2024年河南省新乡市辉县市中考二模化学试题

这是一份2024年河南省新乡市辉县市中考二模化学试题，共15页。试卷主要包含了5 Cu，69g， 下列说法中正确的是， 水是生命之源等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 饺子是中华传统面食。下列有关饺子的制作工序中涉及化学变化的是
A. 洗菜B. 剁肉C. 擀皮D. 煮熟
【答案】D
【解析】
【详解】A.洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.剁肉过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.擀皮过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D.煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确
故选：D。
2. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 探究分子运动D. 检查装置气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；
C、该实验中，A、B中的溶液没有直接接触，一段时间后，溶液变红，说明分子在不断运动，当挥发出的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，不符合题意。
故选C。
3. 下列食物能为人体提供较多维生素的是
A. 苹果B. 烧鸡C. 鱼汤D. 馒头
【答案】A
【解析】
【详解】A、苹果富含维生素，符合题意；
B、烧鸡富含蛋白质，不符合题意；
C、鱼汤富含蛋白质，不符合题意；
D、馒头含有淀粉，属于糖类，不符合题意；
故选：A。
4. 每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是
A. 垃圾焚烧处理B. 选择单车出行
C. 废旧电池回收D. 开展植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，加重空气污染，故A选项符合题意；
B、选择单车或公共交通工具，少开车，减少碳的排放，降低温室效应的影响，故B选项不符合题意；
C、废旧电池中汞等重金属元素会污染环境，随意丢弃易对环境造成污染，故C选项不符合题意；
D、植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，可以减少二氧化碳的含量，降低温室效应的影响，故D不符合题意；
故选A。
5. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 铁B. 氧化汞C. 氨气D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁是由铁原子构成的，故A不符合题意；
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故B不符合题意；
C、氨气是由氨气分子构成的，故C不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意。
故选D。
6. 镍在新能源电池中的作用不可替代。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 图中x=8
B. 镍的相对原子质量是58.69g
C. 镍原子的质子数为28
D. 镍位于元素周期表的第四周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28-2-16-2＝8，选项正确；
B、相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
C、在元素周期表中左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=28，选项正确；
D、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外电子层数是4，位于元素周期表的第四周期，选项正确；
故选B。
7. 化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 推广加碘盐是为了预防龋齿
C. 在医疗上可用纯酒精作消毒剂
D. 可通过甲醛浸泡来防止水产品变质
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，选项正确；
B、缺碘会造成甲状腺肿大，推广加碘盐是为了预防甲状腺肿大，选项错误；
C、在医疗上可用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂，选项错误；
D、甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，以防危害人体健康，此选项错误。
故选A。
8. 分类和归纳是学习化学的一种重要方法。下列物质分类正确的是
A. 单质：稀有气体B. 氧化物：干冰
C. 碱：纯碱D. 合成材料：合金
【答案】B
【解析】
【详解】A.稀有气体是氦气、氖气、氩气等气体的总称，属于混合物，故A错误；
B.干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于氧化物，故B正确；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D.合金属于金属材料，故D错误。
故选：B。
9. 下列说法中正确的是
A. 盐中一定含有金属元素B. O2和H2O2中都含有氧分子
C. 原子中一定含有中子D. 同种元素组成的物质可能是单质或混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐中不一定含有金属离子，如铵盐，故A错误；
B、O2和H2O2中都含有氧元素，但H2O2中不含氧分子，故B错误；
C、原子中不一定含有中子，如氢原子，故C错误；
D、同种元素组成的物质可能是单质或混合物，如氧气单质，氧气和臭氧组成的混合物，故D正确；
故选D。
10. 水是生命之源。以下有关水的说法错误的是
A. 生活中通过煮沸的方法来降低水的硬度
B. 自来水厂净水过程中用活性炭来消毒杀菌
C. 探究燃烧条件的实验中大烧杯里的水可起到隔绝氧气的作用
D. 用量筒量取水时仰视读数会导致量取水的体积偏多
【答案】B
【解析】
【详解】A.生活中通过煮沸来降低水的硬度，实验室可以采用蒸馏的方式，说法正确；
B.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，不能杀菌消毒，说法错误；
C.水可以隔绝氧气，从而探究燃烧需要氧气，说法正确；
D.量取水的时候，仰视读数，将视线拉低，导致取水量体积偏多，说法正确；
故选B。
11. 如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 反应中甲、乙微粒的个数比为1:1
C. 反应前后各原子个数不变
D. 反应前后催化剂的性质不变
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知甲为氨气，乙为 氧气，丙为一氧化氮，丁为水，故化学方程式为
【详解】A、该反应生成物都化合物，不属于置换反应，A错误。
B、由化学方程式可知反应中甲、乙微粒的个数比为4:5，B错误。
C、根据质量守恒，反应前后各原子个数不变，C正确。
D、反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可以改变的，D错误。
故选：C。
12. 物质的鉴别是基本的实验技能，下列方案不能达到实验目的的是
A. 鉴别棉线和羊毛：灼烧
B. 鉴别硝酸铵和氯化铵：加入熟石灰研磨
C. 鉴别硝酸铵和氯化钠：加水溶解
D. 鉴别碳酸钠溶液和水：加酚酞溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、棉线主要由纤维素组成，羊毛线主要由蛋白质组成，灼烧羊毛线会有烧焦羽毛的气味，而棉线没有，该方法正确，但A不符合题意；
B、氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均会产生有刺激性气味气体，不能鉴别，故B符合题意；
C、加水溶解，用手触摸容器外壁，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，该方法正确，但C不符合题意；
D、碳酸钠溶液和水溶液分别显碱性、中性，可用pH试纸测定溶液的pH，该方法正确，但D不符合题意；
故选B。
13. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点对应溶液中的溶质为Na2SO4
C. 反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
D. 向图中：c点所示溶液中加入铁粉后，有气泡产生，溶液变为黄色
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，溶液一开始的pH大于7，则该实验是将稀硫酸逐渐滴加到氢氧化钠溶液中，则横坐标X溶液为稀硫酸，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，随着稀硫酸的加入，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，则a点对应溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，说法错误，不符合题意；
C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，说法正确，符合题意；
D、由图可知，c点pH小于7，则c点对应溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠，向该溶液中加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，有气泡产生，溶液变为浅绿色，说法错误，不符合题意。
故选：C。
14. 由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则该混合气体中硫元素的质量分数为
A. 28%B. 56%C. 20%D. 32%
【答案】A
【解析】
【详解】由CO2和SO2组成混合气体，测得其中碳元素的质量分数为12%，则二氧化碳的的质量分数为，则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。则该混合气体中硫元素的质量分数为。故选A。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量最高的气体是_______；写出一种钾肥的化学式_______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. KCl
【解析】
【详解】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气总体积的78%；
只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素的化肥，属于钾肥，KCl等是农业上常用的钾肥。
16. 请用化学知识回答：用灯帽盖灭酒精灯的原理是_______；氢气作为能源的优点是________(写一条)；金刚石用作玻璃刀的刀头利用了其_______的性质。
【答案】 ①. 隔绝氧气 ②. 无污染(热值高等) ③. 硬度大
【解析】
【详解】燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，用灯帽盖灭酒精灯的灭火的原理是隔绝氧气达到灭火的目的；
氢气燃烧只产生水，清洁无污染，且燃烧热值高；
金刚石硬度大，可用于做玻璃刀的刀头。
17. 请用化学方程式解释下列原理：用稀硫酸除铁锈_______，铝制品具有良好抗腐蚀性的原因_______。
【答案】 ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】铁锈的主要成分是三氧化二铁，金属氧化物与酸反应，生成盐和水，故化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因，是因为铝化学性质太活泼，常温下与氧气反应生成氧化铝，致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性，化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
18. 如图是甲和乙两种固体物质的溶解度曲线(均不含结晶水)。请根据图回答：
（1）a点的含义是_______。
（2）甲中含有少量乙，可采用_______的方法提纯甲。
（3）t2℃时，欲使等质量的甲、乙两种物质恰好溶解完，需要加水的质量关系是甲_______乙(填“大于”、“小于”、“等于”)。
【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（2）降温结晶 （3）小于
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度曲线相交于一点，故说明此温度下甲、乙两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶；
【小问3详解】
由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则溶解等质量的甲、乙两种物质，乙需要的水更多，故填：小于。
19. A、B、C是初中化学常见的物质且均含有地壳中含量最多的元素，它们之间能发生如图所示的转化(“→”表示物质间有相应的转化关系)。
A→BC
（1）若A、C为组成元素相同的物质，B为单质，写出B的一种用途_______；写出A→B反应的化学方程式_______。
（2）若A为一种常见补钙剂的主要成分，B为氧化物，写出A的化学式：_______；B→C反应的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. 供给呼吸（合理即可） ②.
（2） ①. CaCO3 ②. ##
【解析】
【分析】地壳中含量最多的元素是氧元素，则A、B、C三种物质中均含有氧元素。
【小问1详解】
因为B中含有氧元素，其为单质，则B为氧气，氧气的用途有供给呼吸、支持燃烧等，B与C可以相互转化，则C为水，A可以生成B，且A、C为组成元素相同的物质，则A为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：供给呼吸（合理即可）；；
【小问2详解】
A为一种常见补钙剂的主要成分，则A为碳酸钠，A可以生成B，且B为氧化物，则B可以为水或者二氧化碳，若B为水，B与C可以相互转化，则C可以是氢氧化钙（水与氧化钙反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）；若B为二氧化碳，且B与C可以相互转化，则C可以为一氧化碳（碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学反应方程式为；一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳），故填：或者。
20. 电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质,该反应的化学方程式为_______取饱和食盐水32g充分电解,若反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成气体的质量之和为_______ g
【答案】 ①. 2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑ ②. 8
【解析】
【分析】
【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种气态单质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑。反应前后钠元素的质量不变，氯元素和氢元素的质量减少，设32g食盐水中中钠元素的质量为a，氢气和氯气的质量之和为x，可得：=3:4，x=8，所以该反应生成气体的质量之和为8g
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 如图是初中化学常见的实验室制备气体和电解水的实验。
（1）写出一个用实验1装置制备O2的化学方程式 。
（2）实验2得出的结论是 。
【答案】（1）##
（2）水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
实验1装置制取O2为固体加热反应，可以是氯酸钾与二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为，或者是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，故填：或者；
【小问2详解】
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，氧气和氢气分别是由氧元素、氢元素组成的，化学反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，故填：水由氢元素和氧元素组成。
22. 瓦斯气、天然气的主要成分都是CH4。
（1）为防止天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器。请确定报警器应该安装在靠近地面的位置还是靠近天花板的位置，并说明理由。
（2）请写出CH4充分燃烧时的化学方程式。
【答案】（1）靠近天花板的位置，因为甲烷的密度比空气小
（2）
【解析】
【小问1详解】
因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在高处， 故安装在靠近天花板的位置；
【小问2详解】
天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。
23. 兴趣小组在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸，无明显现象，反应的图像如图所示。
（1）该图像的纵轴可以表示_______(填“析出固体的质量”或“溶液质量”)。
（2）写出ab段发生反应的化学方程式。
（3）小组同学将充分反应后过滤所得溶液称量，发现溶液质量变小，请分析原因。
【答案】（1）溶液质量
（2）
（3）锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液质量增加。当减少量大于增加量时，溶液质量就会减少
【解析】
【小问1详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故该图像的纵轴可以表示溶液质量；
【小问2详解】
ab段发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由以上分析可知，锌与硝酸银反应后溶液质量减少，锌与硝酸铜反应后溶液质量增加。当减少量大于增加量时，溶液质量就会减少。
24. 盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。
（1）用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。
（2）请写出操作II的名称。
（3）通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。
【答案】（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）过滤 （3）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
加入过量的氯化钡，是为了确保粗盐中的硫酸钠全部反应，氯化钡和碳酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
【小问2详解】
操作Ⅱ是为了将滤液和沉淀分离，故为过滤；
【小问3详解】
有氯化钠溶液中得到氯化钠固体，操作是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
四、综合应用题（共10分）
25. CO2和NaOH都是实验室常用物质。
I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。
（1）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______。
（2）小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。
（3）图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的_______性；请写出实验过程中b处的主要现象_______。
（4）小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。
他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是_______。
a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化
b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应
c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应
II.NaOH样品久置在空气中会变质。
（5）NaOH变质的原因是_______(用化学方程式表示)。
（6）请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。
（7）兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）
（2） （3） ①. 还原 ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）c （5）
（6）取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质
（7）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为1.1g
则样品中碳酸钠的质量分数为
答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%。
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
小组同学用图1收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，因此气体应从长导管口进、短导管口出，故根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整为；
【小问3详解】
图2是小组利用CO模拟炼铁的装置，a处利用了CO的还原性；一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验过程中b处的主要现象是澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
a、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故倒水的塑料瓶会变瘪；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更重，说法错误，不符合题意；
b、该实验能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，说法错误，不符合题意；
c、二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，故倒水的塑料瓶会变瘪；倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应，说法正确，符合题意。
故选：c；
【小问5详解】
氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问6详解】
碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则证明一瓶NaOH样品已变质的实验方案可以为：取样品少许于试管中，加入适量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，即可说明样品变质；
【小问7详解】
取10g变质的氢氧化钠样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g，碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应前后物质总质量减少，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为，计算过程见答案。