重难点突破 “陌生情景下”方程式的书写-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份重难点突破 “陌生情景下”方程式的书写-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共11页。

TOC \ "1-3" \p " " \h \z \u \l "_Tc1937" PAGEREF _Tc1937 \h 1
\l "_Tc29584" 【真题研析·规律探寻】 PAGEREF _Tc29584 \h 2
\l "_Tc20943" 【解题技巧】 PAGEREF _Tc20943 \h 4
\l "_Tc2446" 1．陌生化学方程式书写的思路 PAGEREF _Tc2446 \h 4
\l "_Tc32592" 2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤 PAGEREF _Tc32592 \h 4
\l "_Tc18871" 【核心提炼·考向探究】 PAGEREF _Tc18871 \h 5
\l "_Tc8043" 1．书写方法 PAGEREF _Tc8043 \h 5
\l "_Tc6085" 2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测 PAGEREF _Tc6085 \h 5
\l "_Tc14786" 3．分步法书写非氧化还原方程式 PAGEREF _Tc14786 \h 6
\l "_Tc3164" 【题型特训·命题预测】 PAGEREF _Tc3164 \h 6
1．(2023•全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为_______。
2．(2023•辽宁省选择性考试，16)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
(5)“沉钴镍”中得到的C(Ⅱ)在空气中可被氧化成CO(OH)，该反应的化学方程式为_______。
3．(2023•江苏卷，17)空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。
(1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________。
4．(2022•河北省选择性考试)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
5．(2021·全国甲卷，26节选)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________。
6．(2021·全国乙卷，26节选)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：__________________________________。
7．(2021·河北，15节选)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：
(4)工序③中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_______
_______________________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有____________(填化学式)。
8．(2021·湖南，17节选)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为________________________。
1．陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循原子守恒定律。
(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循原子守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。
2．陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
1．书写方法
2．书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
3．分步法书写非氧化还原方程式
陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
1．(2024·辽宁丹东高三阶段性质测试)油画中使用的无机颜料雄黄(As2S3)在不同空气湿度和光照条件下会发生褪色，主要发生以下两种化学反应：
(1)紫外光照射下，被氧化的元素是 (填元素符号)，每生成1 ml As2O3，转移电子的物质的量为 ml。
(2)自然光照射下发生反应的化学方程式： 。
(3)氧化等量As2S3时，紫外光与自然光照射下消耗O2的物质的量之比为 。
(4) Na2S3和Na2CO3按物质的量之比为2：1混合后加热，向溶液中通入即可获得Na2S2O3和CO2，该反应的离子方程式： 。上述过程一般在碱性环境下进行，若在酸性条件下由于生成副产物 导致产品会发黄。
(5)芯片制造工业中利用GaAs与H2O2反应，将As氧化为+5价，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
2．(2024·山西吕梁高三联考)氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：___________ NaIO3+___________ NaHSO3→3NaHSO4+___________ Na2SO4
+___________I2+___________H2O(未配平)
(1)配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
(2) V2O5能与盐酸反应生成VO2+和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32-、、VO2+的还原性由强到弱的顺序是 。
(3)V2O5在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为 。
V2O5+5C+N22VN+5CO
3．(2024·江苏连云港高三统考)根据提供的情境书写指定反应的方程式。
一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示，450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。
(1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式： 。
(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式： 。
4．(2024·河南省名校联盟高三联考)硫及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)二氯化二硫(S2Cl2，无色液体)常用作贵稀金属的萃取剂，遇水会反应，生成S、SO2和刺鼻的酸雾，该反应的化学方程式为 ；将干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可发生反应：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl (已知S8是硫单质中最稳定的)，该反应中，NH3体现的性质有还原性和 。
(2)将SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀产生，其原因是 (用离子方程式解释)。
(3)同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响SO2与NaOH反应产物的因素与下列反应相同的是 (填字母)。
a．Na与O2反应 b．H2S与O2反应
c．FeBr2溶液与Cl2反应 d．Fe与稀硝酸反应
(4)SOCl2(遇水产生刺激性气味的气体)是有机合成的氯化剂，与NaOH溶液反应可生成三种钠盐，写出三种钠盐的化学式： 。
(5)造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为Na2S)，可用如图所示转化方式除去。
①当反应I和Ⅱ转移电子数相等时，还原剂的物质的量之比为 。
②已知反应Ⅲ中Na2S与Na2SO3按等物质的量反应，反应的化学方程式为 (反应物有H2O参与)。
5．(2024·浙江绍兴高三选考科目诊断性考试)燃煤火电厂产生的尾气(主要成分为SO2、NO)可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
(1)写出途径Ⅰ中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．途径Ⅰ中Cu+的作用是催化剂
B．途径Ⅰ中C2H4的作用是还原剂
C．若用氨水代替石灰乳吸收尾气，则SO2可能最终转化成为NH4HSO4或(NH4)2SO4
D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO
(3)写出途径Ⅱ中NO与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式 。
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是___________。
A．NaClOB．O3C．NH3D．Na2S
(5)设计实验方案检验途径Ⅱ产物中的含氮阴离子 。
6．(2024·甘肃兰州高三期中)高铁酸钾((K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：
已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3、H2O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl2通入KOH溶液的化学方程式： 。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是① ，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式： 。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是 (写化学式)。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：① ，② 。
(6)该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 ml。
7．(2024·山东枣庄高三期中)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下：
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题：
(1)V2O2(OH)4中V元素的化合价为 。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是 。V2O5被还原的离子方程式为 。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是 。
(4)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO3-、VO3-氧化性更强的是 ，“沉钒”时发生反应的化学方程式为 。
(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4 。
8．(2024·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考期中)完成下列填空。
(1)已知A、B、C、D为气体，其中A、B为单质，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
请回答下列问题：
①C的化学式是 ，D的电子式为 。
②如何检验E溶液中阳离子？ 。
(2)在高压下，NO在下分解生成两种化合物，体系中各组分的物质的量随时间变化曲线如图甲所示。NO分解的化学方程式为 。
(3)有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN·)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO-将其氧化成和写出反应的离子方程式： 。
(4)向酸性废水中加入NaClO，消除污染。写出相应的离子方程式为 。
(5)将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，和颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
若原电池中生成单质S，其反应的离子方程式为 。
9．(2024·安徽合肥十联考高三第一次质量测试)氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2 (具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：
(1) NaClO2中氯元素的化合价为 。
(2)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 。
(3)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测：
①取500 mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式： (已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中)。
②已知：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，向①所得溶液中滴加的Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。判断达到滴定终点的方法是 ；该水样中ClO2的浓度是 mg· L-1。
(4)某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式： 。
②装置B的作用是 。
③有同学认为上述装置并不完整，其理由是 。考点要求
考题统计
考情分析
化学方程式书写或
离子方程式书写
2023•全国甲卷，26(5)；2023•辽宁省选择性考试，16(5)；2023•江苏卷，17(1)；2022•河北省选择性考试，15(3)(5)；2021·全国甲卷，26(2)；2021·全国乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5) (6)
【命题规律】
陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。这就要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。
【命题预测】
2024年此考点将继续在非选择题呈现。以现代工业生产为基础，一般简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)，然后用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，根据生产过程中涉及的化学知识设计陌生离子方程式、氧化还原方程式的来进行书写。
金属离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
Ca2＋
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全(c＝1.0×10－5 ml·L－1)的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
氧化剂
还原产物预测
KMnO4
Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq \\al(2－,4)(碱性)
K2Cr2O7(酸性)
Cr3＋
浓硝酸
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或Na2CO3)
NaClO(或ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2
PbO2
Pb2＋
还原剂
氧化产物预测
Fe2＋
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
SO2(或H2SO3、SOeq \\al(2－,3))
SOeq \\al(2－,4)
S2－(或H2S)
S、SO2(或SOeq \\al(2－,3))、SOeq \\al(2－,4)
H2C2O4
CO2
H2O2
O2
I－(或HI)
I2、IOeq \\al(－,3)
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等)
Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋