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湖北省襄阳四中2024届高三下学期学业水平适应性考试（一模）化学试题（学生版+教师版）
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这是一份湖北省襄阳四中2024届高三下学期学业水平适应性考试（一模）化学试题（学生版+教师版），文件包含湖北省襄阳四中2024届高三下学期学业水平适应性考试一模化学试题教师版docx、湖北省襄阳四中2024届高三下学期学业水平适应性考试一模化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sb 122 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C. 电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D. 向2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
4. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：∠1＞∠2B. 氢化物的沸点：X＜Z
C. 可通过电解熔融获得M的单质D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种
5. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D. 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别
6. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A. 增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
7. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A. 基态Ni原子的价电子排布式为
B. 该合金的化学式为
C. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A. 试剂①可以选用石灰石
B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
9. 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
A. 充电时，PCT电极是阴极
B. 脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C. 充电时，石墨电极发生反应
D. 0.5ml PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2ml
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于实验室制备B. 图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C. 图③装置用于测定生成氢气的速率D. 图④装置用于实验室钠的燃烧
11. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B. O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
12. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 物质M中含3种官能团
B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳
C. 向1ml N中加入足量NaOH溶液，最多与2ml NaOH反应
D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰
13. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是
A. 实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g
B. 装置D中反应离子方程式为
C. 整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置
D. 实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同
14. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ代表
B. 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
（1）已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
（3）“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
（4）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。
（6）铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000ml/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。
17. 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
（1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存，____________（用离子方程式表示），被消耗。
（2）下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（3）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化
18. L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）物质A的系统命名法名称为______________。
（2）反应条件D应选择_________（填标号）
a．/ b．Fe/HCl c．NaOH/ d．/
（3）写出H的结构简式_____________，B→C的反应类型是______________。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式__________________________。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有_______种。
①含吡啶（）环
②能水解
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物__________。（反应条件请写在箭头的上下如：中间产物写在对应的横线上）
_______→__________→__________
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ:，，
则_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
（2）压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等原因是_______。
（3）压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。A．龙太子皮影头茬
B．龙虎纹青铜尊
C．红山玉龙
D．青龙瓦当
表盘
时间/min
0～
～
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
化 学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sb 122 La 139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由有机高分子材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于0.1
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C. 电解精炼铜时，阴极增重64g时，外电路转移电子数一定为2
D. 向2mL 0.5ml/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的球棍模型：
B. 用电子式表示HCl的形成过程：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 常用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
4. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 键角：∠1＞∠2B. 氢化物的沸点：X＜Z
C. 可通过电解熔融获得M的单质D. 同周期第一电离能大于Y的元素有3种
5. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A. 水溶液呈酸性，则水溶液也呈酸性
B. 通入溶液中不会产生沉淀，则通入溶液中也不会产生沉淀
C. Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al，则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Fe
D. 15-冠-5（冠醚）能识别，则12-冠-4（冠醚）也能识别
6. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A. 增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B. 氢化步骤的反应为
C. 增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D. 催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
7. 镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A. 基态Ni原子的价电子排布式为
B. 该合金的化学式为
C. 假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D. 设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
8. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A. 试剂①可以选用石灰石
B. 加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤
C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水
D. 电解熔融所得副产物和混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
9. 某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是
A. 充电时，PCT电极是阴极
B. 脱离PCT电极时，电池处于放电过程
C. 充电时，石墨电极发生反应
D. 0.5ml PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2ml
10. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于实验室制备B. 图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验
C. 图③装置用于测定生成氢气的速率D. 图④装置用于实验室钠的燃烧
11. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A. 臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B. O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C. 石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D. 水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
12. 异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 物质M中含3种官能团
B. 物质N与足量加成后，产物分子有个3手性碳
C. 向1ml N中加入足量NaOH溶液，最多与2ml NaOH反应
D. 物质K核磁共振氢谱有4组峰
13. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。
原理：
已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
下列说法错误的是
A. 实验装置合理的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g
B. 装置D中反应离子方程式为
C. 整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置
D. 实验开始和结束都通一段时间，但目的不相同
14. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是
A. 青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：
B. 青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大
C. 青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：
D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久
15. 常温下，向10.0mL浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：
①；
②，298K，。
下列叙述错误的是
A. 曲线Ⅰ代表
B. 常温下，
C. c点铁铝元素主要存在形式为和
D. 的平衡常数K为数量级
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和的工艺流程如图所示。
已知：
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含、和，还含有、、和等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，、
回答下列问题：
（1）已知在熔融状态下不导电，则是________化合物（填“共价”或“离子”）。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________（填化学式）。
（3）“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________。
（4）“除砷”时有生成，该反应的离子方程式为_____________________。
（5）“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在V之前时，阴极主要的电极反应式__________，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________。
（6）铈量法测定产物的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000ml/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________%。
17. 某小组探究溶液和溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的酸性溶液（过量）中加入溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：在酸性溶液氧化，反应为
（1）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反应的活化能_______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存，____________（用离子方程式表示），被消耗。
（2）下述实验证实了假设ⅰ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入___________，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（3）进一步研究溶液和溶液反应的过程，装置如下。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①K闭合后，判断b极区发生氧化反应的实验方案为：__________________。
②0～时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。由此判断在a极放电的电极反应式是_________________。
③结合化学方程式解释～时指针回到“0”处的原因：___________________________。
（4）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是_________。
A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中被完全氧化
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前未发生反应
C．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是氧化
18. L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）物质A的系统命名法名称为______________。
（2）反应条件D应选择_________（填标号）
a．/ b．Fe/HCl c．NaOH/ d．/
（3）写出H的结构简式_____________，B→C的反应类型是______________。
（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式__________________________。
（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28，符合下列条件的M的芳香同分异构体有_______种。
①含吡啶（）环
②能水解
③能发生银镜反应
④有四种不同化学环境的H，其个数比为6∶2∶2∶1
（6）以乙醇为主要原料合成设计路线如下图，请补充该合成路线图中的反应条件和产物__________。（反应条件请写在箭头的上下如：中间产物写在对应的横线上）
_______→__________→__________
19. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）①已知反应Ⅲ:，，
则_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______。
（2）压强为100，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①反应Ⅱ的平衡常数：_______(填“>”、“=”或“<”)
②产率：C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)；
③A、B两点产率相等原因是_______。
（3）压强为100下，1和3发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性]
①573K时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量_______。
②表示选择性的曲线是_______(填标号)。
③573K时，反应Ⅱ的_______(保留到小数点后两位)。A．龙太子皮影头茬
B．龙虎纹青铜尊
C．红山玉龙
D．青龙瓦当
表盘
时间/min
0～
～
偏转位置
右偏至Y
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