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江西省吉安市部分学校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)
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这是一份江西省吉安市部分学校2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于禁止吸烟的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
2．2023年11月神舟十七号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能为空间站中航天员供给呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
3．下列实验基本操作，错误的是( )
A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性
C.闻气体气味D.测定溶液的pH
4．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失。下列说法正确的是( )
A.二氧化钛是非金属氧化物B.石墨烯是含碳的化合物
C.该超级材料属于金属材料D.该技术可助力污染防治
5．将一定质量的铁粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B.滤液中一定有硝酸镁、硝酸铁，可能含硝酸铜
C.若加入的粉过量，则得到的滤液呈浅绿色
D.滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁
6．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是( )
A.B.C.D.
7．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，下列说法错误的是( )
A.属于化合物B.水银是由水银分子构成
C.“丹砂烧之”可能产生二氧化硫D.“积变又还成丹砂”是化学变化
8．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2B.反应中甲和乙的质量比为33:28
C.空气中物质丁的体积分数为78％D.该反应属于置换反应
9．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A.点燃氢气要检验纯度，点燃前要检验纯度的气体一定是氢气
B.同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、选择填空题
11．下列关于物质用途的说法正确的是( )
A.盐酸用于中和酸性废水B.二氧化碳用于灭火
C.氮气可用作人工降雨D.氯化钠__________
12．在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是氯化钾
C.烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大
D.将温度升高到℃，烧杯①中溶液溶质质量分数__________（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②
13．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．指南针、印刷术、造纸术和火药是我国古代的四大发明，它是我国人民智慧和辛勤劳动的成果。
（1）磁石是古人制作指南针的主要材料，磁石的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为__________。
（2）活字印刷的步骤是制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不变色，是因为碳__________。
（3）蔡伦造纸以破布、鱼网、树皮和麻头等原料，经过切断、沤煮、漂洗、春捣、帘抄、干燥等步骤制成。破布、鱼网切断发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化，沤煮过程中需要大量的熟石灰，熟石灰溶液能使无色酚酞溶液变__________色。
（4）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。黑火药中至少含有__________种元素。
15．江西元素闪耀杭州亚运会。请回答下列问题：
（1）江西财大助力开幕式。开幕式中天幕穹顶第三个环节的AR飘带，是由江西财经大学参与设计制作。生产AR（增强现实）设备的材料之一是硅，如图是硅元素在元素周期表中示意图，则硅的相对原子量为__________；工业制取高纯硅的一个反应原理：，则X的化学式为__________。
（2）江西健儿赛场夺金。江西选手徐晓诗夺得皮划艇冠军。制作皮划艇的材料主要有塑料、玻璃钢。其中塑料属于__________（填“有机合成”或“天然有机”）材料。生活中鉴别热固性塑料和热塑性塑料的方法为__________。
16．酒精灯是初中化学常用热源。
（1）图一试管中盛放的药品为__________；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的为__________。
（2）用图二装置进行实验。点燃酒精灯，加热铜丝其表面可观察到的现象为__________。一段时间后__________（填“A端下降”“B端下降”或“保持平衡”）。
（3）图三实验蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是__________；若要除去粗盐溶液中的碳酸钠，应选择的试剂为__________。
17．高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：
（1）过量空气的作用为__________。
（2）溶液转化为高铁酸钾固体发生了复分解反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）操作一的名称为__________，滤液中的阴离子为__________（填离子符号）；标出高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。
18．根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：仪器a的名称为__________。若将硝酸铵固体加入原装置中，温度计示数下降，由此可得出的结论为__________。若将氢氧化钠固体加入改进装置，可观察到U型管内的左边液面将__________（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
（2）实验二：原装置中说明燃烧需要氧气的实验现象是___________，改进装置的优点为__________。白磷燃烧的化学方程式为__________。
四、实验题
19．某校流行炸包玩具，用手捏破炸包中盛放液体的塑料袋后会发生“爆炸”。小组同学将炸包中液体和白色粉末混合，迅速产生大量二氧化碳，于是他们对炸包中两种试剂成分进行下列探究。
【发现问题】根据所学知识，酸和碳酸盐的反应会产生二氧化碳，炸包中液体是一种酸，那么白色粉末含有什么物质？
【提出猜想】炸包中白色粉末含有①碳酸钙；②碳酸钠；③碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【实验设计】小明取炸包中固体样品按如下方案进行实验：
【交流反思】实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10％的盐酸（装置如图），记录如表：
由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是__________。（用、、表示）
【拓展提升】（1）测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为__________。
（2）碳酸氢钠的俗名为__________；炸包虽好玩，但需注意安全，如__________（任写一点）。
五、计算题
20．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算：
（1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是__________。
（2）生成氢气的质量是__________。
（3）计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
（4）实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是__________（填序号，双选）。
A.滤渣没有干燥B.铜铝合金中铝被氧化
C.滤渣中含有铝D.滤液中含有稀硫酸
参考答案
1．答案：A
解析：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。
B、图中所示标志是当心火灾——易燃物质标志，故选项错误。
C、图中所示标志是当心爆炸——爆炸性物质标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选：A。
2．答案：B
解析：氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；二氧化碳不能供给呼吸；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
故选：B。
3．答案：A
解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓的倒入水中，且不断的用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散失，故A符合题意；
B、检查该装置气密性时，将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故B不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手在瓶口上方轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，故C不符合题意；
D、用pH试纸测量溶液的pH的操作为：取一张洁净的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照读出读数，故D不符合题意。
故选：A。
4．答案：D
解析：A、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的，是一种金属氧化物，故A说法不正确；
B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B说法不正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，该“超级材料”是由三维石墨烯(C)和黑色二氧化钛()制成的，不属于金属材料，故C说法不正确；
D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，所以该技术科助力污染防治，故D说法正确；
故选：D。
5．答案：C
解析：A、根据化学方程式，反应后滤渣的质量增加，故A错误；
B、铁不能与硝酸镁溶液反应，滤液中一定含有硝酸镁；铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁，不确定硝酸铜是否完全反应，所以可能含有硝酸铜，故B错误；
C、若加入的Fe粉过量，硝酸铜完全反应，溶液中含有硝酸亚铁和硝酸镁，则得到的滤液呈浅绿色，故C正确；
D、综上分析，滤渣中一定有铜，可能含铁，一定不含镁，故D错误。
故选：C。
6．答案：D
解析：A、中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。
故选：D。
7．答案：B
解析：A、是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。该选项正确。
B、水银是汞的俗称，属于金属，由原子直接构成。该选项不正确。
C、丹砂中含有，含有硫元素，烧之是与氧气反应的过程，故可能产生二氧化硫。该选项正确。
D、“积变又还成丹砂”，指的是汞和硫反应生成硫化汞，是化学变化。该选项正确。
故选：B。
8．答案：B
解析：A、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应中甲和乙的质量比=(71×4):(3×28)=284:84=71: 21，故B说法错误；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法正确；
D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确；
故选：B。
9．答案：C
解析：A、点燃可燃性气体容易发生爆炸，故点燃氢气要检验纯度，但点燃前要检验纯度的气体不一定是氢气，如一氧化碳点燃前也要检验纯度，故A推理错误；
B、同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，这里未说明粒子的种类，故B推理错误；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C推理正确；D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的物质，故D推理错误；
故选：C。
10．答案：D
解析：A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温，故选项图像错误。
C、开始时是氢氧化钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，故选项图像错误。
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应完，继续加入稀硫酸不再生成硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，故选项图像正确。
故选：D。
11．答案：B；配制生理盐水、制取碳酸钠等
解析：A、盐酸显酸性，不能用于中和酸性废水，故选项说法错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧、也不能支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。
C、氮气不能用作人工降雨，故选项说法错误。
D、氯化钠可用于配制生理盐水、作调味品、制取碳酸钠等。
故答案为：B；配制生理盐水(或作调味品，制取碳酸钠等)。
12．答案：A；相等
解析：
13．答案：C；取样，滴加硝酸银溶液等
解析：A、空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体组成，把空气通过灼热的红磷，只除去氧气，无法获取纯净的氮气，故选项实验方案不可行。
B、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
C、取样，与熟石灰混合研磨，硫酸铵会与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味生成，硫酸钾不反应，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水与硝酸银不反应，取样，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。
故答案为：C；取样，滴加硝酸银溶液。
14．答案：（1）
（2）在常温下的化学性质不活泼
（3）物理；红
（4）五
解析：(1)由两种元素组成的化合物读法：从后往前读，读作某化某，故四氧化三铁的化学式为；
(2)碳在常温下化学性质不活泼，故用墨印刷的字画能够长久保存而不变色；
(3)破布、鱼网切断的过程中没有生成新物质，故发生的是物理变化，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
(4)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的，硫磺的主要成分是硫，由S元素组成，木炭的主要成分是碳，由C元素组成，故黑火药中至少含有K、N、O、S、C五种元素。
15．答案：（1）28.09；
（2）有机合成；取样，灼烧，看塑料是否熔化
解析：(1)由硅元素在元素周期表中示意图中可得，硅原子相对原子质量为28.09，由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目都不变，该反应的反应物中含有1个原子、2个O原子、2个C原子，生成物中含有1个S原子和两个X分子，故X的化学式为；
(2)塑料属于有机合成材料，热固性塑料受热不易熔化，热塑性受热熔化，故生活中鉴别热固性塑料和热塑性塑料的方法为加热塑料，若熔化则为热塑性塑料，反之为热固性材料。
16．答案：（1）高锰酸钾；防止试管炸裂
（2）由红色变为黑色；A端下降
（3）搅拌，受热均匀，防止液滴飞溅稀盐酸或适量氯化钙溶液
解析：(1)装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，则图一试管中盛放的药品为高锰酸钾；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的为防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
(2)点燃酒精灯，加热铜丝，铜丝和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，可观察到的现象为铜丝表面由红色变为黑色，由质量守恒定律可知，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成氧化铜的质量，A端质量变大，从而导致A端下降。
(3)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；若要除去粗盐溶液中的碳酸钠，可选用稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；或者选用适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
17．答案：（1）使亚铁离子全部转化成铁离子
（2）
（3）过滤；；
解析：(1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，通入过量的空气，可将氯化亚铁氧化为氯化铁；
(2)溶液转化为高铁酸钾固体发生了复分解反应，即高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
(3)操作一是将固体和液体分离，为过滤；滤液含有生成的氢氧化钠，其中的阴离子为；化合物中各元素的化合价的代数和为零，高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，化合价标在元素的正上方，正负在前，数字在后，表示为。
18．答案：（1）烧杯；硝酸铵固体溶于水吸热；低于
（2）铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧；更环保等；
解析：(1)仪器a的名称为烧杯，硝酸铵固体加入原装置中，温度计示数下降，由此可得出的结论为硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，会使广口瓶内气体受热膨胀，气压增大，故U形管内的左边液面将低于右边液面；
(2)原装置中铜片上的白磷，它与氧气接触和温度达到着火点，水中的白磷温度达到着火点但没有与氧气充分接触，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；根据水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧可知，燃烧需要氧气，白磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为；改进后的装置在密闭体系内进行，它更环保，操作更简便等。
19．答案：【实验设计】①变浑浊；
【继续探究】
【拓展提升】（1）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数
（2）小苏打；不能在人口密集地方玩、远离热源等
解析：(1)碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到固体全部溶解，则猜想①错误；由实验结论：猜想③正确可知，白色粉末中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故观察到试管B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：，由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是；
(3)测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数；
(4)碳酸氢钠的俗名为小苏打；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，炸包虽好玩，但不能在人口密集地方玩、远离热源。
20．答案：（1）使反应更快和更充分
（2）0.6
（3）46％
（4）AB或BC
解析：(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.4g=0.6g，故填：0.6g；
(3)设合金中铝的质量为x。
铜铝合金中铜的质量分数：
答：计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为46%。
(4)A、滤渣没有干燥，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故A符合题意；
B、铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，再加入稀硫酸后，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不会影响实验结果，故B不符合题意；
C、滤渣中含有铝，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故C符合题意；
D、滤液中含有稀硫酸，证明酸过量，可以是合金中铝反应完全，使测定结果更准确，故D不符合题意。
故选AC。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
把空气通过灼热的红磷
B
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别和
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
__________
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察
固体全部溶解
猜想__________错误
（2）取（1）中溶液于试管A中，加热
试管B中澄清石灰水__________
猜想③正确，试管A中反应的化学方程式为__________
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.1
Ⅱ
碳酸钠
0.1
Ⅲ
白色粉末
0.1
一、单选题
1．提高公共安全意识是每个公民的义务。下列属于禁止吸烟的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
2．2023年11月神舟十七号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能为空间站中航天员供给呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.氦气D.二氧化碳
3．下列实验基本操作，错误的是( )
A.稀释浓硫酸B.检查装置气密性
C.闻气体气味D.测定溶液的pH
4．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛制成，在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失。下列说法正确的是( )
A.二氧化钛是非金属氧化物B.石墨烯是含碳的化合物
C.该超级材料属于金属材料D.该技术可助力污染防治
5．将一定质量的铁粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等
B.滤液中一定有硝酸镁、硝酸铁，可能含硝酸铜
C.若加入的粉过量，则得到的滤液呈浅绿色
D.滤渣中一定有铜、铁，可能含有镁
6．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是( )
A.B.C.D.
7．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，下列说法错误的是( )
A.属于化合物B.水银是由水银分子构成
C.“丹砂烧之”可能产生二氧化硫D.“积变又还成丹砂”是化学变化
8．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法错误的是( )
A.反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2B.反应中甲和乙的质量比为33:28
C.空气中物质丁的体积分数为78％D.该反应属于置换反应
9．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A.点燃氢气要检验纯度，点燃前要检验纯度的气体一定是氢气
B.同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
10．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、选择填空题
11．下列关于物质用途的说法正确的是( )
A.盐酸用于中和酸性废水B.二氧化碳用于灭火
C.氮气可用作人工降雨D.氯化钠__________
12．在℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是氯化钾
C.烧杯②中溶液质量比烧杯①中溶液质量大
D.将温度升高到℃，烧杯①中溶液溶质质量分数__________（选填“大于”、“小于”、“相等”）烧杯②
13．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．指南针、印刷术、造纸术和火药是我国古代的四大发明，它是我国人民智慧和辛勤劳动的成果。
（1）磁石是古人制作指南针的主要材料，磁石的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为__________。
（2）活字印刷的步骤是制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不变色，是因为碳__________。
（3）蔡伦造纸以破布、鱼网、树皮和麻头等原料，经过切断、沤煮、漂洗、春捣、帘抄、干燥等步骤制成。破布、鱼网切断发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化，沤煮过程中需要大量的熟石灰，熟石灰溶液能使无色酚酞溶液变__________色。
（4）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成。黑火药中至少含有__________种元素。
15．江西元素闪耀杭州亚运会。请回答下列问题：
（1）江西财大助力开幕式。开幕式中天幕穹顶第三个环节的AR飘带，是由江西财经大学参与设计制作。生产AR（增强现实）设备的材料之一是硅，如图是硅元素在元素周期表中示意图，则硅的相对原子量为__________；工业制取高纯硅的一个反应原理：，则X的化学式为__________。
（2）江西健儿赛场夺金。江西选手徐晓诗夺得皮划艇冠军。制作皮划艇的材料主要有塑料、玻璃钢。其中塑料属于__________（填“有机合成”或“天然有机”）材料。生活中鉴别热固性塑料和热塑性塑料的方法为__________。
16．酒精灯是初中化学常用热源。
（1）图一试管中盛放的药品为__________；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的为__________。
（2）用图二装置进行实验。点燃酒精灯，加热铜丝其表面可观察到的现象为__________。一段时间后__________（填“A端下降”“B端下降”或“保持平衡”）。
（3）图三实验蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是__________；若要除去粗盐溶液中的碳酸钠，应选择的试剂为__________。
17．高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：
（1）过量空气的作用为__________。
（2）溶液转化为高铁酸钾固体发生了复分解反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）操作一的名称为__________，滤液中的阴离子为__________（填离子符号）；标出高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。
18．根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：仪器a的名称为__________。若将硝酸铵固体加入原装置中，温度计示数下降，由此可得出的结论为__________。若将氢氧化钠固体加入改进装置，可观察到U型管内的左边液面将__________（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。
（2）实验二：原装置中说明燃烧需要氧气的实验现象是___________，改进装置的优点为__________。白磷燃烧的化学方程式为__________。
四、实验题
19．某校流行炸包玩具，用手捏破炸包中盛放液体的塑料袋后会发生“爆炸”。小组同学将炸包中液体和白色粉末混合，迅速产生大量二氧化碳，于是他们对炸包中两种试剂成分进行下列探究。
【发现问题】根据所学知识，酸和碳酸盐的反应会产生二氧化碳，炸包中液体是一种酸，那么白色粉末含有什么物质？
【提出猜想】炸包中白色粉末含有①碳酸钙；②碳酸钠；③碳酸氢钠。
【查阅资料】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【实验设计】小明取炸包中固体样品按如下方案进行实验：
【交流反思】实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10％的盐酸（装置如图），记录如表：
由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是__________。（用、、表示）
【拓展提升】（1）测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为__________。
（2）碳酸氢钠的俗名为__________；炸包虽好玩，但需注意安全，如__________（任写一点）。
五、计算题
20．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算：
（1）加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是__________。
（2）生成氢气的质量是__________。
（3）计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数。（写出计算过程）
（4）实验中测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，原因可能是__________（填序号，双选）。
A.滤渣没有干燥B.铜铝合金中铝被氧化
C.滤渣中含有铝D.滤液中含有稀硫酸
参考答案
1．答案：A
解析：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项正确。
B、图中所示标志是当心火灾——易燃物质标志，故选项错误。
C、图中所示标志是当心爆炸——爆炸性物质标志，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。
故选：A。
2．答案：B
解析：氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；二氧化碳不能供给呼吸；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；
故选：B。
3．答案：A
解析：A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓的倒入水中，且不断的用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散失，故A符合题意；
B、检查该装置气密性时，将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好，故B不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手在瓶口上方轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，故C不符合题意；
D、用pH试纸测量溶液的pH的操作为：取一张洁净的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照读出读数，故D不符合题意。
故选：A。
4．答案：D
解析：A、二氧化钛是由钛元素和氧元素组成的，是一种金属氧化物，故A说法不正确；
B、石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B说法不正确；
C、金属材料包括纯金属和合金，该“超级材料”是由三维石墨烯(C)和黑色二氧化钛()制成的，不属于金属材料，故C说法不正确；
D、该“超级材料”在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，所以该技术科助力污染防治，故D说法正确；
故选：D。
5．答案：C
解析：A、根据化学方程式，反应后滤渣的质量增加，故A错误；
B、铁不能与硝酸镁溶液反应，滤液中一定含有硝酸镁；铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁，不确定硝酸铜是否完全反应，所以可能含有硝酸铜，故B错误；
C、若加入的Fe粉过量，硝酸铜完全反应，溶液中含有硝酸亚铁和硝酸镁，则得到的滤液呈浅绿色，故C正确；
D、综上分析，滤渣中一定有铜，可能含铁，一定不含镁，故D错误。
故选：C。
6．答案：D
解析：A、中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。
B、中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。
C、中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误。
D、中只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D正确。
故选：D。
7．答案：B
解析：A、是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。该选项正确。
B、水银是汞的俗称，属于金属，由原子直接构成。该选项不正确。
C、丹砂中含有，含有硫元素，烧之是与氧气反应的过程，故可能产生二氧化硫。该选项正确。
D、“积变又还成丹砂”，指的是汞和硫反应生成硫化汞，是化学变化。该选项正确。
故选：B。
8．答案：B
解析：A、由方程式的意义可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故A说法正确；
B、由方程式的意义可知，反应中甲和乙的质量比=(71×4):(3×28)=284:84=71: 21，故B说法错误；
C、丁为氮气，空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C说法正确；
D、该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确；
故选：B。
9．答案：C
解析：A、点燃可燃性气体容易发生爆炸，故点燃氢气要检验纯度，但点燃前要检验纯度的气体不一定是氢气，如一氧化碳点燃前也要检验纯度，故A推理错误；
B、同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，这里未说明粒子的种类，故B推理错误；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C推理正确；D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是不参与反应的物质，故D推理错误；
故选：C。
10．答案：D
解析：A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，溶液的温度应该先增大，待反应结束后恢复到室温，故选项图像错误。
C、开始时是氢氧化钠溶液，其中含有水，水的质量不可能从0开始，故选项图像错误。
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应完，继续加入稀硫酸不再生成硫酸钠，硫酸钠的质量先增大，后不变，故选项图像正确。
故选：D。
11．答案：B；配制生理盐水、制取碳酸钠等
解析：A、盐酸显酸性，不能用于中和酸性废水，故选项说法错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，不能燃烧、也不能支持燃烧，可用于灭火，故选项说法正确。
C、氮气不能用作人工降雨，故选项说法错误。
D、氯化钠可用于配制生理盐水、作调味品、制取碳酸钠等。
故答案为：B；配制生理盐水(或作调味品，制取碳酸钠等)。
12．答案：A；相等
解析：
13．答案：C；取样，滴加硝酸银溶液等
解析：A、空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体组成，把空气通过灼热的红磷，只除去氧气，无法获取纯净的氮气，故选项实验方案不可行。
B、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行。
C、取样，与熟石灰混合研磨，硫酸铵会与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味生成，硫酸钾不反应，可以鉴别，故选项实验方案可行。
D、氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水与硝酸银不反应，取样，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显现象的是蒸馏水。
故答案为：C；取样，滴加硝酸银溶液。
14．答案：（1）
（2）在常温下的化学性质不活泼
（3）物理；红
（4）五
解析：(1)由两种元素组成的化合物读法：从后往前读，读作某化某，故四氧化三铁的化学式为；
(2)碳在常温下化学性质不活泼，故用墨印刷的字画能够长久保存而不变色；
(3)破布、鱼网切断的过程中没有生成新物质，故发生的是物理变化，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；
(4)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，硝酸钾是由K、N、O三种元素组成的，硫磺的主要成分是硫，由S元素组成，木炭的主要成分是碳，由C元素组成，故黑火药中至少含有K、N、O、S、C五种元素。
15．答案：（1）28.09；
（2）有机合成；取样，灼烧，看塑料是否熔化
解析：(1)由硅元素在元素周期表中示意图中可得，硅原子相对原子质量为28.09，由质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目都不变，该反应的反应物中含有1个原子、2个O原子、2个C原子，生成物中含有1个S原子和两个X分子，故X的化学式为；
(2)塑料属于有机合成材料，热固性塑料受热不易熔化，热塑性受热熔化，故生活中鉴别热固性塑料和热塑性塑料的方法为加热塑料，若熔化则为热塑性塑料，反之为热固性材料。
16．答案：（1）高锰酸钾；防止试管炸裂
（2）由红色变为黑色；A端下降
（3）搅拌，受热均匀，防止液滴飞溅稀盐酸或适量氯化钙溶液
解析：(1)装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，则图一试管中盛放的药品为高锰酸钾；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的为防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
(2)点燃酒精灯，加热铜丝，铜丝和空气中的氧气在加热条件下生成氧化铜，可观察到的现象为铜丝表面由红色变为黑色，由质量守恒定律可知，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成氧化铜的质量，A端质量变大，从而导致A端下降。
(3)蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；若要除去粗盐溶液中的碳酸钠，可选用稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；或者选用适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
17．答案：（1）使亚铁离子全部转化成铁离子
（2）
（3）过滤；；
解析：(1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，通入过量的空气，可将氯化亚铁氧化为氯化铁；
(2)溶液转化为高铁酸钾固体发生了复分解反应，即高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，该反应的化学方程式为；
(3)操作一是将固体和液体分离，为过滤；滤液含有生成的氢氧化钠，其中的阴离子为；化合物中各元素的化合价的代数和为零，高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，化合价标在元素的正上方，正负在前，数字在后，表示为。
18．答案：（1）烧杯；硝酸铵固体溶于水吸热；低于
（2）铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧；更环保等；
解析：(1)仪器a的名称为烧杯，硝酸铵固体加入原装置中，温度计示数下降，由此可得出的结论为硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，会使广口瓶内气体受热膨胀，气压增大，故U形管内的左边液面将低于右边液面；
(2)原装置中铜片上的白磷，它与氧气接触和温度达到着火点，水中的白磷温度达到着火点但没有与氧气充分接触，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；根据水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧可知，燃烧需要氧气，白磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为；改进后的装置在密闭体系内进行，它更环保，操作更简便等。
19．答案：【实验设计】①变浑浊；
【继续探究】
【拓展提升】（1）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数
（2）小苏打；不能在人口密集地方玩、远离热源等
解析：(1)碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到固体全部溶解，则猜想①错误；由实验结论：猜想③正确可知，白色粉末中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故观察到试管B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：，由上述实验可知白色粉末含有碳酸氢钠和碳酸钠，判断依据是；
(3)测定炸包中小塑料袋内液体的酸碱度的方法为：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照读数；
(4)碳酸氢钠的俗名为小苏打；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，炸包虽好玩，但不能在人口密集地方玩、远离热源。
20．答案：（1）使反应更快和更充分
（2）0.6
（3）46％
（4）AB或BC
解析：(1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
(2)根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物的质量和等于生成物的质量和，故反应生成氢气的质量=10g+100g-109.4g=0.6g，故填：0.6g；
(3)设合金中铝的质量为x。
铜铝合金中铜的质量分数：
答：计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数为46%。
(4)A、滤渣没有干燥，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故A符合题意；
B、铜铝合金中铝被氧化生成氧化铝，再加入稀硫酸后，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不会影响实验结果，故B不符合题意；
C、滤渣中含有铝，导致称量时滤渣质量增加，从而使测定结果与金属涂层中铜的质量分数实际值明显偏大，故C符合题意；
D、滤液中含有稀硫酸，证明酸过量，可以是合金中铝反应完全，使测定结果更准确，故D不符合题意。
故选AC。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
把空气通过灼热的红磷
B
除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别和
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D
鉴别蒸馏水和氯化钾溶液
__________
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，观察
固体全部溶解
猜想__________错误
（2）取（1）中溶液于试管A中，加热
试管B中澄清石灰水__________
猜想③正确，试管A中反应的化学方程式为__________
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.1
Ⅱ
碳酸钠
0.1
Ⅲ
白色粉末
0.1
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