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湖南省浏阳景雅高级中学2024届高三下学期5月全真仿真模拟考试化学试题（学生版+教师版）
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这是一份湖南省浏阳景雅高级中学2024届高三下学期5月全真仿真模拟考试化学试题（学生版+教师版），文件包含湖南省浏阳景雅高级中学2024届高三下学期5月全真仿真模拟考试化学试题教师版docx、湖南省浏阳景雅高级中学2024届高三下学期5月全真仿真模拟考试化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 P-31 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A. 利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C. 铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
2. 下列化学用语错误的是
A. 电子式：
B 能级电子云轮廓图：
C. 基态价层电子轨道表示式：
D. F原子的结构示意图：
3. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 白磷(，正四面体结构)中含有个键
B. 氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为
4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. 晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B. 中的H-O-H键角比水中的小
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D. 非金属元素都位于元素周期表中的p区
5. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C. 亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制B. 实验室收集C. 验证易溶于水且溶液呈碱性D. 除去中混有的少量
8. 某药物中间体R的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. R属于芳香烃
B. R分子含1个手性碳原子
C. R分子中所有碳原子可能共平面
D. R能发生加成、取代反应
9. 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是
A AB. BC. CD. D
10. 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷(P4)属于共价晶体
B. 次磷酸钠是酸式盐
C. 白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D. 流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
11. 一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生1ml，则理论上需通入11.2L。
C. 负极的电极反应式为
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
12. 25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 在该反应条件下，产物1比产物2稳定
B. 固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C. 固体酸分子筛能减小图示反应的焓变
D. 生成产物1的决速步骤的活化能为
13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：B. 气体的总物质的量：
C. a点平衡常数：D.
14. 25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
A. Ksp(HgI2)的数量级为10-28
B. n点的坐标为(-7.15，-7.95)
C. 反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8
D. q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 立方体形的三氧化二铟()，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该，其主要实验过程及装置示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）前驱体的制备
①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A装置中的反应现象是_____，为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
③C装置中，与水反应生成两种气体，其中酸性气体是___，另一种气体与溶液反应生成前驱体的化学方程式为___。
④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。
（2）的制备
将前驱体煅烧得，反应的化学方程式为_______。
16. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
（2）黄铁矿研细的目的是_______。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
（4）工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
17. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。
18. 唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。
已知：是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
（1）C中官能团名称为___________。
（2）由A生成C的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）已知中键的极性越大，则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
a． b． c．
（5）C的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
（6）化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
选项
实验步骤
实验现象
结论或解释
A
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
试纸变白
NaClO溶液呈中性
C
向溶液中同时通入和
出现白色沉淀
白色沉淀为
D
向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
注意事项：
1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 P-31 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是
A. 利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子
B. 航天员手臂“延长器”中的碳纤维属于无机非金属材料
C. 铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
D. 长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品，属于新能源
2. 下列化学用语错误的是
A. 电子式：
B 能级电子云轮廓图：
C. 基态价层电子轨道表示式：
D. F原子的结构示意图：
3. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 白磷(，正四面体结构)中含有个键
B. 氧气在充分反应过程中，转移的电子数目一定为
C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D. 铁粉与的硝酸充分反应，产生的分子数目为
4. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A. 晶体中有阳离子，不一定有阴离子
B. 中的H-O-H键角比水中的小
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高
D. 非金属元素都位于元素周期表中的p区
5. 能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 甲醇碱性燃料电池负极方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+
B. 铁粉与过量稀硝酸反应：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
C. 亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-=CuS↓
6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是
A. X能与多种元素形成共价键B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能：D. 电负性：
7. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制B. 实验室收集C. 验证易溶于水且溶液呈碱性D. 除去中混有的少量
8. 某药物中间体R的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. R属于芳香烃
B. R分子含1个手性碳原子
C. R分子中所有碳原子可能共平面
D. R能发生加成、取代反应
9. 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是
A AB. BC. CD. D
10. 磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 白磷(P4)属于共价晶体
B. 次磷酸钠是酸式盐
C. 白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D. 流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
11. 一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B. 若产生1ml，则理论上需通入11.2L。
C. 负极的电极反应式为
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
12. 25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 在该反应条件下，产物1比产物2稳定
B. 固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C. 固体酸分子筛能减小图示反应的焓变
D. 生成产物1的决速步骤的活化能为
13. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2ml X和1ml Y发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 反应速率：B. 气体的总物质的量：
C. a点平衡常数：D.
14. 25℃时，将含有I-的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，发生一系列可逆反应生成HgI+、HgI2(s)、、。其中，Hg2+、HgI+、、四种离子浓度的对数lgc与I-浓度的对数lgc(I-)关系如图所示(图中虚线及虚线的上方是HgI2的沉淀区)。下列说法正确的是
A. Ksp(HgI2)的数量级为10-28
B. n点的坐标为(-7.15，-7.95)
C. 反应(aq)HgI2(s)＋I-(aq)的平衡常数为K=10-0.8
D. q点溶液中存在：c(H+)＋2c(Hg2+)=c(OH-)＋c(I-)＋c(HgI)＋c(HgI)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 立方体形的三氧化二铟()，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该，其主要实验过程及装置示意图如图所示。
回答下列问题：
（1）前驱体的制备
①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A装置中的反应现象是_____，为加快金属In的溶解，可采取的措施有_______(写出两条即可)。
③C装置中，与水反应生成两种气体，其中酸性气体是___，另一种气体与溶液反应生成前驱体的化学方程式为___。
④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是_______。
（2）的制备
将前驱体煅烧得，反应的化学方程式为_______。
16. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。
（2）黄铁矿研细的目的是_______。
（3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。
（4）工序①的名称为_______，所得母液循环使用。
（5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。
17. 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列说法正确的是_______；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C.平衡时的体积分数可能大于
D.将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；
②再生塔中产生离子方程式为_______；
③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。
18. 唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成路线如下图。
已知：是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
（1）C中官能团名称为___________。
（2）由A生成C的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
（3）的化学方程式为___________。
（4）已知中键的极性越大，则的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。
a． b． c．
（5）C的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有
（6）化合物的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为___________和___________。
选项
实验步骤
实验现象
结论或解释
A
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
B
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
试纸变白
NaClO溶液呈中性
C
向溶液中同时通入和
出现白色沉淀
白色沉淀为
D
向2mL溶液中先滴加4滴KCl溶液，再滴加4滴KI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
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