高中人教版 (2019)第四节 沉淀溶解平衡当堂达标检测题

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沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(3)化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
2．沉淀的溶解
(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地除去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型
①用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
3．沉淀的转化
(1)沉淀转化的实验
①银盐之间的转化
②MgCl2溶液eq \(――――→,\s\up8(NaOH溶液))产生白色沉淀eq \(―――――→,\s\up8(FeCl3溶液))沉淀转化为红褐色。
(2)沉淀转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两者的溶解度差别越大，转化越容易。
(3)应用
①锅炉除水垢：
水垢[CaSO4(s)]eq \(――――→,\s\up8(Na2CO3))CaCO3(s)eq \(――→,\s\up8(盐酸))Ca2＋(aq)
其反应的化学方程式如下：
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②自然界中矿物的转化：
原生铜的硫化物eq \(―――――→,\s\up8(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq \(――――――――――→,\s\up9(渗透，加闪锌矿ZnS),\s\d3(和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)。
其反应的化学方程式如下：
CuSO4(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋ZnSO4(aq)、CuSO4(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋PbSO4(aq)。
【核心归纳】沉淀反应的应用
(1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
【必备知识基础练】
1．（2023上·黑龙江大庆·高二铁人中学校考期中）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用
C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用
2．（2024上·河北石家庄·高二石家庄精英中学阶段练习）某实验小组同学实验步骤如下。
(1)将0.100ml/LAgNO3溶液与0.100ml/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液；将悬浊液过滤，得到滤液和白色沉淀。
(2)向滤液中滴加0.100ml/LNaBr溶液，滤液变浑浊；
(3)向沉淀中滴加0.100ml/LNaBr溶液，沉淀变浅黄色；
关于上述实验分析错误的是
A．第(1)步发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
B．滤液中存在Ag+
C．第(3)步发生沉淀转化的方程式可表示为AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)
D．实验可以证明：Ksp(AgCl)