03，2024年山东省菏泽市单县中考三模化学试题(无答案)

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ba：137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．生铁冶炼B．榨取蔗汁C．烧制陶瓷D．树皮造纸
2．化学就在我们身边，它使世界变得更加绚丽多彩。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（ ）
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
A．溶解固体B．检查装置气密性
C．测溶液的酸碱度D．过滤
4．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
5．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）试卷源自 试卷上新，不到1元，即将恢复原价。
A．该反应不属于复分解反应
B．反应前后数量没有变化的粒子是、和
C．该反应的微观实质是和结合生成和
D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
6．甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．、、发生“吸附”过程属于化学变化
B．转化过程①反应中的最小微粒为、
C．转化②反应的化学方程式为
D．催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变
7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：、、B．在氢氧化钠溶液中：、、
C．在氯化钠溶液中：、、D．在硫酸铵溶液中：、、
9．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（ ）
10．将溶液加入、的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入溶液的体积变化关系如图（其中）。下列选项错误的是（ ）
A．M点对应溶液中所含溶质有2种
B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同
C．原混合溶液中质量一定比质量大
D．最终得到的溶液质量一定变小
二、非选择题（包括6小题，共30分）
11．（5分）写出符合下列要求的化学符号：
（1）2个汞原子________。（2）硫酸根离子________。
（3）3个水分子________。（4）医疗上生理盐水中的溶质是________。
（5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有________。
12．（5分）阅读下列科普短文，回答问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是________。
（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为________kg。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．图2中，A口产生的气体为氢气
C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。
13．（3分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物省略）。请回答下列问题。
（1）白云石的主要成分属于________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为________、。
（3）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的________。
14．（6分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，利用装置A制氧气还需改进的地方是________。
（2）实验室常用装置B和________（填药品名称）制取。若使用装置F作为制取的发生装置（瓶内铜网用来盛放固体）。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）口进入。
15．（7分）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。
Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件
（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。
（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是________。
Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响
用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。）
（3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。
（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是________。
Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响
步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表：
（5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到________（填现象），表明装置的气密性良好。
（6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是________。
（7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有________（填字母）。
a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快
b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关
c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应
16．（4分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c）
Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
【实验探究】
按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。
（1）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是________。
（2）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程）A．隔水透气的鸟笼
B．绿色出行减少污染
C．节约化石能源
D．提高生活质量
合成新材料
积极推广共享单车
太阳能电池路灯
鼓励随意露天烧烤
A．探究氧气是铁生锈的必要条件之一
B．探究碘在水和汽油中溶解性的不同
C．探究硝酸铵固体溶于水会吸热
D．探究作双氧水分解的催化剂
实验内容
实验设计
A
分离、混合物
先用溶液吸收掉分离出，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出
B
除去铁粉中的铜粉
加入过量的稀盐酸
C
提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
先溶解，后蒸发结晶
D
验证某溶液为稀硫酸
先测溶液的，再加入粒
序
铁炭
食盐水
示数差
10分钟时温度
①
2:1
26
90
7.8
②
4:1
26
170
4.2
③
6:1
26
190
3.3
④
2:1
13
140
6
⑤
2:1
6.5
140
6
序号
盐酸pH
开始降低所需时间/s
①
2.0
90.8
91.8
5.2
4.3
131
②
3.0
90.8
91.5
5.0
3.7
68
③
4.0
90.8
90.3
4.9
3.4
24
④
5.0
90.8
90.5
4.9
3.7
98
⑤
6.0
90.8
90.6
4.4
3.7
175
物质
蒸馏水
稀硫酸
溶液
悬浊液
电导率（uS/cm）
3
3921
3273
3