新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练29沉淀溶解平衡含答案

这是一份新教材(广西专版)高考化学一轮复习课时规范练29沉淀溶解平衡含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2023吉林长春期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应,进行如图所示实验。下列说法错误的是( )
A.黄色沉淀为碘化银,滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子
B.过程①中加入AgNO3溶液后,溶液的pH变大
C.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀,使I2与H2O的反应进行完全
D.向滤液2中先通入足量HCl,再加入KI固体粉末,溶液会立即变蓝
2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大
B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4
D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小
3.某温度下,分别向10.00 mL 0.1 ml·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lg c(B)(B为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是( )
A.曲线L1表示-lg c(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12.0
D.相同实验条件下,若改为0.05 ml·L-1的KCl和K2CrO4溶液,则曲线L2中N点移到Q点
4.(2023广西南宁模拟)探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时,利用下表三种试剂进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.向①中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B.为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好
C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
5.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。一定温度下,H2S的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS)的数量级为10-37
B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
C.向p点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由p向q方向移动
D.H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常数很大,反应趋于完全
6.FeCl3·6H2O是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂,具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌等功效。利用废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)制备FeCl3·6H2O和CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法错误的是( )
已知:①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质。
②25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
A.滤液1中溶质除了NaOH,还主要含有Na[Ga(OH)4]
B.“酸浸氧化”中H2O2参与反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O
C.当金属阳离子浓度为1.0×10-5 ml·L-1时恰好沉淀完全,用氨水调pH后滤液2的pH为3
D.在实验室中进行“浓缩结晶”操作所需的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
7.(2022福建卷)锂辉石是锂的重要来源,其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+杂质离子,可在0~14范围内调节pH对其净化(即使相关离子浓度cc(Ag+),银离子水解使溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以M点溶液中,离子浓度为c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;N点时K2CrO4与AgNO3恰好完全反应,N点纵坐标的数值是4.0,则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO42-)=1.0×10-4.0 ml·L-1,c(Ag+)=2.0×10-4.0 ml·L-1,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=1.0×10-4.0×(2.0×10-4.0)2=4.0×10-12.0,故C正确;相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变,即平衡时溶液中c(CrO42-)=10-4 ml·L-1,N点对应的纵坐标数值是4.0,则曲线L2中N点应移到Q点上方,故D错误。
4.A 解析 Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后,溶液显红色,则溶液呈碱性,说明Mg(OH)2能电离出OH-,是一种电解质,不能判断是否为弱电解质,A错误;Mg(OH)2溶解产生的OH-与NH4Cl溶液中的NH4+生成NH3·H2O,能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解,B正确;①③混合后,OH-与NH4+发生反应生成NH3·H2O,离子方程式为Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq),C正确;相同温度下,氢氧化镁比碳酸镁更难溶,碱过量时生成Mg(OH)2,D正确。
5.D 解析 Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),从图像上取一点-lgc(Cu2+)≈18.3时,-lgc(S2-)≈18.3,则c(Cu2+)=c(S2-)≈10-18.3ml·L-1,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-36.6,数量级为10-37,故A正确;a点在溶解平衡曲线的右上方,横、纵坐标数值大,则c(Cu2+)和c(S2-)较小,即未达到饱和,为不饱和溶液,故B正确;p点的溶液存在溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固体,Na2S固体溶于水电离出S2-,S2-浓度增大,溶解平衡逆向移动,Zn2+的浓度减小,则-lgc(Zn2+)增大,-lgc(S2-)减小,由p向q方向移动,故C正确;该反应的平衡常数K=c2(H+)c(H2S)·c(Zn2+)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)×c(H+)·c(S2-)c(HS-)·c(Zn2+)·c(S2-)=Ka1Ka2Ksp(ZnS)≈1.3×10-7×7.1×10-1510-10.3×10-12=9.23×100.3105),故D错误。
6.D 解析 废料(主要成分为Fe2O3、Cu2O及少量Ga2O3)中加入氢氧化钠溶液,根据提示①镓(Ga)和铝同主族,具有相似的化学性质,Ga2O3与氢氧化钠溶液反应生成Na[Ga(OH)4],滤液1中溶质为氢氧化钠和Na[Ga(OH)4],滤渣1为Fe2O3、Cu2O,滤渣1中加入H2SO4和H2O2混合溶液,Cu2O被氧化为Cu2+,Fe2O3与H2SO4反应变成Fe3+,浸出液加氨水,生成的滤渣2为氢氧化铁沉淀,滤液2中含有硫酸铜,经系列操作得五水硫酸铜,滤渣2加盐酸溶解变成氯化铁溶液,经浓缩结晶、过滤得六水氯化铁晶体。根据上面分析可知,滤液1中溶质为氢氧化钠和Na[Ga(OH)4],A正确;“酸浸氧化”中Cu2O中Cu的化合价由+1价升高为+2价,H2O2中O的化合价由-1价降低为-2价,根据得失电子守恒和原子守恒,可得反应的离子方程式为Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,B正确;当金属阳离子(Fe3+)浓度为1.0×10-5 ml·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,c(OH-)=3Kspc(Fe3+)=31.0×10-381.0×10-5 ml·L-1=1.0×10-11 ml·L-1,根据pH=-lg c(H+)=-lgKWc(OH-)=-lg(1.0×10-141.0×10-11)=3,C正确;实验室中进行的“浓缩结晶”操作属于蒸发浓缩、冷却结晶,所需的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,D错误。
7.B 解析 对离子净化时,相关离子浓度c