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2024年陕西省汉中市中考模拟化学试题（二）（原卷版+解析版）
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这是一份2024年陕西省汉中市中考模拟化学试题（二）（原卷版+解析版），文件包含2024年陕西省汉中市中考模拟化学试题二原卷版docx、2024年陕西省汉中市中考模拟化学试题二解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
化学试题（二）
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 以下物质中含有氧分子的是
A. 二氧化锰B. 臭氧C. 空气D. 过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是一种纯净物，是由二氧化锰分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、臭氧由臭氧分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、空气是一种混合物，含有氧气、氮气等气体，其中含有氧分子，符合题意；
D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，不含氧分子，不符合题意；
故选C。
2. 纯净物可以分为单质和化合物。以下物质不属于化合物的是
A. 赤铁矿B. 冰C. 小苏打D. 熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、由两种以上元素组成纯净物叫化合物。赤铁矿是混合物不是化合物。符合题意；
B、冰是由氢、氧两种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意；
C、小苏打是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意；
D、熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意。
故选A。
3. 化学变化常常伴随一些现象。下列物质发生变化时出现的现象不是由化学变化引起的是
A. 生石灰与水混合后放热B. 稀有气体通电后发出不同颜色的光
C. 黑色的铁粉锈蚀变为红色D. 白醋加到水垢中有气泡生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰与水混合后放热，是生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
C、黑色的铁粉锈蚀变为红色，是铁与氧气、水蒸气发生反应生成了红色的铁锈，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D、白醋加到水垢中有气泡生成，是醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故选：B。
4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是
A. 称取氢氧化钠B. 量取蒸馏水
C. 溶解氢氧化钠D. 加水稀释配制好的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
C、溶解固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误；
D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，图示操作正确；
故选：D。
5. 化学知识在生活和生产中有着广泛的应用。下列认识不合理的是
A. 开发使用新药物是保障人民身体健康的重要举措
B. 煤燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物是大气污染的因素之一
C. 汽油和洗洁精都可以溶解油污，可用于除去餐具上的油污
D. 合理使用农药和化肥可以提高农作物产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．开发和使用新药物可以保障人民身体的健康，是一项重要举措，认识合理；
B．煤燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要物质，属于大气污染物，认识合理；
C．洗洁精除油污，利用的是洗洁精的乳化作用，而不是溶解，认识不合理；
D．合理使用农药和化肥可以提高农作物产量，认识合理；
故选 C。
6. 下图是生产一种可用于燃料和消毒剂的物质的反应微观示意图，对该反应中的有关分析正确的是
A. 反应中涉及的物质中有三种氧化物B. 该反应属于置换反应
C. X中碳、氧元素的质量比为2∶3D. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据方程式的意义、反应的特点分析判断有关的说法。
【详解】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，由反应的微观示意图可知，甲、乙、丁分别是CO、H2、H2O。由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，反应物中碳、氢、氧的原子个数分别为2、8、2，生成物中碳、氢、氧的原子个数分别为0、2、1，则X中碳、氢、氧的原子个数分别为2、6、1，则X化学式为C2H5OH。则该反应的化学方程式为。
A、氧化物是指只有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧元素。由以上分析可知，该反应体系中共有4种物质，其中CO和H2O为氧化物，故该反应体系中共有2种氧化物，故A项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由以上分析可知，该反应不是置换反应，故B项错误；
C、由以上分析可知，X的化学式为C2H5OH，X中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16=3:2，故C项错误；
D、由以上分析可知，甲、乙、丙、丁分别是CO、H2、C2H5OH、H2O。这4种物质都是由分子构成，故D项正确。
故选D。
7. 化学观念是认识物质及其变化以及解决实际问题的基础。以下对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：高锰酸钾和锰酸钾的组成元素相同
B. 结构观：构成石墨和金刚石的碳原子排列方式不同
C. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 微粒观：原子失去最外层电子后变为阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式，都是由钾、锰、氧元素组成，正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，正确；
C、二氧化碳能与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，正确；
D、原子失去最外层电子后变为阳离子，错误；
故选D。
8. 下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，可以分离二氧化锰和氯化钾，故A正确;
B、加入过量氢氧化钾溶液后，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤，得到硝酸钾溶液和氢氧化钾溶液，除去了杂质但是引入新杂质，故B不正确;
C、氢气和甲烷燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会出现水雾，现象相同，不能区分，故C不正确;
D、取少量氧化铁粉末，逐滴滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能得到氯化亚铁溶液，故D不正确。
故选A。
9. 在碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，一段时间后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图。以下分析不正确的是
A. a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液无色则无碳酸钠B. a~c段溶液的pH逐渐变小
C. b~c段溶液溶质质量分数逐渐变小D. d点时溶液的溶质有两种
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：；ac段一直产生沉淀，且ab段产生的沉淀增加的质量小于bc段，则氯化钡剩余，说明ab段既有硫酸与氯化钡发生反应又有碳酸钡和硫酸反应，即、，溶解部分碳酸钡沉淀生成硫酸钡，所以ab段沉淀增加质量较少；bc段：硫酸与氯化钡发生反应，即，c点表示反应结束。
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液，溶液无色，说明a点无碳酸钠，正确；
B、a~c段有HCl生成，pH逐渐变小，正确；
C、b~c段溶质由BaCl2变为2HCl，质量变小，且溶剂质量增大，所以溶质质量分数逐渐变小，正确；
D、d点的溶质有3种，生成的氯化钠、氯化氢和过量的硫酸，错误；
故选D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 作为一个拥有悠久历史和丰富文化遗产的国家，我国历来非常注重文化遗产的保护与传承，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录即是其一。
（1）饮茶和品茶贯穿于中国人的日常生活。人们采取泡、煮等方式加工茶水时香飘四溢，从微观角度解释这一现象______。
（2）中国茶通过丝绸之路促进了世界文明交流互鉴。纺织丝绸的蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
（3）茶叶中富含铁等微量元素。人体缺铁易患______症。
（4）茶叶主要成分有茶多酚等，茶多酚为白色不定形粉末，易溶于水，可溶于乙醇，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种生物活性。其中属于化学性质的是______（答一点）。
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）天然 （3）贫血
（4）抗氧化或抗炎
【解析】
【小问1详解】
人们采取泡、煮等方式加工茶水时香飘四溢，从微观角度解释这一现象，是因为分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
【小问2详解】
纺织丝绸的蚕丝是天然存在的纤维，属于天然纤维；
【小问3详解】
铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，人体缺铁易患贫血症；
【小问4详解】
茶多酚为白色不定形粉末，易溶于水，可溶于乙醇，颜色、状态、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
而抗氧化、抗炎均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
11. 2023年，陕西环境质量稳中有进，国家考核9项指标除重污染天数比例外其他8项指标完成年度任务。
（1）水环境质量方面，33个国考集中饮用水水源水质达标率100%。天然水净化为饮用水中加入明矾的作用是______。
（2）空气质量方面，国考10市平均优良天数为292.3天，这与大力推进新能源有直接关系。你所知道的新能源有______（答一种）。
（3）土壤污染方面，加强对受污染耕地的管控。土壤的无机污染物以镉、汞、砷、铅、铬等为主。这里的“镉”、“汞”、“砷”、“铅”、“铬”是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
【答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2）太阳能或氢能（合理答案均可）
（3）元素
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
【小问2详解】
目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、氢能等；
【小问3详解】
这里的“镉”、“汞”、“砷”、“铅”、“铬”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素。
12. 2023年，我国电动载人汽车、锂离子蓄电池等“新三样”产品合计出口首次突破万亿元。
（1）锂离子电池是电动载人汽车的心脏，磷酸铁锂（）电池是其中一种，中Li与钠在化合物中的化合价相同，则Fe元素的化合价为______。Li离子的符号是______。
（2）工业上制取锂的一种方法的化学式是，其中X的化学式是______。该反应的基本反应类型是______。
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2） ①. ②. 置换反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故Fe的化合价为+2价；
②Li原子失去一个电子变为Li离子，故离子符号为Li+。
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后缺少2个Al原子和3个O原子，故X化学式为Al2O3；
②该反应是单质与化合物生成另外一种单质与另外一种化合物的反应，因此为置换反应。
13. 下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
（1）30℃时，将40.0g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后得到溶液的质量为______g。
（2）20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，升温至90℃，得到溶液②，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发）。则属于不饱和溶液的是______三者溶质质量分数大小的关系是______（均填序号）。
（3）欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为______mL（水的密度为）
【答案】（1）136.3
（2） ①. ② ②. ①=②>③
（3）840
【解析】
【小问1详解】
30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，将40.0g氯化钠加入到100g水中，只能溶解36.3g氯化钠固体，充分溶解后得到溶液的质量为100g+36.3g=136.3g；
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，为此温度下的恰好饱和溶液；
90℃，氯化钠的溶解度为39.0g，升温至90℃，得到溶液②，氯化钠的溶解度增大，溶液组成不变，溶液②为90℃的不饱和溶液；
10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发），溶液③溶剂质量为100g，只能溶解35.8g氯化钠，会析出36g-35.8g=0.2g氯化钠固体，得到10℃氯化钠的饱和溶液；
则②属于不饱和溶液；
溶液①和溶液②的溶液组成不变，溶质质量分数相等，溶液③中析出晶体，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小；故三者溶质质量分数大小的关系是①=②＞③；
【小问3详解】
欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为。
14. 铁、镁、铝、铜是生活中最常见的金属。
（1）铜质电缆是利用了铜的______性；镁铝合金与铝相比其优点是______。
（2）为验证铁、镁、铝、铜的金属活动性顺序，将相同表面积的铁、镁、铝、铜片打磨后放入相同的稀盐酸中。写出反应前后溶液颜色有变化的化学反应方程式______。
（3）有同学设计了如下新的实验方案验证这四种金属的活动性顺序，其中不能达到实验目的的是______（填序号）。
A. 镁、铝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B. 铁、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C. 铝、铜、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、铝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
【答案】（1） ①. 导电 ②. 耐腐蚀性能好
（2） （3）AD
【解析】
【小问1详解】
铜质电缆是利用了铜导电性，故填导电；
合金的密度小于纯金属的密度，且耐腐蚀，所以镁铝合金与铝相比其优点是耐腐蚀性能好等，故填耐腐蚀性能好。
【小问2详解】
几种金属打磨后放入相同的稀盐酸中，其中铁与稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡生成，同时无色溶液变为浅绿色，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问3详解】
A 镁、铝都能够与硫酸铜、硫酸亚铁反应，证明镁、铝的活动性比铁、铜都强，但不能证明镁和铝、铁和铜的金属活动性的关系，选项错误；
B 镁能够与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，说明镁的活动性比铝强，铁不能与硫酸铝反应，说明铁的活动性比铝弱，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，即该实验方案能够验证这四种金属的活动性顺序，选项正确；
C 铝、铜都不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铝、铜都强，铝能够与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝活动性比铁强，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比铜强，即该实验方案能够验证这四种金属的活动性顺序，选项正确；
D 铁、铝都不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铁、铝都强，铁、铝都能与硫酸铜反应，说明铁、铝的活动性都比铜强，但该方案不能验证铁和铝的活动性的关系，选项错误，故填AD。
15. 某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。
（1）固体A中加入的某酸中溶质的化学式是______。
（2）生成固体B的化学方程式是______。
（3）如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是______。
【答案】（1）
（2）
（3）NaCl、
【解析】
【小问1详解】
某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，向固体A中加入某酸，经过一系列操作得到硫酸镁固体，故固体A为氢氧化镁，加入的酸是硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故填：H2SO4；
【小问2详解】
固体B经过加热得到氧化铁，则固体B为氢氧化铁，生成固体B的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是：NaCl、Na2SO4。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图为实验室制取气体的装置。
（1）实验室制取和收集二氧化碳选用装置组合是______（填字母）。发生反应的化学方程式是______。
（2）制取的二氧化碳要完成一些性质实验，需要增加F装置。如要制取干燥的二氧化碳，F装置内的液体是______；如F装置内是石蕊溶液，则观察到的现象是______。
（3）选用B装置制氧气，与A装置相比，其优点是______。
【答案】（1） ①. AD或BD ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 溶液变红
（3）可控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置A或B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，应该选择装置D收集二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
浓硫酸能吸收二氧化碳中的水，所以要制取干燥的二氧化碳，F装置内的液体可以是浓硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以如F装置内是石蕊溶液，则观察到的现象是溶液变红。
【小问3详解】
可通过B装置中的注射器控制液体试剂的滴加，从而控制反应速率，故选用B装置制氧气，与A装置相比，其优点是可控制反应速率。
17. 实验小组同学为探究氢氧化钠和氢氧化钙溶液的差异性，取两种溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液，同学们进行如下探究活动。
探究Ⅰ．两个烧杯中溶质分别是什么？
实验验证】
（1）从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。
（2）从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，B中发生反应的化学方程式是______。
实验结束后，将A、B烧杯的溶液倒入一个大烧杯中后发现有白色沉淀生成，对此“异常”现象同学们进行探究。
Ⅱ．出现的“异常”现象的原因是什么？
【讨论分析】可能是所用氢氧化钠溶液变质所致。
【实验探究】
（3）取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到______，说明溶液中含有碳酸钠。
（4）继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，再滴入______，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。
【反思交流】
（5）探究Ⅰ．鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的______有关。
【拓展应用】
（6）实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水是使用最为频繁的溶液，它们最好是现用现配，且要密封后放置，其原因是______。
【答案】（1）溶液变浑浊
（2）
（3）有白色沉淀生成 （4）酚酞溶液
（5）阳离子 （6）这两种物质都易与空气中二氧化碳反应而变质
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，则A中为氢氧化钠溶液，那么B中为氢氧化钙溶液，现象为溶液变浑浊；
【小问2详解】
碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，说明A中为氢氧化钠溶液，则B中为氢氧化钙溶液，B中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：；
【小问3详解】
根据结论溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；
【小问4详解】
根据结论氢氧化钠部分变质，即氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，可完全除去碳酸钠，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质；
【小问5详解】
根据探究Ⅰ分析，鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，构成氢氧化钠和氢氧化钙的阴离子都是氢氧根离子，阳离子不同，所以造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子有关；
【小问6详解】
由于这两种物质都易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水最好是现用现配，且要密封后放置，防止与空气中的二氧化碳反应而变质。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为________。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）
（2）9.8%
设稀硫酸样品中含有的质量为x
，
稀的溶质质量分数为：%＝9.8%
答：稀的溶质质量分数是9.8%。
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH 溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
分离二氧化锰和氯化钾
加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶；滤渣洗涤、干燥
B
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
加入过量氢氧化钾溶液后过滤
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
制取少量氯化亚铁溶液
取少量氧化铁粉末，逐滴滴入稀硫酸至固体溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
化学试题（二）
注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 以下物质中含有氧分子的是
A. 二氧化锰B. 臭氧C. 空气D. 过氧化氢溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化锰是一种纯净物，是由二氧化锰分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、臭氧由臭氧分子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、空气是一种混合物，含有氧气、氮气等气体，其中含有氧分子，符合题意；
D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子和水分子，不含氧分子，不符合题意；
故选C。
2. 纯净物可以分为单质和化合物。以下物质不属于化合物的是
A. 赤铁矿B. 冰C. 小苏打D. 熟石灰
【答案】A
【解析】
【详解】A、由两种以上元素组成纯净物叫化合物。赤铁矿是混合物不是化合物。符合题意；
B、冰是由氢、氧两种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意；
C、小苏打是由钠、碳、氢、氧四种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意；
D、熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的纯净物。属于化合物，不符合题意。
故选A。
3. 化学变化常常伴随一些现象。下列物质发生变化时出现的现象不是由化学变化引起的是
A. 生石灰与水混合后放热B. 稀有气体通电后发出不同颜色的光
C. 黑色的铁粉锈蚀变为红色D. 白醋加到水垢中有气泡生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰与水混合后放热，是生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
C、黑色的铁粉锈蚀变为红色，是铁与氧气、水蒸气发生反应生成了红色的铁锈，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D、白醋加到水垢中有气泡生成，是醋酸和水垢的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故选：B。
4. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并且进行稀释的操作中正确的是
A. 称取氢氧化钠B. 量取蒸馏水
C. 溶解氢氧化钠D. 加水稀释配制好的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠固体具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；
B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误；
C、溶解固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中进行，图示操作错误；
D、加水稀释配制好的溶液，将水沿器壁缓慢倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，图示操作正确；
故选：D。
5. 化学知识在生活和生产中有着广泛的应用。下列认识不合理的是
A. 开发使用新药物是保障人民身体健康的重要举措
B. 煤燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物是大气污染的因素之一
C. 汽油和洗洁精都可以溶解油污，可用于除去餐具上的油污
D. 合理使用农药和化肥可以提高农作物产量
【答案】C
【解析】
【详解】A．开发和使用新药物可以保障人民身体的健康，是一项重要举措，认识合理；
B．煤燃烧生成的二氧化硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要物质，属于大气污染物，认识合理；
C．洗洁精除油污，利用的是洗洁精的乳化作用，而不是溶解，认识不合理；
D．合理使用农药和化肥可以提高农作物产量，认识合理；
故选 C。
6. 下图是生产一种可用于燃料和消毒剂的物质的反应微观示意图，对该反应中的有关分析正确的是
A. 反应中涉及的物质中有三种氧化物B. 该反应属于置换反应
C. X中碳、氧元素的质量比为2∶3D. 甲、乙、丙、丁都是由分子构成的
【答案】D
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律分析反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，再根据方程式的意义、反应的特点分析判断有关的说法。
【详解】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，由反应的微观示意图可知，甲、乙、丁分别是CO、H2、H2O。由质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，反应物中碳、氢、氧的原子个数分别为2、8、2，生成物中碳、氢、氧的原子个数分别为0、2、1，则X中碳、氢、氧的原子个数分别为2、6、1，则X化学式为C2H5OH。则该反应的化学方程式为。
A、氧化物是指只有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧元素。由以上分析可知，该反应体系中共有4种物质，其中CO和H2O为氧化物，故该反应体系中共有2种氧化物，故A项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。由以上分析可知，该反应不是置换反应，故B项错误；
C、由以上分析可知，X的化学式为C2H5OH，X中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16=3:2，故C项错误；
D、由以上分析可知，甲、乙、丙、丁分别是CO、H2、C2H5OH、H2O。这4种物质都是由分子构成，故D项正确。
故选D。
7. 化学观念是认识物质及其变化以及解决实际问题的基础。以下对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：高锰酸钾和锰酸钾的组成元素相同
B. 结构观：构成石墨和金刚石的碳原子排列方式不同
C. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
D. 微粒观：原子失去最外层电子后变为阴离子
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式，都是由钾、锰、氧元素组成，正确；
B、金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，正确；
C、二氧化碳能与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，正确；
D、原子失去最外层电子后变为阳离子，错误；
故选D。
8. 下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶得到氯化钾，滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，可以分离二氧化锰和氯化钾，故A正确;
B、加入过量氢氧化钾溶液后，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，过滤，得到硝酸钾溶液和氢氧化钾溶液，除去了杂质但是引入新杂质，故B不正确;
C、氢气和甲烷燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会出现水雾，现象相同，不能区分，故C不正确;
D、取少量氧化铁粉末，逐滴滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能得到氯化亚铁溶液，故D不正确。
故选A。
9. 在碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，一段时间后滴入稀硫酸，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图。以下分析不正确的是
A. a点溶液中滴入酚酞溶液，溶液无色则无碳酸钠B. a~c段溶液的pH逐渐变小
C. b~c段溶液溶质质量分数逐渐变小D. d点时溶液的溶质有两种
【答案】D
【解析】
【分析】碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液：；ac段一直产生沉淀，且ab段产生的沉淀增加的质量小于bc段，则氯化钡剩余，说明ab段既有硫酸与氯化钡发生反应又有碳酸钡和硫酸反应，即、，溶解部分碳酸钡沉淀生成硫酸钡，所以ab段沉淀增加质量较少；bc段：硫酸与氯化钡发生反应，即，c点表示反应结束。
【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液，溶液无色，说明a点无碳酸钠，正确；
B、a~c段有HCl生成，pH逐渐变小，正确；
C、b~c段溶质由BaCl2变为2HCl，质量变小，且溶剂质量增大，所以溶质质量分数逐渐变小，正确；
D、d点的溶质有3种，生成的氯化钠、氯化氢和过量的硫酸，错误；
故选D。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. 作为一个拥有悠久历史和丰富文化遗产的国家，我国历来非常注重文化遗产的保护与传承，“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录即是其一。
（1）饮茶和品茶贯穿于中国人的日常生活。人们采取泡、煮等方式加工茶水时香飘四溢，从微观角度解释这一现象______。
（2）中国茶通过丝绸之路促进了世界文明交流互鉴。纺织丝绸的蚕丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。
（3）茶叶中富含铁等微量元素。人体缺铁易患______症。
（4）茶叶主要成分有茶多酚等，茶多酚为白色不定形粉末，易溶于水，可溶于乙醇，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种生物活性。其中属于化学性质的是______（答一点）。
【答案】（1）分子在不停地运动
（2）天然 （3）贫血
（4）抗氧化或抗炎
【解析】
【小问1详解】
人们采取泡、煮等方式加工茶水时香飘四溢，从微观角度解释这一现象，是因为分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
【小问2详解】
纺织丝绸的蚕丝是天然存在的纤维，属于天然纤维；
【小问3详解】
铁是人体必需的微量元素，是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，人体缺铁易患贫血症；
【小问4详解】
茶多酚为白色不定形粉末，易溶于水，可溶于乙醇，颜色、状态、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
而抗氧化、抗炎均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
11. 2023年，陕西环境质量稳中有进，国家考核9项指标除重污染天数比例外其他8项指标完成年度任务。
（1）水环境质量方面，33个国考集中饮用水水源水质达标率100%。天然水净化为饮用水中加入明矾的作用是______。
（2）空气质量方面，国考10市平均优良天数为292.3天，这与大力推进新能源有直接关系。你所知道的新能源有______（答一种）。
（3）土壤污染方面，加强对受污染耕地的管控。土壤的无机污染物以镉、汞、砷、铅、铬等为主。这里的“镉”、“汞”、“砷”、“铅”、“铬”是指______（填“原子”“分子”或“元素”）。
【答案】（1）加速悬浮物的沉降
（2）太阳能或氢能（合理答案均可）
（3）元素
【解析】
【小问1详解】
明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故加入明矾的作用是：加速悬浮物的沉降；
【小问2详解】
目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能、氢能等；
【小问3详解】
这里的“镉”、“汞”、“砷”、“铅”、“铬”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素。
12. 2023年，我国电动载人汽车、锂离子蓄电池等“新三样”产品合计出口首次突破万亿元。
（1）锂离子电池是电动载人汽车的心脏，磷酸铁锂（）电池是其中一种，中Li与钠在化合物中的化合价相同，则Fe元素的化合价为______。Li离子的符号是______。
（2）工业上制取锂的一种方法的化学式是，其中X的化学式是______。该反应的基本反应类型是______。
【答案】（1） ①. +2 ②.
（2） ①. ②. 置换反应
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①设：铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，x=+2，故Fe的化合价为+2价；
②Li原子失去一个电子变为Li离子，故离子符号为Li+。
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后缺少2个Al原子和3个O原子，故X化学式为Al2O3；
②该反应是单质与化合物生成另外一种单质与另外一种化合物的反应，因此为置换反应。
13. 下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
（1）30℃时，将40.0g氯化钠加入到100g水中，充分溶解后得到溶液的质量为______g。
（2）20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，升温至90℃，得到溶液②，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发）。则属于不饱和溶液的是______三者溶质质量分数大小的关系是______（均填序号）。
（3）欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为______mL（水的密度为）
【答案】（1）136.3
（2） ①. ② ②. ①=②>③
（3）840
【解析】
【小问1详解】
30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，将40.0g氯化钠加入到100g水中，只能溶解36.3g氯化钠固体，充分溶解后得到溶液的质量为100g+36.3g=136.3g；
【小问2详解】
20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
20℃时，将36g氯化钠，加入到100g水中，充分溶解后得到溶液①，为此温度下的恰好饱和溶液；
90℃，氯化钠的溶解度为39.0g，升温至90℃，得到溶液②，氯化钠的溶解度增大，溶液组成不变，溶液②为90℃的不饱和溶液；
10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃，得到溶液③（此过程无溶剂蒸发），溶液③溶剂质量为100g，只能溶解35.8g氯化钠，会析出36g-35.8g=0.2g氯化钠固体，得到10℃氯化钠的饱和溶液；
则②属于不饱和溶液；
溶液①和溶液②的溶液组成不变，溶质质量分数相等，溶液③中析出晶体，溶剂质量不变，则溶质质量分数变小；故三者溶质质量分数大小的关系是①=②＞③；
【小问3详解】
欲配制1000g 16%的氯化钠溶液进行选种，需要水的体积为。
14. 铁、镁、铝、铜是生活中最常见的金属。
（1）铜质电缆是利用了铜的______性；镁铝合金与铝相比其优点是______。
（2）为验证铁、镁、铝、铜的金属活动性顺序，将相同表面积的铁、镁、铝、铜片打磨后放入相同的稀盐酸中。写出反应前后溶液颜色有变化的化学反应方程式______。
（3）有同学设计了如下新的实验方案验证这四种金属的活动性顺序，其中不能达到实验目的的是______（填序号）。
A. 镁、铝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液B. 铁、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C. 铝、铜、硫酸镁溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、铝、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液
【答案】（1） ①. 导电 ②. 耐腐蚀性能好
（2） （3）AD
【解析】
【小问1详解】
铜质电缆是利用了铜导电性，故填导电；
合金的密度小于纯金属的密度，且耐腐蚀，所以镁铝合金与铝相比其优点是耐腐蚀性能好等，故填耐腐蚀性能好。
【小问2详解】
几种金属打磨后放入相同的稀盐酸中，其中铁与稀盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡生成，同时无色溶液变为浅绿色，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
【小问3详解】
A 镁、铝都能够与硫酸铜、硫酸亚铁反应，证明镁、铝的活动性比铁、铜都强，但不能证明镁和铝、铁和铜的金属活动性的关系，选项错误；
B 镁能够与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，说明镁的活动性比铝强，铁不能与硫酸铝反应，说明铁的活动性比铝弱，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，即该实验方案能够验证这四种金属的活动性顺序，选项正确；
C 铝、铜都不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铝、铜都强，铝能够与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝活动性比铁强，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性比铜强，即该实验方案能够验证这四种金属的活动性顺序，选项正确；
D 铁、铝都不能与硫酸镁反应，说明镁的活动性比铁、铝都强，铁、铝都能与硫酸铜反应，说明铁、铝的活动性都比铜强，但该方案不能验证铁和铝的活动性的关系，选项错误，故填AD。
15. 某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，为得到硫酸镁和铁红（氧化铁），通过调节加入氢氧化钠溶液的浓度来控制溶液的pH，使得两种物质分别沉淀出来而加以分离。其流程可用下面简图表示。
（1）固体A中加入的某酸中溶质的化学式是______。
（2）生成固体B的化学方程式是______。
（3）如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是______。
【答案】（1）
（2）
（3）NaCl、
【解析】
【小问1详解】
某工厂的废水中含有硫酸镁和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，向固体A中加入某酸，经过一系列操作得到硫酸镁固体，故固体A为氢氧化镁，加入的酸是硫酸，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故填：H2SO4；
【小问2详解】
固体B经过加热得到氧化铁，则固体B为氢氧化铁，生成固体B的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，如溶液a的pH=7，则溶液中溶质的化学式是：NaCl、Na2SO4。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16. 下图为实验室制取气体的装置。
（1）实验室制取和收集二氧化碳选用装置组合是______（填字母）。发生反应的化学方程式是______。
（2）制取的二氧化碳要完成一些性质实验，需要增加F装置。如要制取干燥的二氧化碳，F装置内的液体是______；如F装置内是石蕊溶液，则观察到的现象是______。
（3）选用B装置制氧气，与A装置相比，其优点是______。
【答案】（1） ①. AD或BD ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 溶液变红
（3）可控制反应速率
【解析】
【小问1详解】
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置A或B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，应该选择装置D收集二氧化碳；大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
浓硫酸能吸收二氧化碳中的水，所以要制取干燥的二氧化碳，F装置内的液体可以是浓硫酸；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以如F装置内是石蕊溶液，则观察到的现象是溶液变红。
【小问3详解】
可通过B装置中的注射器控制液体试剂的滴加，从而控制反应速率，故选用B装置制氧气，与A装置相比，其优点是可控制反应速率。
17. 实验小组同学为探究氢氧化钠和氢氧化钙溶液的差异性，取两种溶液于如图小烧杯中，由于没有做标记，忘记了两个烧杯中各是什么溶液，同学们进行如下探究活动。
探究Ⅰ．两个烧杯中溶质分别是什么？
实验验证】
（1）从两个烧杯中各取少量溶液，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，B中的现象是______。
（2）从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，B中发生反应的化学方程式是______。
实验结束后，将A、B烧杯的溶液倒入一个大烧杯中后发现有白色沉淀生成，对此“异常”现象同学们进行探究。
Ⅱ．出现的“异常”现象的原因是什么？
【讨论分析】可能是所用氢氧化钠溶液变质所致。
【实验探究】
（3）取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到______，说明溶液中含有碳酸钠。
（4）继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，再滴入______，溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质。
【反思交流】
（5）探究Ⅰ．鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的______有关。
【拓展应用】
（6）实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水是使用最为频繁的溶液，它们最好是现用现配，且要密封后放置，其原因是______。
【答案】（1）溶液变浑浊
（2）
（3）有白色沉淀生成 （4）酚酞溶液
（5）阳离子 （6）这两种物质都易与空气中二氧化碳反应而变质
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，分别通入少量二氧化碳，A中溶液无明显现象，则A中为氢氧化钠溶液，那么B中为氢氧化钙溶液，现象为溶液变浑浊；
【小问2详解】
碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀；从两个烧杯中各取少量溶液，分别滴入碳酸钠溶液，A中溶液无明显现象，说明A中为氢氧化钠溶液，则B中为氢氧化钙溶液，B中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：；
【小问3详解】
根据结论溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取原先所用氢氧化钠溶液少许，滴入氯化钡溶液后观察到有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；
【小问4详解】
根据结论氢氧化钠部分变质，即氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，继续滴入氯化钡溶液至无沉淀生成，可完全除去碳酸钠，再滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质；
【小问5详解】
根据探究Ⅰ分析，鉴别两种溶液中的溶质利用了它们的差异性，构成氢氧化钠和氢氧化钙的阴离子都是氢氧根离子，阳离子不同，所以造成差异性的原因与构成氢氧化钠和氢氧化钙中的阳离子有关；
【小问6详解】
由于这两种物质都易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以实验室的氢氧化钠溶液和澄清石灰水最好是现用现配，且要密封后放置，防止与空气中的二氧化碳反应而变质。
四、计算与分析题（5分）
18. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
（1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为________。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）
（2）9.8%
设稀硫酸样品中含有的质量为x
，
稀的溶质质量分数为：%＝9.8%
答：稀的溶质质量分数是9.8%。
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH 溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，故填：0.8g；
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
分离二氧化锰和氯化钾
加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶；滤渣洗涤、干燥
B
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
加入过量氢氧化钾溶液后过滤
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D
制取少量氯化亚铁溶液
取少量氧化铁粉末，逐滴滴入稀硫酸至固体溶解
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
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