2024年广西初中学业水平考试全真模拟化学试题3（含答案）

这是一份2024年广西初中学业水平考试全真模拟化学试题3（含答案），共10页。试卷主要包含了“民以食为天，食以安为先”，模型建构是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 S–32 Cl–35.5
Ca–40 Fe–56 Zn–65
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．自清咸丰年间以来的150多年间，钦州坭兴陶技工、艺人人才辈出。下列制作过程中发生化学变化的是

A．和泥揉泥B．拉坯造型C．晾晒干燥D．入窑烧制
2．空气成分中，体积分数约为21%的是
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体
3．开发利用新能源具有重要意义，下列属于新能源的是
A．天然气B．石油C．风能D．煤
4．规范的实验操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是

A B C D
A．pH试纸测酸碱度B．检查装置气密性
C．取用高锰酸钾D．点燃酒精灯
5．分别把下列物质放入足量水中，充分搅拌后，能形成溶液的是
A．面粉B．沙土C．豆油D．蔗糖
6．3D打印是运用可黏合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。下列3D打印材料不属于有机合成材料的是
A．铝合金B．塑料C．尼龙D．合成橡胶
7．石灰氮（主要成分的化学式为CaCN2）是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。其遇水反应的化学方程式为CaCN2+3H2O = CaCO3↓+2X↑，则X的化学式为
A．NOB．NH3C．CO2D．N2
8．“民以食为天，食以安为先”。下列做法符合食品安全要求的是
A．将霉变大米洗净煮熟后食用B．用工业盐亚硝酸钠烹调食物
C．食品包装中充氮气防腐D．用甲醛溶液给海鲜保鲜
9．模型建构是学习化学的重要方法。下表所示模型与对应说法正确的是
10．下列关于金属材料的说法不正确的是
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．四氧化三铁不属于金属材料
C．硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
11．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图。下列叙述错误的是
A．钛属于金属元素
B．钛原子中的质子数为22
C．钛原子的核外有四个电子层
D．钛原子在化学反应中容易得到电子
12．在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：
ZnCO3 + 2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Zn + 3CO↑。下列关于该反应的叙述中，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．生成物是由分子构成的
C．所有元素化合价都发生改变D．参加反应的和C的质量比为
13．锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是
A．能与氧气发生化合反应B．能与氯化镁溶液发生置换反应
C．能与稀盐酸发生置换反应D．能与硫酸铜溶液发生置换反应
14．准确描述实验现象是科学探究与实践的学业要求之一。下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．镁条在空中燃烧时，发出耀眼的白光，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
15．小牛利用右图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧
而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
16．右图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
17．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，和的饱和溶液中溶质的质量一定
不同
B．除去中少量可用冷却热饱和溶液的方法
C．时，饱和溶液的溶质质量分数为
D．将时饱和溶液降温至，析出
晶体78.4g
18．某化学小组同学利用所学知识，设计了下列除杂、鉴别、分离、转化的实验方案，其中不能达到实验目的的是
19．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示向pH = 12的NaOH溶液中滴加pH = 2的稀盐酸
B．向等质量等质量分数的两杯稀盐酸中加入等质量的Fe和Zn直至过量
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定量的硫酸中加入足量氢氧化钡溶液
20．某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、NaC1、NaOH、K2CO3，现进行如下实验：
①取少量白色固体混合物加入水中，充分振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是
A．白色固体混合物不一定含有NaOH
B．步骤②中产生的气泡成分能是带火星木条复燃
C．将步骤②中的稀硝酸改用稀硫酸，实验现象不变
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
（1）氦气 ；（2）2个水分子 ；
（3）碳酸氢钠 ；（4）3个硫酸根离子 ；
（5）标出氧化亚铁中铁元素的化合价 。
22．（5分）用下列物质的序号填空：
A．铜；B．生石灰；C．氢气；D．钛合金；E．金刚石
（1） 可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中；
（2） 可用来切割玻璃；
（3） 加入水中，作为自热米饭的热源；
（4） 可用于制作导线；
（5） 是最清洁的燃料。
23．（5分）中国南海蕴含大量“可燃冰”，其主要成分是甲烷（CH4）。空气中的甲烷气体含量过多会加剧全球变暖，其造成的温室效应大约是CO2的25倍，需合理开采和利用。
（1）甲烷是一种常见的燃料，其在空气中充分燃烧的化学方程式为
，该反应可将化学能转化为 能；
（2）工业上常用甲烷和氢气在空气流中反应制取甲醇（CH3OH），同时有水生成，该反应的微观示意图如图所示。
图中所示反应的化学方程式为
。
24．（6分）生活中处处有化学，根据所学的化学知识可以解释生活中的许多问题。
（1）午餐时，除了以上汉堡中含有的营养素外，仍
需补充的营养素是_________（填字母）；
A．水B．油脂C．糖类
D．维生素E．蛋白质
（2）生菜是叶类蔬菜，常需要施肥，为防止生菜叶片边缘发黄，需要施加 （选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）；
（3）小时候常吃的“××雪饼”中，常有一包很大的“双吸剂”，其主要成分是铁粉，铁粉能起到防腐的原因是其会吸收空气中的 ；
（4）从黄铜矿中提取铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 = 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16X。则X的化学式为 ；
（5）人体缺少碘元素会导致 ；
（6）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
25．（5分）认识物质是化学研究的主要任务之一，化学兴趣小组对Ca(OH)2展开了如下探究活动。
（1）实验反应后试管内溶液一定呈碱性的是
（填字母序号），要证明B试管中已发
生了化学反应，以下方案可行的是 （填字母序号）。
a．测得试管中溶液的小于7 b．滴入溶液有白色沉淀出现
c．加入锌粒无气泡产生d．滴入溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，化学兴趣小组的同学将四支试管中的废液全部倒入同一干净烧杯中，充分反应后，过滤得到无色溶液。兴趣小组讨论交流后，认为烧杯中反应后溶液中溶质一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。为进一步确定烧杯中可能含有的物质，小组同学另取少量烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加 溶液最终确定其溶质成分。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共 12分）
26．（6分）阅读下面科普短文。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）；
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 ；
（3）由图1可得出“降温有利于提升固态胺对CO2吸附量”这一结论的证据是 ；
（4）图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量 （填“大”或“小”）；
（5）分子筛的好处是 。
27．（6分）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。
（1）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 ；
（2）反应器1中主要除去的离子是 ；
（3）脱水塔的作用相当于实验室中的 （填一种基本实验操作），泥渣的主要成分是 ；
（4）该流程中可循环使用的物质有 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（8分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称： ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填标号），该装置有一处缺陷，请改进
。若用F装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是
；
（3）实验室均可用B、C、D装置制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 ；
（4）若选择H装置检验二氧化碳，瓶中盛放的药品名称是 。
29．（8分）小明在家务劳动时发现家里的暖水壶里有水垢，用除锈剂（主要成分是酸）清洗后水垢消失了，于是他对水垢的产生、除锈剂中的成分以及除锈剂的使用方法产生了浓厚的兴趣，展开了探究式学习之旅。
项目一：了解水垢的产生
【查阅资料】原先溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，生成难溶解的碳酸钙、氢氧化镁和碳酸镁，沉淀下来，形成水垢。
【进行实验】
（1）小明从家中取了一定量的自来水于烧杯中，向其中滴加肥皂水，振荡，观察到 。
【表达交流】
（2）若已知小明家自来水中含有较多的碳酸氢钙，可用 的方法降低水的硬度，该过程中发生反应的化学方程式为 。
项目二：探究除锈剂的成分
【进行实验】
（3）完成下列表格：
【得出结论】
（4）除锈剂中的酸是盐酸。
项目三：交流除锈剂的使用方法
【表达交流】
除锈剂还能清洗铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分的化学式是 。清洗铁锈时，不能长时间将铁制品浸泡在除锈剂中，其原因是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（6分）小明同学进行了如下实验：①在烧杯中加入20g某品牌纯碱（杂质为氯化钠）；②向烧杯中加入一定质量的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据如图所示，请你分析并进行有关计算：
（1）所得沉淀质量为 g；
（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（写
出具体计算过程）
2024年广西初中学业水平考试全真模拟试题参考答案
化学全真模拟试题3
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
+2
21．（1）He （2） （3） （4） （5）FeO
22．（1）D （2）E （3）B （4）A （5）C
23．（1）CH4 + 2O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) CO2 + 2H2O 内 （2）CH4 + H2 + O2 eq \(======,\s\up7(催化剂)) CH3OH + H2O
24．（1）A （2）钾肥 （3）氧气和水 （4）SO2 （5）甲状腺肿大 （6）乳化
25．（1）A、C acd
（2）NaCl CaCl2 碳酸钠（合理即可）
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共 12分）
26．（1）LiOH清除/固态胺吸附/分子筛吸附
（2）2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
（3）CO2分压在0–2.0kPa范围内，CO2分压相同时，25℃时固态胺对CO2的吸附量比30℃的多
（4）大 （5）对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
27．（1）CaS + SO2 + O2 = S + CaSO4 （2）Mg2 +
（3）过滤 氢氧化镁、碳酸钙 （4）硫酸钠和氯化钠
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（1）试管
（2）2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△)) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A 试管口需要放一团棉花 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）澄清石灰水
29．（1）产生的泡沫少，浮渣多
（2）煮沸 Ca(HCO3)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCO3↓ + H2O + CO2↑
（3）溶液变红 硝酸银（或AgNO3）溶液
（5）Fe2O3 铁会和稀盐酸发生反应
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．（1）10
（2）解：设生成氯化钠的质量为x，参加反应碳酸钠的质量为y
解得x = 11.7g，y = 10.6g
则样品中含有氯化钠的质量为20g – 10.6g = 9.4g
反应后溶液的质量为201g + 20.0g – 10g = 211g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。项目
A
B
C
D
模型
说法
地壳中元素含量
物质简单分类
原子结构
元素、原子、离子关系
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化钠固体中的氢氧化钠
滴加足量稀盐酸，加热、蒸发
B
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
C
分离二氧化碳和一氧化碳的混合物
将气体通入灼热的氧化铜
D
将碳酸钠转化为氢氧化钠
向碳酸钠溶液中滴加适量的澄清石灰水，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。

除锈剂含有H +
步骤2
取少量除锈剂于试管中，向其中滴加 。
产生白色沉淀
除锈剂含有Cl–
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
C
D
A
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
A
B
D
C
C
A