2024年中考第三次模拟考试题：化学（广州卷）（解析版）

这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（广州卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了在生产、生活和实验中经常用到水等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为前者的化学性质稳定
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大
【答案】B
【分析】A、根据气体额性质解答；
B、根据石灰水变浑浊的原因解答；
C、根据物质的类别解答；
D、根据分子的基本性质解答。
【解析】A、节日在气球中填充氦气代替氢气，是因为氦气的化学性质稳定，说法正确；
B、饱和石灰水受热后变浑浊，是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，析出固体的缘故，不是因为发生了化学变化，说法错误；
C、尼龙绳、腈纶、聚丙烯饭盒属于有机合成材料，说法正确；
D、“干冰升华”后体积变大是因为分子间的间隔增大，说法正确；
故选：B。
【点睛】加强对物质的性质以及类别的掌握是正确解答本题的关键。
2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
【答案】D
【解析】A、“绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A说法正确．
B、大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，它们是导致“酸雨”的主要物质，故B说法正确．
C、主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C说法正确；
D、塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，故D说法错误。
故选D。
3．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是
A．空气中0.94%的稀有气体属于混合物
B．氧气具有氧化性，可作为燃料
C．空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D．空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
【答案】A
【解析】A. 空气中0.94%的稀有气体包括氦气、氖气等，所以稀有气体属于混合物，此选项正确；
B. 氧气具有助燃性，可作为助燃剂，此选项错误；
C. 空气中的二氧化硫是造成酸雨的主要物质，此选项错误；
D. 空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质保持不变，此选项错误。
故选A。
4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是
A．饮用纯牛奶可预防夜盲症B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．补充锌元素可预防贫血D．补充维生素A可预防坏血病
【答案】B
【解析】A、纯牛奶富含大量的蛋白质，饮用纯牛奶不能预防夜盲症，应补充维生素A来预防夜盲症，不符合题意；
B、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，食用盐加碘可预防甲状腺肿大，符合题意；
C、锌元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺铁会引起贫血，所以应补充铁元素来预防贫血，不符合题意；
D、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，应补充维生素C来预防坏血病，不符合题意；
故选B。
5．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
【答案】C
【解析】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意；
C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意；
D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。
故选C。
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是
【答案】A
【解析】A、闻到酒香是由于分子的运动，此选项正确；
B、水银温度计内汞柱液面上升是由于汞原子之间的间隙变大，此选项不正确；
C、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，由于氧分子之间的间隙变小，此选项不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似是因为三种物质都是由碳元素组成的单质，此选项不正确。
故选A。
7．祝融号火星车采用了钛合金等多种材料，钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钛的说法正确的是
A．钛元素属于非金属元素B．钛原子的质量主要集中在核外电子上
C．钛原子的核电荷数为22D．钛元素的相对原子质量为47.87g
【答案】C
【解析】A、钛元素是“钅”，属于金属元素。错误。
B、原子的质量集中在原子核上。钛原子的质量主要集中在钛原子核上。错误。
C、原子序数=质子数=核电荷数，所以钛原子的核电荷数为22，正确。
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。钛元素的相对原子质量为47.87。错误。
故选C。
8．在生产、生活和实验中经常用到水。如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是测定空气中氧气含量示意图，下列说法正确的是
A．通过图甲的净化方法可降低水的硬度
B．图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果
C．图乙中集气瓶内少量水的作用是为了防止集气瓶炸裂
D．图乙中烧杯内的水的作用是为了防止空气进入瓶内
【答案】B
【解析】A、图甲的净化方法是利用活性炭来吸附杂质，其不能降低水的硬度，不符合题意；
B、其目的是使污水中自带的一部分杂质能够自行沉淀、还可以使污水能够较长时间的与活性炭接触，提高吸附效果（提高净水效果），符合题意；
C、集气瓶内少量水的作用是为了吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，同时可以吸收热量，使装置内的气体恢复至室温，不符合题意；
D、燃烧足量的红磷，使集气瓶中的氧气完全消耗，然后由于气压差的作用，使烧杯中的水进入到集气瓶中，约，所以得出结论，氧气约占空气体积的，因此水的作用是为了便于测量所消耗的氧气得体积，如果为了防止空气进入瓶内，可以直接关闭K，不符合题意。
故选B。
9．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】B
【解析】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；
故选：B。
10．关于电解水的实验（如图），以下说法正确的是
A．该实验可以证明水是由氢气和氧气组成的；
B．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子；
C．实验中试管a中产生5mL气体的同时试管b中产生约10mL气体；
D．该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是产生更多气体。
【答案】B
【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项说法正确；
C、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1:2，a试管与电源的负极相连，产生的气体是氢气，b试管与电源的正极相连，产生的气体是氧气，实验中试管a产生5mL气体，同时试管b产生2.5mL气体，故选项说法错误；
D、该实验前需要往水中加入少量氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性，故选项说法错误。
故选B。
11．氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观 过程。下列说法正确的是
A．表示 3 个氢气
B．参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 1：2
C．生成物氨气是由 N3-和H+构成
D．该反应过程中原子和分子的种类、个数都没有发生变化
【答案】B
【解析】A、有3个分子，每个分子有2个氢原子构成，是氢分子，表示3个氢分子。错误。
B、从图中可知每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，所以参加反应的氮气和生成氨气的粒子个数比为 1：2，正确。
C、氨气是非金属化合物，由氨气分子构成。错误。
D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子组合成新的分子，所以该反应过程中原子的种类和个数没有发生改变，分子的种类一定发生了改变。错误。
故选B。
12．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
【答案】B
【解析】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，且洁厕灵的pH值比葡萄汁的pH值小，故洁厕灵的酸性比葡萄汁的强，不符合题意；
B、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，故洁厕灵和漂白液不可混合使用，符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.8，pH＞7，显碱性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁，不符合题意。
故选B。
13．某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是
A．②—FeB．③—CuO
C．④—NaClD．⑤—Ca（OH）2
【答案】C
【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意；
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
故选C。
14．下列实验操作不能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究铁生锈需要水
C．探究铝、铁、铜的金属活动性顺序
D．证明酸碱发生了中和反应
【答案】A
【解析】A、该装置中，玻璃管和红磷没有接触，则无法引燃红磷，整个实验过程中没有发生化学反应，则无法验证质量守恒定律，该实验不能达到目的；
B、左边铁与氧气和水共同接触，会生锈，右边铁只与氧气接触，对比可知铁生锈需要水，该实验能达到目的；
C、分别将打磨过的铁丝放入硫酸铝和硫酸铜中，铝能与硫酸铜反应生成铜，但铝不能与硫酸铝反应，则说明金属活动性顺序：Al>Fe>Cu，该实验能达到目的；
D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但无气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，则可证明酸碱发生了中和反应，该实验能达到目的。
故选A。
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（6分）预防新冠病毒感染，口罩和消毒液成为重要的防疫物资。
（1）常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。
①活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的 性。
②N95口罩的主要生产原料是聚丙烯，聚丙烯属于 （填 “有机合成材料”或“天然纤维”）。
（2）以次氯酸钠（NaClO）为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。
①NaClO属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
②NaClO溶液中含氯元素的化合价是 。
③NaClO的工业制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）吸附 有机合成材料
（2）盐 +1/+1价 NaCl
【解析】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
②聚丙烯属于塑料，塑料属于有机合成材料；
（2）①NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
②次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl；
④根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氢元素，故水也参与了反应，故NaClO和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，该反应的化学方程式为：。
16．（6分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2，反应的化学方程式为 ；m克焦炭与232克Fe3O4充分反应后，所得固体中焦炭与铁的质量比为1:14，则m= 。
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图-2），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+）。
①结合图分析，Ni2+属于第 类。
②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应的化学方程式为 。
【答案】（1）降低
（2） 36
（3）二 强
【解析】（1）根据图示，“还原”过程，四氧化三铁（铁元素显+2、+3价）变成单质铁（铁元素化合价为0），则铁元素化合价降低；
（2）“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4作用生成CO2和铁，反应的化学方程式为；
设还原232克Fe3O4生成铁的质量为x，参加反应的碳的质量为y。
，解得：x=168g
，解得：y=24g；
反应后所得固体中焦炭的质量为：=12g，
则加入焦炭的质量是24g+12g=36g
（3）①nZVI用于去除废水中金属离子，由图示可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类；
②若Cd2+属于第一类，即铁活动性比Cd弱，则金属Cd比金属Ag的活动性强；
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为。
17．（9分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：
图1
（1）海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 (填名称)
（2）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca(OH)2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca(OH)2
C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH (填“”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是 ；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因 。
（4）步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)
（5）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能
【答案】（1）蒸发结晶 氯化铵
（2）AD CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（3）> 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出
（4）分解反应
（5）AB
【解析】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶。海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥。
（2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
D、试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故D正确，
故选AD。
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
（3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7。氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。结合生产原理和图2可知，相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出，所以在步骤Ⅲ中，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。
（4）由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。
（5）A、 联合制碱法无废弃物CaC12生成，有利于保护环境，故A正确；
B 联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C 制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误。
故填AB。
18．（10分）化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。
（1）装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）反应前装置C中的药品为 溶液，其目的为 。
（3）反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。E中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置H的作用是 。
【实验结论】
（5）猜想 正确。
【实验反思】
（6）经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。
【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）氢氧化钠 除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验
（3）氢气、一氧化碳 、
（4）点燃尾气，防止CO污染空气
（5）二
（6）烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳；
（2）C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳，防止干扰后面的实验；
（3）E中红色粉末变为黑色，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体；F中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铁可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铁铁生成二氧化碳，故混合气体中还存在的气体是氢气、一氧化碳；
氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的方程式为；
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应铁和二氧化碳，反应的方程式为；
（4）一氧化碳有毒，污染空气，装置H的作用是点燃尾气，防止CO污染空气；
（5）根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想二正确；
（6）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，其中的氢氧化钠固体可吸收二氧化碳，氧化钙可吸收水蒸气，因为还有氢气和一氧化碳，所以烧杯壁上有小水珠（或水雾），因氢气燃烧生成水；
最后迅速把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，因为一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。
19．（8分）某化学兴趣小组在一次探究活动中，欲鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为 A、B、C。
【实验探究 1】
（1）小明选用紫色石蕊溶液完成了鉴别，使紫色石蕊溶液变蓝的是 溶液。
（2）小燕选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如下图：
①甲试管中观察到的现象是 。
②丙试管中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验结束后，小云将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，则该白色沉淀是 （填化学式）。
【实验探究 2】
（4）对上述烧杯中反应后的物质进行过滤，同学们对所得滤液中的溶质成分产生了兴趣。
【提出问题】 滤液中含有哪些溶质呢？
【猜想与假设】
猜想 I：NaCl、NaOH；
猜想 II：NaCl、NaOH、 ；
猜想 III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2
【进行实验】
【反思与评价】
同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量稀硫酸， 也能得出上述结论，写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式： 。
【结论与拓展】
经过同学们合作探究最终验证了溶质的成分。老师带领小组同学一起讨论，此滤液在排放前应如何处理： 。
【答案】（1）氢氧化钡
（2）有气泡生成 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
（3）BaCO3
（4）Na2CO3 I 加入盐酸，将溶液的pH调至中性，再排放
【解析】（1）稀盐酸显酸性、氢氧化钡溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，所以加入紫色石蕊试液，如果变红色，说明是稀盐酸，如果变蓝色，说明是氢氧化钡，如果不变色，说明是氯化钠；
（2）碳酸钠能遇稀盐酸反应产生二氧化碳，会产生气泡；碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；乙对应的是氯化钠的现象，丙对应的是氢氧化钡的现象，甲应该对应稀盐酸的现象；所以：
①碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，所以图甲中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为：有气泡冒出；
②碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以丙中反应的化学方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；
（3）乙试管中溶液是碳酸钠、氯化钠，将乙试管中溶液和丙试管中上层清液倒入同洁净的烧杯中，立即产生白色沉淀，说明丙中氢氧化钡过量，碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
（4）[猜想与假设]
若碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，滤液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸钠过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3；若氢氧化钡过量，滤液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故猜想 II是：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；
[进行实验]
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现象；碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，没有明显现象，说明没有碳酸钠；另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液，没有明显现象，说明没有氢氧化钡；故猜想I正确；
[反思与评价]
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
[结论与拓展]
滤液中氢氧化钠呈碱性，会破坏水体酸碱性，需要处理为中性再排放。
20．（9分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
Ⅱ.溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ.硫酸钠溶液呈中性。
【实验探究】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）实验过程中，溶液由 色变 色。
（2）c点溶液的溶质是 (填化学式)。
按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入100g浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如图2所示。
（3）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到3921uS/cm的原因是 。
（4）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为2.33g，求浓度c的值。(写出计算过程)
【答案】（1）红 无
（2）Na2SO4 、H2SO4
（3）由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度
（4）
答：浓度c的值为1.71%。
【解析】（1）实验前，向氢氧化钠溶液中滴入了酚酞，酚酞遇碱变红，故填写：红；
然后滴入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应，生成显中性的硫酸钠和水，酚酞遇中性物质不变色，故填写：无。
（2）由溶液的pH变化曲线图可知，c点溶液pH小于7，说明溶液显酸性，硫酸过量，因此，c点溶液的溶质中有H2SO4，氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，所以，c点溶液的溶质中有Na2SO4，故填写：Na2SO4 、H2SO4。
（3）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，所以，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，A点以后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，因此，电导率始终没有增加到3921uS/cm，故填写：由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度。
选项
劳动实践
化学知识
A
用铅笔芯制作电极
石墨有导电性
B
用食醋除水垢
水垢能与食醋反应
C
回收铝制易拉罐
铝易与氧气反应
D
用洗涤剂去油污
洗涤剂能乳化油污
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60 的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
物质
洁厕灵
漂白液
葡萄汁
鸡蛋清
pH
1~2
13~14
3.5～4.5
7.6～8.8
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
猜想 正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量 Na2CO3溶液
物质
蒸馏水
稀硫酸
Ba(OH)2溶液
BaSO4悬浊液
电导率(uS/cm)
3
3921
3273
3