因为氮气化学性质稳定（与无色无味的气体无关），可用作保护气，故B错误；
C、液化气具有可燃性，热值高，可做燃料，故C正确；
D、石墨质软且呈深灰色（与导电性无关），可用于制作铅笔芯，故D错误。
故选：C。
11．（3分）下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．KNO3C．Ca（PO3）2D．K2SO4
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
12．（3分）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是（ ）
A．NaCl、K2SO4B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3D．NH4NO3、NaOH
【解答】解：A、氯化钠和硫酸钾均易溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意，故选项正确。
B、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，易溶于水的是氯化钙，可以区分，不符合题意，故选项错误。
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
13．（3分）下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是（ ）
A．用稀硫酸除废铁屑：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2↑ 置换反应
B．生石灰作干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
C．CO还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 置换反应
D．工业制二氧化碳：CaCO3═CaO+CO2↑ 分解反应
【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
故选：B。
14．（3分）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
C．P点时的溶液能与铝发生反应
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【解答】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误；
B、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误；
C、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与铝发生反应，故选项说法正确；
D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误；
故选：C。
15．（3分）下列图像能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳
C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应
D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
B、高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
C、镁的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应，铝生成氢气的质量比镁多，故选项图像错误。
D、大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
故选：D。
二、填空题：本大题共5个小题，每空2分，共30分。
16．（4分）用化学用语填空。
（1）铁离子 Fe3+ 。
（2）5个硫酸根离子 5 。
（3）写出硝酸铝中的化学式，并标出铝元素的化合价 （NO3）3 。
【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铁离子可表示为：Fe3+；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个硫酸根离子可表示为：5；
（3）硝酸铝是由显+3价的铝元素和显﹣1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Al（NO3）3，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸铝中铝元素的化合价可表示为：（NO3）3。
故答案为：（1）Fe3+；
（2）5；
（3）（NO3）3。
17．（6分）“催泪无心因味激，入喉有意慰肠鸣”。这是描述洋葱的诗句。洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇（CH3CH2CH2SH）。正丙硫醇是由 3 种元素组成的，一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为 8：3 （填最简整数比）。请从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因： 分子在不断运动，当正丙硫醇分子运动到眼睛中时，眼睛被刺激的流眼泪 。
【解答】解：由化学式可知，正丙硫醇是由碳、氢、硫3种元素组成的一个正丙硫醇分子中氢原子与碳原子的个数比为：8：3；从微观角度解释，切圆葱时人们常被刺激的流眼泪的原因：分子在不断运动，当正丙硫醇分子运动到眼睛中时，眼睛被刺激的流眼泪。
故答案为：3；8：3；分子在不断运动，当正丙硫醇分子运动到眼睛中时，眼睛被刺激的流眼泪。
18．（8分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。某海域开采的可燃冰主要成分为 甲烷水合物 ，请写出其中甲烷燃烧的反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）海水晒盐是综合利用海洋资源的另一条有效途径。如图是海水晒盐的流程：图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 AC 。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
【解答】解：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：甲烷水合物；CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以①是蒸发池，故答案为：蒸发；
（3）A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，选项说法正确；
B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，选项说法错误；
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少，选项说法正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法错误；
故答案为：AC。
19．（6分）NaCl和Na2CO3在0～40℃的溶解度表和溶解度曲线图如图。
（1）在20℃时，向50g水中加入30gNaCl，形成的溶液质量为 68 g。
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 降温结晶 。
（3）下列说法正确的是 AD 。
A.图中t2对应的温度范围可能在20℃～30℃
B.40℃时，Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为49%
C.t1℃时甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙＞甲
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
【解答】解：（1）根据表格提供的数据，在20℃时，NaCl的溶解度为36g，故向50g水中加入30gNaCl，只能溶解18g，故形成的溶液质量为 68g；
（2）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是 降温结晶；
（3）A根据表格提供的数据，.图中t2对应的温度范围可能在20℃～30℃，故A正确；
B.40℃时，Na2CO3饱和溶液溶质的质量分数为49%，故B错误；
C.t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量：乙＞甲，故C错误；
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙，故D正确；
故答案为：（1）68；
（2）降温结晶；
（3）AD。
20．（6分）A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“—”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）请写出一个符合条件的物质B的化学式： Na2CO3或CaCO3等 。
（2）请写出C转化为A的化学方程式： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 。
（3）请描述D与足量的E反应的实验现象： 固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色 。
【解答】解：（1）A为常见的温室气体，则A为二氧化碳；E为胃酸的主要成分，则E为盐酸；C为红棕色粉末，可以生成二氧化碳，也可以盐酸反应，所以C为氧化铁，C可以生成D，D可与盐酸反应，所以D为金属铁，A、B、C、D、E是不同类别的物质，A与B可以相互转化，B可与E（盐酸）反应，则B为碳酸盐，则B可为Na2CO3或CaCO3等；
（2）C为氧化铁，A为二氧化碳，高温下，氧化铁与一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；高温下，氧化铁与碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（3）D为金属铁，E为盐酸，D与足量的E反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
故答案为：
（1）Na2CO3或CaCO3等；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（3）固体表面产生气泡，固体减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色。
三、实验探究题：本大题共2个小题，每空2分，共20分。
21．（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。
（1）气体的制备。
实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小、与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为（填字母序号） BE 。
（2）气体的净化。
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，为了得到纯净干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序正确的是 C （填字母序号）（温馨提示：饱和碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳气体、且二者相互不反应）。
A.a→b→c→d
B.b→a→d→c
C.c→d→a→b
D.d→c→b→a
（3）物质组成的探究。
小李同学用收集的干燥氧气，探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图2所示。
①用集气瓶收集干燥的氧气，应选用 向上排空气法 （填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。
②小李同学将蜡烛点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现，得到的结论是：蜡烛中含有 氢 元素。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为 向集气瓶中倒入澄清石灰水 。
【解答】解：（1）制取并收集较纯净的甲烷可以选用的装置组合为B（反应物是固体，需要加热）E（甲烷密度比空气小，可以用向下排空气法收集，难溶于水，可以用排水法收集，利用排水法收集的甲烷比利用排空气法收集的甲烷更纯净）。
故答案为：BE。
（2）氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且要先除杂后干燥，并且要长管进短管出，则流程为c→d→a→b。
（3）①若想收集干燥的氧气，收集装置选排空气法，且氧气密度比空气大，收集装置选向上排空气法。
②根据反应前后元素种类不变，集气瓶内壁有水雾出现，说明生成物有水，则说明蜡烛含有氢元素；
若想探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，可探究产物中是否含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入澄清石灰水。
故答案为：
（1）BE。
（2）C。
（3）①向上排空气法。
②氢；向集气瓶中倒入澄清石灰水。
22．（10分）实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的NaOH溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。
【提出问题】该NaOH溶液是否变质？
【猜想假设】猜想1：NaOH溶液未变质
猜想2：NaOH溶液部分变质
猜想3：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）方案一：取样，向样品中演加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是 Na2CO3的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红 。
方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验：
【反思评价】
（3）实验步骤中，加入过量BaCl2溶液的目的是 检验Na2CO3，并除去Na2CO3； 。若加BaCl2有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
（4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是 盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无气泡生成 。
【拓展实验】
（5）方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的 AC （填字母），也可以实现相同的目的。
A.测溶液pH
B.滴加MgSO4溶液
C.通入CO2气体
【解答】解：【实验探究】（1）方案一：碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故溶液变红，不能说明猜想一成立；故答案为：Na2CO3的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红；
（2）方案二：结论为：猜想二成立，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置一段时间后再向上层清液滴加无色酚酞试液。氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：观察到有白色沉淀生成，溶液变红；故答案为：若观察到白色沉淀，溶液变红；
【反思与评价】（3）由以上分析可知，加入过量氯化钡溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽；化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验Na2CO3，并除去Na2CO3；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故无气泡产生；故答案为：盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故无气泡生成；
【拓展实验】（5）A、测溶液pH，如果pH＞7，说明含氢氧化钠，如果pH＝7，说明不含氢氧化钠，符合题意；
B、硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，均能产生白色沉淀，无法说明含氢氧化钠，不符合题意；
C、通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；
故选：AC。
四、计算题：本大题共5分。
23．（5分）有一种石灰石样品（其中含有的杂质是二氧化硅，它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表所示：
（1）2g石灰石样品中的碳酸钙的质量是 1g ；
（2）2g这种纯度的石灰石充分煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）后，可得二氧化碳多少克？剩余固体的质量为多少克？
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入5g稀盐酸，固体减少2g﹣1.632g＝0.368g，由第三次加入盐酸后固体质量的减少1.252g﹣1g＝0.252g＜0.368g，则此时碳酸钙已经反应完全，剩余固体的质量1g即为杂质的质量，则2g石灰石样品中的碳酸钙的质量为2g﹣1g＝1g；
（2）设可得二氧化碳的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
1g x
x＝0.44g
根据质量守恒定律，则剩余固体的质量为2g﹣0.44g＝1.56g
答：2g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳0.44g，剩余固体的质量为1.56g。
故答案为：
（1）1g；
（2）0.44g；1.56g。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO气体
将混合气体通过灼热CuO
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
C
除去CuO中的Cu
与适量碳粉混合加热
D
鉴别一氧化碳、甲烷、氢气
观察它们的物理性质
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
Na2O3
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
实验步骤
实验现象
实验结论
另取样，向其中滴加过量的BaCl2溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液
若观察到无白色沉淀生成，溶液变红
猜想1成立
（2）
猜想2成立
若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色
猜想3成立
稀盐酸的质量
第1次加入5g
第2次加入5g
第3次加入5g
第4次加入5g
剩余固体的质量
1.632g
1.252g
1g
1g
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO气体
将混合气体通过灼热CuO
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
C
除去CuO中的Cu
与适量碳粉混合加热
D
鉴别一氧化碳、甲烷、氢气
观察它们的物理性质
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
Na2O3
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
实验步骤
实验现象
实验结论
另取样，向其中滴加过量的BaCl2溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液
若观察到无白色沉淀生成，溶液变红
猜想1成立
（2） 若观察到白色沉淀，溶液变红
猜想2成立
若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色
猜想3成立
稀盐酸的质量
第1次加入5g
第2次加入5g
第3次加入5g
第4次加入5g
剩余固体的质量
1.632g
1.252g
1g
1g