山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考化学试题

这是一份山东省部分学校2023-2024学年高一下学期五月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，在的密闭容器中进行如下反应，下列除杂试剂或操作正确的是，《黄帝内经》记载，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章、第七章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要原料是黏土
B．福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C．聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物
D．具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料
2．下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是（ ）
A．锌与稀硫酸的反应属于放热反应
B．碳酸氢钠与盐酸的反应属于吸热反应
C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比，水的能量更低
3．下列做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．常用冰箱保存食物B．煤燃烧时，向炉膛鼓风
C．制作果汁饮料时，添加食用色素D．合成氨反应中使用铁触媒作催化剂
4．下列装置中能构成原电池的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液与氨水反应：
B．与稀硝酸反应：
C．向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D．向溶液中加入过量溶液：
6．在的密闭容器中进行如下反应：内用表示的平均反应速率是，则内增加的物质的量是（ ）
A．B．C．D．
7．下列除杂试剂或操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
阅读下列材料，完成8~10题：
生命活动需要系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。
8．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
9．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体
B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸至少含有两种官能团
C．淀粉通过发酵法制得的乳酸是乙酸的同系物
D．食盐水可以破坏蛋白质的结构，用盐水潄口可以杀灭口腔中的细菌
10．甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．油酸甘油酯属于酯类B．油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯
C．油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应D．油脂可以促进脂溶性维生素的吸收
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知：①
②
③
若某温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，达到平衡时容器中为为。下列说法错误的是（ ）
A．平衡时的浓度为
B．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达到平衡状态
C．的转化率为
D．若反应①②为吸热反应，③为放热反应，则升高温度反应①②速率增大，③速率减小
12．肼-过氧化氢碱性燃料电池因其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．惰性电极b是电池的负极
B．电子的转移方向：由惰性电极经电解质溶液转移到惰性电极
C．电池工作过程中，若极区产生，则转移电子的数目为
D．有人提出可用甲烷代替肼，此时情性电极发生的电极反应为
13．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，为鉴定其成分，取少量样品进行以下实验：
（1）将样品溶于足量水中，得到无色透明溶液，但仍有部分固体未溶解。
（2）取（1）的上层清液，滴加少量新制氯水，再加入，振荡，静置，层呈无色。
（3）取（2）反应后的上层清液，滴加溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取（2）反应后的上层清液，加入过量的溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
下列有关白色粉末成分的推断正确的是（ ）
A．白色粉末中一定含有和，一定不含
B．白色粉末中一定含有，一定不含，可能含有
C．白色粉末中一定含有，可能含有和
D．白色粉末中一定含有，可能含有，一定不含
14．将和在的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，若经后测得的物质的量为。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．时的转化率为
C．反应开始到时，的物质的量浓度减小
D．用表示的平均反应速率为
15．常温下，将除去表面氧化膜的片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间的变化关系如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法中错误的是（ ）
图1 图2
A．内，原电池的负极是片
B．前后，原电池中电子流动方向相反
C．时，发生反应
D．实验室中，浓硝酸应置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）在生活、生产中有重要用途，但使用不当会造成环境污染。根据所学知识回答下列问题：
（1）和反应生成的能量变化如图所示，则由该反应生成时，会___________（填“释放”或“吸收”）___________（用含的式子表示）能量。
（2）一种处理废气的工艺流程如图所示。
①石膏的化学式为___________。
②“吸收”时，溶液过量，写出发生反应的离子方程式：___________。
③若将溶液换成溶液，也可以吸收，同时生成亚硫酸氢钠和无色气体，写出反应的化学方程式：___________。
（3）的排放是造成酸雨的主要因素。
①通常把___________的雨水称为酸雨。
②写出硫酸型酸雨的形成过程（用化学方程式表示）：___________。
③向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________（填标号）。
A．B．C．D．
17．（12分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为___________。
（2）工业上一种制取硝酸的流程如图。
①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式：___________。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式：___________。
③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液___________。
（3）和（无色）两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因：___________。
（4）向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为（未配平）。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像（纵坐标表示溶液中离子的物质的量）。
18．（12分）某学习小组对与的反应进行了研究。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（2）利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。
①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是___________，一段时间后关闭弹簧夹。
②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是___________（用化学方程式表示）。
（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________（填化学式）对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：___________（填“>”“=”或“