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化学：福建省泉州市德化县2024年中考一模试卷（解析版）
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这是一份化学：福建省泉州市德化县2024年中考一模试卷（解析版），共19页。
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于“空气污染指数”中需要监测的污染物是
A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 臭氧
【答案】D
【解析】
【详解】氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；臭氧属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
故选：D。
2. 下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 面粉C. 泥沙D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖能溶于水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，面粉放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，泥沙放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故C错误；
D、花生油不溶于水，花生油放入适量水中充分搅拌后，会以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液，故D错误；
故选：A。
3. 某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是
A. 肥皂水呈碱性B. 牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色
C. 牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂D. 白醋呈酸性
【答案】B
【解析】
【详解】由表格信息可知，白醋和盐酸显酸性能使紫色的牵牛花汁变红色，食盐水显中性不能使紫色的牵牛花汁变色，肥皂水和石灰水显碱性能使紫色的牵牛花汁变蓝色；
A、肥皂水呈碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，因此将牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显蓝色，说法错误，符合题意；
C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同的颜色，可用作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、白醋呈酸性，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子的核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为D. 二氧化钒中钒元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A、钒为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、在元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钒原子的核外电子数为23，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C符合题意；
D、在二氧化钒中氧元素为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化学式中各元素正负化合价代数和为零，得，故二氧化钒中钒元素的化合价为+4，故D不符合题意。
故选C。
5. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础.下列实验操作不正确的是
A. 检查气密性B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 取用固本粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性：将导管浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，且松开双手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口与试管口紧挨，图示操作错误，符合题意；
C、加热液体时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°夹角，图示操作正确，不符合题意；
D、取用固体粉末药品：将试管倾斜或平放，用药匙或纸槽将粉末药品小心地送至试管底部，再将试管竖立起来，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
6. 某品牌共享单车的轮胎采用最新型的材料。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型材料的单体，其化学式为。下列关于甲苯二异氰酸酯的说法正确的是
A 属于混合物B. 含有19个原子
C. 氮、氧元素的质量比为1:1D. 其中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲苯二异氰酸酯是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、一个甲苯二异氰酸酯分子中含有9+6+2+2=19个原子，故B说法错误；
C、甲苯二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，故C说法错误；
D、甲苯二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×6）：（14×2）：（16×2）=54：3：14：16，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：D。
7. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A. “薪草”是可燃物B. “时风盛猛”提供了充足的氧气
C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点D. “膏油”着火不宜用水灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确；
B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确；
故选C。
8. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去氧化铜粉末中的少量木炭粉可直接置于空气中加热，炭粉会燃烧。虽然过程中部分氧化铜会被还原成铜，但生成的铜还会被空气中的的氧气氧化，最终留下的只会是氧化铜，方法可行，选项正确；
B、硝酸铵固体溶于水时吸热，氢氧化钠溶于水时放热，故可通过取样于试管中加水，手触摸试管外壁的方式区别，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钡后没有新的杂质引入，可以达到除杂的目的，选项正确；
D、二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，在除杂的同时也除去了二氧化碳，不能达到除杂目的，选项错误；
故选D。
9. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是
A. 银离子的符号为Ag1+
B. 途径①及途径②中的水分子均发生了变化
C. 催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气
D. 地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵
【答案】C
【解析】
【详解】A、银离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故银离子表示为：Ag+，选项错误；
B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水没有参与反应，即水分子本身没有改变；而途径②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，即水分子发生了变化，选项错误；
C、催化剂只能改变水分解的反应速率，不能改变生成物的质量，氧气的质量不会因为使用了催化剂就增加了，选项正确；
D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，选项错误；
故选C。
10. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是
A. ab段对应反应的化学方程式是
B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应
C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、ab段压强降低，说明气体在减少，是因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，正确；
B、bc段压强不变，说明气体不再减少，是因为二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，此过程中还没有注入稀盐酸，错误；
C、cd段压强增加，对应的操作为向瓶内注入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，错误；
D、氢氧化钠溶液中含有水，水能溶解二氧化碳，所以二氧化碳的体积减少不能说明两者发生了反应，能证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，错误。
故选A。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 四方食事，不过一碗人间烟火.豆腐是一种营养丰富且历史悠久的食材.
（1）每100g豆腐中的部分营养成分的含量如下表所示.
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表____________。
②上述表格中的____________(填元素符号，下同)摄入不足，易患佝偻病；请写出一种可补充该元素的物质的化学式：____________。
（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型。
①在传统的豆腐制作中，“磨豆”时要将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用主要是___________(选填“减少摩擦阻力”或“清洗豆子”)。
②“泡料”时需用软水，生活中常用____________的方法降低水的硬度。
③“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种食品级的盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出.则加入的盐可能是____________(填字母)。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
（3）豆腐与菠菜一般不能大量同时食用，因为豆腐中含有一种钙盐—CaSO4，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，二者会反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 糖类 ②. Ca ③. CaCO3
（2）①. 减少摩擦阻力 ②. 煮沸 ③. c
（3）
【解析】
【小问1详解】
①豆腐中含有六大营养物质，六大营养物质包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，则X代表糖类；
②上述元素中摄入Ca不足，易得佝偻病；碳酸钙（CaCO3）可与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于补充该元素；
【小问2详解】
①泡料时清洗了豆子，“磨豆”时要将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，是为了减少摩擦阻力；
②生活中常用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
④BaCl2、CuSO4含有重金属离子，有毒，不能用，则加入的盐可能是MgCl2，故选c；
【小问3详解】
草酸和硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸，化学方程式为：。
12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧.
（1）战国《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术为“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是____________。
（2）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，请标出其主要成分中氧元素的化合价：____________。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为____。
（4）《开工天物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如下：
甲、乙、丙、丁四种物质都是由____________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的，反应中甲和丁的质量之比为____________(填最简整数比)。
【答案】（1）黄金化学性质稳定
（2）
（3）
（4）①. 分子 ②. 8:3
【解析】
【小问1详解】
沙里淘金，说明金的化学性质稳定，不易反应，金在自然界中主要以单质形式存在；
【小问2详解】
磁石与磁铁矿的主要成分相同，都是四氧化三铁，其中氧元素的化合价为-2价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；四氧化三铁中氧元素显-2价可表示为：；
【小问3详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
甲（CH4）、乙（H2O）、丙（CO）、丁（H2）四种物质都是由分子构成的；
甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，反应中甲和丁的质量之比为（12+1×4）：（1×6）=8：3。
13. 和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题：
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是____________________。
（2）将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca2+可交换出__个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效，利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是____________________________________。
（3）20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到__（填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表.
①20℃时，NaCl的溶解度为____g。
②图3中表示KNO3溶解度曲线的是__（填“甲”或“乙”）。
③KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯KNO3。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）①. 2 ②. 取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效（答案合理即可）
（3）c （4）①. 36.0 ②. 甲 ③. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
【小问2详解】
①交换后的水仍然呈电中性，1个Ca2+带2个单位正电荷，1个Na+带1个单位正电荷，则1个Ca2+可交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效，检验阳离子交换柱是否失效，就是检验通过阳离子交换柱的水是硬水还是软水，可利用生活中常见的肥皂水检验：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效。
【小问3详解】
20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化由图中的a点变化到c点。
【小问4详解】
①由表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。②由表可知，KNO3溶解度受温度影响较大，则图3中表示KNO3溶解度曲线的是甲。
②由表可知，KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
14. 阅读下列短文，回答相关问题.
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。
铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们.元素的存在形态与环境条件有关，铝在的溶液中以的形式存在，在为时以的形态沉淀，在的溶液中以的形式存在.
金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度.铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51,不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。)
（1）稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是____________(填字母)。
A. 铝土矿(主要成分)B. 菱镁矿(主要成分是)
C. 赤铁矿(主要成分是)D. 钛铁矿(主要成分是)
（2）工业上，通常先将转化为TiCl4，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl4与镁反应的化学方程式：____________。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是___________；不锈钢、钛合金、铝合金中强度最大的是____________。
（4）下列叙述正确的是____________(填字母).
A. 自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或
B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
【答案】（1）B （2）
（3）①. 锂的密度比镁、铝的密度小 ②. 钛合金 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
B、菱镁矿（主要成分是MgCO3）中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意；
C、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
D、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
故选：B；
【小问2详解】
一定条件下，TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁，化学方程式为：；
【小问3详解】
由于铝、镁、锂的密度分别为2.7、1.74、0.54，锂的密度比镁、铝的密度小，所以锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快；
由于不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218，则钛合金强度最大；
【小问4详解】
A、铝元素在酸性较强的溶液中以Al3+存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)3的形态沉淀，故自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3，符合题意；
B、航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度，钛比铝强度高，但是钛的密度比铝的密度大，不符合题意；
C、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，对冶炼的条件要求较高，金属矿物储量越大，利用的越多，冶炼的越多，符合题意；
故选：AC。
15. 以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下.
（1）粉碎含锌废渣的目的是__________。
（2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式：______________(写一个)。
（3）物质X是____________,除铜时发生的反应属于____________(填基本反应类型)。
（4）流程中获得七水硫酸锌前的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、____________、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁率的影响如上图所示.由图可知，除铁时温度应控制在_________应控制在____________为宜。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）或或
（3）①. 锌或Zn ②. 置换反应
（4）过滤 （5）Fe3O4
（6）①. 83 ②. 3.5
【解析】
【小问1详解】
粉碎含锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：、、；
【小问3详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，然后除铁，除铜，除铜加入过量X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
【小问5详解】
铁、氧质量比21：8的氧化物，设该氧化物的化学式为FexOy，则有56x：16y＝21：8，x：y＝3：4，故其化学式为Fe3O4；
【小问6详解】
由图可知，除铁率最大时，温度应控制在83 ℃为宜，pH应控制在3.5为宜。
16. 为满足生产、生活中对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机.
（1）“分子筛”技术制氧。图1为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化.
（2）化学药剂制氧.化学药剂制氧过程如图2所示，其中A剂为制氧剂过碳酸钠,过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂为二氧化锰.
①写出反应过程中产生氧气的化学方程式：____________。
②如何证明装置内的空气被排尽？___________。
③加湿过滤仓的主要作用是____________(填字母)。
A.降低气体温度 B.润湿氧气 C.观察氧气生成的速率 D.两侧水的作用相同
④根据图3可知，两分钟后，相同时间内____________(选填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量更多。
（3）若实验室用上述药剂制取氧气，下列仪器中不必选用的是____________(填字母).
A. B. C. D.
【答案】（1）物理 （2）①. ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽 ③. ABC ④. 过碳酸钠 （3）B
【解析】
【小问1详解】
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
①过程中产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式：；
②若空气已经排净，则后续从导管排出的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，所以在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽；
③A、反应过程中放热，加湿过滤仓中水可以降低气体温度，选项正确；
B、加湿过滤仓中水能润湿氧气，利用呼吸，选项正确；
C、可以通过观察加湿过滤仓冒泡速度的快慢，观察氧气生成的速率，选项正确；
D、反应仓中的水主要作用是溶解过碳酸钠，与加湿过滤仓中水的作用不同，选项错误；
故选ABC；
④由图3可知，两分钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气比5%过氧化氢溶液的量更多；
【小问3详解】
若实验室用上述药剂制取氧气，应选用固液常温型发生装置，不需加热，所以不需要酒精灯，故选B。
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
（1）城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，下列物质属于可回收物的是____________(填字母)。
A. 过期药品B. 果皮C. 废弃易拉罐
（2）垃圾筛分时，可利用____________的方法快速、简便地区分铜和铝。
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理，某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②酸性高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，常用于除去SO2。③CO能使湿润黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
（4）步骤③中，气体从____________(选填“a”或“b”)端通入图1装置；澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
（5）小组同学通过一定手段，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是____________。
任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
（6）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：_____________。
【答案】（1）C （2）观察颜色
（3）①. SO2或二氧化硫 ②. 黄色氯化钯试纸变蓝
（4）①. b ②.
（5）氧气不足##燃烧不充分
（6）制作宣传垃圾分类回收的小海报（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A.过期药品属于有害垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
B.果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
C.废弃易拉罐可以回收，属于可回收物，故符合题意，故填写：C。
【小问2详解】
铜为紫红色固体，铝为银白色固体，可以采用观察颜色的方法快速、简便地区分铜和铝，故填写：观察颜色。
【小问3详解】
①由资料可知，SO2能使品红溶液褪色，因此，当观察到红色褪去，气体中含有二氧化硫，故填写：SO2或二氧化硫；
②由资料可知，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，因此，当气体中有CO的时候，观察到的现象是湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，故填写：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【小问4详解】
步骤③中，将待测气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是除去气体中二氧化硫，在万能瓶除杂时，为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出，对应图1为b进a出，故填写：b；
二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：，故填写：。
【小问5详解】
含有碳元素的可燃物，在氧气不充足时，燃烧会产生一氧化碳，CO体积分数出现异常的原因是氧气不足或燃烧不充分，故填写：氧气不充足或燃烧不充分。
【小问6详解】
为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，我们可以制作宣传垃圾分类回收的小海报，推行垃圾分类教育，制作垃圾分类小视频等，故填写：制作宣传垃圾分类回收的小海报（答案不唯一，合理即可）。
18. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。
【答案】解：设130 g该生理盐水中氯化钠的质量为x。
该生理盐水的溶质质量分数=
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。
【解析】
【详解】见答案。
白醋
盐酸
食盐水
肥皂水
石灰水
红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
实验目的
方法
A
除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉
放在空气中灼烧
B
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
取样于试管中加水，用手触摸试管外壁
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
除去二氧化碳中混有的少量HCl气体
将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B1/mg
维生素B2/mg
9.48
82.8
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①将待测气体通入品红溶液中
红色褪去
气体中含有____________
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中
____________
气体中含有CO
③将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
气体中含有CO2
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列属于“空气污染指数”中需要监测的污染物是
A. 氮气B. 二氧化碳C. 稀有气体D. 臭氧
【答案】D
【解析】
【详解】氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；臭氧属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
故选：D。
2. 下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是
A. 蔗糖B. 面粉C. 泥沙D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖能溶于水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，面粉放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，泥沙放入适量水中充分搅拌后，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液，故C错误；
D、花生油不溶于水，花生油放入适量水中充分搅拌后，会以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液，故D错误；
故选：A。
3. 某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是
A. 肥皂水呈碱性B. 牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色
C. 牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂D. 白醋呈酸性
【答案】B
【解析】
【详解】由表格信息可知，白醋和盐酸显酸性能使紫色的牵牛花汁变红色，食盐水显中性不能使紫色的牵牛花汁变色，肥皂水和石灰水显碱性能使紫色的牵牛花汁变蓝色；
A、肥皂水呈碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，因此将牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显蓝色，说法错误，符合题意；
C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同的颜色，可用作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、白醋呈酸性，说法正确，不符合题意。
故选：B。
4. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，助力实现“双碳”目标。钒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 钒为金属元素B. 钒原子的核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为D. 二氧化钒中钒元素的化合价为+4
【答案】C
【解析】
【详解】A、钒为“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；
B、在元素周期表一格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钒原子的核外电子数为23，故B不符合题意；
C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故C符合题意；
D、在二氧化钒中氧元素为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化学式中各元素正负化合价代数和为零，得，故二氧化钒中钒元素的化合价为+4，故D不符合题意。
故选C。
5. 具备基本的化学实验技能是学习化学的基础.下列实验操作不正确的是
A. 检查气密性B. 倾倒液体
C. 加热液体D. 取用固本粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性：将导管浸入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，且松开双手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口与试管口紧挨，图示操作错误，符合题意；
C、加热液体时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面呈45°夹角，图示操作正确，不符合题意；
D、取用固体粉末药品：将试管倾斜或平放，用药匙或纸槽将粉末药品小心地送至试管底部，再将试管竖立起来，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
6. 某品牌共享单车的轮胎采用最新型的材料。甲苯二异氰酸酯是一种合成新型材料的单体，其化学式为。下列关于甲苯二异氰酸酯的说法正确的是
A 属于混合物B. 含有19个原子
C. 氮、氧元素的质量比为1:1D. 其中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲苯二异氰酸酯是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、一个甲苯二异氰酸酯分子中含有9+6+2+2=19个原子，故B说法错误；
C、甲苯二异氰酸酯中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，故C说法错误；
D、甲苯二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×9）：（1×6）：（14×2）：（16×2）=54：3：14：16，其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；
故选：D。
7. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是
A. “薪草”是可燃物B. “时风盛猛”提供了充足的氧气
C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点D. “膏油”着火不宜用水灭火
【答案】C
【解析】
【详解】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确；
B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确；
故选C。
8. 下列物质的鉴别或者物质的除杂方法中，不可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、除去氧化铜粉末中的少量木炭粉可直接置于空气中加热，炭粉会燃烧。虽然过程中部分氧化铜会被还原成铜，但生成的铜还会被空气中的的氧气氧化，最终留下的只会是氧化铜，方法可行，选项正确；
B、硝酸铵固体溶于水时吸热，氢氧化钠溶于水时放热，故可通过取样于试管中加水，手触摸试管外壁的方式区别，选项正确；
C、碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，通过过滤除去碳酸钡后没有新的杂质引入，可以达到除杂的目的，选项正确；
D、二氧化碳和氯化氢均能和氢氧化钠溶液反应，在除杂的同时也除去了二氧化碳，不能达到除杂目的，选项错误；
故选D。
9. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是
A. 银离子的符号为Ag1+
B. 途径①及途径②中的水分子均发生了变化
C. 催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气
D. 地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵
【答案】C
【解析】
【详解】A、银离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故银离子表示为：Ag+，选项错误；
B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水没有参与反应，即水分子本身没有改变；而途径②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，即水分子发生了变化，选项错误；
C、催化剂只能改变水分解的反应速率，不能改变生成物的质量，氧气的质量不会因为使用了催化剂就增加了，选项正确；
D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，选项错误；
故选C。
10. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是
A. ab段对应反应的化学方程式是
B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应
C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、ab段压强降低，说明气体在减少，是因为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，对应反应的化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，正确；
B、bc段压强不变，说明气体不再减少，是因为二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应已结束，此过程中还没有注入稀盐酸，错误；
C、cd段压强增加，对应的操作为向瓶内注入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，反应的微观实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，错误；
D、氢氧化钠溶液中含有水，水能溶解二氧化碳，所以二氧化碳的体积减少不能说明两者发生了反应，能证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生气泡压强变大，错误。
故选A。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 四方食事，不过一碗人间烟火.豆腐是一种营养丰富且历史悠久的食材.
（1）每100g豆腐中的部分营养成分的含量如下表所示.
①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表____________。
②上述表格中的____________(填元素符号，下同)摄入不足，易患佝偻病；请写出一种可补充该元素的物质的化学式：____________。
（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型。
①在传统的豆腐制作中，“磨豆”时要将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，其作用主要是___________(选填“减少摩擦阻力”或“清洗豆子”)。
②“泡料”时需用软水，生活中常用____________的方法降低水的硬度。
③“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种食品级的盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出.则加入的盐可能是____________(填字母)。
a.BaCl2 b.CuSO4 c.MgCl2
（3）豆腐与菠菜一般不能大量同时食用，因为豆腐中含有一种钙盐—CaSO4，菠菜中含有草酸(H2C2O4)，二者会反应生成草酸钙沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）①. 糖类 ②. Ca ③. CaCO3
（2）①. 减少摩擦阻力 ②. 煮沸 ③. c
（3）
【解析】
【小问1详解】
①豆腐中含有六大营养物质，六大营养物质包括：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，则X代表糖类；
②上述元素中摄入Ca不足，易得佝偻病；碳酸钙（CaCO3）可与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于补充该元素；
【小问2详解】
①泡料时清洗了豆子，“磨豆”时要将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁，研磨时要同步加入一定比例的水，是为了减少摩擦阻力；
②生活中常用加热煮沸方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
④BaCl2、CuSO4含有重金属离子，有毒，不能用，则加入的盐可能是MgCl2，故选c；
【小问3详解】
草酸和硫酸钙反应生成草酸钙沉淀和硫酸，化学方程式为：。
12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧.
（1）战国《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术为“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是____________。
（2）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，请标出其主要成分中氧元素的化合价：____________。
（3）《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱……肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精等方式排出罐内空气，酒精燃烧的化学方程式为____。
（4）《开工天物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，其反应的微观示意图如下：
甲、乙、丙、丁四种物质都是由____________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的，反应中甲和丁的质量之比为____________(填最简整数比)。
【答案】（1）黄金化学性质稳定
（2）
（3）
（4）①. 分子 ②. 8:3
【解析】
【小问1详解】
沙里淘金，说明金的化学性质稳定，不易反应，金在自然界中主要以单质形式存在；
【小问2详解】
磁石与磁铁矿的主要成分相同，都是四氧化三铁，其中氧元素的化合价为-2价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；四氧化三铁中氧元素显-2价可表示为：；
【小问3详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
甲（CH4）、乙（H2O）、丙（CO）、丁（H2）四种物质都是由分子构成的；
甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，反应中甲和丁的质量之比为（12+1×4）：（1×6）=8：3。
13. 和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题：
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是____________________。
（2）将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变为软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①1个Ca2+可交换出__个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效，利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是____________________________________。
（3）20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到__（填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）已知KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表.
①20℃时，NaCl的溶解度为____g。
②图3中表示KNO3溶解度曲线的是__（填“甲”或“乙”）。
③KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯KNO3。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）①. 2 ②. 取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效（答案合理即可）
（3）c （4）①. 36.0 ②. 甲 ③. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。
【小问2详解】
①交换后的水仍然呈电中性，1个Ca2+带2个单位正电荷，1个Na+带1个单位正电荷，则1个Ca2+可交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效，检验阳离子交换柱是否失效，就是检验通过阳离子交换柱的水是硬水还是软水，可利用生活中常见的肥皂水检验：取少量通过阳离子交换柱的水于试管中，向其中加入适量肥皂水，振荡，若观察到泡沫较少且有较多浮渣产生，说明阳离子交换柱已失效。
【小问3详解】
20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化由图中的a点变化到c点。
【小问4详解】
①由表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g。②由表可知，KNO3溶解度受温度影响较大，则图3中表示KNO3溶解度曲线的是甲。
②由表可知，KNO3溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
14. 阅读下列短文，回答相关问题.
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称为“飞行的金属”。
铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，可用电解法和还原法等方法冶炼制得它们.元素的存在形态与环境条件有关，铝在的溶液中以的形式存在，在为时以的形态沉淀，在的溶液中以的形式存在.
金属及其合金的性质决定其用途.钛在盐酸、硫酸、硝酸中不易腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在.分别将厚的不锈钢、钛浸在海水中，4年后不锈钢完全腐蚀，而钛几十年不腐蚀.航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度.铝、镁、锂、钛的密度分别为2.7、1.74、0.54、4.51,不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。(比强度越大，材料的性能越好。)
（1）稀土镁合金是最轻的金属结构材料.下列金属矿石中可用于冶炼镁的是____________(填字母)。
A. 铝土矿(主要成分)B. 菱镁矿(主要成分是)
C. 赤铁矿(主要成分是)D. 钛铁矿(主要成分是)
（2）工业上，通常先将转化为TiCl4，再在一定条件下，用TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁.写出TiCl4与镁反应的化学方程式：____________。
（3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是___________；不锈钢、钛合金、铝合金中强度最大的是____________。
（4）下列叙述正确的是____________(填字母).
A. 自然界中，在酸性环境下，铝元素的存在形式有或
B. 作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
C. 金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
【答案】（1）B （2）
（3）①. 锂的密度比镁、铝的密度小 ②. 钛合金 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
A、铝土矿（主要成分是Al2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
B、菱镁矿（主要成分是MgCO3）中含镁元素，能用来冶炼镁，故选项符合题意；
C、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
D、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）中不含镁元素，不能用来冶炼镁，故选项不符合题意；
故选：B；
【小问2详解】
一定条件下，TiCl4与金属镁反应获得钛和氯化镁，化学方程式为：；
【小问3详解】
由于铝、镁、锂的密度分别为2.7、1.74、0.54，锂的密度比镁、铝的密度小，所以锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快；
由于不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218，则钛合金强度最大；
【小问4详解】
A、铝元素在酸性较强的溶液中以Al3+存在，在弱酸性及中性时以Al(OH)3的形态沉淀，故自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3，符合题意；
B、航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度，钛比铝强度高，但是钛的密度比铝的密度大，不符合题意；
C、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，对冶炼的条件要求较高，金属矿物储量越大，利用的越多，冶炼的越多，符合题意；
故选：AC。
15. 以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下.
（1）粉碎含锌废渣的目的是__________。
（2）写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式：______________(写一个)。
（3）物质X是____________,除铜时发生的反应属于____________(填基本反应类型)。
（4）流程中获得七水硫酸锌前的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、____________、洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为___________。
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁率的影响如上图所示.由图可知，除铁时温度应控制在_________应控制在____________为宜。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）或或
（3）①. 锌或Zn ②. 置换反应
（4）过滤 （5）Fe3O4
（6）①. 83 ②. 3.5
【解析】
【小问1详解】
粉碎含锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
【小问2详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为：、、；
【小问3详解】
制备七水硫酸锌流程图中，加过量的硫酸，硫酸和氧化锌反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，然后除铁，除铜，除铜加入过量X，要除去硫酸铜得到硫酸锌，则X是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问4详解】
流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
【小问5详解】
铁、氧质量比21：8的氧化物，设该氧化物的化学式为FexOy，则有56x：16y＝21：8，x：y＝3：4，故其化学式为Fe3O4；
【小问6详解】
由图可知，除铁率最大时，温度应控制在83 ℃为宜，pH应控制在3.5为宜。
16. 为满足生产、生活中对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机.
（1）“分子筛”技术制氧。图1为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于____________(选填“物理”或“化学”)变化.
（2）化学药剂制氧.化学药剂制氧过程如图2所示，其中A剂为制氧剂过碳酸钠,过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，B剂为二氧化锰.
①写出反应过程中产生氧气的化学方程式：____________。
②如何证明装置内的空气被排尽？___________。
③加湿过滤仓的主要作用是____________(填字母)。
A.降低气体温度 B.润湿氧气 C.观察氧气生成的速率 D.两侧水的作用相同
④根据图3可知，两分钟后，相同时间内____________(选填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量更多。
（3）若实验室用上述药剂制取氧气，下列仪器中不必选用的是____________(填字母).
A. B. C. D.
【答案】（1）物理 （2）①. ②. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽 ③. ABC ④. 过碳酸钠 （3）B
【解析】
【小问1详解】
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
①过程中产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故方程式：；
②若空气已经排净，则后续从导管排出的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，所以在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则空气被排尽；
③A、反应过程中放热，加湿过滤仓中水可以降低气体温度，选项正确；
B、加湿过滤仓中水能润湿氧气，利用呼吸，选项正确；
C、可以通过观察加湿过滤仓冒泡速度的快慢，观察氧气生成的速率，选项正确；
D、反应仓中的水主要作用是溶解过碳酸钠，与加湿过滤仓中水的作用不同，选项错误；
故选ABC；
④由图3可知，两分钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气比5%过氧化氢溶液的量更多；
【小问3详解】
若实验室用上述药剂制取氧气，应选用固液常温型发生装置，不需加热，所以不需要酒精灯，故选B。
17. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
同学们参观了一个垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下：
（1）城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，下列物质属于可回收物的是____________(填字母)。
A. 过期药品B. 果皮C. 废弃易拉罐
（2）垃圾筛分时，可利用____________的方法快速、简便地区分铜和铝。
任务二：探究垃圾焚化产生的气体成分
同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚化的方法进行处理，某垃圾焚化产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②酸性高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，常用于除去SO2。③CO能使湿润黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】
（3）将该垃圾焚化产生的气体除尘后收集于集气瓶中待测。
（4）步骤③中，气体从____________(选填“a”或“b”)端通入图1装置；澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。
（5）小组同学通过一定手段，测得焚化垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，时间段内CO体积分数出现异常的原因是____________。
任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动
（6）为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，请你提出一条有价值的建议：_____________。
【答案】（1）C （2）观察颜色
（3）①. SO2或二氧化硫 ②. 黄色氯化钯试纸变蓝
（4）①. b ②.
（5）氧气不足##燃烧不充分
（6）制作宣传垃圾分类回收的小海报（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A.过期药品属于有害垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
B.果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，故不符合题意；
C.废弃易拉罐可以回收，属于可回收物，故符合题意，故填写：C。
【小问2详解】
铜为紫红色固体，铝为银白色固体，可以采用观察颜色的方法快速、简便地区分铜和铝，故填写：观察颜色。
【小问3详解】
①由资料可知，SO2能使品红溶液褪色，因此，当观察到红色褪去，气体中含有二氧化硫，故填写：SO2或二氧化硫；
②由资料可知，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，因此，当气体中有CO的时候，观察到的现象是湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，故填写：湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【小问4详解】
步骤③中，将待测气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液的目的是除去气体中二氧化硫，在万能瓶除杂时，为了使杂质与试剂充分接触，导管应该长进短出，对应图1为b进a出，故填写：b；
二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：，故填写：。
【小问5详解】
含有碳元素的可燃物，在氧气不充足时，燃烧会产生一氧化碳，CO体积分数出现异常的原因是氧气不足或燃烧不充分，故填写：氧气不充足或燃烧不充分。
【小问6详解】
为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，我们可以制作宣传垃圾分类回收的小海报，推行垃圾分类教育，制作垃圾分类小视频等，故填写：制作宣传垃圾分类回收的小海报（答案不唯一，合理即可）。
18. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。
【答案】解：设130 g该生理盐水中氯化钠的质量为x。
该生理盐水的溶质质量分数=
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。
【解析】
【详解】见答案。
白醋
盐酸
食盐水
肥皂水
石灰水
红色
红色
紫色
蓝色
蓝色
实验目的
方法
A
除去氧化铜粉末中含有的少量木炭粉
放在空气中灼烧
B
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
取样于试管中加水，用手触摸试管外壁
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
除去二氧化碳中混有的少量HCl气体
将气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸
蛋白质/g
水/g
油脂/g
铁/g
钙/g
磷/g
X
维生素B1/mg
维生素B2/mg
9.48
82.8
1.3
1.4
0.24
0.2
2.8
0.06
0.03
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
实验步骤
实验现象
实验结论
①将待测气体通入品红溶液中
红色褪去
气体中含有____________
②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中
____________
气体中含有CO
③将待测气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
气体中含有CO2
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