2024中考化学压轴题题型5 流实验方案、坐标图像、一步转化判断、技巧性计算

这是一份2024中考化学压轴题题型5 流实验方案、坐标图像、一步转化判断、技巧性计算，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验不能达到实验目的的是
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
2．下列实验设计能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
A． 探究MnO2能够加快H2O2分解B．验证二氧化碳能与水反应
C． 验证白磷燃烧需达到着火点D． 测定空气中氧气的体积分数
4．下列实验不能达到实验目的是
A．探究水的组成B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究分子运动D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解
5．下列实验方法的设计中，不能达到实验目的是（ ）

A．图甲测定空气中氧气的体积分数
B．图乙探究MnO2可加快H2O2的分解
C．图丙探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D．图丁验证CaO与水反应放热
6．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加热氯酸钾制取氧气
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
8．向下表中的乙物质中逐渐加入一定质量的甲物质至过量，其相关量y与所加乙物质的质量关系与如图不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．向盛有氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势正确的是
A．B．C．D．
10．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（ ）
A．B．C．D．
11．下列图像与对应的操作过程相符的是
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
12．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
13．下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D．向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
14．下列图像不能正确反映化学反应原理的是
A．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应
B．高锰酸钾受热分解制氧气
C．碳酸钙在高温下分解
D．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
15．用图 1 装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的15。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图 2 所示。下列关于该实验的说法中，错误的是

A．该实验说明氧气约占空气总体积的15
B．bc段气压变化的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀
C．cd段气压变化的原因是打开止水夹，广口瓶内吸入水
D．用木炭代替红磷实验，不能得到相同的现象和结论
16．下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A．H2O→Ca(OH)2B．KNO3→K2SO4
C．CO2→COD．Na2CO3→NaOH
17．下列物质转化能够一步实现的是
A．BaCl2→Ba（OH）2B．CO2→CO
C．Cu（NO3）2→AgNO3D．Fe2O3→Fe（OH）3
18．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是
A．Al→AlCl3B．Fe2O3→FeCl2
C．CaCO3→CaCl2D．Fe→FeCl2
19．下列物质在给定条件下能实现转化的是
A．S→点燃O2SO3→NaOH溶液Na2SO4B．Zn→稀H2SO4ZnSO4→BaCl2溶液ZnCl2
C．CuO→高温CCu→Al2(SO4)3溶液Al D．NaCl→AgNO3溶液NaNO3→KOH溶液KNO3
20．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2B．H2SO4→HCl→HNO3
C．NaCl→NaNO3→Na2SO4D．K2CO3→K2SO4→KOH
21．“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下列说法正确的是
A．反应①有氢气生成B．物质X可能是NaOH
C．反应④生成黄色溶液D．物质Z可能是银
22．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．O2、CO、CO2B．H2O2、H2O、H2
C．CO2、Na2CO3、NaOHD．CaO、Ca(OH)2、CaCl2
23．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
A．AB．BC．CD．D
24．甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是
A．若甲是FexO4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
25．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．15gB．13.2gC．9gD．6.6g
26．将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是
A．2.4gB．2.7gC．4.6gD．6.5g
27．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应生成氢气的质量为
A．0.2gB．0.3gC．0.4gD．0.6g
28．镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量之比为
A．3：2B．4：3C．1：1D．1：2
29．已知某CO和O2的混合气体中,碳元素与氧元素的质量比为1:4,现取6 g该混合气体在密闭容器中点燃,充分反应后,生成二氧化碳的质量为
A．2.2gB．4.4gC．5.0gD．6.2 g
30．将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ）
A．32.0gB．24.0gC．25.0gD．22.0g
31．向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为（ ）
A．42.1%B．29.6%C．67.3%D．98.3%
32．向10g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入50g稀硫酸恰好完全反应，将滤液蒸干得到11.8g固体，则原混合物中硫酸钠的质量分数为
A．40%B．47%C．50%D．53%
33．现有17.4g放置在空气中部分变质的Ca（OH）2，向其中加入200g质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
A．11.1gB．14.2gC．22.2D．44.4g
34．现有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g。则原固体混合物中镁元素的质量分数为
A．30%B．50%C．56%D．48%
35．向11.2g含有两种杂质的铁粉中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到1g氢气。则该样品中含有的杂质可能为
A．Mg、CuB．Al、CuC．Zn、CuD．Mg、Zn
36．CO和CO2混合气体15g,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后，得到CO2的总质量为22g,原混合气体中碳元素的质量分数为
A．30% B．40% . C．50% D．60%
37．已知2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠样品的质量分数为
A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%
38．向由氯化钠和硝酸钠组成的混合物中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中氯化钠的质量分数约为
A．41%B．34%C．59%D．69%
39．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为
A．70%B．80%C．10%D．45%
40．在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的14．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．40%B．30%C．20%D．10%
41．天然气的主要成分是甲烷(CH4)。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为
A．128gB．112gC．100gD．96g
42．实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至不再产生沉淀时为止，过滤，将滤液蒸干后会得到的固体质量为
A．77gB．76gC．46.5gD．47.5g
43．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是
A．B．C．D．
二、多选题
44．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A．a点时，溶液中只含有三种溶质
B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D．e点时，固体中只含两种物质
45．现有NaOH和Na2CO3的固体混合物14.6g，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸并振荡，恰好完全反应，得210.2g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是
A．生成二氧化碳的质量为 4.4gB．原固体混合物中 NaOH 的质量为 4g
C．原固体混合物中钠元素的质量为4.6gD．稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
实验设计
实验目的
A．探究质量守恒定律
B．探究CO2能与水反应
C．验证Fe、Cu、Ag的活动性
D．比较小木条和煤块的着火点
实验
验证氧气的化学性质
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
未看到火星四射
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水未变浑浊
选项
A．可能是温度未达到铁丝的着火点
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
选项
甲
乙
y
A
Zn
稀硫酸
生成气体的质量
B
NaOH溶液
FeCl3溶液
混合后溶液的质量
C
Al2O3
稀盐酸
生成水的质量
D
CaCl2溶液
Na2CO3
生成沉淀的质量
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
参考答案：
1．D
【详解】A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。故选D。
2．D
【详解】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目；
B、向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中倒入水，能证明二氧化碳能溶于水或与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、左边试管中铁表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，右边试管中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，小木条先燃烧，说明木条的着火点比，可比较小木条和煤块的着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
3．D
【详解】A、左边含有5%过氧化氢溶液，带火星的木条不复燃，右边含有5%过氧化氢溶液和二氧化锰，带火星的木条复燃，可以证明MnO2能够加快H2O2分解，故A正确；
B、干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳与水反应生成一种酸，可以验证二氧化碳能与水反应，故B正确；
C、左边白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，右边白磷与氧气接触，温度没有达到白磷的着火点，不燃烧，可以验证白磷燃烧需达到着火点，故C正确；
D、硫燃烧生成二氧化硫气体，集气瓶内压强变化不大，不能测定空气中氧气的体积分数，故D错误。
故选D。
4．B
【详解】试题分析： A选项电解水探究水的组成能达到目的；B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能达到目的的；C选项用浓氨水探究分子的运动；时能达到目的的；D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的；故选B。
考点：实验方案评价
5．C
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，能用于测定空气中氧气的体积分数，故选项能达到实验目的。
B、图中通过对比实验，过氧化氢溶液的浓度相同，体积相同，能探究MnO2可加快H2O2的分解，故选项能达到实验目的。
C、选项中使用的药品分别是红磷、白磷，不能用于究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故选项不能达到实验目的。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，反应后装置内空气受热膨胀，导管口有气泡产生，能验证CaO与水反应放热，故选项能达到实验目的。
故选C。
6．C
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理，
故选C。
7．A
【详解】A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大。故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为2Mg48+O232点燃2MgO，48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不正确；
C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不正确；
D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不正确。
故选A。
8．B
【详解】A、向稀硫酸中加入Zn，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，开始氢气的质量逐渐增加，硫酸消耗完，氢气的质量不再增加，故A正确；
B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，混合后溶液的质量减少，故B不正确；
C、向稀盐酸中加入Al2O3，Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成水的质量开始增加，稀盐酸反应完全，不再增加，故C正确；
D、向Na2CO3中加入CaCl2溶液，Na2CO3 和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量开始增加，碳酸钠反应完全，沉淀质量不再增加，故D正确。故选B。
9．C
【详解】A、随着稀硫酸的不断加入，烧杯中物质的总质量不断增加，图示变化趋势不正确；
B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，故沉淀质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，但滴加稀硫酸后立即反应，故图中生成的沉淀质量起点应该从0点开始，图示变化趋势不正确；
C、氢氧化钡显碱性，故一开始pH＞7，随着反应的进行，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，pH逐渐减小至小于7，图示变化趋势正确；
D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，溶质质量逐渐减小至零，待完全反应后，稀硫酸过量，溶质质量不断增加，图示变化趋势不正确。
故选C。
10．D
【分析】高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】A、高锰酸钾受热分解，开始的一段时间不会生成氧气，达到一定的温度才能放出氧气，氧气的质量逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解，固体质量逐渐减少，钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故B错误：
C、二氧化锰的质量从零开始逐渐增大，然后不变，图像与事实不相符，故C错误；
D、在化学反应中，固体中锰钾元素的质量不变，固体中锰钾元素的质量比不变，故D正确。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
11．D
【详解】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。
12．C
【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；
B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；
C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；
D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。
【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；
B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；
C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；
D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；
故选：C。
13．C
【详解】A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH=7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，正确。
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，正确。
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁产生氢气质量较大，错误。
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成。盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加。正确。
故选C。
14．D
【详解】A、等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应，说明稀硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，因为氢气中的氢元素全部来自于硫酸中的氢；又因为镁比铁活泼，镁消耗完等质量的稀硫酸所需的时间比铁少，故A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后固体中锰元素的质量守恒，故B不符合题意；
C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量随着反应的进行不断的减少，当反应完全后，固体的质量不再变化，故C不符合题意；
D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠生成氯化钠和水，所以开始不产生二氧化碳，当把氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应，才产生二氧化碳气体，故D符合题意。
故选D。
15．C
【详解】A、吸入水的体积约为集气瓶总容积的15，说明氧气约占空气总体积的15，选项正确；
B、bc段气压增大，是因为红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，选项正确；
C、cd段气压减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，选项错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，使反应前后装置内压强无明显变化，不能得到相同的现象和结论，选项正确。
故选C。
16．B
【详解】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
17．B
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【详解】A、氯化钡转化为氢氧化钡，假设能行，对应的另一种生成物是氯化物，应难溶于水，应为氯化银沉淀，则反应物是氢氧化银，常温下氢氧化银极不稳定，物质转化不能一步实现，故选项错误；
B、氢氧化钠与碳在高温下反应生成一氧化碳，转化能够一步实现，故选项正确；
C、银的金属活动性比铜弱，硝酸铜不能通过一步反应转化为硝酸银，故选项错误；
D、氧化铁难溶于水，不能与水反应，物质转化不能一步实现，故选项错误。
故选：B。
18．B
【解析】略
19．B
【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；
C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
20．C
【详解】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现；
D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现；
综上所述：选择C。
21．B
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢气，不符合题意；
B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；
C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应④生成蓝色溶液，不符合题意；
D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能是银，不符合题意。
故选B。
22．D
【详解】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，符合要求，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，水电解后生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，符合要求，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合要求，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙不能转化为氢氧化钙，不符合要求，符合题意。
故选：D。
23．C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氧气与氢氧化钙不反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，钙能与氧气常温下反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和硫酸不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁不能转化为盐酸，不符合题意；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，符合题意；
D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氧化铜和氯化亚铁不反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和硫酸亚铁不反应，氯化亚铁不能转化为铜，不符合题意。
故选C。
24．C
【详解】A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
25．C
【详解】30g混合物含钙元素的质量＝30g×50%＝15g，反应后氧化钙中钙元素的质量也为15g；高温煅烧生成氧化钙的质量：15g÷（4040+16×100%）＝21g，故产生的二氧化碳质量：30g﹣21g＝9g。故选C。
26．D
【详解】解：设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y，镁的质量为z，
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546x0.2g
546=x0.2g，解得x=1.8g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652y0.2g
652=y0.2g，解得y=6.5g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑242z0.2g
242=z0.2g，解得z=2.4g
所以原混合物质量范围是大于1.8g，小于6.5g，而2.4g 、2.7g、 4.6g都在该范围内，所以金属混合物的质量不可能是6.5g；
故选D。
【点睛】解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需的金属质量的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。
27．B
【详解】解：设产生氢气的质量为x
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Δm24222x103.3g-100g
222=x103.3g-100g
x=0.3g
故选B。
28．B
【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【详解】解：假设都生成1g氢气，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg24x=12g+2HCl=MgCl2+H2↑21g 2Al54y=9g+6HCl=2AlCl3+3H2↑61g
故参加反应的镁和铝的质量之比为12g：9g＝4：3。
故选B。
29．B
【详解】CO和O2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1：4，则6 g该混合气体中碳元素的质量为6g×11+4=1.2g，该混合气体在密闭容器中点燃充分反应后生成二氧化碳的质量为1.2g÷1212+16×2 ×100%=4.4g，故选B。
30．C
【分析】加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，镁和氧气反应生成氧化镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【详解】设19.2g铜和氧气反应生成氧化铜质量为x，19.2g镁和氧气反应生成氧化镁质量为y，
2Cu+O2Δ2CuO12816019.2gx
12819.2g=160x
x＝24g
2Mg+O2点燃2MgO488019.2gy
4819.2g=80y
y＝32g
由以上计算可知，将铜粉和镁粉的混合物19.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量大于24g，小于32g，可能是25.0g，
故选C。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
31．A
【详解】根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：98233×100%≈42.1%。故选A。
32．B
【详解】解：设混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑质量增加106142142-106=36x11.8g-10g=1.8g10636=x1.8gx=5.3g
则原混合物中硫酸钠的质量分数为10g-5.3g10g×100%=47%；
故选B。
33．D
【详解】氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒反应前后元素种类质量不变，反应前氯元素质量等于反应后氯元素质量，设氯化钙质量为x，这x×35.5×235.5×2+40×100%=200g×14.6%×35.536.5×100%，x=44.4g，故选：D。
34．D
【详解】MgO与Mg（OH）2与稀硫酸反应所得溶液中的溶质都为硫酸镁，故硫酸镁的质量为24 g，则镁元素的质量为24g×2424+32+4×16×100%=4.8g ，因为硫酸镁中的镁元素全部来自于MgO和Mg（OH）2，故原固体混合物中镁元素的质量分数为4.8g10g×100%=48% 。
由分析可知，选项ABC错误，不符合题意；选项D正确，符合题意。
故选D。
35．B
【分析】11.2g铁、镁、锌、铝生成氢气分别为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2gx1x1=0.4gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24211.2gx2x2=0.93g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65211.2gx3x3=0.34g
同理可算出11.2g铝可算出氢气1.24g。
【详解】A、铜和硫酸不反应，11.2g铁、镁生成氢气质量都小于1g。不符合题意。
B、铜和硫酸不反应，11.2g铁生成氢气质量小于1g，11.2g铝生成氢气质量大于1g。符合题意。
C、铜和硫酸不反应，11.2g铁、锌生成氢气质量都小于1g。不符合题意。
D、11.2g铁、镁、锌与硫酸反应生成氢气质量都小于1g。不符合题意。
综上所述：选择B。
36．B
【解析】一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳。
【详解】设混合气体中CO的质量为x
CO28x+CuO高温Cu+CO244∼气体的质量增加44-2822g-15g
28x=167g
x=12.25g
则混合气体中二氧化碳的质量为15g-12.25g=2.75g
原混合气体中碳元素的质量为12.25g×1228×100%+2.75g×1244×100%=6g
原混合气体中碳元素的质量分数为6g15g×100%=40%
故选B。
【点睛】原混合气体中碳元素的质量分数=碳元素的质量原混合气体的质量×100%
37．B
【详解】含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，则钠元素质量为100g×23%=23g，故碳酸氢钠质量为23g÷2323+1+12+16×3×100%=84g ；
将样品加热一段时间后，固体质量减少质量就是生成二氧化碳和水的质量100g-87.6g=12.4g
2NaHCO316833.6g_Na2CO3106+H2O+CO2↑质量变化168-106=6212.4g
由化学方程式体现的质量关系可知，分解碳酸氢钠的质量为33.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠样品的质量分数为33.6g84g×100%=40%；
故选B。
38．A
【详解】解：向由氯化钠和硝酸钠组成的混合物中加入足量的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，硝酸钠与硝酸银溶液不反应，设氯化钠和硝酸钠质量为x,则生成的氯化银沉淀质量为x，氯化钠的质量为y
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
原混合物中氯化钠的质量分数=×100%≈41%
答案：A。
39．C
【详解】CH3COOH可看为C2（H2O）2，C6H12O6可看为C6(H2O)6。
所以溶液中氢元素的质量分数为10%，则H2O占比为10%÷218×100%=90%。
所以溶液中碳元素的质量分数为1-90%=10%。
故选C。
40．D
【详解】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+
x=58.5a143.5
原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%；
答案：D.
41．C
【详解】根据元素种类反应前后不变，反应后物质含有碳元素、氢元素和氧元素，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，根据恢复到室温水蒸气变为水，因此气体是一氧化碳和二氧化碳混合气，碳元素质量分数是40%，则混合气的质量是32g×1216÷40%=60g，混合气中氧元素质量是60g×60%=36g，根据质量守恒定律，甲烷完全反应生成水中氢元素质量为32g×416=8g，则氧元素质量是8g×8=64g，则燃烧所耗氧气的质量即反应后氧元素总质量36g+64g=100g，故选：C。
42．C
【详解】氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物28g，200g质量分数为24.5%的稀硫酸中所含硫酸的质量为200g×24.5%=49g，设氢氧化镁的质量为x，和氢氧化镁反应的硫酸的质量为y，
Mg(OH)258x+H2SO498y=MgSO4+2H2O ,2Al(OH)315628g-x+3H2SO429449g-y=Al2(SO4)3+3H2O ，5898=xy156294=28g-x49g-y，解得x=583g，y=983g。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，氢氧化镁中镁元素的质量为583g×2458×100%=8g，则生成氯化镁的质量为8g÷2424+（35.5×2）×100%=953g；同理，氢氧化铝中铝元素的质量为 （28-583）g×2778×100%=3g，则生成氯化铝的质量为3g÷2727+（35.5×3）×100%=896g，氯化镁和氯化铝的质量和为953g+896g=46.5g，即最后得到固体的质量为46.5g。
故选C。
【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，有一定的难度，结合题中的反应原理进行分析解答。
43．C
【详解】A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能，不符合题意；
B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg24+H2SO4=MgSO4+H2↑2
2Al54+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑6
Zn65+H2SO4=ZnSO4+H2↑2
由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，其次是镁，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能，不符合题意；
C、如果镁、锌反应生成氢气质量相等，则稀硫酸不足，对于铝来说，稀硫酸也是不足，因此生成氢气质量应该相等，该选项对应关系没有可能，符合题意；
D、当镁恰好和稀硫酸反应，则铝过量，锌不足。镁和铝产生氢气的质量相等，锌产生氢气的质量小于镁和铝，该选项对应关系可能正确，不符合题意；
故选：C。
44．AC
【分析】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应。
【详解】A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，故A正确；
B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又与部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，故B错误；
C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，故C正确；
D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌三种物质，故D错误。
故选AC。
45．AB
【详解】A、依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为14.6g+200g-210.2g=4.4g，故A正确；
B、设固体混合物中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应盐酸质量为y
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g
10644=x4.4g 7344=y4.4g
解得x=10.6g y=7.3g
则原固体混合物中氢氧化钠的质量为14.6g-10.6g=4g，故B正确；
C、原固体混合物中钠元素为碳酸钠中的钠元素质量与氢氧化钠中钠元素的质量之和，即为10.6g×46106+4g×2340=6.9g，故C错误；
D、设与氢氧化钠反应的盐酸质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54gz
4036.5=4gz
解得z=3.65g
则稀盐酸中溶质质量分数为7.3g+3.65g200g×100%=5.475%，
故D错误；
故选AB。