湖南省郴州市2022-2023学年高一化学下学期学业水平合格性考试模拟试题（Word版附解析）

2023年郴州市普通高中学业水平合格性考试模拟监测

高一化学

注意事项：

1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共6页，有三大题，24小题，满分100分。考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、班次、准考证号、考室号及座位号写在答题卡和试题卷的封面上。

3.考生作答时，选择题和非选择题均须作在答题卡上，在试题卷上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。

4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Ca-40  Fe-56

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 茶油属于高品质食用油，正逐步进入寻常百姓家。茶油的主要成分是

A. 纤维素 B. 糖类

C. 蛋白质 D. 油脂

【答案】D

【解析】

【详解】茶油属于高品质食用油，食用油属于油脂，因此茶油的主要成分是油脂，故合理选项是D。

2. 下面是对采用不同分类法的分类，不正确的是

A. 纯净物 B. 碱 C. 钠盐 D. 碳酸盐

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na2CO3是化合物，属于纯净物，故A正确；
B．碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故B错误；
C．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，故C正确；
D．因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；
故选：B。

3. 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为，下列有关该核素的说法正确的是

A. 质子数26 B. 中子数56 C. 质量数82 D. 电子数30

【答案】A

【解析】

【详解】的左上角数字56表示质量数，左下角26表示质子数，电子数=质子数=26，中子数=质量数-质子数=56-26=30，故选：A。

4. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是

A. 酒精 B. 食醋 C. 食盐水 D. 云、雾

【答案】D

【解析】

【详解】胶体能产生丁达尔现象，酒精、食醋、食盐水都是溶液，云、雾属于胶体，故选：D。

5. 配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】配制250mL 0.10mo1•L-1NaCl溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；

如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；

所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，答案选B。

6. 下列关于性质的说法不正确的是

A. 密度比空气大 B. 是无色无味的气体

C. 能使湿润的有色布条褪色 D. 可与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A正确；

B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；

C．氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的布条褪色，故C正确；

D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。

答案选B。

7. 下列化合物中含有共价键的是

A.  B.  C. KCl D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误；

B．氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；

C．氯化钾是离子化合物，只有离子键，不含共价键，故C错误；

D．水是共价化合物，存在O-H共价键，故D正确；

答案选D。

8. 在水溶液中不能大量共存的离子组是

A. 、 B. 、 C. 、 D. 、

【答案】C

【解析】

【详解】A．与不反应，能共存，A不选；

B．与不发生反应，能大量共存，B不选；

C．与结合生成AgCl沉淀，不能共存，C选；

D．与不反应，能共存，D不选；

故选：C。

9. 随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统的硅酸盐体系。下列物质中属于新型无机非金属材料的是

A. 水泥 B. 普通玻璃 C. 石墨烯 D. 陶瓷

【答案】C

【解析】

【详解】A．水泥是以石灰石和黏土为原料，再与其他辅料经混合、研磨后在水泥回转窑中煅烧，经过复杂的变化得到的，属于传统的硅酸盐材料，故A不符合题意；   

B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，经过复杂的物理和化学变化得到的以硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅为主要成分的传统的硅酸盐材料，故B不符合题意；   

C．石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，主要分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯、多层石墨烯。石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，石墨烯属于新型无机非金属材料，故C符合题意；   

D．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成的，属于传统的硅酸盐材料，故D不符合题意；

故答案为：C。

10. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌

C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意；   

B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意；

C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故C不符合题意；   

D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意；

故答案为B。

11. 向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：（    ）

A. 血红色 B. 黄色 C. 无色 D. 浅绿色

【答案】A

【解析】

【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁络合物，故A正确。

【点睛】检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。

12. CO通过灼热的CuO发生反应：CO+CuOCu+CO2 ，该反应的还原剂是

A. CO B. CuO C. Cu D. CO2

【答案】A

【解析】

【详解】还原剂在反应中化合价升高，反应：CO+CuOCu+CO2中，CO中的C由+2价升高为+4价，故该反应的还原剂是CO，

故选A。

13. 下列关于药物的使用说法不正确的是

A. 使用青霉素需要进行皮试 B. 大部分药物有毒副作用，不能滥用

C. 阿司匹林是一种解热镇痛药 D. 氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药

【答案】D

【解析】

【详解】A. 青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故A正确；

B. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B正确；

C. 阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C正确；

D. 氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D错误；

故选：D。

14. 下图是球棍模型表示的某有机反应，该反应类型为

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应

【答案】A

【解析】

【详解】由图知，在产物中第一种分子中一个原子被其他原子所代替，生成新的分子和另一种分子，例如甲烷与氯气发生取代反应生成CH3Cl和HCl，属于取代反应，故选：A。

15. 煤气化的主要反应为: C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（      ）

A. 升高温度，可加快反应速率 B. 将块状固体粉碎，可加快反应速率

C. 平衡时，反应停止了 D. 平衡时，CO的浓度不再改变

【答案】C

【解析】

【详解】A．升高温度，反应速率一定加快，故A正确；   

B．将块状固体粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故B正确；

C．平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，反应没停止，故C错误；   

D．根据化学平衡的定义，平衡状态是各物质浓度不变的状态，所以平衡时CO的浓度不再改变，故D正确；

选C。

16. 图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是

A. Zn为负极

B. 该装置是将电能转化为化学能

C. 锌片上发生的反应：

D. 电子流向：Cu→导线→Zn

【答案】A

【解析】

【详解】A．锌铜原电池中，活泼金属做负极，则Zn为负极，A正确；

B．该装置为原电池，将化学能转化为电能，B错误；

C．锌做负极，失电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，C错误；

D．原电池中电子流向是从负极经导线流入正极，则电子流向：Zn→导线→Cu，D错误；

故选：A。

17. 下列离子方程式中，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：

B. 大理石加入稀盐酸中：

C. 铁粉加入氯化铁溶液中：

D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

【答案】D

【解析】

【详解】A．铜活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应，A错误；

B．大理石成分为CaCO3加入稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误；

C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；

D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，反应的离子方程式：，D正确；

故选：D。

18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)

A. S的摩尔质量为32 g

B. 1 mol 中含有的氧原子数为

C. 常温常压下，11.2 L 含有的分子数为

D. 1 mol·L NaCl溶液中含有的数目为

【答案】B

【解析】

【详解】A．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位g•mol-1，S的摩尔质量为32 g/mol，A错误；

B．1 mol 中含有2mol氧原子，数目为，B正确；

C．利用需满足该物质为气体，且是标准状况下，因此无法计算水的物质的量，C错误；

D．根据n=cV，未知NaCl溶液的体积，无法计算其物质的量，不确定的数目，D错误；

故选：B。

二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)

19. 化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；

（2）制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”)；

（3）酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。

【答案】（1）钠    （2）Si   

（3）

【解析】

【小问1详解】

钠元素焰色为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色，汤汁的火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素；

小问2详解】

是制作光导纤维的材料，Si是良好的半导体材料，电脑芯片的材料是Si；

【小问3详解】

正常的雨水因溶有二氧化碳而pH为5.6，溶于水生成亚硫酸，随着雨滴落下，其pH小于5.6，从而形成酸雨。

20. 钠、铝和硫是中学化学常见的三种重要元素。请回答下列问题：

（1）钠在空气中燃烧生成_______(填“”或“”)；

（2）能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；

（3）加热时，浓硫酸可与木炭反应，请配平反应的化学方程式：_______。

_______(浓)

【答案】（1）   

（2）两性    （3）    ①.     ②. 2

【解析】

【小问1详解】

钠在空气中燃烧生成；

【小问2详解】

既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液生成盐和水，则是一种两性氧化物；

【小问3详解】

C元素化合价从0价升高至+4价，S元素化合价从+6降低至+4价，由得失电子守恒，含S元素的物质系数配2，含C元素的配1，则配平化学方程式为。

21. 乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

（1）乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为_______(填“羟基”或“羧基”)；

（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_______碳酸(填“>”或“<”)；

（3）乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是_______反应(填“取代”或“加成”)。

【答案】（1）羟基    （2）>   

（3）加成

【解析】

【小问1详解】

乙醇分子含有的官能团-OH，名称无水··为羟基；

【小问2详解】

根据强酸制取弱酸的原理，醋酸能制取碳酸，说明酸性：醋酸>碳酸；

【小问3详解】

该反应中碳碳双键发生断裂，发生加成反应，反应类型是加成反应。

22. 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）②的元素符号是_______；

（2）①和⑤两种元素原子半径的大小关系：①_______⑤(填“>”或“<”)；

（3）③和④两种元素金属性的强弱关系：③_______④(填“>”或“<”)；

（4）元素③的最高价氧化物的水化物和元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_______。

【答案】（1）N    （2）＜   

（3）＞    （4）OH-+H+=H2O

【解析】

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为B元素；②为N元素；③为Na元素；④为Mg元素；⑤为Al元素；⑥为S元素，据此分析。

【小问1详解】

由分析知②的元素符号是N，故答案为N；

【小问2详解】

同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径①＜⑤，故答案为＜；

【小问3详解】

同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性③＞④，故答案为＞；

【小问4详解】

元素③是Na，元素⑥是S，它们的最高价氧化物的水化物分别是NaOH和H2SO4，它们相互反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O。

23. 海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

（1）加水溶解海带灰，应采用的装置是_______(填字母序号)

A．    B．    C．

（2）操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

（3）溶液A中通入足量发生的反应为：，反应物表现_______(填“氧化性”或“还原性”)；

（4）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，将2 mol 和6 mol 置于1 L的密闭容器中，10 min后测得为0.4 mol。

①用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为_______mol/(L·min)；

②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

【答案】（1）C    （2）过滤   

（3）氧化性    （4）    ①. 0.04    ②. 增大

【解析】

【小问1详解】

在烧杯中溶解海带灰，应选C；

【小问2详解】

分离难溶物和溶液选则过滤操作，操作a的名称是过滤；

【小问3详解】

该反应中Cl元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性；

【小问4详解】

①开始时氨气为0，10 min后测得为0.4 mol，用的浓度变化表示该反应0~10 min的平均速率为；

②其他条件不变时，压缩容器体积，增大压强，反应物浓度增大，则该反应的速率将增大。

三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)

24. 实验室常用如图所示的装置图来制取。

制取氨的反应原理为：。

（1）实验室常用如上图所示的发生装置来制取_______气体(填“”或“”)

（2）该制取过程中，收集氨气方法是_______(填“A”或“B”)；

A．向上排空气法    B．向下排空气法

（3）氨是无色、有刺激性气味的气体，很容易液化。液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作_______(填“催化剂”或“制冷剂”)。

（4）是极易溶于水的气体，按下图装置进行实验，会产生“喷泉”现象。

这个实验中，产生的“喷泉”颜色是_______(填“红”或“蓝”)色；

（5）若要制取2.24 L标准状况下的，理论上需要的质量为_______g。

【答案】（1）   

（2）B    （3）制冷剂   

（4）蓝    （5）3.7

【解析】

【小问1详解】

实验室通过加热酸性高锰酸钾固体分解产生氧气，制取氯气是加热二氧化锰和浓盐酸溶液，不能选该装置，该发生装置为固固加热型，则可用来制取气体；

小问2详解】

氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集氨气，故选B；

【小问3详解】

液氨汽化时要吸收大量的热。因此，液氨可用作制冷剂；

【小问4详解】

氨气溶于水得到氨水呈碱性，石蕊溶液遇碱变蓝，产生的“喷泉”颜色是蓝色；

【小问5详解】