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2021年湖南省邵阳市中考化学一模试卷
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这是一份2021年湖南省邵阳市中考化学一模试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖南省邵阳市中考化学一模试卷
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
2．（2分）“低碳”已成为当今社会生活的一种时尚，下列做法不符合“低碳理念”的是（ ）
A．开发利用风能、水能等等
B．家庭照明全部采用大功率灯泡
C．循环使用生活用水
D．植物造林增大绿化面积
3．（2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 火碱 NaOH
D．银 水银 Ag
4．（2分）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）
选项
（A）
（B）
（C）
（D）
假商品
假戒指
假药
假化肥
假羊毛衫
替代产品
用铝制作戒指代替银戒指
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
用氯化铵代替尿素
用合成纤维代替羊毛
鉴别方法
用盐酸浸泡观察是否有气泡
加水观察是否溶解
与氢氧化钠混合研磨闻味
点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
6．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．量取10mL水 B．过滤
C．保存二氧化碳气休 D．检查装置气密性
7．（2分）某校实施“学生营养改善计划”，推出某份午餐食谱：米饭、鲫鱼、黄瓜、海带汤等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．鲫鱼 C．黄瓜 D．海带汤
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．Mg+O2MgO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4
9．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色
10．（2分）自然界的水常常遭到人为污染．例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
11．（2分）潜水艇中船员呼吸产生的CO2能通过化学反应2x+2CO2═2Na2CO3+O2被吸收，则x的化学式为（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2C D．Na2O2
12．（2分）将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
13．（2分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐化合物溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
15．（2分）小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
16．（2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．1个草甘膦分子还有18个原子
17．（2分）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）
A．CaCl2 、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2 、NaOH D．NH4Cl、Na2CO3 、NaOH
18．（2分）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
19．（2分）用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．长颈漏斗内液面不变
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
20．（2分）已知R元素的相对原子质量m．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣2
21．（2分）美国是首次从辐射后低浓度铀溶液中生产钼﹣﹣Mo的国家，Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
22．（2分）“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．金属单质 D．非金属单质
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
24．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中（ ）
A．溶剂质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶质质量相同
25．（2分）除去下列物质中的杂质，所用试及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Na2CO3溶液（NaOH）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
CaCl2溶液
加入适量CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）
过量Fe粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
26．（4分）用化学用语填空：
（1）最理想的燃料 ；
（2）赤铁矿石主要成分氧化铁 ；
（3）碳酸钾中的阳离子 ；
（4）+2价的镁元素 。
27．（5分）化学知识与生活联系密切，请从①活性炭 ②干冰 ③葡萄糖 ④氮气 ⑤食盐中选择填空：
（1）可作为人体重要能源来源的是 ；
（2）腌制鱼肉等常用的调味剂是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）食品包装中可用于防腐的是 ；
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是 。
28．（5分）人类生活和工农业生产都离不开水，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下四项指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是 。
①自来水 ②矿泉水 ③海水 ④蒸馏水 ⑤糖水
（3）生活中可用 区分硬水和软水，可以通过 降低水的硬度。
（4）节约用水，人人有责，请举出一种节水的措施： 。
29．（3分）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母）
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 ．
30．（5分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空：
（1）上述共表示 种元素； 和 化学性质相似。
（2）写出D粒子的符号 。
（3）写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式 。
31．（4分）A﹣I是韧中化学常见的物质，其中B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红色物质，E、F、I为无色气体，I有刺激性气味，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，该反应的类型是 。
（3）日常生活中为了阻止③发生，通常采取的措施是 。
三、实验探究题
32．（9分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为 g，水的体积 mL。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作步骤错误的是 （填序号）；A的仪器名称为 。E中玻璃棒的作用 。
（3）若图中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得氯化钠实际质量为 g。
33．（6分）实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液，同学们估计此瓶NaOH可能变质了，于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。
[提出猜想]小明的猜想：该NaOH溶液没有变质。小红的猜想：该NaOH溶液已经变质。
[实验探究]
探究一：小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想：
实验步骤
实验现象
小明结论
方案一
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴酚酞试液
NaOH溶液没有变质
方案二
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴稀盐酸
无明显现象
探究二：小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想
实验步骤
实验现象
小红的结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加2滴的CaCl2溶液
NaOH溶液已变质
[评价与反思]
同一样品为何两位同学得出的结论相反？他们请教老师，老师指出：小明的方案一是错误的，方案二正确但需在试剂用量上加以改进。
小明的方案一错误的原因是 。
小明按老师的指导对方案二进行了改进，果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。
小明改进后的实验现象是 。
[拓展]NaOH溶液必须密封保存，其密封保存的原因 （用化学方程式表示）。
四、计算题（共分）
34．（9分）某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质，某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数，取废水157.4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示（废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应），生成气体全部逸出。请回答问题：
（1）稀盐酸加到80g时，溶液中的溶质是 ；
（2）稀盐酸溶质的质量分数为 ；
（3）稀盐酸滴加到153g时，所得溶液溶质质量分数是多少？
2021年湖南省邵阳市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；
D、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）“低碳”已成为当今社会生活的一种时尚，下列做法不符合“低碳理念”的是（ ）
A．开发利用风能、水能等等
B．家庭照明全部采用大功率灯泡
C．循环使用生活用水
D．植物造林增大绿化面积
【分析】“低碳”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．开发利用风能、水能能减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念。
B．家庭照明全部采用大功率灯泡会消耗大量的电能，增加二氧化碳的排放，故选项不符合低碳理念。
C．循环使用生活用水可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念。
D．植物造林增大绿化面积能增加二氧化碳的吸收量，故选项符合低碳理念。
故选：B。
【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．（2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 火碱 NaOH
D．银 水银 Ag
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
B、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名、化学式一致。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．（2分）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）
选项
（A）
（B）
（C）
（D）
假商品
假戒指
假药
假化肥
假羊毛衫
替代产品
用铝制作戒指代替银戒指
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
用氯化铵代替尿素
用合成纤维代替羊毛
鉴别方法
用盐酸浸泡观察是否有气泡
加水观察是否溶解
与氢氧化钠混合研磨闻味
点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
【分析】给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法，只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可．
A、用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡：由于银的活泼性较差而不能和盐酸反应，而铝是活动金属能够和盐酸反应生成氢气，所以可以鉴别．
B、从水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别．
C、用氢氧化钠鉴别氯化铵和尿素：氯化铵为氨态氮肥，遇到氢氧化钠能够反应生成刺激性气味的氨气；而尿素不是氨态氮肥，遇到氢氧化钠不会反应释放气体．可以鉴别．
D、点燃闻气味发鉴别羊毛和合成纤维：由于羊毛属于蛋白类纤维，所以点燃时有毛发烧焦的气味，而合成纤维则没有．可以鉴别．
【解答】解：A、用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡：若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指。
B、从水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别。
C、用氢氧化钠鉴别氯化铵和尿素：将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素。
D、点燃闻气味发鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有毛发烧焦的气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维。
故选：B。
【点评】熟悉常见物质的性质差异以及常见物质的检验方法，对物质的特征性颜色和特征性反应熟记在心，利于鉴别题的解答．
5．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性；西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性；柠檬汁的pH比西瓜汁的小，酸性比西瓜汁的强，故选项说法正确。
B、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
C、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性；草木灰水的pH大于11，显碱性；鸡蛋清的pH比草木灰水的小，碱性比草木灰水的弱，故选项说法错误。
D、草木灰水的pH大于11，显碱性，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确计算此类题的关键。
6．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．量取10mL水 B．过滤
C．保存二氧化碳气休 D．检查装置气密性
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，集气瓶应正放，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）某校实施“学生营养改善计划”，推出某份午餐食谱：米饭、鲫鱼、黄瓜、海带汤等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．鲫鱼 C．黄瓜 D．海带汤
【分析】A、米饭中富含糖类；
B、鲫鱼中富含蛋白质；
C、黄瓜中富含维生素；
D、海带中含有维生素．
【解答】解：A、米饭中富含糖类，故不符合题意；
B、鲫鱼中富含蛋白质，故符合题意；
C、黄瓜中富含维生素，故不符合题意；
D、海带中维生素，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题较为简单，只要同学们能够记住人体所需营养元素的来源，就可做好此题．
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．Mg+O2MgO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色
【分析】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口有白雾生成；根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象可以进行判断；稀盐酸显酸性，与石蕊试液作用显红色．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，但生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象。故选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾生成。故选项错误；
C、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确；
D、紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为红色。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．（2分）自然界的水常常遭到人为污染．例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【分析】宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素．
【解答】解：含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素。
故选：A。
【点评】本题以水资源的污染为依据，考查化学基本知识，即要我们了解化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．
11．（2分）潜水艇中船员呼吸产生的CO2能通过化学反应2x+2CO2═2Na2CO3+O2被吸收，则x的化学式为（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2C D．Na2O2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物x的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2x分子中含有4个钠原子和4个氧原子，则每个x分子由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2O2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（2分）将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
【分析】结合微观粒子的特征判断：
粒子的质量和体积都很小；
粒子之间有间隙；
粒子都是不断运动的；
粒子间的间隔受温度和压强的影响．
【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。
故选：B。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．
13．（2分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应．
【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应。
故选：A。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐化合物溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；
故选：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析。
15．（2分）小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【分析】发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，则加入的物质应溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项正确。
D、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
16．（2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．1个草甘膦分子还有18个原子
【分析】根据化学式的意义进行分析：物质的组成元素，物质的类别，组成物质的各元素的原子个数比及分子的构成等．
【解答】解：由化学式的意义可知：
A、草甘膦是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、草甘膦是由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，故B正确；
C、草甘膦中碳、氢元素的原子个数比为3：8，故C错误；
D、1个草甘膦分子中的原子数是：3+8+1+5+1＝18，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对化学式的理解和应用：物质的元素组成，分子中所含原子的个数比，化合物中各元素质量比等，并能灵活应用于解题中．
17．（2分）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）
A．CaCl2 、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2 、NaOH D．NH4Cl、Na2CO3 、NaOH
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3的水溶液显黄色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、NH4Cl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
18．（2分）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
【分析】根据题意，该物质由3种元素组成，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂，据此进行分析判断。
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故选项错误。
B、硫酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠是由3种元素组成的，但氢氧化钠常温下是固体，故选项错误。
D、氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学物质的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。
19．（2分）用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．长颈漏斗内液面不变
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【分析】结合大气压强的知识解答该题。
【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升。
故选：B。
【点评】本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养。
20．（2分）已知R元素的相对原子质量m．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣2
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答．
【解答】解：R2+核外有x个电子，R2+是R原子失去了两个电子形成的，故R原子核外电子数为x+2；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故R原子核内质子数为x+2；根据相对原子质量＝质子数+中子数，故中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子和离子的相互转化、原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
21．（2分）美国是首次从辐射后低浓度铀溶液中生产钼﹣﹣Mo的国家，Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠元素显+1，氧元素显﹣2，设Mo的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MoO4中Mo元素的化合价是：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。
22．（2分）“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．金属单质 D．非金属单质
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素组成的单质属于非金属单质。
【解答】解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、B、C错误，D正确。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，从物质的组成先判断是纯净物还是混合物，若是纯净物再从元素的组成判断是单质或化合物，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
24．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中（ ）
A．溶剂质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶质质量相同
【分析】根据室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入50mL水，结合溶液的均一性、稀释时溶质质量不变进行分析解答即可。
【解答】解：A、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，所以最终甲、乙两烧杯中溶液中溶剂质量不同，故A错误；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同，故B错误；
C、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，所以最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故C错误；
D、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25．（2分）除去下列物质中的杂质，所用试及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Na2CO3溶液（NaOH）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
CaCl2溶液
加入适量CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）
过量Fe粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaOH和Na2CO3溶液均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
26．（4分）用化学用语填空：
（1）最理想的燃料 H2 ；
（2）赤铁矿石主要成分氧化铁 Fe2O3 ；
（3）碳酸钾中的阳离子 K+ ；
（4）+2价的镁元素 。
【分析】（1）最理想的燃料是氢气，进行分析解答。
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
（3）碳酸钾中的阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）最理想的燃料是氢气，其化学式为H2。
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。
（3）碳酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的镁元素可表示为：。
故答案为：
（1）H2；
（2）Fe2O3；
（3）K+；
（4）。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
27．（5分）化学知识与生活联系密切，请从①活性炭 ②干冰 ③葡萄糖 ④氮气 ⑤食盐中选择填空：
（1）可作为人体重要能源来源的是 ③ ；
（2）腌制鱼肉等常用的调味剂是 ⑤ ；
（3）可用于人工降雨的是 ② ；
（4）食品包装中可用于防腐的是 ④ ；
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是 ① 。
【分析】（1）根据葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质进行解答；
（2）根据食盐具有咸味进行解答；
（3）根据干冰升华吸热进行解答；
（4）根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
（5）根据活性炭具有吸附性进行解答。
【解答】解：（1）葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质，所以可作为人体重要能源来源的是葡萄糖；故填：③；
（2）食盐具有咸味，所以腌制鱼肉等常用的调味剂是氯化钠；故填：⑤；
（3）干冰升华吸热，所以干冰可用于人工降雨；故填：②；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，所以食品包装中可用于防腐的是氮气；故填：④；
（5）活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于吸附冰箱内的异味。故填：①。
【点评】本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备。
28．（5分）人类生活和工农业生产都离不开水，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下四项指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 过滤 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是 ④ 。
①自来水 ②矿泉水 ③海水 ④蒸馏水 ⑤糖水
（3）生活中可用 肥皂水 区分硬水和软水，可以通过 煮沸 降低水的硬度。
（4）节约用水，人人有责，请举出一种节水的措施： 用淘米水浇花 。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化方法来分析；
（4）根据节约用水的途径来分析。
【解答】解：（1）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度。故填：过滤。
（2）自来水、矿泉水、海水和糖水中都含有多种物质，均属于混合物；蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；故填：④；
（3）生活中，可用肥皂水鉴别硬水与软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；软化硬水的方法是家庭中常用加热煮沸，实验室中常用蒸馏法；故填：肥皂水；煮沸；
（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用等。可及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等；故填：用淘米水浇花。
【点评】本题考查了水的净化、节水等知识，了解相关知识是解答的关键。
29．（3分）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 一氧化碳 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 分子在不断地运动 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 C （选填字母）
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 降低可燃物温度至着火点以下 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，香烟烟气中含有的一氧化碳、尼古丁和焦油毒副作用较大，灭火就是破坏燃烧的条件．
【解答】解：香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点，消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．
故答案为：一氧化碳；分子在不断地运动；C；降低可燃物温度至着火点以下．
【点评】本题考查了烟气的成分以及灭火的方法完成此题，可以依据已有的知识进行．
30．（5分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空：
（1）上述共表示 四 种元素； B 和 E 化学性质相似。
（2）写出D粒子的符号 Na+ 。
（3）写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。
【分析】（1）根据质子数判断元素的种类，根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析；
（2）根据微粒的结构写出微粒的符号；
（3）根据质子数判断元素及形成的单质，写出燃烧的方程式。
【解答】解：（1）由微粒的结构示意图可知，上述微粒共有4种质子数，共表示四种元素； B和E的最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）D粒子的质子数是11，电子数是10，是钠离子，符号为：Na+。
（3）由微粒的结构可知，E的质子数16，是硫元素，形成的单质是硫，在B单质是氧气中燃烧生成了二氧化硫，化学方程式是：S+O2SO2。
故答案为：（1）四；B；E。
（2）Na+。
（3）S+O2SO2。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力。理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键。
31．（4分）A﹣I是韧中化学常见的物质，其中B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红色物质，E、F、I为无色气体，I有刺激性气味，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：A HCl ，F O2 。
（2）写出反应①的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，该反应的类型是 置换反应 。
（3）日常生活中为了阻止③发生，通常采取的措施是 刷漆涂油 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B可用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成I，I为无色气体，有刺激性气味，故I是氨气；J是最常见的金属，故J是铁，A可以是酸，与氢氧化钙反应生成的C能通电分解生成两种气体，则C是水，E可以由酸与铁反应生成，故E是氢气，F是氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，故D中含有氯离子，D是氯化钙，A是盐酸；氯化钙和碳酸钠反应生成的白色沉淀H是碳酸钙；氧气、铁和水共同反应生成的G主要成分是氧化铁，据此解答即可。
【解答】解：B可用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成I，I为无色气体，有刺激性气味，故I是氨气；J是最常见的金属，故J是铁，A可以是酸，与氢氧化钙反应生成的C能通电分解生成两种气体，则C是水，E可以由酸与铁反应生成，故E是氢气，F是氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，故D中含有氯离子，D是氯化钙，A是盐酸；氯化钙和碳酸钠反应生成的白色沉淀H是碳酸钙；氧气、铁和水共同反应生成的G主要成分是氧化铁，代入框图，推断合理；
（1）A是盐酸，F是氧气，故填：HCl；O2；
（2）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应的类型是置换反应，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应。
（3）日常生活中为了阻止③发生，就是防止铁生锈，通常采取的措施是在金属铁表面刷漆涂油，故填：刷漆 涂油。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题
32．（9分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为 7.5 g，水的体积 42.5 mL。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作步骤错误的是 AB； （填序号）；A的仪器名称为 托盘天平 。E中玻璃棒的作用 加速溶解 。
（3）若图中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得氯化钠实际质量为 2.5 g。
【分析】（1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量解答；
（2）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答；
（3）根据根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g。需要量取水的质量50g﹣7.5g＝42.5g，其体积为42.5mL；故填：7.5；42.5；
（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；故填：AB；托盘天平；加速溶解；
（3）托盘天平中左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g﹣2.5 g＝2.5 g．故填：2.5
【点评】本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。
33．（6分）实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液，同学们估计此瓶NaOH可能变质了，于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。
[提出猜想]小明的猜想：该NaOH溶液没有变质。小红的猜想：该NaOH溶液已经变质。
[实验探究]
探究一：小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想：
实验步骤
实验现象
小明结论
方案一
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴酚酞试液
溶液变红
NaOH溶液没有变质
方案二
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴稀盐酸
无明显现象
探究二：小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想
实验步骤
实验现象
小红的结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加2滴的CaCl2溶液
产生白色沉淀
NaOH溶液已变质
[评价与反思]
同一样品为何两位同学得出的结论相反？他们请教老师，老师指出：小明的方案一是错误的，方案二正确但需在试剂用量上加以改进。
小明的方案一错误的原因是 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞也变红 。
小明按老师的指导对方案二进行了改进，果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。
小明改进后的实验现象是 产生气泡 。
[拓展]NaOH溶液必须密封保存，其密封保存的原因 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】[实验探究]方案一：根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
探究二；根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
[评价与反思]根据溶液酸碱性回答此题；根据碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳的性质回答此题；
[拓展]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：[实验探究]方案一：酚酞计入碱性溶液，溶于变为红色；
故答案为：溶液变红。
探究二；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀。
[评价与反思]碳酸钠溶液显碱性，若氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入酚酞后，也会出现溶液变红的现象，与氢氧化钠溶液变红现象一致，因此无法根据溶液变红判断是否变质；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞也变红；产生气泡。
[拓展]空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（共分）
34．（9分）某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质，某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数，取废水157.4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示（废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应），生成气体全部逸出。请回答问题：
（1）稀盐酸加到80g时，溶液中的溶质是 碳酸钠和氯化钠 ；
（2）稀盐酸溶质的质量分数为 10% ；
（3）稀盐酸滴加到153g时，所得溶液溶质质量分数是多少？
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生了4.4g二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢质量，根据氯化氢质量可以计算稀盐酸的质量分数，进一步可以计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）稀盐酸加到80g时，氢氧化钠与氯化氢恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的氯化钠和没反应的碳酸钠。
故填：碳酸钠和氯化钠；
（2）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为4.4g，
设和碳酸钠反应的氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
73 117 44
x y 4.4g
＝＝
x＝7.3g，z＝11.7g，
稀盐酸质量分数为：×100%＝10%，
（3）设和氢氧化钠反应生成氯化钠质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
36.5 58.5
80g×10% z
＝
z＝12.82g
恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为：×100%＝8.0%，
答：恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为8.0%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2021年湖南省邵阳市中考化学一模试卷
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
2．（2分）“低碳”已成为当今社会生活的一种时尚，下列做法不符合“低碳理念”的是（ ）
A．开发利用风能、水能等等
B．家庭照明全部采用大功率灯泡
C．循环使用生活用水
D．植物造林增大绿化面积
3．（2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 火碱 NaOH
D．银 水银 Ag
4．（2分）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）
选项
（A）
（B）
（C）
（D）
假商品
假戒指
假药
假化肥
假羊毛衫
替代产品
用铝制作戒指代替银戒指
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
用氯化铵代替尿素
用合成纤维代替羊毛
鉴别方法
用盐酸浸泡观察是否有气泡
加水观察是否溶解
与氢氧化钠混合研磨闻味
点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
6．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．量取10mL水 B．过滤
C．保存二氧化碳气休 D．检查装置气密性
7．（2分）某校实施“学生营养改善计划”，推出某份午餐食谱：米饭、鲫鱼、黄瓜、海带汤等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．鲫鱼 C．黄瓜 D．海带汤
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．Mg+O2MgO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4
9．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色
10．（2分）自然界的水常常遭到人为污染．例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
11．（2分）潜水艇中船员呼吸产生的CO2能通过化学反应2x+2CO2═2Na2CO3+O2被吸收，则x的化学式为（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2C D．Na2O2
12．（2分）将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
13．（2分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐化合物溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
15．（2分）小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
16．（2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．1个草甘膦分子还有18个原子
17．（2分）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）
A．CaCl2 、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2 、NaOH D．NH4Cl、Na2CO3 、NaOH
18．（2分）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
19．（2分）用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．长颈漏斗内液面不变
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
20．（2分）已知R元素的相对原子质量m．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣2
21．（2分）美国是首次从辐射后低浓度铀溶液中生产钼﹣﹣Mo的国家，Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
22．（2分）“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．金属单质 D．非金属单质
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
24．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中（ ）
A．溶剂质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶质质量相同
25．（2分）除去下列物质中的杂质，所用试及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Na2CO3溶液（NaOH）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
CaCl2溶液
加入适量CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）
过量Fe粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
26．（4分）用化学用语填空：
（1）最理想的燃料 ；
（2）赤铁矿石主要成分氧化铁 ；
（3）碳酸钾中的阳离子 ；
（4）+2价的镁元素 。
27．（5分）化学知识与生活联系密切，请从①活性炭 ②干冰 ③葡萄糖 ④氮气 ⑤食盐中选择填空：
（1）可作为人体重要能源来源的是 ；
（2）腌制鱼肉等常用的调味剂是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）食品包装中可用于防腐的是 ；
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是 。
28．（5分）人类生活和工农业生产都离不开水，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下四项指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是 。
①自来水 ②矿泉水 ③海水 ④蒸馏水 ⑤糖水
（3）生活中可用 区分硬水和软水，可以通过 降低水的硬度。
（4）节约用水，人人有责，请举出一种节水的措施： 。
29．（3分）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 （选填字母）
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 ．
30．（5分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空：
（1）上述共表示 种元素； 和 化学性质相似。
（2）写出D粒子的符号 。
（3）写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式 。
31．（4分）A﹣I是韧中化学常见的物质，其中B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红色物质，E、F、I为无色气体，I有刺激性气味，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：A ，F 。
（2）写出反应①的化学方程式 ，该反应的类型是 。
（3）日常生活中为了阻止③发生，通常采取的措施是 。
三、实验探究题
32．（9分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为 g，水的体积 mL。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作步骤错误的是 （填序号）；A的仪器名称为 。E中玻璃棒的作用 。
（3）若图中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得氯化钠实际质量为 g。
33．（6分）实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液，同学们估计此瓶NaOH可能变质了，于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。
[提出猜想]小明的猜想：该NaOH溶液没有变质。小红的猜想：该NaOH溶液已经变质。
[实验探究]
探究一：小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想：
实验步骤
实验现象
小明结论
方案一
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴酚酞试液
NaOH溶液没有变质
方案二
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴稀盐酸
无明显现象
探究二：小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想
实验步骤
实验现象
小红的结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加2滴的CaCl2溶液
NaOH溶液已变质
[评价与反思]
同一样品为何两位同学得出的结论相反？他们请教老师，老师指出：小明的方案一是错误的，方案二正确但需在试剂用量上加以改进。
小明的方案一错误的原因是 。
小明按老师的指导对方案二进行了改进，果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。
小明改进后的实验现象是 。
[拓展]NaOH溶液必须密封保存，其密封保存的原因 （用化学方程式表示）。
四、计算题（共分）
34．（9分）某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质，某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数，取废水157.4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示（废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应），生成气体全部逸出。请回答问题：
（1）稀盐酸加到80g时，溶液中的溶质是 ；
（2）稀盐酸溶质的质量分数为 ；
（3）稀盐酸滴加到153g时，所得溶液溶质质量分数是多少？
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参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．（2分）下列属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．灯泡发光
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故C正确；
D、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（2分）“低碳”已成为当今社会生活的一种时尚，下列做法不符合“低碳理念”的是（ ）
A．开发利用风能、水能等等
B．家庭照明全部采用大功率灯泡
C．循环使用生活用水
D．植物造林增大绿化面积
【分析】“低碳”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．开发利用风能、水能能减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念。
B．家庭照明全部采用大功率灯泡会消耗大量的电能，增加二氧化碳的排放，故选项不符合低碳理念。
C．循环使用生活用水可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念。
D．植物造林增大绿化面积能增加二氧化碳的吸收量，故选项符合低碳理念。
故选：B。
【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3．（2分）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 火碱 NaOH
D．银 水银 Ag
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
B、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的名称、俗名、化学式一致。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其物质的名称、俗名、化学式不一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
4．（2分）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列“打假”方法中错误的是（ ）
选项
（A）
（B）
（C）
（D）
假商品
假戒指
假药
假化肥
假羊毛衫
替代产品
用铝制作戒指代替银戒指
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
用氯化铵代替尿素
用合成纤维代替羊毛
鉴别方法
用盐酸浸泡观察是否有气泡
加水观察是否溶解
与氢氧化钠混合研磨闻味
点燃观察现象并闻味
A．A B．B C．C D．D
【分析】给出待鉴别物质以及拟采取的检验试剂和方法，只需要从拟采用试剂分析对应的物质的性质上是否存在明显的差异，现象对比是否明显即可．
A、用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡：由于银的活泼性较差而不能和盐酸反应，而铝是活动金属能够和盐酸反应生成氢气，所以可以鉴别．
B、从水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别．
C、用氢氧化钠鉴别氯化铵和尿素：氯化铵为氨态氮肥，遇到氢氧化钠能够反应生成刺激性气味的氨气；而尿素不是氨态氮肥，遇到氢氧化钠不会反应释放气体．可以鉴别．
D、点燃闻气味发鉴别羊毛和合成纤维：由于羊毛属于蛋白类纤维，所以点燃时有毛发烧焦的气味，而合成纤维则没有．可以鉴别．
【解答】解：A、用盐酸浸泡戒指观察是否有气泡：若滴加盐酸，戒指表面有气泡生成，则是假的；如果没有明显现象，则为银戒指。
B、从水鉴别碳酸钡和硫酸钡：由于两者都难溶解于水，所以无法区别。
C、用氢氧化钠鉴别氯化铵和尿素：将样品和氢氧化钠混合研磨，若生成刺激性气味的气体则为氯化铵，没有明显的气味则为尿素。
D、点燃闻气味发鉴别羊毛和合成纤维：点燃样品，有毛发烧焦的气味的是羊毛，而无该气味的是合成纤维。
故选：B。
【点评】熟悉常见物质的性质差异以及常见物质的检验方法，对物质的特征性颜色和特征性反应熟记在心，利于鉴别题的解答．
5．（2分）如图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
A．柠檬汁的酸性比西瓜汁的强
B．柠檬汁能使无色酚酞试液变红色
C．鸡蛋清的碱性比草木灰水的强
D．草木灰水溶液呈酸性
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性；西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性；柠檬汁的pH比西瓜汁的小，酸性比西瓜汁的强，故选项说法正确。
B、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
C、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性；草木灰水的pH大于11，显碱性；鸡蛋清的pH比草木灰水的小，碱性比草木灰水的弱，故选项说法错误。
D、草木灰水的pH大于11，显碱性，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质是正确计算此类题的关键。
6．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A．量取10mL水 B．过滤
C．保存二氧化碳气休 D．检查装置气密性
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取10mL的水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、二氧化碳的密度比空气的大，集气瓶应正放，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（2分）某校实施“学生营养改善计划”，推出某份午餐食谱：米饭、鲫鱼、黄瓜、海带汤等，其中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭 B．鲫鱼 C．黄瓜 D．海带汤
【分析】A、米饭中富含糖类；
B、鲫鱼中富含蛋白质；
C、黄瓜中富含维生素；
D、海带中含有维生素．
【解答】解：A、米饭中富含糖类，故不符合题意；
B、鲫鱼中富含蛋白质，故符合题意；
C、黄瓜中富含维生素，故不符合题意；
D、海带中维生素，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题较为简单，只要同学们能够记住人体所需营养元素的来源，就可做好此题．
8．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．Mg+O2MgO2
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2分）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量白烟
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为蓝色
【分析】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口有白雾生成；根据硫在空气和在氧气中燃烧的现象可以进行判断；稀盐酸显酸性，与石蕊试液作用显红色．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，但生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象。故选项错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾生成。故选项错误；
C、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确；
D、紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，石蕊试液由紫色变为红色。故选项错误。
故选：C。
【点评】解答本题要充分了解物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．（2分）自然界的水常常遭到人为污染．例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化．这里的“磷”是指（ ）
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
【分析】宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，含磷洗衣粉，这里是指宏观物质，因此这里的磷指磷元素．
【解答】解：含磷洗衣粉，这里的“磷”是指磷元素。
故选：A。
【点评】本题以水资源的污染为依据，考查化学基本知识，即要我们了解化学知识，又提醒我们水是宝贵的自然资源，我们要节约利用，防止水质污染．
11．（2分）潜水艇中船员呼吸产生的CO2能通过化学反应2x+2CO2═2Na2CO3+O2被吸收，则x的化学式为（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2C D．Na2O2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物x的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、碳、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2x分子中含有4个钠原子和4个氧原子，则每个x分子由2个钠原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为Na2O2。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
12．（2分）将密封良好的袋装方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）
A．质量增大 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
【分析】结合微观粒子的特征判断：
粒子的质量和体积都很小；
粒子之间有间隙；
粒子都是不断运动的；
粒子间的间隔受温度和压强的影响．
【解答】解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化。
故选：B。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素．
13．（2分）如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应．
【解答】解：化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是一变多；由微观模拟图可知，一种化合物分子生成了两种单质分子，属于分解反应。
故选：A。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
14．（2分）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐化合物溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定。
【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；
故选：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析。
15．（2分）小红在做完实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，此时他想到往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．蔗糖
【分析】发现烧杯和桌面因结冰粘在一起，往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，则加入的物质应溶于水放热，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项正确。
D、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确常见化学物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
16．（2分）草甘膦（C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（ ）
A．属于有机物
B．由5种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为3：8
D．1个草甘膦分子还有18个原子
【分析】根据化学式的意义进行分析：物质的组成元素，物质的类别，组成物质的各元素的原子个数比及分子的构成等．
【解答】解：由化学式的意义可知：
A、草甘膦是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、草甘膦是由碳、氢、氮、氧、磷5种元素组成，故B正确；
C、草甘膦中碳、氢元素的原子个数比为3：8，故C错误；
D、1个草甘膦分子中的原子数是：3+8+1+5+1＝18，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生对化学式的理解和应用：物质的元素组成，分子中所含原子的个数比，化合物中各元素质量比等，并能灵活应用于解题中．
17．（2分）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组是（ ）
A．CaCl2 、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2 、NaOH D．NH4Cl、Na2CO3 、NaOH
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、CaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3的水溶液显黄色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、NH4Cl、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质共存的问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
18．（2分）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaO
【分析】根据题意，该物质由3种元素组成，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体的干燥剂，据此进行分析判断。
【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故选项错误。
B、硫酸是由3种元素组成的，常温下是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠是由3种元素组成的，但氢氧化钠常温下是固体，故选项错误。
D、氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学物质的物理性质、化学性质等是正确解答本题的关键。
19．（2分）用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升
C．长颈漏斗内液面不变
D．长颈漏斗下端管口产生气泡
【分析】结合大气压强的知识解答该题。
【解答】解：如果装置气密性良好，当缓慢推动活塞时，瓶内大气压强大于外界大气压，故长颈漏斗内的液面上升。
故选：B。
【点评】本题是对检查装置气密性检验方法的考查，侧重学生分析实验和动手能力的培养。
20．（2分）已知R元素的相对原子质量m．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．m﹣x+2 B．m+x﹣2 C．m﹣x﹣2 D．m+x﹣2
【分析】根据原子和离子之间的相互转化关系及原子中：核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答．
【解答】解：R2+核外有x个电子，R2+是R原子失去了两个电子形成的，故R原子核外电子数为x+2；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，故R原子核内质子数为x+2；根据相对原子质量＝质子数+中子数，故中子数＝相对原子质量﹣质子数＝m﹣（x+2）＝m﹣x﹣2。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握原子和离子的相互转化、原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
21．（2分）美国是首次从辐射后低浓度铀溶液中生产钼﹣﹣Mo的国家，Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠元素显+1，氧元素显﹣2，设Mo的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MoO4中Mo元素的化合价是：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。
22．（2分）“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60．一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。则N60属于（ ）
A．混合物 B．化合物 C．金属单质 D．非金属单质
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物。由金属元素组成的单质属于金属单质；由非金属元素组成的单质属于非金属单质。
【解答】解：N60是由非金属元素氮元素组成的纯净物，属于非金属单质。所以，A、B、C错误，D正确。
【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，从物质的组成先判断是纯净物还是混合物，若是纯净物再从元素的组成判断是单质或化合物，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
23．（2分）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有Ag．
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．
以上说法中正确的个数是（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答．注意用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以在滤液中一定含有硝酸铝和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故④错；
即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
24．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中（ ）
A．溶剂质量相同 B．溶质质量分数相同
C．均为不饱和溶液 D．溶质质量相同
【分析】根据室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，经过转移、加入50mL水，结合溶液的均一性、稀释时溶质质量不变进行分析解答即可。
【解答】解：A、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，所以最终甲、乙两烧杯中溶液中溶剂质量不同，故A错误；
B、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同，故B错误；
C、室温时，对100mL氯化钠饱和溶液，转移50mL至乙，转移后甲乙溶液的质量相等，向乙溶液中加入50mL水，所以最终甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液，故C错误；
D、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
25．（2分）除去下列物质中的杂质，所用试及操作方法均正确的是（ ）
选项
待提纯的物质
选用试剂
操作方法
A
Na2CO3溶液（NaOH）
稀盐酸
加过量的稀盐酸，蒸发结晶
B
NaCl（Na2CO3）
CaCl2溶液
加入适量CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C
KCl（KClO3）
MnO2
加MnO2，加热后冷却
D
Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）
过量Fe粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、NaOH和Na2CO3溶液均能与过量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，将滤液蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuSO4、Fe2（SO4）3溶液均能与过量Fe粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共28分）
26．（4分）用化学用语填空：
（1）最理想的燃料 H2 ；
（2）赤铁矿石主要成分氧化铁 Fe2O3 ；
（3）碳酸钾中的阳离子 K+ ；
（4）+2价的镁元素 。
【分析】（1）最理想的燃料是氢气，进行分析解答。
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。
（3）碳酸钾中的阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：（1）最理想的燃料是氢气，其化学式为H2。
（2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。
（3）碳酸钾中的阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。
（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的镁元素可表示为：。
故答案为：
（1）H2；
（2）Fe2O3；
（3）K+；
（4）。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
27．（5分）化学知识与生活联系密切，请从①活性炭 ②干冰 ③葡萄糖 ④氮气 ⑤食盐中选择填空：
（1）可作为人体重要能源来源的是 ③ ；
（2）腌制鱼肉等常用的调味剂是 ⑤ ；
（3）可用于人工降雨的是 ② ；
（4）食品包装中可用于防腐的是 ④ ；
（5）可用于吸附冰箱内的异味的是 ① 。
【分析】（1）根据葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质进行解答；
（2）根据食盐具有咸味进行解答；
（3）根据干冰升华吸热进行解答；
（4）根据氮气的化学性质不活泼进行解答；
（5）根据活性炭具有吸附性进行解答。
【解答】解：（1）葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质，所以可作为人体重要能源来源的是葡萄糖；故填：③；
（2）食盐具有咸味，所以腌制鱼肉等常用的调味剂是氯化钠；故填：⑤；
（3）干冰升华吸热，所以干冰可用于人工降雨；故填：②；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，所以食品包装中可用于防腐的是氮气；故填：④；
（5）活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于吸附冰箱内的异味。故填：①。
【点评】本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备。
28．（5分）人类生活和工农业生产都离不开水，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下四项指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；d．不得含有细菌和病毒。其中“c指标”可以通过 过滤 操作达到。
（2）下列各种水中属于纯净物的是 ④ 。
①自来水 ②矿泉水 ③海水 ④蒸馏水 ⑤糖水
（3）生活中可用 肥皂水 区分硬水和软水，可以通过 煮沸 降低水的硬度。
（4）节约用水，人人有责，请举出一种节水的措施： 用淘米水浇花 。
【分析】（1）根据净化水的方法与原理来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化方法来分析；
（4）根据节约用水的途径来分析。
【解答】解：（1）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度。故填：过滤。
（2）自来水、矿泉水、海水和糖水中都含有多种物质，均属于混合物；蒸馏水中只含一种物质，属于纯净物；故填：④；
（3）生活中，可用肥皂水鉴别硬水与软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；软化硬水的方法是家庭中常用加热煮沸，实验室中常用蒸馏法；故填：肥皂水；煮沸；
（4）节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如一水多用等。可及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等；故填：用淘米水浇花。
【点评】本题考查了水的净化、节水等知识，了解相关知识是解答的关键。
29．（3分）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有 一氧化碳 、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 分子在不断地运动 ；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是 C （选填字母）
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是 降低可燃物温度至着火点以下 ．
【分析】根据已有的知识进行分析，香烟烟气中含有的一氧化碳、尼古丁和焦油毒副作用较大，灭火就是破坏燃烧的条件．
【解答】解：香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有一氧化碳、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点，消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．
故答案为：一氧化碳；分子在不断地运动；C；降低可燃物温度至着火点以下．
【点评】本题考查了烟气的成分以及灭火的方法完成此题，可以依据已有的知识进行．
30．（5分）如图是几种元素的结构示意图，请根据要求填空：
（1）上述共表示 四 种元素； B 和 E 化学性质相似。
（2）写出D粒子的符号 Na+ 。
（3）写出E单质在B单质中燃烧的化学方程式 S+O2SO2 。
【分析】（1）根据质子数判断元素的种类，根据最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质分析；
（2）根据微粒的结构写出微粒的符号；
（3）根据质子数判断元素及形成的单质，写出燃烧的方程式。
【解答】解：（1）由微粒的结构示意图可知，上述微粒共有4种质子数，共表示四种元素； B和E的最外层电子数相同，化学性质相似。
（2）D粒子的质子数是11，电子数是10，是钠离子，符号为：Na+。
（3）由微粒的结构可知，E的质子数16，是硫元素，形成的单质是硫，在B单质是氧气中燃烧生成了二氧化硫，化学方程式是：S+O2SO2。
故答案为：（1）四；B；E。
（2）Na+。
（3）S+O2SO2。
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力。理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键。
31．（4分）A﹣I是韧中化学常见的物质，其中B可用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红色物质，E、F、I为无色气体，I有刺激性气味，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。
（1）写出下列物质的化学式：A HCl ，F O2 。
（2）写出反应①的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ，该反应的类型是 置换反应 。
（3）日常生活中为了阻止③发生，通常采取的措施是 刷漆涂油 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B可用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成I，I为无色气体，有刺激性气味，故I是氨气；J是最常见的金属，故J是铁，A可以是酸，与氢氧化钙反应生成的C能通电分解生成两种气体，则C是水，E可以由酸与铁反应生成，故E是氢气，F是氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，故D中含有氯离子，D是氯化钙，A是盐酸；氯化钙和碳酸钠反应生成的白色沉淀H是碳酸钙；氧气、铁和水共同反应生成的G主要成分是氧化铁，据此解答即可。
【解答】解：B可用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，能与氯化铵反应生成I，I为无色气体，有刺激性气味，故I是氨气；J是最常见的金属，故J是铁，A可以是酸，与氢氧化钙反应生成的C能通电分解生成两种气体，则C是水，E可以由酸与铁反应生成，故E是氢气，F是氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，故D中含有氯离子，D是氯化钙，A是盐酸；氯化钙和碳酸钠反应生成的白色沉淀H是碳酸钙；氧气、铁和水共同反应生成的G主要成分是氧化铁，代入框图，推断合理；
（1）A是盐酸，F是氧气，故填：HCl；O2；
（2）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应的类型是置换反应，故填：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应。
（3）日常生活中为了阻止③发生，就是防止铁生锈，通常采取的措施是在金属铁表面刷漆涂油，故填：刷漆 涂油。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验探究题
32．（9分）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：需要氯化钠的质量为 7.5 g，水的体积 42.5 mL。
（2）某同学按图所示步骤依次操作：其中操作步骤错误的是 AB； （填序号）；A的仪器名称为 托盘天平 。E中玻璃棒的作用 加速溶解 。
（3）若图中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则该同学称得氯化钠实际质量为 2.5 g。
【分析】（1）根据溶质质量分数公式可以计算出所需氯化钠的质量解答；
（2）根据用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平解答；
（3）根据根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量＝砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算。
【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g。需要量取水的质量50g﹣7.5g＝42.5g，其体积为42.5mL；故填：7.5；42.5；
（2）使用托盘天平时应左物右码，量筒读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平，在此实验中玻璃棒的作用为搅拌，其目的为加速溶解；故填：AB；托盘天平；加速溶解；
（3）托盘天平中左盘的质量＝右盘的质量+游码的质量，因为称量时药品与砝码放反了，所以药品的实际质量为5 g﹣2.5 g＝2.5 g．故填：2.5
【点评】本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识进行回答，所以要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的储备。
33．（6分）实验室有一瓶放置已久的NaOH溶液，同学们估计此瓶NaOH可能变质了，于是同学们针对于此瓶NaOH溶液进行实验探究。
[提出猜想]小明的猜想：该NaOH溶液没有变质。小红的猜想：该NaOH溶液已经变质。
[实验探究]
探究一：小明设计了如下两套实验方案来验证自己的猜想：
实验步骤
实验现象
小明结论
方案一
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴酚酞试液
溶液变红
NaOH溶液没有变质
方案二
取适量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加2滴稀盐酸
无明显现象
探究二：小红设计了如下实验方案来验证自己的猜想
实验步骤
实验现象
小红的结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加2滴的CaCl2溶液
产生白色沉淀
NaOH溶液已变质
[评价与反思]
同一样品为何两位同学得出的结论相反？他们请教老师，老师指出：小明的方案一是错误的，方案二正确但需在试剂用量上加以改进。
小明的方案一错误的原因是 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞也变红 。
小明按老师的指导对方案二进行了改进，果然根据观察到的现象得出了与小红同样的结论。
小明改进后的实验现象是 产生气泡 。
[拓展]NaOH溶液必须密封保存，其密封保存的原因 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【分析】[实验探究]方案一：根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
探究二；根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
[评价与反思]根据溶液酸碱性回答此题；根据碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳的性质回答此题；
[拓展]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：[实验探究]方案一：酚酞计入碱性溶液，溶于变为红色；
故答案为：溶液变红。
探究二；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此可以看到白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀。
[评价与反思]碳酸钠溶液显碱性，若氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入酚酞后，也会出现溶液变红的现象，与氢氧化钠溶液变红现象一致，因此无法根据溶液变红判断是否变质；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞也变红；产生气泡。
[拓展]空气中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
四、计算题（共分）
34．（9分）某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质，某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数，取废水157.4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示（废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应），生成气体全部逸出。请回答问题：
（1）稀盐酸加到80g时，溶液中的溶质是 碳酸钠和氯化钠 ；
（2）稀盐酸溶质的质量分数为 10% ；
（3）稀盐酸滴加到153g时，所得溶液溶质质量分数是多少？
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应产生了4.4g二氧化碳，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢质量，根据氯化氢质量可以计算稀盐酸的质量分数，进一步可以计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）稀盐酸加到80g时，氢氧化钠与氯化氢恰好完全反应，溶液中的溶质是生成的氯化钠和没反应的碳酸钠。
故填：碳酸钠和氯化钠；
（2）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为4.4g，
设和碳酸钠反应的氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
73 117 44
x y 4.4g
＝＝
x＝7.3g，z＝11.7g，
稀盐酸质量分数为：×100%＝10%，
（3）设和氢氧化钠反应生成氯化钠质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
36.5 58.5
80g×10% z
＝
z＝12.82g
恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为：×100%＝8.0%，
答：恰好完全反应时所得氯化钠溶液溶质质量分数为8.0%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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