山西省平遥中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山西省平遥中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳。贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基环加成反应，、 、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是( )
A.基态Cu原子的最高能层符号为N
B.若将基态C原子的电子排布式写成，则违反了泡利不相容原理
C.的电子式为
D.电负性：
2、已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：，Y：下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：XY
C.非金属性：X>YD.最高正化合价：X=Y
3、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是( )
A.原子的价电子排布式为的元素一定是主族元素
B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C.原子的价电子排布式为的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族
D.基态原子的N能层上只有1个电子的元素一定是主族元素
4、下列化学反应表示错误的是( )
A.亚硫酸氢钠的水解：
B.甲烷的燃烧热：
C.用制备：
D.铅蓄电池放电的总反应：
5、“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一、某温度下，重水()的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是( )
A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小
B.该温度下，重水的
C.该温度下，含的重水溶液，其
D.该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化)
6、已知自由基与的反应：①(产物a)；② (产物b)，能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.反应①的反应速率小于反应②
B.产物b比产物a更稳定
C.升高温度，能提高的平衡转化率
D.产物a()的总键能大于产物b( )的总键能
7、下列说法错误的是( )
A.测定中和反应反应热实验中用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大
B.在外加电流法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
C.的第一电离能小于，但其第二电离能却远大于的第二电离能
D.将和的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，沉淀少于
8、反应①、②在不同温度时的化学平衡常数(K)值如下表所示。
下列说法正确的是( )
A.升高温度，反应①、②的正反应速率增大程度均大于逆反应速率增大程度
B.一定温度下，反应①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使的转化率增大
C.提高反应②中与的投料比可增大的转化率
D.已知①、②的，可以求算反应的
9、下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.图甲表示燃料燃烧过程中的能量变化
B.图乙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C.图丙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB(酸性：)两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化
D.图丁是溶液稀释，过程中的变化曲线，图中的水解程度A点大于B点
10、室温下，通过下列实验探究和的性质。
实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8
实验2：溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀
实验3：向溶液中通入足量，测得pH约为5
实验4：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
下列说法正确的是( )
A.由实验1可以得出：
B.实验2中两溶液混合时有：
C.实验3所得溶液中存在：(溶液中的含碳微粒忽略不计)
D.实验4中发生反应的离子方程式为
11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.通电时，电子由b→电解池阴极→电解液→电解池阳极→a
B.X为阳离子交换膜
C.阳极的电极反应式为，阳极区溶液的pH减小
D.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
13、一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表：
下列说法错误的是( )
A.时，
B.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，不一定能说明反应达到平衡
C.该温度下反应的平衡常数
D.若其他条件不变，起始时加入物质的量均为的、、，反应正向进行
14、.室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是( )
A.a点：有黄色沉淀生成
B.原溶液中的浓度为
C.b点：
D.当沉淀完全时，已经有部分沉淀
二、实验题
15、亚硝酰氯()是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点为，沸点为，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。可由与纯净的在常温常压下合成，制备亚硝酰氯的相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
（1）根据实验原理和目的，制备亚硝酰氯的装置连接顺序为A、C、___________、___________、___________、B。
（2）实验开始时，先打开、，关闭，再打开装置A中分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时关闭、，之后可能观察到C中长颈漏斗中的液面上升。然后向装置F三颈烧瓶中通入干燥的，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开、。制备的化学方程式为___________；试剂a的作用是___________，装置B中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置F中冰盐水的作用是___________。
（4）制得的中可能含有少量的杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
将所得的亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。(已知：为砖红色沉淀)
①可以用溶液滴定是因为与水发生了反应，写出与水反应的离子方程式：___________。
②产品纯度为___________(保留4位有效数字)。
③下列实验操作(其他操作正确)会造成所测亚硝酰氯质量分数偏高的是___________(填标号)。
A.用待测液润洗锥形瓶
B.开始滴定前，滴定管尖端悬挂的液滴未擦去
C.产生的砖红色沉淀后又消失，继续滴定
D.观察标准液滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视
三、填空题
16、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
（1）①已知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形式如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。
A.时，海水中的主要碳源为
B.A点溶液中和浓度相同
C.当时，溶液中
D.与相差倍左右
②向上述的水溶液中通入，随的不断通入，溶液中___________(填“减小”“不变”或“增大”)。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
①C、O、N、S四种元素中，第一电离能最大的是___________。
②常温下，相同物质的量浓度的、、的pH由大到小的顺序为___________。
③将少量气体通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
④测得溶液的，溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）常温下，氨水的电离常数。取的氨水溶液稀释100倍，有关说法正确的是___________(填字母)。
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减小
B.稀释后溶液的
C.稀释后氨水的电离度会增大
D.与稀释前比较，稀释后水的电离程度增大
17、以含镍废硫酸盐(含、等)为原料制取的工艺流程如图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
回答下列问题：
（1）对于基态Ni原子，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.Ni位于元素周期表第四周期第Ⅰ B族
B.基态Ni原子的核外电子排布式为
C.4s电子能量较高，总是在比3d电子离核更远的地方运动
D.与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有3种
（2）已知：，反应的平衡常数。则___________。
（3）“除铁”时，加入的目的是___________，得到的滤渣X为___________。
（4）“除铝、铬”时，调pH范围为___________。
（5）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、___________、干燥。
18、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。回答下列问题：
（1）最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为和，同时产生电能，其原理示意图如图1所示。
正极为电极___________(填“石墨”或“氧化银”)，移动方向为___________(填“由左向右”或“由右向左”)，写出石墨电极的电极反应式：___________。
（2）和是主要大气污染物，利用图2装置可同时吸收和。
①b是直流电源___________极(填“正”或“负”)。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应式为___________。
（3）双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的解离成和，并实现定向移动。该技术对淡水缺乏的地区有重大的意义，图3利用双极膜组合电解法模拟海水淡化。
①X极的电极反应式为___________。
②电路中通过电子时，理论上溶液质量减少___________g。
19、氨属于科学界“明星物质”，研究该物质过程中有多位科学家荣获诺贝尔化学奖。回答下列问题：
（1）基态N原子的核外电子轨道表示式为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）可有效除去汽车尾气中的，在催化剂作用下可以发生如下反应： 。已知 ， ，的燃烧热。
则上述反应中的___________。
（3）氨气常用于烟气脱氮，在石英微型反应器中以一定流速通过烟气，在不同温度下进行催化还原反应，(催化剂中的是活性组分)的质量分数对单位时间内去除率的影响如图1所示。
①则脱氮采用的适宜条件是___________。
②从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为___________。
（4）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生如下反应： ，测得的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
①___________(填“>”或“<”)。
②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时___________(保留2位小数)。
③A点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果)
参考答案
1、答案：B
解析：基态Cu原子的最高能层为第四层，其符号为N，A正确；
2s轨道能量比2p轨道能量低，所以若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理，应为，B错误；
的电子式为，C正确；
同周期元素，从左到右，电负性呈增大趋势，同主族元素，从上到下，电负性呈减小趋势，所以电负性:S2、答案：C
解析：由题意可知，X、Y同主族且X是氧、Y是硒。同一主族，从上到下，第一电离能减小，原子半径增大
非金属性减弱，A、B错误；C正确；氧元素没有+6价，而硒有+6价，D错误。
3、答案：B
解析：0族元素原子的价电子排布式为（氦）或，故A项错误；
原子的价电子排布式为的元素位于第Ⅷ族，故C项错误；
基态原子的N能层上只有1个电子的元素除了主族元素外，还有部分副族元素，如Cu、Cr，故D项错误。
4、答案：A
解析：A.亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，选项A错误；
B.燃烧热是指在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，选项B正确；
C.水解可以得到，加热失去结晶水即可得到二氧化，据此可以用制备，选项C正确；
D.铅蓄电池在放电时，Pb为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为
;正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式为，D正确；
故选A。
5、答案：A
解析：A.重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的D+反应生成，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A错误；
B.重水()的离子积，则，，B正确；
C.2L含0.01ml的重水溶液中，，C正确；
A.100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合时，DCl过量，所以，D正确；
故选A。
6、答案：B
解析：由图可知，反应②中中间产物Z转化为产物的活化能最大，故反应①的反应速率大于反应②，A错误；
物质的能量越低越稳定，由图可知，产物b的能量更低，则产物b比产物a更稳定，B正确；
①和②的反应都是放热反应，升高温度，但平衡逆向移动，反应物的转化率降低，C错误；
由图可知，产物的能量低于产物a的能量，故产物b的总键能大于产物a的总键能，D错误。
7、答案：D
解析：A.铜为热的良导体，容易导致热量散失，测得的的绝对值偏小，使测得的偏大，选项A正确；
B.钢铁设备与直流电源的负极相连，作阴极，被保护，该电化学保护法为外加电流法，选项B正确；
C.Mg原子3s轨道为全充满稳定状态，半径又较小，第一电离能高于Na的，它们失去1个电子后，的最外层排布为，的最外层排布为，是稳定结构，第二电离能远高于Mg的，选项C正确；
D.因为，所以将AgCl和ABr的饱和溶液等体积混合后，，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀多于AgBr，选项D错误；
答案选D。
8、答案：C
解析：A.①随温度升高，K值变大，平衡正向移动，是吸热反应，②，随温度升高，K值变小，平衡逆向移动，是放热反应，故A错误；
B.①、②均实现了“固氮”的过程，但①是吸热反应，平衡常数太小，不适合用于大规模人工固氮，故B正确；
C.一定温度下，①是气体体积不变的反应，压缩容器体积(加压)平衡不移动，不能使的转化率增大，故C错误；
D.①，②，由盖斯定律，2①-2②得:，故D错误；
故选C。
9、答案：C
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：B
解析：A.由平衡移动原理可知，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，但由于容器体积增大，的浓度减小，气体颜色变浅，A错误；
B.盐酸与反应生成二氧化碳和水，证明盐酸酸性比碳酸强，硼酸与不反应，证明碳酸酸性比硼酸强，B正确；
C.加入固体，根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，溶液的红色变浅，但不能判断溶液的酸碱性，C错误；
D.浓盐酸可与酸性溶液反应，使溶液褪色，无法验证铁锈中是否含有二价铁，D错误；
故选B。
12、答案：B
解析：A.通电时，装置中电子的移动方向为:电源负极(b)一电解池阴极，电解池阳极一电源正极(a)选项A错误；
B.由图示知，阳极反应产生，阴极反应消耗，则通过离子交换膜由阳极区移向阴极区，故X为阳离子交换膜，选项B正确；
C.由分析知，左池为阳极，初步确定电极反应为，根据图示知可添加调节电荷守恒，添加调节元素守恒，电极反应式为，选项C错误；
D.电化学反应时，电极上得失电子守恒，则左侧有，右侧有，二氧化碳不能零排放，选项D错误；
答案选B。
13、答案：A
解析：A一开始反应物的浓度较大，反应速率较快，生成HI所需时间较短，则时，，A错误；
气体的总质量不变，且气体的物质的量也不变，由可知平均相对分子质量一直保持不变，则平均相对分子质量不变时不一定能说明反应达到平衡，B正确;
由表知平衡时HI的物质的量分数为80%
，，该温度下反应的平衡常数，C正确;
若其他条件不变,起始时加入物质的量均为0.ml的、、HI，则各物质的起始物质的量浓度均为，故反应正向进行，D正确。
14、答案：B
解析：A.先沉淀，Agl是黄色的，所以a点有黄色沉淀Agl生成，故A正确；
B.原溶液中的物质的量为，则的浓度为,故B错误；
C，b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的、、全部转化为沉淀，则浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为: ，故C正确；
D.当沉淀完全时(浓度为)，溶液中的，若已经开始沉淀，则此时溶液中的，原溶液中的，则已经有部分广沉淀，故D正确；
故答案为B。
15、答案：（1）F；E；D
（2）；除去中的HCl；
（3）防止产品亚硝酰氯因温度过高而挥发
（4）①
②55.40%
③AC
解析：装置A铜眉和稀确酸反应得到NO和水和酸，装置C中浓酸可以除去水蒸气，NO遇到空气会被氧化产生，当C装置中红棕色完全消火时，装置在充满NO，NO通入装置中NO和NOCl发生反应，在冰盐水中可以防止亚确疏氯因温度过高挥发，F装置中无水可以阻止。OCl遇空气中水蒸汽水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，装置E中浓硫酸可以除去水蒸气，装置D的作用是除去氯气中的氯化氢杂质，装置D中试剂a为饱和食盐水，B装置为浓盐酸和高酸反应。
16、答案：（1）①A
②减小
（2）①N
②
③
④
（3）CD
解析：
17、答案：（1）BD
（2）
（3）将氧化为，便于形成沉淀除去；
（4）5.6≤pH＜6.9
（5）过滤；洗涤
解析：
18、答案：（1）氧化银；由左向右；
（2）①正
②
（3）①
②5.85
解析：
19、答案：（1）；哑铃形(或纺锤形)
（2）
（3）①选取含的催化剂，165℃
②
（4）<；0.55；
解析：
反应
①
②
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
0.1
0.507
0.152
选项
实验操作
现象
结论
A
向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积
容器中气体颜色比开始时浅
平衡正向移动
B
向2支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管中产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：
C
向滴有酚酞的氨水中加入固体
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
铁锈溶于浓盐酸，将所得溶液加入酸性溶液中
溶液紫色褪去
铁锈中含有二价铁
0
20
40
60
80
100
0
50
68
76
80
80
弱酸
电离平衡常数
金属离子
开始沉淀的pH
6.3
1.5
4.1
4.3
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.4
5.6
8.9