山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量Cl2
B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>Si
C．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好
D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数
2．关于海带中提取碘单质，不正确的是
A．实验室用蒸发皿作容器灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌
B．在含的滤液中加入稀硫酸和后，再加入几滴淀粉溶液。溶液变为蓝色
C．与稀硫酸和生化学反应，作氧化剂
D．在碘水中加入四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，该方法为萃取
3．下列比较中，错误的是
A．原子半径：K>Ga>Se>SB．第－电离能：Si>Al>Mg>Na
C．电负性：O>N>P>AsD．非金属性：P>Si>Ge>Ga
4．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物
B．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．NaHCO3、(NH4)2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．Y与氢元素所形成的化合物分子中只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2
C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（）
A．B．C．D．
7．下列实验装置一定能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是：
A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8
C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期
9．与H2S 具有不同质子数和电子数的微粒是
A．ArB．F2C．H2OD．CH3OH
10．根据元素周期表判断下列描述正确的是
A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族
B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素
C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素
D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素
二、多选题
11．元素X、Y、Z是短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。Y的最高价氧化物具有两性。下列说法正确的是
A．氢化物稳定性：
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．工业上采用热还原法制备Y单质
D．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
12．下列说法正确的是
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达到稳定结构的微粒一定为稀有气体
C．、、、都具有相同的电子层结构
D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是非金属元素
13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素，命名为“镓(Ga)”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。Ga与Al是同主族元素，下列叙述错误的是
A．Ga的还原性比Al的弱B．Ga的原子半径比Al的小
C．Ga的最外层有3个电子D．氧化镓的化学式是Ga2O3
15．表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L、R 形成的简单离子核外电子数相等
B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C．氢化物的稳定性为 H2R＜H2T
D．M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
三、填空题
16．原子结构的变化规律
(1)原子最外层电子排布的规律性变化
除H、He外，元素随着原子序数的递增，原子最外电子层数重复出现从 递增到 的变化，说明元素原子的最外层电子数出现 变化。
(2)元素原子半径的变化规律
随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现 变化，原子序数为3~9号及11~17号的元素的原子半径依次 。
17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式 。
(4)黏土是一种重要的矿物原料，广泛分布于世界的各地的岩石和土壤中。某种黏土的主要成分为Al(Si2O5)(OH)4，将其表示为氧化物的形式为 。
(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)，写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式 。
四、解答题
18．HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
(1)Ni(MO4)碱浸时有Na2MO4、NaHCO3生成，该反应的离子方程式为 。
(2)采用碳酸根型萃取钼的反应为：(R4N)2CO3+ Na2MO4=(R4N)2MO4+Na2CO3.参考有关文献资料可知：一些阴离子被R4N+萃取的顺序为HCO>MO>CO，则加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为： 。
19．如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：
(1)上述元素中，M层电子数最多的是 (填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为 ；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程： 。
(4)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
(5)请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系： 。
(6)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________(填字母)。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积的水反应
D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
20．某小组模拟工业制备KSCN，其原理如下：；。回答下列问题：

部分实验步骤：①连接装置并检查装置的气密性；②启动A中反应，向C中缓慢通入一段时间氨气，水浴加热并保温半小时；③停止通入氨气，加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。
(1)向三颈瓶中滴加KOH溶液的仪器名称是 。
(2)试剂1可能是 (填标号，下同)，试剂2可能是 。(不考虑其他反应的发生)
a．稀硫酸 b．四氯化碳
(3)步骤②和③中都要“保温”，其目的是 。
(4)分离提纯粗产品的操作包括过滤、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥。用冷水洗涤，不用热水洗涤，其主要目的是 。如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作 (填名称)。
(5)为了探究和氧化性的相对强弱，设计如下实验：在溶液中加入过量的的溶液，再向溶液中加入适量戊醇和KSCN溶液，戊醇层变蓝色。写出发生氧化还原反应的离子方程式： 。(已知在溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色)
21．下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：
(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物 ⑥的氢氧化物(用填空)；两者相互反应的离子方程式为 。
(4)由元素⑧形成的黄绿色气体单质能和溴化钠溶液发生化学反应，该反应的离子方程式为 ；该黄绿色气体单质也会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，由此推测元素⑧和碘元素形成的气态氢化物的稳定性强弱顺序为： (用化学式表示)。
A
B
C
D



验证热稳定性：
验证非金属性强弱：C>Si
验证钠与水反应放热
稀释浓硫酸
选项
实验操作和现象
结论
A
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有氧化性
B
将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑
说明浓硫酸有强氧化性
C
将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：S＞C
D
向固体中加水，有大量气泡产生
说明能将水氧化
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
参考答案：
1．D
【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，则图中装置不能制备氯气，故A错误；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较C、Si的非金属性，且不能利用盐酸、碳酸的酸性比较Cl、C的非金属性，故B错误；
C．橡胶管可平衡气压，打开分液漏斗的活塞液体能顺利流下，不能说明气密性，应利用液差法检验气密性，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，利用排水法测定氢气的体积，则图中装置可测定镁铝合金中铝的质量分数，故D正确；
故选D。
【点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、非金属性比较、含量测定及气密性检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析。本题的易错点是B，要考虑盐酸的挥发性。
2．A
【详解】A．实验室用坩埚作容器灼烧干海带，故A错误；
B．在含的滤液中加入稀硫酸和后，再加入几滴淀粉溶液，能把氧化为I2，所以溶液变为蓝色，故B正确；
C．与稀硫酸和生化学反应生成碘单质和水，中O元素化合价降低，作氧化剂，故C正确；
D．碘易溶于四氯化碳，在碘水中加入四氯化碳得到碘的四氯化碳溶液，该方法为萃取，故D正确；
选A。
3．B
【详解】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减少,所以原子半径：K>Ga>Se>S， A正确；
B. 同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，结构稳定，故第一电离能：Si> Mg > Al >Na，B错误；
C. 同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，电负性：O>N>P>As，C正确；
D. 同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，非金属性：P>Si>Ge>Ga，D正确；
答案选B。
4．A
【详解】试题分析：A、磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物五氧化二磷，碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物二氧化碳，A正确；B、稀硫酸与木炭不反应，B错误；C、CO2与SiO2化学式相似，但CO2与SiO2的晶体类型不同，物理性质相差较大，C错误；D、碳酸钠热稳定性强，受热不分解，D错误。答案选A。
考点：考查常见物质的性质。
5．B
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C；W＋与Y2－具有相同的电子层结构，则W为Na，Y为O；这四种元素均为主族元素，且原子序数依次增大，则Z为F。
【详解】A、O与H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有极性键，H2O2中既含有极性键又含有非极性键，故A错误；
B、Na2O中离子为Na＋、O2－，Na2O2中离子为Na＋、O22-，二者阴、阳离子个数比均为1∶2，故B正确；
C、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D、Na与水反应后的溶液为NaOH溶液，将CO2通入NaOH溶液中，当≤时，生成的盐只有Na2CO3，当＜＜1时，生成的盐有Na2CO3和NaHCO3，当≥1时，生成的盐只有NaHCO3，故D错误；
答案选B。
6．B
【详解】根据元素性质的递变规律，钾比钠要活泼，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，能使产生的氢气燃烧并发生轻微爆炸，为防止液体溅出，应在容器较大的烧杯中进行，并盖上玻璃片，故B正确。
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】A．应把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，B不符合题意；
C．钠与水反应放热，右端导管内的液体会左低右高，C符合题意；
D．稀释浓硫酸不能在容量瓶中进行，D不符合题意；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．由固态非金属元素名称有“石”字旁可知，硅属于固态非金属元素，A错误；
B．由原子中质子数=电子数可得，n=14-2-8=4，B错误；
C．硅的质子数为14、相对原子质量为28，C错误；
D．由原子结构中电子层数等于元素所在周期数可得，硅元素位于第三周期，D正确；
故选D。
9．C
【解析】H2S有18个质子，18个电子，依次计算选项分子含有的质子数和电子数，对比即可。
【详解】A、Ar中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故A不符合题意；
B、F2分子中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故B不符合题意；
C、H2O分子中含有10个质子、10个电子，与H2S不同，故C符合题意；
D、CH3OH分子中含有18个质子、18个电子，与H2S相同，故D不符合题意。
答案选C。
10．D
【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；
B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；
C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；
D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；
故选D。
11．AD
【分析】元素X、Y、Z是短周期主族元素，Y的最高价氧化物具有两性，推测Y是Al元素，根据位置关系，推测Z是S元素，X是O元素。
【详解】A．元素的非金属越强，其氢化物就越稳定，同主族元素，非金属从上往下减弱，故氢化物稳定性：H2SO2->Al3+，即Z >X>Y，B错误；
C．Y是Al，是较活泼金属，其单质的制取工业上采用电解法，电解熔融的氧化铝，C错误；
D．是SO2，可用于杀菌消毒，也可作为食品添加剂，起到抗氧化作用，D正确；
故选AD。
12．CD
【详解】A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，不一定是氩原子，可能是氯离子、钾离子，选项A错误；
B．最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，选项B错误；
C．F-、Na+、Mg2+、Al3+都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，都具有相同的电子层结构，选项C正确；
D．原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是非金属元素如He，选项D正确；
答案选CD。
13．AC
【详解】A．氯水中含有盐酸，能使石蕊变红，氯水中还含有次氯酸，有漂白性，能使石蕊褪色，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，说明氯水既有酸性又有氧化性，故A正确；
B．将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，说明浓硫酸有脱水性，故B错误；
C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明硫酸酸性强于碳酸。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性：S＞C，故C正确；
D．向 Na2O2 固体中加水，有大量气泡产生，说明Na2O2和水反应生成了气体，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故D错误；
故选AC。
14．AB
【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，Ga的还原性比Al的强，故A错误；
B．同主族元素从上到下半径依次增大，Ga的原子半径比Al的大，故B错误；
C．Ga与Al都是ⅢA族元素，Ga的最外层有3个电子，故C正确；
D．Ga与Al都是ⅢA族元素，化合价为+3，氧化镓的化学式是Ga2O3，故D正确；
选AB。
15．CD
【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价与最低负价绝对值之和等于8。R、T两元素最外层电子数为6，为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S。M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径远大于氧和硫，则M为Al。Q和L的化合价均为+2价，所以均为第ⅡA族元素，L的半径比Q大，则L为Mg，Q为Be。
【详解】A．L形成的简单离子是Mg2+，R形成的简单离子是S2-，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A错误；
B．L为Mg，Q为Be，因为同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性增强，元素的金属性越强，其单质与盐酸反应越剧烈，B错误；
C．T为O，R为S，因为同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T，C正确；
D．M为Al，T为O，M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D正确；
故选CD。
16．(1) 1 8 周期性
(2) 周期性 递减
【解析】略
17．(1) Si SiO2
(2)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
(3)+2H+=H2SiO3(胶体)
(4)Al2O3•2SiO2•2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
【详解】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质(Si)，光导纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案为：Si；SiO2；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）水玻璃和盐酸反应生成硅酸胶体和NaCl，离子方程式为+2H+=H2SiO3(胶体)，故答案为：+2H+=H2SiO3(胶体)；
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（5）SiO2和C高温下反应生成粗硅和CO，反应方程式为，故答案为：。
18．(1)Ni(MO4)+2CO+H2O=MO+2HCO+NiO↓
(2)(R4N)2MO4+2NH4HCO3=2(R4N)HCO3+(NH4)2MO4
【分析】HDS废催化剂回收钼的流程为：HDS废催化剂氧化焙烧转化成Al2O3、MO3、Ni(MO4)，研磨后用Na2CO3溶液碱浸，Ni(MO4)碱浸时生成Na2MO4、NaHCO3，反应为Ni(MO4)+2Na2CO3+H2O=Na2MO4+2NaHCO3+NiO↓，过滤，浸出渣为Al2O3和NiO，浸出液中含有Na2MO4、NaHCO3，加入碳酸根型N263萃取钼，反应为(R4N)2CO3+Na2MO4═(R4N)2MO4+Na2CO3，分液得到含有(R4N)2MO4的有机相，阴离子被R4N+萃取的顺序为＞＞，则加入NH4HCO3反萃取，反萃取后有机相为型，发生的化学方程式为(R4N)2MO4+2NH4HCO3=2R4NHCO3+(NH4)2MO4，加入稀硝酸沉钼得到H2MO4，经过一系列操作得到MO3、H2还原MO3得到金属M，据此分析解答。
【详解】（1）Ni(MO4)碱浸时有Na2MO4、NaHCO3生成，且浸出渣有NiO，则该反应的离子方程式为Ni(MO4)+2CO+H2O=MO+2HCO+NiO↓。
（2）由题意可知，加入NH4HCO3反萃取发生的化学方程式为(R4N)2MO4+2NH4HCO3=2(R4N)HCO3+(NH4)2MO4。
19．(1) 氯 HClO4
(2)S2->O2->Na+>Al3+
(3)

(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(5)Cl2+H2S=2HCl+S↓
(6)AC
【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。
【详解】（1）上述元素中，M层即第三层电子数最多的是氯，为八个；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（2）④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；
（3）①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的电子式为：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用电子式表示物质乙的形成过程： ；
（4）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨的最简单氢化物为HCl，水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（6）A．金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A正确；
B．将Na的单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B错误；
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应，可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C正确；
D．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D错误；
故选AC。
20．(1)分液漏斗
(2) b a
(3)促进完全反应，提高原料利用率
(4) 减少产品损失 分液
(5)
【分析】装置A的反应原理用于生成氨气，装置B用于观察产生氨气的速率，装置C发生，装置D为吸收尾气的氨气，
【详解】（1）装KOH溶液的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置B用于观察产生氨气的速率，试剂1可能是四氯化碳，故选b；装置D为吸收尾气的氨气，可用酸液与碱性气体反应，则试剂2可能是稀硫酸，故选a；
（3）步骤②和③中都要“保温”，其目的是促进完全反应，提高原料利用率；
（4）KSCN在冷水中溶解度较小，用冷水洗涤，不用热水洗涤，可减小KSCN溶解度，其主要目的是减少产品损失，是一种有机溶剂，且不溶于水，如果过量，在第一次过滤和蒸发浓缩之间增加实验操作分液，除去；
（5）根据已知可知反应生成，则FeSO4被氧化为，则氧化性：>，反应的离子方程式：。
21．(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2SiO3
(3) > Al(OH)3+OH-=2H2O+
(4) Cl2+2Br-=2 Cl-+ Br2 HCl>HI
【分析】根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素；
【详解】（1）④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；
（2）③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；
（3）⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；
（4）由元素⑧形成的黄绿色气体单质为氯气，氯气和溴化钠溶液发生化学反应生成溴单质和氯化钠，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2 Cl-+ Br2；非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞I，则这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。