中考化学二轮实验专题复习专题06溶液的酸碱性检验（教师版）

这是一份中考化学二轮实验专题复习专题06溶液的酸碱性检验（教师版），共25页。试卷主要包含了酸性溶液和碱性溶液，溶液酸碱度等内容，欢迎下载使用。
专题06 溶液的酸碱性的检验

一、酸性溶液和碱性溶液
1.酸碱指示剂：遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂：有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
3.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、溶液酸碱度
1. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
2. pH的取值范围0～14
pH７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH=７时，溶液显中性。
3. pH和溶液酸碱性：
　　
pH 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
注意：
酸的水溶液一定呈酸性，pH 7的溶液一定呈碱性，不一定是碱溶液。
4. 测定溶液pH的方法：
①粗略测定(用pH试纸)
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
使用pH试纸测得的pH是整数而不是小数。
②精确测定(用pH计)
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液酸碱度的仪器，pH计型号不同精确度也不同。
注意事项：a.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。
b.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
C.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
D.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
5.酸碱性与酸碱度
（1）正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。
（2）溶液的稀释与溶液pH的关系：
①酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7。
②碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7。
6.pH曲线变化

酸碱溶液的稀释

酸碱溶液的稀释
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线
酸碱中和反应时的溶液pH变化曲线




酸性溶液的稀释（溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但只能接近7，而不会变成大于7）
碱性溶液的稀释（溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但只能接近7，而不能变成小于7）

往酸溶液中加入碱溶液（起点pH＜7，随着碱溶液的加入，pH逐渐变大，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH＞7）
往碱溶液中加入酸溶液（起点pH＞7，随着酸溶液的加入，pH逐渐变小，当二者恰好完全反应时，pH=7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH＜7）
方法技巧
1.如果pH曲线没有过“7”，若不过“7”，则为酸碱溶液的稀释，如果过“7”，则为酸碱的中和反应。
2.关注pH图像的起始点、终止点的位置，起早在酸的位置，终点在碱的位置，为酸中加碱，反之为碱中加酸。

1.某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是(　　)
A．方法正确，测量结果正确，结论正确 B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误 D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
2.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。4，故选项说法错误。故选：C
3.将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释,如图7-1-6 所示的图像能正确表示其pH变化的是(　　)

【答案】C　
【解析】 NaOH溶液显碱性,溶液的pH>7,加水稀释时,溶液的pH逐渐减小,但最终只能无限趋近于7,不可能等于或小于7。


1．检验某溶液是不是酸性溶液，可用( )
①蓝色石蕊试纸　②红色石蕊试纸　③紫色石蕊试液　④无色酚酞试液　⑤pH试纸
A．①②③④⑤　 B．①③④⑤ C．①③⑤　　　 D．②③④
【答案】C
【解析】酸性溶液检验科选用紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸；其中红色石蕊试纸仍然是红色，无色酚酞遇酸性溶液和中性溶液仍为无色。
2．下列叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸遇石蕊溶液就可以变红
B．酚酞溶液可以使稀硫酸变红
C．用石蕊溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞溶液可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酚酞不可以使稀硫酸变红，故错误；
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、氢氧化钙溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，能鉴别，故正确。故选D。
3.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
【答案】B
【解析】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。
点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。
4.（2022吉林长春市二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是

A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应更充分
C．可用量筒代替烧杯完成该实验
D．根据酚酞溶液变色现象，判断该反应是否发生
【答案】C
【解析】A.取液后的滴管应垂直悬空，不能倒置，故A正确；B.用玻璃棒搅拌可使反应更充分，故B正确；C.量筒只能用来量度液体体积，不能做反应器，故C错误；D.根据酚酞溶液由红色变为无色，可说明溶液中氢氧化钠不存在，可判断该反应发生，故D正确。故选C。
5.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是(　　)
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选：A。
6．（2021山东日照中考）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是

A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
【答案】D
【解析】A、b点时，pH=7，e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，不符合题意；B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；C、c点和f点所示溶液pH＞7，说明溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，符合题意。故选D。
7.李明同学在做家庭小实验时观察到，将紫甘蓝汁液加入到不同物质中会呈现不同颜色，并记录如下：
物质
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
氢氧化钠溶液
加入紫甘蓝汁液后显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是
A．蓝紫色 B．红色 C．绿色 D．蓝色
【答案】B
【解析】由表格中的信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝汁液变红色，已知苹果汁显酸性，则在苹果汁中加入紫甘蓝汁液最可能显示红色。故选B。
8．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )

A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】C
【解析】
A.①中NaOH溶液不易潮解，氢氧化钠固体易潮解；氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，需密封保存，故选项说法错误。
B.②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣，故选项说法错误。
C.③中反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成水，故选项说法正确。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故选：C。
9.如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(　　)

A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
10.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中c点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】AB
【解析】
A、图中c点溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选A项错误；
B、图中c点所示溶液pH＞7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选B项错误；
C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，图像表示溶液由酸性到碱性的变化过程，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，故C选项正确；
D、由a点到b点的pH变化过程中，可证明随着氢氧化钠溶液量的增加，溶液逐渐变为中性，说明盐酸消失了，所以能证明酸和碱发生了中和反应，故D选项正确；
故选AB。
11．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色
【答案】B
【解析】
A项中和反应是放热反应；B项溶液质量增大不能表明两者发生了反应。C项溶液由红色变为无色证明二者发生了反应；D若两者不反应溶液应该变红，故可以表明两者发生了反应。
12．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
【答案】C
【解析】
A、根据题目的函数图像，加入X物质后溶液的pH变大，直到大于7，向稀盐酸中加入Mg，能与酸反应，pH增大，盐酸完全反应后，pH不会大于7，错误；
B、向盐酸中加水，pH变大，但永远小于7，错误；
C、加入NaOH，盐酸完全反应后，再加入NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，正确；
D、加入碳酸钙，与盐酸完全反应后，溶液呈中性，pH不会大于7，错误；
故选C。
13．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
14．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是( )

【答案】A
【解析】本题主要考查酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系。1、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7；2、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；3、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；4、硫酸与氢氧化钠反应分析
A、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气的量随锌的量的增加而增加，当锌全部反应时，氢气的量不变，故错误；B、硫酸是一种酸，溶液的pH小于7，向硫酸中加水，溶液被稀释，溶液的pH增大，但再稀也是酸的水溶液，溶液的pH小于7，不可能等于7更不可能大于7，故正确；C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着氢氧化钠的加入，硫酸逐渐被反应完，故正确；D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀从零开始逐渐增加，然后不变，故正确；故选：A.
15．向滴有紫色石蕊试液pH＝4.5的A溶液中，加入过量pH＝10.2的B溶液，加B溶液前后溶液的颜色依次是（ ）
A．红色、蓝色 B．红色、无色 C．蓝色、红色 D．紫色、无色
【答案】A
【解析】
pH＝4.5的A溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，B溶液的pH＝10.2，显碱性，加入过量pH＝10.2的B溶液，能使紫色的石蕊试液变蓝色，所以加B溶液前后溶液的颜色依次是红色、蓝色。
故选：A。
16．与如图三个实验操作相对应的溶液pH变化的图象正确的是（ ）

A．①②③ B．③①② C．②③① D．①③②
【答案】B
【解析】
①氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH从大于7逐渐减小，pH不可能小于或等于7，b符合变化趋势。
②水显中性，pH＝7；水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强，pH逐渐增大，c符合变化趋势。
③盐酸显酸性，pH小于7；盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合变化趋势。
a、b、c对应的是操作分别是③①②。
故选：B。
17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是

A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质
【答案】A
【解析】
A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误；
B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故M点时溶液呈红色，故选项说法正确；
D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。
故选：A。
18．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程中有热量放出
B．30 s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaCl
C．该实验是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【解析】A、由图可知，反应过程中，温度升高，说明有热量放出，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，30s时，pH