2024九年级化学下册综合学情评估一试卷（附答案科粤版）

这是一份2024九年级化学下册综合学情评估一试卷（附答案科粤版），共9页。

综合学情评估(一)可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23Cl：35.5　Ca：40　Ag：108一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是(　　)A．酿“苞谷烧”酒 B．编制竹篓C．采摘“巴山雀舌”茶 D．包装“灯影牛肉”2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(　　)3．下列有关燃烧与灭火的说法错误的是(　　)A．将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火4．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为＋1价，则84消毒液的有效成分是(　　)A．氯化钠(NaCl) B．次氯酸钠(NaClO)C．氯酸钠(NaClO3) D．亚氯酸钠(NaClO2)5．锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是(　　)(第5题)A．x＝18B．锡属于非金属元素C．锡原子的中子数一定为50D．锡的相对原子质量是118.71 g6．下列实验方法正确的是(　　)A．用50 mL量筒量取6.5 mL稀硫酸B．用淀粉溶液区分加碘盐和无碘盐C．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性7．下列叙述正确的是(　　)A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨D．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液8．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是(　　)A.a＝5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为4 ∶1 ∶59．水与甲、乙、丙物质转化关系如图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是(　　)(第9题)A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现C．若乙能使紫色石蕊溶液变红，则乙可能是H2CO3D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质10．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)二、填空题(本题包括5小题，共40分)11．(7分)中华优秀传统文化涉及许多化学知识。(1)《吕氏春秋》记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚。”“合两柔则为刚”体现了合金________的特性。(2)《梦溪笔谈》记载：“‘高奴县出脂水(即石油)’……燃之如麻，但烟甚浓。”“脂水”燃烧过程的能量转化形式是____________________。“烟甚浓”是“脂水”发生了______________(填“完全”或“不完全”)燃烧。(3)《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁……”上述过程主要涉及________(填“物理”或“化学”)变化。(4)《淮南万毕术》记载：“曾青(可溶性的铜的化合物)得铁则化为铜。”其反应的化学方程式为_________________________________________________。12．(4分)请运用所学化学知识，解决下列问题：(1)炒菜时锅里的油着火了，应立即盖上灭火毯灭火，其原理是________________________________。(2)三种物质：铁、水、氯化钠，其中由离子直接构成物质的是________________________。(3)可用厨房中的一种常用物质——________(写名称)除去热水瓶胆内壁的水垢。(4)某同学喜欢吃的食物有：①米饭，②馒头，③红烧肉，④炒虾，⑤清炒西兰花。下列符合合理膳食，均衡营养标准的组合有________(填字母)。A．①②④ B．①②③④ C．①③④⑤ D．②③④⑤13．(7分)酸、碱、盐是重要的化合物，与我们的生产、生活息息相关。(1)浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为浓硫酸具有______________________________________________________________。A．酸性 B．挥发性 C．吸水性 D．腐蚀性(2)氢氧化钠固体溶于水时，会________(填“吸收”或“放出”)热量。生活中________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠治疗胃酸过多症。(3)科学种田能提高粮食产量，农业上施用的碳酸钾(K2CO3)属于________(填“氮”或“钾”)肥。(4)t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl固体分别加入到盛有100 g水的两烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。①乙烧杯中的溶质为________；②若KNO3中混有少量的KCl，可采用__________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KNO3；(第13题)③若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃时，所得溶液中溶剂质量较多的是________________。14．(9分)钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的原理：________________________(用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中___________________________________发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是________；滤渣中可能含有________。15．(13分)从空气中制造“面包”。Ⅰ.人工固氮：(1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(NH3)，该反应中化合价降低的元素是________。(2)科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨气的效率，原理如图：(第15题)①图中第①步的反应是2LiH＋N2===2____(填化学式)；②写出第②步反应的化学方程式： _______________________________________________；③写一点你对催化剂的新认识： __________________________________________________________。Ⅱ.人工合成淀粉：(3)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是________；淀粉中氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共22分)16．(13分)实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题：(第16题)(1)仪器①的名称是____________。(2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为__________________________，利用装置A制氧气还需改进的地方是______________________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是________(填字母)。(3)实验室常用____________(填药品名称)制取CO2，可选用装置________(填字母)来收集CO2。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出一个其他优点：____________________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是____________________(用化学方程式表示)。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________(填“a”或“b”)口进入。17．(9分)为了培养学生的创新精神和实践能力，落实素质教育，近年来，怀化市大力推进实验教学。兴趣小组在学校的实验室进行“粗盐的提纯”实验，邀请你一起完成。过滤时玻璃棒的作用是________。小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。已知：a．粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。b．BaSO4不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。(续表)【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是__________________________________________。老师告诉同学们，可在实验③所得的沉淀中加入足量的________(填“盐酸”或“稀硫酸”)，观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证Na2SO4的存在。【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到____________________，就停止加热，利用余热蒸干。小李高兴地宣布：“我们得到了纯净的氯化钠。”【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁，取样品a g。充分溶解，滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于________(用含a的代数式表示)g时，则含有氯化镁。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18．(8分)中国禽蛋生产和消费居全球之首，好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为3 g，加入稀盐酸的质量与产生二氧化碳的质量关系如图所示，(假设蛋壳中其他成分不与盐酸反应，已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%)。(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)(2)该软壳蛋形成的可能原因是___________________________________________________________。(第18题)答案一、1.A　2.D　3.B　4.B　5.A　6.D　7.A8．D　点拨：A.由表格信息和质量守恒定律可知，30 g＋20 g＋5 g＋0 g＝14 g＋16 g＋a g＋20 g，a＝5，故说法正确。B.由表格信息可知，反应后甲质量减少了16 g，是反应物，乙质量减少了4 g，是反应物，故说法正确。C.反应后丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故说法正确。D.由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为16 g ∶4 g ∶20 g＝4 ∶1 ∶5，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确。故选D。9．D10．A　点拨：A.尿素和碳酸氢铵两种化肥分别和熟石灰粉末、混合、研磨，尿素不与熟石灰反应，没有特殊气味产生，而碳酸氢铵与熟石灰反应生成碳酸钙、水和氨气(有刺激性气味)，会产生有刺激性气味的气体，故A正确。B.除去氮气中少量的氧气，将气体通过灼热的木炭，木炭可以和氧气在高温的条件下反应生成二氧化碳，除去了氧气引入了新的杂质二氧化碳，故B错误。C.将铁制品长期浸泡在足量的稀硫酸中，铁锈(主要成分是氧化铁)和铁都能和稀硫酸反应，除去铁锈的同时也把主成分铁除去了，故C错误。D.由于铜锌合金和黄金都不能和硝酸钠溶液反应，加入硝酸钠溶液无法鉴别黄铜和黄金，故D错误。故选A。二、11.(1)硬度大　(2)化学能转化为热能；不完全(3)物理(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu12．(1)隔绝氧气　(2)氯化钠　(3)食醋(合理即可)(4)CD13．(1)C　(2)放出；不能　(3)钾(4)①硝酸钾　②降温结晶　③氯化钾的饱和溶液14．(1)3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up16(高温))2Fe＋3CO2(2)水蒸气、氧气(3)Fe2＋(或亚铁离子)；Cu(或铜)点拨：(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up16(高温))2Fe＋3CO2。(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空气中水蒸气、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性：铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则说明滤渣中没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定含有银，可能含有铜。15．(1)氮元素(或N)(2)①LiNH　②2LiNH＋3H2===2LiH＋2NH3③催化剂参与化学反应(合理即可)(3)氢元素(或H)；1 ∶8三、16.(1)长颈漏斗(2)2KMnO4eq \o(=====,\s\up16(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；在试管口塞一团棉花；D(3)块状石灰石、稀盐酸；C；可以控制反应的发生和停止；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(4)b17．引流【设计实验方案并进行实验】生成白色沉淀；Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2溶液【实验反思】实验②中碳酸钠过量，也会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；盐酸【实验结论】有较多晶体析出时【实验拓展】eq \f(287a,117)四、18.(1)解：设该软壳蛋中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 　x 0.88 geq \f(100,44)＝eq \f(x,0.88 g)　x＝2 g该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为eq \f(2 g,3 g)×100%≈66.7%答：该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为66.7%。(2)含钙量不足点拨：(2)该软壳蛋中碳酸钙的质量分数为66.7%，而正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%，故该软壳蛋形成的可能原因是含钙量不足。物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20选项实验目的实验方案A鉴别尿素和碳酸氢铵两种化肥分别取两种化肥于烧杯中，各加入少量熟石灰粉末、混合、研磨、闻气味B除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的木炭C除去铁制品上的铁锈将铁制品长期浸泡在足量的稀硫酸中D鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金加入硝酸钠溶液实验操作实验现象实验结论①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤________________________________________________________________________滤液中含有MgCl2实验操作实验现象实验结论②往上述①的滤液中滴加足量的__________，充分反应，静置，过滤________________________________________________________________________滤液中含有CaCl2③往上述②的滤液中加入足量的__________，充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有Na2SO4