河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

这是一份河南省周口恒大中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列实验能达到目的的是，设NA代表阿伏德罗常数的值，化学为生活创造美等内容，欢迎下载使用。

满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
2．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
3．前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大，W、X同周期，W、Z同主族，基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高，基态Y和 M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，M为人类最早使用的金属，下列说法错误的是
A．离子半径：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：X>W>Z
C．化合物Y2X2、YW3中，同时含有离子键和非极性键
D．M的某种氧化物对应的水化物可溶于W简单氢化物的水溶液中
4．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R为地壳中含量最高的元素，乙在元素周期表中与R相邻，Y、Z原子序数之和为12.X、Y、W组成一种有机合成中常见的还原剂M，结构式如图所示。下列推断正确的是
A．原子半径：W>R>ZB．W2R2是离子化合物
C．熔点：W2R>ZX3>X2RD．WZR3能破坏水的电离平衡
5．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Si@C电极为电池的负极
B．电池工作时，H+向MnO2电极区移动
C．电池放电时，MnO2发生还原反应
D．放电时，当导线上每通过0.2ml电子，则会生成0.1mlSiO2
6．下列实验能达到目的的是
A．制备NO2B．除SO2中的HCl
C．收集H2SD．证明氨气极易溶于水
7．设NA代表阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH2O中含有中子的数目为10NA
B．标准状况下，22.4LH2O含氧原子总数为3NA
C．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA
D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA
8．维生素C，又称L-抗坏血酸，用于治疗坏血病，也可用于各种急慢性传染性疾病及紫癜等辅助治疗等。维生素C的结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是
A．维生素C中含有C、H、O三种元素
B．分子中含有羰基
C．能发生水解、氧化、消去反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
9．化学为生活创造美。下列说法正确的是
A．使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量
B．节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻
D．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性
10．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C．氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D．SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列离子方程式中正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．将少量钠投入水中：
C．氨水与稀盐酸发生中和反应：
D．向溶液中加入少量：
12．常温下，将溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．溶液中
B．当时，
C．水的电离程度：上的点大于上的点
D．a点溶液中的数量级为
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．（10分）我国科学家利用锰族催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇在S3Yz·态的可逆结构异构化如图。
请回答下列问题：
(1)基态锰原子电子排布式为 。
(2)锰族催化剂Mn4CaOx中所含元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，Mn元素位于元素周期表第 周期第 族。
(3)根据上图可知，稳定性：A B(填“>”“<”或“=”)。
(4)1mlA含 mlH-Oσ键。
(5)CaO晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。
①前者的熔点明显高于后者，其主要原因是 。
②该晶胞中含有Ca2+的数目为 ，距离O2-最近的Ca2+的数目有 个。
③已知：Ca2+和O2-的核间距为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。则CaO晶体密度为 g/cm3.
14．（16分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅶ)和2-异丙基苯甲酸甲酯(Ⅷ)是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：
已知：苯环上甲基邻位的C-H更容易断裂，羧基间位的C-H更容易断裂。
(1)反应①中，AlCl3是催化剂，除Ⅱ外，另一生成物是 。
(2)化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应，回答下列问题：
①化合物Ⅲ可命名为 。
②根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
(3)化合物Ⅶ有许多同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。
a)苯环上只有两条侧链；b)侧链之一为-COOCH3.
写出其中峰而积之比为6：3：2：2：1的结构简式： 。
(4)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。回答下列问题：
①写出下一步的化学方程式： 。
②甲苯不立即进行反应②的原因是 。
15．（16分）氮氧化物是大气污染物之一，消除其造成的环境污染，对促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)NH3(g)和O2(g)发生反应的反应历程如图所示。
反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的△H= kJ/ml。
(2)在密闭容器中充入4mlNH3和5mlNO，反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)平衡时NH3的物质的量分数随温度、压强的变化关系如图。
①下列叙述错误的是 (填字母)。
A．其他条件不变，升高温度平衡逆向移动
B．其他条件不变，增大压强，平衡不移动
C．NH3的质量不变时，则达到平衡状态
D．加入催化剂，则可以提高NO的平衡转化率
E．加入催化剂，能降低△H，加快化学反应速率
②A点NH3的平衡转化率为 %(保留两位小数)。
③从平衡浓度的角度写出该反应的平衡常数表达式为K= ，K(B) K(C) K(E)(填“>”“<”或“=”)。
(3)以多孔石墨为电极的碱性电解池处理氮氧化物，装置如图：
①阳极电极反应式为 、 。
②当电路中转移2ml电子时，阴极放电的O2的质量为 g。
16．（18分）活性氧化锌(ZnO)常用于医药、涂料、陶瓷等。某科研小组以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素，流程如图。
已知几种金属离子生成氢氧化物的pH如下表：
回答下列问题：
(1)As的原子结构示意图为。FeAsO4中铁的化合价为 价。
(2)“浸取”中，适当加热能提高浸取速率，但是温度过高，浸取速率反而降低，其主要原因是 。
(3)a的范围为 。“除铁”时发生氧化还原反应的离子方程式为 。
(4)金属M的化学式为 。
(5)“沉锌”的滤液采用 、 ，过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到铵态氮肥。
(6)“高温焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Ag2O分别加入浓氨水和稀硝酸中
Ag2O均溶解
Ag2O属于两性氧化物
B
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变为无色
气体中含有不饱和烃
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液
无银镜产生
蔗糖未水解
D
取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
该溶液为钾盐溶液
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型


加成反应
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.5
3.7
Zn2+
7.9
10.0
Fe2+
6.3
9.7
Cu2+
7.4
9.4
参考答案：
1．B
【详解】A．HClO的电子式：，A错误；
B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B正确；
C．基态Mn2+价电子为3d5，所以它的轨道表示式，C错误；
D． 是顺式聚异戊二烯的结构简式，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．Ag2O溶于浓氨水的过程发生的是络合反应，不能说明其为酸性氧化物，A错误；
B．石蜡油加强热，其中的烷烃受热发生分解反应，产生的气体中的乙烯等不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，B正确；
C．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间后，蔗糖发生水解反应，然后需加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，调节溶液pH，使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验水解产生的物质，C错误；
D．取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，说明其中含有K元素，但不一定是钾盐溶液，也可能是KOH溶液，D错误；
故合理选项是B。
3．A
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z和M的原子序数依次增大，W、X同周期，基态W原子核外电子有7种运动状态且第一电离能比X高，则W为N元素、X为O元素；W、Z同主族，则Z为P元素；M为人类最早使用的金属，则M为Cu元素；基态Y和M最高能层电子数相同且其他能层均为全满状态，则Y为Na元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．水分子和氨分子都能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为X>W>Z，故B正确；
C．过氧化钠和叠氮化钠都是含有离子键和非极性键的离子化合物，故C正确；
D．氢氧化铜能与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，故D正确；
故选A。
4．B
【分析】R为地壳中含量最高的元素，则R为氧元素；Z在元素周期表中与R相邻且原子序数：Z【详解】A．同周期元素从左到右原子的半径依次减小，O原子的半径小于N原子的半径，A项错误；
B．Na2O2是离子化合物，B项正确；
C．常温下，Na2O是固态，H2O是液态，NH3是气态，故熔点：Na2O>H2O>NH3，C项错误；
D．NaNO3是强酸强碱盐，不会破坏水的电离平衡，D项错误；
故选：B。
5．D
【分析】由图可知，Si转化为SiO2，Si元素化合价升高，失去电子为负极，MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，以此解题。
【详解】A．根据图示，放电时，Si@C电极失电子生成SiO2，Si@C电极是负极，MnO2得电子生成Mn2+，MnO2是正极，A项正确；
B．MnO2是正极，电池工作时，阳离子(H+)向正极移动，B项正确；
C．放电时，正极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，MnO2发生还原反应，C项正确；
D．放电时负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，导线上每通过0.2ml电子，则会生成0.05mlSiO2，D项错误；
故选D。
6．D
【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，不能制备NO2，A项错误；
C．SO2会与NaOH反应生成Na2SO3或NaHSO3，不能用NaOH溶液除去SO2中的HCl，B项错误；
C．该装置密闭，无法用排空气法收集气体，C项错误；
D．氨气极易溶于水，向烧瓶中挤入少量的水，会溶解大量的氨气，烧瓶内气压减小，酚酞溶液被压入烧瓶内，可以看到粉红色的喷泉，D项正确；
故选D。
7．C
【详解】A．H2O含有8个中子，18gH2O的物质的量为1ml，含有的中子数目为8NA，A项错误；
B．标准状况下，H2O呈固态或液态，22.4LH2O的物质的量不是1ml，B项错误；
C．锌铜电池中，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，65g锌参与反应，转移2ml电子，C项正确；
D．O2是氧化剂，Na是还原剂，46gNa 的物质的量n(Na)=2ml，2mlNa参与反应需要0.5mlO2(氧化剂)，D项错误；
故选C。
8．B
【详解】A．根据结构简式可知，维生素C中含有C、H、O三种元素，A项正确；
B．维生素C分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，没有羰基，B项错误；
C．维生素C分子含有酯基可以发生水解反应、含有醇羟基可以发生氧化反应和消去反应，C项正确；
D．维生素C分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；
故选：B。
9．A
【详解】A．天然气燃烧释放出大量的热，A项正确；
B．焰色反应属于物理变化，不是化学变化，B项错误；
C．游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C项错误；
D．氢氟酸是弱酸，D项错误；
故选A。
10．B
【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确；
B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；
D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D正确；
故合理选项是B。
11．AD
【详解】A．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠：，A项正确；
B．将少量钠投入水中：，B项错误；
C．氮水与稀盐酸发生反应：，C项错误；
D．根据以少定多的原理，向溶液中加入少量：，D项正确；
故选AD。
12．AD
【分析】H2X是二元弱酸，在溶液中分步电离，一级电离程度远远大于二级电离程度，当c(H2X)=c(HX—)时，Ka1==c(H+），同理可知当c(X2—)=c(HX—)时，Ka2==c(H+），由图可知，L1代表，一级电离常数Ka1=10—3，L2代表，二级电离常数Ka2=10—4.34。
【详解】A．由Ka1=10—3可知，NaHX的水解常数Kh2=，则HX—的电离程度大于水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+）＞c(OH—)，A正确；
B．由溶液中电荷守恒关系c(H+）+ c(Na+）= c(HX—)+2 c(X2—)+ c(OH—)可知，当溶液中时，溶液中c(H+）=c(X2—)+ c(OH—)，则溶液中c(H+）＞c(OH—)，溶液pH＜7，B错误；
C．图象中这部分呈酸性，都是电离大于水解，抑制了水的电离，若溶液的pH相等时，L2点上水的电离程度一定等于L1点上水的电离程度，若溶液的pH不相等时，根据酸性越强抑制程度越大进行判断，C错误；
D．a点溶液中，由图可知，a点溶液pH=0，溶液中c(H+）=1ml/L，则= ，a点溶液中的数量级为，D正确；
故选AD。
13．(1)1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)
(2) O>Mn>Ca 四 ⅦB
(3)>
(4)7
(5) CaO与NaCl都属于离子晶体，且CaO中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大(答案合理即可) 4 6
【详解】（1）Mn是25号元素，基态Mn原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)。
（2）O元素的电负性大于金属元素的电负性，同周期元素自左向右的电负性递增，Mn的电负性大于Ca，电负性由大到小的顺序为：O>Mn>Ca；Mn元素位于周期表第四周期第ⅦB族。
（3）A到B吸收能量，故B的能量大于A，A较稳定。
（4）H2O分子含2个氢氧键，由图可知 1个A粒子含7个氢氧键。
（5）①CaO和NaCl它们都是离子化合物，熔点高低与离子键强弱有关，由于Ca2+和O2+所带电荷比Na+和Cl-多，则金属性强弱：CaO>NaCl,CaO的熔点明显高于NaCl；
②该晶胞中含有Ca2+的数目为1+12×=4，以顶点O2-为例，距离O2-最近的Ca2+位于棱心位置，共有6个；
③1个晶胞含4个“CaO”。棱上离子相切，晶胞参数为2apm，ρ=g/cm3=g/cm3。
14．(1)HI
(2) 苯甲酸 H2、催化剂、加热(H2、Ni、加热等答案均可)
(3) 5
(4) + 防止苯环的两个取代基处于间位(确保苯环的两个取代基处于邻位等合理答案均可)
【分析】反应①的反应物是苯和，所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI；根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即有机物III为苯甲酸，反应④中，羧基间位的断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，判断反应类型；反应⑤中，3-异丙基苯甲酸与甲醇发生酯化反应几个步骤来进行分析。
【详解】（1）根据题意：反应①的反应物是苯和CH3I，所以生成物除Ⅱ外，还有HI，故答案为：HI。
（2）①根据化合物Ⅵ不难推断，化合物Ⅲ引入了羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸；②苯环可以与H2在Ni、Pr等催化下发生加成反应，反应形成的新结构为，故答案为：苯甲酸；H2、催化剂、加热(H2、Ni、加热等答案均可)；。
（3）化合物Ⅶ有许多同分异构体，满足a)苯环上只有两条侧链；b)侧链之一为-COOCH3；则另一条侧链为-CH2CH2CH3或；-COOCH3和-CH2CH2CH3在苯环上有邻、间、对三种位置，-COOCH3和在苯环上有邻、间、对三种位置，但间位即化合物Ⅶ，所以共有5种同分异构体；峰面积之比为6：3：2：2：1，含有三个甲基，且苯环上的H原子具有高度的对称性，其结构简式为，故答案为：5；。
（4）根据题目信息：苯环上的C-H断键时，甲基的邻位更容易断裂，羧基的间位更容易断裂，取代基要处于苯环邻位，只能是甲基氧化成羧基前先发生类似反应④的反应。①接下来发生的是类似于反应④的反应，方程式为+；②如果甲苯先进行反应②氧化成羧基，引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反应引入的侧链异丙基在邻位上，故答案为：+；防止苯环的两个取代基处于间位(确保苯环的两个取代基处于邻位等合理答案均可)。
15．(1)-1650
(2) BDE 9.09 > =
(3) 2OH-+NO2-e-=+H2O 4OH-+NO-3e-=+2H2O 16
【详解】（1）由NH3(g)和O2(g)反应历程可知
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-900KJ/ml；
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1200kJ/ml；
根据盖斯定律可知：(②×5-①×3)×可得方程式：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=(△H2×5-△H1×3)×=(-1200kJ/ml×5+900kJ/ml×3)×=-1650kJ/ml。
（2）①A.该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度平衡逆向移动，A正确；
B.其他条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动(即逆向移动)，B错误；
C.NH3的质量不变时，则达到平衡状态，C正确；
D.催化剂不能改变平衡状态，不影响平衡转化率，D错误；
E.催化剂不能改变反应的△H，但能降低反应的活化能，加快化学反应速率，E错误；
答案选BDE；
②设A点NH3转化的物质的量为4xml，则
A点NH3的物质的量分数为40%，×100%=40%，x=，A点NH3的平衡转化率α(NH3)=×100%=×100%≈9.09%；
③该反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数受温度影响、不受压强影响，该反应为放热反应，相同压强下，T1下NH3的物质的量分数小于T2，则T1K(C)=K(E)。
（3）①通入NO2、NO的多孔石墨电极与电源的正极相连为阳极，NO2、NO放电生成，碱性环境中的电极反应式为2OH-+NO2-e-=+H2O，4OH-+NO-3e-=+2H2O；
②阴极O2放电的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，转移2ml电子时参与放电的O2的物质的量为0.5ml，其质量为m=n×M=0.5ml×32g/ml=16g。
16．(1)+3
(2)温度过高，会加快氨水分解(或挥发)(答案合理即可)
(3) 3.7≤a<7.4(或3.7~7.4) 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(4)Zn
(5) 蒸发浓缩 冷却(降温)结晶
(6)Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O
【分析】以锌废料(主要成分是ZnSO4和ZnO，含少量的Fe、Cu、Pb、As等元素以及油污)为原料制备活性氧化锌及回收其他金属元素的流程流程为：NH4Cl和氨水浸取锌废料，Pb元素转化为Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素进入溶液，加入FeCl3溶液，As元素转化为FeAsO4沉淀除去，加入H2O2溶液氧化Fe2+为Fe3+，调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，反应为H2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；再加入金属M将Cu2+置换生成Cu，根据除杂规则可知，为了不引入新的杂质，则加入过量的金属M为Zn；活性炭具有吸附作用，加入活性炭净化时除去油污；加入NH4HCO3沉锌，将Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，煅烧Zn2(OH)2CO3得到ZnO，反应为Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O，沉锌时的副产物为NH4Cl，NH4Cl易溶于水，可采用降温结晶法得到，一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此分析解答。
【详解】（1）根据As的原子结构示意图可知，砷最高化合价为+5价，则FeAsO4中铁的化合价为铁为+3价，故答案为：+3；
（2）氨水具有挥发性，一水合氨受热易分解，则“浸取”步骤温度不能过高，故答案为：温度过高，加快氨水挥发和分解；
（3）“除铁”是为了回收Fe元素，调pH只能生成Fe(OH)3沉淀，其他离子不应产生沉淀，结合表中数据可知，a的范围为：3.7≤a＜7.4；H2O2具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，调节溶液pH时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，则“除铁”的离子方程式为H2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，故答案为：3.7≤a＜7.4；H2O2+2Fe2++4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；
（4）由分析可知，流程是制备活性氧化锌，并且除杂时为了不引入新的杂质，该金属将Cu2+置换生成Cu,则为金属Zn，故答案为：Zn；
（5）“沉锌”的滤液中含有副产物NH4Cl,可用作氮肥，并且NH4Cl易溶于水，所以一系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到铵态氮肥，故答案为：蒸发浓缩；冷却（降温）结晶；
（6）由分析可知，高温焙烧碱式碳酸锌时生成氧化性、二氧化碳气体和水，反应为Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O，故答案为：Zn2(OH)2CO32ZnO+CO2↑+H2O。