江西省萍乡市安源区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份江西省萍乡市安源区2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．空气是多种气体的混合物，下列现象与空气成分无关的是( )
A.钢铁生锈B.玻璃瓶加开水爆裂
C.氢氧化钠潮解D.植物进行光合作用
2．同学们在中考体育训练后需要补充适量的糖类，下列食物主要为人体提供糖类的是( )
A.炸鸡块B.米饭C.青菜D.可乐
3．从安全角度分析，旅客乘坐火车时可以限量携带的物品是( )
A.植物油B.汽油C.烟花D.爆竹
4．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的溶液，部分操作如下，其中正确的是( )
A.取用B.称量
C.量取所需的水D.读取水的体积
5．“中国烟花爆竹之乡”上栗于2023年1月9日晚举办了以“盛世欢歌·花开上栗”为主题的迎新春烟花晚会。烟花中含有硝酸钾，硝酸钾中氮元素的化合价为( )
A.-1B.-3C.+5D.+1
6．在下列溶液中离子可以大量共存的是( )
A.；；；B.；；；
C.；；；D.；；；
7．认识燃烧的原理可以有效地利用和控制燃烧。下列说法错误的是( )
A.生火有术：钻木取火是利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点
B.驭火有方：点燃篝火前将木材架空，可增大可燃物与氧气的接触面积
C.防火有策：白磷保存在水中，可隔绝氧气防止白磷自燃
D.灭火有法：电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
8．下图为某化学反应的微观模拟示意图。下列说法正确的是( )
A.参加反应的甲和乙的质量比为1∶1B.物质丙可能是单质
C.反应中丙和丁的分子个数比为1∶3D.该反应属于复分解反应
9．化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法正确的是( )
A.化学观念：单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
B.科学思维：酸碱中和反应都生成水，其实质是与结合生成了水
C.科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否可以改变反应速率
D.科学态度与责任：实验后的废液可以直接倒入下水道
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.水的电解
B.加热高锰酸钾制氧气
C.稀释10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液
D.向一定质量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
二、选择填空题
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是( )
A.B.C.D._____
12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.将℃时乙的饱和溶液降温至℃，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变
D.将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液的一种方法是___________
13．下列实验方案能达到实验目的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．“珍爱生命，健康生活”，家庭小药箱在关键时候可以发挥作用。
（1）退烧药“美林”的主要成分是布洛芬(化学式为)，布洛芬分子中碳、氧原子的个数比为___________。
（2）某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与___________(填“”或“”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
（3）“补液盐”通常含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、葡萄糖等。上述物质中属于有机物的是_____。
（4）氢氧化镁片是一种治疗胃病的药物，它能中和胃里过多的胃酸，其反应的化学方程式是_____。
15．2022年11月29日，神舟十五号发射出征太空，56岁的江西宜黄籍航天员邓清明，终于迎来属于自己的圆梦时刻。
（1）飞船由大量的铝合金材料制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度_______。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_______(用化学方程式表示)。
（2）运载飞船的火箭采用了我国最新研制的大推力液氧煤油发动机，煤油是石油分馏的产物，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）为顺利穿过大气层，神舟飞船表面覆盖了石墨瓦，它可以起隔热和保护作用，这主要利用了石墨的性质是_______。(答一点即可)
（4）航天服可避免宇航员受到高能α粒子(含2个质子和2个中子)的伤害，该α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的_______倍。
16．气球在化学实验中有重要的用途，请回答下列问题：
（1）实验1中若发生化合反应，观察到气球胀大，液体X是水，则该反应的化学方程式是___；
（2）实验2中将黑色的氧化铜还原成红色的铜，该反应中气球的作用是_____；若用____代替，也可观察到相同的实验现象。
（3）实验3中装置气密性良好，反应后天平不平衡，原因是___________；若将气球取下，重新进行实验，反应后天平指针___________(选填“偏左”、“偏右”或“不偏转”)。
17．化学社团同学利用废镍材料（含有金属及少量、、等杂质）回收镍，其简易流程如下图所示。
（1）“酸浸”时稀硫酸和发生的反应属于_____（填基本反应类型）。
（2）“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将转化为，则固体X中一定存在和______，分离出固体X的操作名称是____。
（3）“置换”时向溶液中加入适量铁粉发生反应的化学方程式为_____。
（4）通过上述流程可知，、、三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。
18．某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
（1）标号①的仪器名称为____。
（2）用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是_____（从A～E中选择）。
（3）某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体（），乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：_____。（用化学方程式表示）
（4）利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的____（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气______。
（5）该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是____（填字母）。
a.产物无污染b.制取成本更低c.储存和运输更方便
四、实验题
19．在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。
任务一：调查井水的使用情况
问卷调查：调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。
任务二：探究井水的硬度
实验探究：
（1）取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的___________，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少、浮渣较多，说明井水为硬水。
查阅资料：该小组的同学通过查阅资料知道，当地井水中含有较多的、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢中主要含有和，还可能含有其他物质。
为确定水垢的成分，同学们继续探究。
有关物质在水中的溶解性表(室温)：
推断预测：
（2）根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有或___________。
（3）进行实验：
（4）请写出产生白色沉淀的化学方程式___________。
实验结论：同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。
拓展延伸：
（5）定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由、中的一种或两种组成。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明该白色固体的成分是___________。
任务三：井水的合理利用
小组交流：
（6）①有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其___________，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。
②每到夏季，很多地区出现严重干旱，同学们认为可适当开发地下水以缓解缺水问题，但不能过度开采。地下水过度开采会导致___________(填一条即可)。
项目总结：通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。
五、计算题
20．实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是__________。
（2）反应过程中生成二氧化碳的质量为________g。
（3）蒸发时除使用铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有_______，最终所得固体的成分是______（酚酞忽略不计）。
（4）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：B
解析：炸鸡块中富含蛋白质和油脂；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；青菜中富含维生素；可乐中富含碳酸、水等。
3．答案：A
解析：A、植物油不属于危险品，乘坐火车时可以限量携带，符合题意；
B、汽油属于易燃易爆物，乘坐火车时禁止携带，不符合题意；
C、烟花属于易燃易爆物，乘坐火车时禁止携带，不符合题意；
D、爆竹属于易燃易爆物，乘坐火车时禁止携带，不符合题意；故选：A。
4．答案：C
解析：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
故选：C。
5．答案：C
解析：硝酸钾的化学式为，其中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5;
故选：C。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：根据反应的微观模拟图可知，反应为甲烷和水反应生成氢气和一氧化碳，方程式为;
A根据方程式可知，参加反应的甲乙质量比为16:18=8：9，故A不符合题意；
B根据元素守恒可知，物质丙应当含有氧元素和碳元素，不可能为单质，应为一氧化碳，故B不符合题意；
C根据方程式可知，反应中丙与丁分别为，一氧化碳和氢气，分子比为1：3，故C符合题意；
D复分解反应是指 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应中，产物丁为氢气，是单质，不符合复分解反应的定义，故D不符合题意；
9．答案：B
解析：A、单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，只含氧元素，但属于混合物，不符合题意；
B、酸碱中和反应都生成水，其实质是与结合生成了水，符合题意；
C、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验验证氧化铜是可以改变反应速率，还需要设计实验验证氧化铜在反应前后质量和化学性质不变，不符合题意；
D、实验后的废液不能直接倒入下水道，应倒入废液缸，不符合题意。
故选B。
10．答案：D
解析：A、电解水时，生成氢气和氧气的质量比为1：8，故A错误；
B、加热高锰酸钾制氧气，固体质量逐渐减少，当高锰酸钾完全反应后，固体质量不再变化，故B错误；
C、稀释10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，溶液的pH逐渐增大，当溶液恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，故C错误；
D、向一定质量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，氢氧化钡过量，沉淀质量不再变化，故D正确。
故选D。
11．答案：C；
解析：A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故A不正确；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故B不正确；
C、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故C正确；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥。
故答案为：C；。
12．答案：B；增加溶质(或蒸发溶剂、或降低温度)
解析：A、选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误；
B、℃时，甲乙的溶解度相等，则甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，故B说法
正确；
C、将℃时乙的饱和溶液降温至℃，乙的溶解度降低，有晶体析出，溶剂质量不变，溶液仍然饱和，溶质质量分数变小，故C说法错误；
D、将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以增加溶质或蒸发溶剂，根据甲的溶解度随温度降低而减小，也可以采取降低温度的方法将接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；
故选：B；增加溶质(或蒸发溶剂、或降低温度)
13．答案：B；取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀
解析：
14．答案：（1）13:2
（2）
（3）葡萄糖
（4）
解析：(1)由布洛芬的化学式可知：布洛芬分子中碳、氧原子的个数比=13:2。
(2)氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与混合，使温度降低，达到快速止血的作用。
(3)含有碳元素的化合物叫做有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等除外，“补液盐”通常含有氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、葡萄糖等，上述物质中属于有机物的是葡萄糖。
(4)胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应化学方程式为：。
15．答案：（1）大；
（2）不可再生
（3）熔点高或耐高温或化学性质稳定
（4）4
解析：
16．答案：（1）
（2）收集未反应完的，防止污染空气；氢气或
（3）碳酸钙和稀盐酸反应后生成的气体进入气球，产生浮力；偏右
解析：(1)实验1中若发生化合反应，观察到气球胀大，液体X是水，则发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，装置中的气体受热膨胀，故反应的化学方程式写为：；
(2)将黑色的氧化铜还原成红色的铜，该反应中气球的作用是收集未反应完的，防止污染空气，故填收集未反应完的，防止污染空气；
氢气具有还原性，能够与氧化铜反应生成铜和水，若用氢气代替，未反应的氢气也能够使气球膨胀，可观察到相同的实验现象，故填氢气或。
(3)实验3中装置气密性良好，反应后天平不平衡，原因是碳酸钙和稀盐酸反应后生成的气体进入气球，气球膨胀，产生浮力，导致反应后天平不平衡，故填碳酸钙和稀盐酸反应后生成的气体进入气球，产生浮力；将气球取下，重新进行实验，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，托盘天平左侧物质的质量减小，则反应后天平指针偏右，故填偏右。
17．答案：（1）复分解
（2）氢氧化铁或；过滤
（3）
（4）
解析：(1)“酸浸”时稀硫酸和发生反应生产硫酸铜和水，属于复分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
(2)“转化”的目的是除去铁元素和铜元素，该过程中过氧化氢溶液可将转化为，则固体X中一定存在和氢氧化铁(硫酸铁和氢氧化钠反应生成的)，分离出固体氢氧化铁的操作名称是过滤(固液分离)。
(3)“置换”时向溶液中加入适量铁粉发生反应为铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，对应的化学方程式为。
(4)由“酸浸”可知铁和镍能与硫酸反应，说明活性大于氢，氢的活性大于铜，铁能置换出硫酸镍当中的镍单质，所以铁的活性大于镍，综上所述三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
18．答案：（1）铁架台
（2）AE
（3）
（4）反应仓；不易溶于水
（5）c
解析：(1)根据题图可知①为铁架台。
(2)氯酸钾分解制氧气实验中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法，即装置E，故选用的装置组合为AE。
(3)过碳酸钠受热后分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生水与氧气，化学方程式为。
(4)B装置可以用作过氧化氢分解反应的发生装置，故B装置相当于制氧机中的反应仓；氧气不易溶于水，则氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出。
(5)过氧化氢为液体，自身容易分解导致变质，则不易存储与运输：制氧剂选择过碳酸钠固体就可以避免这样的弊端。故选c。
19．答案：（1）肥皂水
（2）碳酸镁或
（3）水垢中不含，含有
（4）
（5）、
（6）煮沸；地面下沉
解析：
20．答案：（1）判断碳酸钠是否完全反应
（2）8.8
（3）蒸发皿；氯化钠或
（4）该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品
解析：
（4）解：设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅱ类一等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。
选项
实验目的
实验方案
A
配制5%的蔗糖溶液
将5g蔗糖加入100g水中，充分溶解
B
鉴别羊毛纤维和涤纶纤维
取样，灼烧闻气味
C
除去固体中的
溶解、过滤、蒸发
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
______
物质
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
实验步骤
实验现象
实验结论
在烧杯中放入少量研碎水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入
无白色沉淀
____
向试管②中加入溶液
产生白色沉淀
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
Ⅰ类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
二等品
合格品
总碱量（计）%≥
99.2
99.0
98.6
98.0