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甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断（期中）考试化学试题
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这是一份甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断（期中）考试化学试题，共10页。试卷主要包含了5 V，化学与生活密切相关，铁氰化钾遇会生成沉淀，0g混合物含中子数为，下列有关反应热的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 V：51 Ca：40 Ti：48 C：59
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
2.铁氰化钾遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.基态的价层电子排布图：
B.中C杂化轨道的电子云轮廓图：
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L甲醇中含有-OH的数目为个
B.溶液中阴离子数目大于
C.由与组成的4.0g混合物含中子数为
D.某密闭容器中和充分反应，转移电子的数目为
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：
B.酸性溶液与草酸反应：
C.将固体投入中：
D.将过量的通入NaOH溶液中：
5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（ ）
A.电负性：Z＞Q＞Y
B.简单离子半径：W＞Z＞Q
C.该化合物中Z原子和Y原子都是杂化
D.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
6.用如图所示装置探究和在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的和，即发生反应。下列叙述正确的是（ ）
A.实验室中用二氧化锰与3ml/L的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量
D.若制备的中含有NO，应将混合气体通入水中以除NO
7.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物中时，下列说法不正确的是（ ）
A.反应中是还原剂，、是氧化产物
B.参加反应的
C.产物
D.参加反应时有10ml电子转移
9.下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为
B.的燃烧热为，则反应的
C.已知在一定条件下， ，则将和足量的
在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ
D.已知 ， 则
10.利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.中C的化合价为+3价
B.总反应离子方程式为
C.反应①～⑤中均有电子转移
D.反应③中，每消耗会转移2ml电子
11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该氧化物的化学式为
B.晶胞中的配位数为12
C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（）
D.若该氧化物的密度为，阿优加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
13.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成的离子方程式为
C.工业上将制成固体，便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出，使它在吸收器中被充分吸收
14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“＊”标注。
下列说法错误的是（ ）
A.①表示CO和在催化剂表面吸附的过程
B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C.由图可知为放热反应
D.该历程中决速步骤为
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15.（1）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①
②
③
在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为________。
（2）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
①将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。
A.使溴水褪色B.使品红溶液褪色
C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
②有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式________。
③含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图1所示。该图示中总反应的化学方程式为________。
图1
④某企业利用下列流程（图2）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________，该流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。
图2
16.金属钛（Ti）被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的电子排布式为________，Ti原子核外有________种空间运动状态不同的电子。
（2）是一种储氢材料。的空间构型是________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为________。
（3）锆（Zr）与钛（Ti）是同一副族的相邻元素，可以与乙二胺（）形成六配位化合物。
①乙二胺中，N原子的杂化方式为________。
②中含有σ键的物质的量为________ml。
③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是________。
（4）钙钛矿（主要成分），晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则相距最近的Ca和O之间的距离为________pm（列出计算式）。
17.五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、MnO、、）为原料制备的流程如图。
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为________。
（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为________（填化学式）。
（3）“烘干灼烧”的目的是________。
（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为________：“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：________。
（5）证明已洗涤干净的实验操作及现象为________。
（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。
18.三氯氧钒（，M=173.5g/ml）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________
（2）从A～E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为________。
（5）装置D的作用为________。
（6）装置E的作用为________。
（7）实验过程中正确的加热顺序为________（填序号）。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉
②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
（8）若管式炉中加入和2.5g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为________（保留3位有效数字）。
民乐一中2023-2024学年第一学期高三年级第二次诊断考试
化学 答案
15.（除标注外，每空2分，共13分）
(1)+ (3分)
(2)①A
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
③2H2S+O22H2O+2S↓
④ SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3
16.（共16分）
（1）[Ar]（1分）；12
（2）正四面体形；H>B>Ti
（3）杂化； 17； 与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大
（4）（3分）
17.（14分）
（1）延长浸取时间（或其他合理答案）
（2）
（3）将氧化为
（4温度过高，分解；
。
（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净
（6）
18.（共15分）
(1)球形冷凝管（1分）
(2)a g f d e b c d e h
(3)
(4)
(5)除去氯气中混有的杂质
(6)吸收未反应完的氯气
(7)①
(8)63.6%选项
离子组
判断及原因
A
、、、
不能大量共存，因发生
B
、、、、
能大量共存，离子间不反应
C
、、、
不能大量共存，与发生反应：
D
、、、
能大量共存
选项
实验操作及事实
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有或
D
向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去
该溶液中一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
C
D
B
D
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 V：51 Ca：40 Ti：48 C：59
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A.陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C.高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
2.铁氰化钾遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.基态的价层电子排布图：
B.中C杂化轨道的电子云轮廓图：
C.的原子结构示意图：
D.中阴离子的结构式：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L甲醇中含有-OH的数目为个
B.溶液中阴离子数目大于
C.由与组成的4.0g混合物含中子数为
D.某密闭容器中和充分反应，转移电子的数目为
4.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：
B.酸性溶液与草酸反应：
C.将固体投入中：
D.将过量的通入NaOH溶液中：
5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（ ）
A.电负性：Z＞Q＞Y
B.简单离子半径：W＞Z＞Q
C.该化合物中Z原子和Y原子都是杂化
D.Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点
6.用如图所示装置探究和在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的和，即发生反应。下列叙述正确的是（ ）
A.实验室中用二氧化锰与3ml/L的盐酸共热制备氯气
B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量
D.若制备的中含有NO，应将混合气体通入水中以除NO
7.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物中时，下列说法不正确的是（ ）
A.反应中是还原剂，、是氧化产物
B.参加反应的
C.产物
D.参加反应时有10ml电子转移
9.下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为
B.的燃烧热为，则反应的
C.已知在一定条件下， ，则将和足量的
在此条件下充分反应，放出热量为92.4kJ
D.已知 ， 则
10.利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.中C的化合价为+3价
B.总反应离子方程式为
C.反应①～⑤中均有电子转移
D.反应③中，每消耗会转移2ml电子
11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该氧化物的化学式为
B.晶胞中的配位数为12
C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（）
D.若该氧化物的密度为，阿优加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是
13.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成的离子方程式为
C.工业上将制成固体，便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出，使它在吸收器中被充分吸收
14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“＊”标注。
下列说法错误的是（ ）
A.①表示CO和在催化剂表面吸附的过程
B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C.由图可知为放热反应
D.该历程中决速步骤为
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
15.（1）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①
②
③
在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为________。
（2）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
①将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。
A.使溴水褪色B.使品红溶液褪色
C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D.使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
②有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式________。
③含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图1所示。该图示中总反应的化学方程式为________。
图1
④某企业利用下列流程（图2）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________，该流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。
图2
16.金属钛（Ti）被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的电子排布式为________，Ti原子核外有________种空间运动状态不同的电子。
（2）是一种储氢材料。的空间构型是________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为________。
（3）锆（Zr）与钛（Ti）是同一副族的相邻元素，可以与乙二胺（）形成六配位化合物。
①乙二胺中，N原子的杂化方式为________。
②中含有σ键的物质的量为________ml。
③乙二胺形成配合物后，H-N-H键角将变大，原因是________。
（4）钙钛矿（主要成分），晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则相距最近的Ca和O之间的距离为________pm（列出计算式）。
17.五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、MnO、、）为原料制备的流程如图。
已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。
（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为________。
（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为________（填化学式）。
（3）“烘干灼烧”的目的是________。
（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为________：“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：________。
（5）证明已洗涤干净的实验操作及现象为________。
（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。
18.三氯氧钒（，M=173.5g/ml）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________
（2）从A～E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为________。
（5）装置D的作用为________。
（6）装置E的作用为________。
（7）实验过程中正确的加热顺序为________（填序号）。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉
②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
（8）若管式炉中加入和2.5g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为________（保留3位有效数字）。
民乐一中2023-2024学年第一学期高三年级第二次诊断考试
化学 答案
15.（除标注外，每空2分，共13分）
(1)+ (3分)
(2)①A
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
③2H2S+O22H2O+2S↓
④ SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (NH4)2SO3和NH4HSO3
16.（共16分）
（1）[Ar]（1分）；12
（2）正四面体形；H>B>Ti
（3）杂化； 17； 与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大
（4）（3分）
17.（14分）
（1）延长浸取时间（或其他合理答案）
（2）
（3）将氧化为
（4温度过高，分解；
。
（5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无明显现象，证明已洗涤干净
（6）
18.（共15分）
(1)球形冷凝管（1分）
(2)a g f d e b c d e h
(3)
(4)
(5)除去氯气中混有的杂质
(6)吸收未反应完的氯气
(7)①
(8)63.6%选项
离子组
判断及原因
A
、、、
不能大量共存，因发生
B
、、、、
能大量共存，离子间不反应
C
、、、
不能大量共存，与发生反应：
D
、、、
能大量共存
选项
实验操作及事实
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有或
D
向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去
该溶液中一定含有
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
A
C
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
C
D
B
D
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甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断（期中）考试化学试题： 这是一份甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断（期中）考试化学试题，共4页。
甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第一次诊断考试化学试题（图片版含答案）： 这是一份甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第一次诊断考试化学试题（图片版含答案），文件包含甘肃省民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第一次诊断考试化学试题pdf、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共5页， 欢迎下载使用。
