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2024届湖北省武汉市黄陂区第七高级中学高三下学期一模化学试题 （学生版+教师版）
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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是
A. 医药、农药、食品添加剂属于精细化学品B. 自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源
C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D. 高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取
2. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表示正确是
A. p-p键的电子云形状：B. 基态锗原子的简化电子排布式：
C. 二聚中Al的杂化方式：D. 石墨的层状结构：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C. 环氧乙烷( )中所含键数目为
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA
5. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列方程式书写错误的是
A. 漂白粉在空气中生效：
B. 水解制取
C. 线型酚醛树脂的制备：
D. 硅橡胶单体的制备：
7. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为B. 硼原子间最近距离为
C. 的配位数为12D. 该物质的摩尔体积为
8. 制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 分子式为C27H28O16B. 有良好的水溶性
C. 与溴水只能发生取代反应D. 分子中有8个手性碳原子
9. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. 离子半径： X＜R＜Q
B. 使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质
C. 元素的非金属性： Z＜Q＜R
D. 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10. 丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理，下列说法正确的是
A. 该机理中，有非极性键的断裂．无非极性键的形成
B. 羰基催化剂的活性温度高
C. 若参与反应，最终催化剂中含有
D. 理论上消耗1ml可制得2ml
11. 绿原酸是170多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A. “醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B. “超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C. 可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D. “减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
12. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
14. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中的电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
（5）“脱钙”步骤的目的是___________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。
17. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
（5）测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200ml/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为___________。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
18. H是制备抗癌药物库潘尼西的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
I． X=卤素原子，R1=烃基，R2，R3=H或烃基
Ⅱ．
Ⅲ． ，R=H，烃基：R=H，烃基
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团有___________种；B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（2）符合下列条件的C的同分异构体有___________种。
①含有酚羟基 ②氨基与苯环直接相连 ③含有四种化学环境的氢
（3）D的结构简式为___________；C+E→F的反应类型为___________；检验H中是否含有G所用的试剂为___________。
（4）根据上述信息，写出以环己醇、甲醛为主要原料制备的合成路线。_________
19. 氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
i.
ii.
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。该反应达平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.加入 D.移出 E.使用催化剂
（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平銜时、与温度的关系如图所示。20~400℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数_______。
（4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态是_______(填标号)。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知_______。设此时反应的活化能为，不同温度、条件下对应的速率常数分别为、，存在关系：(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
已知
推论
A
电负性：F>O>H
键角：OF2＞H2O
B
键能：H-Cl>H-Br
酸性：HCl>HBr
C
溶解性：MgSO4＞CaSO4
溶解性：SrSO4＞BaSO4
D
极性：NH3＞PH3
极性：NCl3＞PCl3
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
物质
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是
A. 医药、农药、食品添加剂属于精细化学品B. 自然界存在的多糖甲壳质是不可再生资源
C. 压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D. 高分子分离膜已广泛应用于饮用水的制取
2. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表示正确是
A. p-p键的电子云形状：B. 基态锗原子的简化电子排布式：
C. 二聚中Al的杂化方式：D. 石墨的层状结构：
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C. 环氧乙烷( )中所含键数目为
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA
5. 推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列方程式书写错误的是
A. 漂白粉在空气中生效：
B. 水解制取
C. 线型酚醛树脂的制备：
D. 硅橡胶单体的制备：
7. 一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A. 该物质的化学式为B. 硼原子间最近距离为
C. 的配位数为12D. 该物质的摩尔体积为
8. 制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 分子式为C27H28O16B. 有良好的水溶性
C. 与溴水只能发生取代反应D. 分子中有8个手性碳原子
9. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. 离子半径： X＜R＜Q
B. 使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质
C. 元素的非金属性： Z＜Q＜R
D. 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10. 丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，如图为采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理，下列说法正确的是
A. 该机理中，有非极性键的断裂．无非极性键的形成
B. 羰基催化剂的活性温度高
C. 若参与反应，最终催化剂中含有
D. 理论上消耗1ml可制得2ml
11. 绿原酸是170多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是
A. “醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸
B. “超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸
C. 可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量
D. “减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化
12. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
14. 我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水，又能淡化海水，同时还可回收其中的能量，用葡萄糖溶液（足量，代替污水）氯化钠溶液（足量，代替海水）和100mL 1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下，下列说法正确的是
A. 外电路中的电流方向为电极A→电极B
B. 该电池的正极反应为
C. 常温下，当电路中有0.1ml 通过时，盐酸的pH＝2
D. 离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜，但不能与离子交换膜B相同
15. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
（5）“脱钙”步骤的目的是___________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。
17. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
（5）测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200ml/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为___________。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
18. H是制备抗癌药物库潘尼西的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：
I． X=卤素原子，R1=烃基，R2，R3=H或烃基
Ⅱ．
Ⅲ． ，R=H，烃基：R=H，烃基
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团有___________种；B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
（2）符合下列条件的C的同分异构体有___________种。
①含有酚羟基 ②氨基与苯环直接相连 ③含有四种化学环境的氢
（3）D的结构简式为___________；C+E→F的反应类型为___________；检验H中是否含有G所用的试剂为___________。
（4）根据上述信息，写出以环己醇、甲醛为主要原料制备的合成路线。_________
19. 氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
i.
ii.
已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。该反应达平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.加入 D.移出 E.使用催化剂
（2）将的混合气体充入反应器中，气体总压强为0.1MPa，平銜时、与温度的关系如图所示。20~400℃时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。
（3）在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数_______。
（4）一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态是_______(填标号)。
A.
B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②研究表明该反应速率方程式为，其中为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知_______。设此时反应的活化能为，不同温度、条件下对应的速率常数分别为、，存在关系：(R为常数)。据此推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
已知
推论
A
电负性：F>O>H
键角：OF2＞H2O
B
键能：H-Cl>H-Br
酸性：HCl>HBr
C
溶解性：MgSO4＞CaSO4
溶解性：SrSO4＞BaSO4
D
极性：NH3＞PH3
极性：NCl3＞PCl3
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
D
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有黄色沉淀生成
物质
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