2024年沪教版（全国）化学第8-9章压轴题（含答案）

这是一份2024年沪教版（全国）化学第8-9章压轴题（含答案），共187页。试卷主要包含了单选题，多选题，流程题，科学探究题，填空题，综合应用题，科普阅读题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是
A．A点可能是CH4
B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F
D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
2．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子
B．酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液
C．有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
3．下列说法中正确的是
A．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出
B．“加铁酱油”中的“铁”指的是离子
C．通常把pH＜7的降水称为酸雨
D．尿素〔CO(NH2)2〕及碳酸氢铵都是有机物
4．新型环保纳米材料MFe2Ox（M表示某+2价的金属元素）能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变
B．该方法处理SO2能有效防止酸雨的形成
C．Fe元素的含量：MFe2Ox＜MFe2Oy
D．理论上，每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气
5．氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2＋2HCl＝MgCl2＋2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为＋2价
B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
D．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
6．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是
A．反应过程中元素化合价发生变化的是N和O
B．过程中需要不断添加含铁化合物
C．处理烟气中1.5 t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4 t的O2
D．上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成
7．有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是
A．途径②比途径①更好体现绿色化学思想
B．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
C．反应④中过量的NaOH溶液不仅给生成的Cu(OH)2提供碱性环境，且使CuSO4完全反应
D．理论上途径①中80.0g铜与足量的浓硫酸反应可得到200.0g硫酸铜
8．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种机理如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．OH-参与了该催化循环
B．该反应可产生燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2
D．该催化循环中Fe(CO)5质量和化学性质不变
9．某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。
资料：Ⅰ、水煤浆是由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
Ⅱ、在气化器中发生了两个反应：①C+H2O高温CO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2
下列说法正确的是
A．气化器中发生的反应均为置换反应
B．流程中需不断加入CaO
C．重整器的作用是分离CO2和H2
D．100kg氢气燃烧理论上可生成水800kg
10．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一、氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．能减少二氧化碳的排放
B．没有和氧气直接接触，减少爆炸风险
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
11．汽车尾气三效催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．储存过程发生了化合反应
B．该过程能减缓酸雨污染
C．还原过程中 CxHy生成的CO2和H2O质量比为 22:9，则 x:y=1:2
D．整个转化过程中有机物除外的化学方程式可表示为: 4NO2+10CO+O2一定条件_2N2+10CO2
12．下列实验操作中不能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列鉴别方法不可行的是
A．用灼烧法鉴别黄金与黄铜(铜锌合金)B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
C．用灼烧法鉴别羊毛线和棉纱线D．酚酞试液鉴别白酒和白醋
14．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。
（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是
A．分离器中的副产品是H2SO4
B．膜反应器中发生的反应是化合反应
C．该工艺能减少二氧化硫排放
D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2
15．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
16．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图：
资料(1)除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘
(2)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液)脱硫过程发生的反应主要有：①SO2+H2O═H2SO3②H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O
下列说法错误的是
A．脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．脱硫塔中，反应①和②中化合价均未发生变化的是氢、氧元素
C．反应器中，发生化学反应的基本反应类型均为置换反应
D．上述流程中，经过除尘器和脱硫塔设备的处理，减少了其对环境的污染
17．有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知：（1）Cu+2H2SO4（浓）加热 CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
下列说法不正确的是
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D．Y可以是葡萄糖
18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：
（1）Cu+2H2SO4（浓）Δ¯¯CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
下列说法正确的是
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D．若步骤4中所得沉淀为Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，则沉淀中铜元素含量较CuSO4中铜元素含量大
三、流程题
20．利用浓厚卤(色泽差、浑浊度高，含氯化镁400g/L~450g/L左右，及少量硫酸镁)为原料制备高纯度食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)的工艺流程图如下，回答问题。
【资料卡片】：
①CaSO4·2H2O的溶解度如下表所示：
②食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解。
③镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度。
④蒸发温度不同，产品中MgCl2含量不同，当温度选到140℃时，氯化镁含量区域稳定。
(1)脱色时，反应温度对脱色率的影响如图，分析图像可知， ℃脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是 。
(2)脱硫的原理是 (填化学方程式)，使用CaCl2脱硫，会引入少量 杂质。反应温度对脱硫效果的影响如图，当温度在 ℃(填温度区间)时，硫酸根浓度明显下降，原因是 、 。脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂的原因除了其污染环境外，还因为 。
(3)调节pH的目的是 。不同的pH条件下溶液呈现出不同的色度，观察图，pH为 时，溶液色度最佳。
(4)“…”为一系列操作，包含 →冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。
(5)烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高，原因是 。
(6)为测定产品中SO42-的残留率，学习小组准确称取64.000g样品溶于足量水，加入BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、烘干，得到沉淀0.233g，计算产品中SO42-的残留率(写出计算过程)。
21．氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。
I.制氢
(1)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图15所示：

已知变换塔中发生的反应是：CO+H2O一定条件CO2+H2
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比是 。
②“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为 ，气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋。这样操作优点是 。
Ⅱ.储氢
(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图16。

①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。
②释氢过程中，发生反应的化学方程式为 。释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。
Ⅲ.用氢
(3)①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为电能。
②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 （填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2） C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
22．中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
I．碳转化
(1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。
一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由下图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。

II．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：

(2)在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。
(3)化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。
(4)为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 (填字母)。
a．加快气体的流速 b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 c．提高NaOH溶液浓度
(5)整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 。
(6)在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）
23．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。
I、氨法脱硫
该工艺可防治二氧化硫（SO2）污染，同时制得化肥（NH4）2SO4.主要流程如下：
除去SO2后的烟气

(1)吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是 。
(2)吸收塔中发生的反应为：2NH3+H2O+SO2=（NH4）2SO3，若利用此反应吸收64kg二氧化硫，则参加反应的氨气（NH3）的质量为 kg。
(3)氧化塔中发生的是化合反应，反应的化学方程式是 。
(4)硫酸铵是一种铵态氮肥，施肥时，为了不降低肥效，下列物质不宜与硫酸铵混用的是___________。
A．熟石灰B．硝酸钾C．草木灰（含碳酸钾）
II、石灰石-石膏湿法烟气脱硫
该工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca（OH）2，研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到下图所示结果。）
(5)由图可得到的结论是：在实验研究的范围内， 。

24．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于 （填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是 。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 ，生石灰变成熟石灰的过程是 过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 种元素组成，是 化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 。2个CO2分子可用化学符号表示为 。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；② 。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
25．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿(主要成分是FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下图所示：
(1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是 。
(2)已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 。
(3)大量排放出SO2能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1：将含SO2的废气通入氨水中，以减少空气污染，反应的化学方程式为：2SO2+4NH3•H2O+O2＝2 +2H2O。某兴趣小组测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收SO2最佳的生产条件是 、 ；
方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。写出该反应的化学方程式 。
(4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水 g(保留1位小数)，需要的玻璃仪器有烧杯、 、 胶头滴管等。
(5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
26．变废为宝好处多
(1)秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后，开发出可降解秸秆塑料，优点为 ；
A．节约能源 B．减少白色污染 C．减少因焚烧秸秆产生的PM2.5
②秸秆可制沼气，沼气燃烧的化学方程式为 ；
(2)草木灰中可溶物含K2CO3、K2SO4和 KCl，下左图是这三种物质的溶解度曲线。回答：

①农业上，草木灰可作 肥， (填“能”或“不能”)和NH4Cl混用；
②KCl 是 溶(填“易”、“可”、“微”、“难”)物质；
③提取草木灰中K2CO3 的步骤如上右图所示：则晶体 A 主要是 和 (填 化学式)。
(3)废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含：a．Cu、Ag、Pb(铅)、Fe 等；b．塑料聚合物；c．陶瓷和玻璃纤维。
其中属于无机材料的是 (填字母序号，下同)，属于合成材料的是 ；
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu，原理如下：
a．溶蚀：将 Cu 溶解在CuCl2溶液中，生成 CuCl；
b．再生：将O2鼓入 CuCl 溶液，加入稀 HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为 ；
c．置换：在再生液中加入铁粉，得到 Cu，反应的化学方程式为 ，属于 反
应(填基本反应类型)。
27．我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉碎，目的是 ，反应1化学反应方程式为 ．
（2）反应2中的化学方程式为：2MgSO4+C高温2MgO+2SO2↑+ ．
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）＝ ，当配炭比2：1～3：1时硫酸镁转化率低的原因是 ．
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为 h、 ℃．
（5）尾气直接排放到空气中会引起 、 两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为： ．
28．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能解决粮食短缺等问题，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。
(3)下图为人工合成淀粉［(C6H10O5)n］的的关键步骤。

①图中转化I的化学方程式为 。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”或“少”)。
29．尿素[CO(NH2)2]是一种常用氮肥，下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（1）设备Ⅲ中的反应在一定条件下进行，产生CO2和H2，该反应的化学方程式为 ，其中化合价升高的元素是 。
（2）设备Ⅵ中，参加反应的物质是 。
（3）设备Ⅴ中，可以循环利用的气体是 。
四、科学探究题
30．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中含有的营养成分是 。
【查阅资料】
a．蛋壳是经过自然形成。科学手段检测蛋壳中含CaCO3约82%—85%，蛋白质15%—17%，并含多种微量元素；
b．蛋壳膜中蛋白质约占90%—93%。
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定。请你参与他们的探究。
【设计方案】他们分别称取12.0 g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（2）小华的方案：
称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。则：产生的CO2质量 g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）。
（3）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。（已知其他成分均不与稀盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验步骤】
① 出编号仪器的名称：a ，b ；
② 按上图连接好装置后，并 ；
③ 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
④ K1， K2（填“打开”或“关闭”），向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中 为止（填实验现象）；
⑤ 再通入一会儿空气，目的是 ；
⑥ 将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、干燥后称量其质量；
⑦ 重复上述实验。
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
【实验分析及数据处理】
① 上述数据能否用托盘天平称量 。（填“能”或“不能”）
② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③ 实验重复3次的目的是 。
④ 请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3含量 （已知：BaCO3相对分子量为197，结果保留到小数点后一位）。（请写出具体的计算过程，该空2分）
【实验反思】
（1）下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 （填字母序号）。
A．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
B．缓缓滴加稀盐酸
C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶
（2）大家讨论后，一致认为小明的方案更合理，你认为小华方案存在较大误差的原因主要是 。
31．阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体，常用于治疗感冒。某兴趣小组取适量泡 腾片实验，探究过程如下：
【实验过程】

【查阅资料】①生产生活中存在可溶于水、具有酸的通性的固体酸；
②含钡、铅、镉、汞等元素的盐为重金属盐；
【实验交流】
（1）泡腾片放入水中产生 CO2气体的原因是 ；实验室检验 CO2 的原理是 （用 化学方程式表示）；
（2）泡腾片在水中充分反应后，经操作 I 分离得到白色固体 B 和无色澄清滤液 C．甲同学取少量固体 B 于试管中， ，呈现蓝色，证明固体 B 中含有淀粉；乙同学另 取少量固体 B 滴加稀盐酸，观察到 ，证明固体 B 中含有碳酸盐；
【探究讨论】固体 B 中的碳酸盐是什么？
猜想 1：含有碳酸钠；猜想 2：含有碳酸钙；猜想 3：含有碳酸钡；
讨论后一致认为猜想 1 错误，理由是 ；你认为猜想 2、3 中一定错误的是 ， 不可能含有该碳酸盐的原因是 ；
（3）向滤液 C 中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，滤液 C 中存在的金属离子是 （填化学符号）。
32．(11 分)垃圾分类从我做起。某校化学兴趣小组的同学们对垃圾分类、处理、回收产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。
【项目一】垃圾分类
A．玻璃瓶 B．塑料瓶 C．铁制易拉罐 D．
已知：柠檬酸化学性质稳定。
(1)小组的同学们收集到如上图ABC所示三种“雪碧”汽水的包装，其中应放入图D的垃圾箱中的是 (填字母) 。
(2)三种包装中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 (填字母)。
(3)若取少量“雪碧”汽水加入试管中，并滴加紫色石营试液，溶液显红色，而后将该溶液加热，溶液仍然显红色，请结合雪碧的配料表分析，加热后溶液颜色不变的原因是 。
【项目二】垃圾处理
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一 ，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

(4)烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题) 。
(5)"甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷(CH4)，该反应的化学方程式为 。
(6)根据流程图分析，使用P2G技术最大的优点是 。
【项目三】垃圾回收
【提出问题】如何回收废旧电池中的镉(Cd) ?
【查阅资料】
①镉从溶液中析出时呈海绵状固体在化合物中通常表现为+2价。
②碳酸镉、氢氧化镉都是白色固体，难溶于水。
【设计实验】先将废旧电池进行处理，制得硫酸镉(CdSO4)溶液，用于以下三组实验。
【回收处理】实验结束后，将实验Ⅱ或Ⅲ反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
33．甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:

[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;
②Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并 。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式 。
[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。
甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式 。
乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是 。
[定量测定]
小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为 ；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程） 。
34．某燃料气体成分可能含有CO,CO2,H2和H2O等，某化学兴趣小组的同学对该燃料气体样品的成分进行了如下探究：
【猜想】①该混合气体只含 有CO,H2 ②该混合气体含有CO,CO2,H2和H2O
③该混合气体只含有CO2,H2和H2O ④该混合气体只含有CO,CO2和H2
……
【实验】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验。提示：每个装置中的药品都足量。白色无水硫酸铜固体遇到水会变蓝色
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，B中发生的化学反应方程式为 。结论：猜想中不符合的为 （填猜想中的序号）。
（2）装置C和D的设计有错误地方，如何改进
（3）实验结束后，同学们一致认为猜想③正确。
其中同学们在装置F中加入了无水硫酸铜，你认为在装置G中所加药品最好为 ，他们所依据的实验现象分别为：E中 ，F中 ，G中
（4）实验后，有同学对装置A中所得蓝色固体感兴趣，并对其进行实验探究。
10g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
①试确定200°C时固体物质的化学式 。（写出解题过程）
②取270°C所得的样品，于570°C下灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化物气体，该反应的化学方程式为 。
③把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体（CuSO4·5H2O）析出，其晶体存在的最高温度是 。
35．MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是 。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是 （填字母）。
a开发新能源替代化石燃料 b向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为 。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是 、 。（填字母）
a NaOH溶液
b KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是 、 。
③装置D的作用是 。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。
36．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。
Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。
【探究一：定性分析】
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想： 甲：氧气，乙： 氢气
你支持 （填“甲”、“乙”）观点，理由是 。
（2）CaH2中氢元素的化合价是 ，写出CaH2与水反应的化学方程式 。
（3）实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置，请写出其中反应的化学方程式 ， 装置B 中装有无水氯化钙，其作用是 ，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置： （填①或②），现象是 。
（4）制备CaH2实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确 （填“是”或“否”），原因是 。
【探究二：产物定量测定】
﹙5﹚测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测量气体的体积的方法，测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。
甲方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积，在 （填字母序号）进行收集。
A．气泡连续均匀时 B．刚开始有气泡时

（6）规格为100mL量筒的最大刻度靠近 端（填写“M”或“N”）。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为 mL。
乙方案：准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应，利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下：①连接装置并检查装置气密性；②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg；③装药品，调节水准管至两边液面相平，读数；④打开分液漏斗活塞，加入足量的水；⑤冷却到室温；⑥调节水准管，至装置两边液面相平，读数、计算生成气体体积。
（7）相同条件下，使用 （填“装置A”或“装置B”）能使测定结果更准确。
（8）步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
（9）若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg，步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶
①样品中氢化钙的质量分数是 。（该条件下氢气的密度为0.09mg/mL，计算结果保留一位小数）
②若其它操作均正确，仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是 （填字母序号）。
A．步骤④中加入的水量不足
B．步骤⑤中没有冷却至室温
C．步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处
D．步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数
37．金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：
(1)金属的冶炼、使用、保护等往往需要考虑其活动性顺序，请将金属活动性顺序补充完整 。
→K、Ca、Na、Mg、Al、____、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
②战国时期脱碳窑遗址的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温下反应的化学方程式为 。
(2)金属在使用过程中要注意防止锈蚀，铁生锈的条件是 ；某校研究学习小组打开计算机软件，连接3个氧气传感器并校准至数值相同。在如图1所示的配套容器中分别放入等质量的铁丝绒，分别倒入10mL纯净水、10mL氯化钠溶液和10mL氢氧化钠溶液，立即同时插入3个氧气传感器，并开始采集数据。300s 后停止采集，可以得到实验数据如图2所示。

图2实验数据中：
曲线1表示铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况；
曲线2表示铁丝绒滴入氯化钠溶液后氧气含量的变化情况；
曲线3表示铁丝绒滴入氢氧化钠溶液后氧气含量的变化情况。
分析对比图中曲线，可以得出的结论是 。
(3)在生产生活中使用广泛。如图3是一种市售的储水式电热水器结构，热水器中的聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯属于 材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是 。

储水式电热水器中的镁棒能降低水中溶解氧的含量，减弱了铁制水箱所受到的腐蚀。受此启发，某校兴趣小组将经过打磨的镁条放入冷水中，但实验中发现镁的表面缓慢生成细小气泡，反应难以持续进行，不能持续有效的消耗溶解氧，于是他们请教了老师，老师告诉他们：镁条放入冷水中，在镁的表面生成了很多细小的气泡并附着在镁的表面，阻止了镁和水的进一步接触，同时镁表面生成的氢氧化镁也对镁和水的接触存在隔离作用。生产自来水时加入的含氯消毒剂产生了Cl-， 一定浓度的Cl-会破坏表面的Mg(OH)2，从而加速了镁和水的反应。
实验1：同学们取来某浓度的氯化钠溶液放入烧杯中，将打磨过的镁条放入其中，同时在溶液中放入溶解氧传感器，发现镁表面产生大量的气泡，在溶液底部产生了大量白色沉淀。实验过程中，溶解氧的变化如图4所示：

由图4可知，溶氧量下降，氧气参加了反应。试写出水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式 。
实验结束后，同学们又产生了新的疑问：Cl-对表面Mg(OH)2的破坏是化学变化吗?烧杯底部的白色沉淀一定是氢氧化镁吗?
实验2：他们重复上面的实验，将溶解氧传感器换成了pH传感器，测得数据如图5，由图5可知烧杯中溶液的碱性不断 (填“增强”或“减弱”)，最终pH=10.98。
他们查阅资料得知，相同条件下饱和氢氧化镁溶液的pH值约为10.5。因此他们认为白色沉淀不全是氢氧化镁。
白色沉淀是什么呢?老师告诉他们，在一定浓度的Cl-存在的条件下，Mg(OH)2可以转化成碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。请根据以上信息，设计实验证明白色沉淀中含有碱式氯化镁 (写出实验操作、现象、结论)。
过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥， 。
38．(一))近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是 。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中 ， B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中一定含有 元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 。
丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：
【探究与结论】(5)如图C装置的作用是 。
(6)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是丙同学的实验中 。
(二)同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl，同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究确定其成分，请回答有关问题。
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4总共可能：
假设1：KCl和NH4HCO3； 假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3； 假设4： 。
(2)形成设计思路。
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： 。
②乙同学提出先用稀HCl或稀H2SO4确定是否含有NH4HCO3，然后再确定另外一种药品。
(3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。
39．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
40．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，84消毒液发挥着重要作用。实验小组对其进行研究。
【查阅资料】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），有效含氯量5.5%-6.5%；NaClO溶液呈碱性。
②消毒杀菌的原理是使菌体蛋白质变性，变性程度越大，消毒液消毒杀菌效果越好。鸡蛋清中的蛋白质发生变性反应时变为白色固体物质。
②ORP指84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
Ⅰ制备84消毒液的有效成分 NaClO
工业上能以食盐为原料制得次氯酸钠，其工业流程如下图所示：
（1）装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
Ⅱ探究84消毒液
实验1在鸡蛋清中加入不同浓度的消毒液，静置15min现象如下表：
实验2探究84消毒液漂白性的影响因素：
【解释与结论】
（3）实验1的目的是 。
（4）实验2得出影响84消毒液失效的因素是 。
【反思与评价】
（5）生活中，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是 。
Ⅲ定量检测某品牌84消毒液中 NaClO含量
依据原理：2HCl浓+ NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
已知：①氯气的密度为3.17g/L；
②氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水。
③氯化氢气体极易溶于水。
实验探究：测“84消毒液”样品中 NaClO的质量分数。（不考虑消毒液中NaClO以外的物质与浓盐酸反应）
实验过程：
①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”样品；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，读取量气管数值224mL。
（6）补全步骤⑥中的操作 。
（7）装置B的作用是 ，D中的试剂是 （填字母序号）。
a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜
（8）若其它操作均正确，仅因下列因素可使样品中NaClO的质量分数的测定结果偏小的是 （填字母序号）。
a反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积
c量气管中的食盐水不饱和
（9）根据实验数据，计算出样品中NaClO的质量分数 （写出计算过程）。
41．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
《实验目的》测定不同饮料中维生素C的含量。
《实验原理》
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
(2)淀粉遇到碘水变 色。
《实验试剂》碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
《实验过程》
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，
③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
《实验记录》
试回答下列问题：
(1)你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C的含量较高；
(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由： ；
(3)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。
A．每次实验所用饮料的颜色不同 B．量取的被测试物质的体积不同
C．试管的大小不同 D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
《回顾与反思》实验中所用的淀粉溶液的作用是 。
42．食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
ⅱ．对比实验组
【解释与结论】
(1)食用油中常含有 C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是 （写出一点即可）。
(2)依据空白对照组可知，用 52°白酒和白醋作溶剂 （填“会”或“不会”）影响实验结果。
(3)由对比实验组可知，适宜的溶剂为 。
(4)经上述实验检验，已经发生变质的是_____（填序号）。
A．新油B．过期油C．煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
【解释与结论】
(5)设计实验 2-1 的目的是 。
(6)由实验 2-2 得到的结论是 。
【反思与评价】
(7)根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议： 。
43．碘是人体生长发育必需的微量元素，加碘盐主要有两种，添加 KI（碘化钾） 或 KIO3（碘酸钾）。
如图是某实验包装上的部分说明，食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 。
【提出问题 1】为什么在汤菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效呢？
【查阅资料 1】碘酸钾的化学式是 KIO3，是一种白色粉末，熔点是560摄氏度。采用热重分析仪，对碘酸钾的加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐）随温度（横坐标）的变化曲线如图1所示
【猜想假设 1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。
【实验探究 1】研究小组进行如图2所示实验，宜选用装置 进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为 。
【得出结论 1】KIO3受热同时生成碘化钾(KI)，反应方程式为 。
【提出问题 2】KI 中还有碘元素，为什么生成KI就会降低碘效? 碘元素是如何被吸收的？
【查阅资料 2】KIO3在人体内转化为I-而被吸收。
【提出问题 3】KI中有能直接吸收的I-，为什么选择添加 KIO3呢？
【查阅资料 3】KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质，光照会加速它的变质，不利于人体吸收。
【实验探究 2】研究小组开展以下实验。在燃烧匙中放入 KI 固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象，请将现象补充完整。
【反思提高】
（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验: ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。
（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明: ，证明推测正确。
【提出问题 4】即使KIO3受热生成KI，短时间不会变质，仍能被人体吸收，为什么要避免高温烹饪？
【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是:取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。由此可知 。
A．实验中土豆片用豆腐代替有同样的效果
B．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2
C．烹饪时加点Na2CO3有利于避免碘的流失
44．“红绿灯”实验是一个有趣的化学实验：氢氧化钠、葡萄糖和靛蓝胭脂红（C16H8N2Na2O8S2）的混合液静置一段时间后，溶液颜色出现由绿色→红色→黄色的逐渐转变；充分振荡黄色溶液，溶液又会出现由黄色→红色→绿色的逐渐转变。颜色随静置和振荡多次交替变化，过程如图 1 所示。
【查阅资料】靛蓝胭脂红是一种酸碱指示剂，在含有一定氢氧化钠的溶液中呈绿色，静置时与葡萄糖逐步反应（氢氧化钠不参与反应，仅起调节 pH 值的作用）而发生颜色变化。
（1）混合液中靛蓝胭脂红属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）某化学兴趣小组同学对该实验振荡过程中颜色变化的原因进行如下探究：
【猜想】Ⅰ、振荡时溶液与 CO2反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2反应；Ⅲ、振荡时溶液与 反应。
【实验设计】
①小红同学利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，由此 （填“能”或“不能”）得出猜想Ⅰ正确，原因是 。
②为探究猜想Ⅱ，利用图 2 装置设计实验方案：
从 A 端通入氧气，振荡，若溶液颜色变化情况为黄色→ 色→ 色，说明猜想Ⅱ正确。
（3）兴趣小组同学在静置混合液时，发现不同组的变色时间各不相同，他们又对影响混合液变色时间的因素进行了探究。在大试管中分别加入下表中试剂（所用溶液密度差异忽略不计），充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录：
①a、b两组实验对比，你得出的结论是：其他实验条件不变， 。
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，则 x= 。
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是 。
45．木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖的替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6~7.1，若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口细菌作用下pH的变化如图。
在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或“弱”），所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 。
（2） ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如下图（反应皆完全）。
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 。
（5）上图中标号①所示的仪器名称为 。
（6）装置A中发生反应化学方程式为 。
（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32g,E装置增重8.8g计算样品中的氧元素质量为 ，木糖醇化学式为 ；E装置中发生反应化学方程式为 ，反应生成盐的质量为 。
（8）若无F装置，会导致氧元计算结果 （填“偏大”或“偏小”）。
46．航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，这种奇妙的现象引起了同学们的极大兴趣。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水和碳酸氢钠、稀盐酸及相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。
(1)该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有 、无机盐等。
【活动一】泡腾片的发泡原理
[查阅资料]碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸。
【进行实验】按如图2装置进行实验：
(2)当观察到 时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。
【结论】
(3)由上述实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的柠檬酸反应的结果。从下图3分析柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是 。
【活动二】探究NaHCO3的热稳定性
维生素C泡腾片在贮藏时要避免受热，兴趣小组同学认为可能是其成分中的碳酸氢钠受热易分解，于是为探究碳酸氢钠的热稳定性，小明设计图4装置进行实验：
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
(4)实验过程中观察到 现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。
【活动三】探究该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数
(5)利用如图5装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：
Ⅰ、称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ、称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；
Ⅲ、松开弹簧夹K，再通入一段时间空气；
Ⅳ、称量装置D质量为220.88g。
【讨论解释】步骤Ⅲ加中通入空气的目的是 。
【实验结论】该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是 ，若实验过程中若没有E装置则测定的结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
47．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为 ；从图一装置中选择合适的装置 （填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为 ，所发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ，所发生反应的化学方程式为 。甲酸分解的化学方程式为 。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是 。
五、填空题
48．CO2对人类生存、生活有着重大影响，某小组同学对 CO2的相关知识作如下探究。
（一）CO2的制取和性质探究：用如图所示装置制取干燥的 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究。
查阅资料 ：①二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
②浓硫酸具有吸水性。
(1)装置 A 中反应的化学符号表达式为 。
(2)为获得干燥的 CO2，装置 B 中试剂 X 应该选用______（填字母）。
A．浓 H2SO4B．澄清石灰水C．氢氧化钠溶液
(3)仪器 a 名称是 ，装置 A 中固体和液体改变后实验室也能制取氧气，对应的化学符号表达式为 。
(4)收集 CO2并验满。将集满 CO2的锥形瓶与盛有足量氢氧化钠（NaOH）溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将 NaOH 溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见下图。
①检验装置 C 中 CO2已经集满的方法是 。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa，说明 。
（二）CO2相关的碳循环
(5)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 作用合成、转化形成的。
(6)2021 年 9 月，中国科学家发表了利用 CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少 CO2排放，缓解 （填环境问题）等。
(7)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用______（填字母）初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。
A．水B．碘酒C．生理盐水
（三） CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(8)控制 CO2的排放，加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力 （填“增大”“不变”或“减小”）。
(9)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，生成的 CaO 具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。
(10)对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 （“分子本身”或“分子间的空隙”）。干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华 （填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。
(11)CO2可用于食品保鲜，实验测得，一定条件下，气体中 CO2的体积分数增加，其对应溶液的酸性也随之增加，请回答：
①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是 H2CO3浓度增大，请写出生成H2CO3的反应化学符号表达式 。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
(12)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-1 和图-2。通过测量其一年内每天空气中 CO2 含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-3。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 和 。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。
49．化学是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题：
Ⅰ．化学与生活息息相关
（1）飞机餐的食品包括米饭、鸡肉、海带、牛奶等，其中米饭中富含的营养素是 ，米饭中的营养素在人体的消化系统中经酶的催化作用，被消化成为 （填化学式）。
（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。

（3）捕捉室中反应方程式是 。
（4）该流程图中未涉及的基本反应类型是 反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（5）铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。已知一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，有近似白色的固体生成（如图）。根据资料回答：

①铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为 。
②铕的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。
（6）2017年5月9日，我国发布了新发现的四种元素的中文名称。其中113号元素的中文名称确定为“鉨”，其元素符号为Nh。鉨原子的相对原子质量为278，最外层电子数为3。则鉨原子核内有 中子，鉨原子形成的离子符号为 。
50．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语表示下列物质
(1)最清洁的气体燃料 (2)常温下呈液态的金属 (3)氖气
(4)标出氯酸钾中氯元素的化合价 (5)海水中含量最高的金属阳离子
(6)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 。
(7)可用于医疗上抢救病人的气体 。
(8)太阳镜是由镜脚、镜片、镜框组成。它的镜脚一般是由塑料制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅 ，且变色玻璃中含有银离子 铜制镜框使用时间过长会生成铜绿，铜绿中含有碳酸根离子 。
51．人类的生存和发展离不开能源和资源。
(1)家用燃料的更新过程：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A．天然气属于可再生能源
B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．煤仅用作燃料烧掉浪费资源
D．天然气作为燃料可避免温室效应的发生
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
③甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48:5，则X的化学式为 。
(2)人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。

①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。
②将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝表面 ，烧杯中的水 。打开K滴加稀盐酸，分液漏斗内液面下降，铁丝表面有气泡冒出，用化学方程式解释 。
③稀盐酸可以除铁锈，写出该反应的化学方程式 。
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸（密度1.18g/cm3） mL（结果保留整数），加水 mL。若量取浓盐酸时俯视，配得溶液的质量分数 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
52．化学源于生活，不同年代的歌曲中都隐藏着化学密码。
(1)《秋浦歌》中：“炉火照天地，红星乱紫烟”。黄铜矿(CuFeS2)是炼铜主要矿物。
①火法炼铜涉及的化学反应之一为2CuFeS2+O2 高温 +2FeS+SO2，请将该化学方程式补充完整。
②冶炼过程产生的大量SO2直接排放到大气中，造成的环境污染问题是 。
(2)《在希望的田野上》中：“禾苗在农民的汗水里抽穗，牛羊在牧人的笛声中成长”。
①牛、羊肉等为人体补充的营养素主要是 。
②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是 。
a.KNO3 b.CO(NH2)2 c.Ca3(PO4)2
(3)《青花瓷》中：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。
①蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为+2价)是青花瓷颜料之一，x= 。
②“铜绿”即是铜锈。防止铜门环生锈的方法是 。
(4)《卡路里》中：“拜拜，咖啡因，戒掉可乐戒油腻”。可乐的配料主要为碳酸水、蔗糖、焦糖色、磷酸、咖啡因等。
①蔗糖、碳酸水、磷酸三种物质中，均含有的元素为 (填元素符号)。
②咖啡因的分子结构可表示为。这种表示方法中，碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。例如丙氨酸(分子式为C3H7NO2)的结构可表示为或，则咖啡因的分子式为 。
③羟基磷酸钙【Ca5(PO4)3OH】是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下正反两个方向的转化：Ca5（PO4）3OH ⇌脱矿矿化 5Ca2++3PO43-+OH-。长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合上述转化原理解释原因： 。
53．煤是大自然对人类的馈赠。
（一）作燃料
(1)目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气三种。从物质分类角度看：这三种燃料都属于 （填“纯净物”或“混合物”），且都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均 （填“吸收”或“释放”）热量。
(2)煤不完全燃烧产生的CO若直接排放会污染空气，可见CO具有 的性质；CO能进一步燃烧放热，请写出CO燃烧的化学方程式 。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是 （填化学式）。
（二）综合利用

资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：C+H2O高温__CO+H2、CO+H2O点燃__CO2+H2。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式 。
(4)获得的CO2可用于作 （任写一种）。
(5)若有10吨H2完全燃烧，理论上可制得水的质量是 吨。
(6)请写出另一种H2的获得方法 （用化学方程式表示）。
54．化学在生产、生活中发挥着巨大的作用。
(1)天然气的主要成份是甲烷（CH4），它是目前扬州市居民家庭厨房中的最主要的能源，其充分燃烧的化学方程式为 。
(2)乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成CO270.4g，则该反应的化学方程式为 。
(3)表示物质的组成有多种方式，如CaCO3氧化物的形式可写成CaO•CO2；硫酸铜晶体化学式为CuSO4•5H2O。景德镇的高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，它是制造陶瓷器的优良原料，若用氧化物的形式表示该物质的组成，则其化学式为 。
55．H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能源的原因是 。写出电解水制H2的化学方程式 ，事先在水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是 。该实验证明水是由 组成的。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是 （填a或b）。
（3）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是 。
（4）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图：
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强 ；体积增大，气体压强 。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4，反应化学方程式为 ，与该反应类似，一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇CH4O。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为 。
56．（1）2019年中国首艘国产航母即将竣工，18艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料，Cu2O的颜色是 。

②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的 （填字母）。
a 熔点低、沸点高 b 导电性好 c 在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯方法 。
（2）西兰花营养丰富，含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素，营养成份位居同类蔬菜之首，被誉为“蔬菜皇冠”。

①维生素C属于 （填“无机物”或“有机物”）。在一支盛有2mL2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈 色；向维生素C的水溶液滴加几滴石蕊试液，溶液颜色变为红色，该实验说明维生素C具有 性。
②淀粉在人体内水解的最终产物是二氧化碳和 （写名称）。
③蔬菜水果是餐桌上的必备食物。食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留，浸泡时间对农药去除率的影响如下图所示，分析下图得到的结论是 。

（3）2016年9月4日，G20峰会召开，扬州天空呈现出干净的蓝色，云 彩随意地铺散在天空，纯净透明，出现了持续的“水晶天”。
①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中 被认为是引起雾霾天气的元凶；会引起硫酸型酸雨的气体为 。
②在氧化铜催化作用下NH3还原氮氧化合物转化为两种无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术，写出该条件下NH3还原NO2生成两种无污染物质反应的化学方程式 。
57．（1）化学与生活密切相关。每100g巧克力中营养成分的含量如表
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？ （填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含 元素（填元素符号）。
②摄入 元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 。
③补充维生素C，选择 为宜。（填序号）
a猪肉 b青菜 c纯净水
（2）2020年年初新冠状病毒在我国传播扩散，给我们的生命健康和生产带来严重影响。预防新冠状病毒的主要揹施有戴口罩、勤洗手、养成良好饮食习惯、减少聚集等。在抗击新冠状病毒的过程中，我们也学到了不少防疫新冠状病毒的知识。
①医用口罩
医用口罩是由三层无纺布做成的。中间一层用来隔离病毒的喷熔无纺布的材料是聚丙烯。聚丙烯和聚乙烯一样都属于 高分子材料（选填“合金”“复合”“合成”“天然”）。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的 （填写实验操作名称）。
②正确使用消毒液。
某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%-82%）、过氧化氢（0.10%-0.14%（w/V））。乙醇俗名 ，乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源，其原因是乙醇具有挥发性、 性，请写出乙醇燃烧的化学方程式 。
③洁厕灵（含HCl）、84消毒液（含 NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品；两者混合使用时会发生化学反应（2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑），生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用！下列说法正确的是 。
A Cl2有毒气体
B 洁厕灵可以用铁质容器盛放
C 洁厕灵可用于清洁大理石台面
D 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动
E 口服84消毒液可以预防新冠状病毒
58．（1）碳捕捉与封存技术
“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。

我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
阅读文本，完成下列任务：
①“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。
②煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。
③将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。
④将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（2）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

①碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2高温__Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合价为 价；
②葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2酶__6CO2 + 6X，其中X的化学式为 ；
③物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 ；
④甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。
59．扬州，可爱的家乡，美丽的城市。
(1)扬州老字号三和四美的酱菜因风味独特深受消费者喜爱。其营养成分如下表：
①营养成分表中的“钠”是指 (选填“原子”、“分子”或“元素”)，主要来源于 。
②从营养成分表可知，提供能量的物质主要是 。
③酱菜要放在阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了 (填“加快”或“减慢”)氧化的速率。
(2)扬州高铁的通车增加了人们出行的便利。
①高铁列车使用了大量的钢，钢属于 (选填“单质”、“化合物”或“混合物”)。车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于 材料(填字母序号)。
A 无机非金属材料 B 复合材料 C 合成材料
②铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，其化学反应方程式为 。
③高铁刹车片用合金锻钢制作，紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。车身表面烤漆不仅美观，还能防锈，其防锈的原理是 。
④建造高铁需要大量的铝、铁等金属。工业用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。某工厂要用赤铁矿(杂质不含铁元素)来炼制含铁96%的生铁63t，理论上需要含杂质20%的赤铁矿的质量是 。
60．天然气主要成分为甲烷，是重要的化石燃料。可燃冰是天然气的水合物，储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍。
（1）某种可燃冰（CH4 ·xH2O）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1 个H2O分子。每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个容纳H2O分子。则 x= 。也有少量的笼中容纳了N2、CO2等，可燃冰是 （填“纯净物”、“混合物”）。
（2）“置换法”开采可燃冰是在一定压强下，将液态 CO2 加入可燃冰体系中，“置换”出其中的CH4。这一做法对环境的意义在于 。但可燃冰若开采不当，也可能引起 ，加剧全球气候变暖。
（3）为方便贮存与运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。从构成物质的微粒视角分析，原因是 。送入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是 。
（4）天然气不仅可作燃料，同时也是一种重要的工业原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应可制备合成气（两种可燃性气体的混合物，其中一种是单质），反应的化学方程式为 。甲烷与水、甲烷与氧气一定条件下也可制备合成气，则理论上消耗等质量的甲烷所得合成气中单质的质量比
为 。
（5）甲烷也可用于烟气的脱硫，将二氧化硫转化为单质硫等。已知一种硫的单质高温时为无色气体，1分子的该气体完全燃烧消耗4分子的氧气，则这种硫的化学式为 。
61．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是 （填字母序号）。
A氯化钠与蒸馏水混合 B石灰石与稀盐酸混合 C铁和硫酸铜溶液
（2）一定条件下，甲烷(CH4)与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如下图所示。
①该反应中共涉及到 种物质（填写数字）。写出的化学式 。
②在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比为 。
③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH4)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)，则反应生成水的质量为 g。当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气 g。
62．空气是一种重要资源：
(一)防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5) 富含大量有毒、有害物质。
(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是 (填标号)。
a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮
(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及 CxHy 的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物 (NOx)在一定条件下转化未对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：
4xNH3＋6NOx一定条件(2 x＋3)N2＋ 。
②随着空燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是 。
(3)CH4、乙炔 (C2H2)和丙烷 (C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2 燃烧时有浓烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是： 。写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(二)用如图装置测定空气中氧气的体积分数。
①如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。红磷燃烧的化学方程式为 。 由该实验可得出结论为：氧气约占空气总体积的 。瓶中剩余的气体主要是 。
②如果测定的结果低于该体积含量，则可能的原因是 (填序号)。
A．红磷过量
B．装置漏气
C．实验过程中弹簧夹未夹紧，气体沿导管逸出
D．未冷却至室温就打开了弹簧夹
63．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为 。
(3)氢气作为新能源的优点有 (任写一点)。该循环法制氢的不足之处是 。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2
(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。
(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为 。
(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。
64．我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。
（1）下列食物中，能提供丰富蛋白质的是 填字母序号）。
A．牛奶 B．大米 C．蔬菜
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）
A．棉布围裙 B．塑料保鲜膜 C．晶体硅电池板
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：
根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）。
① 化学变化中元素种类不变 ② 光能或电能可以转化为化学能
③ 无机物和有机物可以相互转化 ④ 二氧化碳也是一种重要的资源
（5）足球是世界第一运动，运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含 的运动饮料（填六大营养素之一）。为维护足球场地草坪，可使用含硝酸钾的营养液，硝酸钾属于 肥。
（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收 ，延长饼干的保质期。
（7）焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，用化学方程式表示反应原理 。
（8）在高温环境下，用H2和FeCl2反应，可以生成纳米铁和一种易溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。
（9）测草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液的酸碱性，可选用 （填序号）。
a．紫色石蕊试液 b．pH试纸 c．酚酞试液
65．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．
（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的 。
②生活中常用 的方式将硬水转化为软水。实验室若要得到净化程度最高的水可采用 的方式。
（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。所供的饮用水处理步骤如下图所示：
步骤①对应的作用是 （填字母，下同），步骤③对应的作用是 ．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．正常的雨水略呈 性（填“酸”或“碱”），是由于 （填化学方程式），酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中 地区的雨水是酸雨，因为人们通常把pH< 的降水称为酸雨．
（4）电解水时，加入少量NaOH的目的是 ，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ，且负极产生的气体与正极产生的气体质量比为 。
六、综合应用题
66．碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I2→70℃H2O2、酸HIO3→K2CO3KIO3
(1)KIO3中I的化合价为 ，含碘盐中的碘是指 （填字母）。
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是 。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是 。
(5)温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）。
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。
(6)步骤3所得溶液呈 色，则说明该食盐是含碘盐。
(7)步骤2实验的目的是 ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是 。
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾 mg。（每滴溶液约为0.05mL）该食盐中碘含量为 mg/kg， 扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。
67．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：

(1)仪器 a 的名称 。
(2)实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得 B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净 D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
(3)用装置 C 制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g 对如图所示现象进行排序）。

(4)子轩同学在做金属与金属化合物溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是 SO2、O2或 H2中的一种。
【查阅资料】1.SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊；
2.H2+CuOΔCu+H2O
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
【实验反思】由此，若用锌片与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律必须在 容器中进行。
【拓展视野1】氢能是未来最理想能源，如图是利用 ZnO 和 Fe3O4为催化剂制取氢气的一种方法。

“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 ，该反应属于的基本反应类型是 。
【拓展视野2】酒精也是可再生能源。将 138g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和 H2O，恢复到室温，H2O 已完全液化，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所耗氧气的质量为 克。
68．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
（7）步骤③缺少的操作是 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
69．仪真来往几经秋，风物淮南第一州。仪征城依水而建，因水而兴。试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。
(1)分类角度H2O属于_____（填字母）。
A．混合物B．单质C．化合物D．氧化物
(2)微观角度
利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。
反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和 都没有改变。
(3)性质角度
用如图2所示装置进行电解水的实验。
①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是 。
②该反应的化学方程式为 。
③实验证明：水是由 （用化学用语填空）元素组成的。
(4)变化角度
下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的 实现转化，这个过程将 能转化为化学能。用化学方程式表示途径②： 。
葡萄糖C6H12O6←①H2O→②H2CO3
(5)应用角度
①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸 mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择 (50mL、100mL、200mL)的量筒。
②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数
图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是 。
(6)环保角度
下列做法有利于保护水资源的是_____。
A．使用含磷洗衣粉
B．刷牙时用口杯接水
C．生活污水直接排放
D．洗澡擦香皂时开着水龙头
70．能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括 、石油、天然气。
(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是 (填序号)。
A．大力植树造林B．捕集、利用和封存CO2C．提倡使用一次性餐具
(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
(4)天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示：
①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是 (填化学式)。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 (填字母)。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。
(5)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：
①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。
②用CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，该反应属于基本反应类型中的 。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 (填“升高”、“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因： 。
(6)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
①制H2时，连接 (填“K1”或“K2”)；改变开关连接方式，可得O2.
②利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的总反应化学方程式为 。
(7)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(8)开发利用氢能的意义： (写1点)。
71．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。请完成下列探究：
【探究一】实验室制氢气时，现有下列实验装置：
(1)图中仪器①的名称为 。
(2)实验室制取氢气的发生装置为 （填“A”或“B”）。
(3)组装发生装置A时，下列仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →______（填字母）。
A．试管 → 酒精灯B．酒精灯 → 试管
(4)C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是______（填字母）。
A．氢气密度小于空气B．氢气难溶于水
C．装置内气压大于外界大气压D．锌和稀硫酸反应生成氢气
(5)下列装置与上图B装置控制反应的原理一样的是 （填序号）。
【探究二】某小组同学在室温和1.01×105Pa条件下测定锌的相对原子质量，如图，回答问题：
(6)连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是______（填字母）。
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平
(7)实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将 （选填“锌粒”或“稀硫酸”）转移到Y形管的另一边。
(8)反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
(9)该实验中锌粒质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），锌的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示）。
(10)若其它操作均正确，仅因下列因素可使锌相对原子质量的测定结果偏大的是______（填字母）。
A．反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数
B．若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验
C．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
【探究三】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如下：
(11)比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是 。
(12)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 （填实验编号组合）。
(13)比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是 （写出一种）。
【探究四】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出）
(14)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 ；
(15)粗锌中锌的质量分数是多少？（请写出规范解题过程，结果保留到0.1%，3 分）。
72．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （填序号）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （填序号）。

（2）铁生锈的主要过程为：FeO2、H2O→FeOH2O2、H2O→FeOH3风吹日晒→Fe2O3⋅xH2O；次要过程为：FeO2、CO2、H2O→FeCO3。写出 Fe →Fe（OH）2反应的化学方程式 。
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为 Fe2O3 ·xH2O 和 FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品 25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3· xH2O 失去结晶水温度为 110℃，FeCO3在 282℃分解为 FeO 和 CO2。
②温度高于 500℃时铁的氧化物才能被 CO 还原。
（1）装配好实验装置后，首先要 。
（2）装置 A 中的反应为：H2C2O4(草酸)浓硫酸→ΔCO↑+CO2↑+H2O。通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 B 中应盛放 （填序号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制 D 装置中的温度为 300℃对铁锈进行热分解，直至 D 装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置 E 增重 3.6g，装置 F 增重 2.2g。则样品中 FeCO3的质量 m（FeCO3）= x=
（4）若缺少 G 装置，测得的 m（FeCO3） （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（三）炼铁过程的探究
工业上用赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁
【查阅资料】用 CO 还原 Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段 1：3Fe2O3+CO500~600°C2Fe3O4+CO2
阶段 2：Fe3O4+CO600~700°C3FeO+CO2
阶段 3：FeO+CO>700°CFe+CO2
将上述 300℃热分解后的 D 装置中剩余固体继续分阶段升温，进行 CO 还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定 D 中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

图中 M 点对应的 a＝ （不需要计算过程）。
73．天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 （写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 。
A．石刻文物被腐蚀 B．全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：
已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：
CO+H2O一定条件CO2+H2，CO2+H2O=H2CO3
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比mCH4mH2O= 。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。
③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 gH2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。
74．（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。
①近期雾霾天气影响了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是 （填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．PM2.5
②燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g酒精在88g氧气中恰好完全反应，生成66g二氧化碳54g水以及第三种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式 ，并写出该反应的化学方程式 。
③垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是 。
a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋
④新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有 。
（2）材料的不断发展可以促进社会进步。
①铝制品不易生锈的原因是 。
②氮化硅（Si3N4）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在1300℃时反应制的。化学方程式为 。
（3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。
①写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式 。
②取24.8g长期暴露在空气中的氧化钙样品，加入足量的盐酸，产生CO2 4.4 g，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。根据上述数据判断，样品固体中碳酸钙的质量为 g， （填“存在”或“不存在”）氧化钙。
75．根据所学知识解答：
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是 。
(2)即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用化学方程式表示其反应 。
（二）过氧化钙（CaO2）的性质
(3)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
(4)鱼类运输的增氧剂主要含有CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为： 。
（三）过氧化钙晶体的制备
【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
(5)装置A中试管内发生反应的化学方程式为 。
(6)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ、该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O产率；
Ⅱ、 。
(7)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为 。
（四）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（图2）（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）。
(8)根据图2可知y＝ 。
(9)350℃时发生反应的化学方程式为 。
76．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用
(1)如图，市售“加铁酱油”中的铁是指 。（选填序号）
A．铁单质B．铁原子C．铁元素
(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是 。（选填序号）
A．合成材料B．无机非金属材料C．金属材料
(3)某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为 。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C10H12FeN2NaO8·xH2O，C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁 剂，它属于 （填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。
（二）黄钾铵铁矾的制取
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
(4)在实验室中可以用铁红（Fe2O3）来制取 Fe2(SO4)3，发生反应的化学方程式为 。
(5)溶液 X 是 。（选填序号）
A．烧碱溶液B．石灰水C．氨水
(6)加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是 。
(7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是 。
（三）黄钾铵铁矾组成确定
称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO4)2、Fe2O3、Fe2(SO4)3；提高温度至 550℃继续分解产生 SO3，并得到 Fe2O3和 K2SO4。
(8)装配好实验装置后，先要 。
(9)分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。
①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。
②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。
300℃时，需缓缓通入 N2，其目的是 。
(10)反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。
(11)黄钾铵铁矾的化学式是 ，300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为 。
77．2022 年 3 月新冠病毒再次肆虐山东、口罩、84 消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸等成为日常疫情防控的必备品。
(1)聚丙烯是生产口罩的原料，其属于 （填“合成”、“金属”）材料。
(2)专家提醒：75%的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故。原因是 。
(3)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），喷洒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用。NaClO 中氯元素的化合价为 ，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程式为 。
(4)质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。将 250g 10%的过氧乙酸溶液，全部配制成 0.5%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量是 g。
(5)据报道，我国已经筛选出磷酸氯喹等药物治疗新冠肺炎。其中磷酸氯喹的化学式为 C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是 （填序号）。
①磷酸氯喹是一种有机化合物
②磷酸氯喹由 64 个原子构成
③磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成
④磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3
78．2019 年 2 月 26 日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。
(1)人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。
①海水化学资源：工业上常采用 法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机。利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。
③海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。
(2)某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：

①对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正确的是 。
A．加入的三种溶液的顺序不可以调整
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
②经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有 。
③从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点 。
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：

①已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，你认为如图中的试剂X应该选择上述化工原料中的 更适宜。
②加入试剂X后，发生反应的化学方程式为 。
③综合如图和表中的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由 。
79．化学来源于生活，又服务于生活。
（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
【查阅资料】
①Fe3+可与KSCN溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe3+的浓度越大，溶液红色越深；而Fe2+遇KSCN溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将Fe2+氧化成Fe3+。
Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
药片→静置碾碎后加入试剂1溶液→KSCN溶液溶液呈淡红色→新制氧水溶液呈血红色→Vc溶液褪色
①加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是 （填序号）。
A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是 。
③药品说明书中“与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收”，请说明理由 。
Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg。请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 （填序号）。
A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品 （填“能”或“不能”）用托盘天平称量。
（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有MgCl2和MgSO4等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：

①t1℃时，三种物质的溶解度最大的是 （填化学式）。
②将t1℃时三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，仍然为饱和溶液的是 （填化学式）。
80．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
(一)水资源的保护和利用
(1)下列保护水资源的做法不正确的是_________ (选填序号)。
A．关闭工厂、禁用农药
B．生活污水经过净化处理后再排放
C．合理控制水产养殖的放养密度、保护水体自净能力
(2)在水产养殖产品中，鱼、虾主要给人们提供了丰富的、高质量的_________ (选填序号)。
A．碳水化合物B．蛋白质C．维生素
(3)鱼类长途运输中常用过氧化钙(CaO2)作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为 。将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，该化学方程式为 。
(二)净水剂硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵(俗称摩尔盐)，化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，是一种浅蓝绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。硫酸亚铁铵可用作净水剂，也是一种重要的化工原料，用途十分广泛。以下是制备硫酸亚铁铵晶体的方法。
(4)在步骤①前要对废铁屑进行预处理，利用洗涤剂的 作用除去油污。
(5)步骤①中取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50～80℃)，搅拌，发生反应方程式为 ，然后静置、过滤。
(6)步骤②中向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。步骤③中先用酒精洗涤晶体，这样做的优点是 。再将晶体烘干时温度不能过高，否则测定的结晶水含量会 (填“偏低”或者“偏高”)。
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
称取此晶体样品78.4g，用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
(7)装配好实验装置后，先要 。
(8)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
(9)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。
①表格中x= 。
②最终生成SO3的质量为 g。
③铁的某氧化物的化学式为 。
(10)硫酸亚铁铵晶体受热分解的反应方程式是 。
81．石灰石是重要的化工原料。研究小组围绕石灰石进行了以下探究。
I.石灰石分解的探究
【实验 1】取一小块石灰石用酒精喷灯煅烧（如图 1 所示，杂质煅烧时不发生变化）。
(1)煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由 。
(2)将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌并滴加酚酞，生成的生石灰与水反应使酚酞变红，该反应的化学方程式为 。
小组同学对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行了下列实验。
【实验 2】取少量碳酸钙粉末加入 2mL 水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加 2 滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定 pH 减小。另一组同学测得在常温下五种混合体系的 pH，如下表所示。
(3)根据实验 2，你认为下列说法合理的是 （填序号）。
A．CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
B．CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低
C．分析上表各混合体系的 pH 可知，CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的 CO32-有关
D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
(4)检验实验中石灰石部分分解，设计实验：取碾碎后粉末少许于试管中， （实验方案补充完整）。
II. 石灰石煅烧温度的探究
小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为 mL），消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
(5)石灰石煅烧的最佳温度范围为 1100℃~1200℃的证据是 。
III. 石灰石中碳酸钙质量分数的测定
(6)将 12g 石灰石在高温下充分煅烧，剩余固体质量为 7.6g，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
IIII.石灰石用途的探究
(7)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除去铁矿石中二氧化硅，又能提高单位时间内生铁的产率，分析加入石灰石提高铁产率的原因 。
七、科普阅读题
82．扬州，可爱的家乡，美丽的城市，已拥有“一城三都”桂冠。

I.世界美食之都—“吃”在扬州
(1)扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为 (填“淀粉”或“蛋白质”)，除此还含一定量的钙，钙元素 (填“属于”或“不属于”)人体所需微量元素，适量补充钙可以预防 (填字母)。
A．骨质疏松 B．甲状腺疾病 C．侏儒症
(2)扬州包子闻名天下：面粉发酵时加入小苏打(NaHCO3)，在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，使蒸出来的包子更加的蓬松。该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.世界宜居城市—“住”在扬州
(3)扬州城市大公园：享受生态之“绿”—绿色植物通过 作用让城市成为宜居氧吧。该作用将 能转化为化学能。
(4)扬州公交新能源：感受出行之“绿”—新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是 。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于 (填字母)。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
Ⅲ.世界旅游城市—“游”在扬州
(5)“烟花三月下扬州”，三月的扬州花红柳绿，香气扑鼻。从微粒角度解释“香气扑鼻”的主要原因是_______(填字母)。
A．分子间有空隙B．分子非常小C．分子是不断运动的
(6)“二十四桥明月夜”，在瘦西湖内修建的二十四桥为单孔拱桥，汉白玉栏杆，如玉带飘逸。汉白玉的主要成分为 (填化学式)。
83．阅读下列科普短文，回答相关问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560~700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：

分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
(1)采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。
(2)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。
(3)由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．“碳中和”指的是没有碳排放D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
84．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 。
（3）下列有关说法正确的是 。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生
D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为 。
②反应时 N2 和 H2 的质量比 如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）： 。
③B 中浓硫酸的作用是 。
④用实验方法证明确实有 NH3 生成 。
85．阅读下面文章，回答下列问题。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。
国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。

(1)在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有 。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是 （用化学方程式表示）。
(3)在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是 。
(4)对于一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是 mg。
(5)下列说法正确的是 （填字母）。
a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
d．氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR
86．阅读下面科普短文。
葡萄中富含钙、铁、钾、镁等人体必需元素。以葡萄为原料发酵制成的葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳。
某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大，是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/I，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵的工艺流程如图1所示，其中酒精发酵过程中糖度和酒精度变化如图2所示。
以新鲜玫瑰香葡萄为原料，采用液态发酵法酿制葡萄果醋，对醋酸发酵过程中的酸度进行研究。在不同条件下进行发酵实验，测得总酸含量结果如下、总酸含量越高，发酵效果越好。
葡萄果醋的醋酸发酵实验结果
依据文章内容回答下列问题。
(1)玫瑰香葡萄原汁呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(2)由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有 （填序号）。
(3)由图2可知，在酒精发酵过程中的物质转化为 （填序号）。
a．糖—→酒精 b．酒精—→糖
(4)依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为 。
(5)下列说法正确的是______（填序号）。
A．葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素
B．葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用
C．在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会增大
87．阅读科普短文，回答下列问题。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痈等疾病有有一定疗效。由于松松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得，料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基做进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”，而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改交，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5 mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
(1)食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。
(2)料泥制作过程中发生的一系列反应中属于化合反应的化学方程式为 。
(3)依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时。松花蛋至少腌制的天数为______（填字母序号，下同）。
A．2天B．6天C．12天D．32天
(4)下列关于松花蛋的说法正确的是______。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．"市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
88．阅读下面科普文，回答问题：
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
NH3与食品工业
黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。
实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。如图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
NH3与无机化工
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。
图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85％，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质 （答1条即可）。
（2）依据图1回答：
①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34％和84.35％，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为 。
②在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（3）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是 。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是 （填序号）。
A从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
89．阅读下面短文
乙醇(化学式：C2H5OH)俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比例互溶，能与乙醚，甲醇、丙酮等很多溶剂混溶，在空气中燃烧生成二氧化和水，同时放出大量的热。可用作酒精灯和内燃机中的燃料。
乙醇是一种重要的化工原料，可用来制造醋酸。饮料，香精，染料等，医疗上也常用体积分数为70%~75%的酒精作消毒剂等。
制备乙醇的方法很多，现在主要还是采用发酵法，把高粱，玉米等绿色植物的籽粒经过发酵，再进行蒸馏，就可以得到乙醇，在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。
各种饮料酒里都含有酒精，如啤酒含酒精3%~5%，葡萄酒含酒精6%~20%，黄酒含酒精8%~15%，白酒含酒精50%~70%。酒精有加速人体的血液循环兴奋神经的作用，过量饮酒会造成酒精中毒，有害健康，因此要反对酗酒，未成年人不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。
工业酒精约含乙醇96%，其中还常常有含有少量甲醇(化学式：CH3OH).甲醇是无色易挥发有酒的气味的液体，易燃烧，燃烧产物也是二氧化碳和水，同时也放出大量的热。
甲醇汽油是在甲醇中加变性醇添加，与现有国标汽油按照一定体积调配制成，它是一种低碳能源，可以替代普通汽油，是专门用于汽油内燃机机车使用的燃料。它具有替代性好、动力强，污染少等优点，具有良好发展前景。
依据短文内容，请回答下列问题。
(1)从组成元素上分析：乙醇是由 组成(填写元素种类)。从定量上分析：乙醇中碳元素的质量分数(C%)=C/(C2H5OH)×100%=12/46×100%=26.9%判断计算方法 (选“正确"或错误”)。
(2)75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是 (填写化学式)。
(3)乙醇的物理性质① ② (填写二条)
(4)乙醇的用途①可用于医用消毒② (不与①重复)
(5)保存乙醇的要求：必须低温，避光，远离火源密封保有。简要要解杯必须“低温温和避光、远离火源存“的原因 。
(6)工业上采用发酵法制得乙醇，该过程通过发生 (选填“物理变化”或“化学变化”)，实现对物质的改造。
(7)机动车驾驶员严禁酒后驾车，一种传统酒检测的原理是橙红色的重铬酸钾(K2Cr2O7)的酸性水溶液遇到乙醇迅速生成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。根据是否变色及变色的变化程度，可以判断司机是否酒后驾车。该原理中，铬元素的化合价由+6变化为 。
(8)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料的社会意义是 (写一条即可)。
(9)从分子、原子的角度认识化学变化是化学研究的基本方法。下图为酒精在氧气中燃烧的微观示意图，根据反应的微观示意图，关于化学变化你能得的信息有(各写一条)：

宏观方面 。微观方面 。
(10)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应，丙是甲醇)所示，请据图回答以下问题。

丁的化学式为 ；②该反应的化学方程式为 。
90．阅读下面科普短文（原文作者白玉敏、唐楠楠等，原文有删改）
豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。
制作过程的操作如下：
“点浆”是制作豆腐过程中的关键环节。为什么凝固剂能使豆浆变成豆腐呢？这是因为豆浆中的蛋白质微粒能吸附带同种电荷的离子，使蛋白质微粒之间相互排斥，聚不到一块儿，凝固剂可“消除”所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
常用的凝固剂有盐卤、石膏和葡萄糖酸内酯。用盐卤（主要成分氯化镁）作凝固剂的豆腐风味独特，弹性好，但制作较难，产量低。用石膏（主要成分硫酸钙）作凝固剂的豆腐，产量较盐卤豆腐高，但豆腐中含未溶解的石膏小颗粒，使豆腐有涩味。用葡萄糖酸内酯（C6H10O6）作凝固剂的豆腐称为内酯豆腐，这种豆腐品质较好，保存时间长，但质地偏软，不适合煎炒。与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮。大豆异黄酮可有效地预防心血管病和老年性痴呆症。
人们为了提高大豆中蛋白质的利用率，不断优化传统的生产工艺。近年来，研究人员研制了“全营养豆腐”制作的新工艺。豆腐中的营养成分、出品率、蛋白质利用率等都是评价豆腐生产工艺的重要指标。其中出品率是指豆腐的质量与原料大豆质量的百分比。蛋白质利用率的计算公式是：
研究人员以东北大豆为原料，通过大量实验寻找“全营养豆腐”最佳生产条件。下图表示在其他条件相同时，“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系。下表是在最佳生产条件下，“全营养豆腐”和普通豆腐的品质对比。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是 。
（2）“点浆”的原理是 。
（3）依据上图，可得出“全营养豆腐”的最佳“点浆”温度为80℃，其原因是 。
（4）对比上表数据，结合蛋白质利用率的计算公式，说明“全营养豆腐”制作工艺能提高蛋白质利用率的原因是 。
（5）下列关于豆腐的说法正确的是 （填序号）。
A 豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一
B 内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐
C “全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高
D 为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜
91．科普阅读
热敏纸
双酚A（Bisphenl A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
双酚A （简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。
在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。随后，对手掌表面残留的BPA进行提取和分析。结果如下图。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）双酚A属于 （填“有机物”或“无机物”）。一个双酚A分子中含有 个氧原子。
（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存,并说明原因 。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是 ，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能 人体对BPA的吸收。
（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是 ，以防双酚A趁虚而入。
92．（1）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶液称为氯水，氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水显浅黄绿色，氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含CO32-的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证，限选试剂：Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
（2）阅读下面科普短文。
谈到农药，人们可能想到它对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。碱性溶液浸泡。食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，回答下列问题。
①依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。
②用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 （填序号，下同）。
A 2% B 8% C 10% D 15%
③下列说法正确的是 。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
八、实验题
93．图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称： 。
（2）用加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合制取氨气，反应的化学方程式为 。
（3）氢气是最理想的燃料。实验室可用锌粒与盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填字母序号），该发生装置的优点是 ，若用F装置排水收集氢气，装置中装满水后，气体应从 （填“b”或“c”）端进入。
【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体？
②氢气除具有可燃性外，还具有哪些化学性质？
【设计实验方案】按如图装置进行实验（假设每个装置中气体都完全吸收）。

【实验现象和结论】
【交流总结】根据丁装置中实验现象，说明氢气具有 性。
94．根据图 1 装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 。
（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式： 。
（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从 口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的 色石蕊试纸放在 管口。
（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式： 。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 （填装置序号）。
某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 。
（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 。
（7）该装置的优点是 （只需回答一点）。
（8）若使正在发生的反应停止，可以通过 来实现（写出操作过程）。
95．如图（1）是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）仪器a的名称是 。
（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”“c”）。
（3）从A→D中选择，加热KMnO4制取O2，并用排水法收集，应选用图中的 （填字母），反应的化学方程式为： ；实验室制取并收集CO2应选用图中的 （填字母）。
（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的 （填“d”“e”）端进入；实验室制氢气的化学方程式 ；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整 。
（5）如图（2）为制取H2并还原四氧化三铁的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图（1）装置 （填字母）；检查该装置气密性的具体操作是 ，若现象为 ，则气密性良好。
96．完成下列实验。
(1)实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用下图的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
(2)小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，正确的组装顺序为 。（填字母）
(3)用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 ，反应的化学方程式为 ；检验此气体的反应的化学方程式为 。
(4)人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。
①小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，
发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。
②下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）
（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。）
请回答：①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；
②完成实验报告
③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。
97．氢气是理想的能源。
一、利用太阳能制取氢气
图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
(1)途径一的“电解水”过程中，将电能转化为 能。
(2)图2是途径二中水在高温下分解过程中微粒含量与温度的关系。回答下列问题：
①科学家致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学表达式： 。
②该反应前后催化剂的质量和 均不发生改变。
③1000~1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是 。
④图中曲线A对应的微粒是 。
(3)镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。
(4)一定温度时，镁铝合金与H2反应，若生成了一种含Al、H两种元素的化合物，其中H元素的质量分数为10.0%，则这种化合物的化学式为 。
二、实验室制取氢气
实验室可利用Zn与稀H2SO4的反应制取H2。
(1)Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，写出反应的化学表达式 。
(2)为探究影响Zn与稀H2SO4反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀H2SO4反应，测量产生10mL H2(通常状况)所需的时间，下表为实验数据：
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间 (选填“越短” 或“越长”)。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是 。
三、用氢气合成氨
一定条件下，将体积比为1∶3的N2和H2反应合成氨气，流程如图所示。氨气可用于制造氮肥。
(1)利用N2和O2的 不同可分离液态空气得到N2。
(2)甲烷(CH4)和H2O高温下反应得到CO
和原料气H2，该反应的化学表达式为 。
(3)如图，从“合成塔”中出来的气体是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(4)如图是常见氮肥包装标签的主要文字(杂质中不含氮元素)。 请计算：
①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 。 (结果精确到0.1%)
②这包氮肥中氮元素的质量是 Kg。
③这包氮肥与 Kg硝酸铵(NH4NO3)的含氮量相等。
98．兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各5g(如图1所示)，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示(20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g)。

(1)①600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)；
②实验1对应的曲线是b，该实验中 (选填“NaOH”或“CO2”)完全反应；
③实验2中氢氧化钠溶液的浓度 (选填“大于”或“小于”)10%。曲线a与曲线b差异较大的原因是 。
(2)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如下图为碳的价类图，请回答：

①A是最简单有机物，化学式 ；
②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，合理分析后，写出该盐治疗胃酸过多的化学方程式 。
③C点所表示的物质可用于工业冶铁，用来冶炼磁铁矿的化学方程式为 。
④C、D点对应的物质化学性质有差异的原因可从微观上解释为 。
99．碳及其化合物的综合利用能使世界变得更加绚丽多彩
I、“碳达峰”“碳中和”的实现
(1)碳循环是自然界中的重要循环，其中不正确的是 。
a、碳元素只有通过燃烧才能参与碳循环
b、通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
c、碳循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对平衡
(2)如果CO2过度排放将会造成 的加剧。科学家研究发现可利用加压水溶法来捕集更多的CO2，是因为 。
Ⅱ、二氧化碳的实验室制取

(3)请写出仪器d的名称 ，若要组装能控制反应的发生和停止的装置来制得CO2，应选用上图（a-h）中 （选填编号），生成CO2的化学方程式为 。该装置还能制备的气体是 。用i瓶装满水来收集O2，则O2应从 （选填“m”或“n”）通入。
(4)实验操作中制取CO2所用稀盐酸可由37%的浓盐酸来稀释，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 四种。在配制过程中，以下操作会造成配制的稀盐酸质量分数偏小的是 。
a、用量筒量取水时，仰视读数
b、在配制过程中，忘记使用玻璃棒搅拌
c、配制后装稀盐酸的试剂瓶忘记塞上塞子
Ⅲ、碳的多样性
(5)2021年9月中国科学家人工将CO2转化合成了淀粉。该工艺首先由二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂，甲醇后转换为三碳，再合成为六碳，最后聚合成为淀粉。
①甲醇属于 （填写“无机物”或“有机物”）。
②请写出该工艺中生成甲醇的化学方程式 。
九、计算题
100．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指 。（选填序号，下同）
a．单质 b．元素 c．原子
（2）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合价为 。
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 。
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是 ，化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。
（3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 ；
K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列 洗涤剂（填字母编号）。
A．热水 B．冰水 C．饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如下表：
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃时分解完全。
（1）CaSO4•xH2O的质量为 。
（2）x的值 。
（四）CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是 。
(2)G点固体的化学式是 。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则H～I段发生反应的化学方程式为 ；m= 。
选项
物质
主要实验操作
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
分别加水溶解，测溶液的温度变化
B
除去CO2中混有少量CO
缓缓通过灼热的氧化铜
C
检验CH4中是否含有H2
点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生
D
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
选项
实验目的
主要操作
A
用自来水制取蒸馏水
加热沸腾，水蒸气冷凝
B
区别化纤与羊毛面料
分别取样点燃，闻气味
C
除去氨气中混有的水蒸气
气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D
探究酒精中是否含有碳元素
将燃烧产物通入澄清石灰水中
选项
物质
目的
主要实验操作
A
涤纶、羊毛面料
鉴别
分别取样灼烧、闻气味
B
Na2CO3（NaOH）
检验
①取样，加水溶解
②滴加无色酚酞，观察溶液是否变红
C
CO2（HCl 气体）
除杂
通入饱和 NaOH 溶液，干燥
D
MnO2、KCl 固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
0.223
0.244
0.255
0.264
0.265
0.244
0.234
0.205
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
实验次数
实验1
实验2
实验3
装置C中沉淀质量（g）
19.68
19.75
19.67
品名
雪碧汽水
配料
水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.与金属反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应

Zn的金属活动性比Cd强
Ⅱ.与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应
产生白色沉淀
用化学方程式表示
Ⅲ.与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的 溶液，充分反应
产生白色沉淀
可用该试剂将CdSO4中的Cd2+沉淀
实验操作
预期现象
结论
步骤1：取少量样品放入试管中，加适量水溶解，加入足量稀盐酸或稀H2SO4

假设2成立
步骤2：

序号
1-1
1-2
1-3
1-4
实验操作
实验现象
实验液体表面产生大量气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
序号
2-1
2-2
实验操作
取烧杯倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，将烧杯放置在距离光源10cm处进行光照，测量ORP变化
取四个烧杯，分别倒入30mL浓度为1:100的84消毒液，并置于20°C、30°C、40°C、50°C水溶中加热，测量ORP变化
测量数据
测定物质
①
②
③
④
滴入碘水的数量(滴)
1
8
15
5
实验操作
试剂
现象
52°白酒
碘化钾淀粉试纸不变色
白酷
碘化钾淀粉试纸不变色
实验操作
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
溶剂
52°白酒
52°白酒
52°白酒
白醋
白醋
白醋
油样
新油
过期油
煎炸过的老油
新油
过期油
煎炸过的老油
现象
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸不变色
碘化钾淀粉试纸变为蓝色
碘化钾淀粉试纸轻微变蓝
实验方法
2-1隔绝氧气自降解法
2-2还原降解法
实验操作
在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。
30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。
实验结果
操作
现象
结论
如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在①②③号试管中，数日后观察现象。

KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。
实验序号
0.1%靛蓝胭脂红溶液体积/mL
2%氢氧化钠溶液体积/mL
18%葡萄糖溶液体积/mL
水体积/mL
温度/℃
变色时间/s
绿→红
红→黄
合计
a
10
70
10
10
20
178
81
259
b
10
70
10
10
40
22
21
43
c
20
70
10
X
40
21
27
48
温度℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
钙
铁
磷
5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
项目
每100g
能量
359kJ
蛋白质
1.8g
脂肪
1.0g
碳水化合物
16.2g
钠
2672mg
试管编号
1
2
3
4
5
KIO3溶液滴数
30
25
20
15
10
测试液滴数
10
10
10
10
10
蒸馏水滴数
0
5
10
15
20
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中

产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过表面含 CuO 的铜网（如图）


产生的气体是 H2
实验编号
试剂
产生50mL氢气的时间（s）
不同纯度的锌
不同体积和浓度的稀硫酸
a
纯锌
30 mL 30 %
52
b
含杂质的锌
30 mL 30 %
47
c
纯锌
30 mL 20 %
68
d
纯锌
40 mL 30 %
50
部分物质的溶解性表
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
溶
溶
溶
OH-
溶
不
微
CO32-
溶
微
不
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
300.00
x
356.00
C装置/g
150.00
150.00
156.40
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
10.1

1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20min
795
863
873
864
617
623
温度（℃）
时间（天）
菌量（g/L）
总酸含量（g/dL）
26
9
0.5
4.92
28
9
0.5
5.21
30
9
0.5
4.68
32
9
0.5
4.75
指标测定（%）
普通豆腐
全营养豆腐
出品率
202
422
蛋白质含量
6.52
6.41
蛋白质利用率
36.35
74.66
水分
86
86
脂肪
2.593
2.927
粗纤维
0.21
0.63
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的可溶性盐反应
氯水中含有Cl-，AgC1难溶于水。
取少量氯水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，如果观察到生成白色沉淀，则预测成立。
②能够与 （填物质类别）反应

，如果观察到 ，则预测成立。
③能够与 反应

，如果观察到 ，则预测成立。
实验现象
实验结论
甲装置中的白色固体变成蓝色
气体中有H2O
乙装置中产生
气体中有HCl
丁装置中玻璃管内红棕色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色
H2能与Fe2O3反应，丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为
实验操作
实验现象
实验结论
将燃烧后的气体产物进行验证
甲中的白色固体变蓝
燃烧产物中有
乙装置质量增加
燃烧产物中有
丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊
燃烧产物中有CO
写出丁中玻璃管内反应的化学方程式

实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
名称
浓硫酸
碱石灰
实验前
100.00
100.00
实验后
103.60
102.20
参考答案：
1．D
【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确；
B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确；
D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。
故选D。
2．D
【详解】A、原子不显电性，但不显电性的微粒不一定是原子，有可能是中子等其他微粒。故A错误；
B、酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液是酸性溶液，不一定是酸的溶液，比如硫酸铜溶液呈酸性；故B错误；
C、有机物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳。故C错误；
D、物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律中元素种类守恒，则该物质一定含有碳元素和氢元素。故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．硫酸铵是盐可使蛋白质变性，有沉淀析出，故A正确。
B．“加铁酱油”中的“铁”指的是元素，故B错误。
C．酸雨是空气中含有大量二氧化硫，二氧化氮等氧化物，遇水形成的，故C错误。
D．尿素〔CO(NH2)2〕及碳酸氢铵都是无机物，故D错误。
4．C
【详解】A、由题意知，反应I中，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，硫元素的化合价由+4变为+2价，根据化合价升降相等，所以Fe元素的化合价升高，反应II中，氢元素的化合价由0价变为+1价，所以Fe元素化合价降低，故反应过程中，S、Fe、H的化合价都发生了改变，此选项说法正确，不符合题意；
B、MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，能有效防止酸雨的形成，此选项说法正确，不符合题意；
C、由A分析可知，反应I中，Fe元素的化合价升高，由+2变为+3价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，在MFe2Ox中M的化合价为+2价，Fe的化合价为+2价，则有+2+（+2）×2+（-2）x=0,则x的值为3，反应II中，Fe元素化合价降低，在MFe2Oy中M的化合价为+2价，Fe的化合价为+3价，则有+2+（+3）×2+（-2）y=0， 则y的值为4，两物质的一个分子中均含有2个Fe原子，而MFe2Ox的相对分子质量小于MFe2Oy，根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，MFe2Ox中Fe元素的质量分数大于MFe2Oy中Fe元素的质量分数，故选项说法错误，不符合题意；
D、根据化合价升降相等，由SO2～2H2O～2H2可知，每消除64份质量的SO2，需要提供4份质量的氢气，故每消除64g的SO2，需要提供4g的氢气，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、ZnFe2O4中锌元素+2价，氧元素-2价，在化合物中元素化合价代数和为0，代入可求出Fe元素的化合价为+3，故A错误；
B、根据图示，反应1中ZnFe2O4是反应物，反应2中是生成物，故ZnFe2O4可以循环使用，不需要不断加入，故B错误；
C、金属镁、铜在高温下易与氧气反应，氩气化学性质极不活泼，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，故C正确；
D、Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金，反应2产生的氢气被贮存后，和稀盐酸反应生成了氢气，根据质量守恒定律，反应产生的氢气一部分为反应2的产物，一部分来自稀盐酸，故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A、由反应过程可看出，化学方程式为：4NH3+4NO+O2催化剂6H2O+4N2，从方程式可看出，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变，反应过程中有Fe2+ 和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，故选项不正确；
B、Fe2O3为反应的催化剂，由于铁元素在反应过程中循环使用，所以不需要添加含铁化合物，故选项不正确；
C、设：处理烟气中1.5 t的NO，理论上需要NH3的质量为x，O2的质量为y；
4NH3+4NO+O2催化剂6H2O+4N26812032x1.5ty
12068=1.5txx=0.85t
12032=1.5tyy=0.4t
即处理烟气中1.5 t的NO，理论上可能需要0.85t的NH3和0.4 t的O2，故选项正确；
D、硫酸型酸雨主要是由于空气中排放二氧化硫导致的，由反应过程可看出，整个过程中没有硫元素参与反应，因此无法形成硫酸型酸雨，故选项不正确；
故选：C。
7．B
【详解】A、相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故正确；
B、根据流程图可知，硫酸铜分解生成氧化亚铜与氧气、三氧化硫、二氧化硫， X可能是氧气、二氧化硫和三氧化硫的的混合气体，故错误；
C、氢氧化铜在碱性条件下不溶解，反应④中加入过量的NaOH是为了给生成的氢氧化铜提供碱性环境，防止氢氧化铜溶解，并且使硫酸铜完全反应，故正确；
D、设可以得到硫酸铜的质量为x，
Cu+6480.0g2H2SO4=CuSO4+160xSO2↑+2H2O64160=80.0gxx=200g所以理论上途径①中80g铜与浓硫酸反
应可得到200g硫酸铜，故正确；
故选：B。
8．C
【详解】A、从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故正确；
B、从反应机理图中可知，氢气由出去的箭头，该反应产生了燃料H2，故正确；
C、从反应机理图中可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2，故错误；
D、Fe(CO)5是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故正确。
故选C。
9．C
【详解】A、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应；气化器中发生的反应①为置换反应，反应②不是置换反应，错误；
B、煅烧炉内煅烧碳酸钙生成的氧化钙被加入到重整器中，不需要不断加入CaO，错误；
C、气体通过重整器后分离出氢气，丙最终得到二氧化碳，故其的作用是分离CO2和H2，正确；
D、设100kg氢气燃烧理论上可生成水的质量为x
2H24100kg+O2点燃2H2O36x
436=100kgx
x=900kg，错误。
故选C。
10．C
【详解】解：A．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，可以回收利用，减少了二氧化碳的排放，选项说法正确；
B．氧气和甲烷没有直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，选项说法正确；
C．根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，选项说法错误；
D．反应生成的气体冷却后，水变成液体，剩下的气体主要是二氧化碳，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
11．C
【详解】A、储存过程是氧气和二氧化氮以及氧化钡反应生成硝酸钡，所以为多变一，符合化合反应特征，属于化合反应，故A正确；
B、过程消耗了二氧化氮和碳氢化合物，所以能减缓温室效应和酸雨污染，故B正确；
C、还原过程生成CO2和H2O质量比为22：9，可得碳原子和氢原子个数比为2244：(918×2)=1:2，但由于过程中有一氧化碳反应，所以不能确定x：y= 1：2，故C错误；
D、由图可知，除去有机物，整个转化反应为二氧化氮、氧气、一氧化碳反应生成氮气、二氧化碳和水，总化学方程式可表示为：4NO2+10CO+O2一定条件_2N2+10CO2，故D正确。
故选C。
12．C
【详解】A、NH4NO3溶于水吸收热量，形成的溶液温度降低，NaOH固体溶于水放出热量，形成的溶液温度升高，所得溶液的温度不同，选项正确；
B、CO能与灼热的氧化铜生成CO2，将杂质转化为要保留的物质，选项正确；
C、CH4与H2燃烧后均能生成水，通过检验水的生成无法区分两种物质，选项错误；
D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，滤液里的溶质只有硫酸亚铁，选项正确，故选C。
13．D
【详解】A、黄铜(铜锌合金)中铜在加热时与氧气反应生成黑色氧化铜，所以灼烧后变为黑色，金不与氧气反应，可以鉴别，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，能鉴别，错误；C、羊毛线灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，错误；D、白酒和白醋分别显中性、酸性，都不能使酚酞溶液变色，不可以鉴别，正确。故选D。
14．B
【详解】试题分析∶根据题中信息知，A．分离器中的副产品是H2SO4。故A正确。B．膜反应器中发生的反应不是化合反应。故B错误。C．该工艺能减少二氧化硫排放。故C正确。D．生产流程中可以被循环利用的物质是I2。故D正确。
考点∶考查工业上煅烧黄铁矿实验流程。
15．C
【详解】A、水的沸点低，加热时易变成水蒸气，水蒸气冷凝得到蒸馏水，故能达到实验目的；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的气味，而化纤没有，故能达到实验目的；
C、氨气能够和浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，故不能达到实验目的；
D、碳元素燃烧产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，可以证明酒精中含有碳元素，故能达到实验目的；
故选项为：C。
16．BC
【详解】A、脱硫塔中，双氧水是从上方喷淋的主要优点是为了增大接触面积能充分吸收SO2，不符合题意；
B、在反应①SO2+H2O═H2SO3中氧元素显-2价，二氧化硫中，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价；亚硫酸中，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×3=0，则y=+4价；反应前后硫、氧、氢三种元素的化合价分别是+4，-2，+1价，均未改变；反应②中，氢元素的化合价没有改变，而过氧化氢中，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z×2=0，则z=-1价，氧元素由-1价变成-2价；硫酸中，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+m+（-2）×4=0，则m=+6价；硫元素由+4价变成+6价，所以脱硫塔中，反应①和②中化合价均未发生变化的是氢元素，符合题意；
C、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，为置换反应，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和和水，反应物和生成物都没有单质，不属于置换反应，所以反应器中，发生化学反应的基本反应类型不是都是置换反应，符合题意；
D、上述流程中，经过除尘器和脱硫塔设备的处理，除去了二氧化硫，减少了其对环境的污染，不符合题意。故选BC。
17．BC
【详解】A、相对于途径①的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制同样质量的硫酸铜需要的硫酸少，途径②无污染性气体产生，更好地体现绿色化学思想，故不符合题意；
B、由化学方程式Cu+2H2SO4（浓）加热 CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每64份质量的铜与196份质量的硫酸反应，生成160份质量的硫酸铜，80g铜与200g98%浓硫酸反应，铜过量，并且随着反应，浓硫酸会变成稀硫酸，反应将无法进行，不可得到160g硫酸铜，故符合题意；
C、硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO2和SO3，根据2CuSO4高温Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X的成分可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是SO2和SO3，铜元素、硫元素的只有降低，无元素化合价升高，故符合题意；
D、一般来说,使用醛类或甲酸衍生物将新制氢氧化铜还原可得氧化亚铜，以葡萄糖作还原剂为例，反应的化学方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHΔCH2OH(CHOH)4COONa +Cu2O+3H2O，因此，Y可以是葡萄糖，故不符合题意。故选BC。
18．BC
【详解】A、羊毛面料的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
B、碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验是否含有氢氧化钠，故选项不能达到实验目的。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、氯化钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，可以采用溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的方法进行分离，故选项能达到实验目的。
故选BC。
【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19．AD
【详解】A、相对于途径①的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故正确；
B、由方程式Cu+2H2SO4（浓）Δ¯¯CuSO4+SO2↑+2H2O可知每64份质量的铜与196份质量的硫酸反应生成160份质量的硫酸铜，80g铜与200g98%浓硫酸反应，铜过量，并且随着反应，浓硫酸会变为稀硫酸，反应将无法进行，不可得到160g硫酸铜，故错误；
C、 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故C错误；
D、将CuSO4中铜元素含量为64160×100% =40%，Cu(OH)2中铜元素含量为6464+(16+1)×2×100% =65.3%，所以Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2混合物中铜元素含量在40%-65.3%之间，故正确。
20．(1) 40
温度升高，过氧化氢受热分解
(2) CaCl2+MgSO4+2H2O=CaSO4·2H2O+MgCl2
硫酸钙/CaSO4 50~60 CaSO4·2H2O的溶解度较小 温度越高，反应越快 可溶性钡盐有毒，不能用于食品
(3) 镁离子在弱碱性条件下会生成Mg(OH)2沉淀，影响产品色度 3
(4)加热浓缩
(5)食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解
(6)设产品中硫酸钙的质量为x，则
CaSO4+BaCl2=CaCl2+BaSO4↓136233x0.233g
136233=x0.233g
解得x=0.136g
则其中硫酸根的质量为0.136g×96136×100%=0.096g，则产品中硫酸根的残留率为×100%=0.15%
答：产品中硫酸根的残留率为0.15%。
【详解】（1）由图可知，40℃时脱色率最高，此时脱色效果最好；
温度继续升高，过氧化氢会在加热条件下生成水和氧气，则脱色效果降低。
（2）由流程可知，氯化钙能与硫酸镁反应生成CaSO4·2H2O和氯化镁，根据元素守恒，反应物中还应有水，则反应的化学方程式为CaCl2+MgSO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓+MgCl2；
使用氯化钙脱硫时，溶液中会溶解少量的CaSO4·2H2O，则会引入少量的硫酸钙杂质。
由图可知，当温度在50~60℃时，硫酸根浓度明显下降，可能原因为在此温度间，CaSO4·2H2O的溶解度较小，且温度越高，反应越快。
由于可溶性钡盐有毒，不能应用于食品，则脱硫时，不使用BaCl2作为脱硫剂。
（3）由于镁离子在弱碱性条件下会生成氢氧化镁沉淀，影响产品色度，则应调节pH；
由图可知，pH=3时溶液的色度与标准试样相似，此时溶液色度最佳。
（4）“…”为一系列操作，最终是烘干得到晶体，则操作包括加热浓缩→冷却结晶→真空抽滤等操作。
（5）由于食品级氯化镁(MgCl2·6H2O)在95℃开始脱水分解，则烘干时，要控制烘箱温度为90℃，温度不宜过高。
（6）见答案。
21．(1) 8：9 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大接触面积，使反应充分进行
(2) 防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触
(3) 化学 B
【详解】（1）①“转化炉”中有H2产生，反应的化学方程式为：CH4+H2O一定条件CO+3H2，则参加反应的CH4与H2O的质量比是16：18=8：9；
②“洗涤塔”中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体从塔底通入，NaOH溶液从塔顶喷淋，这样操作优点是：增大接触面积，使反应充分进行；
（2）①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气是为了防止氢气爆炸或防止合金（金属）在高温下被氧化；
②释氢过程中，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；释氢开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余，反应速率迅速减小并最终停止是因为生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁的表面，使氢化镁不能与水接触；
（3）①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能；
②二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1：2。
A、根据甲醇（CH4O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故选项A错误；
B、 根据甲酸（CH2O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故选项B正确；
C、根据乙醇（C2H6O）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故选项C错误；
D、根据乙酸（C2H4O2）化学式可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故选项D错误；
故选：B。
22．(1) CO2+3H2催化剂¯¯CH3OH+H2O
210℃时有分子筛膜时
(2)CH4+CaSO4高温¯¯CO2+2H2O+CaS
(3)在空气反应器中分离出了氮气
(4)bc
(5)氢氧化钠溶液、生石灰
(6)解：设理论上消耗氧气的质量为x
CH4+2O2点燃¯¯CO2+2H2O1664160tx
1664=160tx
x=640t
答：理论上消耗氧气的质量为640t。
【详解】（1）二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2催化剂¯¯CH3OH+H2O；根据图像，210℃时在有分子筛膜时甲醇的产率最高；
（2）在高温条件下，燃料反应器中甲烷和硫酸钙反应生成硫化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+CaSO4高温¯¯CO2+2H2O+CaS；
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高；
（4）a、加快气体的流速，反应不充分，故a错误；
b、采用喷淋的方式添加NaOH溶液，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，故b正确；
c、提高NaOH溶液浓度，能更多的吸收二氧化碳，故c正确；
故选bc；
（5）反应①生成的氢氧化钠可以重新用于捕捉室；反应②生成的生石灰可用于制取石灰乳，所以整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有氢氧化钠溶液和生石灰；
（6）过程见答案。
23．(1)增大接触面积，使反应快速且充分
(2)34
(3)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
(4)AC
(5)相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫效果好
【详解】（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是增大接触面积，使反应快速且充分；
（2）设参加反应的氨气的质量为x。
2NH334x＋H2O+SO26464kg=(NH4)2SO33464=x64kgx=34×64kg64=34kg
（3）氧化塔中发生的是化合反应，既多变一的反应，根据题给信息可知，反应的化学方程式是：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；
（4）A. 硫酸铵是一种铵态氮肥，能与碱性物质发生反应生成氨气，而降低肥效。熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意；
B. 硝酸钾不与硫酸铵反应，可与硫酸铵混合使用，此选项不符合题意；
C. 草木灰显碱性，能与硫酸铵发生反应生成氨气，此选项符合题意。
故选AC。
（5）由图可得到的结论是：在实验研究的范围内，相同时间内，电石渣浆液比石灰石浆液脱硫效果好，其他合理即可。
24． 混合物 +3价 CaCO3高温CaO+CO2↑ 放热 蓝 熟石灰 3 有机 H2O 2CO2 氢气 25℃是常温，不需要专门降温
【详解】（1）氯化钡废液中除了含有氯化钡、水外，还含有杂质FeCl3及微量NaCl，所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中氯元素显+1价，所以铁元素的化合价是：+3价。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中放热，所以生石灰变成熟石灰的过程是：放热过程；石灰水呈碱性，所以石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色；石灰石难溶于水，而石灰水微溶于水且呈碱性，所以石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是：熟石灰。
（3）因为BaC12•2H2O易溶于水，不可用水洗涤，但用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，因为BaC12•2H2O难溶于酒精，95%乙醇又含有5%的水，能溶解微量氯化钠。从酒精的化学式C2H6O可知酒精由3种元素组成；它是含碳化合物，所以是：有机化合物；酒精中含氢，因此C2H6O在O2中完全燃烧除了生成CO2还有：H2O；因为化学式前面的数字表示分子的个数，所以2个二氧化碳分子可用化学符号表示为：2CO2；因为氢气燃烧后只生成水，而煤燃烧后有二氧化硫、一氧化碳等有害气体生成，乙醇燃烧如果不充分，也会生成一氧化碳等有害气体，所以煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是：氢气。
（4）结合流程和表可知：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是除了滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同外，因为25℃是常温，所以不需要专门降温，节约能源。因此第②个原因是：25℃是常温，不需要专门降温。
【点睛】工业流程题解答问题要与实际生产相结合，比如降温结晶，理论上温度越低越好，但工业生产讲求效益，降温越低消耗的能量就越多，成本就越高。
25． 增大接触面积，加快反应 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 (NH4)2SO4 2%的氨水 50℃ 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O 18.9 量筒 玻璃棒 降温结晶
【解析】硫铁矿和氧气在点燃条件下生成氧化铁和二氧化硫，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，二氧化硫和氨水和氧气生成硫酸铵和水，二氧化硫通入灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
【详解】(1)“焙烧”前将硫铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应。
(2)“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为
4FeS2+11O2高温__2Fe2O3+8SO2。
(3) 方法1：将含SO2的废气通入氨水中，通入空气生成硫酸铵和水，吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+4NH3·H2O+O2＝2(NH4)2SO4+2H2O。测定了不同溶质质量分数的氨水在不同温度下吸收SO2气体的情况，获得如下图象，从实验数据可知，吸收
SO2最佳的生产条件是2%的氨水、50℃。
方法2：将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫。反应的化学方程为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
(4)流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；若在实验室欲用质量分数为37%(密度为1.18 g/ml)的盐酸配制30%的100g盐酸，则需要加水100-100g×30%37%≈18.9g，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
(5)“氧化”后从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O晶体的操作方法是：在HCl气流中蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【点睛】用浓溶液稀释配制溶液时，溶质的质量不变，计算加溶剂的质量。
26． ABC CH4 + 2O2=点燃CO2 + 2H2O 钾 不能 易 KCl K2SO4 ac b 4CuCl + 4HCl + O2 = 4CuCl2 + 2H2O CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 置换
【详解】（1）①将秸秆经一系列处理开发出天然秸秆塑料，优点为节约能源、减少白色污染、减少因焚烧秸秆产生的PM2.5；
②沼气的主要成分是天然气，燃烧的化学方程式为CH4+2O2=点燃 CO2+2H2O；
（2）①草木灰中含有碳酸钾，含有钾元素，可作钾肥，碳酸钾溶液显碱性，和NH4Cl混用会降低肥效；
②从图看出20℃时，氯化钾的溶解度大于10g，属于易溶物质；
③同温度下碳酸钾的溶解度比氯化钾、硫酸钾的溶解度大得多，因此蒸发浓缩时，主要是氯化钾和硫酸钾析出；
（3）①Cu、Ag、Pb（铅）、Fe等属于无机材料；塑料聚合物属于合成材料；陶瓷和玻璃纤维属于无机材料；
②b、将O2鼓入CuCl溶液，加入稀HCl，生成CuCl2和H2O，反应的化学方程式为4CuCl+O2+4HCl═4CuCl2+2H2O；
c、在再生液中加入铁粉，得到Cu，反应的化学方程式为CuCl2+Fe═FeCl2+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
27． 增大接触面积，充分反应 MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ CO2↑ 8:1 炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低 2h 800℃ 温室效应 酸雨 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）根据图示解答；
（4）根据图示解答；
（5）根据反应产物分析解答；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。
解：（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉碎，目的是增大接触面积，充分反应；反应1化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，Mg原子反应前后各2个，S原子反应前后各2个，O原子反应前8个，反应后6个，C原子反应前1个，反应后0个。故填：CO2↑；
（3）由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：m（C）=8：1；当配炭比2:1～3:1时硫酸镁转化率低的原因是：炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低；
（4）由图可知，则最佳的时间和温度分别为2h、800℃；
（5）由（2）可知，反应产生的气体是SO2、CO2。因此尾气直接排放到空气中会引起温室效应、酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
28．(1)光合作用
(2)温室效应
(3) CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 水和二氧化碳
(4) 2H2O通电2H2↑+O2↑ 多
【详解】（1）植物进行光合作用能生成淀粉。
（2）空气中二氧化碳的含量过高会引起温室效应，则减少CO2排放，会缓解温室效应。
（3）转化Ⅰ中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇，由于二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，而甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，生成物中应还有一种含氢元素的物质水，则反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O；
人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，即都含碳、氢、氧三种元素，它们分别在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳。
（4）由图可知，虚线框内为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；由图中可知，释氢过程中发生的反应的化学方程式为MgH2+2H2O催化剂Mg(OH)2+2H2↑，通过反应可知释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。
29． CO+H2O一定条件CO2+H2 C CO2和NH3 N2和H2
【分析】本题考查的是利用甲烷制尿素的流程题，认真分析箭头方向，理解题意解题。
【详解】（1）加入设备Ⅲ中物质有一氧化碳、水和氢，在一定条件下进行反应，要产生CO2和H2，所以氢气不是反应物，参加反应的物质是一氧化碳和水，则该反应的化学方程式为CO+H2O一定条件CO2+H2，在这个反应中，氢元素化合价变化是，从水中氢元素+1价降至氢气中氢元素0，氧元素的化合价不变，仍为-2价，碳元素的化合价变化是，从CO中碳元素+2价升高到CO2中碳元素+4价。化合价升高的元素是C。
（2）设备Ⅲ产生CO2和H2通过分离设备分离开来，然后把CO2通入设备Ⅵ中。设备Ⅴ中把NH3、H2、N2通过氨分离设备，把NH3分离出来并通入设备Ⅵ中。所以设备Ⅵ中参加反应的物质是CO2和NH3。
（3）把设备Ⅴ中分离出来的H2、N2通入氨合成设备合成氨，因此可以循环利用的气体是N2和H2。
【点睛】本题是物质制备的流程题，利用甲烷制尿素的主要流程，难度较大，设备较多，反应比较陌生，分析比较困难。解决方法是弄清箭头方向及其物质。
30． 蛋白质 4.84 91.7% a：分液漏斗 b：锥形瓶 检查气密性 关闭 打开 不再产生气泡 将生成的二氧化碳全排入到C中 不能 偏大 减小实验误差 83.3% B 蛋壳中蛋白质灼烧也会产生气体
【详解】(1).鸡蛋白中含有的营养物质是 蛋白质 (2). 据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为12.0 g-7.16g=4.84g, (3)设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 高温CaO+CO2↑
100 44
X 4.48g
100/x=44/4.84g x=11g 蛋壳中的CaCO3的质量分数为 11g÷12g×100%≈91.7%
. 91.7% (4). a：分液漏斗 (5). b：锥形瓶 (6). 组装好仪器后，要先检查气密性 ，然后再加入药品。 (7). 关闭K1 停止通入空气 (8). 打开 K2使产生的二氧化碳及时导出，被氢氧化钡溶液吸收 (9). 向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到B中不再产生气泡，说明蛋壳中碳酸钙被完全反应， (10). 反应后装置内残留的气体为生成的二氧化碳，再通入一会儿空气，目的是将生成的二氧化碳全排入到C中 ，被充分吸收，否则易导致测定结果偏小； (11). 托盘天平称量固体物质的质量时可精确到一位小数，而实验中称量数据精确到两位小数，所以不能用托盘天平称量； (12). 若无A装置，直接通入空气，则氢氧化钡吸收的是生成的二氧化碳和空气中二氧化碳的总量，则测定结果将偏大 (13). 多次称量可避免偶然误差，使测定结果更准确 (14). 三次称量所得碳酸钡的平均质量为19.7g,设蛋壳中碳酸钙的质量为y，则 CaCO3~ CO2~ BaCO3
100 197
y 19.7g
100/y=197/19.7g y=10g 该蛋壳中的CaCO3含量为：10g÷12g×100%≈ 83.3% (15).氢氧化钡不吸水，没必要添加盛浓硫酸的干燥装置，通过缓缓滴加稀盐酸能使盐酸中的氯化氢和蛋壳中的碳酸钙被充分反应，防止了氯化氢挥发，也能使防止因气体流速太快，不能充分吸收，使测定结果更准确； (16). 蛋壳中蛋白质灼烧也会产生气体。使固体减少的质量比实际生成二氧化碳的量多，所以测定结果偏大。
31． 泡腾片中含有碳酸盐、固体酸，加入水后，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体 CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 碘水 有气泡产生 碳酸钠溶于水 猜想3 钡盐属于重金属盐，有毒 Ca2+
【详解】（1）泡腾片中含有碳酸盐、固体酸，加入水后，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）淀粉遇碘变蓝，B中含有淀粉，可以用碘水检验，取少量固体 B 于试管中，滴入几滴碘水，呈现蓝色，证明固体 B 中含有淀粉；碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此乙同学另 取少量固体 B 滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，证明固体 B 中含有碳酸盐；
探究讨论：白色固体B是过滤分离出来的，是不溶于水的物质，猜想1中碳酸钠溶于水，故猜想1错误；猜想3是含有碳酸钡，钡盐属于重金属盐，有毒，故泡腾片里不可能含有钡元素；
（3）与碳酸钠反应生成白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，滤液C 中存在的金属离子是Ca2+。
32． ABC B 配料中含有柠檬酸，柠檬酸化学性质稳定(受热不分解) 酸雨 CO2+4H2催化剂CH4+2H2O 产生CH4可循环利用(或节约资源，合理即可) 产生海绵状固体 2NaOH+CdSO4=Na2SO4+CdOH2↓ Na2CO3(或K2CO3)
【详解】（1）玻璃瓶、塑料瓶、铁制易拉罐都属于可回收垃圾，故选ABC；
（2）A、玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；
C、铁是金属材料，故C错误；
故选B；
（3）紫色石蕊遇酸性溶液变红；汽水中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，将溶液加热后，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，所以溶液中仍有酸性物质，结合雪碧的配料表分析，柠檬酸使石蕊变红，则加热后溶液不变色是因为配料中含有柠檬酸，柠檬酸化学性质稳定；
（4）烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，形成酸雨；
（5）"甲烷化装置”利用催化剂将氢气和二氧化碳转化为水和甲烷(CH4)，该反应的化学方程式为：CO2+4H2催化剂CH4+2H2O；
（6）根据流程图分析，使用P2G技术最大的优点是产生CH4可循环利用，节约资源；
设计实验：
Ⅰ、结论是Zn的金属活动性比Cd强，所以将锌粉放入到硫酸镉溶液中，锌和硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，根据查阅资料“镉从溶液中析出时呈海绵状固体”可知，能观察到产生海绵状固体；
Ⅱ、取少许溶液于试管中，加入足量的NaOH溶液，充分反应，产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸镉反应生成氢氧化镉沉淀和硫酸钠，根据“镉在化合物中通常表现为+2价。”可知氢氧化镉化学式为Cd(OH)2，化学方程式为：2NaOH+CdSO4=Na2SO4+CdOH2↓；
Ⅲ、根据碳酸镉难溶于水，要将CdSO4中的Cd2+沉淀，可加入碳酸盐溶液，如碳酸钠或碳酸钾溶液等，碳酸钠和硫酸镉反应生成碳酸镉沉淀和硫酸钠。
33． 检验其纯度 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 4CuO+CH4高温4Cu+CO2+2H2O Cu2O也为红色固体 3.2g 3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。
设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x
Cu2O144x+H2SO4=Cu64+CuSO4+H2O红色固体减少量803.4g-2.4g
14480=x1.0g
x=1.8g
故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。
【详解】进行实验：甲烷具有可燃性，混有一定空气或氧气的甲烷遇热会发生爆炸，故在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并检验其纯度；
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式是：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；
实验现象：B中白色粉末变蓝，无水硫酸铜遇水变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式为：4CuO+CH4高温4Cu+CO2+2H2O；
Cu2O也为红色固体，故装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜；
设氧化铜完全还原为铜单质，理论上所得铜单质的质量为x
4CuO3204.0g+CH4高温4Cu256x+CO2+2H2O
320256=4.0gx
x=3.2g
故理论上所得铜单质的质量应该为3.2g；
3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。
设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x
Cu2O144x+H2SO4=Cu64+CuSO4+H2O红色固体减少量803.4g-2.4g
14480=x1.0g
x=1.8g
故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。
34． CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O ① ④ 装置C和D颠倒 装澄清石灰水 E中黑色固体变为红色 F中无水硫酸铜变蓝 G中无明显现象 CuSO4·H2O CuSO4570℃CuO＋SO3↑ 102℃
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应原理：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；A装置无水硫酸铜变蓝，则混合气体中有水，B装置中澄清的石灰水变浑浊，则混合气体中有二氧化碳气体，故选①④；
（2）先用装置D中氢氧化钠除去二氧化碳气体，然后用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气；
（3）G装置中加入澄清的石灰水，检验是否有二氧化碳气体产生；E装置中黑色固体变为红色，证明有还原性气体，F装置中无水硫酸铜变为蓝色，则一定有水生成，则混合气体中一定有氢气，G装置中澄清的石灰水物明显现象，则没有二氧化碳气体生成，混合气体中一定没有一氧化碳；
（4）①10g的CuSO4·5H2O样品加热全部脱水剩余的质量为：10g×160250×100%=6.4g，样品在200℃时，剩余固体质量为7.12g，受热脱水的质量为：10g-7.12g=2.88g，10g样品中结晶水的质量为：10g-6.4g=3.6g，受热脱水的质量与结晶水总质量的比=，则受热时，脱去4份结晶水，故化学式：CuSO4·H2O；②当温度大于258℃时，样品全部脱水，只剩余硫酸铜，
在570℃时，硫酸铜受热分解：CuSO4570℃__CuO＋SO3↑③黑色粉末是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，硫酸铜溶液经浓缩、冷却，有CuSO4·5H2O析出，该晶体在温度超过102℃时，开始逐渐脱水。
35． 酸雨 a 1：2 Cu+H2S高温CuS+H2 b a 吸收SO2 吸收CO2 收集CO S4
【详解】⑴ SO2的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，所以SO2的任意排放会引起的环境问题是：酸雨；向高空排放SO2，只是稀释了空气中SO2并没有减少SO2的总量，开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放，所以能减少SO2排放的是：a。
⑵CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为： CO+2H2催化剂高温CH3OH，由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；题中已知H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，所以化学方程式为：Cu+H2S高温CuS+H2。
（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；因为SO2、CO2均能与NaOH溶液反应，CO2不与KMnO4溶液反应，CO既不与NaOH溶液反应，又不与KMnO4溶液反应，所以要先让SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，因为CO难溶于水，再把CO通过D进行收集；所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；③装置D的作用是收集CO；
④设该气体的化学式为Sx
32×x＝128
解得x＝4，
该气体的化学式为：S4。
【点睛】本题考查了镁、碳及其化合物、二氧化硫性质应用，以及化学方程式的书写，混合物分离方法和实验操作方法，对物质性质熟练掌握是解题关键。
36． 乙 化学反应前后原子的种类和数目不变（“H2O中氢氧原子的个数比是2：1而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1”或者“遵守质量守恒定律”） -1 CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或者Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑) 干燥气体（或者吸水，合理即可） ② 白色固体不变蓝 否 Ca 与H2O 反应也能生成 Ca(OH)2 和H2↑ B N 45 A 缓慢下移 91.3% AD
【详解】（1）H2O中氢氧原子的个数比是2：1，而 Ca(OH)2 氢氧原子的个数比是1：1，根据质量守恒定律，只能生成氢气；
（2）在CaH2中钙显+2价，根据正负化合价代数和为零，得氢化合价为-1价；CaH2与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应方程式为：CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑；
（3）实验室用稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，来制取氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；装置B中的无水氯化钙是用于吸收氢气中混有的水蒸气；无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，故要在二者之间接入②来检验是否有水；当白色固体不变蓝时说明气体中没有水；
（4）钙和氢化钙都能与水反应生成氢氧化钙和氢气，故不正确；
（5）测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集，因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消，体积才基本保持不变，故选B；
（6）量筒的底部的刻度值小，筒口处的刻度值大，故选N；实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时，收集到的气体体积为45mL；
（7）A 装置中的导管使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故选A ;
（8）由于集气瓶中有气体生成，故使水准管中的液面升高，故调节液面相平的操作是将水准管慢慢下移；
（9）①、步骤③中读数为10mL，反应结束后充分冷却，步骤⑥中读数为56.7mL，故生成氢气的体积为56.7 mL-10 mL=46.7 mL，故生成氢气的质量为46.7mL×0.09mg/mL=4.2mg，
设混合物中氢化钙的质量为X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为46mg-X，钙与水反应生成氢气质量为4.2mg-Y则：
CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑
42 4
x y
42x=4y
y=2x21
Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
40 2
46mg-X 4.2mg-y
4046mg-X=24.2mg-y
将y=2x21带入，解得：x=42mg，
所以样品中氢化钙的纯度为：42mg46mg×100%=91.3%
②、A、步骤中的水量过少会导致样品不能完全反应，故测量结果会偏小，正确；
B、当温度没有冷却时读数，气体受热膨胀，使测结果偏大，错误；
C、步骤③中平视凹液面最低处，步骤⑥中仰视凹液面最低处时测量的气体的体积偏大，故氢化钙的质量分数测定结果偏大，错误；
D、步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平，直接读数，测得的体积偏小，故氢化钙的质量分数测定结果偏小，正确。故选AD。
37．(1) Zn 单质 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2) 与氧气和水同时接触 相同条件下，氢氧化钠和氯化钠可以加速铁丝的腐蚀（合理即可）
(3) 合成 刷漆 2H2O+2Mg+O2=2Mg(OH)2 增强 取滤渣加热，将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁（或：取滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀则滤渣中含碱式氯化镁。）
【详解】（1）金属活动性顺序：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金。故填：Zn。
①金化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在。
②赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
分析对比图中曲线，发现曲线1（铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况）中氧气的剩余含量比较高，说明铁丝锈蚀程度低；而加了氢氧化钠和氯化钠之后，氧气剩余含量变少，说明铁丝在氯化钠和氢氧化钠溶液中锈蚀加速；所以可以得出的结论是：相同条件下，氢氧化钠和氯化钠可以加速铁丝的腐蚀，合理即可。
（3）聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯是塑料的一种，所以属于合成材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是刷漆隔绝氧气和水。
实验1：由质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变可知，水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式为2H2O+2Mg+O2=2Mg(OH)2。
实验2：pH越大碱性越强，所以由图5可知烧杯中溶液的碱性不断增强，最终pH=10.98。
碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。所以证明方法为：过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥，取滤渣加热，将生成的气体通入硝酸银溶液中，若产生白色沉淀，则滤渣中含碱式氯化镁（或：取滤渣于试管中，加入足量的稀硝酸，振荡，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀则滤渣中含碱式氯化镁。）
38． H2SO4 Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O A中稀高锰酸钾溶液褪色 碳、硫 B中二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明煤中含有碳元素 吸收二氧化硫 B中溶液褪色，D中澄清石灰水变浑浊 K2SO4和NH4Cl 不同意，因为NH4Cl 也和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀 无明显现象(没有气泡产生) 取少量样品于试管中，加入适量的水溶解后，加入氯化钡溶液 无明显现象(不产生白色沉淀)
【详解】(一)
(1)利用质量守恒定律，根据反应前后各原子种类和数目都不发生变化，可以求得物质X的化学为 H2SO4 ，故填：H2SO4；
(2)由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，再写化学方程式为Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O；
(3)根据结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，可知，A中生成了二氧化硫，发生的现象时，高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，二氧化硫和二氧化碳含有硫元素和碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出：煤中一定含有碳、硫元素，故填：A中稀高锰酸钾溶液褪色；碳、硫；
(4)由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素，故填：B中二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明煤中含有碳元素；
(5)高锰酸钾的作用为了吸收二氧化硫，验证二氧化硫是否被除尽或排除二氧化硫的干扰，故填：吸收二氧化硫；
(6)先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，D中澄清的石灰水变浑浊，可证明煤中含有碳元素和硫元素，故填：B中溶液褪色，D中澄清石灰水变浑浊；
(二)
(1)所抽样品的成分有4种可能是KCl和NH4HCO3，也可能是KCl和NH4Cl，也可能是K2SO4和NH4HCO3，也可能是K2SO4和NH4Cl，故填：K2SO4和NH4Cl；
(2)①氯化铵和氯化钾都能与硝酸银反应生成沉淀，甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl是不合理的，故填：不同意，因为NH4Cl 也和 AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
(3)要证明假设2成立，只需证明样品中不含碳酸氢铵和硫酸钾即可，可先取少量固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，若不产生气泡，则说明固体中不含有碳酸氢铵；然后另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则说明固体中不含有硫酸钾，假设2成立。故填：无明显现象(没有气泡产生)；取少量样品于试管中，加入适量的水溶解后，加入氯化钡溶液；无明显现象(不产生白色沉淀)。
39． Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2ΔCaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降 气泡不再产生 100.0 88.4%
【详解】（1）根据反应装置可知以锌和稀盐酸反应制取氢气，所以化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体；故答案为：吸收水蒸气和部分氯化氢气体；
（3）根据质量守恒原理写出制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2ΔCaH2；
（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；
（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，因为氢气不溶于水，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，不再产生气泡，则已完全反应；
（6）反应生成氢气的体积等于排出水的体积，为110.0mL-10.0mL=100.0mL。
（7）反应生成氢气的质量为100mL×0.09mg/mL=9mg
设样品质量为100mg，氢化钙的质量为x，生成氢气质量为y；则钙的质量为100mg-x，钙与水反应生成氢气质量为9mg-y。
CaH242x+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑4y424=yxy=2x21
Ca40100mg-x+2H2O＝Ca(OH)2+H2↑29mg-y402=100mg-x9mg-y
将y=2x21代入，解得x=88.4mg
将 y=2x21 代入，解得x=88.4mg
所以样品中氢化钙的纯度为：88.4mg100mg×100%=88.4%
40． 防止爆炸 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 探究不同浓度的消毒液的杀菌效果 较高温度和较长时间光照 两者会发生反应 移动水准管使两侧液面高度相同 吸收气体中的氯化氢气体 c bc 解：224mL=0.224L，收集到氯气质量为3.17g/L×0.224L≈0.71g
设样品中NaClO的质量分数为x
2HCl浓+NaClO74.510g×x=NaCl+Cl2↑710.71g+H2O74.571=10g×x0.71gx=0.0745=7.45%
答：样品中NaClO的质量分数7.45%。
【详解】（1）化学反应前后元素种类不变，A和氯气反应生成盐酸，则A为氢气，氢气具有可燃性与空气中氧气反应易产生爆炸，故装置1必须保证气密性良好并在其周围严禁明火，其原因是防止爆炸。
（2）由流程可知，反应②为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
（3）实验1中控制的变量为不同浓度的消毒液，故实验目的是探究不同浓度的消毒液的杀菌效果。
（4）分析实验2-1中数据可知，消毒液ORP随光照时间增大而减小；分析实验2-2中数据可知，消毒液ORP随温度升高而减小；故影响84消毒液失效的因素是较高温度和较长时间光照。
（5）由题干可知，NaClO溶液呈碱性；盐酸显酸性，84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用的原因是两者会发生反应。
（6）步骤⑥中的操作为：移动水准管使两侧液面高度相同，防止因为液面高度不同产生压强差导致读数误差。
（7）已知，氯气可溶于水，且会与水反应，但基本不溶于饱和食盐水；氯化氢气体极易溶于水。浓盐酸具有挥发性，导致生成氯气中含有氯化氢气体杂质，故装置B的作用是吸收气体中的氯化氢气体；D中的试剂为固体，故不是b浓硫酸，a碱石灰中含有氢氧化钠会吸收氯气，故不能是碱石灰，则D中试剂为c硫酸铜，硫酸铜遇水变蓝色，可以检验水。
（8）a、反应前量气管水面到0刻度处，说明0刻度在上方，反应后仰视读数会导致读数变大，测定结果变大，错误；
b、装置A中仍有气泡就停止实验进行测量气体的体积，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
c、量气管中的食盐水不饱和，会吸收部分氯气，导致收集到氯气的体积偏小，测定结果偏小，正确；
故选bc。
（9）见答案。
41． 蓝 橙汁（或③） 不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度（其他合理答案也可） BD 验证维生素C是否与碘水完全反应
【分析】通过对比实验来探究饮料中维生素C的多少，利用碘水能够和维生素C反应，当维生素C被碘水全部消耗时，若再滴加碘水，碘水就可使里面的淀粉变蓝，从而测定饮料中维C的多少，加入的碘水越多，维C的量就越多；由于是对比实验，作为参照物的标准维生素C溶液是必不可少的，做对比实验时一定注意控制好变量，如果应该控制的不变的量不一样时，就会影响到测定结果。
【详解】《实验原理》（2）、由于淀粉遇到碘会变蓝，故答案为：蓝；
《实验记录》（1）、由于标准维生素C溶液的颜色刚好变色需要滴加碘水8滴，而③中饮料需要15滴，④中饮料需要5滴，说明③中的维生素C含量高，故答案为：③（或者橙汁）；
《实验记录》（2）、由于是对比实验，一定要有实际的参照物，再就是一定要控制好变量，故答案为：不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度；
《实验记录》（3）、如果每次实验量取的被测试物质的体积不同，就会导致其中的维生素C含量不一样了，而这个量是应该控制相同的；那么这样就会影响测定结果了．如果没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水，就会导致滴加的一滴碘水的量就不一样了，这样即使滴数相同，滴加的碘水也不同，所以也会影响测定结果．而溶液本身的颜色和试管的大小不同与盛有3.01mL物质是无关紧要的．故答案为：B D；
《回顾与反思》、当碘水消耗掉维C时，若再增加碘水时，碘水就会和淀粉反应使淀粉变蓝，故答案为：验证维生素C是否与碘水完全反应。
42．(1)组成元素相同或都是有机物等（合理即可）
(2)不会
(3)白醋
(4)BC
(5)验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
(6)30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
(7)好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右
【详解】（1）由这些物质的化学式可知，这些物质的相同点是组成元素相同、都是有机物等。故答案为：组成元素相同或都是有机物等。
（2）依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂不会影响实验结果。故答案为：不会。
（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为白醋，是因为利用白醋能够检测出过氧化物。故答案为：白醋。
（4）经上述实验检验，已经发生变质的是过期油、煎炸过的老油。故答案为：BC。
（5）设计实验2-1的目的是验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。故答案为：验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系。
（6）由实验2-2得到的结论是30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。故答案为：30 ℃时，半胱氨酸添加量在0~1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%~1.4% 时，过氧化物降低率降低。
（7）根据上述实验，从食用油的加工、储存或使用等方面的合理建议：最好使用煎炸过的老油、隔绝氧气储存、使用时先加热至110 ℃左右。故答案为：最好使用煎炸过的老油或隔绝氧气储存或使用时先加热至110 ℃左右。
43． 甲状腺肿大 甲 将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气 2KIO3Δ2KI+3O2↑ 试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄 其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验 取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐 BC
【详解】食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素碘，它的主要作用是预防 甲状腺肿大；
实验探究1：碘酸钾的熔点为560℃，碘酸钾分解温度约为580℃，碘酸钾分解时，碘酸钾已经熔化，为了防止熔化的碘化钾流出，发生装置应选甲；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气；
得出结论1：碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KIO3Δ2KI+3O2↑；
实验探究 2：结论为KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。故现象为：试管①②中无明显现象，试管③中白色固体变黄；
反思提高：（1）上述实验探究了碘化钾固体和二氧化碳、氧气的反应；碘化钾和二氧化碳、水的作用，碘化钾和二氧化碳、氧气、水的共同作用，还应补充实验，探究碘化钾和氧气、水的作用，故填：其他条件不变，将碘化钾放入装有水和氧气的试管中进行对比实验；
（2）碳酸盐的验证：取实验后，实验③试管内的固体，加入足量稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐；
拓展应用：A、淀粉遇碘变蓝，土豆片富含淀粉，而豆腐富含蛋白质，不能用豆腐代替土豆片，不符合题意；
B、取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，碘酸钾会受热分解生成碘化钾，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，未爆炒过的碘盐中含碘酸钾，加少量白醋，白醋显酸性，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐，说明是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2，符合题意；
C、碳酸钠显碱性，能与酸反应，可破坏碘酸钾和碘化钾反应生成碘的反应条件，利于避免碘的流失，符合题意。
故选BC。
44． 有机物 N2 不能 呼出气体中除了二氧化碳，还含有氮气和氧气 红 绿 温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快 0 多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠
【详解】（1）混合液中靛蓝胭脂红含碳元素，属于有机物；
（2）猜想：振荡过程中，可能是溶液与空气中的物质发生了反应，空气中含氮气、氧气、二氧化碳等。故Ⅰ、振荡时溶液与 CO2 反应；Ⅱ、振荡时溶液与 O2 反应；Ⅲ、振荡时溶液与N2反应；
实验设计：
①从 A 端吹入呼出的气体，振荡，观察到混合液颜色的变化为：黄色→红色→绿色，不能得出猜想Ⅰ正确，因为呼出气体中除了含二氧化碳，还含氮气、氧气；
②猜想Ⅱ正确，则是氧气与溶液反应，引起了颜色变化，故溶液颜色变化情况为黄色→红色→绿色；
（3）①a、b两组实验，除了温度，其它因素都相同，温度越高，变色时间越短，说明其他实验条件不变，温度越高，靛蓝胭脂红与葡萄糖的反应速率越快；
②b、c 两组实验是探究靛蓝胭脂红浓度对变色时间的影响，除了靛蓝胭脂红浓度不同，其它因素都应相同，故X=10+70+10+10-20-70-10=0；
（4）图 1 所示的实验循环多次后，溶液颜色最终为绿色的原因是：多次循环，葡萄糖完全反应后，溶液中只剩下靛蓝胭脂红和氢氧化钠。
45． 弱 木糖醇中含有氢元素 用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊 酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水 碳元素和氢元素 排除装置中的空气 分液漏斗 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3.2g C5H12O5 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 5.78g 偏小
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，若无F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置，碳元素的质量偏大，会导致氧元计算结偏小。
【详解】[生活化学] pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强，由图像可知，在口腔细菌的作用下，木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更弱，所以咀嚼木糖醇口香糖更有助于防止齲齿。
[实验探究]（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，水是由氢元素和氧元素组成的，由于空气中在酒精灯上点燃，不能确定是否含有氧元素，证明木糖醇中含有氢元素。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
[交流讨论]（3）木糖醇是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，故大家认为上面的实验设计不严谨，原因是酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水。有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故由此确定其组成元素中一定含有碳元素和氢元素。
[继续探究]
（4）装置中含有空气，会影响实验结果，故实验前先通一会儿氮气的目的是排除装置中的空气。
（5）上图中标号①所示的仪器名称为分液漏斗。
（6）装置A中发生反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。
（7）D装置增重4.32g，说明生成水的质量为4.32g，E装置增重8.8g，说明生成的二氧化碳的质量为8.8g，则碳元素的质量为8.8g×1244×100%=2.4g，氢元素的质量为4.32g×218×100%=0.48g，样品中的氧元素质量为6.08g-0.48g-2.4g=3.2g。木糖醇中碳、氢、氧的原子个数之比为2.4g12:0.48g1:3.2g16=5:12:5，则木糖醇化学式为C5H12O5。E装置中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
设反应生成盐的质量为x
2NaOH+CO2448.8g=Na2CO3106x+H2O
44106=8.8gx
x=21.2g
故反应生成盐的质量为5.78g。
（8）若无F装置，空气中的二氧化碳会进入E装置，碳元素的质量偏大，会导致氧元素计算结果偏小。
【点睛】pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
46．(1)糖类
(2) 产生大量气泡，气球胀大 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子（或H+和HCO3-，结合生成H2O和CO2）
(4)无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊
(5) 让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收 16.8%
解：装置D增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：220.88g -220.00g=0.88g，设该泡腾片中碳酸氢钠的质量是x。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x0.88g
16888=x0.88g，x=1.68g
该泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是：×100%=16.8%。 偏大
【详解】（1）碳酸氢钠、氯化钠属于无机盐，柠檬酸属于酸，山梨糖醇属于有机物，淀粉属于糖类，因为食物中有糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐六种营养素，所以该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，密闭容器中气体增多，压强变大，所以当观察到产生大量气泡，气球胀大时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）在化学反应中，从微观上看，消失的粒子是参加反应的，新出现的粒子是生成的。所以柠檬酸HCl和NaHCO3反应的微观实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子或H+和HCO3-结合生成H2O和CO2。
（4）因为无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以实验过程中观察到无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊现象，说明碳酸钠氢钠受热易分解，且生成水和二氧化碳。
（5）[讨论解释]步骤Ⅲ加中通入空气的目的是让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收。
[实验结论]见答案
E装置是吸收空气中的二氧化碳气体，若实验过程中若没有E装置，D装置增加的质量偏多，则测定的结果会偏大。
47． 液态_ B 紫色溶液变红色_ __CO2+H2O==H2CO3 红色粉末变黑色 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO_ HCOOH=ΔMnO2CO↑+H2O↑ 不符合质量守恒定律等（反应前后原子数目不相等）
【详解】【设计实验】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态；给试管中固体加热时，为防止冷凝水倒流入试管，试管口应略微向下倾斜，故从图一装置中选择合适的装置B；【实验预测】若猜想1成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O==H2CO3；【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为：3CO+Fe2O3 =高温 2Fe+3CO2
；红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH=ΔMnO2CO↑+H2O↑；【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3、H2O和CO2；猜想4、CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变。
48．(1)CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O
(2)A
(3) 分液漏斗 H2O2→MnO2H2O+O2
(4) 将燃着的木条放在锥形瓶口如熄灭则收满 二氧化碳与氢氧化钠反应，使锥形瓶内压强变小 向上排空气法收集的CO2不纯净
(5)光合
(6)温室效应
(7)B
(8)增大
(9)吸附
(10) 分子间的空隙 吸热
(11) CO2+H2O→H2CO3 紫色石蕊溶液
(12) 气温 光合有效辐射 水蒸气
【详解】（1）石灰石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符号表达式为CaCO3+HCl→CaCl2+CO2+H2O。
（2）若想获得干燥的二氧化碳，则试剂X为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，故选A。
（3）由图可知，仪器a为分液漏斗；该装置为固液常温装置，可用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为H2O2→MnO2H2O+O2。
（4）①二氧化碳验满时，将燃着的木条放在锥形瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
②由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则锥形瓶中压强会变小；
③最终锥形瓶中的压强保持在 40kPa，说明装置中还有气体，则说明向上排空气法收集的CO2不纯净。
（5）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的。
（6）二氧化碳增多会引起温室效应，则减少CO2排放，可缓解温室效应。
（7）碘遇淀粉变蓝，则可用碘酒检验淀粉，故选B。
（8）压强增大，二氧化碳气体的溶解度增大。
（9）生成的 CaO 具有疏松多孔的内部结构，则其具有吸附性。
（10）二氧化碳气体变为干冰（固体二氧化碳），分子不变，分子间的空隙减小；
干冰升华吸热，则可用于人工降雨。
（11）①二氧化碳能与水反应生成碳酸，符号表达式为CO2+H2O→H2CO3；
②由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则可通过紫色石蕊溶液来显示包装内 CO2气体含量的变化。
（12）①由图可知，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温和光合有效辐射；
②由于光合作用的原料为水和二氧化碳，则还需测量一年内每天水蒸气的变化。
49． 糖类（或淀粉） C6H12O6 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 置换 CaO和NaOH 4Eu+3O2点燃Eu2O3 强 165 Nh3+
【详解】Ⅰ．化学与生活息息相关
（1）米饭中富含的营养素是糖类（或淀粉），米饭中的营养素在人体的消化系统中经酶的催化作用，被消化成为葡萄糖，化学式为：C6H12O6。故填：糖类（或淀粉）；C6H12O6
（2）针对一些身体不舒适的乘客，多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物，胃药中有一种氢氧化镁片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，其化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（3）捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）基本反应类型有四种，流程图中有：化合反应、复分解反应、分解反应；未涉及的基本置换反应。整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是氢氧化钠，用来捕捉CO2。氧化钙用来与X溶液反应；故填：置换；CaO和NaOH
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（5）①铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为4Eu+3O2点燃Eu2O3。故填：4Eu+3O2点燃Eu2O3
②新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，而铜不能再空气中燃烧，说明铕的金属活动性比铜强。故填：强
（6）2017年5月9日，我国发布了新发现的四种元素的中文名称。其中113号元素的中文名称确定为“鉨”，其元素符号为Nh。鉨原子的相对原子质量为278，最外层电子数为3。则鉨原子核内有中子278-113=165个，鉨原子最外层电子数为3，故容易失去3个电子，形成的离子符号为Nh3+。故填：165；Nh3+
50． H2 Hg Ne KCl+5O3 Na+ CO O2 SiO2 Ag+ CO32-
【详解】（1）氢气燃烧生成水，故氢气是最清洁的气体燃料，化学式为：H2；
（2）常温下呈液态的金属是汞，化学式为：Hg；
（3）氖气是原子分子，故化学式为：Ne；
（4）氯酸钾中钾显+1价，氧显－2价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+(－2) ×3=0，x=+5，故氯酸钾中氯元素的化合价表示为：KCl+5O3
（5）海水中含量最高的金属阳离子是钠离子，化学符号为：Na+；
（6）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳，化学式为CO；
（7）可用于医疗上抢救病人的气体氧气，化学式为：O2；
（8）二氧化硅化学式为：SiO2；银离子表示为：Ag+；碳酸根离子含两个单位负电荷，表示为：CO32-。
51．(1) BC/CB CH4+2O2点燃CO2+2H2O C8H10
(2) 制取一氧化碳 导热性 有红色固体生成 减少 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 17 54 小于
【详解】（1）①A、天然气随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项错误；
B、 使用固体燃料，其内部分子与氧气接触不充分，不能完全燃烧；气体燃料中分子间距大、与氧气接触面大，能完全燃烧，故利用率更高，选项正确；
C、煤仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以提炼焦炭等，选项正确；
D、天然气作为燃料生成二氧化碳，不可避免温室效应的发生，选项错误。
故选BC。
②天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
③设一个碳氢化合物分子中碳原子个数为x，则（12×x）：（106-12×x）=48：5，x为8，氢原子个数为（106-12×8）÷1=10，故X的化学式为C8H10。
（2）①高炉炼铁过程中，焦炭燃烧放热生成二氧化碳，还和二氧化碳高温生成一氧化碳，故焦炭的作用是提供热量和还原剂一氧化碳。
②将生铁制成铁锅，是利用其导热性和延展性，将银白色铁丝放在潮湿的空气中，铁丝和氧气、水同时作用生成氧化铁，故观察到铁丝表面有红色固体生成，烧杯中的水减少。打开K滴加稀盐酸，导管内液面下降，有气泡冒出，因为铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
③稀盐酸可以除铁锈，铁锈主要成分氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
④若需配制74g质量分数10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为74g×10%÷37%=20g，体积为20g÷1.18g/mL≈17mL，加水的体积为（74g-20g）÷1g/mL=54mL。若量取浓盐酸时俯视，浓盐酸偏少，溶剂质量不变，配得溶液的质量分数小于10%。
52．(1) Cu2S 形成酸雨
(2) 蛋白质 a
(3) 6 涂一层油漆（合理即可）
(4) H、O C8H10N4O2 进食后产生的有机酸中和了氢氧根离子，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿就会受到腐蚀
【详解】（1）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有铜、铁、硫、氧原子个数分别为2、2、4、2，反应后已有铁、硫、氧原子个数分别为2、3、2，则需要补充的化学式为Cu2S，故填：Cu2S。
②二氧化硫、二氧化氮在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨，则冶炼过程产生的大量SO2直接排放到大气中，会形成酸雨，故填：形成酸雨。
（2）①牛、羊肉富含蛋白质，为人体补充的营养素主要是蛋白质，故填：蛋白质。
②氮肥可使禾苗叶色浓绿，钾肥可禾苗防止倒伏，则应该施加含氮、钾的复合肥。
a、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、钾两种营养元素，属于含氮、钾的复合肥，故a符合题意；
b、CO(NH2)2 含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故b不符合题意；
c、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故c不符合题意。
故填：a。
（3）①硅酸铜钡中，钡元素的化合价为+2，铜元素的化合价为+2，硅元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，则（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0x=6，故填：6。
②铜与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成铜锈，所以涂一层油漆隔绝氧气、水蒸气或二氧化碳，能防止铜门环生锈，故填：涂一层油漆。
（4）①蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，碳酸水中含有碳、氢、氧三种元素，磷酸中含有磷、氢、氧三种元素，则蔗糖、碳酸水、磷酸三种物质中，均含有氢、氧两种元素，元素符号为H、O，故填：H、O。
②由咖啡因的分子结构，根据相应的原则得出咖啡因的分子式为C8H10N4O2，故填：C8H10N4O2。
③由转化过程知，酸性物质消耗氢氧根离子，使反应向右移动，导致羟基磷酸钙溶解，破坏这层坚硬物质，造成龋齿，故填：进食后产生的有机酸中和了氢氧根离子，使保护层溶解平衡向溶解的方向移动，牙齿就会受到腐蚀。
53．(1) 混合物 不可再生 释放
(2) 毒
2CO+O2点燃__2CO2 CH4
(3)CaCO3高温__CaO+CO2↑
(4)灭火
(5)90
(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）煤、石油、天然气都属于混合物由多种物质组成，且都属于不可再生能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均放热，故填：混合物；不可再生；释放。
（2）CO若直接排放会污染空气，可见CO具有毒的性质； CO燃烧生成二氧化碳，进一步燃烧放热，化学方程式2CO+O2点燃__2CO2。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。CH4+2O2点燃__CO2+2H2O，在相同条件下，甲烷分子消耗氧分子更多，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是CH4，故填：毒；2CO+O2点燃__2CO2；CH4。
（3）煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3高温__CaO+CO2↑。
（4）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故填：灭火。
（5）根据质量守恒，反应前后元素质量不变，可生成水的质量10t÷（218×100%）=90t，故填：90。
（6）根据活泼金属和盐酸或稀硫酸能生成氢气，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
54．(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)5C2H5OH+14O2点燃8CO2+15H2O+2CO
(3)Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）
【详解】（1）甲烷充分燃烧后生成二氧化碳和氧气，化学方程式为: CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
（2）46g乙醇中含有的碳元素的质量为46g×2446×100%=24g，70.4g二氧化碳中含有的碳元素的质量为70.4g×1244×100%=19.2g，故应该有一氧化碳生成，且根据质量守恒定律，一氧化碳中碳元素的质量应该为24g-19.2g=4.8g，即生成的一氧化碳的质量为4.8g÷1228×100%=11.2g；生成水的质量为46g×646×100%÷218×100%=54g，参加反应的氧气的质量为70.4g+11.2g+54g-46g=89.6g。故该反应的化学方程式中乙醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学式前面的化学计量数比为46g46:89.6g32:70.4g44:54g18:11.2g28=5:14:8:15:2，则乙醇不完全燃烧的化学方程式为： 5C2H5OH+14O2点燃8CO2+15H2O+2CO，故填：5C2H5OH+14O2点燃8CO2+15H2O+2CO。
（3）高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，故可表示为铝、硅、氢三种元素的氧化物形式，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，即可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）。
55． 氢气的燃烧产物是水，对环境无污染 2H2O通电2H2↑+O2↑ 增强水的导电性 氢元素和氧元素 a 氢分子间的间隙变小 增大 减小 CO2+4H2一定条件CH4+2H2O 22:3
【详解】（1）H2燃烧产物是水，对环境无污染，是清洁能源，电解水生成氢气和氧气，化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑，纯水不导电，在水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；2H2O通电2H2↑+O2↑；增强水的导电性；氢元素和氧元素。
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a表示的气体体积是b的两倍，故a是氢气，故填：a。
（3）从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是氢分子间的间隙变小，故填：氢分子间的空隙变小。
（4）分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小，故填：增大；减小。
（5）CO2与H2以质量比11：2生成甲烷，故CO2与H2的个数比为1144:22=1:4，根据质量守恒，故化学方程式CO2+4H2一定条件CH4+2H2O，CO2与H2反应也能生成甲醇CH4O，根据质量守恒，故化学方程式CO2+3H2一定条件CH4O+H2O，CO2与H2的质量比为44:(2×3)=22:3，故填：22:3。
56． 红色 a 取样，灼烧，若无刺激性气味则是聚乙烯，否则是聚氯乙烯 有机物 蓝色 酸 水 5~20分钟范围内，去除农药残留率最高浸泡时间是第10分钟左右（未指明范围则不给分） PM2.5 SO2 8NH3+6NO2CuO7N2+12H2O
【详解】（1）Cu2O的颜色是红色的，故填：红；
②钠钾合金常温下呈液态，说明钠钾合金性质的熔点低，故填：a；
③生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯采用燃烧法，聚氯乙烯燃烧有氯气生成，聚乙烯燃烧没有氯气生成，故填：取样，灼烧，若无刺激性气味则是聚乙烯，否则是聚氯乙烯；
（2）①维生素C属于有机物，故填：有机物；淀粉溶液遇碘变蓝，故填：蓝色；能使石蕊试液变红的是酸性溶液，故填：酸；
②淀粉是由C、H、O三种元素组成的，在人体内水解的最终产物是二氧化碳和水，故填：水；
③分析题中的图片可以看出，5~20分钟范围内，去除农药残留率先升后降，去除农药残留率最高浸泡时间是第10分钟左右，故填：5~20分钟范围内，去除农药残留率最高浸泡时间是第10分钟左右（未指明范围则不给分）；

（3）①目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中PM2.5被认为是引起雾霾天气的元凶，故填：PM2.5；SO2会引起硫酸型酸雨，NO2会引起硝酸型酸雨，故填：SO2；
②在氧化铜催化作用下NH3还原NO2生成两种无污染物质水和氮气，故填：
8NH3+6NO2CuO7N2+12H2O
57． 不是 C 钙 铁 b 合成 过滤 酒精 可燃 C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O AD
【详解】（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质,故填：不是；葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；故填：C；
②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病,故填：钙；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；故填：铁；
③蔬菜与水果中富含维生素C；故填：b；
（2）①聚乙烯、聚丙烯是合成高分子材料,故填：合成；口罩隔离病毒，就是把空气进行过滤，因此相当于化学实验操作中的过滤,故填：过滤；
②乙醇俗名酒精,故填：酒精；乙醇具有挥发性、可燃性，所以乙醇消毒液在使用过程中要特别注意远离火源,故填：可燃；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；
③A、Cl2有毒气体,说法正确；
B 、洁厕灵主要成分是HCl(盐酸)，能与铁发生化学反应，不可以用铁质容器盛放，说法错误；
C、 洁厕灵主要成分是HCl(盐酸)，能和大理石发生化学反应，不可用于清洁大理石台面，说法错误；
D、 室内喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是因为微粒在不断运动，说法正确；
E、84消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，会对人体造成伤害，不能口服84消毒液预防新冠，说法错误；
故填：AD。
58． 温室效应 C+O2点燃__CO2 变小 CO2+H2O=H2CO3 +4 H2O CaCO3 高温__ CaO+CO2↑（或H2CO3Δ__ H2O + CO2↑或2NaHCO3 Δ__H2O + CO2↑+ Na 2CO3） C3H8+5O2 点燃__3CO2+4H2O
【详解】（1）①二氧化碳过多会引起温室效应，根据题文“运用‘碳捕捉与封存’技术，这些CO2将不会进入大气”可知“碳捕捉与封存”技术有利于控制温室效应，故填：温室效应；
②根据题文“电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2”可知煤在极高的温度下充分燃烧，主要生成二氧化碳，故填：C+O2点燃__CO2 ；
③将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会变小，故填：变小；
④二氧化碳和水反应生成碳酸，将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3 ，故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）①化合物中Na元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，计算出硅元素的化合价为+4价，故填：+4；
②根据反应前后原子的种类和数目不变的思想，推断出X的化学式为H2O，故填：H2O；
③分解反应生成CO2的化学方程式：工业制取二氧化碳CaCO3 高温__ CaO + CO2↑，碳酸不稳定H2CO3Δ__ H2O + CO2↑，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Δ__H2O + CO2↑+ Na 2CO3等，故填：CaCO3 高温__ CaO + CO2↑（或H2CO3Δ__ H2O + CO2↑或2NaHCO3 Δ__H2O + CO2↑+ Na 2CO3）；
④丙烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：C3H8 + 5O2 点燃__3CO2 + 4H2O。
59． 元素 食盐中的氯化钠 碳水化合物 减慢 混合物 B 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 耐高温 隔绝氧气和水 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 108t
【详解】（1）①钠元素以无机盐的形式存在于食品中，故填元素；其来源于食盐中的氯化钠；
②糖类、脂肪、蛋白质都是供能物质，但从表中数据可以看出，能量主要来源于碳水化合物，即糖类；
③温度能够影响反应速率，放在阴凉干燥处是为了降低温度，减慢反应速率；
（ 2）①钢是铁的合金，是混合物；车头玻璃由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，所以是复合材料，故选B。
②铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3。
③由于刹车时摩擦生热温度较高，因此刹车片要有耐高温度的性质；铁生锈是铁与水和氧气同时接触，因此防锈原理是隔绝氧气和水；
④工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。
解：设所需赤铁矿石的质量为x.
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2160112(1-20%)x96%×63t160112=(1-20%)x96%×63tx=108t
60． 8 混合物 减少 CO2的排放 温室效应 可燃冰为固体，分子间的距离很小，因此很难被压缩 易发现天然气是否泄漏 CH4+CO2一定条件2H2+ 2CO 3:2 S4
【详解】（1）某种可燃冰（CH4 ·xH2O）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1 个H2O分子。每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个容纳H2O分子。则合计水分子个数为46+2=48、甲烷分子个数为6，则x=48÷6=8。也有少量的笼中容纳了N2、CO2等，说明可燃冰中含有多种物质，属于混合物。
（2）将液态 CO2加入可燃冰体系中，“置换”出其中的CH4，这一做法对环境的意义在于可以吸收二氧化碳气体，缓解温室效应。但可燃冰若开采不当，也可能引起温室效应，加剧全球气候变暖。
（3）天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩，原因是天然气为气体，分子间的间隔大，容易被压缩，可燃冰为固体，分子间的间隔很小，不容易被压缩。天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是容易发现气体是否泄漏。
（4）反应前后元素种类不变；由题意得，甲烷与二氧化碳在一定条件下反应可制备氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH4+CO2一定条件2H2+ 2CO。
CH41632+H2O一定条件3H2612+CO 2CH43232+O2一定条件4H288+2CO
由化学方程式体现的质量关系可知，消耗等质量的甲烷所得合成气中单质的质量比12:8=3:2.
（5）1个二氧化硫分子中有2个氧原子、1个硫原子；化学反应前后原子种类数目不变， 1分子的该气体完全燃烧消耗4分子的氧气，则1个分子中硫原子的数目4×2÷2=4，故这种硫的化学式为S4。
61． C 5 CO2 1:2 14.4 3.2
【详解】（1）A、氯化钠与水不发生化学反应，只是物理变化，不符合质量守恒定律的要求，错误；
B、稀盐酸与石灰石反应有二氧化碳生成，有气体参与反应，没有在密闭装置内进行，无法验证质量守恒定律，错误；
C、铁与硫酸铜发生置换反应，反应前后没有气体参与，且有化学变化，物质都在烧杯内，可以验证质量守恒定律，正确；
故选C。
（2）①由微观示意图可知，该反应中共涉及到五种物质，分别是甲烷、氧气、一氧化碳、水、二氧化碳， 的化学式为CO2。
②甲烷中氢全部转移到水中，一个甲烷分子含有4个氢原子，一个水分子含有2个氢原子，所以根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则可以判断甲烷分子与水分子个数比为1：2。
③6.4g甲烷中氢元素的质量为6.4g×416×100%=1.6g，含有1.6g氢元素的水的质量为 1.6g÷218×100%=14.4g。在温度降到20℃时，气体减少的质量为水的质量，所以反应前总质量为水质量的2倍，所以反应总质量=14.4g×2=28.8g，则此时氧气的质量=28.8g-6.4g=22.4g，设甲烷全部消耗时需要氧气质量为a，
CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O16646.4ga
1664=6.4ga
a=25.6g
所以还需要加入氧气质量=25.6g-22.4g=3.2g。
62． d 6xH2O 燃油气逐渐充分燃烧 乙炔中含碳量高 C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O 4P+5O2点燃2P2O5 15 氮气 BD
【详解】（一）（1）a、燃煤脱硫可以减少有害物质的排放，不会加重“雾霾”，故a不符合题意；
b、植树造林会净化环境，不会加重“雾霾”，故b不符合题意；
c、静电除尘会减少颗粒物，不会加重“雾霾”，故c不符合题意；
d、燃放鞭炮会产生大量微小颗粒物，增加了空气中PM2.5的含量，会导致雾霾产生，故d符合题意。故选d。
（2）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有4x+6个氮原子、12x个氢原子、6x个氧原子；生成物中含有4x+6个氮原子、所以还少12x个氢原子、6x个氧原子，所以后面是6x个H2O分子，故答案为6xH2O；
②空燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少。
（3）CH4、乙炔 (C2H2)和丙烷 (C3H8)都能在空气中燃烧，但是仅 C2H2 燃烧时有浓烟，试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因是：乙炔中含碳量高。丙烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O。
（二）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。反应结束后，冷却、打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约为集气瓶上方容积的五分之一，由该实验可得出结论为：氧气约占空气总体积的1/5。瓶中参加反应的是氧气，剩余的气体主要是氮气。
②A、红磷过量消耗氧气充分，结果准确，不符合题意；
B、装置漏气，使进入的水偏少，结果偏低，符合题意；
C、实验过程中弹簧夹未夹紧，气体沿导管逸出，导致气体减少的多，进入水的体积偏大，结果偏高，不符合题意；
D、未冷却至室温就打开了弹簧夹，使进入的水偏少，使结果偏低，符合题意。故选BD。
63． +3 H2O 1：8 不污染环境、热值大、原料来源丰富 能耗高 起到保护作用，防止金属被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 0.7g
【详解】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；
（2）根据化学方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32=1：8；
（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；
（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。
设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。
2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2
224 78 152
11.2g x y
22478=11.2gx x=3.9g
224152=11.2gy y=7.6g
设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a
MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑
26 4
3.9g a
264=3.9ga a=0.6g
7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×24152× 100%=1.2g
设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1.2g b
242=1.2gb b=0.1g
生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。
64． A B 乳化 ①③②④ 无机盐 复合肥 水和氧气 略 略 abc
【详解】（1）根据营养素的食物来源解答；
（2）根据常见的三大合成材料解答；
（3）洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化功能；
（4）二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律．同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化；
（5）根据人体大量运动会损失盐分解答；硝酸钾属于复合肥；
（6）铁粉在有水和氧气并存的条件下能生锈；
（7）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；
（8）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素，在化合物中氢元素显+1价，那么氯元素就应显负价，氯元素只有-1价一个负价，因此该强酸性气体的化学式为HCl；
（9）根据草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液显碱性解答。
解：（1）能提供丰富蛋白质的是牛奶。故填：A；
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是塑料保鲜膜。故填：B；
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
（4）①化学反应前后元素的种类不变，故正确；
②光能或电能可以转化为化学能，故正确；
③通过燃烧，可以将有机物转化为无机物，二氧化碳和氧气在复合催化剂的作用下，能生成有机物，可以实现有机物和无机物的互相转化，故正确；
④二氧化碳是一种重要的资源，故正确；
故填：①②③④。
（5）运动员剧烈运动大量出汗后，你建议他们饮用含无机盐的运动饮料；硝酸钾属于复合肥；
（6）江中猴菇饼干中有一包铁粉，主要是由于铁粉可以吸收水和氧气，延长饼干的保质期；
（7）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4；
（8）在高温条件下，用氢气与氯化亚铁反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，根据质量守恒定律可知该强酸性气体中含有氢元素和氯元素，在化合物中氢元素显+1价，那么氯元素就应显负价，氯元素只有-1价一个负价，因此该强酸性气体的化学式为HCl．该反应的化学方程式为：H2+FeCl2高温Fe+2HCl；
（9）草木灰（主要成分是K2CO3）的水溶液显碱性。使石蕊溶液显蓝色，酚酞溶液显红色，pH试纸显示颜色大于7。故填：abc。
65． 溶剂 煮沸 蒸馏 B A 酸 CO2+H2O=H2CO3 BC 5.6 增强水的导电性 O2 1:8
【详解】(1). 水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的溶剂 ，其次，酒精汽油也是常用溶剂； (2). 煮沸能使水中的可溶性钙镁化合物转化成沉淀，使水中的硬度降低； (3). 蒸馏可以将水从混合物中分离出来，蒸馏得到的水是纯水，不含任何杂质，实验室若要得到净化程度最高的水可采用蒸馏的方式。 (4). 活性炭就够疏松多孔，有吸附性，能吸附色素异味， (5). 紫外线有杀菌、消毒的作用(6). 空气中有二氧化碳，降雨时，二氧化碳和水反应生成碳酸， 使雨水呈酸 性 (7). 二氧化碳和水反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3 (8). pH小于5.6的雨水称为酸雨，所以图示中 BC 两地区的雨水可称为酸雨； (9) pH小于5.6的雨水称为酸雨 (10). 电解水时，加入少量NaOH，氢氧化钠电离产生钠离子和氯离子，是自由的带电微粒，能导电，所以电解水时，加入少量NaOH的目的是增强水的导电性 (11). 接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是氧气，(12).反应方程式为：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑；且负极产生的气体与正极产生的气体质量比为2×2:1× 32= 1:8；
66．(1) +5 b
(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应pH值
(3)漏斗
(4)KIO3在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO3洗涤时的损失。
(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气
(6)蓝
(7) 得到不同浓度KIO3溶液的显色标准 控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同
(8) 0.428 25.4 符合
【详解】（1）KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
含碘盐中的碘不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选b；
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，操作方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（3）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（4）碘酸钾的溶解度随温度的升高而增加，用冰水洗涤过滤所得碘酸钾晶体，既可以除去晶体表面杂质，又可降低碘酸钾洗涤时的损耗；
（5）过氧化氢稳定性较差，受热易分解生成水和氧气，故温度过高，会造成H2O2利用率降低；
（6）该食盐是含碘盐，含碘酸钾，碘酸钾能与碘化钾、硫酸反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，故步骤3所得溶液呈蓝色；
（7）步骤2实验中，所加碘酸钾溶液的浓度不同，其它因素均相同，故目的是：得到不同浓度KIO3溶液的显色标准；
步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是控制测试液用量，保证加入各试管中的测试液的量相同；
（8）步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，且体积相同，即两个试管中含碘量相同，即两个试管中碘酸钾质量相同，设食盐溶液中碘酸钾的浓度为x，一滴溶液的体积约为0.05mL，则2.14×10-3g/L ×20×0.05mL=x×10×0.05mL，x=4.28×10-3g/L，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾的质量为：4.28×10-3g/L×0.1L=4.28×10-4g=0.428mg；
100mL食盐中碘含量为：0.428mg×12739+127+16×3×100%=0.254mg，100mL=0.1L，则100mL食盐的质量为：100g/L×0.1L=10g，则该食盐中碘含量为：25.4mg/kg，扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/kg，故符合扬州地区要求。
67．(1)分液漏斗
(2) Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ABCD BD或CD或BF或CF
(3)gfe
(4) 无明显变化 铜网由黑色变为红色 密闭 化学 2H2OZnO、Fe3O42H2↑+O2↑ 分解反应 224
【详解】（1）仪器 a 的名称是分液漏斗
（2）①制取氢气即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；选用该原理的依据有：
A．原料廉价易得，正确；
B．反应速率适中，正确；
C．制得的气体要纯净，正确；
D．实验条件易于控制，正确；
故选：ABCD；
②因为是固液常温型，氢气密度比空气小，难溶于水，因此选用的装置有BD或CD或BF或CF；
（3）用装置 C 制二氧化碳时，关闭开关，随着二氧化碳的增多气压变大，液体被压入长颈漏斗的管体中，故填：gfe；
（4）设计并进行实验
②将该气体通入澄清石灰水中，结论是产生的气体不是SO2；二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，因此现象是无明显变化；
③产生的气体是氢气，氢气能还原氧化铜生成铜，现象是铜网由黑色变为红色；
实验反思，由于反应后生成氢气，因此该实验要在密闭容器内进行，才能验证质量守恒定律；
拓展视野1
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，根据题意，化学方程式为：2H2OZnO、Fe3O42H2↑+O2↑；
该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
拓展视野2
138g酒精中碳元素质量为：138g×12×246×100%＝72g；氢元素的质量为：138g×646×100%＝18g；则氧元素质量为：138g−72g−18g＝48g。室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g×64%36%×100%＝128g；根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g＋x＝128g＋144g，x＝224g；则燃烧所耗氧气的质量为224g。
68． 电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O2=====MnO22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
652=x0.027 x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 =0.8775g1g ×100% = 87.75% C D
【详解】（1）干电池使用时将化学能转化成电能。
（2）碳在点燃条件下生成气体二氧化碳气体逸出，所以上述操作中灼烧的目的是将碳粉变成二氧化碳除去；（3）过滤后得到的滤渣是二氧化锰和碳的混合物，干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为20:5=4:1；测定结果偏大的原因是没有将过滤后得到的固体进行洗涤，固体中有残留的可溶物，使结果偏大；（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现有启瓶器产生的现象，说明固体为二氧化锰。反应的化学方程式为_ 2H2O2=====MnO22H2O + O2↑；（三）将滤液加热浓缩、降温结晶、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。（5）步骤①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，将锌皮剪碎的目的是反应物接触更充分，反应更充分、更快。（6）步骤②是将难溶性固体与液体分离，是过滤操作，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器的外边。（四）解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g， 设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
652=x0.027 x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 =0.8775g1g ×100% = 87.75% (14). 没等装置冷却就读数，导致气体的体积偏大，测定结果偏大 B．锌皮中含有少量铁，铁比同质量的锌生成氢气多，使生成氢气的质量比纯锌生成的氢气多； C．试管中有气体没有排出 ，使少量氢气剩余在试管内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，使部分气体进入注射器内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小。
69．(1)CD
(2) 分解 化学性质
(3) OH- 2H2O通电2H2↑+O2↑ H、O#O、H
(4) 光合作用 太阳能 H2O+CO2=H2CO3
(5) 42.4 200mL 乙醇先被氧化为一氧化碳，一氧化碳再被氧化为二氧化碳
(6)B
【详解】（1）H2O由H、O两种元素组成，属于氧化物，也是化合物，故选CD。
（2）由图可知，反应Ⅰ为水在C3N4作催化剂的条件下转化为氢气和过氧化氢，属于分解反应；CQDs是催化剂，在反应Ⅱ前后的质量和化学性质都不变。
（3）①加入适量氢氧化钠可增强水的导电性，因为其溶解后可产生自由移动的阳离子(Na+)和阴离子(OH-)。
②电解水反应的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。
③水电解后生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成。
（4）由物质转化图可知，途径①是将H2O转化为C6H12O6（葡萄糖），自然界中通过光合作用实现，该过程将太阳能转化为化学能；途径②是水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。
（5）①设需要的浓盐酸体积为x，有x·1.18g/mL×37%=185g×10%，解得x≈42.4mL，需要的水的质量为185g-42.4mL×1.18g/mL≈135.0g，折合体积为135.0mL，应选择200mL的量筒。
②由图可知，乙醇先被氧化为一氧化碳，一氧化碳再被氧化为二氧化碳，所以图中CO的δ（分布分数）先增后降。
（6）A、使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，水中的藻类快速生长，水质下降，不利于保护水资源；
B、刷牙时用口杯接水可节约用水，有利于保护水资源；
C、生活污水直接排放会对水资源造成污染，不利于保护水资源；
D、洗澡擦香皂时开着水龙头会造成水资源浪费，不利于保护水资源。
故选B。
70．(1)煤
(2)C
(3)沸点
(4) HNO3 C
(5) CH4＋2H2O催化剂650℃CO2＋4H2 化合反应 降低 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行
(6) K1 2H2O太阳能2H2↑＋O2↑
(7)化学
(8)节约能源或保护环境
【详解】（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，是不可再生能源。
（2）A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。
B、捕集、利用和封存CO2，可以达到相对“零排放”；B正确。
C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确。
综上所述：选择C。
（3）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用。
（4）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸含有氮、氢、氧元素，即硝酸，化学式HNO3。
在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，由于民用采暖设备比较分散，所以民用采暖设备中天然气燃烧效率最低。填C。
（5）据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和650℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CH4＋2H2O催化剂650℃CO2＋4H2。
CaO可以将CO2除去转化为CaCO3，即CaO与CO2在一定条件下反应生成CaCO3，符合多变一的特点，是化合反应。
据图可以看出，从t1时开始，H2体积分数显著降低，CaO消耗率变得平缓，即单位时间CaO消耗率降低。
由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。
（6）电解水时，与电源负极相连端产生氢气，所以，据图可知制H2时，连接K1。
利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，即利用太阳能分解水，化学方程式2H2O太阳能2H2↑＋O2↑。
（7）Mg17Al12完全吸氢后得到MgH2和Al，即过程中生成了新物质，所以，“储氢过程”属于化学变化。
（8）氢气燃烧只生成水，不污染环境；同时减少了化石燃料的使用。所以，开发利用氢能的意义是环保，节约化石能源等。
71．(1)长颈漏斗
(2)B
(3)B
(4)A
(5)Ⅰ、Ⅵ
(6)A
(7)稀硫酸
(8)反应完毕后，气体在冷却过程中体积逐渐减小
(9)解：设锌的相对原子质量为m
Znmag+H2SO4=ZnSO4+H2↑2bmL×cg/mL
m2=agbmL×cg/mLm=2a/bc
答：锌的相对原子质量为2a/bc
(10)BC
(11)其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快
(12)ac
(13)相同时间所产生的氢气的体积
(14)0.2g
(15)解：设粗锌中锌的质量分数为x
Zn659.3gx+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.2g
652=
x≈69.9%
答：粗锌中锌的质量分数为69.9%
【分析】（1）
由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
（3）
组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →酒精灯 → 试管。
故选B；
（4）
C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，故装置内气压大于外界大气压，在压强差的作用下，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉，与氢气密度小于空气无关。
故选A；
（5）
B装置中，将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始。
Ⅰ、该装置将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入烧杯中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意；
Ⅱ、该装置无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
Ⅲ、该装置可通过抽拉铜制燃烧匙，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，与B装置原理不相同，不符合题意；
Ⅳ、该装置将固体置于多孔隔板上，液体置于U型管中，关闭止水夹，固液接触，反应产生气体，装置内压强增大，将液体压入U型管另一侧，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，与B装置原理相同，符合题意。
故选Ⅰ、Ⅵ；
（6）
连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差，说明装置气密性良好，左右两边液面始终相平，说明气密性不好。
故选A；
（7）
实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将稀硫酸转移到Y形管的另一边；
（8）
锌与稀硫酸反应，放出热量，装置内气体受热膨胀，反应完毕后，温度逐渐降低，气体体积逐渐减小；
（9）
见答案；
（10）
A、反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数，会使读取的气体体积偏大，可使锌相对原子质量的测定结果偏小，不符合题意；
B、若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验，会使测定的氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意；
C、实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积，会导致测得氢气的体积偏小，使锌的相对原子质量偏大，符合题意。
故选BC。
（11）
实验a和b除了锌的纯度不同，其它因素均相同，含杂质的锌，产生50mL氢气的时间短，说明其他条件相同的情况下，含杂质的锌比纯锌反应快；
（12）
实验a和实验c除了硫酸的浓度不同，其它因素均相同，可以研究硫酸浓度对反应快慢的影响；
（13）
比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间所产生的氢气的体积；
（14）
根据质量守恒定律， 反应生成氢气的质量为：98g+9.3g-107.1g=0.2g；
（15）
见答案。
72． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 检查装置的气密性 c 5.8g 2 偏大 18
【详解】（一）（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）不锈钢是铁的合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料，该材料属于复合材料，故不涉及无机非金属材料。
故选B；
（3）铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（二）（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且氯化钠能加快铁的锈蚀。
故选C；
（2）铁能与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
（3）（1）该实验过程，有气体生成，故首先要检查装置的气密性；
（2）通过 B、C 装置可得到干燥、纯净的 CO 气体，故B装置的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是干燥一氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，一般不用澄清石灰水吸收二氧化碳，防止吸收不完全。
故选c；
（3）冷却后装置 E 增重 3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置 F 增重 2.2g，说明生成二氧化碳的质量为2.2g。
解：设碳酸亚铁的质量为y
FeCO3116y高温FeO+CO2↑442.2g
11644=y2.2gy=5.8g
Fe2O3· xH2O 的质量为：25.4g-5.8g=19.6g
Fe2O3·xH2O160+18x19.6gΔFe2O3+xH2O18x3.6g
160+18x18x= x=2
（4）若缺少 G 装置，空气中的二氧化碳和水被F装置吸收，使二氧化碳的质量偏大，测得碳酸亚铁的质量偏大；
（三）由化学方程式可知，M点剩余物质为FeO，最后剩余物质为铁，铁的质量为14g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故FeO的质量为：14g÷(5656+16×100%)=18g，即a=18g。
73． 在钢管内外刷漆 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 释放 A 8：9 水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收； 16 防止甲烷泄露； 2:1
【详解】（1）①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。
②CH4完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2点燃CO2+2H2O，该过程释放能量。
③A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关
B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；
故选A。
（2）①“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为CH4+H2O一定条件CO+3H2，参加反应的CH4与H2O的质量比 m(CH4)m(H2O)=1618=89；
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；
③设转化炉中生成的氢气的质量为x，生成的一氧化碳的质量为y。
CH4+H2O一定条件CO+3H21628632gyx
166=32gxx=12g1628=32gyy=56g
设变换炉中生成的氢气的质量为z。
CO+H2O一定条件CO2+H228256gz
282=56gz
z=4g
因此理论上可制得12g+4g=16gH2。
（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄露；
②平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，设6个笼内容纳的CH4的个数为x，则H2O分子的个数为6-x；H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，所以x：（34+6- x）=1：9，解得 x=4，6-x=2，所以CH4与H2O分子个数比是2：1。
74． c CO 4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO a 受热性质会变化 铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜 3Si+2N2Si3N4 CaO+H2O=Ca(OH)2 10 不存在
【详解】（1）①导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5，故选c。②酒精不充分燃烧有一氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，生成一氧化碳的质量是：46g+88g-66g-54g=14g，C2H6O+O2 →点燃 CO2+H2O+CO ，各物质的分子个数比为：4646：8832：6644：5418：1428=4:11:6:12:2，所以反应的化学方程式为：4C2H6O+11O26CO2+12H2O+2CO ③a．用厨余垃圾生产沼气，变废为宝，正确；b．废旧塑料露天焚烧，产生有害气体，错误；c．废旧电池就地填埋会对水土造成严重污染，错误。故选a。④新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，由此推测维生素C可能具有的化学性质有受热性质会变化。（2）①铝制品不易生锈的原因是，铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化。②根据题意反应的化学方程式为：3Si+2N2====1300℃Si3N4（3）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。②产生的4.4gCO2是碳酸钙与稀盐酸反应产生的，设样品固体中碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 4.4g
10044=x4.4g，解得x=10g
则样品中其它物质的质量为：24.8g-10g=14.8g，由其它物质与碳酸钠反应生成沉淀的质量为：30g-10g=20g，设参加反应的氢氧化钙的质量是y。
根据化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH，
74 100
y 20g
74100 =y20g，解得y=14.8g，所以样品固体中不存在氧化钙。
点睛：最后一问的解答，要从质量守恒定律考虑，根据数据分析、计算判断出物质的成分。
75．(1)佝偻病
(2)CaO+H2O=CaOH2
(3)CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2
(4)Ca（OH）2
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
(6)防止过氧化氢分解
(7)取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净
(8)8
(9)2CaO2350°C2CaO+O2↑
【分析】(1)
青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病。
(2)
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=CaOH2。
(3)
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和过氧化氢，CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2。
(4)
化学反应前后元素种类不变；CaO2与水缓慢反应生成O2，还生成的碱为氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。
(5)
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(6)
过氧化氢受热容易分解生成水和氧气，采用冰水浴控制温度在0℃左右可防止过氧化氢分解。
(7)
反应中生成氯化铵，检验晶体已洗涤干净可以检验洗涤液中是否存在氯离子，故方法为：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净。
(8)
已知，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水；结合图像，结晶水质量为21 .6g﹣7.2g=14.4g，根据化学式结合题意有72：18y=7.2g：14.4g，y＝8。
(9)
固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量7.2g-5.6g=1.6g；反应前后元素种类质量不变，则为剩余5.6g固体中钙元素质量等于7.2gCaO2中钙元素质量7.2g×4072=4g，则氧元素质量5.6g﹣4g＝1.6g，钙原子和氧原子个数比4g40:1.6g16=1：1，因此剩余固体化学式是CaO，350℃时发生反应的化学方程式为：2CaO2350°C2CaO+O2↑。
76．(1)C
(2)C
(3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有机物 3
(4)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)C
(6)防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发）
(7)取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象）
(8)检查装置的气密性
(9)使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差
(10)5.67
(11) KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 2KNH4Fe6(SO4)4(OH)12300°C__2KFe(SO4)2+4Fe2O3+Fe2(SO4)3+2NH3↑+SO3↑+13H2O
【解析】(1)
其中的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C；
(2)
包装材料中，塑料瓶盖属于合成材料，玻璃瓶身属于无机非金属材料，不含有金属材料，故选C；
(3)
胃酸中含有HCl，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；
乙二胺四乙酸铁钠是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填有机物；
根据题意，乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数为56367+18x×100%≈13.3% ，解得x=3 ，故填3；
(4)
实验室可用氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁的反应来制取硫酸铁，方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
(5)
根据流程和黄钾铵铁矾的元素组成可知，加入的溶液X中含有氢氧根离子和铵根离子，则溶液X可能是氨水，故选C；
(6)
由（5）可知溶液X为氨水，氨水在温度过高时会分解产生氨气，降低原料利用率。故填防止氨水受热分解（或防止氨水受热挥发）；
(7)
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，而黄钾铵铁矾是以硫酸钾、硫酸铁为原料制取，所以当黄钾铵铁矾洗涤干净后，洗涤液中不含硫酸根离子。硫酸根离子可用钡离子检验，加入钡离子后没有白色沉淀说明已经洗涤干净。故填取最后一次洗涤后的滤液，加BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液，无沉淀（或无现象）；
(8)
该反应中涉及气体的生成和气体的质量计量，所以需要保证装置的气密性。故填检查装置的气密性；
(9)
为了使得三氧化硫、水、氨气的计量准确，减小误差，需要是的三种物质尽可能被完全吸收、计量，所以需要用化学性质不活泼的氮气将留在装置中的三种物质全部排出吸收，以减小误差。故填使A中生成的SO3、H2O、NH3依次被B、C完全吸收，减小误差；
(10)
KNH4Fex(SO4)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH3、SO3和水蒸气（NH3与 SO3分子数之比为 2:1），此时A装置中剩余的固体为KFe(SO4)2 、Fe2O3 、Fe2(SO4)3 ；试验后测得B装置的质量增大1.57g，C装置增大0.17g。装置B吸收三氧化硫和水，则说明三氧化硫和水的质量为1.57g，装置C吸收氨气，则氨气的质量为0.17g。氨气和三氧化硫的分子数之比为2：1，设三氧化硫的质量为x，则0.17gx=17×280 ，解得x=0.4g ；
提高温度至控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g，即生成的三氧化硫质量为2.4g，故 550℃时完全反应后A中剩余固体质量为9.81g-0.17g-1.57g-2.4g=5.67g ，故填5.67；
(11)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故黄钾铵铁矾中氮元素的质量为0.17g×1417×100%=0.14g ；
铁元素的质量为(5.67g-0.87g)×112160×100%=3.36g ；
硫元素的质量为(2.4g+0.4g)×3280×100%+0.87g×32174×100%=1.28g，则硫酸根的质量为1.28g÷(3296×100%)=3.84g ；
氢元素的质量为0.17g×317×100%+(1.57-0.4g)×218×100%=0.16g ，则氢氧根离子的质量为0.12g÷(117×100%)=2.04g ；
则14:56x:96y:17z=0.14g:3.36g:3.84g:2.04g ，解得x=6，y=4，z=12 ，则化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 ，故填KNH4Fe6(SO4)4(OH)12；
300℃ 时黄钾铵铁矾分解生成KFe(SO4)2 、Fe2O3 、Fe2(SO4)3、NH3 、H2O 、SO3 ，则其化学方程式为2KNH4Fe6(SO4)4(OH)12300°C__2KFe(SO4)2+4Fe2O3+Fe2(SO4)3+2NH3↑+SO3↑+13H2O；
77．(1)合成
(2)挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸
(3) +1/+1价 NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
(4)4750
(5)②④/④②
【解析】（1）
聚丙烯是合成有机高分子材料，简称合成材料。
（2）
75%的酒精浓度较高，高浓度酒精挥发性强，挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。所以75%的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒。
（3）
NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显－2价；设NaClO 中氯元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得到，（+1）+x+(－2)=0，解得，x=＋1。
次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO）。化学方程式NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
（4）
设需要加水的质量是x，则250g×10%=（250g+x）×0.5%x=4750g
（5）
①含碳元素的化合物是有机物，磷酸氯喹是含碳元素的化合物，属于有机物。①正确。
②1个磷酸氯喹分子由 64 个原子构成。②错。
③磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成。③正确。
④磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比=（12×18）：（1×32）：（14×3）=108:16:21。④错。
综上所述：选择②④。
78．(1) 蒸馏 蒸发结晶 蛋白质
(2) C 氯化铵/NH4Cl 原料易得，经济，且氨气、二氧化碳可循环利用
(3) 熟石灰 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
碳酸钠会与母液中的氯化钙、氯化镁反应生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁，导致镁元素的沉淀富集效率降低，且混合沉淀难以分离
【详解】（1）①工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用蒸发结晶的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料；
③海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；
（2）①A、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入的三种溶液的顺序可以调整，但是加入碳酸钠一定要在加入氯化钡之后，才能将氯化钡除去，不符合题意；
B、由以上分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡四种沉淀，不符合题意；
C、由以上分析可知，加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，符合题意。
故选C；
②流程Ⅱ中，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，过滤后的滤液主要含有氯化铵；
③从原料和循环利用的角度分析，海水制碱是以氯化钠溶液、氨气、二氧化碳为原料，原料易得，经济，且氨气、二氧化碳可循环利用；
（3）①假设用氢氧化钠和氢氧化钙分别制取m吨氢氧化镁，所需氢氧化钠的质量为：
MgCl2+2NaOH8040m/29=Mg(OH)2↓58m+2NaCl
所需氢氧化钙的质量为：
MgCl2+Ca(OH)27437m/29=Mg(OH)2↓58m+CaCl2
购买氢氧化钠的价格为：40m吨29×3200元/吨≈4414m元；
购买氢氧化钙的价格为：37m吨29×1200元/吨≈1531m元
故试剂X应该选择上述化工原料中的熟石灰更适宜；
②加入试剂X后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
③碳酸钠会与母液中的氯化钙、氯化镁反应生成难溶于水的碳酸钙和微溶于水的碳酸镁，导致镁元素的沉淀富集效率降低，且混合沉淀难以分离。故不选择碳酸钠。
79． BC 将Fe2+氧化成Fe3+（其他合理答案均给分） 服用Ve可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+（其他合理答案均给分） C 不能 MgCl2 MgSO4
【详解】（1）Ⅰ．①加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成，故选BC。
②加入新制氯水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
③红色溶液中加入Vc后，溶液褪色，说明Vc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。
Ⅱ．④稀硫酸可以和样品反应，不能和高锰酸钾反应，故选C。
⑤本实验需要固体的质量为10.00g，而托盘天平只能精确到0.1g，故不能。
（2）①由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度最大的是MgCl2
②t1℃到t2℃范围内，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，MgSO4溶液仍为饱和溶液。
80．(1)A
(2)B
(3) -1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(4)乳化
(5)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
(6) 用酒精洗涤可以减少摩尔盐的浪费 偏低
(7)检查装置气密性
(8)将残留在玻璃管中的二氧化硫、三氧化硫、氨气、水蒸气等全部排入装置B、C中，被充分吸收
(9) 21.6 24
Fe2O3
(10)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O△Fe2O3+SO2↑+SO3↑+NH3↑+H2O
【详解】（1）A、关闭工厂、禁用农药，虽然可以保护水资源，但不利于人类的发展，故A错误；
B、生活污水经过净化处理后再排放，可以减少污染，保护水资源，故B正确；
C、合理控制水产养殖的放养密度、保护水体自净能力，可以保护水资源，故C正确；
故选A；
（2）鱼、虾中富含蛋白质，故选B；
（3）CaO2中钙元素显+2价，设氧元素化合价为x，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，则+2+2x=0，解得x=-1；将CaO2放入水中能生成相应的碱、并缓慢增氧，依据质量守恒定律，该碱为Ca(OH)2，该化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；
（4）洗涤剂对油污有乳化作用，将油污除去；
（5）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（6）摩尔盐易溶于水，难溶于酒精，用酒精洗涤可以减少摩尔盐的浪费；晶体烘干时温度过高，会使摩尔盐反应失去结晶水，测定的结晶水含量会偏低；
（7）装配好实验装置后，先要检验装置的气密性，防止漏气；
（8）加热前通入氮气主要是为了除去装置中的空气对实验的影响，过程中继续通氮气的目的是将反应生成的气体全部排出，停止加热后继续通入氮气的目的是防止倒吸以及将残留在玻璃管中的二氧化硫、三氧化硫、氨气、水蒸气等全部排入装置B、C中，被充分吸收；
（9）①根据题干信息：硫酸亚铁铵晶体在100℃完全失去结晶水，故78.4g硫酸亚铁铵晶体中将失去水的质量为：78.4g×18×6392×100%=21.6g；
②根据硫酸亚铁铵晶体的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O及反应前的质量为78.4g，求得反应前铁元素的质量为：78.4g×56392×100%=11.2g，硫元素的质量为：78.4g×32×2392×100%=12.8g， 根据资料显示装置B中浓硫酸只能吸收NH4、SO3和H2O，装置C中氢氧化钠主要用于吸收反应生成的二氧化硫，故装置C增加的质量即为二氧化硫的质量，可知反应生成二氧化硫的质量为：156.40-150.00=6.4g，求得其中硫元素的质量为：6.4g×3264×100%=3.2g，由反应前后硫元素的质量相等可知，三氧化硫中硫元素的质量为：12.8g-3.2g=9.6g，则三氧化硫的质量为：9.6g÷3280×100%=24g；
③根据题干信息可知，反应生成的气体全部被装置B、C吸收，故剩余的质量为金属氧化物的质量，据此可知，铁的氧化物的质量为78.4g-（356.00-300.00）g-（156.40-150.00）g=16g，其中铁元素的质量为11.2g,则氧元素的质量为16g-11.2g=4.8g，设该铁的氧化物的化学式为FexOy ,则铁元素与氧元素的质量比为56x：16y=11.2g：4.8g，解得x: y=2: 3，故铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
（10）硫酸亚铁铵晶体受热分解生成氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O，反应的反应方程式是：FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O△Fe2O3+SO2↑+SO3↑+NH3↑+H2O。
81．(1) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不能，因为酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊
(2)CaO+H2O=CaOH2
(3)BC
(4)加入足量稀盐酸，产生气泡，说明石灰石部分分解
(5)煅烧不同的时间，在1100℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度
(6)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g
解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
CaCO310012gx高温CaO+CO2↑444.4g
10044=12gx4.4g x≈83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%
(7)石灰石高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可还原生成更多的铁
【详解】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
该实验不能证明石灰石煅烧产生二氧化碳，因为在煅烧石灰石的同时，酒精也在燃烧，酒精燃烧也会产生二氧化碳，涂有澄清石灰水的烧杯是倒扣在酒精喷灯火焰上方的，所以不能证明煅烧石灰石产生了二氧化碳；
（2）石灰石煅烧后生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色的酚酞变红，反应的化学方程式为：CaO+H2O=CaOH2；
（3）A、CaCO3悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，说明碳酸钙没有完全溶解，所以形成碳酸钙的饱和溶液，故A选项错误；
B、碳酸钙的悬浊液能使无色的酚酞溶液变红，所以说明少量碳酸钙溶于水后，溶液显碱性，升温后，溶液颜色变浅，说明溶液碱性减弱，水中溶解的碳酸钙减少，可说明CaCO3的溶解度随着温度的升高而降低，故B选项正确；
C、碳酸钠溶液与碳酸钙悬浊液都能使酚酞溶液变红，而氯化钠和氯化钙溶液不能使酚酞溶液变红，说明钠离子、氯离子和钙离子不能使酚酞溶液变色，所以CaCO3悬浊液使酚酞变红与其结构中的碳酸根离子有关，故C选项正确；
D、在加热碳酸钙的悬浊液时，若碳酸钙受热分解了，分解产物为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水显碱性，溶液碱性增强，溶液颜色变深，不会变浅，由于碳酸钙在高温煅烧时才能分解，加热时达到不碳酸钙的分解温度，碳酸钙不能分解，故D选项错误。
故选BC。
（4）石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，如果石灰石部分分解，则粉末中含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故取碾碎后粉末少许于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明部分分解；
（5）由表格中的数据可以得出，煅烧不同的时间，在1100℃~1200℃范围内生成的生石灰活性度均高于其它温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃~1200℃；
（6）见答案；
（7）石灰石高温分解生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可还原生成更多的铁，故加入石灰石提高铁产率。
82．(1) 蛋白质 不属于 A
(2)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
(3) 光合 太阳
(4) 减少污染，保护环境（合理即可） C
(5)C
(6)CaCO3
【详解】（1）扬州干丝天下一绝：干丝作为豆制品提供的主要营养成分为蛋白质；除此还含一定量的钙，钙元素属于常量元素，不属于人体所需微量元素；钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙 会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。适量补充钙可以预防骨质疏松。
故选A；
（2）在蒸煮过程中小苏打受热分解生成Na2CO3并放出CO2气体，同时生成水，反应的化学方程式为：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；
（3）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能葡萄糖，同时释放氧气的过程。绿色植物通过光合作用让城市成为宜居氧吧。该作用将太阳能转化为化学能；
（4）新能源公交车逐步淘汰传统燃油车的意义是减少化石能源使用，减少污染，保护环境。骑电动车要戴安全头盔，其中一种轻质、高强度、防冲击的头盔材质是碳纤维与高新能树脂的结合，它属于复合材料。
故选C；
（5）“香气扑鼻”的主要原因是分子是不断运动的，与分子间有空隙、分子非常小无关。
故选C；
（6）汉白玉的主要成分为碳酸钙，化学式为：CaCO3。
83．(1)温度高，碳酸氢铵易分解
(2)CaO+CO2560℃∼700℃CaCO3
(3)50%
(4)BD
【详解】（1）氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜太高；
（2）由图示可知放热反应器中的反应物是氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙，所以反应的化学方程式为CaO + CO2560℃-700°C CaCO3；
（3）由图示可知CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
（4）A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故错误；
B、化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
C、“碳中和” 是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故错误；
D、“液态阳光"将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故正确。
故选BD。
84． +3 价 每千克体重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH3 14:3； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡 除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） 反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气
【详解】（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。（4）①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；②反应时 N2 和 H2 的质量比即为相对分子质量比，即28:（2×3）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有 NH3 生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气。
85．(1)Fe、Zn
(2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(3)防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
(4)45.5mg
(5)ace
【详解】（1）原料葡萄中含微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg；
（2）硫酸铜和铝发生置换反应，生成铜和硫酸铝,化学方程式：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu
（3）根据以上材料可知：SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；
（4）二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg，一个体重65 kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量为：65 kg×0.7mg=45.5mg。
（5）根据柱状图可知a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高，故正确；
b．酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，错误；
c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确；
d．由材料可知各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等中含有硫元素，而氯化钠中不含硫元素，所以氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，故错误；
e．在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR；故正确；
故选ace
86．(1)酸性
(2)②④⑤
(3)a
(4)发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L
(5)AB
【详解】（1）因为玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，所以玫瑰香葡萄原汁呈酸性。
（2）由图1可知，在葡萄果醋发酵的工艺流程中发生化学变化的步骤有②④⑤，因为有新物质生成；①③只是物质的形态改变,属于物理变化。
（3）在酒精发酵过程中的物质转化为糖类—→酒精。
（4）依据表中数据可知，要达到最好的醋酸发酵效果，应控制的条件为发酵温度为28℃，发酵时间为9天，菌量为0.5g/L，因为此时总酸含量最高。
（5）A.由资料可知，葡萄富含钙、铁、钾、镁等元素，正确。
B.葡萄果醋含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，所以葡萄果醋具有促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机体疲劳的作用，正确。
C.在葡萄果醋发酵的过程中，随着酸的浓度增加，酸性增强，pH会减小，选项错误。
故选：AB。
87．(1)碱涩
(2)CaO+H2O=CaOH2
(3)B
(4)AC
【详解】（1）由于松松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁，故食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中碱涩味。
（2）料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得，则属于化合反应的反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为CaO+H2O=CaOH2。
（3）由图像可知，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为6天，故选B。
（4）A、硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改交，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，则松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关，故A正确；
B、很多人非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用，则松花蛋具有很高的营养价值，但是成人不能多吃，故B不正确；
C、市售松花蛋还可能含铅（国家规定铅含量需小于0.5 mg/kg），微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，"市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用，故C正确；
D、剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，则剥开皮的松花蛋隔夜放置后不能食用，故D不正确。
故选AC。
88． 有刺激性气味 40℃ 增大 增大氨水与CO2的接触面积，使CO2被充分吸收 C
【详解】（1）物理性质是不要通过化学变化就体现出来的性质；有刺激性气味属于氨气的物理性质。
（2）①当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34％和84.35％，升高温度消耗更多能量，但是降解率几乎没有变化。考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为40℃。
②由图像可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大。
（3）氨水以雾状喷洒的目的是增大氨水与CO2的接触面积，使CO2被充分吸收。
（4）A、由题意可知：CO2的脱除率最高可达到85％；故从喷雾塔出气口排放出的气体中含有CO2，错误；
B、由题意可知：实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响，错误；
C、由题意可知：反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高；故反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率，正确。
故选C。
89． 碳元素、氢元素、氧元素 错误 C2H5OH 无色透明 具有特殊香味的液体 用来制造醋酸 乙醇易挥发、是易燃液体 化学变化 +3 推广使用乙醇汽油可以节省石油资源 化学反应前后元素种类不变 在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分（合理即可） H2O 3H2+CO2纳米纤维催化剂CH3OH+H2O
【详解】（1）从组成元素上分析：乙醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，从定量上分析：乙醇中碳元素的质量分数(C%)=2C(C2H5OH)×100%=12×246×100%≈52.2%。故题中计算方法错误。
（2）75%的医用酒精是酒精溶于水，溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（3）物理性质是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，乙醇的物理性质有无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比例互溶，能与乙醚，甲醇、丙酮等很多溶剂混溶(填写二条即可)。
（4）从短文可知，乙醇可用于医用消毒，可用来制造醋酸。
（5）乙醇易挥发、是易燃液体，故应密封保存且远离火源。
（6）把高梁，玉米等绿色植物的籽粒经过发酵，再进行蒸馏，就可以得到乙醇，该发酵法产生了新物质，属于化学变化。
（7）Cr2(SO4)3中硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，设铬元素化合价为x，则有2x+(-2)×3=0，x=+3，故铬元素的化合价变为+3价。
（8）乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资源等。
（9）宏观方面：化学反应前后元素种类不变；微观方面：由微粒的变化可知，在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分。
（10）反应前后原子种类、原子数目均没有改变，由上述反应物质的变化可知，该反应二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，丁为水，化学方程式为：3H2+CO2纳米纤维催化剂CH3OH+H2O。
90． 过筛和压制 凝固剂可“消除”蛋白质所带的电荷，使蛋白质微粒凝聚 该温度下出品率和蛋白质的含量都高 两种豆腐所用原料大豆中蛋白质百分含量相同，豆腐样品中蛋白质含量差距不大，“全营养豆腐”出品率高则蛋白质利用率高 ABCD
【详解】（1）过滤原理是将固体和液体进行分离，豆腐制作过程中，利用过滤原理的操作是过筛和压制，过筛后得到豆渣固体和豆浆液体，压制（用布包住点浆后的块装物，其中含水分）后得到豆腐和泔水。故填：过筛和压制。
（2）根据文章描述可得“点浆”的原理是：利用凝固剂“消除”豆浆中的蛋白质微粒所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。故填：利用凝固剂“消除”豆浆中的蛋白质微粒所带电荷，使蛋白质微粒凝聚。
（3）“全营养豆腐”的出品率与蛋白质含量随“点浆”温度的变化关系可得，80℃时，出品率和蛋白质的含量都高，所以是最佳点浆温度。故填：该温度下出品率和蛋白质的含量都高。
（4）蛋白质利用率的计算公式是：蛋白质的利用率=原料大豆中蛋白质的百分含量豆腐样品中蛋白质的百分含量×出品率×100% ，研究人员以东北大豆为原料（原料相同，原料大豆中蛋白质的百分含量相同），表中数据显示两种豆腐样品中蛋白质含量相差不大，“全营养豆腐”出品率高则蛋白质利用率就高。故填：两种豆腐所用原料大豆中蛋白质百分含量相同，豆腐样品中蛋白质含量差距不大，“全营养豆腐”出品率高则蛋白质利用率高。
（5）A. 豆腐是人们饮食中蛋白质的来源之一。故A符合题意；
B. 与传统盐卤豆腐和石膏豆腐相比，内酯豆腐可更好地保留大豆中的大豆异黄酮，故内酯豆腐中大豆异黄酮的含量高于盐卤豆腐。故B符合题意；
C. 根据表中数据，“全营养豆腐”粗纤维含量为0.63，普通豆腐粗纤维含量为0.21，所以“全营养豆腐”比普通豆腐粗纤维含量高。故C符合题意；
D. 豆腐含有的营养价值蛋白质，为营养均衡，食用豆腐时尽量搭配蔬菜（含有维生素）。故D符合题意。
故填：ABCD。
91． 有机物 2 不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中 随时间增加，BPA含量先增加后减少 加速（增强、增加等） 擦拭洗手液后避免接触小票
【分析】根据双酚A的化学式、性质、数据对比和生活经验进行分析。
【详解】（1）含有碳元素的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外）是有机物，双酚A属于有机物；一个双酚A分子中含有2个氧原子。
（2）“小票”不能否作为重要的证据长期保存，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢褪色越来越浅淡，直至自然褪色到字迹完全消失在白纸之中。
（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少；与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。
（4）现有条件下，使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比， 说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。所以在快餐厅就餐前谨慎的做法是擦拭洗手液后避免接触小票，以防双酚A趁虚而入。
92． 活泼金属 氯水中含有盐酸，活泼金属能够与盐酸反应 取少量镁于试管中，加入氯水 固体溶解产生气泡 含碳酸根的盐 氯水中含有盐酸，含碳酸根的盐与盐酸反应 取少量碳酸钙于试管中，加入氯水 固体溶解产生气泡 10 BC ABC
【详解】（1）②活泼金属能和盐酸反应生成氢气，由题干可知，氯气和水生成盐酸，溶液中含有H+，故具有酸的通性；预测能和某些活泼金属反应，取少量氯水于试管中，加入镁条，如果观察到生成气体，则预测成立。
③碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由题干可知，氯气和水生成盐酸；预测能和某些盐反应，取少量碳酸钙于试管中，加入氯水，如果观察到固体溶解产生气泡，则预测成立（其它合理也可）。
（2）①依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是10min，时间过长或过短都会导致去除率下降。
②由图可知，清水浸泡的农药甲最大去除率为56.69%，则用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，其去除率要达到56.69%以上，结合图像可知，可以选取的浓度是B 8%、 C 10%；故选BC。
③A、 采用清水浸泡去除农药的时间超过10分钟时，去除率反而会下降，故时间不宜过长，正确；
B、实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%；由此可知，多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好，正确；
C、 食用碱的水溶液显碱性，食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化，正确。
故选ABC。
93． 长颈漏斗 Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B 随时控制反应的发生和停止 c 白色沉淀 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O 还原
【详解】（1）分析图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）加热氢氧化钙和氯化铵两种固体生成氨气、氯化钙和水，则化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，故填：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O ；
（3）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；锌为固体和稀盐酸为液体，反应条件为常温，则发生装置选B，分析B装置特点可知，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置B的主要优点是能控制反应的进行和停止；分析F装置特点可知，由于氢气的密度比水小，若用F装置排水收集氢气，装置中装满水后，气体应从c端进入；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；B；随时控制反应的发生和停止；c；
实验现象和结论：分析实验方案可知，实验结论是气体中有HCl，HCl与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则实验现象是乙装置中产生白色沉淀；丁装置中玻璃管内红棕色粉末变成黑色，说明氢气与氧化铁反应生成铁，戊装置中白色固体变成蓝色，说明氢气与氧化铁反应有水生成，则丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O ；故填：白色沉淀；3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O；
交流总结：根据丁装置中实验现象可知，氢气夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，则说明氢气具有还原性，故填：还原。
94． 长颈漏斗 2 KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2 铁锈2H2O + O2↑ C Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌粒 控制反应的发生与停止 将B提起来或关闭止水夹
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故填：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。故填：c；红；b；
（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C的分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；故答案为：2H2O2铁锈2H2O+O2↑；C；
（5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（6）该装置B处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；
（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；
（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分离等来实现。故填：B提起来或关闭止水夹。
95． 酒精灯 c AD 2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑ BC e Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ B 关闭弹簧夹，向外拉动活塞 活塞恢复原位
【详解】（1）根据图示和仪器用途判断a是酒精灯；
（2）B装置c中可将固体放在隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，当不需要反应停止时，可用止水夹夹住橡皮管，液体药品进入长颈漏斗中，液体和固体分离，反应停止。故该装置能控制反应的发生和停止；填：c
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，加热高锰酸钾制取氧气，属固固加热型，选A装置；氧气难溶于水，可用排水法收集，选D装置；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑；实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属固液在常温下的反应，选B，二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故用向上排空气法收集，选C装置；填：BC；
（4）氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故氢气应从e端通入；实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；要用排水法收集氧气，即要把集气瓶中的水排出，故集气瓶中进气管较短，出水管要伸到集气瓶的底部； 。
（5）针筒与青霉素瓶组合部分能控制反应速率，相当于上图装置装置B；检查该装置气密性的方法是关闭弹簧夹，向外拉动活塞，若活塞恢复原位说明装置的气密性良好。
96．(1) A 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
(2)BFD或CFD
(3) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O
(4) A CH3COONa+NaOHΔCH4↑+Na2CO3 水/H2O 水/H2O 二氧化碳/CO2 红色固体变黑色 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 1.6 4CH4+7O2点燃2CO2+2CO+8H2O
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，所以应该选用固固加热型发生装置，其化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑ 。故填A；2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选择B或C，其中C装置能控制反应的速率；又要求收集干燥的氧气，所使用浓硫酸干燥。因为氧气密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故组装顺序为BFD或CFD；故填BFD或CFD；
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；检验二氧化碳用澄清的石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O。故填稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O；
（4）①用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，该反应为固体加热型反应，所以发生装置选择A装置，其化学方程式为CH3COONa+NaOHΔCH4↑+Na2CO3 ，故填A；CH3COONa+NaOHΔCH4↑+Na2CO3；
完成实验报告：①甲装置用于检测甲烷生成的水，若将甲、乙装置互换位置，则乙装置溶液中的水蒸气会和甲烷燃烧产物一起进入甲装置，干扰水的检测。故不能调换甲、乙装置位置。故填水或H2O ；
②无水硫酸铜遇水变蓝色，而甲装置中白色固体变蓝色，说明有水生成。故填水或H2O ；
氢氧化钠溶液用来吸收燃烧产物中的二氧化碳，而乙装置质量增大，说明燃烧产物中有二氧化碳，故填二氧化碳或CO2 ；
根据实验结论知道燃烧产物中存在一氧化碳，而一氧化碳能和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 ，所以可观察到红色固体逐渐变黑色。故填红色固体变黑色；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量保持不变，可知水中氢元素质量=3.6g×218×100%=0.4g ，而甲烷中的氢元素全部转化为水中的氢元素，则甲烷的质量=0.4g÷416×100%=1.6g 。故填1.6；
根据题意知，甲烷燃烧生成水、二氧化碳和一氧化碳，其化学方程式为：4CH4+7O2点燃2CO2+2CO+8H2O ，故填4CH4+7O2点燃2CO2+2CO+8H2O；
97． 化学 H2O→光照催化剂H2 + O2 化学性质 没有达到水反应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解) H(或氢原子) 作保护气，防止金属被氧化 AlH3 Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2 越短 硫酸的质量分数(硫酸的浓度给分) 沸点 CH4 + H2O→高温CO + H2 混合物 17.7% 8.4 24
【详解】一、（1）途径一的“电解水”过程中，将电能转化为化学能。
（2）①在催化剂和光照条件下分解水制氢气，同时生成氧气，化学表达式是：H2O→催化剂光H2+O2；
②根据催化剂的定义，该反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变；
③1000～1500℃温度段，微粒的含量未发生变化的原因是没有达到水反应所需的温度(没有达到水分解所需的温度，或水没有发生分解)。
④由化学反应的实质可知，每个水分子会分解为2个氢原子和1个氧原子，由图可知，A的数目大于B的数目，所以图中曲线A对应的微粒是H(或氢原子)；
（3）氩气的化学性质很稳定，所以将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气的目的是防止熔炼时镁、铜与氧气反应；
（4）化合物中铝原子与氢原子的个数比为：1-10%27：10%1=1:3 ，所以该化合物的化学式为AlH3。
二、（1）Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学表达式：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2。
（2）①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越大，收集相同体积H2所需时间越短。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀H2SO4反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。
三、（1）利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。
（2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学表达式为：CH4+H2O→高温CO+H2。
（3）一定条件下，将体积比为1：3的N2和H2反应合成氨气，从“合成塔”中出来的气体有氨气、氢气等，属于混合物。
（4）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1414+1×5+12+16×3×100%=17.7%。
②这包氮肥中氮元素的质量是：50kg×16.8%=8.4kg。
③设这包氮肥质量为x，与硝酸铵的含氮量相等。
8.4kg=x×14×214×2+1×4+16×3×100%
解得：x=24kg。
故这包氮肥与24Kg硝酸铵的含氮量相等。
98．(1) a>b>c NaOH 大于 氢氧化钙微溶于水(合理即可)
(2) CH4 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 分子的种类不同
【详解】（1）①由图像分析可知：600s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c；
②实验1对应的曲线是b，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应速率比氢氧化钙与二氧化碳的反应速率快，所以a是饱和石灰水与二氧化碳的反应，比较 b、c曲线，b的最终压强大于c的压强，所以 b 中还有二氧化碳剩余，即二氧化碳是过量的，该实验中NaOH完全反应；
③实验2中氢氧化钠溶液的浓度比10%大；因为曲线c消耗的二氧化碳更多；曲线a与曲线c差异较大的原因是氢氧化钙微溶于水，所以饱和石灰水吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠吸收二氧化碳的质量少。
（2）①A是最简单有机物，也就是甲烷，对应的化学式为CH4；
②若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，其中碳元素显+4价，所以该钠盐为碳酸氢钠，其中碳酸氢钠治疗胃酸是因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
③C点所表示的物质为一氧化碳，可用于工业冶铁，用来冶炼磁铁矿的反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
④C、D点对应的物质分别为一氧化碳和二氧化碳，分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学性质有差异的原因可从微观上解释为分子的种类不同。
99．(1)a
(2) 温室效应 压强增大CO2在水中的溶解变大
(3) 分液漏斗 bcfg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气/H2 n
(4) 胶头滴管 ac
(5) 有机物 CO₂+3H₂催化剂CH₃OH+H₂O
【详解】（1）a、碳元素不只通过燃烧参与碳循环，还可以通过光合作用，选项错误；b、通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量，选项正确；c、碳循环是消耗二氧化碳产生氧气，有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对平衡，选项正确；故选：a；
（2）CO2过度排放将会造成全球变暖，造成温室效应；科学家研究发现可利用加压水溶法来捕集更多的CO2，是因为气体的溶解度随压强的增大而增大，故填：压强增大CO2在水中的溶解变大；
（3）如图所示仪器d是分液漏斗；
要组装能控制反应的发生和停止的装置来制得CO2，应选用带隔板的试管、双孔橡皮塞、长颈漏斗和导气管，故填：bcfg；
实验室利用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
该装置是固液常温，实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，也属于固液常温，故填：氢气；
用i瓶装满水来收集O2，氧气密度比水小，会处于水的上层，则O2应从短导管导入气体，故填：n；
（4）稀释盐酸所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故填：胶头滴管；
a、用量筒量取水时，仰视读数，实际偏大，则使水偏多，稀释后溶质质量分数变小，符合题意；b、在配制过程中，忘记使用玻璃棒搅拌，不会改变溶液和水的质量，故溶质质量分数不变，不符合题意；c、配制后装稀盐酸的试剂瓶忘记塞上塞子，由于盐酸具有挥发性，氯化氢挥发是溶质减少，溶质质量分数变小，符合题意；故填：ac；
（5）①含碳的化合物属于有机物，甲醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，属于有机物；
②根据题意该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和一种常用的溶剂，常用溶剂是水，故化学方程式为：CO₂+3H₂催化剂CH₃OH+H₂O。
100． b +5 b 提高二氧化碳的吸收效率 CaSO4+CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4
常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出 取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无现象 A 17.2g/17.2克 2 未达到反应所需的温度 CaSO4•H2O 2CaSO4=∆2CaO+2SO2↑+O2↑
1.42
【详解】（一）（1）高钙奶中的钙指的是钙元素，故选b。
（2）在化合物中，钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”可知，（+2）×10+[x+（-2）×4]×6+（-1）×2=0，解得x=+5。
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故选b。
（二）（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率， 化学方程式为 CaSO4+CO2+ 2NH3+ H2O=CaCO3+ (NH4)2SO4。
（2）反应Ⅲ为氯化钾和硫酸铵互相交换成分生成硫酸钾和氯化铵，为复分解反应，而复分解反应的条件是生成物有水、气体或沉淀，由于常温下，硫酸钾的溶解度较小而析出，故反应能够发生。
（3）碳酸钙表面会有硫酸铵或硫酸钙，由于硫酸根能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，则可取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，若无现象，则说明已洗干净；温度越高，K2SO4溶解度越大，晶体质量会减少，则不能用热水洗涤，故选A。
（三）（1）设样品中CaCO3的质量为y，由于碱石灰增加的质量是吸收二氧化碳的质量：102.20g-100.00g=2.2g，则
CaCO3高温CaO+CO2↑10044y2.2g
10044=y2.2g
解得y=5g
故CaSO4•xH2O的质量为22.20g-5g =17.2g。
（2）浓硫酸增加的质量是吸收的水的质量：103.60g-100.00g=3.6g，则136+18x18x=，解得x=2。
（四）(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。
(2)上面已经计算出x=2，故CaSO4•xH2O是CaSO4•2H2O，它受热会逐步失去结晶水， 3.44g-3.08g=0.36g，设G点固体的化学式是CaSO4•yH2O，则
CaSO4·2H2O△CaSO4·yH2O+（2-y）H2O172136+
172136+18y=
解得y=1
则G点固体的化学式是CaSO4•H2O。
(3)二氧化硫气体能使酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应后的固体为氧化物，M点的固体是CaO，则根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2CaSO4∆2CaO+2SO2↑+O2↑，设生成CaO的质量是z，则
2CaSO4∆2CaO+2SO2↑+O2↑2721122.72gz
272112=2.72gz
解得z=1.12g 。