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2024年黑龙江省佳木斯市中考三模化学试题（学生版+教师版）
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2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列不包含化学变化的是
A. 铁生锈B. 二氧化碳性质探究C. 洗涤剂洗碗D. 分子性质探究
2. 下列有关氧气的说法正确的是
A. 氧气的化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气D. 氧气能供给呼吸
3. 下列实验基本操作不正确的是
A. 蒸发食盐水B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性D. 滴管的使用
4. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐D. 石灰石一CaO一氧化物
5. 下列物质的用途正确的是
A. 氮气用于闪光灯B. 铅酸蓄电池中用盐酸
C. 空气用于保存食品D. 熟石灰配制波尔多液
6. 下列事实微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子总质量等于核外电子的总质量
C. 碘离子(I-)核外有5个电子层，最外层有8个电子
D. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D. 丙是空气污染物之一
10. 大蒜素（C6H10OS2）是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A. 大蒜素的相对分子质量为162
B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大
C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成
D. 大蒜素由6个C、10个H、1个O和2个S构成
11. 小明家的庄稼叶色淡绿且出现了倒伏现象。你建议他向农田中施加下列哪种化肥
A NH4ClB. KNO3
C. NH2H2PO4D. Ca3(PO4)2
12. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A. 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
13. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 证明二氧化碳能溶于水
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 证明通入的气体是二氧化碳
D. 证明小苏打能与稀盐酸反应放出二氧化碳
15. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. NaNO3→Na2SO4
C. CuO→Cu (OH)2D. Fe2O3→FeCl2
16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是
A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
17. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A. B.
C. D.
二、不定项选择题（本题共3小题。但小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，澜选得1分）
18. 下列设计的实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
20. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A. 20%B. 25%C. 30%D. 40%
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 清用恰当的化学用语填空。
（1）铁强化酱油中的铁元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）加碘盐里碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。
（4）食醋中含有的酸_______。
22. 化学与人类生活息息相关，是人类进步阶梯，请回答下列问题。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是______（填字母）。
A. 纯棉T恤B. 100%羊毛衫C. 涤纶运动裤
（2）食：小虹同学的妈妈在制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是_______。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的_______性。
（4）行：新型公交车尾部会贴有CNG（燃料为天然气）的标志，请写出CNG燃烧的化学方程式_______。
23. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质有：______。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。
（2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。
25. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_______(填标号)。
A. 菱镁矿B. 白云石C. 光卤石D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、_______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现_______(填标号)等症状。
A. 眩晕B. 水保病C. 出汗过多D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是_______。
26. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）D的化学式_______，C的俗称_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）写出一条E的用途_______。
（4）B-E反应的微观实质是_______。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）清洗试管时需要用_______(填序号)；
（2）需要垫石棉网加热的仪器是_______(填序号)；
（3）用③量取10mL液体时仰视读数，则实际所取的液体体积_______(填“>”“<”或“=”)10ml。
28. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。
（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。
29. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是_______。
（2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是_______。
（3）图C实验得出铁生锈的条件是_______，植物油的作用是_______。
（4）实验D的集气瓶中水的作用是_______（答一点）。测定结果小于的原因可能是_______。（答一点）
30. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是__________，其化学方程式为__________。
（2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为_______(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_______。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）图③中的实验现象为_________，反应的化学方程式为_________。
（4）可以通过图⑤中__________________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填序号)。
A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. Fe粉
五、计算题（本题共2小题，31小题3分.32小题7分，共10分）
31. 某品牌钙片的部分说明如图，试计算：
(1)碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。
32. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。选项
事实
解释
A
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
B
架在高处的电线夏季变得比冬季长
夏季温度高分子间隔变大
C
氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快
参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D
氯化钠溶液导电
氯化钠溶液中有大量自由移动的离子
A.化学与材料
B.化学与生活
①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料
②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好
①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖
②为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康
D.化学与安全
①食用鱼、虾可以补充蛋白质
②青少年缺钙会患佝偻病
①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含SO42-
检验
取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO2中混有少量CO
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Fe-56 Zn-65 Cu-40 Cl-35.5 Mg-24 Ba-137
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列不包含化学变化的是
A. 铁生锈B. 二氧化碳性质探究C. 洗涤剂洗碗D. 分子性质探究
2. 下列有关氧气的说法正确的是
A. 氧气的化学性质很不活泼B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气D. 氧气能供给呼吸
3. 下列实验基本操作不正确的是
A. 蒸发食盐水B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性D. 滴管的使用
4. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组
A. 小苏打一NaHCO3一酸B. 消石灰一Ca(OH)2一碱
C. 纯碱一NaOH一盐D. 石灰石一CaO一氧化物
5. 下列物质的用途正确的是
A. 氮气用于闪光灯B. 铅酸蓄电池中用盐酸
C. 空气用于保存食品D. 熟石灰配制波尔多液
6. 下列事实微观解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验现象的描述中，不正确的是
A. 硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
8. 碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是
A. 碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9g
B. 碘原子核内质子总质量等于核外电子的总质量
C. 碘离子(I-)核外有5个电子层，最外层有8个电子
D. 食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康
9. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B. 参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D. 丙是空气污染物之一
10. 大蒜素（C6H10OS2）是从大蒜头中提取的一种有机化合物，能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是
A. 大蒜素的相对分子质量为162
B. 大蒜素中碳元素的质量分数最大
C. 大蒜素由C、H、O、S四种元素组成
D. 大蒜素由6个C、10个H、1个O和2个S构成
11. 小明家的庄稼叶色淡绿且出现了倒伏现象。你建议他向农田中施加下列哪种化肥
A NH4ClB. KNO3
C. NH2H2PO4D. Ca3(PO4)2
12. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A. 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
13. 归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 证明二氧化碳能溶于水
B. 证明二氧化碳密度大于空气
C. 证明通入的气体是二氧化碳
D. 证明小苏打能与稀盐酸反应放出二氧化碳
15. 一定条件下，下列物质间的转化可以步实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. NaNO3→Na2SO4
C. CuO→Cu (OH)2D. Fe2O3→FeCl2
16. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不正确的是
A. 碳酸盐与酸反应会生成气体，所以能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B. 中和反应一定有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
17. 除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液，正确的操作顺序是（ ）
A. B.
C. D.
二、不定项选择题（本题共3小题。但小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，澜选得1分）
18. 下列设计的实验方案能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 分别向等质量的锌片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸
B. 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
20. 有表面部分氧化的镁条6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为
A. 20%B. 25%C. 30%D. 40%
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 清用恰当的化学用语填空。
（1）铁强化酱油中的铁元素_______。
（2）硫离子_______。
（3）加碘盐里碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价_______。
（4）食醋中含有的酸_______。
22. 化学与人类生活息息相关，是人类进步阶梯，请回答下列问题。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是______（填字母）。
A. 纯棉T恤B. 100%羊毛衫C. 涤纶运动裤
（2）食：小虹同学的妈妈在制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一些蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养素是_______。
（3）住：除去新装修房间的异味是利用活性炭的_______性。
（4）行：新型公交车尾部会贴有CNG（燃料为天然气）的标志，请写出CNG燃烧的化学方程式_______。
23. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是______（填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施______。
（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸锌和硫酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质有：______。
24. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是_______（填一种）。
（2）t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（3）t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是_______（填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为________。
25. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是_______(填标号)。
A. 菱镁矿B. 白云石C. 光卤石D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为_______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、_______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现_______(填标号)等症状。
A. 眩晕B. 水保病C. 出汗过多D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2 g氢气，则a的取值范围是_______。
26. A~F是初中化学常见的物质。A、B、C、E分别为不同类别的化合物，F是厨房中重要的调味品，实验室可用B检验CO2（图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）D的化学式_______，C的俗称_______。
（2）反应①的化学方程式为_______。
（3）写出一条E的用途_______。
（4）B-E反应的微观实质是_______。
四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 结合下列实验室常用仪器回答下问题：
（1）清洗试管时需要用_______(填序号)；
（2）需要垫石棉网加热的仪器是_______(填序号)；
（3）用③量取10mL液体时仰视读数，则实际所取的液体体积_______(填“>”“<”或“=”)10ml。
28. 下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器①的名称_______。
（2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_______。主要实验步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤收集。其正确的操作顺序为_______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是_______。
（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是_______。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法_______。
29. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10 mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是_______。
（2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是_______。
（3）图C实验得出铁生锈的条件是_______，植物油的作用是_______。
（4）实验D的集气瓶中水的作用是_______（答一点）。测定结果小于的原因可能是_______。（答一点）
30. 根据下图所示实验，探究酸碱中和反应。
【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。
（1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是__________，其化学方程式为__________。
（2）图②中b点所示溶液中的溶质(酚酞除外)为_______(填化学式)，b、c、d三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是_______。
A.b=c>d B.d=c>b C.d>c>b
【实验二】通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。
（3）图③中的实验现象为_________，反应的化学方程式为_________。
（4）可以通过图⑤中__________________现象，证明图④中的酸碱发生了中和反应。
（5）要证明图④中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是 (填序号)。
A. AgNO3溶液B. 石蕊试液C. Fe粉
五、计算题（本题共2小题，31小题3分.32小题7分，共10分）
31. 某品牌钙片的部分说明如图，试计算：
(1)碳酸钙(CaCO3)相对分子质量为___________。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
(3)计算儿童每天嚼食此钙片1片可补充钙的质量。
32. 将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。选项
事实
解释
A
金刚石和石墨物理性质差异很大
碳原子排列方式不同
B
架在高处的电线夏季变得比冬季长
夏季温度高分子间隔变大
C
氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快
参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D
氯化钠溶液导电
氯化钠溶液中有大量自由移动的离子
A.化学与材料
B.化学与生活
①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料
②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好
①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖
②为了食品卫生，大量使用一次性餐具
C.化学与健康
D.化学与安全
①食用鱼、虾可以补充蛋白质
②青少年缺钙会患佝偻病
①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸
选项
物质
目的
实验方案
A
CaCO3和无水CuSO4粉末
鉴别
分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B
待测溶液中是否含SO42-
检验
取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生
C
NaCl和CaCl2的混合溶液
分离
取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CO2中混有少量CO
除杂
将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管
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