湖南省长沙市明德教育集团2023届高三下学期5月全仿真模拟考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省长沙市明德教育集团2023届高三下学期5月全仿真模拟考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了6变为4，硫代硫酸钠，NA为阿伏加德罗常数的值，25℃时，浓度均为0等内容，欢迎下载使用。
姓名             准考证号         绝密★启用前长沙市明德教育集团2023届高三下学期5月全仿真模拟化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 B：11 Na：23  Ni：59 C：12一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法正确的是（    ）A. “神州十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替B.羊毛织品水洗后会变形与氢键有关C.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯（PP），聚丙烯与聚乙烯互为同系物D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2是因为溶液中发生水解2.下列化学用语或图示表达正确的是（    ）A.   系统命名：2—甲基—3—丁醇B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2C. H2O的VSEPR模型：D. K2S的电子式：3.中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（    ）A.能与溴水发生取代和加成反应B.分子式为C13H4O3C.能发生水解反应D.能与NaHCO3溶液反应产生CO24.下列实验能达到实验目的的是（    ）ABCD测定H2C2O4溶液的浓度证明苯环使羟基活化制作简单的燃料电池检验溴乙烷的水解产物A.A     B.B     C.C     D.D5.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是（    ）元素XYZLM最低化合价0电负性2.52.53.03.51.0A.元素L、M可形成离子化合物B. Z在周期表中的位置为第3周期第VIIA族C.借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2D.基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道6.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠的装置如下。下列说法错误的是（    ）A. b中反应的离子方程式为或B. c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液C.为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量D. d中试剂可以是NaOH溶液也可以是H2O27.氧化铈（CeO2）是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质）为原料制备CeO2的工艺如图。下列说法不正确的是（    ）A.滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2B.Ce2(CO3)3中阴离子的空间结构为正四面体C.步骤①、②中均有过滤操作D.步骤②反应的离子方程式为8.热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。图1         图2下列说法不正确的是（    ）A.放电时，Li+向b极区移动B.放电时，a极的电极反应是C.该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能D.调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）A.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NAB.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NAC.20g重水（D2O）中含有的质子数为10NAD.25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+10.25℃时，浓度均为0.1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是（    ）A.①中，B.由①②可知，的水解程度大于的水解程度C.③中，D.推测25℃，0.1NH4HCO3溶液的pH<8.3311.下列离子方程式正确的是（    ）A.少量SO2气体通入BaCl2溶液中：B. FeO和稀HNO3的反应：C.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：D. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当时：12.某课题组研究发现，甲酸脱氢的反应历程如图（图中E为相对能量）所示。下列说法错误的是（    ）A.甲酸脱氢过程中起催化作用的是乙   B.戊为H2C.丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体   D.升高温度可提高反应I中乙的转化率13.探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置己略去，水浴温度均相同）。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii. 序号①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是（    ）A. a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B. c中发生的氧化反应为C.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同14.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①②CO2的平衡转化率（XCO2）、CH3OH的选择性（SCH3OH）随温度、压强变化如下：已知：S-CH3OH=下列分析不正确的是（    ）A. B.400℃左右，体系发生的反应主要是②C.由图可知，，D.初始、，平衡后XCO2=30%、SCH3OH=80%，若只发生①、②，则H2的平衡转化率为24%二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（13分）过硼酸钠是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取过硼酸钠（NaBO3•4H2O）的工艺流程图如下所示。已知：①，若pH>10时，以形式存在；若pH<9.6时，以形式存在。②过硼酸钠为白色晶体，微溶于水，其水溶液不稳定，存在于冷的溶液中，难溶于乙醇。③硼砂（Na2B4O7•10H2O）为白色晶体，溶于水吸热，在水中溶解度如图1所示。图1         图2回答下列问题：（1）步骤I中为充分快速使硼镁矿浸出，可采取的措施                       。（填两项操作即可）（2）根据题中信息，写出步骤II中的化学方程式                            。（3）下列说法正确的是               。A.步骤II中通入的CO2目的是降低溶液pH值使转为B.步骤I、II中操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、趁热抽滤C.步骤III发生化学反应生成过硼酸钠（其阴离子结构如图所示），其中硼元素的化合价升高D.步骤IV中宜选用的洗涤剂和干燥方式分别为蒸馏水和减压干燥（4）步骤III的回流反应过程需要控制恒温水浴（0℃左右）的方法是           。（5）请选出正确的操作排序完成装置A中的回流反应：按图2组装好装置→（    ）→（    ）→（    ）→打开磁力搅拌器-→打开冷凝水→（    ）→（    ）。①用纸槽向c处加入硼砂（Na2B4O7•10H2O）；②打开a处旋塞加入双氧水；③调高恒温水浴温度；④调低恒温水浴温度；⑤c处加入氢氧化钠溶液。（6）已知过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得样品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为               .（7）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数        （填“升高”、“降低”或“不变”）.16.（14分）金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣（含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3）中回收镍并转化为NiSO4的流程如图所示：回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为               。（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化学方程式            。（3）使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是              。（4）①“萃取”时发生反应（Mn+为金属离子，RH为萃取剂），萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为           。萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物质X的化学式为               。（5）碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为                 。图甲       图乙（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为         g（用含a、NA的代数式表示）。17.（16分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：（1）查阅资料：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。物质NH3(g)H2O(g)由此可得           KJ/mol。（2）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。反应I：反应II：为分析某催化剂对该反应的选择性，将1molNH3和2molO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。①该催化剂在低温时对反应         （填“I”或“II”）的选择性更好。②520℃时，容器中NH3的转化率=           ③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是            （填选项字母）。A.NH3溶于水       B.NH3的浓度降低C.反应I的平衡常数变小    D.催化剂活性降低（3）已知反应，某研究小组研究不同温度T1℃、T2℃下的平衡状态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。①a、b两点体系压强pa与pb的比值        ；同一温度下图象呈线性变化的理由是                 ②温度为T1时化学平衡常数Kp=            （4）某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。①燃料电池放电过程中负极的电极反应式为                                 。②若甲装置中消耗22.4LO2（标况），则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有          mol。18.（15分）研究表明，汉黄芩素具有抗氧化、抗病毒、抗炎及神经保护等多种药理活性，制备汉黄芩素的某重要中间体G的合成路线如图所示。已知：（1）（2）（R1、R2、R3、R4代表H或烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是                  。（2）反应①的化学方程式为                 ，反应类型是                 。（3）C的结构简式为                  G中的含氧官能团名称是                 （4）反应⑥中的K2CO3的作用是                   （5）芳香族化合物H是D的同分异构体，1molH与足量NaHCO3反应能放出2molCO2其核磁共振氢谱共4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，则H的结构简式为                 （任写一种结构即可）。（6）已知：，设计以和CH3CHO为原料合成有机物的路线（反应不超过三步，其他无机试剂任选）长沙市明德教育集团2023届高三下学期5月全仿真模拟化学参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BCCCDCBCCBCDAD二、非选择题（共58分）15.（13分）（1）粉碎矿石、升高温度、提高NaOH溶液的浓度、搅拌等（2分）（2）（3）AB（2分）（4）冰水浴（1分）（5）①⑤③④②（2分）（6）NaBO3•H2O（2分）（7）升高（2分）16（每空2分，共14分）（1）（2）（3）Fe(OH)3  （4）①Fe2+、H+  ②H2SO4   （5）（6）17.（16分）（1）（1分）（2）①II（1分）  ②60%（2分）  ③CD（2分）（3）①；（2分） 该反应为气体体积不变的反应，又起始时两反应物和两生成物的浓度对应相等，改变压强平衡不移动，建立等效平衡，则同一温度下图象呈线性变化（2分）②0.01（2分）（4）①；（2分）②2.8（2分）详解：（1）由题目所给数据可写出如下热化学方程式：①，② ，由盖斯定律：，得，故此处填1268；（2）①由图示知，在低温时，生成N2比生成NO多，故该催化剂在低温时对反应II选择性更好；②60%③由于反应用到了催化剂，故此时NO产率降低有可能是因为温度过高导致催化剂活性下降，另外此反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO产率下降，故此处选CD；（3）①该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，若实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，则平衡时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，由图可知，a点p(NO2)=10、p(SO3)=1，b点p(NO2)=100、p(SO3)=10，则a、b两点体系压强pa与pb的比值；该反应为气体体积不变的反应，反应过程中气体分子总数不变，改变压强平衡不移动，则同一温度下图象呈线性变化，②由图可知，温度为T1时，a点、，平衡时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等，则，，（4）①由图可知，Pt(I)电极是燃料电池的负极，水分子作用下一氧化氮在负极失去电子发生氧化反应生成硝酸根和氢离子，电极反应式为，故答案为：；②若甲装置中消耗22.4L氧气，由得失电子数目守恒可知，乙装置中二氧化硫和一氧化氮转化的物质的量之和为，故答案为：2.8；18.答案（1）均（间）苯三酚或1，3，5-苯三酚（2）H2O（2分）取代反应（1分）（3）  酮羰基、醚键（2分）（4）中和生成的HBr，促使反应正向进行，提高产物产率（2分）（5）或（2分，任写一种）（6）