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重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A. 碘单质受热产生紫色气体
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化钠受热熔化
D. 氯化铵受热分解
2. 电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A. 4种B. 7种
C. 8种D. 9种
3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A. 原子序数为116B. 中子数为293
C. 核外电子数为177D. 元素Lv的相对原子质量为293
4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A. 半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B. O和Cl的电负性大小： Cl > O
C. 第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D. 碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
5. 表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是
A. 铝的化合物的晶体都是离子晶体
B. 表中只有干冰和是分子晶体
C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A. 第三周期VA族B. 第四周期IIIA族C. 第四周期VA族D. 第五周期IIIA族
7. 下列有关说法正确的是
A. FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同B. 共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C. 干冰的密度小于冰D. PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化
8. 下列推测合理是
A. 和都是正四面体形分子且键角都为
B. NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同
C. 相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D. 分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
9. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A. B. (CH3)4CC. CH3CH2OHD. CH3OCH3
10. 下列有关说法错误的是
A. 中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B. O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C. 因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A. W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y
B. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
C. W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D. 工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质
12. 下列化合物的沸点高低排列正确的是
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2
(III)(CH3)3CCH2OH
(IV)CH3CH2CH2CH2COOH
A. (I)>(II)>(III)>(IV)B. (II)>(III)>(I)>(IV)
C. (III)>(II)>(IV)>(I)D. (IV)>(III)>(I)>(II)
13. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③④B. ②③C. ①②③D. ④⑤
14. 两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A. 沸点：HX>HYB. 还原性：HY>HXC. 酸性：HXO4>HYO4D. 稳定性HY>HX
二、非选择题
15. 废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）C元素位于元素周期表的_______区，的价电子排布式_______。
（2）下列说法正确的是
A. 浸取时硫酸的浓度越大越好
B. 过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C. 结晶时可采用蒸发结晶
D. 沉钴时可用代替
（3）向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式_______。
（4）可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响_______。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。
16. 清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.利用反应：可减少的排放。
（1）的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。
（2）图甲是298K时相关物质相对能量，则上述反应的_______kJ/ml。
（3）下列关于该反应的说法错误的是_______。
A. 在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B. 在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C. 平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D. 该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7ml。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
（5）乙烷总转化率为_______(保留4位有效数字)。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为_______ml/L。
17. 回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
（1）有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确 。
A. 该结构中存在手性碳原子
B. 该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C. 中含有配位键，B原子为杂化
D. 该物质是离子化合物，固态时能导电
（2）咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为______________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
（3）Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
（4）该离子中不含的化学键类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．配位键 C．键 D．共价键
E．键 F．氢键
（5）已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
（6）该阳离子的化学式为__________。
18. 钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。该反应放出大量的热，制备具体步骤如下：
I.称取2.0g NH4Cl于三颈烧瓶中，用5mL水溶解。
II.分批加入3.0g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。
III.加热至55~60℃反应20min冰水浴冷却，过滤。
IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、用乙醇洗涤晶体并干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤I中使用的玻璃仪器有三颈烧瓶、___________、___________。
（2）步骤II中，逐滴加入10mL 6%的双氧水若改为一次性加入会出现的问题是___________。
（3）步骤III中，冰水浴冷却的目的是___________，步骤IV趁热过滤掉的主要物质为___________。
（4）步骤V中加入浓盐酸的目的是___________，用乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________。
（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体C(NH3)5Cl3(M=250.5g·ml-1)。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式___________。物质
干冰
熔点()
2073
920
801
1291
190
-107
-57
1723
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A. 碘单质受热产生紫色气体
B. 氯化氢溶于水
C. 氯化钠受热熔化
D. 氯化铵受热分解
2. 电子层数n＝3时，电子的空间运动状态(即原子轨道)有
A. 4种B. 7种
C. 8种D. 9种
3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是
A. 原子序数为116B. 中子数为293
C. 核外电子数为177D. 元素Lv的相对原子质量为293
4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A. 半径大小：r (Cl-)>r(K+)
B. O和Cl的电负性大小： Cl > O
C. 第一电离能大小： I1(O)< I1(K)
D. 碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
5. 表中数据是对应物质的熔点：
据此做出的下列判断中正确的是
A. 铝的化合物的晶体都是离子晶体
B. 表中只有干冰和是分子晶体
C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
6. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 — 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（ ）
A. 第三周期VA族B. 第四周期IIIA族C. 第四周期VA族D. 第五周期IIIA族
7. 下列有关说法正确的是
A. FeS2、CaC2、MgBr2含有的化学键类型相同B. 共价晶体的熔沸点一定高于金属晶体
C. 干冰的密度小于冰D. PCl3、NH3分子中心原子均为sp3杂化
8. 下列推测合理是
A. 和都是正四面体形分子且键角都为
B. NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同
C. 相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸
D. 分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
9. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是
A. B. (CH3)4CC. CH3CH2OHD. CH3OCH3
10. 下列有关说法错误的是
A. 中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键
B. O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角
C. 因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、
D. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是
A. W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>Y
B. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构
C. W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D. 工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质
12. 下列化合物的沸点高低排列正确的是
(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2
(III)(CH3)3CCH2OH
(IV)CH3CH2CH2CH2COOH
A. (I)>(II)>(III)>(IV)B. (II)>(III)>(I)>(IV)
C. (III)>(II)>(IV)>(I)D. (IV)>(III)>(I)>(II)
13. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X(单质)+ H2O(未配平)； (乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A. ①③④B. ②③C. ①②③D. ④⑤
14. 两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是
A. 沸点：HX>HYB. 还原性：HY>HXC. 酸性：HXO4>HYO4D. 稳定性HY>HX
二、非选择题
15. 废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）C元素位于元素周期表的_______区，的价电子排布式_______。
（2）下列说法正确的是
A. 浸取时硫酸的浓度越大越好
B. 过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的
C. 结晶时可采用蒸发结晶
D. 沉钴时可用代替
（3）向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式_______。
（4）可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。
①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响_______。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。
16. 清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.利用反应：可减少的排放。
（1）的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。
（2）图甲是298K时相关物质相对能量，则上述反应的_______kJ/ml。
（3）下列关于该反应的说法错误的是_______。
A. 在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态
B. 在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动
C. 平衡向右移动，平衡常数K一定增大
D. 该反应在高温条件下自发
（4）该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：
主反应：
副反应：
在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7ml。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则
（5）乙烷总转化率为_______(保留4位有效数字)。
（6）该温度下主反应的平衡常数K为_______ml/L。
17. 回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
（1）有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确 。
A. 该结构中存在手性碳原子
B. 该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C. 中含有配位键，B原子为杂化
D. 该物质是离子化合物，固态时能导电
（2）咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为______________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
（3）Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
（4）该离子中不含的化学键类型有__________（填字母）。
A．离子键 B．配位键 C．键 D．共价键
E．键 F．氢键
（5）已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
（6）该阳离子的化学式为__________。
18. 钴配合物[C(NH3)6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，难溶于乙醇，可通过如下反应制备：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2[C(NH3)6]Cl3+2H2O。该反应放出大量的热，制备具体步骤如下：
I.称取2.0g NH4Cl于三颈烧瓶中，用5mL水溶解。
II.分批加入3.0g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水。
III.加热至55~60℃反应20min冰水浴冷却，过滤。
IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、用乙醇洗涤晶体并干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤I中使用的玻璃仪器有三颈烧瓶、___________、___________。
（2）步骤II中，逐滴加入10mL 6%的双氧水若改为一次性加入会出现的问题是___________。
（3）步骤III中，冰水浴冷却的目的是___________，步骤IV趁热过滤掉的主要物质为___________。
（4）步骤V中加入浓盐酸的目的是___________，用乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是___________。
（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体C(NH3)5Cl3(M=250.5g·ml-1)。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式___________。物质
干冰
熔点()
2073
920
801
1291
190
-107
-57
1723
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