河南省周口恒大中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

这是一份河南省周口恒大中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列说法中错误的是等内容，欢迎下载使用。

满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．钼基催化剂可以降低活化能和反应热
B．该反应涉及的有机物中，有顺反异构
C．1，2-乙二醇发生上述反应分解的产物有、和水
D．该反应涉及的有机物中，、、均能使溴水褪色，且原理相同
2．天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是
A．乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1
B．P4和CH4的分子构型相同，键角相等
C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构
D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
4．“铼”被称为“航空金属”，它在提升大飞机发动机涡轮叶片高温力学性能方面发挥着不可替代的作用。元素周期表中铼元素的数据如图。下列说法错误的是

A．铼元素位于第六周期Ⅶ B族
B．铼元素位于周期表中的d区
C．基态铼原子核外有5个未成对电子
D．铼的最高价氧化物的化学式为
5．某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是
A．硝酸钠和镁B．晶体硅和金刚石C．冰和干冰D．苯和CCl4
6．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是
A．金刚石＞氯化钠＞干冰B．＞＞
C．＞＞D．金刚石＞生铁＞纯铁
7．下列说法中错误的是
A．Na2O2既含离子键又含非极性键
B．元素周期表中从III B族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物
8．目前，人们在自然界中发现的物质和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机物仍在源源不断地被发现或被合成出来。下列有关碳元素形成的有机化合物种类繁多的原因叙述不正确的是
A．常温下碳原子的性质活泼，容易跟多种原子形成共价键
B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
C．碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键
D．多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环
9．[C(NH3)6]Cl2晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量为M g/ml)，以下说法正确的是
A．[C(NH3)6]Cl2中，中心离子的配位数为8
B．离[C(NH3)6]2+最近的Cl- 有4个
C．若规定A点原子坐标为(0，0，0)，则C点原子坐标为()
D．[C(NH3)6]Cl2晶体的密度为
10．氮化镓是第三代半导体材料，是坚硬的高熔点材料，常用金属有机物气相沉积法大批量生产。用三甲基镓与氨反应制备氮化镓的原理为。下列说法错误的是
A．和的模型相同
B．基态原子的电子排布式：
C．中仅含有极性键
D．和N可形成共价晶体
11．下列各元素原子半径最小的是
A．OB．SC．HD．C
12．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是（ ）
A．所有原子不可能处于同一平面内
B．与环氧乙烷()互为同系物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同
D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的同分异构体有2种
13．下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．化学在生活、生产中有着不可替代的作用。下列说法正确的是
A．美酒飘香的过程中涉及分子间氢键被破坏
B．生活垃圾均可用于堆肥，无需分类投放
C．含碳粗硅用HCl提纯过程存在复分解反应
D．水玻璃和明矾均属于电解质
15．下列表示正确的是
A．氨气的电子式：B．乙炔分子的球棍模型：
C．乙醛的结构简式：CH3COHD．硝基苯的结构简式：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如图：

已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括Fe2+、Mg2+、Ca2+、；富铁液中铁元素主要以Fe2+形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。
回答下列问题：
(1)“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是 (答1条即可)；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为 。
(2)若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，则检验富钛渣洗涤干净的操作为 。
(3)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为 。
(4)“溶钛”过程中Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因： 。

(5) FeTiO3的晶胞结构如图1所示，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。Ti的价电子排布式为 ，该晶体的密度 (填含a的计算式)g·cm；FeTiO3的结构的另一种表示如图2(晶胞中未标出Ti、O原子)，画出沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置： 。

17．（14分）氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
①电子式 ，分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型 。
②写出制备的化学方程式 。
(2)气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)一定条件下，在水溶液中、的能量(kJ)相对大小如图1所示。
①D是 (填离子符号)。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式 。
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为 。
(5)以下是的两种制备方法：方法一：
方法二：
方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
18．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
ΔH<0
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)装置B的名称是 。装置C的作用是 。
(2)配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由： 。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是 。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是 。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是 。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是 。
19．（15分）化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：
(1)写出A→B发生的化学方程式为 反应类型为 。
(2)C中的含氧官能团名称为 和 ；1mlC可以消耗 mlNaOH。
(3)E中碳原子的杂化轨道类型有 。
(4)D的分子式为，写出D的结构简式： 。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6)请写出以、、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
A
B
C
D
易燃液体
自燃物品
剧毒品
腐蚀品
选项
目的
分离方法
原理
A
除去己烷中混有的己烯
加溴水，再进行分液操作
己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应
B
除去苯中的二甲苯
蒸馏
苯与二甲苯的沸点相差较大
C
除去苯甲酸固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分离苯和硝基苯
分液
苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
参考答案：
1．C
【详解】A．钼基催化剂可以降低活化能，不能改变反应热，A错误；
B．的双键两侧的碳原子中有一个碳原子连有两个氢原子，不存在顺反异构，B错误；
C．由循环机理图可知1，2-乙二醇最终生成物有、和水，C正确；
D．、与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色；与溴水发生加成反应，溴水褪色，D错误；
故选C。
2．A
【详解】酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选A。
3．A
【详解】A．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，乙烯分子中的σ键和π键之比为5∶1，A正确；
B．已知P4和CH4的分子构型均为正四面体，但键角分别为60°和109°28′不相同，B错误；
C．BF3、NCl3的电子式分别为：、，故BF3分子中B原子周围未达到8电子稳定结构，而NCl3分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构，C错误；
D．已知配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O电离方程式为：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O=[TiCl(H2O)5]2++2Cl-+H2O，故向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，只有的Cl-被沉淀，D错误；
故答案为：A。
4．D
【详解】A．铼原子的价电子排布式为，最高电子层为6层，价电子数为7，所以铼元素位于第六周期ⅦB族，A正确；
B．从ⅢB～Ⅷ族均位于d区，所以铼元素位于周期表中的d区，B正确；
C．态铼原子最外层轨道表示式为 ，有5个未成对电子，C正确；
D．基因为铼的价电子数为7，最高价为+7价，最高价氧化物的化学式为，D错误；
故选D。
5．B
【分析】原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，以此解答该题。
【详解】A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；
B．晶体硅和金刚石都是原子晶体，熔融时破坏共价键，故B正确；
C．冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误；
D．苯和四氯化碳都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误；
故选：B。
6．A
【详解】A．金刚石为共价晶体，氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，一般情况下，熔沸点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔沸点金刚石＞氯化钠＞干冰，故A符合题意；
B．属于共价晶体，故三者中的熔沸点最高，、属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，的相对分子质量大于，熔沸点＞，故B不符合题意；
C．是离子晶体，和属于分子晶体；一般情况下，离子晶体的熔沸点高于分子晶体；常温常压下，是液体，而是气体，故的熔沸点比的高，故C不符合题意；
D．金刚石属于共价晶体，熔沸点高于生铁和铁；合金的熔沸点低于其各组成成分的熔沸点，故纯铁的熔沸点比生铁的高，故D不符合题意；
答案选A。
7．D
【详解】A．为离子化合物，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根内部氧原子和氧原子间形成非极性共价键，A正确；
B．元素周期表中从III B族到IIB族10个纵行是元素周期表的过渡元素部分，过渡元素均为金属元素，B正确；
C．稀有气体的最外层达到2电子或者8电子稳定结构，其中元素氦为2电子，其余为8电子，C正确；
D．第IA族的元素H与第VIIA族的元素均形成共价化合物，D错误；
答案为：D。
8．A
【详解】A．碳原子最外层4个电子，常温下碳原子的性质不活泼，通常很难形成离子键，只有在一定条件下跟多种原子形成共价键，A错误；
B．碳原子最外层4个电子，碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键，B正确；
C．碳原子最外层4个电子，碳原子可以跟碳原子或其他原子形成4根共价键而达到稳定结构，C正确；
D．碳原子可以形成4根共价键，多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．[C(NH3)6]Cl2中的中心离子为C2+，其配位原子为N，配位数为6，选项A错误；
B．由[C(NH3)6]Cl2晶胞结构可知，[C(NH3)6]2+周围等距离且最近的有8个Cl-，选项B错误；
C．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A、B的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为()，选项C正确；
D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的[C(NH3)6]2+的个数为个，含有的Cl-的个数为8个，故每个晶胞中含有4个[C(NH3)6]Cl2，[C(NH3)6]Cl2的摩尔质量是Mg/ml，晶胞体积为a3pm3，则晶胞的密度为，选项D错误；
答案选C。
10．B
【详解】A．和中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，A正确；
B．镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为，B错误；
C．由题目信息可知，中仅含有极性键，C正确；
D．氮化镓是坚硬的高熔点材料，故Ga和N可形成共价晶体，D正确；
故答案为：B。
11．C
【详解】O、S为同主族元素，O、C为同周期元素，H为第一周期IA族元素，原子半径由大到小的顺序为S＞O＞C＞H，原子半径最小的为H，答案为C。
12．D
【详解】A．分子中含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的所有原子共面，所以所有原子都处于同一平面内，故A错误；
B．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，含有碳碳双键，环氧乙烷()中为碳碳单键，二者结构不同，不互为同系物，故B错误；
C．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，可以被高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不同，故C错误；
D．与H2加成的产物（分子式C4H8O）属于醛的有机物含有醛基(-CHO)，除去醛基的结构为-C3H7，共有两种结构，则同分异构体有2种，故D正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．溴水与己烯发生加成反应生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分离，A选项错误；
B．苯和二甲苯互溶，但两者沸点差异较大，可用蒸馏的方法进行分离，B选项正确；
C．苯甲酸在冷水中溶解度很小，在热水中的溶解度很大，所以用重结晶法除去苯甲酸固体中混有的NaCl，因为苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响很大，C选项错误；
D．苯和硝基苯两者互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏的方法进行分离，D选项错误；
答案选B。
14．A
【详解】A．酒挥发涉及分子间氢键被破坏，A项正确；
B．生活垃圾需分类投放，B项错误；
C．粗硅与反应生成和，进一步加热反应可制得纯硅，不涉及复分解反应，C项错误；
D．水玻璃是硅酸钠溶液，不属于电解质和非电解质，D项错误；
答案选A。
15．B
【详解】A．氨气的电子式中，N应有一个孤电子对，图示电子式错误，A错误；
B．乙炔分子中存在碳碳三键，图示球棍模型正确，B正确；
C．乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；
D．硝基苯中硝基应该是氮原子有一个单键与苯环相连，不是氧原子与苯环相连，D错误；
故答案选B。
16．(1) 将矿石粉碎增大接触面积或者充分搅拌或者适当升高反应温度或者适当增大盐酸的浓度 FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴人铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钦渣已洗涤干净
(3)2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
(4)温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
(5) 3d24s2
【分析】钛铁矿主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质，加足量盐酸，只有SiO2不溶于盐酸，其它物质都与盐酸反应生成可溶性盐，过滤，滤液中含有Fe2+、、Mg2+、Ca2+等阳离子，加热滤液，水解生成TiO2•2H2O沉淀，过滤得到含有TiO2•2H2O的富钛渣，加双氧水、氨水生成过氧钛化物(NH4) 2Ti5O15，煅烧得到TiO2，TiO2再和Li2CO3反应生成Li4Ti5O12；富铁液加双氧水、磷酸，Fe2+转化为FePO4沉淀，FePO4和Li2CO3、H2C2O4反应生成LiFePO4，据此分析解题。
【详解】（1）“溶浸”时将矿石粉碎增大接触面积、充分搅拌和适当升高反应温度、适当增大盐酸的浓度均可加快浸取速率，由分析可知，“溶浸”过程后的溶液中含有Fe2+、、Mg2+、Ca2+等阳离子， 故过程中FeTiO3发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O，故答案为：将矿石粉碎增大接触面积或者充分搅拌或者适当升高反应温度或者适当增大盐酸的浓度；FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2+++2H2O；
（2）由题干流程图可知，若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，富钛渣表面含有可溶性杂质离子Fe2+，故检验富钛渣洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴人铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钦渣已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴人铁氰化钾溶液，未观察到蓝色沉淀，说明富钦渣已洗涤干净；
（3）由工艺流程图可知，“沉铁”过程即向富铁液(含有Fe2+)中加入H2O2、H3PO4生成FePO4，故发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，故答案为：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；
（4）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；
（5）已知钛时22号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，故Ti的价电子排布式为3d24s2，FeTiO3的晶胞结构如图1所示，则一个晶胞中含有Fe的个数为：1个，Ti的个数为：=1，O的个数为：=3，设该晶胞的边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，故该晶体的密度=g·cm；由题干图1所示晶胞可知，图2所示FeTiO3晶胞中 Ti原子位于体心，O原子位于棱心上，故沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置为： ，故答案为：3d24s2；；。
17．(1) 极性
(2)1∶1
(3)
(4)
(5)制备的中不含
【详解】（1）①为共价化合物，故电子式为 ，为V形结构，故为极性分子；价层电子对数为2+=4，故为杂化。
②新制的HgO和Cl2反应，根据化合价只有Cl2的化合价可以升高也可以降低，HgO中两种元素的化合价不变；再根据电子转移守恒，0价的Cl分别生成-l价的HgCl2中的Cl和Cl2O中+1价的Cl，根据质量守恒写出方程式为。
（2）与反应产生2种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据得失电子守恒配平得，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1。
（3）①由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为；
②B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为，△H=(63kI/ml+2×0kJ/ml)-3×60kJ/ml=-117kJ/ml，所以该热化学反应方程式为。
（4）由图可知，溶液pH为7.5时，溶液中次氯酸浓度等于次氯酸根离子的浓度，由次氯酸的电离常数可知，=c(H+)=。
（5）方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，所以方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。
18．(1) 分液漏斗 冷凝回流
(2)不能，易迸溅
(3)水浴加热
(4)洗去残留的NaOH及生成钠盐
(5)以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂
(6)72%
【分析】依据实验原理 ΔH<0，苯和硝酸发生取代反应生成硝基苯，根据实验步骤结合小题进行回答。
【详解】（1）装置B的名称是分液漏斗；硝酸和苯的沸点都较低，易挥发，装置C是冷凝管，所以装置C的作用是冷凝回流，增大反应物的转化率；
（2）配制混合酸时，不能将浓硝酸加入到浓硫酸中，因为浓硝酸的密度低于浓硫酸，且浓硝酸的沸点较低，浓硫酸溶于水放出大量的热，若将浓硝酸加入到浓硫酸中，混合放出的热量使硝酸沸腾，导致液体迸溅；
（3）水浴加热可使反应在50℃～60℃下进行，便于控制温度；
（4）第一次水洗目的是除去过量酸，碱洗的目的也是除去剩余的酸，第二次水洗除去过量的氢氧化钠和生成的钠盐；
（5）空气冷凝管一般适用沸点高于140℃的物质的蒸馏，硝基苯的沸点大于140℃，所以选择空气冷凝管，而不选择直形冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂；
（6）根据题意，硝酸的质量是15.2g，根据苯的质量控制，硝酸过量，按苯的质量计算理论生成硝基苯的质量是15.84g/78g/ml×123g/ml=25.0g，实际得到硝基苯的质量是18.0g，所以硝基苯的产率是18.0g/25.0g×100%=72%。
19．(1) +CH2Cl2+2HCl 取代反应
(2) 醚键 酯基 2
(3)、
(4)
(5)或
(6)
【分析】发生取代反应生成B，B发生反应生成C，C与氢气在Pd-C的催化作用下发生加成反应生成D， D物质再与氢氧化钠发生水解反应生成E，则D为，E再发生如下反应生成F。
【详解】（1）根据合成路线及分析可知，A发生取代反应生成B，化学方程式：+CH2Cl2+2HCl；
（2）C中含氧官能团为醚键和酯基；酯基水解后形成羧酸钠，则该有机物分子1ml可消耗2ml NaOH；
（3）中碳原子成键方式有单键和双键，则杂化类型含杂化和杂化；
（4）根据分析可知，D结构简式为；
（5）B的同分异构体满足以下条件：①能与溶液发生显色反应，说明含酚羟基，不能发生银镜反应，说明无醛基，也不是甲酸酯；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢，说明为为对称结构；则满足要求的有机物结果简式为或；
（6）参考合成路线A→B，与发生取代反应生成；在铜催化加热条件下与氧气反应，羟基被氧化为醛基；参考合成路线B→C，产物进一步与反应生成，具体合成路线如下：。