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山西省浑源中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
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这是一份山西省浑源中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．宁德市别称“闽东”，物产丰富。下列各地特产的主要有机物成分不属于天然高分子化合物的是( )
A.穆阳线面B.霞浦海参C.屏南老酒D.古田银耳
2．下列叙述正确的是( )
A.钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B.磷化铜（）用于制造磷青铜，电负性：CuC.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：
D.俗称光气的二氯甲醛（）分子中Cl—C—Cl键角恰好为120°
3．在0.1ml氯化铬晶体（）配成的水溶液中加入过量的溶液，产生0.2mlAgCl沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为( )
A.B.
C.D.
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml中含σ键的数目为5
B.60g晶体中含有个分子
中含有的阴离子数为0.5
D.标准状况下，22.4L中含有的电子数为12
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是( )
A.Z的基态原子的核外电子排布：
B.第一电离能：ZC.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W
D.原子半径：Z>W>X>Y
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B.用乙装置提纯胶体
C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯
7．环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是( )
A.Ⅰ中所有原子均可共平面B.Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质
C.Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应D.Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种
8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶于水：
B.溶于氢碘酸：
C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D.将足量和足量依次通入饱和食盐水：
9．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A.过氧化氢分解制得标准状况下，转移电子数目为
B.256g 分子中含S—S键为个，12克金刚石含C—C键为个
C.一定温度下，溶液中含氮原子个数为
D.同温同压下，与的密度不相同
10．在2020年全球抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法正确的是( )
A.84消毒液、过氧化氢溶液均可作为环境消毒剂
B.用95%酒精消毒效果比75%的酒精更好
C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）的分子式为
D.新型冠状病毒仅由C、H、O元素组成
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱、红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是( )
A.化合物X的摩尔质量为106g/mlB.化合物X分子是
C.化合物X分子可能的结构有2种D.化合物X分子可能是苯乙酸
13．科学家采用电渗析法提纯乳清（富含NaCl的蛋白质），有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.溶液R中溶质的主要成分为HCl
B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C.a极的电极反应式为
D.每转移1ml电子，理论上乳清质量减少58.5g
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：
D.根据图Ⅳ可判断可逆反应的
15．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中，每转化1ml 转移的电子数为
C.过程Ⅲ中，甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中转移10ml 时，可生成 11.2L（标准状况）
16．实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如的分布系数，。下列叙述错误的是( )
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中，
C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
D.滴定到q点时，溶液中
二、实验题
17．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
（1）①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热（39~40℃）、搅拌。
（2）②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
（3）③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用________加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是____________。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是__________。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应（氯化）的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是________________________。
（6）已知苯甲醛密度1.04g/mL，则间氯苯甲醛的产率为_____（计算结果精确到0.1%）。
三、填空题
18．钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：
有关信息
①钨酸钠：；仲钨酸铵：
②相关离子沉降pH范围如表：
（1）为了加快氢氧化钠溶液和钨矿粉的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________________________________（写出两种）。
（2）“废渣”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：____________________________。
（3）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_______________________________。
（4）“溶液1”加发生的离子方程式：_______________________。
（5）“调pH”的范围：_________________________。
（6）已知溶度积，表中值为___________________（已知，计算结果保留1位小数）。
（7）下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图，阴极有无色气体产生，请写出阳极电极反应式：____________________________。
19．甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气（主要包含、CO和少量的混合气体）。
主反应为：Ⅰ主要副反应有：ⅡⅢⅣ（1）写出甲烷和水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式________________________。
（2）下列说法正确的是________________________。
A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小
B.其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，CO和百分含量也会更高
C.使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率
D.由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高
（3）在压强为2MPa，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。
①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是________________。
②图b中A和B分别代表产物________和________，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是________________________________。
③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数________（用分压计算，分压＝总压×物体积分数，保留两位小数。）
（4）在0.1MPa、1.0MPa和4.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图c所示，则________（填“>”或“<”或“＝”），判断的依据是________________。
20．孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：
已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。
②
请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是__________________。
（2）F中官能团的名称是_________________。
（3）G的分子式为_____________。
（4）C的结构简式_________________________。
（5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）。
（6）D生成E和乙酸的化学方程式为__________。
（7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇（）的合成路线_________________。（无机试剂及有机溶剂任用）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.穆阳线面的主要成分是淀粉，属于天然高分子化合物，故A错误；B.霞浦海参的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故B错误；C.屏南老酒的主要成分是乙醇，属于有机小分子化合物，故C正确；D.古田银耳的主要成分是蛋白质等，属于天然高分子化合物，故D错误；故选：C。
2．答案：B
解析：A.激发态的钾原子的能量高于基态，故激发态的钾原子回到基态，会放出能量，形成发射光谱，故A错误；B.原子吸引电子对的能力越强，电负性越强，电负性：Cu3．答案：B
解析：0.1m1氯化铬晶体配成的过量的溶液，产生0.2mlAgCl沉淀，说明有0.2ml在配合物外界，0.1ml参与配位，根据物质的量之比等于个数比可得配合物的化学式为：，故答案为B。
4．答案：B
解析：A.1个中含5个配位键，一氧化碳中存在1个σ键，所以1ml中含σ键的数目为10，故A错误；B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.5ml中含有的阴离子数为0.5，故C正确；D.标准状况下，22.4L中含有的电子数为，故D错误；故选：C。
5．答案：C
解析：X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨,X、Y分别为N、O;Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na;W的周期数与族序数相同，W为A。Z为Na，核外电子排布式为,A正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,N的2p能级为半充满稳定状态,第一电离能:N>O,故第一电离能:NaAl>N>O,D正确。
6．答案：B
解析：A.过滤遵循一贴二低三靠，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故A错误；B.胶体粒子不能透过半透膜，分子、离子可以透过半透膜，图中渗析法可提纯胶体，故B正确；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球未在支管口处，故C错误；D.酯化反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中需加浓硫酸，且加碎瓷片防止暴沸，故D错误；故选: B。
7．答案：C
解析：A.I中含5个杂化的碳原子；
B.III中含溴原子；
C.含羟基、羧基的有机物可发生酯化反应；
D.II中六元环上含4种H原子。
8．答案：D
解析：A.溶于水，离子方程式:，故A错误；
B.溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为: ，故B错误；C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，离子方程式: ，故C错误；D.将足量和足量依次通入饱和食盐水，离子方程式: ，故D正确； .故选: D。
9．答案：B
解析：A .标准状况下的物质的量为0.05ml ，过氧化氢分解生成0.05ml氧气，转移了0.1ml电子， 转移电子数目为，故A正确；B.256g晶体含有的物质的量为1ml ， 1ml中含有8ml S—S键，含有的S—S键为个； 12g金刚石的物质的量为1ml ，而1ml金刚石中含条C—C键，故B错误；C.一定温度下，溶液中含氮原子个数为，硝酸铵物质的量为: ，含有氮原子物质的量为1ml ，个数为，故C正确；D. 与的摩尔质量不相等，所以同温同压；下，与的密度不相同，故D正确；故选:B。
10．答案：A
解析：A.84消毒液和过氧化氢溶液均可杀菌消毒可作为环境消毒剂，故A正确;B.95%医用酒精因浓度过高，不能有效杀死细菌，75%医用酒精适合用于伤口或创面的消毒，故B错误;C.的分子式为，故C错误；D.新型冠状病毒中存在蛋白质，含有C、H、O、N等元素，故D错误;故选A。
11．答案：C
解析：A.淀粉溶液加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的悬浊液，加热，否则稀硫酸与反应，干扰实验。因此故实验无明显现象，不能说明淀粉未水解，故A错误:
B.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体为乙烯，同时乙烯气体中混有挥发出的乙醇，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。因此，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明生成了乙烯气体，故B错误;
C.乙醇与酸性重铬酸钾()发生氧化还原反应,溶液由橙红色变为绿色,Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,说明乙醇具有还原性,故C正确;
D.该反应在浓硫酸作催化剂的条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯;同时，乙醇可能被浓硫酸碳化变为C，C与浓硫酸反应生成,和水。生成的乙烯中可能混有,二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,由现象不能说明有乙烯生成,故D错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：A.氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清经过膜2迁移到b极氯离子，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，溶质的主要成分为HCl，A正确；
B.由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B错误；
C.a极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C正确；
D.每转移1ml电子，理论上迁移1ml和1ml，因此乳清质量减23g+35.5g=58.5g，D正确；
故选B。
14．答案：D
解析：A.考虑到滴定过程中溶液体积的变化，则NaOH体积为30mL时，pH不等于13，故A错误；B反应物能量大于生成物能量为放热反应，故B错误；C导电能力与电离程度没有必然的联系，加水稀释电离程度在增大，故C错误； D平衡后随温度升高逆反应速率大于正反应速率，说明此反应放热，，故D正确；故选：D。
15．答案：B
解析：A.过程1相当于向含的溶液中加碱加热，将转变为氨气，此过程不存在元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. 中的氮元素是- 3价，中的氮元素是+5价，因此每转化1ml要转移8ml即电子，故B正确；C.根据氢+1价氧-2价的规则不难看出甲醇中的碳是2价，而中的碳是+4价，因此甲醇变成的过程中甲醇被氧化，作还原剂，故C错误；D. 中的氮是+5价的，转化为0价的氮气需要得到5个电子，因此转移10ml电子可以得到2ml的0价氮原子，即1ml，标况下1ml的体积为：22.4L/ml×1ml= 22.4L4 ，故D错误；故选：B。
16．答案：D
解析：
17．答案：（1）球形冷凝管
（2）水浴
（3）防止三氯化铝水解和氯水氧化苯甲醛
（4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
（5）30；发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（间氯苯甲醛进一步氯化）
（6）75.0%
解析：（1）根据仪器构造可知仪器B的名称是球形冷凝管。
（2）实验采用恒温加热，由于温度控制为39~40°C，为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热的方法。
（3）由于易水解，且氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作。
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内的气压，使C内液体能顺利流下。
（5）根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应(氯化)的最佳时长为30分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质(间氯苯甲醛进一步氯化)。
（6）已知苯甲醛密度为1.04ml/mL,苯甲醛的物质的量是，理论上生成间氯苯甲醛的质量是
，则间氯苯甲醛的产率为
。
18．答案：（1）磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度（任写两种）
（2）
（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保
（4）
（5）3.2~8.1（或3.2≤pH<8.1）
（6）10.2
（7）
解析：
19．答案：（1）
（2）C
（3）①温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。
②CO；；当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降
③
（4）<；反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强有利于平衡逆向进行，的转化率减小。所以.
解析：(1)I：
II：
III：
IV：
由盖斯定律(I+III-II-IV)可得。
(2)A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡I向逆方向进行，平衡常数只受温度影响，A错误；B.其它条件一定时,不断增大的值,不仅可以提高的转化率,CO和百分含量也会降低,B错误；C.使用催化剂不繶提高主反应的平衡转化率，只会加快反应速度，C正确：D.由主反应知,及时分离出产物,平衡正向进行,正反应速率逆反应速率均䧏低,D错误：故选C。
(3)①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。②图中A和B分别代表产物CO和,当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是：当温度高于1050K,升高温度,更有利于反应IV逆向进行,的含量下降。③温度为1200K时,反应IV的平衡常数。的转化率减小，所以。
20．答案：（1）氧化反应
（2）酯基、醚键
（3）
（4）
（5）8
（6）
（7）
解析：
实验操作
实验现象
实验结论
A
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间后，再加入新制悬浊液并加热
无明显现象
证明淀粉未水解
B
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
C
乙醇与重铬酸钾（）酸性溶液混合
橙红色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
D
将浓硫酸与乙醇的混合液迅速加热到170℃产生的气体通入盛有溴水的试管中
试管中的橙黄色褪去
证明产生了乙烯气体
反应时间（min）
20
30
40
转化率（%）
76.32
89.62
93.00
选择性（%）
89.70
88.24
75.19
金属离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
7
9
1.9
3.2
8.1
一、单选题
1．宁德市别称“闽东”，物产丰富。下列各地特产的主要有机物成分不属于天然高分子化合物的是( )
A.穆阳线面B.霞浦海参C.屏南老酒D.古田银耳
2．下列叙述正确的是( )
A.钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱
B.磷化铜（）用于制造磷青铜，电负性：Cu
D.俗称光气的二氯甲醛（）分子中Cl—C—Cl键角恰好为120°
3．在0.1ml氯化铬晶体（）配成的水溶液中加入过量的溶液，产生0.2mlAgCl沉淀，此氯化铬晶体的组成也可表示为( )
A.B.
C.D.
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml中含σ键的数目为5
B.60g晶体中含有个分子
中含有的阴离子数为0.5
D.标准状况下，22.4L中含有的电子数为12
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是( )
A.Z的基态原子的核外电子排布：
B.第一电离能：Z
D.原子半径：Z>W>X>Y
6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B.用乙装置提纯胶体
C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯
7．环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是( )
A.Ⅰ中所有原子均可共平面B.Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质
C.Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应D.Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种
8．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶于水：
B.溶于氢碘酸：
C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
D.将足量和足量依次通入饱和食盐水：
9．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A.过氧化氢分解制得标准状况下，转移电子数目为
B.256g 分子中含S—S键为个，12克金刚石含C—C键为个
C.一定温度下，溶液中含氮原子个数为
D.同温同压下，与的密度不相同
10．在2020年全球抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法正确的是( )
A.84消毒液、过氧化氢溶液均可作为环境消毒剂
B.用95%酒精消毒效果比75%的酒精更好
C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）的分子式为
D.新型冠状病毒仅由C、H、O元素组成
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱、红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是( )
A.化合物X的摩尔质量为106g/mlB.化合物X分子是
C.化合物X分子可能的结构有2种D.化合物X分子可能是苯乙酸
13．科学家采用电渗析法提纯乳清（富含NaCl的蛋白质），有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.溶液R中溶质的主要成分为HCl
B.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C.a极的电极反应式为
D.每转移1ml电子，理论上乳清质量减少58.5g
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示常温下，溶液滴定、溶液所得到的滴定曲线
B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：
D.根据图Ⅳ可判断可逆反应的
15．氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.过程Ⅱ中，每转化1ml 转移的电子数为
C.过程Ⅲ中，甲醇作氧化剂
D.过程Ⅲ中转移10ml 时，可生成 11.2L（标准状况）
16．实验室用0.1ml/L的NaOH溶液滴定20mL0.1ml/L的溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如的分布系数，。下列叙述错误的是( )
A.x点对应溶液的pH约为5
B.p点对应的溶液中，
C.微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
D.滴定到q点时，溶液中
二、实验题
17．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验操作如下：
（1）①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热（39~40℃）、搅拌。
（2）②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
（3）③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
实验装置如下：
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是_____。
（2）该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用________加热的方法。
（3）该实验要求无水操作，理由是____________。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是__________。
（5）三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
其他条件不变时，反应（氯化）的最佳时长为_______分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是________________________。
（6）已知苯甲醛密度1.04g/mL，则间氯苯甲醛的产率为_____（计算结果精确到0.1%）。
三、填空题
18．钨锰铁矿也叫黑钨矿，主要成分是和，以下是湿法炼钨并回收废渣中锰的工艺流程：
有关信息
①钨酸钠：；仲钨酸铵：
②相关离子沉降pH范围如表：
（1）为了加快氢氧化钠溶液和钨矿粉的“浸出”速率，可采取哪些措施：___________________________________（写出两种）。
（2）“废渣”主要有两个成分，其中一个成分在空气中由白色变成灰绿色到红褐色，请写出黑钨矿中和氢氧化钠“浸出”化学方程式：____________________________。
（3）焦炭和氢气都可以将三氧化钨还原成钨单质，但工业上常用氢气作还原剂，不用焦炭的原因是_______________________________。
（4）“溶液1”加发生的离子方程式：_______________________。
（5）“调pH”的范围：_________________________。
（6）已知溶度积，表中值为___________________（已知，计算结果保留1位小数）。
（7）下面是电解硫酸锰制备二氧化锰的简易示意图，阴极有无色气体产生，请写出阳极电极反应式：____________________________。
19．甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以转化为合成气（主要包含、CO和少量的混合气体）。
主反应为：Ⅰ主要副反应有：ⅡⅢⅣ（1）写出甲烷和水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式________________________。
（2）下列说法正确的是________________________。
A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡Ⅰ向逆方向进行，平衡常数减小
B.其它条件一定时，不断增大的值，不仅可以提高的转化率，CO和百分含量也会更高
C.使用催化剂不能提高主反应的平衡转化率
D.由主反应知，及时分离出产物，平衡正向进行，正反应速率提高
（3）在压强为2MPa，投料比为1∶1的条件下，图a是原料的平衡转化率随温度变化的变化曲线；图b是不同温度下，反应平衡时气体产物的体积分数随温度变化的变化曲线。
①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是________________。
②图b中A和B分别代表产物________和________，当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是________________________________。
③温度为1200K时，反应Ⅳ的平衡常数________（用分压计算，分压＝总压×物体积分数，保留两位小数。）
（4）在0.1MPa、1.0MPa和4.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图c所示，则________（填“>”或“<”或“＝”），判断的依据是________________。
20．孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：
已知：①C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基。
②
请回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型是__________________。
（2）F中官能团的名称是_________________。
（3）G的分子式为_____________。
（4）C的结构简式_________________________。
（5）链状化合物H是的同分异构体，H能发生银镜反应，H的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）。
（6）D生成E和乙酸的化学方程式为__________。
（7）设计以乙醇和乙酸为起始原料制备3-甲基-3-戊醇（）的合成路线_________________。（无机试剂及有机溶剂任用）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.穆阳线面的主要成分是淀粉，属于天然高分子化合物，故A错误；B.霞浦海参的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故B错误；C.屏南老酒的主要成分是乙醇，属于有机小分子化合物，故C正确；D.古田银耳的主要成分是蛋白质等，属于天然高分子化合物，故D错误；故选：C。
2．答案：B
解析：A.激发态的钾原子的能量高于基态，故激发态的钾原子回到基态，会放出能量，形成发射光谱，故A错误；B.原子吸引电子对的能力越强，电负性越强，电负性：Cu
解析：0.1m1氯化铬晶体配成的过量的溶液，产生0.2mlAgCl沉淀，说明有0.2ml在配合物外界，0.1ml参与配位，根据物质的量之比等于个数比可得配合物的化学式为：，故答案为B。
4．答案：B
解析：A.1个中含5个配位键，一氧化碳中存在1个σ键，所以1ml中含σ键的数目为10，故A错误；B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.5ml中含有的阴离子数为0.5，故C正确；D.标准状况下，22.4L中含有的电子数为，故D错误；故选：C。
5．答案：C
解析：X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨,X、Y分别为N、O;Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na;W的周期数与族序数相同，W为A。Z为Na，核外电子排布式为,A正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,N的2p能级为半充满稳定状态,第一电离能:N>O,故第一电离能:Na
6．答案：B
解析：A.过滤遵循一贴二低三靠，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故A错误；B.胶体粒子不能透过半透膜，分子、离子可以透过半透膜，图中渗析法可提纯胶体，故B正确；C蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计的水银球未在支管口处，故C错误；D.酯化反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中需加浓硫酸，且加碎瓷片防止暴沸，故D错误；故选: B。
7．答案：C
解析：A.I中含5个杂化的碳原子；
B.III中含溴原子；
C.含羟基、羧基的有机物可发生酯化反应；
D.II中六元环上含4种H原子。
8．答案：D
解析：A.溶于水，离子方程式:，故A错误；
B.溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为: ，故B错误；C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，离子方程式: ，故C错误；D.将足量和足量依次通入饱和食盐水，离子方程式: ，故D正确； .故选: D。
9．答案：B
解析：A .标准状况下的物质的量为0.05ml ，过氧化氢分解生成0.05ml氧气，转移了0.1ml电子， 转移电子数目为，故A正确；B.256g晶体含有的物质的量为1ml ， 1ml中含有8ml S—S键，含有的S—S键为个； 12g金刚石的物质的量为1ml ，而1ml金刚石中含条C—C键，故B错误；C.一定温度下，溶液中含氮原子个数为，硝酸铵物质的量为: ，含有氮原子物质的量为1ml ，个数为，故C正确；D. 与的摩尔质量不相等，所以同温同压；下，与的密度不相同，故D正确；故选:B。
10．答案：A
解析：A.84消毒液和过氧化氢溶液均可杀菌消毒可作为环境消毒剂，故A正确;B.95%医用酒精因浓度过高，不能有效杀死细菌，75%医用酒精适合用于伤口或创面的消毒，故B错误;C.的分子式为，故C错误；D.新型冠状病毒中存在蛋白质，含有C、H、O、N等元素，故D错误;故选A。
11．答案：C
解析：A.淀粉溶液加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，应该先加入NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加新制的悬浊液，加热，否则稀硫酸与反应，干扰实验。因此故实验无明显现象，不能说明淀粉未水解，故A错误:
B.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体为乙烯，同时乙烯气体中混有挥发出的乙醇，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。因此，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明生成了乙烯气体，故B错误;
C.乙醇与酸性重铬酸钾()发生氧化还原反应,溶液由橙红色变为绿色,Cr元素的化合价降低,C元素的化合价升高,说明乙醇具有还原性,故C正确;
D.该反应在浓硫酸作催化剂的条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯;同时，乙醇可能被浓硫酸碳化变为C，C与浓硫酸反应生成,和水。生成的乙烯中可能混有,二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,由现象不能说明有乙烯生成,故D错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：A.氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清经过膜2迁移到b极氯离子，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，溶质的主要成分为HCl，A正确；
B.由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B错误；
C.a极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C正确；
D.每转移1ml电子，理论上迁移1ml和1ml，因此乳清质量减23g+35.5g=58.5g，D正确；
故选B。
14．答案：D
解析：A.考虑到滴定过程中溶液体积的变化，则NaOH体积为30mL时，pH不等于13，故A错误；B反应物能量大于生成物能量为放热反应，故B错误；C导电能力与电离程度没有必然的联系，加水稀释电离程度在增大，故C错误； D平衡后随温度升高逆反应速率大于正反应速率，说明此反应放热，，故D正确；故选：D。
15．答案：B
解析：A.过程1相当于向含的溶液中加碱加热，将转变为氨气，此过程不存在元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. 中的氮元素是- 3价，中的氮元素是+5价，因此每转化1ml要转移8ml即电子，故B正确；C.根据氢+1价氧-2价的规则不难看出甲醇中的碳是2价，而中的碳是+4价，因此甲醇变成的过程中甲醇被氧化，作还原剂，故C错误；D. 中的氮是+5价的，转化为0价的氮气需要得到5个电子，因此转移10ml电子可以得到2ml的0价氮原子，即1ml，标况下1ml的体积为：22.4L/ml×1ml= 22.4L4 ，故D错误；故选：B。
16．答案：D
解析：
17．答案：（1）球形冷凝管
（2）水浴
（3）防止三氯化铝水解和氯水氧化苯甲醛
（4）平衡仪器A、C内气压，使C内液体能顺利流下
（5）30；发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质（间氯苯甲醛进一步氯化）
（6）75.0%
解析：（1）根据仪器构造可知仪器B的名称是球形冷凝管。
（2）实验采用恒温加热，由于温度控制为39~40°C，为控制反应温度，仪器A处可采用水浴加热的方法。
（3）由于易水解，且氯水能氧化苯甲醛，所以该实验要求无水操作。
滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪。
（4）滴液漏斗外侧的玻璃导管的作用是平衡仪器A、C内的气压，使C内液体能顺利流下。
（5）根据表中数据可知其他条件不变时，反应进行到30min时转化率和选择性都相对较高，所以反应(氯化)的最佳时长为30分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质(间氯苯甲醛进一步氯化)。
（6）已知苯甲醛密度为1.04ml/mL,苯甲醛的物质的量是，理论上生成间氯苯甲醛的质量是
，则间氯苯甲醛的产率为
。
18．答案：（1）磨细矿粉、适度加热、搅拌、提高氢氧化钠溶液浓度（任写两种）
（2）
（3）焦炭是固体，和钨难以分离提纯；氢气的还原产物是水，更环保
（4）
（5）3.2~8.1（或3.2≤pH<8.1）
（6）10.2
（7）
解析：
19．答案：（1）
（2）C
（3）①温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。
②CO；；当温度高于1050K，升高温度，更有利于反应Ⅳ逆向进行，的含量下降
③
（4）<；反应Ⅰ和Ⅲ都是气体分子数增大的反应，气体条件不变时，增大压强有利于平衡逆向进行，的转化率减小。所以.
解析：(1)I：
II：
III：
IV：
由盖斯定律(I+III-II-IV)可得。
(2)A.其它条件一定，减小压强，有利于主反应平衡I向逆方向进行，平衡常数只受温度影响，A错误；B.其它条件一定时,不断增大的值,不仅可以提高的转化率,CO和百分含量也会降低,B错误；C.使用催化剂不繶提高主反应的平衡转化率，只会加快反应速度，C正确：D.由主反应知,及时分离出产物,平衡正向进行,正反应速率逆反应速率均䧏低,D错误：故选C。
(3)①当温度低于1250K时，原料的平衡转化率小于，原因可能是温度低于1250K时副反应中主要发生，也消耗。②图中A和B分别代表产物CO和,当温度高于1050K，的含量随温度升高而下降的主要原因是：当温度高于1050K,升高温度,更有利于反应IV逆向进行,的含量下降。③温度为1200K时,反应IV的平衡常数。的转化率减小，所以。
20．答案：（1）氧化反应
（2）酯基、醚键
（3）
（4）
（5）8
（6）
（7）
解析：
实验操作
实验现象
实验结论
A
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间后，再加入新制悬浊液并加热
无明显现象
证明淀粉未水解
B
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
C
乙醇与重铬酸钾（）酸性溶液混合
橙红色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
D
将浓硫酸与乙醇的混合液迅速加热到170℃产生的气体通入盛有溴水的试管中
试管中的橙黄色褪去
证明产生了乙烯气体
反应时间（min）
20
30
40
转化率（%）
76.32
89.62
93.00
选择性（%）
89.70
88.24
75.19
金属离子
开始沉淀pH
完全沉淀pH
7
9
1.9
3.2
8.1
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