14 溶液的酸碱性的检验中考化学必考实验专练

这是一份14 溶液的酸碱性的检验中考化学必考实验专练，共10页。试卷主要包含了酸性溶液和碱性溶液，溶液酸碱度等内容，欢迎下载使用。
酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
碱性溶液中一定含有 OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有 H+，但不一定是酸的溶液。例如 NaHSO4 溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3 溶液显碱性，但它不是碱。
二、溶液酸碱度
溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
pH 的取值范围 0～14
pH７时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。 pH=７时，溶液显中性。
pH 和溶液酸碱性：
pH 7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。注意：
酸的水溶液一定呈酸性，pH 7 的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。
测定溶液 pH 的方法：
①粗略测定(用 pH 试纸)
pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的 pH。
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例： 食盐
水)
碱性溶液(例：氢氧化
钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
使用 pH 试纸测得的 pH 是整数而不是小数。
②精确测定(用 pH 计)
pH 计又叫酸度计，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH 计型号不同精确度也不同。注意事项：a.不能直接将 pH 试纸浸入待测溶液中。
b.不能先用蒸馏水将 pH 试纸润湿。
C.用 pH 试纸测溶液的 pH 比较粗略，一般读数为整数。 D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
酸碱性与酸碱度
正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用 pH 试纸（或 pH 计）来测定。
溶液的稀释与溶液 pH 的关系：
①酸性溶液 pH 小于 7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的 pH增大，但不会增大到 7。
②碱性溶液 pH 大于 7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的 pH减小，但不会减小到 7。
pH 曲线变化
方法技巧
如果 pH 曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。
关注 pH 图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加酸。
酸碱溶液的稀释
酸碱溶液的稀释
酸碱中和反应时的溶
液 pH 变化曲线
酸碱中和反应时的溶
液 pH 变化曲线
酸性溶液的稀释
碱性溶液的稀释（溶
往酸溶液中加入碱溶
往碱溶液中加入酸溶
（溶液 pH 由小于 7
液pH 由大于7 的某个
液（起点 pH＜7，随着
液（起点 pH＞7，随
的某个数值开始，
数值开始，逐渐减小，
碱溶液的加入，pH 逐渐
着酸溶液的加入，pH
逐渐增大，但只能
但只能接近 7，而不
变大，当二者恰好完全
逐渐变小，当二者恰
接近 7，而不会变成
能变成小于 7）
反应时，pH=7，再继续
好完全反应时，pH=7，
大于 7）
加入碱溶液，溶液显碱
再继续加入酸溶液，
性，pH＞7）
溶液显酸性，pH＜7）
1.（2022 年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的 pH 与下列数值最吻合的是（）
A．6B．7C．8D．9
2．（2022 年云南省昆明市中考）在 pH=2 的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ） A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
3．（2022 年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的 Ba（OH）2 溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但 pH 增大
D．发生了中和反应： Ba（OH）2 +H2SO4 =BaSO4 +2H2O
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
4．（2022 年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
5．（2022 河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图 3 所示。下列分析正确的是
A．N 点时的溶液一定呈红色
B．P 点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
6.（2022 年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向 pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的稀盐酸B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量 H2O2 溶液中加入 MnO2 固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
7.（2022 年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究 CO2 不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制 100g10%的氯化钠溶液(p 水
=lg/mL)
8.（2022 年山东省泰安市中考节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液 pH 变化的方法
甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
1.（2022 年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的 pH 与下列数值最吻合的是（）
A．6B．7C．8D．9
【答案】A
【解析】校园土壤样品呈酸性，故 pH＜7。故选 A。
2．（2022 年云南省昆明市中考）在 pH=2 的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ） A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的 pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选 B。
3．（2022 年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的 Ba（OH）2 溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但 pH 增大
D．发生了中和反应： Ba（OH）2 +H2SO4 =BaSO4 +2H2O
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故 A 正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故 B 正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以 pH 逐渐减小，故 C 错误；
2
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为 Ba OH   H2 SO4  BaSO4  2H2O ，故 D 正确；
故选 C。
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
4．（2022 年云南省中考）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
本题考查酸碱指示剂。
A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故 A 不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故 B 符合题意；
C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故 C 不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故 D 不符合题意；故选 B。
5．（2022 河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图 3 所示。下列分析正确的是
A．N 点时的溶液一定呈红色
B．P 点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N 过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P 过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A.N 点时，溶液的 pH 等于 7，不能使酚酞溶液变红色，所以 A 错误；
P 点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以 B 正确；
M→N 过程中溶液的 pH 减小，由碱性逐渐变成中性，所以 C 错误；
M→N 过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但 N 点时，氢氧化钠已经耗尽，所以 N→P 过程中，并不能生成硫酸钠，D 错误。
6.（2022 年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
①表示向 pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的稀盐酸
②表示电解水
③表示向一定量 H2O2 溶液中加入 MnO2 固体
④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数
相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、向 pH=12 的 NaOH 溶液中滴加 pH=2 的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液 pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液 pH 小于 7，加入的盐酸 pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的 pH 不可能小于 2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比不是 2:1，说法不正确，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为 0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选 D。
7.（2022 年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明 CO2 不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL 水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质
10g
质量分数= 100g ×100%=10%，选项正确，故选 A。
8.（2022 年山东省泰安市中考节选）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究 CO2 不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制 100g10%的氯化钠溶液(p 水
=lg/mL)
(1)测定溶液 pH 变化的方法
甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
【答案】a
【解析】
（1）由 pH 变化曲线可知，溶液刚开始 pH＜7，呈酸性，此时溶液应是 H2SO4 溶液，随着溶液的加入，溶液 pH 逐渐增大到 7，最后大于 7，所以应是将 KOH 溶液滴入 H2SO4 溶液中，故选 a