必刷题04 元素推断与元素周期律-备战2024年高考化学二轮必刷题（江苏专用）

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4、帮助同学正确评估自己。高考是一种选拨性考试，目的是排序和择优，起决定作用的是自己在整体中的相对位置。因此，模拟考试以后，同学们要想法了解自己的成绩在整体中的位置。
必刷题型04 元素推断与元素周期律
1．（2024·江苏南通·一模）金云母的化学式为，下列说法正确的是
A．半径大小：B．非金属性强弱：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
【答案】A
【详解】A．镁离子与氟离子具有相同的电子层结构，镁离子核电荷数大，半径小，A正确；
B．氧原子更容易得到电子，非金属性更强，B错误；
C．越容易失去电子，第一电离能越小，K的金属性更强，更容易失去电子，第一电离能更小，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化钾碱性更强，D错误；
故选A。
2．（2024·河南南阳·一模）是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，是短周期中原子半径最大的元素．下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物
C．五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体
D．和中原子的杂化方式分别为
【答案】B
【详解】是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于的原子序数，同主族，且价电子排布式为，则Y为O元素，Q为S元素，W为H元素，X为C元素；是短周期中原子半径最大的元素，Z为Na元素；
A．由于原子轨道达到半充满稳定结构，故第一电离能：，A项错误；
B．与可形成和，O与可形成NO、等，与可形成和，O与可形成和，B项正确；
C．与活泼非金属之间能形成离子晶体，、的单质能形成分子晶体，不能形成共价晶体，C项错误；
D．分子中硫原子价层电子数为，原子的杂化方式为分子中硫原子价层电子数为原子的杂化方式也为，D项错误；
答案选B。
3．（2024·浙江宁波·模拟预测）下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A．氧化性：B．酸性：
C．热稳定性：D．碱性：
【答案】B
【详解】A．因为氯元素的非金属性大于溴元素，所以氯气的氧化性大于溴单质，可以用元素周期律解释，A错误；
B．利用非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性，而HBrO3和HBrO3都不是最高价含氧酸，故不能利用元素周期律知识进行解释，B正确；
C．氧的非金属性强于硫，故水的热稳定性大于硫化氢，可以用元素周期律解释，C错误；
D．钾的金属性强于钠，故氢氧化钾的碱性强于氢氧化钠，可以用元素周期律的知识解释，D错误；
故选B。
4．（2024·湖南岳阳·一模）化合物可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，M的基态原子价层电子排布式为，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
A．元素电负性：Z>Y>XB．最简单氢化物沸点：Z>Y>N
C．第一电离能：Y>Z>MD．和的空间结构均为三角锥形
【答案】D
【详解】每个短周期均有分布，X为H，Z在地壳中含量最多为氧元素，原子序数依次增大，M的基态原子价层电子排布式为，所以n=3为，M为镁，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和N同族，所以Y为氮，N为磷；
A．元素电负性：O>N>H，即Z>Y>X，A正确；
B．水和氨气均存在分子间氢键，水常温下为液态，故氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B正确；
C．第一电离能：N>O>Mg，即Y>Z>M，C正确；
D．的空间结构均为三角锥形，的空间结构均为平面三角形，D错误；
故选D。
5．（2024·江苏南通·一模）臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．沸点：D．电负性：
【答案】B
【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误；
B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确；
C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误；
D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。
答案选B。
6．（2024·江西·模拟预测）化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．离子半径：B．电负性：
C．简单氢化物沸点：D．难溶于水
【答案】A
【详解】根据基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，其核外电子排布式为，Y为B元素，同周期的，基态原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，同主族，化合物是一种无机盐药物，则M为Na元素，X为H元素。
A．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，A正确；
B．X为H元素，Z为C元素，C的非金属性大于H，元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，B错误；
C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为、，分子间能形成氢键，沸点高于，C错误；
D．M为Na元素，是一种无机钠盐，绝大多数钠盐能溶于水，且是一种药物，能被人体吸收，故能溶于水，D错误；
答案选A
7．（2023·江苏徐州·三模）向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是
A．离子半径大小：B．电离能大小：
C．电负性大小：χ(H)>χ(Cl)D．金属性强弱：Na>Mg>Ca
【答案】B
【详解】A．和核外电子排布相同，但镁的核电荷数大于氧，，故A错误；
B．H和Na为同主族元素，从上到下第一电离能减小，则，故B正确；
C．HCl分子中H显正价，Cl显负价，可知电负性χ(H)<χ(Cl)，故C错误；
D．Mg和Ca为同主族元素，从上到下金属性增强，金属性：Ca >Mg，故D错误；
故选：B。
8．（2024·广东汕头·一模）M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由五种元素组成某种电池材料的结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＜X＜Y＜Z
B．氢化物沸点：X＜Y
C．第一电离能：W＜X＜Z＜Y
D．W的最高价氧化物对应水化物为强酸
【答案】C
【详解】M、W、X、Y、Z五种短周期非金属元素原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y为N元素；阳离子中M形成1个键，则M为H元素；X形成4个键，则X为C元素；负一价阴离子中W形成
4个键，则W为B元素。
由分析知，M为H元素，W为B元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，
A．同周期非金属元素原子的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径： X＞Y＞Z，故A错误；
B．C元素的氢化物有气体、液体或固体状态，则C元素氢化物沸点不一定比N元素的氢化物沸点低，故B错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，故其第一电离能比O的第一电离能大，故C正确；
D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，属于弱酸，故D错误；
故选C。
9．（2023·江苏盐城·三模）溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
【答案】C
【详解】A．同周期元素，从左往右元素半径逐渐减小，则半径大小：，故A错误；
B．同主族元素，从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性大小：，故B错误；
C．同主族元素，从上到下元素电离能逐渐减小，则电离能大小：，故C正确；
D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性：Na>Al，碱性强弱：，故D错误；
故选C。
10．（2024·河北·一模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同B．电负性大小：
C．Q的氯化物为离子晶体D．沸点：
【答案】C
【详解】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，根据L的结构，W核电荷数最小且只形成1根单键，则W为H，X形成4根单键，核电荷数大于 H，且小于其他三种元素，则X为C，Y形成2根单键，核电荷数大于C，则Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，则Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，则Q为Al。
A．基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，基态F原子核外电子排布为1s22s22p5，Al和F的基态原子核外未成对电子数相同，均为1，A正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，B正确；
C．Al的氯化物氯化铝为分子晶体，C错误；
D．甲烷和四氟化碳均为分子晶体，四氟化碳相对分子质量更大，沸点更高，D正确；
故选C。
11．（2024·江苏徐州·校考模拟）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)
【答案】B
【详解】A． 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，故A正确；
B． 碳单质中金刚石、晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中C60则为分子晶体，故B错误；
C． 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料，如Ga等，故C正确；
D． 周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge)，故D正确；
故选B。
12．（2024·江苏泰州·一模）工业上利用反应制备，下列说法不正确的是
A．沸点：B．离子半径：
C．碱性：D．第一电离能：
【答案】A
【详解】A．根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确；
C．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：，故C正确；
D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：，故D正确。
综上所述，答案为A。
13．（2024·江苏连云港·一模）元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．、、的键角逐渐增大
D．、、的酸性逐渐减弱
【答案】D
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则、、的原子半径依次增大，，故A错误；
B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，，故B错误；
C．元素、、位于周期表中ⅤA族，元素非金属性大于H，从上到下原子半径依次增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，、、的键角逐渐减小，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确；
故选D。
14．（2024·全国·校考模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是
A．X位于周期表中第二周期ⅣA族
B．共价键的极性：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
【答案】C
【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。
A．由分析可知，X为H元素，则X位于周期表中第一周期ⅠA族，A项错误；
B．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，电负性：，则共价键的极性：，B项错误；
C．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，非金属性越强，其对应的简单气态氢化物的越稳定，非金属性：，简单气态氢化物的稳定性：，C项正确；
D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，D项错误；
故选C。
15．（2023·江苏扬州·三模）软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
【答案】A
【详解】A．Cl-和K+具有相同的核外电子排布，且Cl的核电荷数小于K，故半径大小：，A正确；
B．已知同一周期从上往下元素电负性依次减小，电负性大小：，B错误；
C．已知同一周期从上往下元素第一电离能依次减小，电离能大小：，C错误；
D．已知金属性K＞Na＞Mg，故碱性强弱：，D错误；
故答案为：A。
16．（2024·贵州贵阳·一模）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。的半径在所有离子中最小，X是形成化合物种类最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素基态原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．非金属性：
B．为非极性分子，易溶于
C．溶液呈碱性、溶液呈酸性
D．每种元素的氧化物至少有两种
【答案】C
【详解】是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。的半径在所有离子中最小，W为H元素；X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y为Na元素；Z元素基态原子的价层电子排布式为，n=2，Z为S元素；根据Q的原子序数可知Q为Cl；
A．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：，A正确；
B．为非极性分子，为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于CCl4，B正确；
C．为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；
D．分别为H、C、S、Cl元素，每种元素的氧化物至少有两种，D正确；
答案选C。
17．（2024·云南昆明·三模）阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是
A．根据信息可知元素X是N，Y是CB．第一电离能：Z＞Y＞X
C．沸点：YW3【答案】D
【详解】W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，可知W位于第一周期，X、Y、Z位于第二周期，T位于第三周期，根据成键情况可知，W是H，X是C，Y是N，Z为O，T是P，据此回答。
A．由图可知，X是C，Y是N，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能在增大，但是N的价电子排布为2s22p3，2p能级半满，能量低，比同周期相邻元素高，所以顺序为N＞O＞C，B错误；
C．YW3为NH3，TW3为PH3，由于NH3分子间存在氢键，熔沸点比同主族简单氢化物高，所以NH3＞PH3，C错误；
D．根据非金属性越强，最高价含氧酸性越强，非金属性为C故选：D。
18．（2023·江苏连云港·模拟预测）黑火药爆炸时发生反应。下列说法正确的是
A．半径大小：B．熔点：
C．电离能大小：D．电负性大小：
【答案】D
【详解】A．硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小：，A错误；
B．是离子晶体，为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：，B错误；
C．原子电子排布式为达半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大，原子电子排布式为，即电离能大小：，C错误；
D．同一主族元素的电负性从上到下逐渐减少，即电负性大小：，D正确；
故选D。
19．（2023·江苏南通·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：W>Z>YB．原子半径：W>Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YD．简单氢化物的沸点：W>Z>X
【答案】C
【详解】基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以X为O元素；Y原子M层上有两个未成对电子，所以Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z为P元素；据此分析解题。
A．Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半满，所以第一电离能，P>S>Si，故A错误；
B．同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小，Si和S为第三周期元素，O为第二周期元素，所以原子半径：Si>S>O；故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>P>Si，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正确；
D．Z为P，简单氢化物为PH3，W为S，简单氢化物为H2S，H2S相对分子质量大于SiH4，X为O，简单氢化物为H2O，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，所以简单氢化物的沸点：H2O>H2S> PH3；故D错误；
故选C。
20．（2023·江苏南通·模拟预测）元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．为共价晶体
C．第一电离能大小：
D．Cl的最高价含氧酸的酸性比S强
【答案】D
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．P4是正四面体的分子，是属于分子晶体，B错误；
C．同周期元素，原子序数增大，第一电离能增大，VA元素为半满稳定结构，第一电离能大于ⅥA，则第一电离能：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Cl的氧化性强于S，则酸性HClO4酸性强于H2SO4，D正确；
故选D。
21．（2024·全国·校考模拟）工业上可用处理水体中的氨氮(NH3、NH)生成。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．属于分子晶体
D．第一电离能：
【答案】B
【详解】A．同一周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。原子半径：，故A错误；
B．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性：，故B正确；
C．属于离子晶体，故C错误；
D．N原子最外层电子为半满，第一电离能大于O原子，故D错误；
故答案选B。
22．（2024·甘肃张掖·模拟预测）化合物是一种古老的蓝色染料，被称为“中国蓝”。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素，基态X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y的简单氢化物可用作制冷剂，的核外电子排布与氩原子相同，W元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中不正确的是
A．第一电离能：B．W位于元素周期表中的d区
C．X的最高价氧化物是极性分子D．该化合物中存在配位键
【答案】C
【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素，Y的简单氢化物可用作制冷剂，是，基态X原子2p轨道上有2个未成对电子且原子序数小于Y，是， 的核外电子排布与氩原子相同，是，W元素位于元素周期表的第8纵行，是。
A．根据失电子难易，可知第一电离能，A正确；
B．位于区，B正确；
C．X的最高价氧化物是，是非极性分子，C错误；
D．该化合物的离子中与之间存在配位键，D正确；
故选C。
23．（2024·浙江温州·模拟预测）A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．同周期元素第一电离能小于C的有5种
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键
【答案】D
【详解】A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大，A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，n=2，价电子排布2s22p2，为C元素，A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，判断A为O元素，B为N元素，D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，判断D为Cl元素，E为K元素。
A．简单氢化物中B为NH3，C为H2O，分子间都可以形成氢键，沸点高，水分子形成氢键多，沸点最高，A和D形成的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl＞CH3，故A错误；
B．C为O元素，为第二周期，从左到右增大趋势，第ⅡA、ⅤA元素原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子，同周期元素第一电离能小于C的有Li、Be、B、C，共4种，故B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性为D＞B＞A，不是最高价氧化物对应水化物形成的酸性不一定，如HClO＜H2CO3，故C错误；
D．A、D形成的化合物C2Cl4中含非极性键，C、E形成的化合物可以是K2O2含有非极性共价键，故D正确；
故选：D。
24．（2023·江苏南通·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．原子半径：D．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
【答案】D
【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，则X是O元素、Y是Mg元素；Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Z是Si元素；W和X位于同一主族，W是S元素。
A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减少，第一电离能：，故A错误；
B．同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故D正确；
选D。
25．（2023·江苏南通·三模）工业可用反应制备和。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．酸性强弱：
【答案】C
【详解】A．当电子层数相同时，核电荷数越大，则微粒半径越小，故半径大小:r(A13+) B．同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故电负性O > C，而Cl2O7 中Cl显正价，O显负价，故电负性O > Cl， CCl4中，C显正价，Cl显负价，故电负性Cl > C，即电负性大小: x(C) < x(Cl) < x(O)，选项B错误；
C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故电离能大小: ， 选项C正确；
D．HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，且非羟基氧原子个数越多，则含氧酸的酸性越强，故酸性: HClO < H2CO3，即HClO < H2CO3 < HCl，选项D错误；
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