南阳中学第二学期高二第一次月考化学试卷及答案

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清远市南阳中学高二第二学期第一次月考化学试题                         (本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题 每题3分 共48分）1. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(　　)
A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积
D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水 2. 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是(　　)
A.已知常温下0.1mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10%
B.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)
C.NH4ClO4溶液中，ccc(OH-)＞c(H+)
D.欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中更接近2，可加入适量KOH  3.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A.②③⑥⑦  B.①④⑧   C.只有①④  D.只有⑦⑧ 4.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（　　）
A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO-    B. HS-+H2OH2S+OH-C.HCO3-+H2OH3O++CO32-         D. CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 5.下列说法不正确的是（　　）
A.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
B.常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，pH的顺序为：③＞①＞②[来源:Z*xx*k.Com]6.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A.①④⑦   B.②⑤⑧   C.③⑥⑨   D.全部7. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　) ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升[来源:学。科。网]反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动 8. 25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
A.      B.
C.      D.c（H+）•c（CH3COO-） 9. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
C.Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 10. .某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m+n＜p
C.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是(　)       A.防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术，  B.为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作    汽车燃料  C.为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋  D.为减少温室气体排放，应减少燃煤。大力发展新能源，如核能、风能、太阳能 12.在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　） 测定时刻/st1t2t3t4C（A）/mol•L-16322C（B）/mol•L-153.533C（C）/mol•L-112.533A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）
B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
C.A的转化率比B转化率的低
D.在t3时刻反应已经停止 13.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）
A. 外电路的电流方向是从a到b
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. 乙烧杯中发生还原反应 14. 已知反应：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（   ）A．碳的燃烧热为110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为－57.3 kJ/mol 少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
①加H2O　           ②滴入几滴CuSO4 　
③滴入几滴浓盐酸     ④加CH3COONa固体　
⑤加NaCl固体        [来源:Z.xx.k.Com]⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑦改用100mL 0.1mol•L-1盐酸．
A.①⑥⑦   B.③⑤⑦   C.③⑥⑦   D.⑤⑥⑦[来源:学_科_网] 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.35mol•L-1•min-1    B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1    D.v（D）=0.45mol•L-1•min-1 二、非选择题（共3题  ， 共52分）17．（24分）请回答下列问题(25 ℃时)：⑴若向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。⑵若向0.1 mol·L－1氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：______________________________________；所得溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因                                     。⑶若向0.1 mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为__________________。⑷若向0.1 mol·L－1氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________。⑸将足量的AgCl固体分别放入：①5 mL水，②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液，④40 mL 0.1 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag＋的物质的量浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是____________________。18．（12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。⑴已知：4CO(g)＋2NO2(g) === 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。⑵汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19．（16分）常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有：______；______；______。（2）溶液中共有______种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是______，浓度为0.002mol/L 的是______。（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：______。（5）______ 、______ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。 
化学答案：一、DCBBD DDAAC   CBADC  A二、17．（24分）（除标注分值外，每空2分）⑴减小(1分)   ⑵NH3·H2O+H+ ===NH4+ + H2O ；   ＜(1分)，  NH4+ + H2O NH3·H2O+H+。⑶ mol/L。    ⑷c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(H+)＞c(OH—)。    ⑸a＞d＞b＞c。18．（12分） （每空1分）[来源:学&科&网Z&X&X&K]⑴乙。   ⑵①50%。      ＞；     =。   ②降低，     增大。19、（1）H2OH++OH-； NH3•H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3•H2O+H+； （2）8    （3） Cl-；Na+    （4）NH3、NH4+、NH3·H2O。   （5）H+  NH4+                 不用注册，免费下载！