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2024年河南省新乡市辉县市冠英中学、共城中学、常村中学中考模拟预测化学试题
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这是一份2024年河南省新乡市辉县市冠英中学、共城中学、常村中学中考模拟预测化学试题，共8页。
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意`
1．生活中处处充满化学知识。下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A．菜刀生锈B．冰糖溶解C．雪糕融化D．橙子榨汁
2．我国地大物博，美食种类繁多。下列是来自全国各地的食品，其中富含维生素的是（ ）
A．广西砂糖橘B．陕西凉皮C．内蒙古羊肉D．湖北小龙虾
3．他是一位伟大的化学家，1869年他发现了元素周期律，并将当时已知的63种元素按相对原子质量递增的顺序排列起来，把具有相似化学性质的元素放在同一列，从而编制成了第一张元素周期表，这位化学家是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．张青莲D．侯德榜
4．同学们去郊外露营，要共同搭建帐篷。下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A．羊毛毯子B．钢制撑杆C．尼龙篷布D．陶瓷水杯
5．分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由离子构成的一组是（ ）
A．氧气、水B．黄铜、氦气
C．二氧化碳、水银D．硫酸铜、氯化钙
6．2023年9月23日，亚运会在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念始终贯穿于筹备和比赛的全过程。下列做法不符合保护环境理念的是（ ）
A．开幕式不燃放烟花，主火炬采用绿色燃料
B．为保障饮食卫生，亚运村就餐均使用一次性餐具
C．智能导光系统通过屋顶的导光管，将室外自然光引入场内
D．2000多辆新能源车在赛场和亚运村之间为参赛运动员提供接驳服务
7．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．过滤粗盐水
B．稀释浓硫酸
C．测定NaOH溶液的pH值
D．称量NaCl固体的质量
8．下列有关化学反应，其化学方程式和反应类型均正确的是（ ）
A．石灰石在高温下分解： 分解反应
B．自热米饭加热包（主要成分是CaO）遇水放热：， 化合反应
C．石灰浆在空气中慢慢变硬： 分解反应
D．碳酸钠与氯化钙发生反应： 复分解反应
9．1993年1月18日，第四十七届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日”，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．地球上虽然总水储量很大，但是可利用的淡水占总水储量的比例很小
B．硬水是含有较多钙、镁化合物的水，用过滤的方法可以降低水的硬度
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．木材着火可以用水扑灭，其原理是水降低了木材的着火点
10．数字在化学用语的不同位置表示不同的意义。下列符号中“2”代表的含义不正确的是（ ）
A．Ca2+——1个钙离子带2个单位正电荷
B．H2——1个氢分子由2个氢原子构成
C．2Fe——2个铁原子
D．P2O5——五氧化二磷中磷元素的化合价为+2价
11．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．Ar、Ag都属于金属单质B．Zn、Ca都属于人体必需微量元素
C．H2O、MgO都属于氧化物D．AgCl、KOH都属于盐
12．“侯氏制碱法”是以食盐水、氨气及二氧化碳为原料生产纯碱，同时生成另外一种副产品，该副产品可能是（ ）
A．NH4NO3B．NH4ClC．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解一定质量的水
C．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中逐渐加入生石灰
D．向一定质量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14．现有锌和镁的混合物mg，向其中加入足量的稀盐酸，产生0.4g氢气，则m的取值范围是（ ）
A．m>4.8B．4.8二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为21%的气体是_____________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________。
16．硒元素是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌的作用，图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，则x=____________；硒的相对原子质78.96量为_____________；硒元素在元素周期表中位于第______________周期。
17．乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：___________；其中氢气是最清洁的燃料，其优点是___________（答出一条即可）。
18．在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
（1）在实验室，若要配制75g这种溶液，需量取水的体积是____________mL。（水的密度为1g/mL）
（2）若所配制溶液的质量分数小于16%，可能的错误实验操作是___________。（答出一条即可）
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是__________。
（2）甲中含有少量丙时，最好采用_________的方法提纯甲。
（3）t1℃时，物质甲和物质乙各30g分别加入到100g水中，充分溶解后，所得甲溶液的质量_________（填“>”“<”或“=”）乙溶液的质量。
20．已知A-G是初中化学中常见的物质，其中A-E属于不同类别的物质，A是单质，C俗称熟石灰，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、F都是黑色固体，E和F反应后溶液为蓝色，B、G是元素组成相同的不同气体，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能够发生反应，部分物质和反应条件已略去）
（1）写出F的化学式____________。
（2）B在生产生活中的一种用途为________________（答出一条即可）；写出A与B反应的化学方程式：_____________。
（3）D与E反应的现象是_____________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）用所学知识回答下列问题。
（1）糖块放在水里会变小或“消失”。
（2）汽油和洗洁精均能去除油污，二者除油污的原理有何不同?
22．（2分）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）因为该反应没有明显的实验现象，为了指示反应的终点，需要向烧杯中加入酚酞作为指示剂，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，写出溶液的颜色变化情况?
23．（3分）金属材料对促进生产发展，改善人类生活质量发挥了重大作用，因此学习金属的性质，根据其性质合理使用金属就显得十分重要。
（1）铝比铁活泼，为什么铝比铁更耐腐蚀?
（2）铁制品生锈以后可以用稀盐酸或者稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式。（任选一种酸写出即可）
（3）向一定质量CuSO4和FeSO4的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液为无色，请分析滤渣的成分。
24．（3分）氯化钠是生活中常见的盐。为了除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，得到NaCl溶液，进而得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如图所示实验方案。
（1）玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么?
（2）操作I过滤后得到固体A，写出步骤①发生反应的化学方程式。
（3）请设计实验验证滤液乙中所含有的杂质。（写出实验步骤、现象与结论）
四、综合应用题（共10分）
25．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。
（1）图的实验装置，能够制取和收集多种气体。
①写出仪器的名称：a__________
②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是（ ）
a．C和Eb．A和Dc．A和Fd．B和F
③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式：__________。
④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是__________，写出实验室制取氢气的化学方程式：__________。
（2）如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式：__________，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是什么?
（3）小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少?
参考答案
1．A2．A3．B4．C5．D6．B7．B8．D9．A10．D11．C12．B13．A14．B
13．【解析】加入二氧化锰（催化剂）可加快过氧化氢的分解速率，但不影响生成物的质量，A正确。电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，B错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，溶质析出，溶液质量减小，C错误。向一定质量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，无沉淀生成，稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀，D错误。
14．【解析】设生成0.4g氢气需要锌和镁的质量分别为x、y。
65 2
x 0.4g
24 2
y 0.4g
由上述分析可知，m的取值范围为：4.815．（1）O2
（2）Al 16.6；78.96；四
17．；燃烧产物是水，清洁无污染。（或热值高）
18．（1）63
（2）用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未完全转移到烧杯中等）。
19．（1）℃时，物质甲和物质丙的溶解度相等
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）<
20．（1）CuO
（2）用于灭火（或用作气体肥料等）
（3）有气泡产生
21．（1）分子在不断运动。
（2）汽油去除油污的原理是溶解，洗洁精去除油污的原理是乳化作用。
22．（1）；
（2）溶液由红色变为无色。
23．（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化；
（2）（或）。
（3）一定含有铁、铜，可能含有锌。
24．（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）；
（3）取少量滤液乙于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，证明滤液乙中有Na2CO3；静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，证明滤液乙中有NaOH。
25．（1）①长颈漏斗
②b
③（或）；
④可以控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应；
（2）
排尽装置内的空气，防止加热时因CO和空气混合而发生爆炸。
（3）解：设需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为x。
73 44
x×15% 13.2g
解得x=146g
答：需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为146g。
题号
一
二
三
四
总分
等级
分数
1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意`
1．生活中处处充满化学知识。下列生活中的现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A．菜刀生锈B．冰糖溶解C．雪糕融化D．橙子榨汁
2．我国地大物博，美食种类繁多。下列是来自全国各地的食品，其中富含维生素的是（ ）
A．广西砂糖橘B．陕西凉皮C．内蒙古羊肉D．湖北小龙虾
3．他是一位伟大的化学家，1869年他发现了元素周期律，并将当时已知的63种元素按相对原子质量递增的顺序排列起来，把具有相似化学性质的元素放在同一列，从而编制成了第一张元素周期表，这位化学家是（ ）
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．张青莲D．侯德榜
4．同学们去郊外露营，要共同搭建帐篷。下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A．羊毛毯子B．钢制撑杆C．尼龙篷布D．陶瓷水杯
5．分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由离子构成的一组是（ ）
A．氧气、水B．黄铜、氦气
C．二氧化碳、水银D．硫酸铜、氯化钙
6．2023年9月23日，亚运会在杭州举行，“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念始终贯穿于筹备和比赛的全过程。下列做法不符合保护环境理念的是（ ）
A．开幕式不燃放烟花，主火炬采用绿色燃料
B．为保障饮食卫生，亚运村就餐均使用一次性餐具
C．智能导光系统通过屋顶的导光管，将室外自然光引入场内
D．2000多辆新能源车在赛场和亚运村之间为参赛运动员提供接驳服务
7．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．过滤粗盐水
B．稀释浓硫酸
C．测定NaOH溶液的pH值
D．称量NaCl固体的质量
8．下列有关化学反应，其化学方程式和反应类型均正确的是（ ）
A．石灰石在高温下分解： 分解反应
B．自热米饭加热包（主要成分是CaO）遇水放热：， 化合反应
C．石灰浆在空气中慢慢变硬： 分解反应
D．碳酸钠与氯化钙发生反应： 复分解反应
9．1993年1月18日，第四十七届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日”，下列有关水的说法中正确的是（ ）
A．地球上虽然总水储量很大，但是可利用的淡水占总水储量的比例很小
B．硬水是含有较多钙、镁化合物的水，用过滤的方法可以降低水的硬度
C．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．木材着火可以用水扑灭，其原理是水降低了木材的着火点
10．数字在化学用语的不同位置表示不同的意义。下列符号中“2”代表的含义不正确的是（ ）
A．Ca2+——1个钙离子带2个单位正电荷
B．H2——1个氢分子由2个氢原子构成
C．2Fe——2个铁原子
D．P2O5——五氧化二磷中磷元素的化合价为+2价
11．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．Ar、Ag都属于金属单质B．Zn、Ca都属于人体必需微量元素
C．H2O、MgO都属于氧化物D．AgCl、KOH都属于盐
12．“侯氏制碱法”是以食盐水、氨气及二氧化碳为原料生产纯碱，同时生成另外一种副产品，该副产品可能是（ ）
A．NH4NO3B．NH4ClC．NH4HCO3D．（NH4）2SO4
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．B．
C．D．
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解一定质量的水
C．某温度下，向一定质量的饱和石灰水中逐渐加入生石灰
D．向一定质量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
14．现有锌和镁的混合物mg，向其中加入足量的稀盐酸，产生0.4g氢气，则m的取值范围是（ ）
A．m>4.8B．4.8
15．用化学用语填空。
（1）空气中体积分数约为21%的气体是_____________。
（2）地壳中含量最多的金属元素是_____________。
16．硒元素是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌的作用，图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，则x=____________；硒的相对原子质78.96量为_____________；硒元素在元素周期表中位于第______________周期。
17．乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：___________；其中氢气是最清洁的燃料，其优点是___________（答出一条即可）。
18．在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
（1）在实验室，若要配制75g这种溶液，需量取水的体积是____________mL。（水的密度为1g/mL）
（2）若所配制溶液的质量分数小于16%，可能的错误实验操作是___________。（答出一条即可）
19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是__________。
（2）甲中含有少量丙时，最好采用_________的方法提纯甲。
（3）t1℃时，物质甲和物质乙各30g分别加入到100g水中，充分溶解后，所得甲溶液的质量_________（填“>”“<”或“=”）乙溶液的质量。
20．已知A-G是初中化学中常见的物质，其中A-E属于不同类别的物质，A是单质，C俗称熟石灰，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、F都是黑色固体，E和F反应后溶液为蓝色，B、G是元素组成相同的不同气体，它们之间的转化关系如右图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示两种物质能够发生反应，部分物质和反应条件已略去）
（1）写出F的化学式____________。
（2）B在生产生活中的一种用途为________________（答出一条即可）；写出A与B反应的化学方程式：_____________。
（3）D与E反应的现象是_____________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）用所学知识回答下列问题。
（1）糖块放在水里会变小或“消失”。
（2）汽油和洗洁精均能去除油污，二者除油污的原理有何不同?
22．（2分）如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。
（1）写出反应的化学方程式。
（2）因为该反应没有明显的实验现象，为了指示反应的终点，需要向烧杯中加入酚酞作为指示剂，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，写出溶液的颜色变化情况?
23．（3分）金属材料对促进生产发展，改善人类生活质量发挥了重大作用，因此学习金属的性质，根据其性质合理使用金属就显得十分重要。
（1）铝比铁活泼，为什么铝比铁更耐腐蚀?
（2）铁制品生锈以后可以用稀盐酸或者稀硫酸除去铁锈，写出该反应的化学方程式。（任选一种酸写出即可）
（3）向一定质量CuSO4和FeSO4的混合液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若所得滤液为无色，请分析滤渣的成分。
24．（3分）氯化钠是生活中常见的盐。为了除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，得到NaCl溶液，进而得到氯化钠晶体，某化学小组设计了如图所示实验方案。
（1）玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么?
（2）操作I过滤后得到固体A，写出步骤①发生反应的化学方程式。
（3）请设计实验验证滤液乙中所含有的杂质。（写出实验步骤、现象与结论）
四、综合应用题（共10分）
25．气体的制取和性质探究是初中化学的重要内容。
（1）图的实验装置，能够制取和收集多种气体。
①写出仪器的名称：a__________
②小明同学想用图中的仪器制取一瓶比较纯净的氧气，那么他选用的发生和收集装置最佳的是（ ）
a．C和Eb．A和Dc．A和Fd．B和F
③写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式：__________。
④装置B、C都可以用来制氢气，与B相比较，装置C的优点是__________，写出实验室制取氢气的化学方程式：__________。
（2）如图所示的实验装置可用于探究CO还原Fe2O3的反应原理。写出②处发生反应的化学方程式：__________，实验开始时，要先通CO至④处出现稳定的蓝色火焰后，再点燃②处酒精喷灯加热，这样做的目的是什么?
（3）小明为了探究二氧化碳的性质，在实验室里用大理石和稀盐酸反应来制取13.2g二氧化碳，需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量是多少?
参考答案
1．A2．A3．B4．C5．D6．B7．B8．D9．A10．D11．C12．B13．A14．B
13．【解析】加入二氧化锰（催化剂）可加快过氧化氢的分解速率，但不影响生成物的质量，A正确。电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，B错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂，溶质析出，溶液质量减小，C错误。向一定质量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，无沉淀生成，稀硫酸反应完后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀，D错误。
14．【解析】设生成0.4g氢气需要锌和镁的质量分别为x、y。
65 2
x 0.4g
24 2
y 0.4g
由上述分析可知，m的取值范围为：4.8
（2）Al 16.6；78.96；四
17．；燃烧产物是水，清洁无污染。（或热值高）
18．（1）63
（2）用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未完全转移到烧杯中等）。
19．（1）℃时，物质甲和物质丙的溶解度相等
（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（3）<
20．（1）CuO
（2）用于灭火（或用作气体肥料等）
（3）有气泡产生
21．（1）分子在不断运动。
（2）汽油去除油污的原理是溶解，洗洁精去除油污的原理是乳化作用。
22．（1）；
（2）溶液由红色变为无色。
23．（1）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化；
（2）（或）。
（3）一定含有铁、铜，可能含有锌。
24．（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（2）；
（3）取少量滤液乙于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，有白色沉淀生成，证明滤液乙中有Na2CO3；静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，证明滤液乙中有NaOH。
25．（1）①长颈漏斗
②b
③（或）；
④可以控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应；
（2）
排尽装置内的空气，防止加热时因CO和空气混合而发生爆炸。
（3）解：设需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为x。
73 44
x×15% 13.2g
解得x=146g
答：需要消耗质量分数为15%的稀盐酸的质量为146g。
题号
一
二
三
四
总分
等级
分数
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