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人教版高二化学暑假作业 (12)化学反应与电能
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这是一份人教版高二化学暑假作业 (12)化学反应与电能,共9页。试卷主要包含了图1是铜锌原电池示意图,某低成本储能电池原理如下图所示,下列电池的说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。
1.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )
A.铜棒的质量B.C.D.
2.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时负极质量减小
B.储能过程中电能转变为化学能
C.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D.充电总反应:
3.某同学按照以下4个实验方案形成闭合回路,设计原电池,其中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池工作时,向锌筒移动
C.铅蓄电池工作过程中,负极质量增重
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是
5.下列电池的说法不正确的是( )
A.一次电池要回收利用防止污染
B.铅蓄电池是一次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池能量转化率高,活性物质由外界加入,可实现连续不间断供电
6.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点,设计了采用强碱性电解质的二次电池,结构如图所示。电池反应为。下列说法不正确的是( )
A.三维多孔海绵状具有较高的表面积,所沉积的分散度高
B.充电时,阳极反应式为
C.放电时,负极反应式为
D.放电过程中,通过隔膜从负极区移向正极区
7.某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.a为,b为
B.在熔融电解质中,向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极,电极反应式为
8.铝二次电池(RABs)具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒()材料电极由于的嵌入脱出,引起和、和之间发生可逆变化,其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.放电时嵌入电极
B.隔膜为阳离子交换膜
C.当有1ml参与反应时,外电路转移电子数目为4
D.充电时发生的反应为
9.常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂,遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是( )
A.装置Ⅱ中的试剂为NaOH溶液,作用是吸收气体中的
B.可以较长时间观察到装置Ⅰ中产生白色沉淀
C.装置Ⅳ的作用是干燥并吸收尾气
D.用水可以检验装置Ⅲ中钡是否过量
10.将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
A.铁被氧化的电极反应式为
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
11.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应能设计成原电池的是_____。
A.与反应B.与燃烧反应
C.灼热的炭与反应D.氢氧化钠与稀盐酸反应
(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是_____。
A.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少
B.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
C.乙中铜片上没有明显变化
D.甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲_____乙(填“>”、“;;负;;(3)负;
解析:(1)A.与反应为非氧化还原反应,不能设计成原电池,故A错误;B.与燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应,且是放热反应,能设计成原电池,故B正确;C.灼热的炭与反应为吸热反应,一般不能设计成原电池,故C错误;D.氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应,不能设计成原电池,故D错误;故答案为:B;
(2)①A、甲、乙中铁片质量都减少,铜的质量不变,故A错误;B.甲装置是原电池,将化学能转变为电能,乙不能形成原电池,故B错误;C.乙装置中铜片不反应,也没构成原电池的正极,所以铜片上没有明显变化,故C正确;D.两个烧杯中都产生氢气,都降低,故D正确;故答案为:CD;②甲装置是原电池,乙不能形成原电池,原电池反应能加快反应速率,则两烧杯中产生气泡的速度:甲>乙,故答案为:>;②甲装置是原电池,乙不能形成原电池,原电池反应能加快反应速率,则两烧杯中产生气泡的速度甲>乙,故答案为:>;③甲形成原电池,乙不能形成原电池,甲中Fe作负极,Cu作正极,正极上得电子生成氢气,正极反应为,负极反应式为,电池工作时,溶液中向负极移动,总反应为,1mlFe参与反应时溶液增重,所以当甲中溶液质量增重27g时,有0.5mlFe参加反应,转移电子,数目为,故答案为:;负;;
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸,常温下Fe发生钝化,Cu能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮,电池总反应的离子方程式为,故答案为:;
(3)碱性甲烷燃料电池中,甲烷发生失电子的氧化反应生成,则通甲烷Pt电极为负极,通入氧气的Pt极为正极,负极反应式为,故答案为:负;。
选项
正极材料
负极材料
离子导体
A
Cu
Al
浓溶液
B
Cu
Al
NaOH溶液
C
Mg
Al
稀盐酸
D
Al
Mg
NaOH溶液
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