专题08 常见的酸和碱 【八大题型】（原卷版）-备战2024年中考化学一轮复习举一反三系列（全国通用）

这是一份专题08 常见的酸和碱 【八大题型】（原卷版）-备战2024年中考化学一轮复习举一反三系列（全国通用），共23页。

【题型1】浓硫酸的稀释、特性及用途
【题型2】盐酸的物理性质和用途
【题型3】酸的通性
【题型4】碱的俗名、物理性质和用途
【题型5】碱的化学性质
【题型6】强碱变质的探究
【题型7】中和反应的定义、微观本质和应用
【题型8】无明显现象的中和反应的探究
本专题难度较大，是中考的重要考点。其中酸碱的物理俗名、性质、用途、安全使用、保存方法、中和反应的应用、pH的测定等考查较简单，一般以选择题和填空题的形式呈现，也可穿插于流程题、实验题和计算题中；酸、碱的化学性质、中和反应等是中考必考考点，大都在实验探究或流程题等题型中出现，且难度较大，常结合化学方程式和实验设计进行考查，对学生是综合应用能力要求较高。
【知识点1】酸碱指示剂
1.能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。紫色石蕊：酸红碱蓝中不变；无色酚酞：酸无碱红中不变
【知识点2】浓盐酸、浓硫酸
【知识点3】酸的化学性质
酸具有相似化学性质的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是氢离子
1．与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
2．金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
3．金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O；黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色
Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O；红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
4．酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + H2O；
5．盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑产生大量气泡，固体逐渐减少
【知识点4】氢氧化钠、氢氧化钙
【知识点5】碱的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-
1．碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2．非金属氧化物+碱 → 盐+水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2
3．酸+碱 → 盐+水
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
4．盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物符合复分解条件
3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 主要现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 主要现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色
【知识点6】中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2．微观实质：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
3．应用：（1）用熟石灰改良酸性土壤；（2）处理工厂的废水；（3）胃酸过多服用含碱性物质的药物；蚊虫叮咬涂碱性物质，如肥皂水等
4．溶液酸碱度的表示法——pH
（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（2）溶液酸碱度的表示法——pH
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（3）酸雨：pH”“