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重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题（学生版+教师版）
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这是一份重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题（学生版+教师版），文件包含重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题教师版docx、重庆十八中两江实验中学校2023-2024学年高三下学期一诊模拟检测化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C. CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. H2S的VSEPR模型：
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D. MgCl2的形成过程：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
B. 酸性溶液中滴入
C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C. 1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
5. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y>XB. 第一电离能：Y>X>Z>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>X>ZD. 分子中键角均为120°
6. 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 该系列离子中不存在非极性共价键
B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
8. 滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物M的分子式为B. 反应物N分子中所有原子可能共平面
C. 1ml PC生成时有2ml苯酚生成D. 可通过溶液检验M是否完全反应
9. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B. 总反应属于取代反应
C. 能降低该反应的活化能D. 反应过程中氧原子的成键数目发生变化
10. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 膜a阴离子膜，膜b为阳离子膜
B. 充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C. 放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D. 放电时，外电路通过2ml电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2ml
11. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用浓硫酸
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
12. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A. 配位数为8B. 基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C. 晶胞中d点原子分数坐标为D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
14. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A. a点混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点的混合溶液，的数量级为
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为___________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是___________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：___________。
16. 铋酸钠(，Mr=280g/ml)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________。
（2）B装置盛放的试剂是___________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：___________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。
17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则EO的燃烧热为___________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
已知：①；
②。
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色；
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1。
（5）的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为___________，K→M的反应类型是___________。
选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是
A. 石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构
B. 陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料
C. CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水
D. 青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O3
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. H2S的VSEPR模型：
B. 顺-2-丁烯的球棍模型：
C. H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D. MgCl2的形成过程：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
B. 酸性溶液中滴入
C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
4. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 晶体中含有的共价键数目为
B. 和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C. 1L 1ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于
D. 锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
5. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>Y>XB. 第一电离能：Y>X>Z>W
C. 简单氢化物的沸点：Y>X>ZD. 分子中键角均为120°
6. 某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
A. 该系列离子中不存在非极性共价键
B. 焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C. 硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
8. 滑雪镜的制作材料是一种高分子材料—聚碳酸酯(简称PC)，其合成方法和分子结构如图所示。下列说法正确的是
A. 化合物M的分子式为B. 反应物N分子中所有原子可能共平面
C. 1ml PC生成时有2ml苯酚生成D. 可通过溶液检验M是否完全反应
9. 卤代烃在乙醇中进行醇解反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B. 总反应属于取代反应
C. 能降低该反应的活化能D. 反应过程中氧原子的成键数目发生变化
10. 一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法正确的是
A. 膜a阴离子膜，膜b为阳离子膜
B. 充电时的总反应为：4OH-+2=4+O2+2H2O
C. 放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质减少
D. 放电时，外电路通过2ml电子，理论上II室及右侧贮液器中的NaOH总共减少2ml
11. 工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物
A. 乙醇的主要作用是提供反应物
B. 干燥剂可选用浓硫酸
C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压蒸馏”
D. 可采用质谱法测定茉莉醛的相对分子质量和部分结构信息
12. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A. 配位数为8B. 基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C. 晶胞中d点原子分数坐标为D. 若换为，则晶胞棱长保持不变
14. 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是
已知：，，。
A. a点混合溶液，
B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大
C. 总反应的化学方程式：
D. b点的混合溶液，的数量级为
二、选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镍酸锂()是一种具有潜力的锂离子材料。 以镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示，最佳液固比为___________。当液固比一定时，镍浸出率与温度的关系如图2所示，40℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是___________。
（2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除钙”步骤中pH不能过低的原因是___________。“除钙”不能在玻璃仪器中进行，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）已知“滤渣3”的主要成分是，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是______。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍()沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出该反应的化学方程式：___________。
16. 铋酸钠(，Mr=280g/ml)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ．制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________。
（2）B装置盛放的试剂是___________。
（3）C中发生的反应化学方程式为：___________。
（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
（6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。
Ⅱ．产品纯度的测定
（7）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1ml/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为___________。
17. 环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则EO的燃烧热为___________。
（2）在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需___________体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是___________。
（3）向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为_______，副反应的平衡常数为___________。
（4）以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
①定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。
A．降低温度 B．通入惰性气体
C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2-二氯乙烷会发生。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使EO产量先增加后降低的原因是_______。
18. 已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psralidin(化合物P)，合成路线如图：
已知：①；
②。
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）C的结构简式为___________。
（3）D→E的方程式为___________。
（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。
①与溶液反应显紫色；
②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1。
（5）的反应原理如图。J的名称为___________。
（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为___________，K→M的反应类型是___________。
选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了析氢腐蚀
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根
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