2024届甘肃省民乐县第一中学高三下学期5月模拟考试化学试卷

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 B11 O16 P31 As75 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 苯、甲醛及放射性稀有气体氢(Rn)都是室内空气污染物
B. 新型LED管束模块是由GaP、GaAs等制成的，都属于金属材料
C. 露营帐篷所用的PET纤维(聚酯纤维)是一种有机高分子材料
D. 三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 光导纤维主要成分的分子式：
B. 的价层电子对互斥模型：
C. 的名称：2-甲基-3-戊烯
D. 基态的价层电子轨道表示式：
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
B. 易溶于水，可用作工业电解制备单质镁
C. 浓具有脱水性，可用作实验室干燥气体的干燥剂
D. 等离子体含有能自由移动的带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性
4. 氨气在一定条件下催化还原含的尾气，反应为，下列说法错误的是
A. 氮氧化物的排放可形成酸雨
B. 氮气分子的键角小于甲烷的键角
C. 该反应的氧化产物和还原产物的质量比为
D. 反应能说明不是酸性氧化物
5. 芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是
A. Y和Z互为同分异构体
B. 芘的一氯代物有3种
C. 1mlY与足量NaOH溶液反应最多消耗2mlNaOH
D. X与足量发生加成反应的产物中有6个手性C原子
6. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前4周期元素，其中Y原子s能级电子数是其p能级电子数目的2倍，Z和Y位于同一周期，W位于ds区，其基态原子的价电子中有1个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是
A. Z的第一电离能在同周期元素中最大
B. Y原子是杂化，Z原子是杂化
C. 该离子中W的配位数是4，配体数是2
D. 该离子中W的最外层电子数是1
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：
C. 向溶液中加入足量NaOH溶液：
D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：
8. 利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是
A. 铁作原电池的负极
B. 正极的电极反应为
C. 通入空气是为了增强电解质溶液的导电性
D. 工作一段时间后，的去除效率会降低
9. 一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比充入X和Y两种气体，发生反应，该反应的历程如图所示，M和N是中间产物，下列说法正确的是
A. 该反应的反应热
B. 该反应的历程分2步进行
C. 反应过程中，N比M达到的最高浓度大
D. 若初始按照体积比充入和，其他条件不变，平衡时的百分含量不变
10. 硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体，晶胞如图甲所示，在一定条件下转变为四方晶体，晶胞结构和晶胞参数如图乙所示，下列说法错误的是
A. 硼氢化钠α型的立方晶体中离最近的有12个
B. α型的立方晶体中填充在围成的正八面体的空隙中
C. 若A点的坐标为，则B点坐标为
D. 硼氢化钠四方晶体的晶胞中A和B之间的距离为
11. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是
A. 固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置
B. 装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体、
C. 传统方式制备乙炔的过程主要反应为
D. 7mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞
13. 在双位点催化作用下，与水反应生成二甲醚的反应路径如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率小于100%
B. 历程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C. 图中方框内中间体结构可表示为
D. 在表面的反应为
14. 工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线3代表的含铜微粒是
B. 曲线4的最高点对应溶液的pH=11.6
C. 的平衡常数
D. 向溶液中滴加2ml/LNaOH溶液至过量，反应的离子方程式是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. β-萘乙醚常用作薰衣草香、柠檬香等香精的定香剂，可利用威廉姆逊法合成。
反应原理：
物质性质：
制备装置：
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入5.0gβ-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的NaOH，将饱和溶液滴入饱和溶液中，加热生成。
步骤2：启动恒温磁力搅拌器，缓慢滴加3.2mL溴乙烷，加热、搅拌、回流1.5h。
步骤3：反应结束后，通过蒸馏先分离出未反应的乙醇，再加入少量苯和水，摇动后冷却，分离出有机层，有机层经稀NaOH溶液洗涤、水洗、再经无水处理和X操作，蒸馏分离出苯，最后冷却获得粗品。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中产生的主要作用是___________。
（2）利用装置E滴加溴乙烷时，不必取下上口玻璃塞，只用旋开下端的旋塞，溴乙烷就能顺利滴下，其原因是___________。
（3）步骤2加热时温度不能太高，回流时冷却水流速要快，其主要目的是___________。
（4）实验若用乙醇水溶液代替无水乙醇，会使产品的产率___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）步骤3中用稀NaOH溶液洗涤有机层，常在___________(填仪器名称)中进行，X操作是___________。
（6）粗产品经提纯后，获得4.78gβ-萘乙醚，则本次实验的产率约为___________。
A. 95%B. 80%C. 75%D. 70%
16. 页岩气中含有丰富丙烷，利用PDH工艺和ODHP工艺可将页岩气中的丙烷转化为高附加值的丙烯。
PDH工艺：
ODHP工艺：
回答下列问题：
（1）已知、、燃烧热的分别为、、，则PDH工艺中的 ___________kJ/ml。
（2）利用为催化剂，PDH工艺的热力学性质如下表所示。
①温度为900K，在1.65MPa的恒压容器中，充入和1.1mlAr(Ar作稀释剂，不参与反应)，达到平衡时，的转化率为60%，则___________MPa．若不加Ar，其他条件不变，则达到平衡时，的转化率为___________，平衡转化率出现差异的原因是___________。
②结合上表提供的数据，选出正确选项___________ (填标号)
A. 该反应的，升高温度有利于该反应自发进行
B. 恒温、恒容条件下，当不变时，反应达到平衡
C. 恒温、恒容条件下，增大，丙烷的平衡转化率减小
D. 使用催化剂可降低反应的活化能，提高丙烷的平衡转化率
（3）实际生产过程时，ODHP工艺还发生副反应： 。的转化率和的选择性随温度变化曲线如图所示(的选择性)。
①390℃~420℃之间的转化率___________(填“是”或“不是”)平衡转化率，并写出判断理由___________。
②图中数据均为反应2min的数据，进料速率为nml/min。390℃条件下，所得副产物的物质的量为___________ml(用含n的数据表示)
17. 钒属于稀有金属，在天然矿物中含量很低。从硫酸厂废弃的钒触媒(主要成分为、、、)中回收的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）V元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）“活化焙烧”的目的是使转化为。已知反应过程中能被氧化生成，自身分解也可以生成，则该步骤所得尾气中硫元素的主要存在形式有___________(填化学式)。
（3）常温下稀溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”，已知的，，的)。“浸出”步骤中有生成，写出该步骤中转化为的离子方程式___________。“活化焙烧”时可能有少量的未完全转化，推测“浸出”步骤中加入少量的主要作用是___________。
（4）“浓缩”后，溶液中的浓度为0.2m/L，“沉钒”步骤中钒元素的沉降率为98%，则沉钒后溶液中___________ml/L[，假设沉钒过程中溶液体积不变]。
（5）含钒离子在储能领域应用广泛。如图所示的全钒液储能电池装置可实现化学能和电能相互转化，该装置储能时电势高的电极的电极反应式为___________，若储能时转移2ml电子，则正极液储罐中的净变化为___________ml。
18. 有机物G是一种治疗前列腺癌的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___________。
（2）D转化为E反应类型是___________。
（3）物质D中含氮官能团的名称为___________。
（4）写出E生成F的化学方程式___________。
（5）路易斯酸碱理论认为，能够给出电子对的物质是碱，且越易提供电子对，碱性越强。据此理论可知碱性___________(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
（6）H是D的同分异构体(不考虑立体异构) ，满足如下条件的H有___________种，任写一种H的结构简式___________。
①H是苯的1，4二取代物，能使氯化铁溶液显紫色。
②H存在1个含氮三元环，氮原子与苯环上的碳原子不直接成键。
③核磁共振氢谱显示H中有5个吸收峰且峰面积之比为，红外光谱显示H中存在N-F键。
（7）以和为初始原料合成医药中间体，写出合成路线___________(其他试剂任选)。选项
实验操作及现象
结论
A
将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成气体
B
常温下测定和的pH，前者大于后者
S的非金属性强于C
C
将铝粉加入强碱性溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液也可显示氧化性
D
分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色
甲苯中的甲基可使苯环活化
β-萘乙醚
白色晶体，熔点37℃，沸点282℃，不溶于水，易溶于有机溶剂
β-萘酚
白色晶体，熔点122℃，沸点285℃，微溶于水，溶于有机溶剂
温度/K
600
10.99
700
7.70
900
1.07
？
1000
-2.27
312