新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份新疆维吾尔自治区阿克苏地区第二中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B.电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C.基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
2．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是( )
A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
D.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
3．下列关于能层和能级的说法错误的是( )
A.每个能层中的能级数都等于该能层序数
B.原子核外每个能层容纳的电子数都是（n表示能层序数）
C.d能级最多能容纳10个电子
D.任一能层的能级总是从s能级开始
4．下列有关认识中正确的是( )
A.在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为
D.各能层含有的电子数为
5．基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是( )
A．B．
C．D．
6．下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A.第二电子层最多可容纳的电子数为8
B.次外层最多可容纳的电子数为18
C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
8．下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是( )
A.基态硅原子的核外电子排布式：
B.基态碳原子的核外电子排布式：
C.基态钪原子的核外电子排布式：
D.基态铬原子的核外电子排布式：
9．电子在原子核外排布时，下列说法正确的是( )
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反
④电子的排布总是同时遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”
A.①②B.②④C.①③D.②③④
10．某基态原子的能级上有1个电子，下列说法正确的是( )
A.该元素原子核外有3个电子层
B.该元素基态原子的最外层有3个电子
C.该元素基态原子的M层上有8个电子
D.该元素基态原子的价电子排布式为
11．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是( )
A.B.
C.D.
12．下列说法正确的是( )
A.非金属元素的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A.B.C.D.
14．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A.K层是能量最低的电子层
B.原子失电子时先失去能量低的电子
C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
15．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8
16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：
下列叙述正确的是( )
A.T与氢元素形成的化合物中一定只含极性键
B.L-M-稀硫酸原电池、L-M-NaOH溶液原电池中，负极均是L
C.Q的一种氧化物是能使品红溶液褪色的气体，该气体通入溶液可观察到有白色沉淀产生
D.M的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应
17．优氯净()是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是( )
A.电负性：x(O)>x(N)>x(C)
B.原子半径：r(Cl)>r(Na)>r(O)
C.O在周期表中的位置：第2周期VA族
D.简单气态氢化物的热稳定性：
18．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是( )
①；②；③；④
A.第一电离能：③>①>④B.离子半径：④>①>②
C.电负性：①>②>④D.最高正化合价：①=③>④
19．如图表示前20号元素的原子序数和气态基态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是( )
A.N、S、PB.F、Cl、OC.He、Ne、ArD.Si、C、B
20．下列有关电离能的说法正确的是( )
A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D.同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小
21．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是( )
A.电负性：ZC.第一电离能：M22．我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期ⅤA族，下列有关说法错误的是( )
A.Bi的价电子排布式为
B.有关元素的电负性：O>Cl>S
C.属于含共价键的离子化合物
D.该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
二、填空题
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。
（1）c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________（用元素符号表示），1和n的离子半径较大的是________（填离子符号）。
（2）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是________（填字母）。
A燃放焰火B.棱镜分出的光C.霓虹灯射出五颜六色的光
（3）、p两元素的部分电离能数据如下表所示。
比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是___________________________。
（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是_______________（填图中的序号）。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________________________。
24．现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)T在周期表中的位置为___________，基态的核外电子排布式为_____________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________。
(2)基态Z原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______________，占据最高能级的电子的电子云形状为______________。
(3)W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是______________(用离子符号表示)。
(4)在W、X的气态氢化物中，较稳定的是____________________________。
25．回答下列问题。
（1）基态与离子中未成对的电子数之比为_______。
（2）基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
（3）Mn位于元素周期表中第四周期第_______族。
（4）基态Fe原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。
（5）Zn原子核外电子排布式为_______。
（6）氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
（7）C基态原子核外电子排布式为_______。
26．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物的结构如图所示。请回答下列问题：
（1）铜位于周期表中_______区，最外层原子轨道呈_______形。
（2）基态二价铜离子的电子排布式为_______，已知高温下比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释_______。
（3）在基态硼原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子。
（4）的价层电子排布图为_______。
（5）根据元素周期律，电负性O_______Se(填“大于”“小于”或“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为_______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高，但轨道数都为3，A不正确:；B.电子云图中的小黑点的疏密只表示电子出现的机会多少，不表示电子，B不正确；C.基态Si原子的核外电子的轨道表示式为，所有电子占有8个原子轨道，C不正确；D.一个原子中，没有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子存在，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同，D正确；故选D。
2．答案：B
解析：p能级上有2个未成对电子,p能级的电子数可能为2或4,3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si或S,4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge或Se,则不一定属于同一族,A不符合题意p能级上只有1个空轨道,p能级应含有2个电子,3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge,都属于第IVA族元素,B符合题意;最外层电子排布式为的原子对应元素可能是He元素、第IIA族元素及部分副族元素,最外层电子排布式为的原子对应元素可能是第IIA族元素及部分副族元素,则不一定属于同一族，C不符合题意:最外层电子排布式为的原子对应元素可能是He元素、第五A族元素及部分副族元素,最外层电子排布式为的原子对应元素为0族元素,则不一定属于同一族，D不符合题意。
3．答案：B
解析：A.由分析可知，每个能层中的能级数都等于该能层序数，故A正确；
B.由分析可知，原子核外每个能层最多容纳电子数都是（n为电子层数），故B错误；
C.d能级有5个轨道，每个轨道最多能容纳2个电子，所以d能级最多能容纳10个电子，故C正确；
D.由分析可知，任一能层的能级总是从s能级开始，故D正确；
故选B。
4．答案：A
解析：在多电子原子中，同一能层不同能级上的电子具有的能量不同，A项正确；各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有3s、3p、3d三个能级，B项错误；各能层含有的能级数与能层序数相同，C项错误；各能层最多容纳电子数为，D项错误。
5．答案：A
解析：基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小顺序是1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…，据此解答。
A.根据能量顺序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f知，所以，故A正确；B.同一能层中，能量从小到大顺序是nsC.根据能量顺序1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f知，所以，故C错误；D.同一能层的同一能级能量相同，，故D错误；故选:A。
6．答案：D
解析：A.对应的元素是He，对应的元素Ca，前者属于0族，后者属于ⅡA族，故A不符合题意；
B.M层上有1个电子，该元素为Na，N层上有一个电子，该元素可能是K，也可能是Cr、Cu，故B不符合题意；
C.2p能级上有2个未成对电子，该元素可能是C，也可能是O，3p能级上有2个未成对电子，该元素可能是Si，也可能是Si，它们可能属于同一主族，也可以不属于同一主族，故C不符合题意；
D.L层2p能级上只有一个空轨道，该元素为C，M层3p能级上只有一个空轨道，该元素为Si，它们属于同一主族，故D符合题意；
答案为D。
7．答案：D
解析：根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。
8．答案：C
解析：硅是14号元素,基态硅原子的核外电子排布式应为，电子应尽可能地占据能量低的原子轨道,；违反了能量最低原理，故A不符合题意；碳是6号元素，基态碳原子的核外电子排布式为，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则、故B不符合题意；钪是21号元素,基态钪原子的核外电子排布式为，4s轨道最多容纳2个电子。，违反了泡利原理，故C符合题意；铬是24号元素,基态铬原子的核外电子排布式为,3d轨道处于半充满稳定状态，属于洪特规则的特例；故D不符合题意。
9．答案：C
解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行，为洪特规则内容，①正确；电子排布在不同能级时，可能电子优先占据能级高的轨道，使其处于半充满或全充满的稳定状态，此时整个原子能量最低，②错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反，为泡利原理内容，③正确；电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，④错误。综上所述，C正确。
10．答案：D
解析：某基态原子的3d能级上有1个电子，则依据基态核外电子排布规律可知，该原子价电子排布式为:，A.依据价电子排布式可知，该元素原子核外有4个电子层，故A错误；B.该元素基态原子的最外层为第4层，有2个电子，故B错误；C.该元素基态原子的M层上电子排布式为: ，有9个电子，故C错误；D.该元素基态原子的价电子排布式为，故D正确；故选:D。
11．答案：D
解析：
12．答案：A
解析：B项，非金属元素的最低负化合价的绝对值等于8-该元素原子的最外层电子数。C项，氦（He）原子的最外层电子数为2，其是非金属原子。D项，锑（Sb）原子和铋（Bi）原子的最外层电子数均是5，它们均是金属原子。
13．答案：C
解析：A.，N原子最外层有5个电子,化合价为+4,5+4=9，,,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故A正确；B.中,B元素位于第IIIA族,则3+3≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故B错误;C.中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5,所以5+3=8，P原子满足8电子结构;Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构,故C正确；D.中含有氢原子,不满足8电子结构,故D错误;答案选C。
14．答案：B
解析：K层是第一电子层,是能量最低的电子层,A项正确;原子失电子时先失去能量高的电子,B项错误;核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上,C项正确;根据核外电子排布规律可知,次外层不超过18个电子,所以N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18,D项正确。
15．答案：B
解析：离子键的形成活泼金属和非活泼金属，一般是IA、IIA金属元素与VIA、VIIA非金属形成离子键，A、生成HCl形成共价键，故不符合题意；B、生成形成离子键，故符合题意；C、生成SiC形成共价键，故不符合题意；D、生成形成共价键，故不符合题意。
16．答案：D
解析：
17．答案：A
解析：
18．答案：C
解析：A.同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；
B.三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：，即②>①>④，B错误；
C.同周期从左向右，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；
D.①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。
故选C。
19．答案：C
解析：稀有气体元素的原子最外层电子达到稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。
20．答案：D
解析：第一电离能是气态基态原子失去核外第一个电子需要的能量；元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如。
21．答案：B
解析：A.Y、Y、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是YN，C错误；D.镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误；故选B。
22．答案：A
解析：Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，Bi的价层电子排布式为，A错误。一般同周期元素从左到右，电负性依次增大；同主族元素从上到下，电负性依次减小，而在中氧为负价，则电负性O>Cl>S，B正确。由和交替堆叠构成，原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确。该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区，D正确。
23．答案：（1）C（2）AC
（3）的价层电子排布式为，半充满，比较稳定，的价层电子排布式为，再失去的一个电子是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低
（4）2
（5）
解析：由元素在元素周期表中的位置可知，a~p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。
（1）注意第一电离能存在反常现象，第一电离能O~N。
（4）同周期主族元素自左而右，电负性逐渐增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，常温下为气体，比Ar的相对分子质量大，熔点仅高于Ar，故2代表Cl元素。
（5）该元素的第四电离能剧增，说明该元素原子最外电子层上只有3个电子，该元素为Al元素，可溶于强碱溶液，其与NaOH溶液反应生成与。
24．答案：(1)第四周期VIII族；；
(2)2p；哑铃形
(3)
(4)HF
解析：（1）T为铁，在周期表中的位置为第四周期VIII族，基态为铁原子失去2个电子形成的，核外电子排布式为；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，；
（2）基态氮原子中，核外电子占据的最高能级的符号是2p，2p电子的电子云形状为哑铃形；
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则在W、X的气态氢化物中，较稳定的是HF。
25．答案：（1）4:5
（2）或
（3）ⅦB
（4）
（5）或
（6）
（7）或
解析：
26．答案：（1）ds；球
（2）；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布为，最外层电子排布达到全满时稳定
（3）5
（4）
（5）大于；N
解析：
选项
X原子
Y原子
A
B
M层上有1个电子
N层上有1个电子
C
2p能级上有2个未成对电子
3p能级上有2个未成对电子
D
L层2p能级上只有一个空轨道
M层3p能级上只有一个空轨道
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
电离能/
717
1509
3248
p
759
1561
2957
元素编号
元素性质或原子结构
W
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
基态原子的s轨道与p轨道电子数相等
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
T
该元素的正三价离子的3d能级为半充满