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2024年山东省威海市高区中考模拟化学试题
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这是一份2024年山东省威海市高区中考模拟化学试题，共10页。试卷主要包含了相对原子质量，小刚依据描述书写了下列化学符号等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷共8页，三大题，共70分，考试时间80分钟。
2．相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 Ca：40 S：32 Fe：56 C：12 N：14
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学活动小组的同学对“物质的变化”归纳出下列结论：①若物质变化前后均为同一种元素，则这种变化肯定是物理变化；②物质的变化若有颜色改变则一定发生了化学变化；③爆炸不一定是化学变化；④某固态物质在一定条件下观察到放出气体，则一定是发生了化学变化。其中正确的是
A．①②③④B．②④C．③④D．③
2．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．若两种粒子属于同种元素，则两种粒子的中子数不一定相同
3．20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是
A．所得溶液中溶质质量分数为20%
B．若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl-
D．该温度下，氯化钠的溶解度为25g
4．右图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A．在氢氧燃料电池中发生的反应与电解水反应相同
B．该电池使用过程中电能转化为化学能
C．该反应中不变的粒子是氢原子和氧原子
D．参加反应的两种物质的质量比为2：1
5．小刚依据描述书写了下列化学符号：①3个一氧化碳分子：3C；②两个氢原子：H2；③碳酸钠：NaCO3；④结构示意图对应的粒子：Na+；⑤硫酸亚铁的化学式：FeSO4；⑥-2价的氧元素：O2-；⑦两个铵根离子：；⑧由可得知锰的锰原子序数为54.94。其中正确的有
A．②③⑤B．④⑤⑦C．③⑤⑦D．①③
6．除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是
7．古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：X为黑色，使银针变黑。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S是无毒的
C．反应前后元素的种类不变D．H2S中S元素为-2价
8．某无色溶液中含有四种离子，其中、Na+、Cl-的个数比为3：5：1，下列离子可能存在于该溶液中的是
A．K+B．Ba2+C．Fe3+D．OH-
9．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是
A．在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的
B．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
C．分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称为相对分子质量
D．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质
10．下列实验操作符合规范要求且能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸B．量取5.5mL液体
C．测定pHD．二氧化碳验满
二、填空与简答（本题包括4小题，共44分）
11．探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化
资料：碳酸氢钠和盐酸的反应为：
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。
（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有_______性，敞口放置浓度会减小。
【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如下表
（2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由。
【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。
在相同条件下，小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。
通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。
（3）实验②中V1______V2（填“>”或“<”或“=”）。
（4）实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是__________，其发生的化学反应方程式为__________。
【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。
小组又重新设计了实验（如图1）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的蓝色的石蕊试纸，试纸变红。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。
（5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是______。湿润的蓝色石蕊试纸
（6）根据以上实验，在图2方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目（空气中的微观粒子忽略）。
（7）请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为：___________。
12．固体酒精的制备和应用
火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，化学兴趣小组同学们决定开展项目式学习活动对其制备及应用进行探究。
【活动一】制作固体酒精
查阅资料：酒精与醋酸钙[化学式：（CH3CO0）2Ca]混合可制成固体酒精。
（1）制取醋酸钙。醋酸溶于水会解离出CH3CO0-和H+，属于酸。根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_________反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有__________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。
（2）配制醋酸钙饱和溶液。如图是醋酸钙的溶解度曲线，结合曲线讨论饱和溶液的配制。
①醋酸钙溶解度随温度升高而__________（填“升高”或“减小”）。
②c点对应的溶液，可采用_________方法变成b点对应的溶液。
③取a对应的溶液34g，其中溶质质量为__________。
（3）制作蓝色固体酒精。
紫甘蓝汁可作酸碱指示剂，显色情况与石蕊相似。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显________性。将饱和醋酸钙溶液加入酒精即可以获得固体酒精。
【活动二】使用固体酒精纸锅
同学们在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图）。
（4）①从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的_________。
②应根据火焰来调节纸锅到合适的高度，原因是_________。
③在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是_________。
④用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是_________。
（5）实践反思：使用固体酒精代替液体酒精的优点有________（写一条）。
13．探索物质的组成与结构
I．构建原子模型，认识物质组成规律
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是________。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填微观粒子的名称）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为_________（填图1中字母）。
（3）当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是_______（填图2中字母）。
（4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是______。该过程是否属于化学变化?请结合化学变化的微观本质进行回答：______。
（5）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。
上图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解：______。
Ⅱ．探索分子构成的奥秘
十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。
观点3：分子质量大，原子质量小。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
（6）根据以上材料回答问题：
①举例说明观点1是正确的_________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识________。
③举例说明观点3的局限性________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值
C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。
（7）下图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型
观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的________构成相同（填“元素”、“原子”或“离子”）。你认为A和B的化学性质_________（填“是”或“否”）相同。
Ⅲ．探究元素与物质组成的奥秘
1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。
（8）下列说法正确的是_________。
A．实验中收集到的可燃性气体是氢气
B．铁在该实验中起催化作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．由该实验可得出“水不是一种元素”
（9）一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。
①图中X=_______。②组成物质W的元素有________（填名称），W的化学式为________。
③根据物质W的化学式，你可获得哪些信息________、________（请从物质的组成、分子的构成两个方面写出两条）。
④请写出该反应的化学方程式_________。
14．化学与社会发展
心怀山河，眼有星辰；祖国荣耀，写满太空。北京时间2024年1月17日晚，搭载着天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射，随后天舟七号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功，18日成功对接“天宫空间站”天和核心舱。空间站采用了众多先进科技，如空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，天线为形状记忆金属钛镍合金，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。
I．化学与材料
（1）下列有关说法不正确的是_______。
A．天宫空间站钛镍合金天线属于金属材料
B．防热夹层材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜等是合成材料
D．空间站天和核心舱的外壳的高强度的纤维材料，属于无机非金属材料
（2）推动器以稀有气体氙为动力，氙由______（填“原子”“分子”或“离子”）构成。
（3）2023年6月，神舟十五号载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了高速冲击、一千多度高温的考验，最终成功返回地面，这说明返回舱表面所用材料具有_______特点。飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，性能。这就需要压力服必须具有良好的________
（4）航天发射塔表面的冷喷锌涂层能防止生锈，其防锈原理是_______。
Ⅱ．化学与能源
（5）世界第一枚成功入轨火箭“朱雀二号”采用甲烷作为燃料，请写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式________。
（6）“长征二号”采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲腓（C2H8N2）作为推进剂，二者混合发生反应的化学方程式如下：，X化学式为______。
（7）“长征五号”运载火箭使用液氢（H2）作燃料，优点是__________。
（8）“最强货运飞船”直指苍穹。搭载发射的长征七号火箭，采用的是新研发的液氧煤油发动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小______（填“有”或“无”）改变。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是________。
（9）飞船太阳能帆板储能过程中将_______能转化为_________能。
Ⅲ．化学与健康
（10）天舟七号运送了近90公斤新鲜水果到空间站，水果中富含的水、糖类和_________。
（11）可在饮食中添加_________（填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
A．C1H22O11CaB．FeC6H6O7C．KIO3
（12）空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氧化锂（化学式：LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。请写出反应的化学方程式______。
（13）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的______（填操作名称）。
IV．天空课堂
（14）空间站内用初中化学实验室内的普通仪器能完成的实验有______。
A．点燃酒精灯B．过滤
C．向下排空气法收集氢气D．用加热法检查装置的气密性
（15）太空教师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有_________的特点。
三、计算题（本题共6分）
15．固体酒精是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（化学式：CH3COOH）反应制取，反应的化学方程式为：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少?
2024年初中学业考试模拟训练
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空与简答（本题包括4小题，共44分）
11．（共10分，除第（7）题3分外，其余每空1分）
（1）挥发
（2）水蒸发速率大于氯化氢挥发速率（答案合理即可）
（3）＜
（4）溶液恰好由红色变为无色
（5）敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大
（6）H2O、H2O、HCl（或者画图均可，能体现出水分子数目多于氯化氢分子即可）
（7）分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积（合理即可）
12．（共11分，每空1分）
（1）氢氧化钙 气体
（2）①减小 ②加溶质 ③9g（缺少单位不给分）
（3）碱
（4）①要有足够多的氧气②要利用外焰加热，外焰温度高，有效利用热源③没有达到白纸的着火点④隔绝空气
（5）方便携带（或易储存、挥发性相对低等其他合理答案）
13．（共13分，除第（5））、、（6）题和化学方程式每空1分，其余每空0．5分）
（1）电子
（2）原子（或金原子） C
（3）BC
（4）质子。不属于化学变化，化学变化中原子种类不变（或原子是化学变化中的最小粒子；或化学变化中，原子不可再分等合理即可）
（5）氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
（6）①氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子（合理即可，下同）
②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
③氢分子比铁原子质量小
④A
（7）原子 否
（8）AD
（9）①52
②碳、氢、氧 C2H6O
③物质W由碳、氢、氧三种元素组成；一个W分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
④（缺少条件被给分）
14．（共10分，除化学方程式每空1分，其余每空0．5分）
（1）D
（2）原子
（3）熔点高、强度大（合理即可） 气密（或耐压，合理即可）
（4）隔绝水和氧气
（5）
（6）N2
（7）燃烧产物是水，无污染（合理即可）
（8）无 提供热量使温度达到着火点
（9）太阳 电
（10）维生素
（11）A
（12）
（13）过滤（字写错了不给分）
（14）AD
（15）分子在不断运动
三、计算题（本题共6分）
15．解：设至少需要醋酸的质量为x
120 158
15.8g
答：至少需要醋酸的质量是12g。
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量的CaCO3，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
Cu（CuO）
加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
NaNO3固体（NH4NO3）
加适量熟石灰研磨
时间
敞口前
敞口1天后
敞口2天后
质量/g
水
20.0
14.2
11.4
稀盐酸
20.0
14.9
12.9
实验编号
实验方案
实验结论
密封的稀盐酸
敞口的稀盐酸
①
分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据
pH=0.6
pH=0.5
②
分别取过量且等量的NaHCO3粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积
V1mL
V2mL
③
分别取少量且等量NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数
12滴
9滴
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
B
D
B
A
C
D
说明：
1．本试卷共8页，三大题，共70分，考试时间80分钟。
2．相对原子质量：H：1 O：16 Zn：65 Ca：40 S：32 Fe：56 C：12 N：14
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学活动小组的同学对“物质的变化”归纳出下列结论：①若物质变化前后均为同一种元素，则这种变化肯定是物理变化；②物质的变化若有颜色改变则一定发生了化学变化；③爆炸不一定是化学变化；④某固态物质在一定条件下观察到放出气体，则一定是发生了化学变化。其中正确的是
A．①②③④B．②④C．③④D．③
2．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．若两种粒子属于同种元素，则两种粒子的中子数不一定相同
3．20℃时，将10g氯化钠完全溶解于40g水中配制成溶液。以下说法正确的是
A．所得溶液中溶质质量分数为20%
B．若再加入5g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液
C．溶液中存在的微观粒子只有Na+、Cl-
D．该温度下，氯化钠的溶解度为25g
4．右图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法正确的是
A．在氢氧燃料电池中发生的反应与电解水反应相同
B．该电池使用过程中电能转化为化学能
C．该反应中不变的粒子是氢原子和氧原子
D．参加反应的两种物质的质量比为2：1
5．小刚依据描述书写了下列化学符号：①3个一氧化碳分子：3C；②两个氢原子：H2；③碳酸钠：NaCO3；④结构示意图对应的粒子：Na+；⑤硫酸亚铁的化学式：FeSO4；⑥-2价的氧元素：O2-；⑦两个铵根离子：；⑧由可得知锰的锰原子序数为54.94。其中正确的有
A．②③⑤B．④⑤⑦C．③⑤⑦D．①③
6．除去物质中的杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是
7．古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：X为黑色，使银针变黑。下列有关该反应的说法不正确的是
A．X的化学式是Ag2SB．H2S是无毒的
C．反应前后元素的种类不变D．H2S中S元素为-2价
8．某无色溶液中含有四种离子，其中、Na+、Cl-的个数比为3：5：1，下列离子可能存在于该溶液中的是
A．K+B．Ba2+C．Fe3+D．OH-
9．化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是
A．在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的
B．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子
C．分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称为相对分子质量
D．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质
10．下列实验操作符合规范要求且能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸B．量取5.5mL液体
C．测定pHD．二氧化碳验满
二、填空与简答（本题包括4小题，共44分）
11．探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化
资料：碳酸氢钠和盐酸的反应为：
【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。
（1）打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，说明浓盐酸具有_______性，敞口放置浓度会减小。
【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如下表
（2）小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由。
【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。
在相同条件下，小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。
通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。
（3）实验②中V1______V2（填“>”或“<”或“=”）。
（4）实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是__________，其发生的化学反应方程式为__________。
【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。
小组又重新设计了实验（如图1）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的蓝色的石蕊试纸，试纸变红。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。
（5）敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是______。湿润的蓝色石蕊试纸
（6）根据以上实验，在图2方框内绘制出敞口久置的稀盐酸上方分子种类和数目（空气中的微观粒子忽略）。
（7）请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为：___________。
12．固体酒精的制备和应用
火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，化学兴趣小组同学们决定开展项目式学习活动对其制备及应用进行探究。
【活动一】制作固体酒精
查阅资料：酒精与醋酸钙[化学式：（CH3CO0）2Ca]混合可制成固体酒精。
（1）制取醋酸钙。醋酸溶于水会解离出CH3CO0-和H+，属于酸。根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与_________反应；③醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有__________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。
（2）配制醋酸钙饱和溶液。如图是醋酸钙的溶解度曲线，结合曲线讨论饱和溶液的配制。
①醋酸钙溶解度随温度升高而__________（填“升高”或“减小”）。
②c点对应的溶液，可采用_________方法变成b点对应的溶液。
③取a对应的溶液34g，其中溶质质量为__________。
（3）制作蓝色固体酒精。
紫甘蓝汁可作酸碱指示剂，显色情况与石蕊相似。将紫甘蓝汁滴入醋酸钙溶液中，溶液呈蓝色，说明醋酸钙溶液显________性。将饱和醋酸钙溶液加入酒精即可以获得固体酒精。
【活动二】使用固体酒精纸锅
同学们在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图）。
（4）①从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目的_________。
②应根据火焰来调节纸锅到合适的高度，原因是_________。
③在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是_________。
④用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是_________。
（5）实践反思：使用固体酒精代替液体酒精的优点有________（写一条）。
13．探索物质的组成与结构
I．构建原子模型，认识物质组成规律
为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子被金箔弹了回来。
材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。
（1）汤姆生实验中，带负电的微粒是________。
（2）卢瑟福实验中使用的金箔是由________（填微观粒子的名称）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为_________（填图1中字母）。
（3）当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是_______（填图2中字母）。
（4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是______。该过程是否属于化学变化?请结合化学变化的微观本质进行回答：______。
（5）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。
上图是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解：______。
Ⅱ．探索分子构成的奥秘
十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。
观点2：单质分子由同种原子构成，化合物分子由质子数不同的不同种原子构成。
观点3：分子质量大，原子质量小。
观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。
（6）根据以上材料回答问题：
①举例说明观点1是正确的_________。
②从元素角度谈谈你对观点2的认识________。
③举例说明观点3的局限性________。
④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理
B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的比值
C．两种原子的相对原子质量之比与相对质量比没有必然联系。
（7）下图中A、B是汽油中所含物质的分子结构模型
观察A和B两种物质的分子结构模型，A分子和B分子的________构成相同（填“元素”、“原子”或“离子”）。你认为A和B的化学性质_________（填“是”或“否”）相同。
Ⅲ．探究元素与物质组成的奥秘
1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。
（8）下列说法正确的是_________。
A．实验中收集到的可燃性气体是氢气
B．铁在该实验中起催化作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．由该实验可得出“水不是一种元素”
（9）一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。
①图中X=_______。②组成物质W的元素有________（填名称），W的化学式为________。
③根据物质W的化学式，你可获得哪些信息________、________（请从物质的组成、分子的构成两个方面写出两条）。
④请写出该反应的化学方程式_________。
14．化学与社会发展
心怀山河，眼有星辰；祖国荣耀，写满太空。北京时间2024年1月17日晚，搭载着天舟七号货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射，随后天舟七号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功，18日成功对接“天宫空间站”天和核心舱。空间站采用了众多先进科技，如空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，天线为形状记忆金属钛镍合金，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。
I．化学与材料
（1）下列有关说法不正确的是_______。
A．天宫空间站钛镍合金天线属于金属材料
B．防热夹层材料属于复合材料
C．宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜等是合成材料
D．空间站天和核心舱的外壳的高强度的纤维材料，属于无机非金属材料
（2）推动器以稀有气体氙为动力，氙由______（填“原子”“分子”或“离子”）构成。
（3）2023年6月，神舟十五号载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了高速冲击、一千多度高温的考验，最终成功返回地面，这说明返回舱表面所用材料具有_______特点。飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，性能。这就需要压力服必须具有良好的________
（4）航天发射塔表面的冷喷锌涂层能防止生锈，其防锈原理是_______。
Ⅱ．化学与能源
（5）世界第一枚成功入轨火箭“朱雀二号”采用甲烷作为燃料，请写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式________。
（6）“长征二号”采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲腓（C2H8N2）作为推进剂，二者混合发生反应的化学方程式如下：，X化学式为______。
（7）“长征五号”运载火箭使用液氢（H2）作燃料，优点是__________。
（8）“最强货运飞船”直指苍穹。搭载发射的长征七号火箭，采用的是新研发的液氧煤油发动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小______（填“有”或“无”）改变。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是________。
（9）飞船太阳能帆板储能过程中将_______能转化为_________能。
Ⅲ．化学与健康
（10）天舟七号运送了近90公斤新鲜水果到空间站，水果中富含的水、糖类和_________。
（11）可在饮食中添加_________（填字母代号）来预防航天员骨质疏松。
A．C1H22O11CaB．FeC6H6O7C．KIO3
（12）空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氧化锂（化学式：LiOH）的过滤器来消除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。请写出反应的化学方程式______。
（13）航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的______（填操作名称）。
IV．天空课堂
（14）空间站内用初中化学实验室内的普通仪器能完成的实验有______。
A．点燃酒精灯B．过滤
C．向下排空气法收集氢气D．用加热法检查装置的气密性
（15）太空教师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有_________的特点。
三、计算题（本题共6分）
15．固体酒精是餐饮行业中常用的燃料。固体酒精的制作原料为酒精和醋酸钙，醋酸钙常用CaCO3与醋酸（化学式：CH3COOH）反应制取，反应的化学方程式为：。现制作一定量的固体酒精，需醋酸钙15.8g，至少需要醋酸的质量是多少?
2024年初中学业考试模拟训练
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空与简答（本题包括4小题，共44分）
11．（共10分，除第（7）题3分外，其余每空1分）
（1）挥发
（2）水蒸发速率大于氯化氢挥发速率（答案合理即可）
（3）＜
（4）溶液恰好由红色变为无色
（5）敞口放置，水分子的蒸发的速度比氯化氢分子挥发的速度快，则导致稀盐酸浓度变大
（6）H2O、H2O、HCl（或者画图均可，能体现出水分子数目多于氯化氢分子即可）
（7）分别取过量且等量的锌粒于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积（合理即可）
12．（共11分，每空1分）
（1）氢氧化钙 气体
（2）①减小 ②加溶质 ③9g（缺少单位不给分）
（3）碱
（4）①要有足够多的氧气②要利用外焰加热，外焰温度高，有效利用热源③没有达到白纸的着火点④隔绝空气
（5）方便携带（或易储存、挥发性相对低等其他合理答案）
13．（共13分，除第（5））、、（6）题和化学方程式每空1分，其余每空0．5分）
（1）电子
（2）原子（或金原子） C
（3）BC
（4）质子。不属于化学变化，化学变化中原子种类不变（或原子是化学变化中的最小粒子；或化学变化中，原子不可再分等合理即可）
（5）氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质
（6）①氢气和氧气生成水，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成一个水分子（合理即可，下同）
②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成
③氢分子比铁原子质量小
④A
（7）原子 否
（8）AD
（9）①52
②碳、氢、氧 C2H6O
③物质W由碳、氢、氧三种元素组成；一个W分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
④（缺少条件被给分）
14．（共10分，除化学方程式每空1分，其余每空0．5分）
（1）D
（2）原子
（3）熔点高、强度大（合理即可） 气密（或耐压，合理即可）
（4）隔绝水和氧气
（5）
（6）N2
（7）燃烧产物是水，无污染（合理即可）
（8）无 提供热量使温度达到着火点
（9）太阳 电
（10）维生素
（11）A
（12）
（13）过滤（字写错了不给分）
（14）AD
（15）分子在不断运动
三、计算题（本题共6分）
15．解：设至少需要醋酸的质量为x
120 158
15.8g
答：至少需要醋酸的质量是12g。
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CaCl2溶液（盐酸）
加入过量的CaCO3，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
Cu（CuO）
加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D
NaNO3固体（NH4NO3）
加适量熟石灰研磨
时间
敞口前
敞口1天后
敞口2天后
质量/g
水
20.0
14.2
11.4
稀盐酸
20.0
14.9
12.9
实验编号
实验方案
实验结论
密封的稀盐酸
敞口的稀盐酸
①
分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用pH计测定pH，记录实验数据
pH=0.6
pH=0.5
②
分别取过量且等量的NaHCO3粉末于试管中，再分别注入2mL上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积
V1mL
V2mL
③
分别取少量且等量NaOH溶液于试管中，各滴加2滴无色酚酞试液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数
12滴
9滴
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
B
D
B
A
C
D
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