重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题（Word版附解析）

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(分数：100分，时间：75分钟)
一、选择题
1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml 中，σ键的数目为
B. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
C. 1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与离子数之和大于
D. 1.0 ml 与在光照下反应生成的分子数为
2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
B. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH2
3. 对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是
A. 电子云形状不同B. 原子轨道的对称类型不同
C. 电子(基态)的能量不同D. 电子云空间伸展的方向不同
4. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. 该反应为放热反应B. X提高了反应物(S)的转化率
C. 璔大X的用量，反应历程不变D. 为该反应的决速步骤
5. 下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是
A. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体
B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油
C. 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体
D. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体
6. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO转化率
C. 该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
7. 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B. 11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C. 1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D. 25℃时，的溶液中含有数为
9. 下列叙述中不正确的是
A. CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中
B. Mg(OH)2可溶于盐酸
C. AgCl难溶于水
D. 向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
10. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是

A. 化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B. 化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C. 化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
D. 化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
11. 下列说法不正确的是
A. NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性
B. 常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同
C. 溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性
D. NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是。
A. 向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：
C. 惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 用溶液吸收少量：
13. 下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：
A. 可逆反应：Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B. 可逆反应C(H2O) (粉红色)+4Cl－CCl (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C. 可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D. 可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
14. 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是
A. 如果A是金属元素，则B可能是稀有元素
B. 如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C. 如果A气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D. 如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体
二、非选择题
15. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如下：
完成下列填空：
（1）工业电解饱和食盐水，要精制食盐水以除去SO、Ca2+、Mg2+等杂质微粒，试剂加入顺序不正确的是_______。
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C. BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClD. BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
（2）步骤②的化学方程式为：_______，氯气在___(选填“阳极”或“阴极”)产生。
（3）③步骤之后获得干燥烧碱产品的有关操作有___、___、干燥。进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是(选填编号) ___。
A.只有物料 B.既有物料又有能量
C.只有能量 D.既无物料也无能量
（4）如果下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是(选填编号)_______。
A. B. C. D.
（5）已知市售浓盐酸的浓度为37%，密度为1.19g/cm3，其物质的量浓度为_______ (结果保留两位小数)。检验工业烧碱中是否含氯化钠的方法是_______。
16. 反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：
（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______，铜极上发生的电极反应为_______。
（4）外电路中电流由_______极(填“铜”或“铁”下同)向_______极移动。
17. 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）D元素为________。
（2）A、C、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________ (用相应的元素符号作答)。
（3）C元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：
（4）B元素的一种氢化物B2H4具有重要的用途。下列有关B2H4的说法正确的是_________ (填字母)。
A. B2H4分子为平面形分子
B.B原子sp3杂化
C B2H4分子中含有5个σ键和1个π键
（5）E元素和D元素在同一周期，属于第VIII族，价层有三个单电子，E(OH)2 为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成，写出E(OH)2 酸式电离的电离方程式：_________。
18. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙ml−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。
②滴定：取0.00950ml∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。选项
实验操作及现象
结论
A
向2.0 mL浓度均为0.1 ml/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 ml/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B
在少量浓硝酸中加入大量铁屑，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液无血红色
Fe被氧化为Fe2+
C
向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色
该气体一定SO2
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，无液态铝滴落下来
金属铝的熔点较高
微粒
空间结构名称
_________
_________
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③______
④有淡黄色沉淀和刺激性气体产生
⑤静置，_______
⑥______