2024中考化学压轴题题型1质量守恒定律的应用之定量分析

这是一份2024中考化学压轴题题型1质量守恒定律的应用之定量分析，共14页。
类型1 物质在密闭容器中充分反应的数据分析
1．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是
A．x的值为22B．该反应为置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85％
【思路分析】
第一步：根据反应前后物质总质量不变，可得36g+8g+4g+2g=Xg+4g+22g，可求得X的值为24；
第二步：分析图中所给信息，确定反应物、生成物：
根据思维模型可知，属于反应物的是W和O2，属于生成物的是H2O和CO2；
第三步：写出反应的表达式：W8g+O232g→一定条件CO222g+H2O18g。
第四步：逐选项结合题干分析，B选项：置换反应的特征是“单换单”，该反应生成物中没有单质，不属于置换反应；
C选项：根据反应前后元素种类不变可知，CO2和H2O中的C、H元素均来自W，所以W中一定含有碳元素和氢元素；接下来通过计算确定W中是否含有氧元素：
CO2中碳元素质量为22g×1244×100%=6g，
H2O中氢元素质量为18g×218×100%=2g，
W中碳氢元素的质量和为6g+2g=8g，参加反应的W的质量8g，故W中不含有氧元素；
D选项：W中碳元素的质量分数为6g8g×100%=75%。
【思维模型】
第一步：求反应前/后密闭容器中某物质的质量：依据“反应前后物质总质量不变”。
第二步：确定反应物/生成物：
反应后质量增大→生成物
反应后质量减小→反应物
反应后质量不变→催化剂或不参与反应的杂质
第三步：写出反应的表达式，并列出质量变化。
【方法指导】
判断未知物的元素组成和原子个数比的方法（适用于C选项）：
①根据反应前后元素种类、质量不变，即“生成物中某元素的总质量=反应物中该元素的总质量”，计算未知物中各元素质量，即可得出其元素组成。
②根据物质中各元素“实际质量之比=各元素相对原子质量原子个数之比”，计算出未知物中各元素的原子个数比，即可推测未知物可能的化学式。
类型2 有机物不充分反应的数据分析
2．将苯C6H6和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成CO2、H2O和X。已知反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
A．W的质量等于1.5gB．X由碳、氢两种元素组成
C．X由碳、氧两种元素组成D．CO2和H2O分子个数比为2：1
【思路分析】
第一步：根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，故W=(1.3+3.2)−(2.2+0.9)=1.4；
第二步：写出反应的表达式：C6H61.3g+O23.2g→点燃CO22.2g+H2O0.9g+X1.4g
第三步：逐选项结合题干分析。BC选项：要确定未知物中含有的元素种类，根据题意可知，参加反应的物质（苯和氧气）中各元素的质量分别为C:1.3g×7278×100%=1.2g、H:1.3g×678×100%=0.1g、O:3.2g，生成物（水和二氧化碳）中各元素的质量分别为C:2.2g×1244×100%=0.6g、H:0.9g×218×100%=0.1g、O:2.2g×3244×100%+0.9g×1618×100%=2.4g，化学反应前后各元素质量不变，对比反应前后各元素的质量，可知X中不含有H，只含有C、O；
D选项：要确定CO2和H2O分子个数比可通过化学方程式的化学计量数确定。则需要先确定X的化学式，X中两种元素的质量分别为C:1.2g−0.6g=0.6g，O:3.2g−2.4g=0.8g，设X的化学式为CaOb，则a:b=0.6g12:0.8g16=1:1，可确定出X为CO；
反应生成二氧化碳与一氧化碳的质量分别为2.2g，1.4g。设化学表达式为：
C6H6+O2→xCO244x2.2g+H2O+yCO28y1.4g
则可得44x28y=，解得x:y=1:1，据此配平反应的化学方程式为
C6H6+6O2点燃3CO2+3H2O+3CO，CO2和H2O的分子个数比为3:3=1:1。
【方法指导】
①确定未知物可能的化学式
根据反应前后元素的种类和质量不变，结合已知反应物和生成物计算出未知物中含有的各元素质量，然后计算得出各元素原子个数比，即化学式中各元素的角标。
②确定化学方程式中的化学计量数
设化学方程式中A、B的化学计量数之比为x:y，则x:y=mAArA:mBArB，[mA、mB分别表示参与反应的A、B的质量，ArA、ArB分别表示A、B的相对分子质量]。据此可计算出A与B化学计量数的最简比，再代入化学方程式中进行配平。
实战演练
3．密闭容器中有甲､乙､丙､丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是

A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是高锰酸钾的分解D．参加反应的甲和乙的质量之比是9：8
4．在密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下使它们充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是
A．反应后X的质量为4 g
B．若X是氧气，该反应为氧化反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3
D．Y、Q的相对分子质量之比一定为1：1
5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是
A．R= -48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
6．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．丙反应后其化学性质发生了变化
B．该反应中乙、丁的质量变化之比为2:7
C．该反应中一定存在元素化合价的改变
D．该反应为分解反应
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：甲的质量为16g，丙的质量为5g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化；刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A．丙一定是催化剂
B．该反应是化合反应
C．反应后丁的质量为11g
D．反应生成的乙和丁的质量比为2：3
8．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)，反应中(t1)，反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：

下列说法错误的是
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，乙和丙的质量比为7：16
C．该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲和乙可恰好完全反应
9．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
A．b一定是反应物
B．x+y=30
C．y的取值范围一定是0≤x