陕西省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案科粤版）

这是一份陕西省2024九年级化学下学期期末学情评估试卷（附答案科粤版），共8页。试卷主要包含了5　Fe，请结合图示分析，D 　2，甲状腺疾病，2 g＋0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列生活中的物品，由合成材料制成的是( )
A．钢筋混凝土 B．大理石板材
C．铝合金门窗 D．食品保鲜膜
2．劳动创造美好生活。同学们在劳动的过程中发现了很多的化学知识，小林去超市采购了大米、猪肉、鲤鱼、牛奶，准备做一顿丰盛的午餐。从营养均衡的角度考虑，小林应再采购的食材是( )
A．鸡蛋 B．豆腐
C．青菜 D．牛肉
3．世界范围内的环境污染与生态破坏日益严重，环境问题和环境保护逐渐为国际社会所关注。2023年6月5日是第50个世界环境日，主题是“减塑捡塑”。下列说法正确的是( )
A．塑料是天然高分子材料
B．垃圾分类中塑料袋属于厨余垃圾
C．滥用塑料是造成“白色污染”的主要原因
D．为减少塑料带来的环境污染，应禁用所有塑料制品
4．玻璃棒是我们在化学实验中经常用到的玻璃仪器，在不同实验中有不同的用处。下列实验操作中，玻璃棒的作用与其他三个不同的是( )
5．化学来源于生活而又应用于生活。下列说法不正确的是( )
A．衣服上的油污用洗洁精和汽油都能除去，其去污原理相同
B．喝汽水容易打嗝，这是因为温度升高，气体溶解度减小
C．暖瓶内的“白色固体”(水垢)可以用食醋除去
D．保持菜刀表面洁净干燥，可以保护其不易生锈
6．设置对比实验是进行科学探究的常用方法。下列设计的对比实验不能达到实验目的的是( )
7．下列实验方案能达到实验目的的是( )
8.请结合图示分析。下列说法正确的是( )
(图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。)
(第8题)
A．通过反应①可以生成黄色的硫酸铁溶液
B．通过与CO发生置换反应可以实现转化②
C．能实现转化③的金属，也一定能和稀硫酸反应
D．若反应④通过铁和氯化铜溶液反应实现，则反应后溶液质量增加
9．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是( )
A．a点只发生Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(第9题)
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量一直是增加的
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10．(3分)厨房是一个小小的化学世界。请结合已学化学知识分析解答下列问题。
(1)加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防________________。
(2)食醋中的醋酸CH3COOH属于有机酸，也具有无机酸的化学通性。食醋不可以用铁制容器盛放，原因是________________________。
(3)南瓜粥中富含多种营养素，其中__________是人体生命活动的主要供能物质。
11．(3分)在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。
(1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是_______________________________________________________________。
(2)某反应的微观示意图如图所示。已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式：______________________。
(第11题)
12．(4分)我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。
(1)“湿法炼铜”的原理是“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”即硫酸铜溶液。反应过程中的明显现象是______________________，溶液由蓝色变为浅绿色。若固体质量增大a g，则溶液质量会减小________g。
(2)“火法炼铜”用辉铜矿(主要成分CuS2)，反应原理①Cu2S＋2O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CuO＋X，②Cu2S＋2CuOeq \(=====,\s\up7(高温))4Cu＋X↑，其中生成物X的化学式为__________________。
(3)验证Ag、Fe、 Cu三种金属活动性顺序，仅用下列提供的试剂不可行的是________(填序号)。
①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
13．(6分)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图。
(第13题)
(1)操作①是________。
(2)I中有关反应的化学方程式：______________________，此反应的基本反应类型是________________。
(3)溶液B中所含的溶质是________________(填化学式)。
(4)II中加入过量的稀硫酸的目的是__________________。
14．(4分)20 ℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60 ℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合图示回答下列问题。
(第14题)
(1)图①中一定为饱和溶液的是________(填“A”或“B”)。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A________(填“＞”“＜”或“＝”)B。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是______(填“甲”或“乙”)。
(4)60 ℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是________(填“A”或“B”)的饱和溶液。
15.(4分)兴趣小组同学联系所学的知识，按照列车与站点物质能反应，可驶向下一站的规则，绘制出如图所示的“盐酸列车运行地图”。“2号站—5号站”各站的对应物质属于不同类别。
(1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为__________。
(3)“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为__________________。
(4)稀盐酸列车途经“5号站”时，反应得到了浅绿色溶液，反应的化学方程式为__________________________________。
(第15题)
(第16题)
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．(6分)为验证酸、碱、盐的化学性质，实验小组设计如下实验：
(1)试管A中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________。
(2)向试管B中加入过量的BaCl2溶液后，溶液的pH______(填“<”“＝”或“>”)7。
(3)试管B的现象是__________________。
(4)实验后将试管A、B中的上层清液倒入烧杯C中，观察到有白色沉淀生成，溶液为无色。①白色沉淀的化学式是__________。②烧杯C的上层清液中一定存在的溶质是__________(填化学式)。
17．(7分)有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液，化学兴趣小组的同学经
(第17题图1)
过询问老师，只知道原溶液是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。
【提出问题】原瓶中是何种溶液？是否变质？
【作出假设】猜想Ⅰ：是NaCl溶液；猜想Ⅱ：是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：是Na2CO3溶液；猜想Ⅳ：是NaHCO3溶液。
【查阅资料】该温度下，相关物质的溶解度如下：
据溶解度表可知，上述假设中，猜想________一定错误。
【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH>7，说明猜想Ⅰ错误，理由是________________________________________________________________________。
(2)同学们再另取样品，又进行了如图2的实验(已知氯化钙溶液呈中性)：
(第17题图2)
试写出有气泡生成的化学方程式： ___________________________________________________________。
通过实验可以判断：“无色溶液B”中含有的溶质有________________________________________________________________。
【获得结论】上述实验证明原溶液是________溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】检验无色溶液B时，下列能代替酚酞溶液的有________(填字母)。
a．铁丝 b．pH试纸 c．红色石蕊试纸
d．氧化铜 e．硫酸铜溶液
四、计算与分析题(5分)
18．(5分)在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0 g固体样品， 逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)固体样品中CuO的质量为________g。
(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？
(第18题)
答案
一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.A
7．C 点拨：A.氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，溶液pH均大于7，该方案不能达到实验目的。 B．铁、铜均能与硝酸银反应，则不是将铁、铜分离，而是将它们除去，该方案不能达到实验目的。C.硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的。D.熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与铵根结合生成有刺激性气味的氨气，则碳酸氢铵和氯化铵与熟石灰研磨均能闻到刺激性气味，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。故选C。
8．C
9．C 点拨：A.氯化钡既能够与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，也能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以a点时两个反应同时发生，选项错误。B.由图可知，b点时生成沉淀最多，即碳酸钠与硫酸钠都完全反应，加入稀盐酸后稀盐酸只与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，硫酸钡的质量保持不变，选项错误。C.由图可知，d点时，溶液中的稀盐酸过量，溶液一定显酸性，选项正确。D.加入的氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl, 反应中氯化钡和硫酸钡的质量比为208∶233, 在该反应进行过程中，溶液的质量可能减少，选项错误，故选C。
二、10.(1)甲状腺疾病(或大脖子病)
(2)醋酸具有酸的通性，会与金属铁反应
(3)糖类
11．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H＋和OH－结合生成H2O，合理即可)
(2)2F2＋2H2O=== 4HF＋O2
12.(1)铁表面有红色固体析出；a (2)SO2 (3)②
13．(1)过滤
(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；置换反应
(3)Al2(SO4)3、FeSO4 (4)除去固体A中的铁
14．(1)A (2)＝ (3)甲 (4)B
15．(1)化学 (2)CuO (3)有气泡产生
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
点拨：(1)列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化过程中有新物质生成，属于化学变化；(2)氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，能与盐酸反应生成氯化铜和水。列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2号站”中物质的化学式为CuO；(3)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，“3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成了同一种物质。“4号站”物质是盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，“4号站”的碳酸钙与盐酸反应的现象为有气泡产生；(4)“2号站—5号站”各站的对应物质属于不同类别，则“5号站”物质是单质，“稀盐酸列车途经5号站”时，反应得到了浅绿色溶液，发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
三、16.(1)2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(2)< (3)产生白色沉淀 (4)BaSO4；NaCl
17．【查阅资料】Ⅳ
【进行实验】(1)测定溶液的pH>7，而氯化钠溶液呈中性
(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；氯化钙、氯化钠、氢氧化钠
【获得结论】NaOH(或氢氧化钠)
【拓展延伸】bce
四、18.(1)0.8
(2)解：设生成硫酸铜的质量为x。
H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
80 160
0.8 g x
eq \f(160,80)＝eq \f(x,0.8 g) x＝1.6 g
恰好完全反应时溶液的质量为9.2 g＋0.8 g＝10 g
故固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为eq \f(1.6 g,10 g)×100%＝16%
答：固体样品和稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
选项
实验目的
实验方案
A
检验：敞口放置的NaOH溶液是否变质
测定溶液pH是否大于7
B
分离：铁粉和铜粉的固体混合物
加入足量的硝酸银溶液，过滤
C
除杂：KNO3溶液混有少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
鉴别：NH4HCO3固体和NH4Cl固体
分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
21.5
9.6