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2024-2025学年人教版初中化学九年级上册 期中测试卷（第一~四单元）
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这是一份2024-2025学年人教版初中化学九年级上册 期中测试卷（第一~四单元），共9页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16
一、选择题(每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合要求)
1.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是( )
A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳
2.下列诗句的描述中,只隐含物理变化的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
3.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列说法错误的是( )
A.变化观:醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应
B.微粒观:保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C.守恒观:10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL
D.结构观:铝原子和镁原子都具有3个电子层,都处于第三周期
4.分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是( )
A.物理性质包括:溶解性、挥发性、可燃性
B.可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒
C.能使带火星木条熄灭的气体:氮气、二氧化碳、人呼出的气体
D.空气污染物:二氧化硫、二氧化碳、PM2.5
5.二硫化钼(MS2)被认为是最有希望代替硅,成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定M为42号元素是依据( )
A.原子最外层电子数B.中子数
C.质子数D.相对原子质量
6.下列化学符号所表示的对应关系中正确的是( )
A.2个铵根离子——2NH3
B.“”可表示为2H
C.碳酸钠——NaCO3
D.钠离子的结构示意图为
7.下列图示的实验操作中,正确的是( )
A.向试管中加入固体试剂B.细铁丝在氧气中燃烧
C.过滤D.制取蒸馏水
8.下列大小关系正确的( )
A.粒子的大小:分子>原子B.地壳中元素的含量:AlC.锰元素的化合价:KMnO4>K2MnO4D.空气中气体的含量:氧气>氮气
9.某反应前后分子变化的微观示意图如下,其中“”“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应前后原子个数不变
10.色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸,在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善,有关色氨酸的叙述正确的是( )
A.从分类上看: 色氨酸属于氧化物
B.从质量上看: 色氨酸中碳、氢元素质量比为11∶12
C.从微观上看: 色氨酸由27个原子构成
D.从宏观上看: 色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成
11.下列实验方案不能达到相应目的的是( )
12.某兴趣小组同学用下图所示装置测定空气中氧气的含量。提示:食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气
C.最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处
D.脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.①表示测定空气中氧气的含量
B.②表示加热高锰酸钾制取氧气
C.③表示给冰块加热至水变为气态,b→c的过程中水发生了分解
D.④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空及简答题(共30分)
14.(8分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空:
(1)2个氯离子 ,2 个亚铁离子 。
地壳中含量最多的金属元素是 ，其与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 。
(3)保持氖气化学性质的最小微粒是 ,空气中含量居于第一位的物质是 。
(4)高原缺氧的“氧”是 ,含碘食盐中的“碘”是 。
15.(6分)水是生命活动中不可缺少的物质。
(1)爱护水资源的途径之一是节约用水，请写出生活中一种节约用水的方法 。
(2)膜分离技术可用于淡化海水(如图1所示),通过分离膜的主要微粒是 (写出微粒符号),该过程中左侧海水的密度 (填“不变”“变大”或“变小”)。
(3)2020年5月,Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水,结果表明,水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示,其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(4)某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于理论值,对产生此现象原因的猜想合理的是 。
A.部分氧气溶于水 B.水中氢、氧元素质量比大于1∶8 C.部分氧气被碳棒吸附
16.(5分)元素周期表是学习化学的重要工具,利用下表回答相关问题。
(1)1~18号元素中原子最外层电子数是2的原子有 (填元素符号)。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)铝离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(4)一个NH4+含有 个电子。
(5)写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式 。
17.(6分)A、B、C、D是初中化学中的常见物质,其中A、B的组成元素相同,C、D为单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去):
(1)写出下列物质的名称:A ,B 。
(2)A、B的组成元素相同,但化学性质不同,原因是 。
(3)实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②,原因是 (答一条即可)。
(4)写出反应①用文字表示为 。
18.(5分)依据文章内容,回答下列问题。
氮氧化合物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。NO通常为无色气体,熔点为-163.6 ℃,沸点为-151.5 ℃,密度比空气略大,微溶于水。它的性质不稳定,易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强,更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子,在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,溶于水生成硝酸(HNO3)和NO,工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的NOx大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷,同时也含有微量的氮杂质。经测算,天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为:6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3 kg/t。在非采暖期,城市一半以上的NOx来自机动车排放的尾气。
(1)造成大气污染的氮氧化物主要是 。
(2)区分NO和NO2最简单的方法是 。
(3)与煤和石油相比,天然气是比较清洁的燃料,结合数据解释原因 。
(4)请说出一条减少NOx污染的具体措施 。
(5)下列有关NO和NO2的说法错误的是 。
A.二者可以互相转化
B.对人类都有利也有弊
C.二者化学性质不同的原因是所含氧原子的个数不相同
三、实验探究题(共22分)
19.(12分)根据下图回答问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是 (从字母A~E中选择);若用C装置收集氧气,验满的方法是 ;若用E装置收集氧气,利用的氧气的一条物理性质是 。
(3)若要制取一瓶干燥的氧气,应选用的发生和收集装置是 (填序号),该反应用文字表示为 。
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水。可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度(如装置F所示)。
①分液漏斗中应放入的物质是 。
②要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是 (从字母A~E中选择)。
③实验室若用此法代替加热高锰酸钾制氧气,优点是 (填字母)。
A.生成物中只有氧气 B.不需加热
C.需加热 D.反应便于控制
④若装置F中反应剧烈,则可以采取的措施是 (填字母)。
A.减缓液体的滴加速度 B.用体积小的锥形瓶
(5)由制取氧气的反应可知,气体的发生装置主要由反应物的 和反应 决定。
20.(10分)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究,实验条件及产生的现象见下表:
根据以上信息回答下列问题:
(1)用文字表示实验室分解过氧化氢制氧气的反应： 。
(2)实验①与②探究的目的是 。
(3)实验③与④的实验结论是 。
(4)通过实验 (填实验序号)的实验现象对比,可知道FeCl3可以改变反应速率,但为了证明FeCl3是该反应的催化剂,还需验证FeCl3在反应前后 不变。
四、计算题(共9分)
21.(9分)传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354,请你计算:
(1)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 ;
(2)C16HxO9中x= ;
(3)17.7 g绿原酸中氧元素的质量为 ;
(4)若70.4 g CO2全部转化为C16HxO9,且反应中其他物质均不含碳元素,可生成的C16HxO9质量为多少?(写出计算步骤)
九年级上册期中测试卷（第一~四单元）
14.(每空1分)(1)2Cl- 2Fe2+ (2)Al Al2O3 (3)Ne N2 (4)O2 I(或碘元素)
15.(除标注外,每空1分)(1)用洗衣服的水拖地（合理即可） (2)H2O 变大 (3)a (4)AC(2分)
16.(每空1分)(1)He、Be、Mg (2)电子层数 (3)Ne (4)10 (5)Cl2O7
17.(除标注外,每空1分)(1)过氧化氢 水 (2)分子构成不同 (3)反应①节省资源(答案合理即可) (4)过氧化氢水+氧气(2分)
18.(每空1分)(1)一氧化氮和二氧化氮 (2)看颜色 (3)相同质量时,天然气燃烧产生的NOx的质量少 (4)绿色出行(答案合理即可) (5)C
19.(每空1分)(1)试管
(2)B 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满 不易溶于水
(3)AC 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(4)①过氧化氢溶液 ②E ③BD ④A
(5)状态 条件
20.(每空2分)(1)过氧化氢水+氧气
(2)温度对过氧化氢分解速率的影响
(3)FeCl3加速过氧化氢分解的效果比CuSO4好(合理即可)
(4)①④ 质量和化学性质
21.(1)4∶3(1分) (2)18(2分) (3)7.2 g(2分)
(4)CO2中碳元素的质量为70.4 g×1244=19.2 g(2分)
绿原酸的质量为19.2 g÷16×12354=35.4 g(2分)
答:生成绿原酸的质量为35.4 g。
选项
A
B
C
D
方案
结论
比较蜡烛火焰各层温度
证明氨分子在不断运动
测定空气中氧气的含量
净化天然水
实验序号
实验温度
催化剂
5%H2O2溶液体积
实验现象
①
20 ℃
无
10 mL
无明显现象
②
50 ℃
无
10 mL
有气泡产生
③
20 ℃
1 g CuSO4
10 mL
有气泡产生
④
20 ℃
1 g FeCl3
10 mL
有气泡产生(比③快速)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
D
C
C
C
D
A
C
D
D
C
D
B
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16
一、选择题(每小题3分,共39分,每小题只有一个选项符合要求)
1.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是( )
A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳
2.下列诗句的描述中,只隐含物理变化的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
3.构建化学基本观念是学好化学的基础,下列说法错误的是( )
A.变化观:醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应
B.微粒观:保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C.守恒观:10 mL水和10 mL酒精混合后体积为20 mL
D.结构观:铝原子和镁原子都具有3个电子层,都处于第三周期
4.分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是( )
A.物理性质包括:溶解性、挥发性、可燃性
B.可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒
C.能使带火星木条熄灭的气体:氮气、二氧化碳、人呼出的气体
D.空气污染物:二氧化硫、二氧化碳、PM2.5
5.二硫化钼(MS2)被认为是最有希望代替硅,成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料之一。确定M为42号元素是依据( )
A.原子最外层电子数B.中子数
C.质子数D.相对原子质量
6.下列化学符号所表示的对应关系中正确的是( )
A.2个铵根离子——2NH3
B.“”可表示为2H
C.碳酸钠——NaCO3
D.钠离子的结构示意图为
7.下列图示的实验操作中,正确的是( )
A.向试管中加入固体试剂B.细铁丝在氧气中燃烧
C.过滤D.制取蒸馏水
8.下列大小关系正确的( )
A.粒子的大小:分子>原子B.地壳中元素的含量:Al
9.某反应前后分子变化的微观示意图如下,其中“”“”和“”表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )
A.反应物中没有单质B.图中共表示了9种物质
C.反应后元素种类增多D.反应前后原子个数不变
10.色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸,在人体内含量太低会影响睡眠质量,一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善,有关色氨酸的叙述正确的是( )
A.从分类上看: 色氨酸属于氧化物
B.从质量上看: 色氨酸中碳、氢元素质量比为11∶12
C.从微观上看: 色氨酸由27个原子构成
D.从宏观上看: 色氨酸由碳、氢、氮、氧4种元素组成
11.下列实验方案不能达到相应目的的是( )
12.某兴趣小组同学用下图所示装置测定空气中氧气的含量。提示:食品脱氧剂能与空气中的氧气反应生成固体物质。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检查装置气密性
B.食品脱氧剂的作用是消耗玻璃管中的氧气
C.最终玻璃管中水滴降至约1刻度线处
D.脱氧剂粉末分布不够紧密会使实验结果偏小
13.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.①表示测定空气中氧气的含量
B.②表示加热高锰酸钾制取氧气
C.③表示给冰块加热至水变为气态,b→c的过程中水发生了分解
D.④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
二、填空及简答题(共30分)
14.(8分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空:
(1)2个氯离子 ,2 个亚铁离子 。
地壳中含量最多的金属元素是 ，其与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 。
(3)保持氖气化学性质的最小微粒是 ,空气中含量居于第一位的物质是 。
(4)高原缺氧的“氧”是 ,含碘食盐中的“碘”是 。
15.(6分)水是生命活动中不可缺少的物质。
(1)爱护水资源的途径之一是节约用水，请写出生活中一种节约用水的方法 。
(2)膜分离技术可用于淡化海水(如图1所示),通过分离膜的主要微粒是 (写出微粒符号),该过程中左侧海水的密度 (填“不变”“变大”或“变小”)。
(3)2020年5月,Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水,结果表明,水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示,其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(4)某同学用碳棒作电极进行电解水实验,得到氧气和氢气的体积比小于理论值,对产生此现象原因的猜想合理的是 。
A.部分氧气溶于水 B.水中氢、氧元素质量比大于1∶8 C.部分氧气被碳棒吸附
16.(5分)元素周期表是学习化学的重要工具,利用下表回答相关问题。
(1)1~18号元素中原子最外层电子数是2的原子有 (填元素符号)。
(2)C、N、O排在同一周期是因为 (填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
(3)铝离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。
(4)一个NH4+含有 个电子。
(5)写出由+7价氯元素和氧元素组成的氧化物的化学式 。
17.(6分)A、B、C、D是初中化学中的常见物质,其中A、B的组成元素相同,C、D为单质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去):
(1)写出下列物质的名称:A ,B 。
(2)A、B的组成元素相同,但化学性质不同,原因是 。
(3)实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②,原因是 (答一条即可)。
(4)写出反应①用文字表示为 。
18.(5分)依据文章内容,回答下列问题。
氮氧化合物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。NO通常为无色气体,熔点为-163.6 ℃,沸点为-151.5 ℃,密度比空气略大,微溶于水。它的性质不稳定,易与空气中的氧气发生反应生成NO2。NO结合血红蛋白的能力比CO还强,更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子,在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,溶于水生成硝酸(HNO3)和NO,工业上利用这一原理制取HNO3。城市大气中的NOx大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷,同时也含有微量的氮杂质。经测算,天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为:6.35 kg/t、8~9 kg/t、9.1~12.3 kg/t。在非采暖期,城市一半以上的NOx来自机动车排放的尾气。
(1)造成大气污染的氮氧化物主要是 。
(2)区分NO和NO2最简单的方法是 。
(3)与煤和石油相比,天然气是比较清洁的燃料,结合数据解释原因 。
(4)请说出一条减少NOx污染的具体措施 。
(5)下列有关NO和NO2的说法错误的是 。
A.二者可以互相转化
B.对人类都有利也有弊
C.二者化学性质不同的原因是所含氧原子的个数不相同
三、实验探究题(共22分)
19.(12分)根据下图回答问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是 (从字母A~E中选择);若用C装置收集氧气,验满的方法是 ;若用E装置收集氧气,利用的氧气的一条物理性质是 。
(3)若要制取一瓶干燥的氧气,应选用的发生和收集装置是 (填序号),该反应用文字表示为 。
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水。可以通过调节分液漏斗活塞控制液体的滴加速度(如装置F所示)。
①分液漏斗中应放入的物质是 。
②要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置是 (从字母A~E中选择)。
③实验室若用此法代替加热高锰酸钾制氧气,优点是 (填字母)。
A.生成物中只有氧气 B.不需加热
C.需加热 D.反应便于控制
④若装置F中反应剧烈,则可以采取的措施是 (填字母)。
A.减缓液体的滴加速度 B.用体积小的锥形瓶
(5)由制取氧气的反应可知,气体的发生装置主要由反应物的 和反应 决定。
20.(10分)某课外小组对过氧化氢分解反应进行探究,实验条件及产生的现象见下表:
根据以上信息回答下列问题:
(1)用文字表示实验室分解过氧化氢制氧气的反应： 。
(2)实验①与②探究的目的是 。
(3)实验③与④的实验结论是 。
(4)通过实验 (填实验序号)的实验现象对比,可知道FeCl3可以改变反应速率,但为了证明FeCl3是该反应的催化剂,还需验证FeCl3在反应前后 不变。
四、计算题(共9分)
21.(9分)传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354,请你计算:
(1)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 ;
(2)C16HxO9中x= ;
(3)17.7 g绿原酸中氧元素的质量为 ;
(4)若70.4 g CO2全部转化为C16HxO9,且反应中其他物质均不含碳元素,可生成的C16HxO9质量为多少?(写出计算步骤)
九年级上册期中测试卷（第一~四单元）
14.(每空1分)(1)2Cl- 2Fe2+ (2)Al Al2O3 (3)Ne N2 (4)O2 I(或碘元素)
15.(除标注外,每空1分)(1)用洗衣服的水拖地（合理即可） (2)H2O 变大 (3)a (4)AC(2分)
16.(每空1分)(1)He、Be、Mg (2)电子层数 (3)Ne (4)10 (5)Cl2O7
17.(除标注外,每空1分)(1)过氧化氢 水 (2)分子构成不同 (3)反应①节省资源(答案合理即可) (4)过氧化氢水+氧气(2分)
18.(每空1分)(1)一氧化氮和二氧化氮 (2)看颜色 (3)相同质量时,天然气燃烧产生的NOx的质量少 (4)绿色出行(答案合理即可) (5)C
19.(每空1分)(1)试管
(2)B 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满 不易溶于水
(3)AC 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
(4)①过氧化氢溶液 ②E ③BD ④A
(5)状态 条件
20.(每空2分)(1)过氧化氢水+氧气
(2)温度对过氧化氢分解速率的影响
(3)FeCl3加速过氧化氢分解的效果比CuSO4好(合理即可)
(4)①④ 质量和化学性质
21.(1)4∶3(1分) (2)18(2分) (3)7.2 g(2分)
(4)CO2中碳元素的质量为70.4 g×1244=19.2 g(2分)
绿原酸的质量为19.2 g÷16×12354=35.4 g(2分)
答:生成绿原酸的质量为35.4 g。
选项
A
B
C
D
方案
结论
比较蜡烛火焰各层温度
证明氨分子在不断运动
测定空气中氧气的含量
净化天然水
实验序号
实验温度
催化剂
5%H2O2溶液体积
实验现象
①
20 ℃
无
10 mL
无明显现象
②
50 ℃
无
10 mL
有气泡产生
③
20 ℃
1 g CuSO4
10 mL
有气泡产生
④
20 ℃
1 g FeCl3
10 mL
有气泡产生(比③快速)
1
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5
6
7
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10
11
12
13
C
D
C
C
C
D
A
C
D
D
C
D
B
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